2023年中考化学二轮专题训练综合应用题+

这是一份2023年中考化学二轮专题训练综合应用题+，共27页。试卷主要包含了目前，铁是使用最广泛的金属，磷酸氢二铵]用于干粉灭火剂，造纸术是我国四大发明之一，NaCl是一种重要的化工原料，今年两会期间，习近平总书记强调等内容，欢迎下载使用。
2023届中考化学二轮专题训练-综合应用题
1．（2023·广东广州·校考一模）菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4）。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下：
物质
草酸（H2C2O4）
草酸钠
草酸钙
草酸铜（CuC2O4）
在水中溶的溶解性
易溶于水的无色溶液
易溶于水的无色溶液
难溶于水但溶于强酸的白色固体
难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体
(1)草酸钙化学式为______
(2)根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是______。
A．H2C2O4溶液能与氢氧化铜反应 B．H2C2O4溶液能够与银反应生成氢气
C．H2C2O4溶液能与碳酸钠反应 D．草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去
(3)草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，CuC2O4能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CuC2O4固体于试管中______。
(4)依据各类物质间的反应规律，设计金属铜转化为草酸铜的一种方案，完成下表（可不填满）：

反应的化学方程式
步骤一
______
步骤二
______
步骤三
______

2．（2023·广东深圳·统考二模）铜及其化合物广泛应用于生活生产中。
(1)青铜属于___________(填“金属单质”或“合金”)。
(2)Cu、CuO、CuSO4三种物质的转化关系如图甲所示：

①反应II中，CuO与稀硫酸反应的现象是___________。
②反应III中，___________(填化学式)可将CuO一步转化为Cu。
③图乙所示的实验中，将铜片浸入___________(填化学式)溶液中，可根据现象证明Cu的金属活动性比Ag强。
(3)往四个都装有15g样品(只含Cu和CuO)的烧杯中，分别加入不同质量的稀硫酸，反应过程中的质量关系如下表所示，计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
烧杯序号
一
二
三
四
稀硫酸的质量/g
50
100
150
200
剩余固体质量/g
11
7
3
3

3．（2023·江苏淮安·校联考一模）目前，铁是使用最广泛的金属。同学们对铁冶炼进行如下探究。
(1)图1所示是实验室模拟炼铁的装置。

①加热Fe2O3之前要先通一会儿CO的目的是______。
②实验过程中，装置甲玻璃管A中实验现象为_______。
③方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→____→_____→e，如果导管连接错误，CO会排入空气中从而污染空气。
(2)①图2所示是工业上炼铁高炉。①高炉中产生CO的主要反应为C+O2CO2、C+CO22CO，其中“C→CO2”的反应主要发生在_____区域(填“E”或“F”或“G”)。
②取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该黑色物质主要是______(填化学式)。
③炼铁厂用含氧化铁480吨的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁______吨。(请写出计算过程)
4．（2023·江苏·校联考一模）磷酸氢二铵]用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸)吸收氨气制备，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
【获取原料】
(1)实验室用NH4Cl和在加热条件下制备氨气，该反应的化学方程式为_______。
(2)若实验需配制85g17%的溶液，则需浓_______mL。(已知：浓溶质质量分数为85%，密度为1.7g/mL)。
【制备物质】
向配制得到的溶液中通入，当溶液pH为8.0~9.0时，停止通，即可制得溶液。
(3)若继续通入，当pH>10.0时，溶液中、_______(填离子符号)浓度明显增加。

(4)由于极易溶于水，实验过程中会出现倒吸现象。为平衡压强pH传感器消除倒吸，合理的操作是_______。
(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用_______作指示剂，当观察到_______，停止通NH3。
(6)列式计算实验可制得磷酸氢二铵的质量(假设反应过程中磷酸所含的磷元素全部转化到目标产物，计算结果保留一位小数)_______。
(7)的溶解度曲线如图所示。若要得到磷酸氢二铵晶体，后续应采取的实验操作方案是：将所得溶液_______洗涤，干燥晶体。
(8)磷酸氢二铵不仅用于干粉灭火剂，还可用于织物、纸张、木材和植物纤维的阻燃处理，试推测磷酸氢二铵可能具有的性质有_______(从燃烧的条件角度分析)。

