高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物导学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物导学案及答案，共20页。学案主要包含了新知学习，实验探究，知识进阶，问题探究，知识归纳总结，效果检测等内容，欢迎下载使用。
高一化学同步学习高效学讲练（精品学案）
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验
课程学习目标
1.了解硫酸的性质,特别是浓硫酸的物理性质和化学性质,能结合具体化学实验认识浓硫酸的特性。
2.了解硫酸根离子的检验方法,结合粗盐提纯的实验操作与步骤安排,进一步体会化学的应用价值。
学科核心素养
宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测硫酸的性质及转化
变化观念与平衡思想：通过对硫酸的性质的学习及硫酸根离子的检验，能认识到稀硫酸具有酸的通性，但是浓硫酸具有三大特性。树立物质变化的观点，如浓度不同物质的性质就会发生变化。
【新知学习】
一．硫酸的用途和工业制备
1．用途：
(1)重要的化工原料，可用于生产 化肥 、 农药 、炸药、染料、盐类等。
(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
2．工业制备：
　　　　　　
SO2 SO3 H2SO4
写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式：
(1)制备SO2：4FeS2＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2
(2)制备SO3：2SO2＋O22SO3
(3)吸收SO3：SO3 ＋ H2O = H2SO4
二．硫酸的性质
1．稀硫酸
具有酸的通性：
写出下列反应的离子方程式：
(1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn：__Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑__。
(2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO：__CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O__。
(3)稀硫酸与碱反应，如NaOH：__OH－＋H＋===H2O__。
(4)稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3：__CO＋2H＋===CO2↑＋H2O__。
2.硫酸的物理性质
硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3.浓H2SO4的特性
三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性
(1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的　水分　,以及混在气体中的水分子,故常用作干燥剂。 
(2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按　水　的组成比脱去。
【实验探究】
实验
操作

实验
现象
a.蔗糖逐渐变黑;
b.蔗糖体积膨胀,形成黑色、疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体
实验
结论
a.浓硫酸具有　脱水性　; 
b.浓硫酸具有　强氧化性　,能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO2,自身被还原为SO2 
(3)强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
a.与金属单质的反应
实验操作

实验现象
试管a中的铜丝表面　有气泡逸出　; 
试管b中的品红溶液逐渐变为　无色　; 
试管c中的石蕊溶液逐渐变为　红色　; 
将试管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液变为　蓝色　 
化学
方程式
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

b.与非金属单质的反应
在加热时,浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O.
(4)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4；体现了浓硫酸的强氧化性。
(5)可利用浓H2SO4的高沸点难挥发性制备易挥发性酸(HF、HCl等)，
如2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑。
【练习】填写下表中的实验现象并判断浓硫酸表现的特性
实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色晶体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中并加热
铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体
酸性、强氧化性

【区分浓硫酸的吸水性和脱水性】
吸水性
常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HI等
分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：
①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。可以是物理变化，也可以是化学变化，如浓硫酸脱去 CuSO4·5H2O晶体中的结晶水；
②脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O原子以2∶1比例脱去
脱水性
将有机物中的H、O以原子数2∶1的比例脱去，如使蔗糖变黑

三．硫酸根离子的检验
1．实验探究
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入几滴BaCl2溶液,观察现象。再分别加入少量稀盐酸,振荡,观察现象。
项目
稀硫酸
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
滴入几滴BaCl2溶液
有　白色沉淀　生成 
有　白色沉淀　生成 
有　白色沉淀　生成 
加入少量稀盐酸并振荡
　白色沉淀不溶解　 
　白色沉淀不溶解　 
　白色沉淀溶解　 

