2023年中考化学专题训练综合应用题

2023年中考化学专题训练：综合应用题

1．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

(1)小林同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液弄到皮肤上，应立即______，再涂上硼酸溶液。

(2)小组同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和实验时，用pH传感器测 pH得反应过程中pH变化情况如图所示。

①该实验是将______滴加到另一种溶液中。

②当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质是______（填化学式）。

(3)实验室有一瓶久置的氢氧化钠样品，为探究其是否完全变质，某同学设计了以下实验方案：取少量样品溶解，滴加适量澄清石灰水，再在上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色。上述实验方案是否能达到实验目的并说明理由。

(4)粗盐中含有泥沙、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，小组同学在实验室对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示。

①试剂X是______。

②流程Ⅳ中发生反应的化学方程式为______（写出一个即可）。

③流程Ⅵ中加入过量稀盐酸的目的是什么？______。

(5)某学校兴趣小组在实验室里做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g加热，待反应完全后，称量固体的质量为16.4g。反应前混合物中氯酸钾的质量是多少？

2．泰州物产资源丰富、科技动力强劲。

(1)漆潼鱼饼是泰州名小吃，用料以白鱼的鱼肉为主料，辅以食盐、白酒等调料。鱼饼具有“柔、嫩、滑、鲜”的特点，还富含蛋白质、钙、磷、铁以及多种维生素。

①鱼饼中的“钙、磷、铁”指的是_______。(填序号)

a.原子    b.分子    c.元素

②调料中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子的符号为_______。

③下列食物中能提供丰富维生素的是_______。(填序号)

a.姜堰猕猴桃    b.黄桥烧饼   c.泰州干丝    d.高港羊肉

(2)背团色泽翠润，制作时菜渣与菜汁分离采用的方法类似于化学实验中的_______操作。

(3)泰州老街的青砖黛瓦诉说着泰州的悠久历史。在烧制青砖的过程中，高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4和CO2而形成青砖。该转化的化学方程式为_______。

(4)位于姜堰的“江苏双登”是国内最大的蓄电池研发基地。使用双登蓄电池给电瓶车供电时，其能量转换形式是_______能转化为电能。车间用6吨溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制生产所需的质量分数为30%的稀硫酸，理论上需水为_______吨。

3．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。

(1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是___。

(2)求废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量请在答题卡中画出Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线。

4．石油是一种重要的化石燃料，请回答下列问题：

(1)石油属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；

(2)汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如下：

①上述反应中共有_______________种单质；

②反应I的基本反应类型为_______________反应。

③反应Ⅱ中发生的化学反应方程式为_______________。

(3)在汽油中添加乙醇能缓解能源危机。工业上常用乙烯（C2H4）与水化合得到乙醇，转化过程中乙烯（C2H4）转化率为70%，试计算生产23t乙醇需提供乙烯（C2H4）的质量为_______________。

5．劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高，于是进行项目式学习。

【任务一】认识草木灰

(1)取一定质量的草木灰，充分溶解后过滤，取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明草木灰是一种______性肥料。

【任务二】提取草木灰中碳酸钾

同学们选用向日葵秆灰提取碳酸钾，其中含量约为51.97%。

步骤1：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。

步骤2：用60°C水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。

步骤3：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

(2)图1实验中，用60°C的温水而不用冷水浸洗的原因可能是______。

(3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟______转，比较适宜。

【任务三】测定草木灰中碳酸钾含量

取上述实验所得固体3.30g进行图3实验。

(4)装置甲中发生反应的化学方程式为______。

(5)【画图-实验装置】装置乙的作用是吸收气体中的水蒸气，请将装置乙中仪器补画完整。

(6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为______%，与已知数据相比明显偏低，原因可能是______（填字母序号）。

A．烧杯中溶液与空气接触    B．固体含有其它钾盐    C．固体含有氯化钠

6．酸、碱、盐是几类重要化合物，是初中化学重要的知识点，在生活和工业上应用非常广泛。

(1)酸：浓盐酸敞口放置，质量分数会___________(选填“变大”、“变小”或“不变”)；实验室用稀硫酸和锌粒来制取氢气的化学方程式是___________。

(2)碱：氢氧化钠溶液在空气中久置容易变质，变质的化学方程式是___________；请你设计实验证明氢氧化钠部分变质(写出操作、现象和结论)___________。

(3)盐：氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图所示，其中所加试剂均为溶液且过量。

回答下列问题：

①向A中加入过量溶液发生反应的化学方程式是___________(写出一个即可)。

②向B中加入过量溶液的目的是___________。

③实验过程中，溶解、过滤、蒸发都要用到同一种仪器，这种仪器在蒸发结晶的操作中的作用是___________。

(4)某工厂酸性废水中含有少量的硫酸，需要把酸性废水调整成中性才能排放。取100g废水样品，加入了4g质量分数为16%的氢氧化钠溶液后pH恰好等于7，请计算废水中硫酸的溶质质量分数。