5．（2023·河南商丘·模拟预测）酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。
(1)下列不属于氢氧化钠俗称的是___________(填字母序号)。
a．火碱   b．纯碱    c．烧碱   d．苛性钠
(2)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，图1为该反应的微观示意图，图2为反应过程中溶液的 pH 随加入稀盐酸体积变化的图像。(注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作 1 g/mL)

①写出该反应的化学方程式__________。
②请在虚线框内将c点所示溶液中的微粒补画完整__________。
③若将稀盐酸改为相同浓度的稀硫酸，加入n mL稀硫酸时，溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)某化学小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了相关实验。
①该小组同学认为氢氧化钠可能已经变质，请用化学方程式表示其原因__________。
②该小组同学对固体成分进行以下实验探究：
实验设计
实验现象
固体成分
实验1  检验氢氧化钠是否变质：取少量固体于试管中加水溶解后，滴入足量的稀盐酸
___________
含有碳酸钠
实验2   探究氢氧化钠是否全部变质：取少量固体于试管中加水溶解后，加入过量的氯化钡溶液；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液
______________________
含有碳酸钠和氢氧化钠
(4)取20g已部分变质的NaOH固体，加水全部溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到 10g 沉淀。计算：该固体中氢氧化钠的质量分数。
6．（2023·福建厦门·统考二模）造纸术是我国四大发明之一。现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。图1是废液产生及处理的流程图，现对废液Ⅱ开展相关探究(假设废液中其他成分不参与相关反应)。

任务一：验证废液Ⅱ中的成分
(1)废液Ⅰ经处理后含有，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含______(填化学式)。
(2)用CaCl2溶液及酚酞试液验证废液II中含有NaOH，已知溶液显碱性。
实验操作
现象及结论
①取一定量的CaCl2溶液于试管中，滴加酚酞试液
溶液显无色，CaCl2溶液不是碱性溶液
②______
溶液变红色，废液Ⅱ中含有NaOH
任务二：测定废液Ⅱ中的质量分数用图2装置及药品进行测定。装置丙中的NaOH溶液可以完全吸收装置甲产生的CO2。样品与稀硫酸反应前后均需通一段时间氮气，测量两次通气后装置丙的质量，经计算可得废液Ⅱ中的质量分数。已知碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰的混合物。

(3)实验时用稀硫酸与样品反应，而不用稀盐酸，原因是________。
(4)第二次通氮气的目的是________。
(5)装置丙中碱石灰的作用是______。
(6)若本次实验所取废液Ⅱ样品为100g，实验结束后测得装置丙质量增加4.4g，计算该样品中的质量分数。(已知：。写出根据化学方程式计算的过程)
任务三：处理废液Ⅱ
(7)我国《制浆造纸工业水污染排放标准》要求废水的pH达6~9时才可排放。用pH试纸测废液酸碱度的操作：________。
(8)在图1所示流程中，若要更有效地回收利用废液II中的主要溶质，可采取的最佳处理方案是_______。
7．（2023·江苏南通·模拟预测）“过碳酸钠”（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域，“过碳酸钠”的制备流程如下。

请回答下列问题：
(1)H2O2中氧元素的化合价为______，在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是______。
(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是______（填序号）。
A．二氧化锰 B．稀盐酸 C．硫酸钠 D．石灰水
(3)“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑请通过计算说明：若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
8．（2023·江苏盐城·统考一模）地球上的金属广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。某化学兴趣小组就金属资源的利用和组成开展研究性学习
研究一：金属的冶炼
(1)铝在地壳中主要以铝土矿形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。

①加入足量稀盐酸后，发生反应的化学方程式是______（任写一个）。
②Al2O3：通电后生成A1和一种气态单质，该反应的基本反应类型是______。
(2)较早工业上炼铁大多采用赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），而不采用黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2），可能的原因是：
①英铁矿、黄铜矿含铁量相对低；
②______。
(3)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：
4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。
向上述反应后的溶液中加Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。
①发生的主要反应的化学方程式：______；Fe+2Fe2（SO4）3=3FeSO4。
②溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4﹒7H2O晶体。
研究二：铁的氧化物组成的测定
取一定质量的Fe（OH）3固体按下图装置进行实验。

查阅资料：加热Fe（OH）3至550℃时完全分解为Fe2O3和H2O
温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2。
(4)实验加热前先通一段时间N2的原因是______。
(5)将反应后产生的气体依次通过装置B、C（产生的气体均被完全吸收）。C中玻璃管内发生的反应的化学方程式是______。装置质量变化如下表。

