2022-2023年北京市朝阳区高三下学期第二次模拟考试化学试题含答案

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  北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测二化学2023.5（考试时间90分  钟满分100分）本试卷共10页．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Si 28  K 39  Mn 55  Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料．下列对涉及材料的说法不正确的是（    ）A．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族B．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C．“问天”实验舱使用砷化镓（）太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（   ）A．利用从铁矿石中获得铁              B．工业上以氨气为原料生产硝酸C．在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀      D．电镀前用溶液除去铁钉表面的油污3．下列说法不正确的是（    ）A．纤维素能够发生酯化反应，不能被银氨溶液等弱氧化剂氧化B．核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如C．攀登高山时佩戴护目镜，防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤D．丙醛糖（）分子中含有手性碳原子，存在对映异构体4．下列方程式与所给事实不相符的是（    ）A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：B．向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀：C．将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：D．电解饱和食盐水，两极（碳棒）均产生气体：5．下列关于同主族元素C、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是（    ）选项性质比较原因分析A熔点：摩尔质量：B电负性：原子半径：C酸性：非金属性：D热稳定性：键能：A．A     B．B     C．C     D．D6．近日科学家合成了一种新型芳香化合物，其结构中含有（平面正六边形，与苯的结构类似）、（平面正五边形）以及。下列说法不正确的是（    ）A．氮的原子结构示意图：         B．₂的电子式：C．和中N原子杂化方式为     D．和中含有大键7．室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示．已知：  下列说法不正确的是（    ）A．两者混合发生反应：B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降C．充分反应后上层清液中约为D．内上层清液中存在：8．下列实验（图中部分夹持装置略）不能达到实验目的的是（    ）A．证明羟基使苯环活化B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．制备胶体D．证明浓硫酸具有强氧化性A．A     B．B     C．C     D．D9．间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示．下列说法不正确的是（    ）A．电极a与电源正极相连B．“氧化池”中发生反应：C．电解一段时间后，电解池阴极区溶液升高（忽略溶液体积变化）D．用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应10．甲醛水溶液久置会发生聚合，生成低聚甲醛，反应如下（均为放热反应）：低聚甲醛下列说法不正确的是（    ）A．生成低聚甲醛的过程中，发生了加成、取代反应B．低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊C．在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度，甲醛可再生D．向久置的甲醛溶液中加入酸性溶液，若褪色证明甲醛有剩余11．高分子材料聚芳醚腈（）被广泛应用于航空航天、汽车等领域．某聚芳醚腈的合成反应如下（未配平）：下列有关说法不正确的是（    ）A．的官能团有碳氯键、氰基B．的核磁共振氢谱有三组峰C．将水移出体系有利于提高合成N的产率D．中的可作为交联点，生成网状结构的高分子12．脱除汽车尾气中的和包括以下两个反应：①②将恒定组成的和混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下．已知：的脱除率下列分析不正确的是（    ）A．低温不利于和的脱除B．，该时间段内几乎不发生反应①，主要发生反应②C．，该时间段内的脱除率约为88%D．高温下和主要脱除反应为：13．钛酸钡是电子陶瓷基础母体原料，超细微粉体的制备方法如下．已知：下列说法不正确的是（    ）A．向中先加入，可防止其水解生成B．得到溶液1的反应：C．加入过量氨水，有利于提高的产率D．“煅烧”得到的气体A是和的混合物14．小组同学探究和物质A的反应，实验如下．装置序号物质A实验现象①溶液（调）铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含]②溶液铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③溶液（调）无明显变化下列分析不正确的是（    ）A．②中铜粉溶解的原因：B．①中产生的原因：时直接将还原为C．若向③中加入固体，推测铜粉会溶解D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性（或还原性）强弱有关，也与反应速率有关第二部分本部分共5题，共58分．15．（9分）锂离子电池是目前广泛应用的二次电池．由于锂资源储量有限，科学家将目光转向钾离子电池．（1）用作钾离子电池的电解液溶剂，可由与有机物X经加成反应得到．①中碳原子杂化方式为__________．②X的结构简式为__________．（2）由于离子半径：__________（填“>”或“<”），在充、放电过程中，的嵌入、脱出会破坏锂离子电池正极材料的结构，应研发新的正极材料．（3）可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示．①距离最近的有__________个．②第三电离能：，结合原子结构解释原因：__________．③放电后转化为，充电时物质的变化如下：充电时生成A的电极反应式：__________（请标注A中和的化合价）．16．（12分）奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如下．已知：（1）A能与溶液作用显紫色，A的名称是__________．（2）A→B的化学方程式是__________．（3）试剂a是__________．（4）满足下列条件的E的同分异构有__________种．ⅰ．苯环上有两个取代基ⅱ．能与溶液发生反应（5）E→G的过程：①M中含有的官能团有醚键、__________．②N与反应的化学方程式是__________．（6）合成的路线如下．①可由与__________（填化学式）经加成反应得到．②K转化为的同时有生成，化学方程式是__________．17．（12分）电解锰渣含有等．将电解锰渣与电解残液混合制成浆液，能在脱除烟气（含等）中的同时，实现电解锰渣的资源化利用．（1）上述流程中为增大反应速率采取的措施有__________．（2）电解锰渣中的能吸收烟气中的，反应的方程式为__________．（3）电解锰渣与电解残液混合后，浆液中部分离子浓度及在脱硫过程中的变化如下． 7.51.7①用方程式表示脱硫过程溶液降低的原因__________．②分析浆液中浓度增大的原因：ⅰ．被还原；ⅱ．被还原，离子方程式为__________；ⅲ．__________（用离子方程式表示）．（4）电解获得，装置如下图所示．①滤液2在电解池__________（填“阳”或“阴”）极放电产生．②净化过程须除去。研究发现，滤液2中即使含有少量，也会导致产率大幅降低，分析原因：__________．18．（12分）是一种高效多功能的新型消毒剂．已知：微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解产生，在碱性溶液中较稳定．（1）中铁元素的化合价为__________，具有强氧化性．（2）一种制备的方法如下．①生成的电极反应式：__________．②阴极室的浓度提高，结合电极反应式解释原因：__________．（3）向含的溶液中加入固体，析出固体，再用稀溶液洗涤，得到产品．用化学方程式解释不能用水洗涤的原因：__________．（4）称取制得的产品，加入足量溶液，充分反应后，加入调节溶液，用溶液进行滴定，消耗溶液．计算样品的质量分数：__________．[已知：]涉及的反应有：（5）电解后，测得，。已知：①，说明除之外，还有其他含铁物质生成．经检验，阳极产物中含铁物质仅有和，则__________。②判断阳极有水（或）放电，判断依据：ⅰ．水（或）有还原性；ⅱ．__________．19．（13分）小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下．实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀A），放置左右，转化为白色沉淀（沉淀B）．已知：ⅰ．（无色）ⅱ．（1）研究沉淀B的成分．向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色．取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀．①白色沉淀是，试剂X是__________．②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为__________．（2）经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下．①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是__________．②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：途径1：实验过程中氧化；途径2：__________（将途径补充完整）．经研究，途径1不合理，途径2合理．③解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：__________．（3）和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是__________．（4）用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀（可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色）．（5）根据上述实验所得结论：__________（答出两点）