2023年上海市松江区中考二模化学试卷含详解

这是一份2023年上海市松江区中考二模化学试卷含详解，共14页。试卷主要包含了 发生化学变化的是， 在水中能形成溶液的是， Fe2O3中Fe的化合价是， 能表示2个氢分子的是， 属于有机化合物的是， 下列物质用途错误的是， 属于置换反应的是， 对于一氧化碳的说法，正确的是等内容，欢迎下载使用。

松江区2022学年度第二学期初三年级模拟考试
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（1-14题每题均只有一个正确选项，共20分）
1. 发生化学变化的是
A. 纸张撕碎 B. 煤气燃烧 C. 酒精挥发 D. 蔗糖溶解
2. 在水中能形成溶液的是
A. 泥沙 B. 植物油 C. 食盐 D. 粉笔灰
3. Fe2O3中Fe的化合价是
A. －3 B. －2 C. ＋2 D. ＋3
4. 能表示2个氢分子的是
A. 2H B. H2 C. 2H2 D. H4
5. 焰色反应火焰呈黄色的是
A. CaCl2 B. K2CO3 C. NaNO3 D. BaCl2
6. 属于有机化合物的是
A. 甲烷 B. 二氧化碳 C. 水 D. 碳酸钙
7. 下列物质用途错误的是
A 氖气：填充霓虹灯 B. 氢氧化钠：改良酸性土壤
C. 氮气：作保护气 D. 金刚石：切割玻璃
8. 属于置换反应的是
A. 3Fe+2O2Fe3O4 B. 2H2O2H2↑+O2↑
C. H2+CuOCu+H2O D. CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
9. 电解水生成氢气和氧气，说法正确的是
A. 水由氢气和氧气组成 B. 生成氢气和氧气的体积比为2：1
C. 生成氢气和氧气的质量比为1：16 D. 正极产生的气体能燃烧
10. 对于一氧化碳的说法，正确的是
A. 由一个碳元素和一个氧元素组成 B. 能溶于水
C. 和二氧化碳互为同素异形体 D. 可用于冶炼金属
11. 粗盐中含泥沙、硫酸钠等杂质，有关粗盐提纯说法正确的是
A. 粗盐提纯主要步骤为：溶解、过滤、蒸发 B. 过滤可除去硫酸钠
C. 蒸发时将滤液全部蒸干再停止加热 D. 提纯得到的精盐是纯净物
12. 对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液进行操作，能证明两者恰好完全反应的方法是
A. 蒸干溶液得白色固体 B. 测定pH
C. 滴加酚酞试液 D. 测定温度
13. 下列方法可达到实验目的的是
A. 用燃着的木条鉴别N2和CO2 B. 用水鉴别NaCl固体和CuSO4固体
C. 用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3杂质 D. 用酚酞试液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液
14. 一定质量碳和氧化铜混合物，高温下反应至固体质量不再减小，固体总质量的变化如图。下列说法正确的是

A. M点对应的固体物质只有二种
B. N点对应的固体是铜
C. 混合物中碳和氧化铜物质的量之比一定为1：2
D. 0～t2min内，固体中碳元素的质量减小
15-17每题均有1～2个正确选项
15. 能实现“含钠化合物”转化的是
A. NaOH→Na2SO4 B. NaNO3-Na2CO3 C. Na2SO4→Na2CO3 D. Na2CO3→NaC1
16. 向ZnSO4和CuSO4，混合溶液中加入a克Fe粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液、下列说法正确是
A. 滤渣质量小于a克 B. 滤液中有CuSO4
C. 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生 D. 滤液中ZnSO4质量不变
17. t2℃，对于溶质质量分数相等的KNO3溶液和NaCl溶液，相关说法正确的是