装置B
装置C
质量增加/g
5.4
0.8
则所得复杂的铁的氧化物化学式为______（写出计算过程）。
9．（2023·江苏苏州·苏州市立达中学校校考一模）NaCl是一种重要的化工原料。
(1)粗盐的提纯过程：
粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中依次加入四种试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸(所加试剂均过量)，加入稍过量的NaOH溶液作用是___________(用化学方程式表示，下同)，加入稍过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是___________。
(2)目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。如图为实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)

温度（℃）
20
90
SNaCl（g/100g水）
36
39
NaCl溶解度
①步骤1中分子的___________发生了变化。
A．间距        B．质量        C．种类        D．个数
②溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是___________。
③溶液b的质量___________(选填“”)溶液c的质量。
(3)配制NaCl饱和溶液：下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是___________。
A．称取的氯化钠潮湿
B．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数
C．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落
D．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下：

①写出电解槽中发生反应的化学方程式：___________，该反应前后___________元素化合价升高。(填元素名称)
②检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是___________。
A．酚酞        B．硝酸钾溶液        C．稀盐酸        D．澄清石灰水
③氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，烧碱样品中氢氧化钠质量分数≥98.0%为合格品。称取20.3g样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤得到滤渣和滤液。向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入盐酸至恰好完全反应，共消耗质量分数为5%的稀盐酸365g，请判断该烧碱样品是否为合格品。(不考虑其他杂质参加反应)(写出计算过程)。___________
10．（2023·四川绵阳·校考模拟预测）今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。
(1)三种常见的氮肥：①硝酸铵  ②尿素[CO(NH2)2] ③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是___(填序号)。
(2)取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是_______。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是_______。
(3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格____。

11．（2023·江苏泰州·统考模拟预测）实验室新购进一批导线。标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。
初步认识：
(1)聚氯乙烯属于______材料。（填字母）
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料
实验探究：
取一小块导线外皮，点燃。闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行探究。
活动一：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物
【查阅资料】①聚氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成；②无水CuSO4遇水由白变蓝；
③碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物；④氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体。

【实验方案】称取125g导线外皮碎屑样品，利用上图所示装置进行实验。具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热，使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收）
【实验分析】
(2)点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是______。
(3)装置B中出现______现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水。C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了______。写出D中反应的化学方程式______、______。
【实验反思】
(4)下列有关上述探究活动的说法中，正确的是______（填字母）。
A．装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O
B．将装置C中液体换作NaHCO3溶液，对实验结论无影响
C．装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果
(5)聚氯乙烯燃烧有刺激性气味，因此，不能用焚烧的方法处理废弃塑料制品。请你写出一条防治“白色污染”的措施______。
实验结束后，同学们对D装置中剩余液体的成分很好奇。他们将装置D中的混合物过滤，对所得滤液的成分进行探究。
活动二：探究反应后装置D中所得滤液的成分
老师提示：D中所得滤液中不含NaHCO3。
(6)同学们根据提示，设计如下探究活动。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取D中所得滤液适量于试管中，加入过量的稀硝酸溶液
______
装置D的滤液中含有Na2CO3和______
步骤2：向步骤1所得液体中加入少量的硝酸银溶液
产生白色沉淀
同学们讨论后认为：D的滤液中可能还含有NaOH，请你设计实验证明。（写出具体的实验操作、现象、结论）______。
活动三：测定12.5克聚氯乙烯完全燃烧生成的HCl气体的质量
(7)实验结束后，将装置C中所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.87克，试计算产生的氯化氢气体的质量？（根据化学方程式计算）
12．（2023·北京·统考一模）阅读下面科普短文。
中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。
茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中。茶叶有效成分主要含有的三类物质分别为茶多酚、氨基酸、咖啡碱。咖啡碱（化学式为C8H10N4O2）能使人体中枢神经产生兴奋，喝茶能提神解乏。茶多酚是茶叶所含多酚类物质的总称，是形成茶叶色香味的主要成分，也是茶叶中有保健功能的主要成分。