2．实验结论
在溶液中,SO42－可与Ba2+反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。
反应的离子方程式为Ba2++SO42－=== BaSO4↓。
3．检验SO42－的正确操作方法：
被检液取清液观察有无白色沉淀产生(判断有无SO42－)。
先加稀盐酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：
CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。
4．实践应用
除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质)
杂质
加入的试剂
离子方程式
可溶性
硫酸盐
过量　BaCl2　溶液 
　SO42－+Ba2+ BaSO4↓　 
CaCl2
过量　Na2CO3　溶液 
　Ca2++CO32－ CaCO3↓、Ba2++CO32－ BaCO3↓　 
MgCl2
过量　NaOH　溶液 
　Mg2++2OH- Mg(OH)2↓　 
多余的
NaOH、Na2CO3
适量稀盐酸
　OH-+H+ H2O、CO32－+2H+ H2O+CO2↑　 

【知识进阶】
一．浓硫酸的强氧化性
【问题探究】
1．过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？
不能。Cu是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，在过量Cu与一定量浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，反应停止，H2SO4不可能全部参加反应。
2．如果用过量的锌代替铜与一定量的浓硫酸反应，生成气体的成分有哪些？
锌首先与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，锌还会与稀硫酸进一步反应，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，故生成的气体为SO2和H2的混合气体。
【知识归纳总结】
1．浓硫酸强氧化性的本质
浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。
2．浓硫酸强氧化性的体现
反应物
变化或反应
表现性质
活
泼
金
属
铁、铝
常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化
强氧化性
加热时，反应生成硫酸盐和SO2
强氧化性
和酸性
锌等其他
活泼金属
与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2
较不活泼金属
(如：铜、银等)
金属＋浓硫酸高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O
碳、硫、磷等非金属
非金属单质＋浓硫酸高价态氧化物或含氧酸＋SO2↑＋H2O

还原性
物质
能将还原性物质(如H2S、HI)氧化，如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
强氧化性

3．区分浓硫酸和稀硫酸的方法
方法
操作
结论
脱水法
用玻璃棒蘸取两种酸分别涂在纸上
变黑者是浓硫酸
稀释法
分别加入盛水的试管中
放热者是浓硫酸
吸水法
分别滴到硫酸铜晶体
(CuSO4·5H2O)上
蓝色晶体变白者是浓硫酸
钝化法
常温下，取已去氧化膜的两块铝片(或铁片)分别放入盛有浓、稀硫酸的试管中
有大量气泡冒出的是稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸
生雾法
分别滴到浓盐酸中
有白雾产生的是浓硫酸
黏度法
分别用玻璃棒蘸取两种酸
黏稠状的是浓硫酸
密度法
分别称量相同体积的两种酸
质量大的是浓硫酸
氧化法
分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种酸，加热
溶液变蓝，有刺激性气味气体产生的是浓硫酸
【典例1】根据如图所示装置，回答下列问题。

