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    专题03 化学反应原理运用综合题-冲刺高考化学大题突破+限时集训(浙江专用)

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    专题03 化学反应原理运用综合题-冲刺高考化学大题突破+限时集训(浙江专用)

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    这是一份专题03 化学反应原理运用综合题-冲刺高考化学大题突破+限时集训(浙江专用),文件包含专题03化学反应原理运用综合题解析版docx、专题03化学反应原理运用综合题原卷版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共84页, 欢迎下载使用。
    专题03 化学反应原理运用综合题

    浙江省选考第19题为化学反应原理综合题,主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液等主干理论知识,主要命题点有盖斯定律的应用,反应速率和化学平衡的分析,化学平衡常数的表达式书写与计算,反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等,
    试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。试题一般以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题,各小题之间又有一定的独立性。主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力,应用反应原理解决生产实际中的具体问题,体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。在近几年的相关考题中,对单一因素影响的考查已经越来越少了,主要以“多因素影响”出现,考查考生的综合分析判断能力。以实际情景(场景)为背景,更能体现核心素养的要求。而在实际生产过程中,影响因素是多元化、多方位和多层次的。

    【例1】(2023·浙江省1月选考)“碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一,CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一,相关的主要反应有:
    I:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1= +247 kJ•mol-1 ,K1
    II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2= +41 kJ•mol-1 , K2
    请回答:
    (1)有利于提高CO2平衡转化率的条件是___________。
    A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压
    (2)反应CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)的∆H=_________kJ•mol-1,K=_________ (用K1、K2表示)。
    (3)恒压、750℃时,CH4和CO2按物质的量之比1:3投料,反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。

    ①下列说法正确的是__________。
    A.Fe3O4可循环利用,CaO不可循环利用
    B.过程ii,CaO吸收CO2可促进Fe3O4氧化CO的平衡正移
    C.过程ii产生的H2O最终未被CaO吸收,在过程iii被排出
    D.相比于反应I,该流程的总反应还原1mol CO2需吸收的能量更多
    ②过程ii平衡后通入He,测得一段时间内CO物质的量上升,根据过程iii,结合平衡移动原理,解释CO物质的量上升的原因______________________________。
    (4)CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率,R=∆n(CO2)/∆n(CH4)(同一时段内CO2与CH4的物质的量变化之比)。
    ①常压下CH4和CO2按物质的量之比1:3投料,某一时段内CH4和CO2的转化率随温度变化如图1,请在图2中画出400~1000℃之间R的变化趋势,并标明1000℃时间R值。