A. 两溶液一定是不饱和溶液
B. 两溶液的质量可能相等
C. 两溶液的溶质质量分数一定是40%
D. 分别降温到t1℃，所得两种溶液的溶质质量分数可能相等
六、简答题（本大题共30题）
18. 2022年6月5号神舟十四号载人飞船发射升空，宇航员进行栽培植物研究，在宇宙空间植物栽培只能是无土栽培。某无土栽培液是由硝酸钾、硝酸钙等物质溶于水得到。
（1）硝酸钾、硝酸钙属于______（选填“酸”、“碱”或“盐”）。KNO3中钾元素和氮元素的质量比为______，1mol KNO3中含氧原子______mol。
（2）各种植物有自己适宜的pH。测得该栽培液的pH是5～6，该栽培液适宜喜______（选填“酸性”或“碱性”）植物生长。该栽培液中为植物生长提供的肥料是______肥。
（3）下表是KNO3、Ca（NO3）2在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
温度（℃）
0℃
20℃
40℃
60℃
KNO3
133
31.6
64
110
Ca（NO3）2
102
129
189
359
20℃时，溶解度较大的物质是______；40℃时，在100克水中加入等质量硝酸钾和硝酸钙，全部溶解，降温至有晶体析出，该晶体的成分是______。
（4）20℃时，该栽培液中主要物质的含量见下表。该栽培液是硝酸钾的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。栽培液中硝酸钾的质量分数是______。
物质
每100g栽培液所含质量（g）
水
50
硝酸钾
10
硝酸钙
30

19. 结合下列装置回答问题。

（1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是______，选择能控制反应速率的发生装置是______（填装置序号），收集方法是______。
（2）装置B中加入大理石和稀盐酸制取二氧化碳，导气管与装置D中______（选填“m”或“n”）端相连。
（3）图中装置B的活塞处于______（选填“开启”或“关闭”）状态。
（4）实验结束后，分别倒出B中的固体和溶液，测得固体质量比反应前的固体质量小，则减少的质量______（选填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳质量；为确定倒出的溶液成分，往该溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到有气泡生成，可知溶液中溶质是______。
20. 某化工厂的废水中可能含有硫酸、盐酸中的一种或两种。为确定其中的酸，设计如下实验方案：
（1）
实验步骤
实验现象
实验结论
I、取少量废水于试管中，
滴加紫色石蕊试液
______
废水中只含有盐酸
II、另取少量废水于试管中，
滴加______溶液，静置
无明显现象
III、在步骤II后的溶液中，
滴加______溶液。
______

（2）步骤III中发生反应的化学方程式为______。
（3）上述方案中，______实验步骤可以省略。
A. 无 B. I C. II D. III
21. 某碳酸钠样品中可能含硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中一种或几种杂质，对碳酸钠样品中杂质的成分进行如下探究：

由上述流程和相关现象可知，该样品的杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠。
（1）操作A是______，现象C是______
（2）写出生成白色沉淀的一个化学方程式______
（3）溶液B中一定含有的溶质是______
（4）另取10.6g该碳酸钠样品加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。根据数据能否确定样品中含有碳酸钙，请分析说明______