(1)开始加热后，产生的现象是
a处 ；b处 。
(2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是 。
(3)写出a处发生反应的化学方程式： 。
(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是 。
(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。
a．铁粉　　　　　　　　 b．BaCl2溶液
c．银粉 d．NaHCO3溶液
【答案】有气泡产生，溶液变蓝 纸条褪色
纸条由无色恢复为红色
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收多余的SO2，以防止污染环境
反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 a、d
【解析】(1)浓硫酸与铜片反应生成SO2气体，SO2能使品红褪色，生成的CuSO4使溶液变蓝色。(2)被SO2漂白的品红纸条加热时会重新变红。(4)SO2有毒，不能直接排放在空气中，用Na2CO3溶液可以吸收多余的SO2。(5)随着反应的进行，H2SO4被不断消耗，且反应生成水，使硫酸的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止，因为铜与稀硫酸不反应，可向反应结束后的试管中加入铁粉或NaHCO3溶液，若有气泡产生则可证明确有余酸。
（变式训练1）浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　)
A．Cu―→CuSO4
B．C―→CO2
C．蔗糖―→“黑面包”
D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
【答案】A
【解析】
铜与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2，浓硫酸表现酸性和氧化性，A项正确；碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2，浓硫酸只表现强氧化性，B项错误；蔗糖与浓硫酸发生脱水反应，生成碳，碳与浓硫酸反应生成CO2和SO2，浓硫酸表现脱水性和强氧化性，B项错；氧化铁与硫酸的反应生成Fe2(SO4)3，表现硫酸的酸性，D项错。
二．SO的检验及粗盐的提纯,
【问题探究】
1．向某溶液中只加可溶性钡盐，不酸化，产生白色沉淀能否说明溶液中含有SO？
不能。若溶液中含有CO、SO会与钡盐反应产生BaCO3、BaSO3白色沉淀。
2．若向待测液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸白色沉淀不溶解，能否说明溶液中含有SO？
不能。若溶液中含有Ag＋，也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。
3．向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，能否说明溶液中含有SO？(已知：酸性环境中NO具有强氧化性)
不能。在酸性环境中NO具有强氧化性，可将SO氧化为SO。
【知识归纳总结】
1．SO的检验
(1)检验方法：
—稀盐酸和BaCl2溶液
↓
—先加过量稀盐酸，后加BaCl2溶液
↓
—开始无明显现象，后来出现白色沉淀
↓
—溶液中含SO
(2)原理：
①先加稀盐酸的目的：防止CO、SO、Ag＋的干扰。
②过程中可能发生反应的离子方程式：
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、SO＋2H＋===H2O＋SO2↑、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
2．粗盐的提纯
(1)除去粗盐中不溶性杂质——过滤
(2)除去粗盐中可溶性杂质
①原理：

②加试剂的先后顺序
原则：Na2CO3溶液加入顺序在BaCl2溶液之后；加入盐酸在过滤之后。通常顺序可以为
BaCl2溶液―→NaOH溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸；
NaOH溶液―→BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸；
BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→盐酸。

【典例2】同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂(或称显影剂)是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。

某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：

试回答：
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是什么？

(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是什么？

(3)判断操作③是否完成的方法是什么？

(4)判断沉淀是否洗净的方法是什么？

(5)列式计算Na2SO3的纯度。

【答案】(1)防止BaSO3沉淀的产生而引起误差。
(2)使试样中的SO完全转化为BaSO4沉淀。
(3)将混合液静置，向上层清液中继续滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则操作③完成。
(4)取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，若无沉淀出现，则已洗净，反之则未洗净。
(5)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝ mol，m(Na2SO3)＝W1g－m(Na2SO4)＝W1g－×142，则Na2SO3纯度为(1－)×100%。
（变式训练2）向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中(　 　)
A．一定有SO B．可能有SO或Ag＋
C．一定无Ag＋ D．可能有CO
【答案】B
【解析】
根据现象判断，这种溶液中不一定含有SO，也可能含有Ag＋，A项错误；这种溶液一定至少含有SO或Ag＋中的一种，B项正确；C项错误；这种溶液可能含有SO，不可能含有CO，因CO与BaCl2反应生成的BaCO3能溶解于盐酸，D项错误。