7．“中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。

【实验一】兴趣小组通过实验研究铁的冶炼，已知工业上用铁矿石冶炼铁，主要反应过程如图1所示：

(1)步骤①中焦炭在炼铁过程的作用是_______，写出步骤②的化学方程式_______。

(2)实验室用氧化铁与一氧化碳反应模拟步骤③，实验装置如图2所示：

①其中A装置中的反应是否属于置换反应_______(填写“是”或“否”)。

②为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤：_______。(填序号)

a.点燃A处酒精喷灯   b.通入CO气体   c.停止通入CO气体     d.熄灭酒精喷灯

③该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。

8．金属和金属材料是人类社会发展不可或缺的材料，更是人类社会进步的关键所在。

(1)《周礼·考工记》中记载：“金有六齐：六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；…”这是世界上最早的合金配比。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如________等（答出一条即可）。

(2)铜制品长时间在潮湿空气中会锈蚀，产生铜绿，其化学式为Cu2（OH）2CO3，则其中铜元素的化合价为_________；铝制品比铁制品更耐用，其原因是___________（用化学方程式表示）；铁制品在空气中容易与___________等物质接触而生锈，试写出一种防止铁制品锈蚀的方法：___________。

(3)取等质量的M、N两种金属（已知M、N在化合物中的化合价都是+2，且相对原子质量：M>N），分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。

①两种金属的活动性强弱关系：M_________N（填“>”“>”或“=”）。

②充分反应后，试分析消耗硫酸的质量大小关系并说明理由_________。

(4)我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

9．造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类进步。现代造纸产生的废水中含大量的NaOH将严重污染环境。经检测某造纸厂废水中NaOH的质量分数为5％，请完成下列问题：

(1)初中化学实验室可用______测出该造纸厂废水的pH＝12，可用硫酸中和反应处理后排放。

(2)下列有关NaOH的说法正确的是______（填字母）。

A．固体NaOH具有吸水性，可作CO2的干燥剂

B．NaOH是重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸等

C．NaOH有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用盐酸冲洗

D．NaOH能与某些非金属氧化物、酸和某些盐等反应

(3)取50克硫酸厂排除的废水（主要含有H2SO4）并在其中不断滴加造纸厂废水（两种废水中只有H2SO4和NaOH才发生化学反应），反应过程中记录数描并绘制图像如下，则可判断当在______（填写字母“a”或“b”或“c”）点时恰好完全反应。求硫酸厂废水中H2SO4的质量分数______（根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。

10．Ⅰ.实验室中有两瓶失去标签的溶液，已知是稀盐酸和NaOH溶液中的各一种，现通过实验确定物质，并贴上标签。

(1)小明各取两种溶液少许，分别加入预先加入足量铁粉的A、B两支试管中，观察到A试管中有气泡冒出，B试管中无明显现象。则A试管中加入的是__________（填化学式）溶液。

(2)小刚想利用下列四种试剂鉴别上述两种溶液，其中不可行的是 （填序号之一）。

A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．CuO粉末 D．MgCl2溶液

Ⅱ.已知某固体混合物A中可能含有NH4NO3、NaCl、CuSO4、BaCl2四种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

(3)气体B的化学式为__________。

(4)写出步骤②中生成沉淀E的化学方程式：____________________。

(5)无色溶液F中肯定存在的金属阳离子有__________。（填离子符号）

(6)固体混合物A中，肯定不存在的物质是__________（填化学式），上述物质肯定不存在的理由是____________________。

11．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

(1)根据如图装置图，回答有关问题：

①写出装置图中b仪器的名称：______；

②若使用药品高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______（填字母）；a装置内放一小团棉花的原因是______；反应原理用化学方程式表示为______。

③写出实验室用B发生装置制取气体的应满足的条件是______。

④能用D装置收集氧气的原因是______；检验收集的气体为氧气的方法是______。

(2)加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）

12．某工厂生产的粗盐样品含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，该厂检测员称取20g该样品，完全溶解在127.8g蒸馏水中，向所得溶液滴加氢氧化钠溶液。实验需要配置氢氧化钠溶液，实验操作示意图如下图所示，请回答：

(1)称量氢氧化钠固体时，不能放在纸片上称量的原因是______。

(2)配置一定质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作可能会导致所配溶液浓度偏大的是______（填序号，双选）。

A．使用量筒量取水时俯视读数 B．装瓶时有部分液体溅出

C．溶解时所用烧杯内壁有水珠 D．使用生锈的砝码称量固体

(3)向所得样品溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请计算样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。

(4)取坐标图中a点液体过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）原20g粗盐样品所含氯化钠的质量。

