2023年中考化学二轮训练题---综合应用题

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2023届中考化学二轮训练题-综合应用题
1．（2023·山东济南·模拟预测）人工智能（ArtificialIntelligence，缩写为AI），是计算机科学的一个分支，它是研究、开发用于模拟、延伸和扩展人的智能的理论、方法、技术及应用系统的一门新的技术科学。
(1)芯片是电脑、“智能家电”等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三氯硅烷（HSiCl3）法，请完成该反应的化学方程式：HSiCl3+H2Si+_____。
(2)中国科学技术大学10级少年班校友、美国麻省理工学院“95后”博士生曹原，曾因发现让石墨烯实现超导的方法而被誉为“石墨烯的驾驭者”。石墨烯是目前世界上最薄的材料，只有一张A4纸厚度的十万分之一，一根头发丝直径的五十万分之一。石墨烯可看作将石墨的层状结构一层层的剥开得到的单层碳原子。电子在石墨烯中的运动速度达到光速的，手机充电可以实现“秒充”；用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能；一定条件下，将氢气加入到石墨烯中可得到突破性的高分子新材料石墨烷【（CH）n】。

①下列说法中，正确的是_____（选填字母编号）。
A．石墨烯是一种绝缘材料
B．石墨烷属于高分子化合物
C．石墨烷中的n可以是1
D．石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是CO2
②石墨烯、足球烯（C60）和金刚石中碳元素的化合价均为_____，足球烯的化学式量为_____。
(3)海水晒盐留下的“苦卤”经再加工可得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠杂质，请根据如图3所示的溶解度曲线回答下列问题：
①t1℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量_____（选填“大于”、“小于”或“等于”之一）氯化钠的质量。
②t2℃时，向50g水中加入50g硫酸镁，所得溶液为_____溶液（选填“饱和”或“不饱和”之一），溶液的质量是_____g。
③要除去其中少量的氯化钠杂质，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是_____（选填字母编号）。
A．过滤        B．蒸干水分     C．将t2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤
2．（2017·江苏镇江·统考二模）铁及铁的化合物在生产、生活中有着极其广泛的应用。

（一）铁的广泛应用
(1)绿矾（FeSO4•7H2O）可用于制备Fe2O3、复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，还可以制成药物，有利于防治________病。
(2)铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用钢筋和水泥为原料可制作钢筋混凝土材料。以上叙述中不涉及到 （选填序号）。
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
(3)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
（二）生产复印用高档Fe3O4粉
工业上用绿矾制备高档Fe3O4粉，主要流程如下：
(4)写出反应①中加入适量NaOH溶液时发生的化学反应方程式________。
(5)副产品P的化学式是_____。由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→_______→ ______ →d。
a．过滤     b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
(6)检验沉淀已洗净的方法是：________，则沉淀已洗净。
(7)若制取Fe(OH)2，实验操作是：向盛有5ml新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的正确使用方法是_____（填字母）。
A． B． C． D．
（三）绿矾的热分解实验
兴趣小组称取绿矾固体5.56g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。

【查阅资料】①FeSO4在t3℃时完全分解为铁的氧化物、SO2、SO3三种氧化物；
②将SO2气体通入BaCl2溶液无明显现象；
(8)加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是_________。
(9)控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如右上图所示。当加热到t3℃时，称量装置C中产生沉淀的质量为m1g。

①装置D的作用是________，A处晶体的化学式为________。    
②请写出绿矾加热到t3℃时受热分解的化学方程式___________。        
③m1＝________g。
3．（2023·山东济南·统考一模）Ⅰ．烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，苛化法制烧碱是目前工业制烧碱的重要方法之一，其主要流程如图所示：

(1)第④步中加入试剂 X 的化学式为______________。
(2)氢氧化钠固体如果暴露在空气中不仅会吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳发生反应而变质，该反应的化学方程式为____________。
(3)烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用__________，然后涂上硼酸溶液，必要时再到医院治疗。
Ⅱ．在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体，向其中滴加溶质的质量分数为9.8％的稀硫酸溶液，至恰好完全反应。得到100g不饱和溶液。然后，向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：

(4)写出在滴入稀硫酸时观察到的一项实验现象______________。
(5)当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是_____________（写化学式）。
(6)当滴入10％的NaOH溶液120g时（即C点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）。
4．（2023·江苏·一模）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为______________。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成______________被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为______________。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。