泡茶前一般要洗茶，可以唤醒茶叶的活性，冲泡时香气可以得到最大程度的散发，口感更加醇厚，另外茶叶在加工、储存过程中会有浮尘附着，洗茶，喝着更放心。
泡茶时水的温度不同，影响着茶水中茶多酚的浓度。温度过高，茶所具有的有益物质遭受破坏,温度过低，不能使茶叶中的有效成分充分浸出，其滋味淡薄。而且，不同种类的茶需要不同温度的水冲泡，才能达到茶的最佳保健效果。
以龙井茶（绿茶）为例进行研究，如图2为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。

除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。
(1)茶树适宜生长在_________（填“酸性”“碱性”或“中性”）土壤。
(2)结合题中图1，把茶叶和茶水分离的操作是_________。
(3)咖啡碱中含有_________种元素。
(4)下列说法正确的是 （填序号）。
A．结合图2为减少茶多酚流失，洗龙井茶时水的温度适宜在50℃左右
B．冲泡龙井茶时，水温、浸泡时间影响茶多酚的溶解率大小
C．生活中，各种茶都要用100℃的水冲泡
(5)保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式__________。
13．（2023·辽宁盘锦·校联考一模）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______。
(2)用A或B装置都可以制取氧气，写出实验室制取氧气的任意一个化学方程式______。
(3)图F装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是______（填序号）。
A．气体从m端通入，收集氢气
B．瓶内装有浓硫酸，气体从m端通入，除去二氧化碳中混有的水蒸气
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从n端通入，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
D．在m端接量筒，瓶内装满水，氧气从n端通入，测量气体的体积
(4)硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性，其实验室制取原理是FeS（固）+H2SO4=FeSO4+H2S↑。要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气，所选装置的连接顺序是______（填大写字母）。
(5)若要制得4.8g氧气，理论上至少需要氯酸钾______g。
14．（2023·江苏泰州·校考模拟预测）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①
②
(1)侯氏制碱法所制的“碱”是指______。
(2)工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是______晶体（填物质名称）
下图是从海水中制备纯碱和金属镁的流程：

(3)第Ⅲ步反应的化学方程式为______
(4)步骤V中所加试剂是______
(5)结合上表分析，析出 NaHCO3晶体的原因可能有______（填序号）
A．溶剂质量减少
B．同温下NaHCO3溶解度小于 NaCl
C．生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
(6)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：

①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为______（写化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为______g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量______（计算结果精确至0.1g）。
15．（2023·江苏泰州·校考模拟预测）化学对满足人民日益增长的美好生活需要作出了重大贡献，自热产品让人们感受到化学的温暖。
【自热米饭】
自热米饭中有一袋发热包，向发热包中加水，可快速加热食物，15分钟左右可食用。右表是某品牌发热包的说明书，请根据要求填空：

资料卡片：碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠溶解度随温度
升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。
(1)根据资料并结合所学知识，向发热包中加水依次发生下列反应：反应①______（写化学方程式）该化合反应放热；反应②______（写化学方程式）；反应③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应也放出大量热，且生成的偏铝酸钠（NaAlO2）溶液呈碱性，NaAlO2属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
(2)利用数字化实验对发热包的注意事项展开实验论证：

①小心烫伤：用温度传感器在专用饭盒内测得发热包加水后温度变化如图1所示，请分析500-1884秒内温度下降的原因可能是______。
②原理明火：请分析发热包在使用过程中远离明火的原因（用化学方程式表示）______。
③禁止食用：利用温度传感器和pH传感器同时检测敞口环境下，同一反应体系中温度和pH随时间变化如图2所示。

在880-1856秒内，随着温度的持续下降，pH上升的原因可能是______。由图2曲线可以证明反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以禁止食用。
④禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热米饭盒炸裂，请你从微粒的角度分析饭盒炸裂的原因______。
【自热暖贴】
“暖宝宝”的主要成分：铁粉、水、活性炭、食盐等， “暖宝宝”的反应原理与铁的生锈本质是一致的。现有一包使用较长时间的暖宝宝，某兴趣小组设计实验测定废铁屑中单质铁的质量，并制取硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）。废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量氧化铁和碳。实验过程如图3所示。