13．如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答下列问题。

(1)指出B装置中标号仪器名称：①______，B装置的优点是______；

(2)实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式是______，用D装置收集氧气，当看到______的现象时，说明氧气已经收集满了；

(3)实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是______（填装置序号，下同），用E装置收集氨气时，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。

(4)为探究氨气的性质，同学们利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到______色粉末变成红色。

【提出问题】得到的红色粉末是什么？

查阅资料：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

【猜想假设】红色粉末是①Cu   ②Cu2O ③______

【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：

【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是______。

14．同学们在学习酸碱盐的性质时，进行了以下实验：

(1)制取二氧化碳。

①仪器B的名称是______。

②实验室制备CO2的化学方程式为______。

③为了便于多次添加液体反应物，可从图中选择仪器______（填字母），组成一套发生装置。

(2)验证碱的化学性质。完成图所示的实验1、实验2、实验3。

实验2中观察到的现象是______。

(3)探究混合溶液的组成。实验结束后，将三个实验的废液倒入同一个干净烧杯中如图，充分搅拌、静置。发现烧杯底部有白色沉淀，上层混合溶液呈红色。

①由此可初步判断上层混合溶液中肯定不含的阳离子是______（填离子符号）。

②为进一步确定上层混合溶液的组成，进行以下实验探究：

步骤i：取少量上层混合溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，振荡，静置。无沉淀产生，溶液呈红色。

步骤ⅱ：另取少量上层混合溶液于试管中，加入过量a溶液，振荡，静置。有白色沉淀产生，溶液呈红色。

步骤ii加入a溶液，a可选择______（填字母）。

A．紫色石蕊            B．Ba（NO3）2

C．Ba（OH）2            D．CaCl2

③综合上述实验，上层混合溶液中肯定含有的离子是______（填离子符号）。

15．金属在生产生活中有广泛应用。

(1)共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架要含有的金属元素是______，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是______，铝合金与纯铝相比，其硬度更______（填“大”或“小”）。

(2)赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于______（填“单质”或“氧化物”）。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式______。

(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是______（填序号）。

①Fe、CuSO4溶液、Ag

②FeSO4溶液、Cu、Ag

③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液

④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

(4)学校的实验室中，某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种，为了探究其成分，化学兴趣小组的同学按照如图所示流程进行了实验。

（已知：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中可能有Fe

②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质

③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定没有CuO

④若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO

以上说法中正确的是______。

16．碳及其化合物是初中化学常见物质。

(1)下列说法中不正确的是______。

A．常温下碳单质的化学性质不活泼

B．碳单质的多样性说明一种元素可组成多种单质

C．二氧化碳能使紫色石蕊变红

D．碳元素是形成化合物种类最多的元素

(2)探究二氧化碳的性质

利用传感器进行如图实验，步骤如下：

a．如图1所示收集满两烧瓶CO2，两个注射器内各装有85mL的水及40％的氢氧化钠溶液。连接好装置和压强传感器。

b．两位同学同时迅速将注射器内85mL的液体注入各自烧瓶并关闭活塞。

c．一段时间后，同时振荡烧瓶。实验过程中实时测得烧瓶内气压变化情况如图2所示。

请回答：

①曲线1是在烧瓶中注入______（填“水”或“氢氧化钠溶液”）的实验。

②对比曲线1和曲线2，可得出二氧化碳具有什么性质？______。

③加入氢氧化钠溶液的烧瓶中反应后是否还含有氢氧化钠，请设计实验验证。______（简要写出步骤、现象、结论）。

(3)探究一氧化碳的性质

用下图装置完成一氧化碳还原氧化铜并检验气体生成物的实验。

请回答：

①装置B的作用为______。装置E的作用为______，其中反应的化学方程式为______。

②取10g氧化铜进行实验，反应一段时间后，参加反应的氧化铜达到80％，则此时剩余固体的质量是多少？______。

17．实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，通过实验可测定某纯碱的指标等级。

实验和有关数据如下图所示。

(1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是______。

(2)求该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）

(3)通过与表中信息比较，该品牌工业品纯碱的指标等级属于______。

18．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应时溶液pH变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将______（填“氢氧化钠”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②向a点溶液中加入CuO固体，写出反应的化学方程式______。

(2)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需依次进行如下操作：溶解；依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；滤液中加过量盐酸；蒸发、结晶。

①写出加入NaOH时发生反应的化学方程式______。

②设计实验证明过滤后滤液中杂质的成分______（简述实验步骤和现象）。

(3)氮肥的种类很多，它们的简易鉴别方法如图所示。

①加碱后判断出尿素的依据是______。

②试剂1溶液中所含的溶质是______。（填化学式）

③得出结论3反应的化学方程式为______。

(4)若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少。