吸收中生成的另一种物质的化学式为______________，再生时发生反应的化学方程式为______________。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。

(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是______________，产生的气体为______________。
(4)还原发生的反应为 。
沉淀发生的反应为 。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是______________。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

(5)样品中FeOOH的含量_________________为%（精确到0.1%）。
(6)当加热到T4℃时，M点固体的成分是_______________。
5．（2023·河南·校联考一模）酸、碱、盐的性质、用途和制法等是化学研究的重要内容。
(1)向pH=1的胃液中滴加石蕊溶液，溶液的颜色为________（填字母）。
a.紫色            b.红色                c.蓝色                d.无色
(2)如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况。

①曲线上b点表示的含义是________ 。
②该反应的化学方程式为________。
③简述测定c点对应溶液的pH的操作方法_____ 。
(3)某粗盐样品中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，为了除去这些杂质，需要进行如下操作步骤：a.加水溶解；b.依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（均过量）；c.过滤；d.加入适量稀盐酸；e.蒸发结晶。
①步骤e中，玻璃棒的作用是________。
②步骤c后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是________。（答出一条即可）
③写出除杂过程中产生气体的化学方程式_______ 。
④步骤e后，取23.4g晶体，向其中加入272g某硝酸银溶液，恰好完全反应。求该硝酸银溶液的溶质质量分数________ 。
6．（2023·山东济南·山东大学附属中学校考模拟预测）氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品，亦为常见的化工品之一、氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如下图所示：

(1)写出过程①中发生的化学方程式___________，过程②反应中___________（填“放出”或“吸收”）热量。
(2)在过程①-④中，没有涉及到的反应类型是___________反应（填“化合”“分解“置换”“复分解”之一）。
(3)氢氧化钠固体需要密封保存，这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，并且易与空气中的___________（写化学式）反应而变质。
(4)莉莉为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中，滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由：___________。
(5)若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质碳酸钠。现将10g氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入100g水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中B点时，溶液中含有的溶质为___________。（写化学式）
②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完全反应。试通过计算，求10g样品中杂质碳酸钠的质量___________（计算结果精确到0.1g）

7．（2022·山东济南·统考二模）2022年3月9日，山东省政府新闻发布会上指出，“十四五”时期，山东交通将在铁公机港航等方面集中发力，到2025年，山东交通将是一幅全新画卷，高速铁路通车里程达到4400公里以上，实现“市市通高铁”。
(1)合金在高铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金。
这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列比较合理的是_______(填选项字母)。
A．①②③ B．②①③ C．③①②
(2)我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式_______。
(3)目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定质量的CuSO4 溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：

①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为_______(写化学式)。
②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量____(计算结果精确至0.1g)。
8．（2023·贵州贵阳·模拟预测）水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。
(1)公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如图所示。直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤______（填数字序号）。

(2)硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。可向水样中加入适量的______来鉴别软水和硬水。
(3)生活中的水大多来源于自来水厂。向水样中加入______，静置沉降一段时间，再进行过滤，向滤液中加入活性炭，利用其______性除去水样中的颜色和异味。经过自来水厂处理后的水属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。
(4)如图是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题：

①t2℃，将30g固体甲放入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______。
②下列分析正确的是______。
a．甲的溶解度大于乙的溶解度
b．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
c．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
d．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
9．（2022·江西·模拟预测）为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，悦悦同学进行了如下实验：向盛有样品的烧杯中加入质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为，反应后烧杯内物质的总质量为120.6。杂质不溶于水也不与酸发生反应
(1)该反应生成二氧化碳的质量为___________。
(2)该稀硫酸是用浓度为的浓硫酸稀释配制的，在稀释过程中，玻璃棒的作用是___________，配制步骤为计算、量取、___________。
(3)求该样品中碳酸钠的质量分数写出计算过程，结果保留至。
(4)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为___________结果保留至。
10．（2023·江苏苏州·模拟预测）二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
Ⅰ.“碳”减排
(1)节能减排是我国的基本国策。过多排放二氧化碳造成______效应。
(2)化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和________。
Ⅱ.“碳”捕捉，利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。

(3)捕捉室内发生的化学反应方程式为_________。
(4)转化中可循环使用的物质有_____。
Ⅲ.“碳”利用。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

