2023届福建省龙岩市高中毕业班五月教学质量检测化学试题含答案

这是一份2023届福建省龙岩市高中毕业班五月教学质量检测化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了请将答案填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量，硫代硫酸钠可用脱除废水中游离氯等内容，欢迎下载使用。
  龙岩市2023年高中毕业班五月教学质量检化 学 试 题（考试时间：75分钟   满分：100分）注意：1．请将答案填写在答题卡上2．可能用到的相对原子质量：H-1    Li-7  C-12  O-16  Si-28  Cl-35.5  Cu-64 Ge-73  W-184 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A．0.9%食盐水用于消杀新冠病毒 B．柠檬酸用作复合膨松剂的组分之一C．用二氧化氯对自来水消毒 D．用二氧化硫作葡萄酒的添加剂2．我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应①消耗4.4 g CO2时，转移电子数为0.6NA B．标准状况下11.2 L H2O2所含的非极性键数为NAC．30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NAD．16.2 g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为0.3NA  3．青蒿素、双氢青蒿素结构如图所示，都是治疗疟疾的有效药物。下列有关这两种物质的说法正确的是  A．均能发生水解反应B．均属于芳香族化合物C．含有不同数目的手性碳原子D．分子中碳原子轨道的杂化方式相同4．以铟锡氧化物（ITO）废料（主要含In2O3，SnO2）提取铟的工艺流程如下，下列说法错误的是A．“细磨”有利于提高金属的溶浸率B．“沉锡”时发生了氧化还原反应C．“置换余液”用石灰乳处理后，才可以安全排放D．“电解”时，粗铟作阳极5．我国科学家设计的一种从海水中提取金属锂的太阳能驱动装置如图所示，下列说法错误的是A．催化电极反应式：2Cl- -2e‑=Cl2↑B．固体陶瓷膜属于不透水的阳离子交换膜C．导线中通过1mol电子时，海水减重约42.5g D．在有机电解质中加入少量乙酸，以增强导电性6．炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺（高温会分解）表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列说法正确的是A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用B．反应Ⅰ为：2H++S2-+*O=H2O+S C．反应过程中只有硫元素被氧化D．反应Ⅲ的ΔH >07．某补血剂有效成分M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为原子半径最小的元素，Y和Z同主族，X、Y、Z原子序数之和为25，W为金属且W3+的价层电子为半充满结构。下列说法正确的是A．M具有氧化性，能与KI发生反应B．Z的氧化物的水化物可能有还原性C．M中W的轨道杂化方式为sp3D．该晶体熔化时，只需克服离子键的作用8．实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸：已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，乙酸酐(CH3CO)2O易水解。操作：①将一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3混合加热回流0.5h ②向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性 ③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水 ④……。下列有关说法错误的是A．回流过程中可能有气泡产生B．当馏出液无油珠时，即可停止通入水蒸气  C．操作③结束时，应先移去热源再打开弹簧夹D．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品9．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用脱除废水中游离氯。其工业制备方法为：将一定比例的Na2CO3与Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生成了Na2S2O3，同时释放CO2。下列说法错误的是 A．制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物B．制备总反应的离子方程式为2S2-+ CO32-+ 4SO2 = CO2 + 3S2O32- C．产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1D．将Na2S2O3脱除游离氯反应设计成原电池时，S2O32-为负极反应物 10．