    ②催化剂X可提高R值,另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如下表:
    温度/℃
    480
    500
    520
    550
    CH4转化率/%
    7.9
    11.5
    20.2
    34.8
    R
    2.6
    2.4
    2.1
    1.8
    下列说法不正确的是___________
    A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应II的速率
    B.温度越低,含氢产物中H2O占比越高
    C.温度升高,CH4转化率增加,CO2转化率降低,R值减小
    D.改变催化剂提高CH4转化率,R值不一定增大
    【答案】(1)C (2)+329 K1•K22
    (3)①BC
    ②通入He,CaCO3分解平衡正移,导致c(CO2)/c(CO)增大,促进Fe还原CO2平衡正移
    (4) ①       ②C
    【解析】(1)反应Ⅰ为气体体积增大的吸热反应,反应Ⅱ为气体体积不变的吸热反应,△H>0,升高温度,平衡右移,CH4平衡转化率增大;降低压强,平衡右移,CH4平衡转化率增大,故有利于提高CO2平衡转化率的条件是高温低压;故选C;
    (2)已知:I:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1= +247 kJ•mol-1 ,K1
    II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2= +41 kJ•mol-1 , K2
    根据盖斯定律,由Ⅰ+Ⅱ2得反应H4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g);故△H=△H1+2△H2=+329 kJ•mol-1,K= K1•K22;(3)①A项,根据流程可知,Fe3O4转化为Fe,Fe又转化为Fe3O4,Fe3O4可循环利用;CaCO3受热分解生成CaO和CO2, CaO又与CO2反应生成CaCO3,CaO也可循环利用,A错误;B项,过程ⅱ,CaO吸收CO2使CO2浓度降低,促进Fe3O4氧化CO的平衡正移,B正确;C项,过程ⅱCaO吸收CO2而产生的H2O最终未被CaO吸收,在过程ⅲ被排出,C正确;D项,焓变只与起始物质的量有关,与过程无关,故相比于反应Ⅰ,该流程的总反应还原1 mol CO2需吸收的能量一样多,D错误;故选BC;②通入He,CaCO3分解平衡正移,导致增大,促进Fe还原CO2平衡正移,故过程ⅱ平衡后通入He,测得一段时间内CO物质的量上升;(4)①根据图1可知1000℃时,CH4转化率为100%,即∆n(CH4)=1mol, CO2转化率为60%,即∆n(CO2) =3mol60%=1.8mol,故R=∆n(CO2)/∆n(CH4)==1.8,故400~1000℃间R的变化趋势如图:;②A项,R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率,使单位时间内反应Ⅱ中CO2的转化率增大,∆n(CO2)增大的倍数比∆n(CH4)大,则R提高,A正确;B项,根据表中数据可知,温度越低,CH4转化率越小,而R越大,∆n(CO2)增大的倍数比∆n(CH4)大,含氢产物中H2O占比越高,B正确;C项,温度升高,CH4转化率增加,CO2转化率也增大,且两个反应中的CO2转化率均增大,增大倍数多,故R值增大,C不正确;D项,改变催化剂使反应有选择性按反应Ⅰ而提高CH4转化率,若CO2转化率减小,则R值不一定增大,D正确;故选C。
    【例2】(2022·浙江省6月选考)主要成分为H2S的工业废气的回收利用有重要意义。
    (1)回收单质硫。将三分之一的H2S燃烧,产生的SO2与其余H2S混合后反应:。在某温度下达到平衡,测得密闭系统中各组分浓度分别为c(H2S)=2.0×10-5mol·L-1、c(SO2)= 5.0×10-5mol·L-1、c(H2O)=4.0×10-3mol·L-1,计算该温度下的平衡常数_______。
    (2)热解H2S制H2。根据文献,将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料,另一边出料),发生如下反应:
    Ⅰ   2H2S(g)2H2(g)+ S2(g) ΔH1=170kJ·mol−1
    Ⅱ   CH4(g)+ S2(g)CS2(g)+2H2(g) ΔH2=64kJ·mol−1
    总反应:
    Ⅲ    2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)
    投料按体积之比V(H2S):V(CH4)=2:1,并用N2稀释;常压,不同温度下反应相同时间后,测得H2和CS2体积分数如下表:
    温度/℃
    950
    1000
    1050
    1100
    1150
    H2/V(%)
    0.5
    1.5
    3.6
    5.5
    8.5
    CS2/V(%)
    0.0
    0.0
    0.1
    0.4
    1.8
    请回答:
    ①反应Ⅲ能自发进行的条件是_______。
    ②下列说法正确的是_______。
    A.其他条件不变时,用Ar替代N2作稀释气体,对实验结果几乎无影响
    B.其他条件不变时,温度越高,H2S的转化率越高
    C.由实验数据推出H2S中的S-H键强于CH4中的键
    D.恒温恒压下,增加N2的体积分数,H2的浓度升高
    ③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行,画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图_______。

    ④在1000℃,常压下,保持通入的H2S体积分数不变,提高投料比[V(H2S):V(CH4)],H2S的转化率不变,原因是_______。
    ⑤在950℃~1150℃范围内(其他条件不变),S2(g)的体积分数随温度升高发生变化,写出该变化规律并分析原因_______。
    【答案】(1)8×108 L·mol-1
    (2) 高温     AB          1000℃时CH4不参与反应,相同分压的H2S经历相同的时间转化率相同     先升后降;在低温段,以反应Ⅰ为主,随温度升高,S2(g)的体积分数增大;在高温段,随温度升高;反应Ⅱ消耗S2的速率大于反应Ⅰ生成S2的速率,S2(g)的体积分数减小
    【解析】(1)根据方程式可知该温度下平衡常数K==;(2)①根据盖斯定律可知Ⅰ+Ⅱ即得到反应Ⅲ的ΔH=234kJ/mol,这说明反应Ⅲ是吸热的体积增大(即ΔS>0)的反应,根据ΔG=ΔH-TΔS<0可自发进行可知反应Ⅲ自发进行的条件是高温下自发进行;②A项,Ar是稀有气体,与体系中物质不反应,所以其他条件不变时,用Ar替代N2作稀释气体,对实验结果几乎无影响,A正确;B项,正反应吸热,升高温度平衡正向进行,温度越高,H2S的转化率越高,B正确;C项,根据表中数据无法得出H2S中S-H键和CH4中C-H键的相对强弱,事实上C-H键的键能大于S-H键键能,C错误;D项,恒温恒压下,增加N2的体积分数,相当于减压,平衡正向进行,H2的物质的量增加,容器容积增加,H2浓度减小,D错误;故选AB;③反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是吸热反应,则反应过程能量示意图可表示为;④根据表中数据可知1000℃时CH4不参与反应,相同分压的H2S经历相同的时间转化率相同,所以在1000℃常压下,保持通入的H2S体积分数不变,提高投料比时H2S的转化率不变;⑤由于在低温段,以反应Ⅰ为主,随温度升高,S2(g)的体积分数增大;在高温段,随温度升高;反应Ⅱ消耗S2的速率大于反应Ⅰ生成S2的速率,S2(g)的体积分数减小,因此变化规律是先升后降。