(5)通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。
(6)理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为________。
11．（2022·江苏苏州·校考模拟预测）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用两种方式制备二氧化锰。
Ⅰ.由废旧电池炭包制备纯MnO2

已知：稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与MnO2反应。
(1)炭包中需要加入过量的稀硝酸，其目的是______。
(2)“焙炒”的目的是________。
(3)加入Na2CO3溶液后发生反应的基本反应类型为_____。
(4)过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是_______，则已洗净。
(5)已知“焙烧”时发生的反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.焙烧MnCO3制取MnO2
  
(6)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图-1所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于_______°C。
(7)若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为________(填化学式)。
(8)试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
(9)依图-2数据，图中900°C时对应固体成分的化学式为_______。
12．（2022·辽宁沈阳·统考二模）皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。
(1)为促进皮蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧，主要成分为PbO，PbO中Pb的化合价是___________。铅是一种金属毒物，在体内蓄积可以引起慢性中毒。人如果铅中毒后，为减轻毒性，可服用___________（填一种食物）。
(2)某优化工艺腌制的无铅皮蛋中测得金属元素含量如表所示：
元素
蛋白mg/kg
蛋黄mg/kg
Cu
4.42
3.48
Zn
9.36
6.28
Fe
5.24
4.36
Pb
0.00
0.00
①国家标准中要求皮蛋中Cu≤10mg/kg，Zn≤20mg/kg；对铁的含量不做要求。该优化工艺研制的皮蛋Cu、Zn的总含量是否符合国家标准？___________（填“符合”或“不符合”）。
②无铅皮蛋中含有较多的铁元素，有助于预防___________（填序号）。
A．佝偻病     B．甲状腺肿大    C．骨质疏松    D．贫血
(3)某兴趣小组获得了少许用于某种皮蛋制作的腌制料，拿到实验室进行实验。
【资料】部分碱、酸和盐的溶解性表（室温）
阴离子阳离子
OH-

Cl-


H+

溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Ag+
-
溶
不
微
不
说明：“溶”表示对应物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示物质不存在或遇到水就分解了。
腌制料为纯碱、生石灰、食盐等固体物质的混合物。将少许腌制料放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
①生石灰溶于水生成氢氧化钙，同时___________（填“放出”或“吸收”）热量。
②请写出生成白色沉淀A的化学方程式___________。
③小组同学判断，无色滤液B中的溶质一定有氯化钠、氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙中的一种。为验证滤液B中可能含有的溶质，甲、乙同学分别进行了图1实验。

甲同学认为：通过自己的实验可知滤液B中无碳酸钠，丙认为甲的说法不正确，理由是___________。
从乙同学的实验可知滤液B中存在碳酸钠。该实验中有沉淀生成，查阅溶解性表可知构成该沉淀物的两种离子是___________（写离子符号）。
通过实验可知，滤液B的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。
④为测得滤液B中氢氧化钠的溶质质量分数，小组同学取1g滤液B，稀释至20mL，滴加过量的Ba(NO3)2溶液后过滤，向此滤液中滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，实验中用pH计测定溶液酸碱度的变化，绘制图像如图2所示。计算滤液B中氢氧化钠的溶质质量分数为___________。（提示:Ba(NO3)2、NaNO3的水溶液均显中性）
13．（2022·江苏无锡·无锡市河埒中学校考二模）新型冠状病毒肺炎疫情是全球的公共安全事件,当前的重要工作是“外防输入,内防反弹”｡依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新型冠状病毒,为阻断新型冠状病毒疫情做出了巨大贡献｡
(1)下图为氯元素的价类二维图｡

