2023年中考化学二轮专题复习科普阅读题.1

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2023届中考化学二轮专题复习—科普阅读题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、科普阅读题
1．（2023·安徽滁州·校考二模）阅读下列短文，回答问题。
北京冬奥会火炬“飞扬”设计中的创新“黑科技”
火炬黑科技之一：用氢气做燃料，除了环保属性外，氢燃料的特性保证了火炬能在极寒天气中使用，并可抗风10级。然而，若要维持同样的燃烧时间，氢气的存储空间比传统液态丙烷燃料的大一倍。这也意味着氢燃料的燃烧罐需要能够承受更大的压力。

火炬黑科技之二：火炬外壳采用了重量轻的耐高温成纤维材料，火炬燃烧罐也以碳纤维材质为主、本次火炬外飘带使用了先进的碳纤维立体编织成型技术，以及抗高温燃烧涂层。点火段采用铝合金，耐800摄氏度以上高温。
火炬燃烧中的新理念：火炬的燃料是——氢取自于水，燃烧后又会变成水，暗含中国传统虚实相生概念。中国创新人才辈出，把人世间的很多不可能变成可能。
(1)铝合金相对于纯铝的优点有______。
(2)从微观角度解释氢气可以压缩在火炬储气罐内的原因______。
(3)火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，因为碳纤维材料具有______优点。
(4)请写出“氢取自于水”的化学方程式______。
2．（2023·四川广元·统考一模）举世瞩目的北京冬奥会既是体育盛会，也是科技盛会。
材料一：冬奥会颁奖礼仪服装，不仅外观典雅大方，而且衣服内胆里添加了一块能够发热的“布”——石墨烯发热材料。这一新材料在通电时，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，被人体接收，产生一种由内而外的温暖。
材料二：冬奥会火炬外壳采用的碳纤维材料，质量只有钢的四分之一左右，强度却是钢的7~9倍。它具有高刚度、高抗拉强度、低重量、高耐化学性、耐高温等特性，使用复合材料改善了冰凉的触感。研发团队用碳纤维与树脂形成的复合材料来做奥运火炬，堪称世界首创。
材料三：冬奥会制冰系统，利用干冰升华吸热制冷的原理，能将冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零，同时还减少了传统制冷剂对臭氧层的破坏。
(1)石墨烯由__________________元素组成，属于__________________(填“有机化合物”“无机化合物”或“单质”)；穿上冬奥会颁奖礼服不会感到寒冷，说明了石墨烯具有__________________性(写一点)；
(2)下列有关碳纤维的描述错误的是____________(填字母)；
a.强度高               b.密度大             c.不耐酸             d.不易碎
(3)下列关于干冰说法错误的是____________(填字母)。
a.纯净物               b.化合物             c.氧化物             d.混合物
3．（2023·江西鹰潭·统考一模）阅读短文，回答有关问题。
科技之光点亮三星堆考古
三星堆遗址考古被誉为“一场高科技助力的多学科综合考古”。考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的田野考古新模式——“考古方舱”。文保人员进入舱内时需穿防护服，密切跟踪舱内的二氧化碳、二氧化氮含量。考古实验室里配备了充氮保湿箱和各种检测仪器，可实现文物发掘、保护的“零时差”衔接。金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑[主要成分Cu2（OH）2CO3]，本身比较脆弱。用3D技术打印的硅胶壳覆盖在文物表面，再用石膏固定后就像给文物穿上了“护身服”，便于文物的安全提取。多学科融合的科技之光必将让古老的历史文化遗产绵延流传。
(1)建造考古方舱使用的主要材料是______材料。舱内密切跟踪的有害气体是______（填化学式）。
(2)考古实验室中的保湿箱中填充氮气的目的是______。
(3)用黄金打造金面具，是利用了金良好的______性。青铜器表面锈斑的产生原因是Cu与空气中的、______、______等发生了反应。
(4)硅胶与石膏相比，硬度更大的是______。
4．（2023·江苏无锡·统考一模）阅读科普短文，回答问题。
氮气(N2)是空气中含量丰富的一种组分，与人类生活有何关联呢？
N2与食品行业：N2作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓内充入，既能使仓内噬食粮食的小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止发生火灾的作用。
N2与农业生产：氮元素是植物生长所需的营养元素之一、民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的N2能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如下图：