松江区2022学年度第二学期初三年级模拟考试
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（1-14题每题均只有一个正确选项，共20分）
1. 发生化学变化的是
A. 纸张撕碎 B. 煤气燃烧 C. 酒精挥发 D. 蔗糖溶解
【答案】B
【详解】A、纸张撕碎过程中纸张的形状改变，没有产生新物质，属于物理变化，故A不符合题意；
B、煤气燃烧过程中生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故B符合题意；
C、酒精挥发过程中酒精由液态变成气态，没有产生新物质，属于物理变化，故C不符合题意；
D、蔗糖溶解过程中没有产生新物质，属于物理变化，故D不符合题意；
故选B。
2. 在水中能形成溶液的是
A. 泥沙 B. 植物油 C. 食盐 D. 粉笔灰
【答案】C
【详解】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；
B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，错误；
C、食盐可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
D、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，错误。
故选C。
3. Fe2O3中Fe的化合价是
A. －3 B. －2 C. ＋2 D. ＋3
【答案】D
【详解】Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0，Fe的化合价为+3价，故选D。
4. 能表示2个氢分子的是
A. 2H B. H2 C. 2H2 D. H4
【答案】C
【详解】由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。2个氢分子表示为2H2，故选C。
5. 焰色反应火焰呈黄色的是
A. CaCl2 B. K2CO3 C. NaNO3 D. BaCl2
【答案】C
【详解】A、CaCl2含钙元素，焰色反应为砖红色，不符合题意；
B、K2CO3含钾元素，焰色反应为紫色，不符合题意；
C、NaCl含钠元素，焰色反应为黄色，符合题意；
D、BaCl2含钡元素，焰色反应为黄绿色，不符合题意。
故选：C。
6. 属于有机化合物的是
A. 甲烷 B. 二氧化碳 C. 水 D. 碳酸钙
【答案】A
【分析】有机化合物通常指含碳元素的化合物（少数含碳元素的化合物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等，具有无机化合物的特点，通常把它们看作无机化合物）；
【详解】A、甲烷是由碳元素和氢元素组成的，属于有机化合物，符合题意；
D、二氧化碳是少数含碳的无机化合物，不符题意；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，属于无机化合物，不符题意；
D、碳酸钙是少数含碳的无机化合物，不符题意 ；
故选：A。
7. 下列物质用途错误的是
A. 氖气：填充霓虹灯 B. 氢氧化钠：改良酸性土壤
C. 氮气：作保护气 D. 金刚石：切割玻璃
【答案】B
【详解】A、氖气是一种稀有气体，稀有气体通电能发出有色光，且性质稳定，常用于填充霓虹灯，故正确；
B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故错误；
C、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故正确；
D、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玻璃，故正确。
故选B。
8. 属于置换反应的是
A. 3Fe+2O2Fe3O4 B. 2H2O2H2↑+O2↑
C. H2+CuOCu+H2O D. CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【答案】C
【详解】置换反应要求反应物是一种单质与一种化合物，产物也是一种单质与一种化合物。
A、该反应是两个物质生成一个物质，符合多变一，是化合反应，不符合题意；
B、该反应是一个物质生成两种物质，符合一变多，是分解反应，不符合题意；
C、该反应是氢气单质和氧化铜反应生成铜单质和水，符合一种单质与一种化合物生成新单质和新化合物，是置换反应，符合题意；
D、该反应是两个化合物互相交换成分生成两个新化合物，属于复分解反应，不符合题意。
故选C。
9. 电解水生成氢气和氧气，说法正确的是
A. 水由氢气和氧气组成 B. 生成氢气和氧气的体积比为2：1
C. 生成氢气和氧气的质量比为1：16 D. 正极产生的气体能燃烧
【答案】B
【详解】A.水是纯净物，宏观上水由氢元素和氧元素组成，微观上水由水分子构成，故A错误；
B.生成氢气和氧气体积比为2:1，故B正确；
C.生成氢气和氧气的质量比为1:8，可根据化学式或化学方程式计算获得，例如根据方程式可知生成氢气和氧气的质量比为：2×2:32=1:8，故C错误；
D.正极产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，无可燃性，故D错误。
故选：B。
10. 对于一氧化碳的说法，正确的是
A. 由一个碳元素和一个氧元素组成 B. 能溶于水
C. 和二氧化碳互为同素异形体 D. 可用于冶炼金属
【答案】D
【详解】A、宏观上一氧化碳由碳元素、氧元素组成，微观上1个一氧化碳分子由1个碳原子、1个氧原子构成，元素只考虑种类，A错误；
B、一氧化碳难溶于水，B错误；
C、由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，一氧化碳和二氧化碳都是化合物，故C错误；
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，D正确。
故选D。
11. 粗盐中含泥沙、硫酸钠等杂质，有关粗盐提纯说法正确的是
A. 粗盐提纯主要步骤为：溶解、过滤、蒸发 B. 过滤可除去硫酸钠
C. 蒸发时将滤液全部蒸干再停止加热 D. 提纯得到的精盐是纯净物
【答案】A
【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），正确；
B、硫酸钠溶于水，过滤不能除去，错误；
C、蒸发时将滤液全部蒸干再停止加热，蒸发皿的余热会使析出晶体因受热不均而四处飞溅，正确操作是当蒸发皿里出现较多量固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干，错误；
D、经提纯得到的精盐不是纯净物，因为过滤只能除去食盐中难溶性的杂质，不能除去其中可溶性的杂质，错误。
故选A。
12. 对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液进行操作，能证明两者恰好完全反应的方法是
A. 蒸干溶液得白色固体 B. 测定pH
C. 滴加酚酞试液 D. 测定温度
【答案】B
【分析】氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应溶液的溶质为氯化钠；如果氢氧化钠过量，则溶液的溶质为氯化钠和氢氧化钠；如果盐酸过量，则溶液的溶质为氯化钠和HCl。
【详解】A、蒸干溶液得白色固体，可能混有氢氧化钠，不能证明两者恰好完全反应，故A错误；
B、测定pH，若pH=7，则证明两者恰好完全反应，故B正确；
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，可能显中性，也可能是稀盐酸过量，不能证明两者恰好完全反应，故C错误滴；
D、测定温度不能证明两者恰好完全反应，因为中和反应放出热量比较少。温度变化不是很明显，且会存在热量散失，故D错误。
故选B
13. 下列方法可达到实验目的的是
A. 用燃着的木条鉴别N2和CO2 B. 用水鉴别NaCl固体和CuSO4固体
C. 用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3杂质 D. 用酚酞试液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液
【答案】B
【详解】A、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，故选项A不符合题意；
B、氯化钠溶于水形成无色溶液，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，现象不同，可以区分，故选项B符合题意；
C、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，故选项C不符合题意；
D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，故选项D不符合题意；
故选：B。
14. 一定质量的碳和氧化铜混合物，高温下反应至固体质量不再减小，固体总质量的变化如图。下列说法正确的是