①二维图中X的化学式为_____________｡
②有一种制取氯气的反应原理如图所示,写出反应Ⅰ的化学方程式_____________｡
(2)探究84消毒液的漂白性｡
实验1:取一只100ml塑料瓶和一个烧杯,分别加入相同大小的一小块棉质红色布条,向塑料瓶装满84消毒液原液,盖紧瓶盖;烧杯中加100ml原液,倒入3ml家用白醋｡观察有色布条褪色的时间并记录,如表1｡
表1:有色布条褪色时间
消毒液
开始褪色
完全褪色
未加酸
5小时
48小时
加酸
1分钟
15分钟
实验2:不同温度下,通过实验测得84消毒液的ORP值,记录如表2｡
表2:不同温度下84消毒液的ORP
序号
84消毒液与水体积比
温度/℃
ORP值
①
1:25
3
608
②
1:25
16
592
③
1:25
52
558
【信息检索】
a.84消毒液原液呈碱性,主要成分是次氯酸钠(NaClO)｡漂白的原理是NaClO与水反应生成次氯酸(HClO)而具有漂白性,漂白时勿用40℃以上的热水稀释原液｡
b.当消毒液pH约为10时开始产生次氯酸,随着pH值减小,次氯酸含量逐渐增加,漂白性逐渐增强｡
c.ORP可衡量84消毒液的漂白能力,ORP数值越大,84消毒液的漂白能力越强｡
①实验1烧杯中加入醋酸,漂白速率大大加快,原因是___________｡将塑料瓶装满84消毒液原液后,盖紧瓶盖的原因是___________｡
②分析表2数据 , 解释信息检索中 “ 勿 用 40 ℃ 以 上 的热水稀释原液 ” 的 原 因 是___________｡
③该小组查资料得:“84消毒液”不能与双氧水混合,两者混合会生成氯化钠､水和一种无色无味气体,使其消毒能力大大降低,写出该反应的化学方程式___________｡
(3)“84”消毒液的制取｡
某同学制作了一种84消毒液发生器(如图所示),用石墨作电极,电解饱和氯化钠溶液,即可制得消毒液｡实验中,发生的主要反应如下:

I.
II.
用224L氯气(标准状况下)制备“84消毒液”,至少需要NaOH的质量是多少?(标准状况下22.4L氯气的质量为71g)_____
14．（2022·江苏扬州·模拟预测）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用

(1)明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 ___材料。上述描述中利用铁的 ___（选填序号）。
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 ___。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ___被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ___。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。

吸收中生成的另一种物质的化学式为 ___，再生时发生反应的化学方程式为 ___。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。

(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ___，产生的气体为 ___。
(4)还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ___。
(5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 ___。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

(6)样品中FeOOH的含量为 ___%（精确到0.1%）。
(7)当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ___，对应的质量比为 ___。
15．（2022·湖南·统考模拟预测）实验室有一瓶KOH溶液，某兴趣小组同学为测定该溶液的溶质质量分数，并探究KOH溶液的性质，进行了相关实验。请你参与他们的探究。
【实验内容】
(1)请帮助他们完成下表

实验操作
实验现象
实验结论
甲
用玻璃棒蘸取KOH溶液至pH试纸上，再与标准比色卡比较
pH=12
KOH溶液呈_______ 性。
乙
取30.0gKOH溶液，加入足量FeC13溶液
产生1.07g红褐色沉淀
KOH能与某些________（填物质类别）反应
取少量KOH溶液，加入NH4C1溶液
产生氨味气体
丙
（1）取少量KOH溶液，通入CO2
无明显现象
KOH溶液能与CO2等非金属氧化物反应
（2）向所得溶液中滴入_________溶液
产生白色沉淀
丁
取少量KOH溶液，滴入足量稀HCl
无明显现象
KOH与酸不能反应
戊
取少量丁所得溶液，滴入酚酞溶液
无明显现象
KOH与酸能反应
【分析与计算】
(2)根据乙的实验，该KOH溶液的溶质质量分数为_____________%。
【讨论与反思】
(3)同学们一致认为丁的实验结论是错误的。对照丙和戊同学的方案，对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____________的方法来证明物质间发生了化学反应。
(4)据此，请你利用丁所得溶液，选择除指示剂以外的试剂再补充一种方案，证明KOH与酸能反应。你的方案是：取少量丁所得溶液，___________________________（填接下来的操作步骤和实验现象）。
16．（2022·广西河池·校考二模）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为____________。
(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是____________。
(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】①镁与热水反应生成一种碱和氢气：②氯化镁在碱性溶液中与水反应生成不溶于水的碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是____________；乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想I:Mg：            猜想II:Mg（OH）2. 猜想Ⅲ:Mg（OH）Cl
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量盐酸。
灰白色沉淀消失，_________。
猜想I不成立。
实验2
在试管②中加入足量稀硝酸，充分反应后再加入硝酸银溶液。
灰白色沉淀消失，加入硝酸银溶液又产生白色沉淀。
灰白色沉淀中含____________元素。猜想Ⅱ____________（填“成立”或“不成立”）
实验3
加热试管③，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条置于试管口。
滤纸条变红。
猜想Ⅲ成立
【讨论分析】查阅资料可知，碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】受热易分解生成一种金属氧化物和HCl气体。实验3中滤纸条变红是由于生成HCl气体溶于水使溶液呈酸性，碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】受热易分解的化学方程式为______________。
17．（2022·河南商丘·统考模拟预测）金属是工业中应用非常广泛的一种材料，请回答以下问题：
(1)常温下是液体的金属是_______。
(2)如图所示，黄铜片和纯铜片互相刻划后发现纯铜片上划痕更明显，本实验探究的内容是___。