【效果检测】
1．（2021·安徽·涡阳县第九中学高一期末）下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是
A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) B．浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性)
C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)
【答案】A
【详解】
A．浓硫酸可以做干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，故A正确；
B． 浓硫酸是蓝色胆矾变白色是因为浓硫酸具有吸水性，故B错误；
C．空气中敞口久置的浓硫酸，浓度减小，质量增大，说明浓硫酸具有吸水性，故C错误；
D．浓硫酸可将许多有机化合物反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子，在纸上加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故D错误；
故选：A。
2．（2021·江苏江苏·高一阶段练习）实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识应该是腐蚀品,故答案为：A
3．（2021·浙江·镇海中学高一期末）关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是
A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在
B．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏()的形式存在
C．食品中添加适量可以起到漂白、防腐等作用
D．在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的气体
【答案】C
【详解】
A．自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误；
B．硫酸钙常以石膏()的形式存在，故B错误；
C．SO2具有漂白性，强的还原性及毒性，在食品制造过程中，若添加适量的二氧化硫，就可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能够防止食品变质，保持一定的品质，但过量添加会对人体健康有害，必须严格控制用量，C正确；
D．铜和浓硫酸反应中硫酸为浓硫酸，故观察不到蓝色，应将混合液加入到水中，才能观察到蓝色的硫酸铜溶液，故D错误；故选C。
4．下列说法正确的是
A．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性
B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物
C．SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
【答案】B
【详解】
A．将HI与浓硫酸混合，浓硫酸把碘化氢氧化为单质碘，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的强氧化性，A错误；
B．浓硫酸与铁常温下钝化，加热后发生反应，由于随着反应进行，稀硫酸和铁反应生成氢气，因此生成的气体可能是混合物，B正确；
C．SO2具有强还原性，但浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以能用浓硫酸干燥，C错误；
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，是因为没有加热，铜在冷的浓硫酸中不能发生钝化，D错误；
答案选B。
5．（2021·重庆市第七中学校高一期中）某同学做了几个关于浓硫酸的实验，选用的试剂和观察到的现象如下，对应结论正确的是
选项
试剂
现象
结论
A
浓硫酸、NaBr固体
有红棕色气体产生
浓硫酸有强氧化性
B
浓硫酸、Na2SO3固体
有刺激性气味产生，该气体能使品红褪色
浓硫酸被还原成SO2
C
浓硫酸、胆矾晶体
有白斑产生
浓硫酸有脱水性
D
浓硫酸、NaCl固体
有白雾产生
酸性H2SO4>HCl