A. M点对应固体物质只有二种
B. N点对应的固体是铜
C. 混合物中碳和氧化铜物质的量之比一定为1：2
D. 0～t2min内，固体中碳元素的质量减小
【答案】D
【详解】A、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，至N点完全反应，则M点对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种，故选项说法错误；
B、至N点完全反应，N点对应的固体是碳、铜或氧化铜、铜或铜，故选项说法错误；
C、至N点完全反应，N点对应固体是碳、铜或氧化铜、铜，结合可知，混合物中碳和氧化铜物质的量之比不一定为1：2，故选项说法错误；
D、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，0～t2min内，固体中碳元素的质量减小，故选项说法正确；
故选D。
15-17每题均有1～2个正确选项
15. 能实现“含钠化合物”转化的是
A. NaOH→Na2SO4 B. NaNO3-Na2CO3 C. Na2SO4→Na2CO3 D. Na2CO3→NaC1
【答案】AD
【详解】A、氢氧化钠和硫酸反应转化硫酸钠，可以实现转化，故A正确；
B、硝酸盐都可溶，硝酸钠无法转化为碳酸钠，故B错误；
C、硫酸钠无法转化为碳酸钠，故C错误；
D、碳酸钠可以和稀盐酸反应转化氯化钠，故D正确；
故选AD。
16. 向ZnSO4和CuSO4，混合溶液中加入a克Fe粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液、下列说法正确的是
A. 滤渣质量小于a克 B. 滤液中有CuSO4
C. 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生 D. 滤液中ZnSO4质量不变
【答案】BD
【分析】活动性铁在铜前，在锌后，因此铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不与硫酸锌反应。得到蓝色滤液说明有硫酸铜剩余，铁完全反应。
【详解】A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不与硫酸锌反应，根据，可知反应后的固体质量大于反应前，选项错误；
B、根据分析滤液中一定有剩余的硫酸铜、生成的硫酸亚铁和未反应的硫酸锌，滤液中有CuSO4说法正确；
C、根据分析铁完全反应，则固体为铜，加入稀盐酸无气泡产生，选项错误；
D、滤液中ZnSO4不反应，因此质量不变，选项正确；
故选：BD。
17. t2℃，对于溶质质量分数相等的KNO3溶液和NaCl溶液，相关说法正确的是