常温下，用0.1 mol·L-1的HCl溶液分别滴定Vx mL 0.1 mol·L-1的NaX溶液和VY mL 0.1 mol·L-1 NaY溶液，二者的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，已知：酸性HX>HY。下列判断正确的是A．Vx>VYB．M点：c(X-)= c(Y-)C．b表示盐酸滴定NaX溶液的曲线D．常温下，?a (HX) = 9.0×10-12二、非选择题：本题共5小题，共60分。11．（13分）锗是重要的半导体材料，是一种“稀散金属”，如图是以中和渣（主要成分为GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等）为原料生产二氧化锗的工艺流程：已知：①GeCl4的沸点：83℃，FeCl3的沸点：315℃。②H2GeO3在高酸度时易聚合形成胶状多聚锗酸。③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表（离子浓度低于10-5 mol·L-1视为沉淀完全）。离子Fe3+Zn2+开始沉淀pH2.26.2完全沉淀pH3.28.2回答下列问题：（1）①“酸浸”时加热的目的是               ，浸渣的主要成分是          。②测得相同时间内锗的浸出率与硫酸的物质的量浓度（mol·L-1）的关系如上图所示。硫酸浓度过高，浸出率反而降低的原因是___________。（2）常温下，若“沉锗”时用饱和NaOH溶液调pH=3.0，此时滤液中-lgc(Fe3+)为       。（3）“残余液”的溶质主要成分为             （填化学式）。（4）“中和水解”的化学反应方程式为___________。（5）纯度测定称取m g GeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH2PO2将其还原为Ge2+，用c mol·L-1 KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3标准溶液的平均体积为V mL，需选用的指示剂为_______，样品纯度为_______%。（实验条件下，NaH2PO2未被KIO3氧化）[已知：+H+Ge4++I-+H2O(未配平)；]。12．（14分）为探究不同价态铜的氧化物对电化学还原CO2产生的影响，某兴趣小组进行以下活动。I．制备过氧化铜（CuO2）在含有0.5 gPVP（做稳定剂）的5 mL 0.01 mmol·L−1的CuCl2水溶液中，加入5 mL 0.03 mmol·L−1的NaOH溶液反应得到Cu(OH)2。随后在强磁力搅拌和0℃条件下，逐滴加入1 mL 30% H2O2反应0.5h，经一系列操作得到黄褐色的CuO2沉淀。（1）由Cu(OH)2生成CuO2的化学方程式为                。（2）反应控制在0℃，原因是                     。（3）为了探究CuO2的性质，分别向一定量的KMnO4溶液中缓慢加入（滴入）CuO2样品或H2O2溶液，实验结果如下 （已知：实验4与实验7均恰好反应完全）：①1mg CuO2样品与    μL的H2O2溶液还原能力相当②若CuO2纯度为96%，过氧化氢物质的量浓度约为       mol·L−1。(1μL = 10−6L)③“实验4”中，最终溶液的颜色是         。II．制备CuO将CuO2置于管式炉中（如下图所示），在O2气氛下300℃处理2 h，得到黑色的CuO。已知：a. 加热时试管内会产生少量黄绿色单质气体b. 高温下有如下反应：4CuO(s) ⇌ 2Cu2O(s) + O2(g)。 （4）装置D中盛放的试剂为       。（5）管式炉中CuO2反应的化学方程式为                                 。（6）通入氧气的目的是                                                。Ⅲ．探究CuO2催化电化学还原CO2的结果（7）以KHCO3溶液为电解液，在指定的电势区间，利用CuO2催化还原CO2，测得阴极产物组成及电流效率()如下表所示：阴极产物COCH4C2H4H2电流效率/%5183015①该条件下，CO2还原产物有        种②CH4与C2H4物质的量之比为                 。13．（13分）将CO2转化为高附加值的化学品或液体燃料是CO2资源化利用的有效方法，其中转换为甲醇是最可能的利用路径，主要涉及反应如下（其他副反应忽略不计）：反应I：CO2 (g) + 3H2 (g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1反应II：CO2 (g) + H2 (g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ΔH2请回答下列问题：（1）已知H2的燃烧热ΔH = ?kJ·mol −1和CO的燃烧热ΔH = ?kJ·mol −1，水的汽化热（1mol H2O从液体汽化为气体所需要吸收的热量）为ckJ·mol −1，则ΔH2 =_______（用含a、b、c的代数式表示）。（2）若在恒温恒压条件下进行上述反应，下列说法正确的是           。A．起始压强越大，平衡时的值越大B．反应达到平衡时，v正( CO2)> v逆( CH3OH) C．