【答案】A
【详解】
A．浓硫酸与NaBr固体反应生成红棕色气体溴蒸汽，浓硫酸将溴离子氧化为溴单质，因此浓硫酸有强氧化性，故A正确；
B．浓硫酸与Na2SO3固体反应有刺激性气味产生，该气体能使品红褪色即二氧化硫，二氧化硫是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，故B错误；
C．浓硫酸加入到胆矾晶体中，有白斑产生，说明胆矾中的水被浓硫酸吸收即浓硫酸有吸水性，故C错误；
D．浓硫酸与NaCl固体产生白雾，说明难挥发性酸制易挥发性酸，故D错误。
综上所述，答案为A。
6．（2021·河南·油田第一中学高一阶段练习）在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是
A．在实验室不可以用品尝味道的方法鉴别任何试剂
B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
C．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液
D．不得点燃添满酒精的酒精灯
【答案】C
【详解】
A．实验室不得尝任何药品的味道，不能用品尝味道的方法鉴别任何试剂，故A正确；
B．在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故B正确；
C．浓硫酸不慎滴到皮肤上，应先用干抹布擦去，再用大量水冲洗，再用3%﹣5%的NaHCO3溶液涂上，故C错误；
D．使用酒精灯时，酒精灯内的液体不能加入太满，否则易引起火灾，故D正确；
答案选：C。
7．（2021·浙江·高一期中）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A．氯水 B．Na2O C．浓硫酸 D．NaOH
【答案】A
【详解】
A．氯水中的HClO易分解而变质，2HClO 2HCl＋O2↑，Cl由+1价降为-1价，O由-2价升为0价，发生了氧化还原反应，A符合题意；
B．Na2O在空气中先与H2O反应生成NaOH，吸水变为浓溶液后与CO2反应生成Na2CO3溶液，逐渐变为Na2CO3∙10H2O，最后失去结晶水变为Na2CO3，反应过程中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．浓硫酸在吸收空气中的水，变为稀硫酸，没有发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．根据B选项的分析，NaOH最终变为Na2CO3，没有发生氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
8．（2021·云南·罗平县第二中学高一阶段练习）下列叙述正确的是
A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3
B．向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SO
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化
【答案】D
【详解】
A. “钡餐”的主要成分是BaSO4，故A错误；
B. 由于AgCl也是不溶于硝酸的白色沉淀，且BaSO3能被稀硝酸氧化为BaSO4，故向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中不一定含有SO，也可能含有Ag+或者SO，B错误；
C. 浓硫酸具有吸水性，是一种干燥剂，不能够干燥氨气等碱性气体，C错误；
D. 浓硫酸具有强氧化性，能够在铁、铝表面快速形成致密的氧化物保护膜使其钝化，故常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，D正确；
故答案为：D。
9．（2021·重庆市铁路中学校高一期中）物质检验是化学实验的重要目的，下列检验操作正确的是
A．将气体通入品红溶液，溶液褪色，由此说明该气体为SO2
B．将润湿的红色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝，由此说明集气瓶中装有NH3
C．向Cu与浓H2SO4反应后的试管(已冷却)中加入少量水，溶液变蓝，由此说明反应有Cu2+生成
D．取少量溶液于试管中滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此说明原溶液中一定有
【答案】B
【详解】
A．将气体通入品红溶液，溶液褪色，不能由此说明该气体为SO2，也可能为氯气等，A错误；
B．将润湿的红色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝，说明是碱性气体，因此可说明集气瓶中装有NH3，B正确；
C．浓硫酸溶于水放热，应该把冷却后的液体倒入水中，C错误；
D．取少量溶液于试管中滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀也可能是氯化银，不能由此说明原溶液中一定有，D错误；
答案选B。
10．（2021·河北·张家口市第一中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
B．SO2、H2S为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥
C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色
D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性
【答案】C
【详解】
A． 要证明酸性的强弱，需要通过复分解反应，发生酸和盐生成新酸和新盐的反应，这样的反应一般符合强酸制弱酸的规律。向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，发生的是氧化还原反应，HClO有强氧化性，把SO2氧化成硫酸，不能用氧化还原反应证明酸性的强弱，故A错误；
B．SO2与硫酸为相邻价态，不发生氧化还原反应，可用浓硫酸干燥，H2S具有还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．SO2具有漂白性，将SO2通入品红溶液反应生成不稳定的无色物质，溶液褪色后加热，生成的物质分解放出SO2，又恢复原色，故C正确；
D． 蔗糖遇浓H2SO4后变黑，体现浓硫酸具有脱水性，之后膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4氧化性，没有体现酸性，故D错误；
答案选C。
11．（2021·重庆·西南大学附中高一阶段练习）酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变红
B．能与氢氧化钠反应生成水
C．能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与FeO反应生成水
【答案】C
【详解】
A．能使紫色石蕊溶液变红是H+的性质，属于酸的共同性质，A不符合题意；
B．能与氢氧化钠反应生成水是H+的性质，属于酸的共同性质，B不符合题意；
C．能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀是硫酸电离产生的的性质，不属于酸的共同性质，C符合题意；
D．能与FeO反应生成水是H+的性质，属于酸的共同性质，D不符合题意；
故合理选项是C。
12．（2021·广西河池·高一阶段练习）下列说法正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可以干燥氨气和氢气
B．浓硫酸使硫酸铜晶体变白，表现脱水性
C．可以用脱水性区别浓硫酸和稀硫酸
D．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
【答案】C
【详解】
A．浓硫酸能够与氨气发生反应产生硫酸铵，因此不能用于干燥氨气，A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，当将其滴在硫酸铜晶体中时，使硫酸铜晶体失去结晶水变为无水硫酸铜，固体颜色由蓝色变为白色，这体现了浓硫酸的吸水性，B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，能够使有机物脱水碳化，导致物质变黑，而稀硫酸没有脱水性，因此可以用脱水性区别浓硫酸和稀硫酸，C正确；
D．稀硫酸与浓硫酸均具有氧化性，D错误；
故合理选项是C。
13．（2021·安徽·马鞍山市教育科学研究院高一期末）探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或现象述错误的是

