2023届辽宁省沈阳市第二中学高三第三次模拟考试化学试题

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沈阳二中2022——2023学年度下学期第三次模拟考试高三（23届）化学试题命题人：高三化学组  审校人：高三化学组说明：1.测试时间：75分钟   总分：100分      2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上      3．可能用到的原子量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5 Fe-56  Zn-65第Ⅰ卷   （45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1、非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关说法错误的是A. 陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料B. 非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗C. 安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应D. 非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物2、下列化学用语中正确是A. 次氯酸的电子式：B. 的离子结构示意图：C. 基态Cr的电子排布式：D. 的空间填充模型：3、下列指定反应的离子方程式正确的是A. Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑B. CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+COC. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOD. FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，22.4 L NH3含有的中子数为7NAB. 常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.1NAC. 将50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA5、化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法不正确的是选项实验实验说明或者方案设计A测定中和反应的反应热中和滴定的同时，使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度，测得中和反应的反应热数值(△H的绝对值)可能偏低B比较Mg和Al的金属性强弱将MgCl2溶液和AlCl3溶液分别与足量NaOH溶液反应C实验室制备氢氧化铁胶体图标提示全部需要D室温下，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，推测可能看到出现淡黄色沉淀6、甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是  甲乙丙ABCDA. A B. B C. C D. D7、M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，R元素是无机非金属材料的主角。M、W、X、Y、Z形成的化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是A. M的单质通常保存在煤油中B. R的氧化物能溶于Y的氢化物的水溶液C. 图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构D. X、Y、Z的最简单氢化物的沸点：X>Y>Z8、利用库仑测硫仪测定气体中的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，将还原，测硫仪便自动电解，溶液中保持不变。若有标准状况下气体通入电解池（其它气体不反应），反应结束后消耗x库仑电量（已知：电解转移电子所消耗的电量为96500库仑）。下列说法正确的是（    ）。A．M接电源的负极              B．阳极反应式为C．反应结束后溶液的增大     D．混合气体中的体积分数为％9、胍盐是病毒核酸保存液的重要成分之一。胍在碱性条件下不稳定，易水解，反应方程式如下：下列有关说法正确的是A. 核酸可以发生水解反应，属于高分子化合物B. 胍的水解反应为氧化还原反应C. 胍分子中氮原子只有一种杂化方式D. 胍可看作强碱，胍分子中所有原子可以共平面10、羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法正确的是A. ③是该反应的催化剂B. ③到④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成C. ⑥中有1个手性碳原子D. 合成⑦的总反应为11、水系可逆电池在工作时，复合膜(由a、b膜复合而成，a膜只允许通过，b膜只允许通过)层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合时，电池工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 闭合时，右侧电极反应为B. 闭合时，电池工作一段时间，复合膜两侧溶液的pH左侧升高右侧降低C. 闭合时，从复合膜流向Zn电极D. 闭合时，每生成65gZn，同时一定生成气体11.2L12、用绿矾()制备电池电极材料的流程如下：下列说法正确的是A. 溶解过程中可抑制的水解B. 可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应C. 洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌D. 反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶213、黄鸣龙是唯一一个名字写进有机化学课本的中国人，Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R’均代表烃基)，下列有关说法不正确的是A. 肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大B. 过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应C. 过程④的反应历程可表示为：+OH—+N2↑+H2O D. 应用该机理，可以在碱性条件下转变为14、锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是A. 该负极材料的摩尔质量为79 B. 碳原子的杂化方式为杂化C. Li的配位数为8 D. 晶胞中Li与C原子个数比为1：615、已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是A、a、b、c三点对应的水解平衡常数：B、水的电离程度：a<b<cC、图中b点溶液中，D、若，则c点对应溶液中第Ⅱ卷  （55分） 二、简答题16、(14分)叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验装置(略去夹持仪器)如图所示：实验步骤如下：①制取：打开装置D导管上的旋塞，加热。②制取：加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。③制取：再向装置A中b容器内充入适量植物油并加热到210℃~220℃，然后通入。④冷却，向产物中加入乙醇(降低的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。已知：是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。回答下列问题：（1）仪器e的名称为___________，其中盛放的药品为___________。（2）先加热制取再加热装置A中金属钠的原因是___________。（3）还可由固体(熔点为169.6℃)在240℃~245℃分解制得，则可选择的最佳气体发生装置是___________(填字母序号)。A. B． C．（4）制取的化学方程式为___________。（5）步骤④中用乙醚洗涤晶体产品的主要原因，一是减少的溶解损失，防止产率下降；二是___________。（6）该化学小组用滴定法测定晶体产品试样中的质量分数的实验过程：称取2.500g试样配成溶液，再取溶液于锥形瓶中后，加入溶液。待充分反应后，将溶液稍稀释，并加入适量硫酸，再滴入3滴邻菲啰啉指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液。涉及的反应方程式为：，则试样中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。17、(13分)五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如下：已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。 （1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为___________。（2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为___________(填化学式)。（3）“烘干灼烧”的目的是___________。（4）“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为___________，“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式：___________。（5）证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___________。（6）在煅烧NH4VO3生成 V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：___________。18、(14分)甲醇是重要的化工原料，合成甲醇和利用甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。工业上常利用CO2和H2为原料合成甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：（1）①常温下， H2和甲醇的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1和726.4 kJ·mol-1， 1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(1) △H=_______kJ·mol-1；②上述反应分两步进行：第一步_______(写化学方程式)△H> 0第二步Cu/Zn* + 2H2 + CO2 = Cu/ZnO* + CH3OH △H< 0③第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示Cu/ZnO催化CO2和H2合成甲醇反应过程的示意图为_______。a. b. c. d. （2）工业上用CO2和H2催化合成甲醇存在如下反应： 主反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 副反应CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H>0 一定条件下，在装有催化剂的密闭容器中投入amolCO2和3amolH2，发生上述合成反应。①在相同时间内，测得甲醇产率与温度的关系如图所示。图中490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是_______________________________________。
②某温度下，达平衡时容器中CH3OH的物质的量为c mol， CO的物质的量为d mol。则此条件下CO2的转化率为_______(列式表示，下同)；此条件下副反应的平衡常数为_______。③关于主反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，已知该反应的， (、分别为正、逆向反应速率常数)。该反应的随温度变化的曲线如图所示，则_______表示随温度变化的曲线。19、(14分)茚三酮能与任何含α一氨基的物质形成深蓝色或红色物质，可用于鉴定氨基酸、蛋白质、多肽等，物证技术中常用水合茚三酮显现指纹。其合成路线如下：回答下列问题：（1）B→C的反应类型是________________，H中所含官能团的名称是________________。（2）C→D反应的另一种产物是________________。（3）E的核磁共振氢谱吸收峰有___________组。（4）已知G的分子式为C9H6O3，G的结构简式为_____________________。（5）M是D的同系物，其相对分子质量比D多14．满足下列条件M的同分异构体有__________种。①属于芳香族化合物   ②能与NaHCO3溶液反应产生CO2 ③含有碳碳三键（6）工业上以甲苯为起始原料制备A()的流程如下：①苯酐与乙醇反应的化学方程式为____________________。②使用5%的碳酸钠溶液进行“洗涤”的目的是_________________________。