当n(CO):n(H2O)不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均处于平衡状态D．向平衡体系中充入少量惰性气体，甲醇平衡产率不变（3）以n(CO2)=1mol、n(H2)=3mol为初始量，进行上述反应，CO2的平衡转化率(X-CO2)、CH3OH的选择性(S-CH3OH)随温度、压强变化如右图所示：已知： ①ΔH1 _____ΔH2（填“>”“<”或“=”），原因是      。②p1______p2（填“>”“<”或“=”）。③在温度为T，压强为p1（单位为kPa）时，经10min反应达到平衡。（i）H2的平衡转化率为__________； （ii）反应II的压强平衡常数Kp=____________________（列出数字运算表达式即可）；（iii）计算0~10min之间，CO2分压的平均变化率为__________kPa·min-1（用含p1的代数式表示）。  14．（10分）硅在地壳中含量丰富，晶体硅与硅化物等新材料在现代工业领域作用巨大。回答下列问题：  （1）下列属于硅原子激发态的电子排布式有     （填标号，下同），其中能量较高的是     。a．1s22s22p63s23p2 b．1s22s22p63s13p3 c．1s22s22p63s13p2 d．1s22s22p63s13p24s1（2）SiCl4可发生水解反应，机理如图1所示。 ①a与c的水溶性：a____c（填“>”“<”或“=”），理由是                           。②c分子中氧原子杂化方式为      ；c分子中键长从大到小顺序为                  。（3）一种新型导电陶瓷材料硅的钨化物，其晶胞结构如图2所示，硅原子的配位数为     ，设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该硅的钨化物晶体的密度为            g·cm-3（列出计算式）15．（10分）以物质A和苯为原料合成一种多靶向性抗癌药物中间体G的路线如下：回答以下问题：（1）反应Ⅰ的原子利用率为100%，A的分子式为      ；（2）C→D的化学方程式为                                        ；（3）F中不含氧的官能团名称为____________；（4）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的总数有_______种（不考虑立体异构）a）含有苯环，但官能团不与苯环直接相连；b）能与小苏打溶液反应产生气体；c）能发生银镜反应。其中，核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1：1的结构简式为             ；（5）参照上述合成路线，以CH3-CH2-CH2Cl和为原料（其他试剂任选），设计合成的路线。                                        
龙岩市2023年高中毕业班五月教学质量检测化学试题参考答案一、选择题（每小题4分，共40分）题号12345678910答案A  ACBDDBCCA二、非选择题（共60分）11. （13分）（1）①加快浸出反应速率（1分）      SiO2、CaSO4  （2分）②硫酸的浓度过高时，会形成胶状多聚锗酸，不易分离，导致浸出率降低（1分）（2）4.4（2分）（3）NaCl、FeCl3（2分）（4）CeCl4 + 4NH3·H2O = CeO2 + 4NH4Cl + 2H2O（2分）（5）淀粉溶液 （1分）   31.5cv/m（2分）12. （14分）（1）Cu(OH)2 + H2O2 = CuO2 + 2H2O（2分）（2）温度高，Cu(OH)2、H2O2、CuO2易分解（答对1项即得分，共1分）（3）10（1分）   1 （多写单位不扣分，共2分）       蓝色（1分）（4）浓硫酸（1分）   （5）2CuO2  2CuO + O2↑（2分）（6）使4CuO(s)⇌2Cu2O(s) + O2(g)平衡逆向移动，避免生成Cu2O（1分）（7）3（1分）     9:10（2分）13. （13分）（1）（a-b+c）kJ·mol−1（2分）（2）BC（2分）（3）①< （1分） 温度升高，甲醇的选择性降低，说明反应I逆向移动，ΔH1 < 0 ; 250℃以后，随温度升高，CO2平衡转化率升高，说明反应II正向移动，ΔH2> 0 （2分） ②>（1分）③(i)28% （1分）  (ii)0.3×0.03/(2.16×0.7) （2分）  (iii) 0.005P1（或0.0048 P1）（2分）14. （10分）（1）bd（全对才得分，共1分）   d（1分）（2）①<（1分）   c为极性分子且能与水分子形成氢键（1分）②sp3 （1分） Si-Cl>Si-O>H-O（2分）（3）4（1分）    480×1021/(NAa2b) （2分）15. （10分）（1）C4H4O3（1分）（2）++H2O（2分）（3）溴原子或碳溴键（1分）（4）10（1分）   （各1分，共2分）    （5）CH3CH2CH2Cl         CH3-CH2-CH2OH        CH3-CH2-CHO  CH3-CHBr-CHO  （3分）