2023年中考化学二轮复习专题突破——计算题专练1

2023年中考二轮复习专题突破——计算题专练1

一、计算题

1．冰毒（C10H14NO2Cl），新型毒品的一种，又名甲基安非他明、去氧麻黄碱，是一种无味或微有苦味的透明结晶体，纯品很像冰糖，形似冰，故俗称冰毒。吸、贩毒者也称之为“冰”。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。

（1）冰毒由　     　种元素组成。

（2）冰毒中N、H两种元素的质量比为　     　。

2．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育。增强人体对疾病的抵抗力。试计算：

（1）维生素C中，碳，氢、氧3种元素的原子个数比为　        　（填最简比）；

（2）35.2g维生素C中含　     　g氢元素；

（3）若一定量的维生素C中含9.6g氧元素，则含　     　g碳元素。

3．菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式 C6H12O2）。请计算：

（1）丁酸乙酯的相对分子质量为　     　。

（2）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为　         　。（填最简整数比）

（3）58g丁酸乙酯中氧元素的质量是　     　。

4．化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取22.6g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：

(假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素)

请回答下列问题：

（1）硫酸(H2SO4)由　     　元素组成。

（2）表格中的m的值为　     　。

（3）通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢。(请写出计算过程，结果精确到0.01%)

5．如图为某钙片的商品标签，为测定该钙片中碳酸钙的质量分数（假设钙片中其他物质不溶于水，也不与任何物质发生反应），某同学取10片钙片，进行如下实验：

（1）请计算该钙片中碳酸钙的质量分数（写出具体计算过程）。　                                                                                                                                                                                               　

（2）用36.5%的浓盐酸配制50g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为　     　g。

（3）该钙片中钙元素的质量分数为　     　。

6．化学兴趣小组的同学们为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.5g石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸加入烧杯中，恰好完全反应，烧杯中的质量减少了4.4g，请计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？  

7．钢铁产业是工业发展的基础。实验室中模拟炼铁原理是：利用一氧化碳还原Fe2O3冶炼金属铁，其反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（1）要冶炼制得56gFe，计算理论上需要的CO的质量。

（2）实验室模拟炼铁时，实际需要的CO质量比理论值多，原因　                                 　。

8．根据尿素[CO(NH2)2]的化学式计算：

（1）氮、氢两种元素的质量比为　     　；

（2）1.2g CO(NH2)2 中氮元素的质量　     　g；

9．“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，能将大气中的二氧化碳转化为“液态阳光燃料”甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为，请计算：

（1）甲醇中碳元素的质量分数　     　。

（2）若产生3.2kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量　     　。

10．在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，75%的酒精是常用的杀菌、消毒剂，其主要成分为乙醇（化学式为C2H5OH）。试计算：

（1）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为　         　。

（2）92克乙醇中含氧元素的质量为　     　克。

11．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：

(注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl)

请完成下列各题：

（1）第　     　次恰好完全反应。

（2）样品中MgCl2的质量是　     　g。

（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。

12．2019年12月17日，我国第一艘国产航母“山东号”正式交付中国人民解放军某海军部队。航母的建设需要用到大量钢铁等金属材料，工业上常用赤铁矿石为原料冶炼生铁。赤铁矿石中的氧化铁能与稀盐酸反应，生成氯化铁（可溶性）和水，杂质不溶于水和酸。取20g赤铁矿石于烧杯中，将200g稀盐酸分5次加入，每次加40g，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下：

（1）根据以上数据可知，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为　     　。

（2）炼铁厂用该赤铁矿石样品1000t冶炼铁，理论上可炼出纯铁多少吨？（写出计算过程）

13．工业上通过煅烧石灰石来生产生石灰，。

（1）碳酸钙的相对分子质量是　     　。

（2）二氧化碳中，碳、氧元素质量比为　     　。

（3）每生产 5.6 吨氧化钙，同时生成二氧化碳多少吨？（写出计算过程及结果）

14．草酸又称乙二酸，其化学式为C2H2O4，它是生物体内广泛存在的代谢产物。在工业上，可以作为漂白剂、除锈剂和还原剂，促进工业产品的生产。

（1）在草酸分子中，碳、氢、氧三种原子个数之比为　        　；碳、氢、氧三种元素的质量之比为　          　。

（2）草酸分子中，质量分数最大的元素是　     　（填元素符号）。

（3）草酸分子中，碳元素的质量分数为　     　。（精确到1%）

15．请根据所示的实验过程和提供的信息作答：

（1）实验结束后溶液中的溶质为　                             　。

（2）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为　     　（精确至0.1%）。

（3）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）

16．将12克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

求：

（1）表格中m的数值是　     　。

（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第　     　次实验。

（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）

17．如图是某化学反应的微观示意图。

（1）请指出该反应的基本类型。

（2）试计算反应后生成物的质量比。

18．将一定量的稀盐酸加入到6g由Mg和Cu组成的混合物中，恰好完全反应。再向反应后的溶液中逐滴加入40gNaOH溶液，此时溶液中金属阳离子与碱恰好完全反应得到11.6g沉淀。

（1）计算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。

（2）计算混合物中Mg和Cu的质量之比。

19．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，同学们取样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加入200g溶质质量分数相同的稀硫酸，充分反应后，测得的实验数据如表所示：

回答下列问题：

（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的经济损失，请写出一条防止铁制品生锈的具体措施：　               　。

（2）表格中m值为　     　。

（3）计算该生铁样品中碳单质的质量分数　                                                                                                                                                                    　。(写出计算过程)

（4）小明同学认为取一定质量铁样品加足量稀硫酸，充分反应后通过测定其它数据可更简单获取样品中的含碳量，他测定的数据是称量　           　的质量。

20．4.4g丙烷（C3H8）和12.8g氧气在点燃条件下，恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O，则生成水的质量为　     　，该反应的化学方程式是　                                                  　。