A. 两溶液一定是不饱和溶液
B. 两溶液的质量可能相等
C. 两溶液的溶质质量分数一定是40%
D. 分别降温到t1℃，所得两种溶液的溶质质量分数可能相等
【答案】BD
【详解】A、t2℃时若在100g水中分被加入40gKNO3与NaCl，则得到的NaCl的饱和溶液，KNO3的不饱和溶液，且两溶液的溶质质量分数相等，故选项说法错误；
B、由于两种溶液的溶质质量分数相等，则当溶剂的质量相等时，溶质的质量也相等，此时溶液的质量就相等，故选项说法正确；
C、由题干信息可知两溶液的溶质质量分数相等，但是没有告知其他信息，无法计算溶质质量分数，故选项说法错误；
D、t2℃时两溶液溶质质量分数相等，二者降温溶解度都减小，因此无论是否析出溶质，两溶液的溶质质量分数仍会相等，故选项说法正确。
故选BD。
六、简答题（本大题共30题）
18. 2022年6月5号神舟十四号载人飞船发射升空，宇航员进行栽培植物研究，在宇宙空间植物栽培只能是无土栽培。某无土栽培液是由硝酸钾、硝酸钙等物质溶于水得到。
（1）硝酸钾、硝酸钙属于______（选填“酸”、“碱”或“盐”）。KNO3中钾元素和氮元素的质量比为______，1mol KNO3中含氧原子______mol。
（2）各种植物有自己适宜的pH。测得该栽培液的pH是5～6，该栽培液适宜喜______（选填“酸性”或“碱性”）植物生长。该栽培液中为植物生长提供的肥料是______肥。
（3）下表是KNO3、Ca（NO3）2在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
温度（℃）
0℃
20℃
40℃
60℃
KNO3
13.3
31.6
64
110
Ca（NO3）2
102
129
189
359
20℃时，溶解度较大的物质是______；40℃时，在100克水中加入等质量硝酸钾和硝酸钙，全部溶解，降温至有晶体析出，该晶体的成分是______。
（4）20℃时，该栽培液中主要物质的含量见下表。该栽培液是硝酸钾的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。栽培液中硝酸钾的质量分数是______。
物质
每100g栽培液所含质量（g）
水
50
硝酸钾
10
硝酸钙
30

【答案】（1） ①. 盐 ②. 39：14 ③. 3
（2） ①. 酸性 ②. 复合
（3） ①. 硝酸钙##Ca（NO3）2 ②. 硝酸钾##KNO3
（4） ①. 不饱和 ②. 10%
【小问1详解】
硝酸钾由钾离子与硝酸根离子构成，硝酸钙由钙离子与硝酸根离子构成，则都属于盐；
KNO3中K、N元素的质量比为39:14；
根据硝酸钾的分子式可知1mol KNO3中含氧原子为3mol；
【小问2详解】
pH为5-6的溶液为酸性溶液，则该栽培液适宜喜酸性植物生长；
KNO3中含有钾元素、氮元素，则属于复合肥；
【小问3详解】
根据表格数据可知20℃硝酸钙的溶解度较大；
假设40℃时，在100克水中加入64g硝酸钾和硝酸钙，则可以全部溶解，得到硝酸钾的饱和溶液，硝酸钙的不饱和溶液，两物质的溶解度均随温度的降低而降低，则降温后硝酸钾的溶液变为过饱和溶液立即会有晶体析出，而硝酸钙的溶液还是不饱和溶液，则没有晶体析出；
【小问4详解】
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则饱和溶液的溶质质量分数=，根据表格数据可知100g水中含有10g硝酸钾，则硝酸钾的溶质质量分数为，10%＜31.6%，则得到的为硝酸钾的不饱和溶液；
根据上述分析可知硝酸钾的溶质质量分数为10%。
19. 结合下列装置回答问题。