    1.化学反应原理题答题“五要素”

    2.速率与化学平衡的计算模式
    化学平衡计算的最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积),再根据题意列式求解。
          mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
    n(起始)/mol a b 0 0
    n(转化)/mol mx nx px qx
    n(平衡)/mol a-mx b-nx px qx
    起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”。

    【变式1】氨气是一种重要的化工原料。请回答:
    (1)已知:
    化学键

    H-H
    N-H
    键能/( kJ·mol-1)
    945
    436
    390.8
    写出由氢气和氮气合成氨气的热化学方程式___________。
    (2)下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________。
    A.反应温度控制在400~500℃左右,主是为了提高NH3的产率
    B.为了防止混有杂质的原料气使催化剂“中毒”,必须对原料气净化处理
    C.采用高压的目的只是为了提高反应的速率
    D.工业上为了提高H2的转化率,可适当增大H2的浓度
    E.生产过程中将NH3液化分离,并及时补充N2和H2,有利于氨的合成
    (3)在其他条件相同时,某同学研究该氨气合成反应在不同催化剂I或II作用下,反应相同时间时,N2的转化率随反应温度的变化情况。请在图中补充后的变化情况____________。

    (4)在25℃下,将NH3溶于水制成氨水,取a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb =________。
    (5)工业上用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率),反应原理为:NO (g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2 (g)+3 H2O (g)。

    以下说法正确的是___________。
    A.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
    B.在交叉点A处,不管使用哪种催化剂,上述反应都未达平衡
    C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    D.由曲线②温度升高到一定程度后脱氮率下降可推知该反应为放热反应
    【变式2】利用工业废气CO2制甲醇Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1,可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。用CO2为碳源制备甲醇,为早日实现“碳达峰、碳中和”提供了一种较好的研究方向。
    (1)上述反应的△H1___0(填“>”或“”、“”或“<”);c点的K(平衡常数)与Q(浓度商)的等式关系_______(用含、的代数式表示),温度下反应达到平衡,体系压强为p,则_______。
    (2)向恒压密闭装置中充入5 mol CO2和20 mol H2,不同温度下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如下图所示

    图中缺少_______(填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线,随温度升高该物质的变化趋势为_______,800℃时,CH4的产率为_______。
    10.(2023·广东省名校联盟高三大联考)二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
    已知:常温常压下,一些物质的燃烧热如表所示。
    物质
    CH4(g)
    H2(g)
    CO(g)
    燃烧热(△H)/(kJ•mol-1)
    -890.3
    -285.8
    -283.0
    回答下列问题:
    (1)在催化剂作用下,甲烷的催化重整是制备合成气的重要方法,写出CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式:______。
    (2)在恒温恒容密闭容器中,通入一定量的CH4、CO2发生催化重整反应。
    ①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。
    A.混合气体的平均相对分子质量不再变化     B.v正(CH4)=2v逆(CO)
    C.CO与H2浓度的比值不再变化             D.容器内混合气体的密度不再变化
    ②当投料比=1.0时,CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。由图可知:压强p1______2MPa(填“>”、“<”或“=”);当温度为T3、初始压强为2MPa时,a点的v逆______v正(填“>”、“<”或“=”)。起始时向1 L恒容容器中加入2 mol CH4和2 mol CO2,在温度为T6、初始压强为2 MPa条件下反应,用压强表示该反应的平衡常数Kp=______(分压=总压×物质的量分数)。

    (3)我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究,通常认为该反应分两步进行。第一步:CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氢物种),其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上,如CH4→+(2-)H2;第二步:碳(或碳氢物种)和H2O反应生成CO2和H2,如+2H2O→CO2+(2+)H2。反应过程和能量变化残图如图:

    判断过程______(填序号)加入了催化剂,原因是______。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步,其原因为______。
    11.(2023·广东省佛山市统考一模)碳中和是我国的重要战略目标,以H2和CO2为原料合成CH4受到广泛关注。
    该过程主要涉及以下反应:
    反应I:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1<0
    反应II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2>0
    回答下列问题:
    (1)已知:ΔG=ΔH-TΔS,反应I的ΔS_______0(填“>”、“”、“=”或“

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