高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物图文ppt课件

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了解硝酸的物理性质和化学性质；了解硝酸的工业制备及重要用途。认识硫、氮的化合物对生态环境的影响；了解酸雨的形成、危害及防治。
1．物理性质纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
浓硝酸显黄色是因为硝酸分解生成的二氧化氮溶解在其中
（2）强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
a．与金属反应稀硝酸与铜反应浓硝酸与铜反应
【注意】 常温下，铁、铝遇浓HNO3会发生钝化， 所以可用铁或铝制容器来盛装浓HNO3。
b．与非金属反应浓硝酸与C反应：
c．与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
3．硝酸的工业制备写出下列反应的化学方程式：
(1)氨在催化剂、加热条件下氧化为NO(2)NO被空气氧化为NO2 (3)NO2溶于水制备HNO3
4．用途硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
二.二氧化硫和氮氧化物对大气的污染
1.空气中SO2和NO2的主要来源（1）煤、石油和某些金属矿物中含有硫或含硫化合物；（2）汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和颗粒等，严重污染大气，破坏环境。
2.危害（1）SO2和NO2是主要的大气污染物，它们能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病；溶于水形成酸雨； （2）氮氧化物的危害①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。②酸雨：NOx排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。④NO与血红蛋白结合使人中毒。
3.酸雨的危害及防治措施（1）酸雨是指pH＜5.6的雨、雾等形式的降水，主要由大气污染物中硫、氮的氧化物所致。（2）形成原理①硫酸型酸雨 ②硝酸型酸雨
（3）危害①直接破坏农作物、草原、森林，使土壤、湖泊酸化；②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。（4）防治措施a．调整能源结构，发展清洁能源；b．研究煤的脱硫技术，改进燃烧装置和燃烧技术， 减少二氧化硫和氮氧化物的排放；c．加强工厂废气的回收处理；d．改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气的排放标准。
1．（2022·陕西榆林·高一期末）下列有关说法中正确的是A．氮氧化物的任意排放会引起光化学烟雾B．浓硫酸应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处C．浓硝酸和浓硫酸都易挥发D．氮氧化物都是酸性氧化物【答案】A
2．（2021·浙江·镇海中学高一期末）为减少酸雨的产生可采取的措施有①用煤作燃料 ②在已酸化的土壤中加石灰③化石燃料脱硫 ④把工厂烟囱造高 ⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．③⑤D．②③⑤【答案】C
3．下列有关浓硝酸说法不正确的是A．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存B．常温下浓硝酸能使金属铝钝化C．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生【答案】C
4．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法错误的是A．过程①属于氮的固定B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．常温下可用铁质容器储存浓硝酸【答案】B
5．硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是A．浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的NO2B．用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色C．用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有NOD．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强【答案】C
6．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准情况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准情况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为( )A．672mLB．168mLC．504mLD．336mL【答案】D