（1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是______，选择能控制反应速率的发生装置是______（填装置序号），收集方法是______。
（2）装置B中加入大理石和稀盐酸制取二氧化碳，导气管与装置D中______（选填“m”或“n”）端相连
（3）图中装置B的活塞处于______（选填“开启”或“关闭”）状态。
（4）实验结束后，分别倒出B中的固体和溶液，测得固体质量比反应前的固体质量小，则减少的质量______（选填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳质量；为确定倒出的溶液成分，往该溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到有气泡生成，可知溶液中溶质是______。
【答案】（1） ①. ②. C ③. 向上排空气法##排水集气法
（2）m （3）关闭
（4） ①. 大于 ②. CaCl2、HCl
【小问1详解】
过氧化氢在催化剂二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是；装置A、B、C都属于固液常温型，装置A不能控制反应速率；装置B能控制反应发生和停止，且药品为固体颗粒和液体，而实验室用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰为粉末；装置C能通过分液漏斗的活塞控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故选择能控制反应速率的发生装置是C；氧气的密度比空气略大，不易溶于水，故收集方法可用向上排空气法和排水法。
【小问2详解】
因为二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集是，导气管与装置D中m端相连。
【小问3详解】
装置B中液体和固体没有接触，说明活塞处于关闭状态。
【小问4详解】
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶于水，所以反应后固体减少的质量是碳酸钙的质量，由化学方程式可知，100＞44，故减少的质量（反应的碳酸钙质量）大于生成的二氧化碳质量；
向倒出的溶液中滴加碳酸钠溶液，有气泡生成，说明是碳酸钠和盐酸反应氯化钠、水和二氧化碳，故倒出的溶液中溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢。
20. 某化工厂的废水中可能含有硫酸、盐酸中的一种或两种。为确定其中的酸，设计如下实验方案：
（1）
实验步骤
实验现象
实验结论
I、取少量废水于试管中，
滴加紫色石蕊试液
______
废水中只含有盐酸
II、另取少量废水于试管中，
滴加______溶液，静置
无明显现象
III、在步骤II后的溶液中，
滴加______溶液。
______

（2）步骤III中发生反应的化学方程式为______。
（3）上述方案中，______实验步骤可以省略。
A. 无 B. I C. II D. III
【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 硝酸钡##Ba(NO3)2 ③. 硝酸银##AgNO3 ④. 生成白色沉淀
（2） （3）B
【小问1详解】
I、硫酸、盐酸都呈酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故可观察到试管中溶液变红；
II、根据实验结论及实验现象可知，步骤II的目的是检验废水中是否含有硫酸（硫酸根），为了不影响对氯离子的检验，滴加的试剂中不能含有氯元素，故选用硝酸钡溶液；
III、该步骤的目的是检验氯离子，向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明含有盐酸；
【小问2详解】
步骤III中发生的反应为，盐酸与硝酸银反应，生成氯化银沉淀、硝酸，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
实验的目的是确定废水中酸的种类，石蕊试液只能检验出废水中是否含有酸性物质，而实验开始前，已经确定废水中含有酸性物质，故步骤I是多余的，可省略，故选B。
21. 某碳酸钠样品中可能含硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，对碳酸钠样品中杂质的成分进行如下探究：

由上述流程和相关现象可知，该样品的杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠。
（1）操作A是______，现象C是______
（2）写出生成白色沉淀的一个化学方程式______
（3）溶液B中一定含有的溶质是______
（4）另取10.6g该碳酸钠样品加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。根据数据能否确定样品中含有碳酸钙，请分析说明______
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 沉淀部分溶解且有气泡冒出
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（3）NaCl##氯化钠

（4）能；理由：若10.6克全为碳酸钠，生成二氧化碳恰好为4.4克；现碳酸钠小于10.6克，生成的二氧化碳一定少于4.4克，所以样品中必含碳酸钙
【分析】碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钙不能溶于水。
【小问1详解】
如图所示，得到沉淀和滤液说明A是过滤；
根据题意，由于杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠，则沉淀一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钙，则由碳酸钙、碳酸钡能与硫酸反应生成硫酸钙和水和二氧化碳，而硫酸钡不反应，因此现象C是沉淀部分溶解且有气泡冒出；
【小问2详解】
硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：
【小问3详解】
根据硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应物可能有剩余，因此滤液B中一定含有生成的氯化钠；

【小问4详解】
根据碳酸钠能和稀硫酸反应生成二氧化碳，根据，可知10.6g碳酸钠完全反应会生成4.4g二氧化碳，而样品不全是碳酸钠，但生成二氧化碳的质量仍为4.4g说明一定还含有能和酸反应生成二氧化碳的物质，即碳酸钙，故填：能；理由：若10.6克全为碳酸钠，生成二氧化碳恰好为4.4克；现碳酸钠小于10.6克，生成的二氧化碳一定少于4.4克，所以样品中必含碳酸钙。