(3)不同的金属活动性差别很大，向含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的溶液中加入一定量锌粉充分反应后，溶液显无色，则此时溶液中的溶质是___。导致溶液质量减少的化学方程式是___。
(4)向等质量的A1、Mg、Fe、Zn中分别滴加等浓度等质量的稀硫酸，四种金属生成氢气的质量大小关系一共有_______种可能性。
(5)每年都因为金属生锈损失大量的金属，铁生锈是铁与空气中的_______反应的结果；写出一种防止铁生锈的的措施_______。
(6)某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取3g镁铝合金，加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后产生0.2g H2.求样品中镁的质量分数。已知：Mg与NaOH溶液不反应，A1与NaOH溶液反应的方程式：。
18．（2022·河南·校联考模拟预测）在学完酸、碱、盐的性质后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸、碱、盐的性质”进行了探究性学习，请你和他们一起解决下列问题。
(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)下面是小丽同学对某无色溶液所含溶质的记录，其中正确的是 。
A．NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4 B．NaOH、CuSO4、Na2SO4 C．NaOH、Na2SO4、Na2CO3
(3)有一包白色固体样品，可能含有CaO、NaOH、Ba(OH)2、CaCO3、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，为确定其组成，小君、小红和小贺进行了如下探究：

①白色固体中加入足量水后，溶液的温度始终没有明显变化，说明白色固体中一定不含_______。
②白色沉淀加入足量稀硝酸后。“沉淀全部消失”说明白色固体样品一定不含_______。
③小君同学对红色溶液甲中的溶质(除酚酞外)产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
针对疑问，小君同学的猜想如下：
猜想I：只有NaOH            猜想Ⅱ：有NaOH和Ba(OH)2
猜想Ⅲ：有NaOH和Na2CO3猜想Ⅳ：有NaOH、Ba(OH)2和Na2CO3
小红同学对以上猜想提出了质疑，认为猜想Ⅳ是不合理的，理由是_______(用化学方程式表示)。
小贺同学根据“加入过量BaC12溶液后有白色沉淀生成”这一现象推知：猜想_______是正确的，同时过量的BaC12还可以除尽红色溶液甲中的_______(填化学式)。
④计算红色溶液乙中与稀盐酸反应的溶质的质量_____。

参考答案：
1．(1)3HCl
(2) BD 0 720
(3) 等于 饱和 80 C

2．(1)缺铁性贫血
(2)C
(3)Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu
(4)FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋ Na2SO4
(5) Na2SO4 c a
(6)取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2或Ba（NO3）2，无现象
(7)A
(8)使产生的气体被后面装置完全吸收，减小实验误差
(9) 吸水或干燥气体 FeSO4 •4 H2O 2 FeSO4•7H2O = Fe2O3 +SO2+SO3+14H2O 2.33

3．(1)Na2CO3
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)大量水冲洗
(4)有气泡冒出或白色固体消失
(5)Na2SO4、MgSO4
(6)解：由图知，滴入NaOH溶液质量80g时沉淀完全，消耗NaOH的质量是：80g×10%=8g
设生成Mg(OH)2的质量为x


当滴入10%的NaOH溶液至C点时，所得不饱和溶液的质量为:100g+120g-5.8g=214.2g

答：当滴入10%的NaOH溶液至C点时，所得不饱和溶液的质量为214.2g。

4．(1)7
(2) 氯化亚铁 FeOOH中存在H、O元素 H2O 2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S
(3) 加快反应速率 氢气和二氧化碳
(4)防止过氧化氢受热分解
(5)
样品中FeOOH的含量为：×100%≈69.7%
(6)Fe3O4和FeO