A．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止
B．c装置中黑色固体变为红色
C．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液
D．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
【答案】B
【分析】
由实验装置，a装置中铜丝与浓硫酸加热，发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，装置b中的浓硫酸可除去水蒸气，c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化，说明没有H2产生，SO2能使品红溶液褪色，所以d装置中品红溶液红色褪去，e为尾气处理装置，据此分析解答。
【详解】
A．上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，A选项正确；
B．没有H2产生，故c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化，B选项错误；
C．e为尾气处理装置，用于吸收SO2，SO2是酸性气体，具有还原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，C选项正确；
D．用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生SO2，不产生氢气，则c、d中两次实验现象相同，D选项正确；
故选B。
14．（2021·重庆·高一阶段练习）中学化学有很多规律可进行类比推理，下列“类比”合理的是
A．通入可增强漂白粉溶液漂白性，通入也可增强漂白粉溶液漂白性不考虑溶解
B．Fe与反应生成，Fe与反应则生成
C．NaCl与浓加热可制HCl，KI与浓加热也可制HI
D．的沸点高于，则的沸点高于
【答案】D
【详解】
A．二氧化硫具有还原性，能够和漂白粉发生氧化还原反应，漂白粉失去漂白性，故A错误；
B．碘的氧化性弱于铁离子，Fe与反应则生成，故B错误；
C．浓硫酸具有强的氧化性能够氧化碘离子，所以不能用KI与浓加热制HI，故C错误；
D．结构相似且不含氢键的氢化物，其熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力与相对分子质量成正比，这几种氢化物都不含氢键，且、结构相似，相对分子质量前者大于后者，则的沸点高于，故D正确。
故选：D。
15．（2021·重庆·西南大学附中高一阶段练习）利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是
选项
①
②
③
实验结论

A
浓硫酸
Cu
溴水
验证浓硫酸具有强氧化性
B
浓硫酸
Na2SO3
酸性高锰酸钾溶液
验证SO2的漂白性
C
稀硫酸
Zn
空气
制取并收集H2
D
稀硫酸
Na2CO3
澄清石灰水
验证非金属性：S ＞ C
【答案】D
【详解】
A．铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不发生反应，也就不能产生二氧化硫，故A错误；
B．浓硫酸与亚硫酸钠混合反应生成二氧化硫， 二氧化硫能够把酸性高锰酸钾还原为锰离子，溶液变为无色，体现了二氧化硫的还原性而非漂白性，故B错误；
C．稀硫酸与锌反应产生氢气，氢气的密度小于空气，采用向下排空气法收集，即③号试管中进气管要短，出气管要长，故C错误；
D．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，体现了强酸制备弱酸的规律；由于碳酸、硫酸分别是碳、硫元素的最高价含氧酸，所以可以验证非金属性：S ＞ C，故D正确；
故选D。
16．（2021·重庆南开中学高一期中）向一定体积的浓H2SO4中加入0.5 mol Zn后并加热，充分反应后Zn完全溶解，同时收集到两种气体。下列说法中不正确的是
A．收集到的气体是SO2和H2
B．收集到的气体在标准状况下的体积约为11.2 L
C．溶解过程转移电子数为NA
D．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性
【答案】D
【分析】
先发生Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸变稀后发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
【详解】
A． 收集到的气体是SO2和H2，故A正确；
B． 由方程式，0.5 mol Zn，产生0.5mol气体，收集到的气体在标准状况下的体积约为11.2 L，故B正确；
C． 每molZn反应转移2mol电子，溶解0.5 mol Zn，过程转移电子数为NA，故C正确；
D． 该反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故D错误；
故选D。
17．（2021·湖南省邵东市第三中学高一阶段练习）下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性
（1）用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___________。
（2）浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___________。
（3）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___________。
（4）不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___________。
（5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________。
【答案】
（1）③
（2）⑤
（3）②
（4）②
（5）①④
【分析】
（1）用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体，是高沸点酸制取低沸点酸，体现了浓硫酸的高沸点、难挥发性，故答案为③。
（2）浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体，说明其具有吸水性，故答案为⑤。
（3）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使它们钝化，故答案为②。
（4）浓硫酸可以氧化溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体，故不能干燥，所以利用了浓硫酸的强氧化性，故答案为②。
（5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸因为酸性先变红，后因为脱水性又变黑，故答案为①④。
18．（2021·广东·深圳中学高一期中）在一定条件下，某些化学反应可用下面框图表示，请回答下列问题