已知：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+Fe2(SO4)3＝3FeSO4。
(3)操作A的名称为______。
(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
析出晶体
FeSO4•7H2O
FeSO4•4H2O
FeSO4•H2O
根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过______℃。
(5)根据实验数据计算该废铁屑中单质铁的质量分数。（写出计算过程）
16．（2023·江苏南京·统考一模）硫酸铜及硫酸锅晶体（CuSO4·5H2O俗称胆矾，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活及实验中。
Ⅰ、结构与类别
(1)构成硫酸铜的微观粒子是______（填符号）。
(2)硫酸铜属于______（填字母）。
A．化合物
B．氧化物
C．酸
D．碱
E．盐
Ⅱ、性质
(3)农药波尔多液由硫酸铜和石灰乳等配制而成，其中两种主要成分______（填“能”或“不能”）发生复分解反应，判断依据是______。
(4)CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，写出该反应的化学方程式______。
(5)将25.0g胆矾加热，固体质量与成分简温度变化的曲线如图。

①根据胆矾分解的化学方程式，计算出图中X的值是______。
②650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物，则该反应的化学方程式为______。
③剩余7.2g固体中铜元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
Ⅲ、应用
某兴趣小组同学利用下列装置检验某气体的成分，该气体中含水蒸气、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。

已知：（假设该实验过程中甲烷只发生此反应）。
(6)检验该气体中是否含水蒸气的装置是______（填字母）。
(7)若反应过程中产生的气体全部被D、E吸收，装置D、E分别增重4.5g、4.4g，则该气体中一定含有的成分是______。
17．（2023·山东泰安·统考一模）如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：
(1)以过氧化氢溶液为原料制备氧气，并用排水法收集一瓶氧气。
①上述方法制氧气的化学方程式为_______。
②要做铁丝在氧气中燃烧的实验，应在集气瓶中预留少量的水，目的是_______，铁丝在氧气中燃烧的实验现象为_______。
(2)用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量(杂质为铁粉)，设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2”的顺序连接(C1、C2均为盛有浓硫酸的洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验(氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原)。
①在该装置中，洗气瓶C1的作用为_______。
②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的_______，以免发生危险。
③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量。反应前将ag氧化铁样品装入仪器A的玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A的玻璃管内药品的质量为bg，则ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为_______(结果用代数式表示)g。
18．（2023·江苏无锡·校考一模）氨（NH3）用于制造氮肥、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。

Ⅰ.工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成。实验室模拟合成氨气的流程如图1：
(1)获取氮气：在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气。该方法利用的原理是液氮和液氧的_______不同。但在实验室条件下空气不易液化，图2中A—C是实验室获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是_______（填字母）。
(2)合成氨气：上述流程中氮气与氢气混合时最佳的质量比为______。
Ⅱ.1898年德国人首次发现空气中的氮能被碳化钙固定而生成氰氨化钙（CaCN2），为合成氨工业莫定了基础，从而促进了氨碱工业的全面发展，工业上制取纯碱的部分流程如图3所示。

【资料】常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
(3)氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气和碳酸钙，该反应的化学方程式是______。
(4)碳酸氢钠只有在固态时，加热才会分解，则第②步中操作的名称是________。
(5)将NH3和CO2通入饱和食盐水时，先通氨气，一段时间后再通入二氧化碳气体，这样做的原因是____________________。
(6)另一个研究小组以氨水为原料制取氨气。氨水是氨气的水溶液，主要成分NH3·H2O，易挥发。NH3·H2O不稳定，受热易分解出氨气。将浓氨水滴加到固体烧碱上可以快速产生氨气，发生装置最好选用图4中的_______（填字母），固体烧碱在此过程中的作用是_______（任写一条）。

参考答案：
1．(1)CaC2O4
(2)AC
(3) 酸 加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色
(4) 2Cu+ O22 CuO CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O Na2C2O4+ CuCl2= CuC2O4+2NaCl

2．(1)合金
(2) 固体溶解，溶液变蓝 C（答案不唯一） AgNO3
(3)解：已知第一次实验所反应的CuO的质量为：15g-11g=4g。
设所用稀硫酸的溶质的质量为x，则
。

解得x=4.9g
则所用稀硫酸的溶质的质量分数×100%=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为9.8%

3．(1) 排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸 固体由红色变成黑色 d b
(2) E C 得到含杂质4%的生铁质量为350t。