5．(1)b
(2) 稀硫酸和氢氧化钠恰好反应 用玻璃棒蘸取少量c点对应的溶液，滴在干燥的pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。（合理即可）
(3) 不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 滤纸破损（或过滤时滤液液面超过滤纸边缘） 解：设该硝酸银溶液中AgNO3的质量为x。

该硝酸银溶液的溶质质量分数为
答：该硝酸银溶液的溶质质量分数为25%。

6．(1) 放出
(2)置换
(3)CO2
(4)不合理：氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠显碱性，同样能使无色酚酞变红
(5) NaOH、Ca（OH）2 解：由图可知，反应生成的碳酸钙的质量为5g
设参加反应的碳酸钠的质量为x



答：样品中杂质碳酸钠的质量为5.3g。

7．(1)C
(2)Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
(3) CuSO4、 Na2SO4 解：参加反应的氢氧化钠的质量为：80g×10%=8g
设生成硫酸钠的质量为x。


答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量为14.2g。

8．(1)③
(2)肥皂水
(3) 絮凝剂/明矾 吸附 混合物
(4) 75g bc

9．(1)4.4

(2) 搅拌，加快热量散失 溶解和装瓶贴标签
(3)设样品中碳酸钠的质量分数为x，则


解得x=10.6g
则该样品中碳酸钠的质量分数为
(4)设生成硫酸钠的在为y，则


解得y=14.2g
恰好反应后溶液的质量为10.6g+100g-4.4g=106.2g
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为13.4%。


10．(1)温室
(2)天然气
(3)
(4)NaOH、CaO（或Ca（OH）2）
(5)O2
(6)22:9

11．(1)使Cu、Ag、Fe完全反应
(2)除去二氧化锰中的炭粉
(3)复分解反应
(4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，不产生沉淀（溶液中不含有硫酸钠），则已洗净
(5)
(6)300
(7)O2
(8)34.8 最多制得的MnO2的质量是34.8g
(9)MnO

12．(1) +2 牛奶（答案不唯一）
(2) 符合 D
(3) 放出
滴加的盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中有碳酸钠也不会产生气泡
Ba2+、 由图可知，加入10g稀盐酸时恰好反应，设氢氧化钠的质量为x，则


解得x=0.08g
则滤液B中氢氧化钠的溶质质量分数为
答：滤液B中氢氧化钠的溶质质量分数为8%。
13．(1) Cl2O7
(2) 降低溶液的pH,增大溶液中次氯酸的含量(或快速生成较多的次氯酸) 防止空气中的二氧化碳溶于水使pH降低(或防止二氧化碳与水反应等) 当84消毒液与水体积比相同时，温度升高,84消毒液的漂白性减弱
(3)由题意：标准状况下22.4L氯气的质量为71g，则224L氯气的质量为:71g10=710g；
设需氢氧化钠的质量为x

解得x=800g
答：用224L氯气(标准状况下)制备“84消毒液”,至少需要NaOH的质量是800g。
14．(1) 金属 ac/ca
(2) 氯化亚铁/FeCl2 FeOOH中存在H、O元素 H2O 2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S
(3) 加快反应速率 氢气和二氧化碳的混合气体
(4)防止过氧化氢受热分解
(5)2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4
(6)解：由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g，水的质量=76.6g−71.2g=5.4g
设FeOOH的质量为x

=
x=53.4g
样品中FeOOH的含量=×100%≈69.7%
答：样品中FeOOH的含量为69.7%。
(7) Fe3O4和FeO 29：54

15．(1) 碱 盐 氯化钙/CaCl2(合理即可）
(2)56
(3)反应物消失
(4)向其中滴加硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀产生

16．(1)
(2)除去表面的氧化物
(3) 氯化镁易溶于水 无气泡产生 氯/Cl 不成立

17．(1)汞/Hg
(2)比较合金和纯金属的硬度
(3) 硝酸镁和硝酸锌
(4)两/2
(5) 氧气和水 刷漆或涂油（其他合理即可）
(6)设参加反应的铝的质量为x，


解得
则样品中镁的质量分数为：
答：样品中镁的质量分数为40%。

18．(1)碱
(2)C
(3) 氧化钙/CaO Ba(OH)2/氢氧化钡 Ba(OH)2+ Na2CO3= Ba CO3↓+2NaOH Ⅲ Na2CO3 8g