(1)若A为一种单质，C、D均为气体且C、D均能使澄清石灰水变浑浊，则B为___________。写出A与B在一定条件下反应的化学方程式：___________。
(2)若C是一种极易溶于水的气体，且水溶液为碱性，C的电子式为___________；A属于盐，且向A溶液中加入硝酸银溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，A的化学式为___________
【答案】浓硫酸 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O NH4Cl
【详解】
(1)一种单质能与一种物质反应生成三种物质，且一种为水，还有2种能够使澄清石灰水变浑浊的气体，可能为二氧化碳、二氧化硫，只有碳与浓硫酸的反应生成了二氧化碳和二氧化硫，两种气体都能使澄清的石灰水变浑浊，所以B只能是浓硫酸；浓硫酸和碳加热反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案为：浓硫酸、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2) 若C是一种极易溶于水的气体，且水溶液为碱性，C为氨气，属于共价化合物，电子式为：；铵盐与碱加热反应可生成氨气，A属于铵盐，且向A溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液后出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，说明A为氯化铵，氯化铵属于离子化合物，其化学式为：NH4Cl；故答案为：、NH4Cl
19．（2021·浙江浙江·高一阶段练习）将一块锌片投入到100 mL18.5 mol·L-1浓H2SO4中，使之充分反应，观察到锌片完全溶解，同时生成气体33.6 L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)为0.1 mol·L-1，求：
(1)消耗的锌的质量_________。
(2)气体A的成分以及含量_________。
【答案】97.5 g SO2：0.3 mol，H2：1.2 mol
【详解】
(1)锌与浓疏酸发生：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生反应： Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，可见生成气体A为SO2和H2的混合物，由方程式可知：n(Zn)=n(SO2)+n(H2)==1.5 mol，其质量m(Zn)=1.5 mol×65 g/mol=97.5 g；
(2)原溶液中H2SO4的物质的量n(H2SO4)=18.5 mol/L×0.1 L=1.85 mol，溶液剩余硫酸的物质的量n(H2SO4)=n(H+)=×1 L×0.1 mol/L=0.05 mol，则参加反应的硫酸的物质的量n(H2SO4)=1.85 mol-0.05 mol=1.8 mol，假设反应生成x mol SO2，y mol H2，则可得方程组：x+y=1.5 mol，2x+y=1.8 mol，解得：x=0.3 mol ，y=1.2 mol，即所得气体A是SO2和H2的混合物，其中含有SO20.3 mol，含有H21.2 mol。
20．（2021·北京·中国农业大学附属中学高一期末）如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

（1）①中反应的化学方程式是___。
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。若要立即终止铜与硫酸的反应，恰当的方法是___。
a.上移铜丝，使其脱离硫酸 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

加入试剂
现象
分析与解释
第一份
加入NaOH溶液
有白色沉淀生成
沉淀为___(写化学式)
第二份
加入氯水
有白色沉淀生成
沉淀为___(写化学式)

（4）④中棉花团的作用是___(用离子方程式表示)。
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是___。
【答案】
（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）a
（3） BaSO3 BaSO4
（4）SO2+2OH-=+H2O
（5）开始无明显现象，后来有蓝色沉淀生成
【分析】
（1）在①中Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（2）加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸，撤去酒精灯，容易发生倒吸；拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂，故合理选项是a；
（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，其化学式是BaSO3；
二氧化硫具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸，与氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀，故该白色沉淀化学式为BaSO4；
（4）棉花团应浸有碱液，可吸收酸性氧化物二氧化硫，从而可防止其污染空气，该反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O；
（5）稀释后的蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，然后再与硫酸铜反应，因此看到现象为：开始没有明显现象，后来有蓝色沉淀生成。