4．(1)
(2)10
(3)OH-/
(4)关闭K1，打开K2
(5) 无色酚酞试液 溶液由无色恰好变为红色
(6)解：设可制得磷酸氢二铵的质量为x

x≈19.5g
答：可制得磷酸氢二铵的质量为19.5g
(7)蒸发浓缩、降温结晶、过滤
(8)不燃烧、不支持燃烧

5．(1)b
(2)
碱性
(3) 产生气泡 产生白色沉淀 酚酞溶液变红
(4)该固体中氢氧化钠的质量分数为47%

6．(1)CO2
(2)取样于试管中，滴加过量的CaCl2溶液至不再产生沉淀，静置后，往上层清液滴加酚酞试液
(3)稀盐酸挥发出HCl会被装置丙吸收，导致误差
(4)将装置甲和乙中的CO2气体完全排到装置丙中
(5)吸收装置丙中溶液挥发出来的水蒸气
(6)该样品中的质量分数为10.6%
(7)用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出pH
(8)往废液Ⅱ中加入熟石灰，过滤出生成的沉淀，生成的氢氧化钠溶液可循环利用。灼烧滤出的沉淀生成生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰也可循环利用。

7．(1) -1 是防止双氧水分解
(2)C
(3) 产生碳酸钠的质量为53g

8．(1) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O / Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O 分解反应
(2)冶炼过程中会产生SO2，污染环境
(3)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
(4)排尽装置中的空气
(5) 解：设生成的Fe2O3的质量为x，则



x=16g
则氧化铁中铁元素的质量为，根据元素守恒，则复杂的铁的氧化物中，铁元素的化合价为11.2g，装置C增加的质量即为氧气的质量，即氧气的质量为0.8g，则复杂的铁的氧化物中，Fe与O的原子个数比为：
则所得复杂的铁的氧化物化学式为Fe4O5

9．(1) 去除过量的BaCl2
(2) A b、c/c、b >
(3)AC
(4) 氯 CD 【解】设：烧碱样品中氢氧化钠质量分数为。

即碱样品中氢氧化钠质量分数为98.52%＞98.0%，该烧碱样品为合格品。

10．(1)②①③
(2) 无刺激性气味 KOH/氢氧化钾
(3)解：设化肥中含NH4Cl的质量为x



x＝10.7g
该化肥的纯度为
故该化肥不合格。

11．(1)B
(2)排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果
(3) 无水CuSO4由白变蓝 氯化氢和二氧化碳/HCl和CO2
(4)AC
(5)回收再利用（合理即可）
(6) 有气泡生成 氯化钠/NaCl 取样，加入足量的氯化钡溶液充分反应静置，取上层清液加入酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH，若溶液不变红，则不含有NaOH（合理即可）
(7)设：产生的氯化氢气体的质量为x。


x=0.73g 。
答：产生的氯化氢气体的质量为0.73g 。

12．(1)酸性
(2)过滤
(3)4
(4)AB
(5)

13．(1)酒精灯
(2)
(3)AC
(4)A→G→F→H
(5)12.25

14．(1)碳酸钠/
(2)碳酸氢钠
(3)
(4)盐酸/HCl
(5)ABC
(6) NaCl、HCl/HCl、NaCl 10.6 此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g。

15．(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 盐
(2) 反应结束，散热，温度下降 2H2 + O22H2O 温度下降，氢氧化钙的溶解度增大，溶液碱性增强，pH增大 加入热水温度更高，微粒间的间隙更大、压强增大，饭盒炸裂（或温度升高，反应速率增大，单位时间内产生的氢气的数量多，压强快速增大，饭盒炸裂）
(3)过滤
(4)60
(5)解：废铁屑中只有铁与硫酸反应生成氢气
设含有铁的质量为x


则该废铁屑中单质铁的质量分数为
答：该废铁屑中单质铁的质量分数为70%。

16．(1)Cu2+、
(2)AE
(3) 能 反应产生沉淀
(4)7
(5) 16.0 8：1
(6)A
(7)CH4、H2

17．(1) 防止高温熔融物掉落使集气瓶底部炸裂 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
(2) 除去氢气中混有的水蒸气 纯度

18．(1) 沸点 B
(2)14:3
(3)CaCN2+3H2O=2NH3+CaCO3
(4)过滤
(5)氨气在水中溶解度比二氧化碳大，先通入氨气后溶液显碱性，利于吸收更多的二氧化碳
(6) C 吸收水分，干燥气体