N2与光伏新材料：高纯N2被离子化后。通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如下图：

N2与环境治理：化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物。氮氧化合物不仅能形成酸而从而严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用N2合成氯可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。
随着科技的进步，N2的用途将更加广泛。
(1)应用于食品行业作保护气，体现了N2的化学性质是_______。
(2)雷电环境下N2转变为化学肥料的主要过程中，涉及到氮元素的_______种化合价。步骤③反应中会生成HNO3 和NO，该反应的化学方程式是______。
(3)氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为______。
(4)下列说法正确的是______ (填序号)。
a.是空气中含量最多的气体
b.大型粮仓内也可以充入 作保护气
c.氮氧化合物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化
5．（2023·山东临沂·统考一模）阅读材料，回答问题：
氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体。氯原子在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构，氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。氢气可以在氯气中剧烈燃烧，产生苍白色火焰，放出热量，生成氯化氢（HCl）。
(1)氯气的化学式为_______，其原子核外电子总数为_______。
(2)请总结氯气的化学性质______（找出一点即可）。
(3)氢气在氯气中燃烧的化学方程式：_______。
6．（2023·湖南长沙·统考一模）认真阅读下列材料，回答有关问题。
近年来，世界主要的汽车生产国已经将大力发展新能源作为国家持续健康发展的重要措施，将其作为提高产业竞争能力的重要举措。尤其是2021年以来，出现了以混合动力汽车为主的新能源汽车产业化高潮。
经过对现有能源全面地了解和考察，其中能够成为新能源汽车的替代能源主要有：气体燃料、生物质基液燃料氢、电能、核能等。人们常说的混合动力汽车，主要是指不是单纯利用一种能量转换器提供驱动的汽车，这样的汽车被称为混合型动力汽车。
(1)下列能源中，能够成为新能源汽车的替代能源主要有______（填字母代号）。
A．气体燃料 B．生物质基液燃料氢 C．电能 D．核能 E．煤
(2)生物质基液制取的氢气是一种理想的高能燃料，其主要优点有______。（答一点即可）
(3)列举一条我国大力发展新能源汽车的理由______。
7．（2023·甘肃兰州·统考模拟预测）阅读短文“飞行的金属”。
航空航天材料要求密度小且比强度大。铝、钛的密度（g/cm3）分别为2.7、4.51。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。因此，铝、钛及其合金被称为“飞行的金属”。
元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH4～7时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al（OH）4]-存在。在自然界，铝、铁均以化合物的形式存在于矿石中，从矿石中获取金属单质的方法有电解法和还原法等。工业上冶炼钛的部分生产流程如图1所示。
钛在盐酸、硫酸、硝酸中耐腐蚀，在碱性溶液中也可稳定存在。将1mm厚的不锈钢和钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛、铝黄铜、铜镍合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。可见，“全能”的钛能帮助人类飞出地球，飞向太空！

回答问题：
(1)铝、钛及其合金属于______（填字母序号）。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
(2)根据图2，钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是______（填物质名称）。
(3)根据图1，钛渣中TiO2转化为TiCl4的化学方程式为______。
(4)下列叙述正确的是______（填字母序号）。
A．自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al（OH）3
B．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和比强度方面都具有明显优势
C．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关
8．（2023·辽宁大连·统考一模）1965年12月，考古人员寻得越王勾践的青铜剑，该剑的含铜量约为80%-83%、含锡量约为16%-17%，另外还有少量的铅和铁(资料：标准大气压下，铜的熔点1083℃，锡的熔点232℃)。

材料1：西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”指的是铜的化合物)，开创了湿法炼铜的先驱。
材料2：我们的祖先很早就掌握了炼铜工艺，他们先将孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】加热分解得到氧化铜和另外两种氧化物，再用木炭作还原剂高温加热，将氧化铜中的铜还原出来。
材料3：古代术士将护甘石(主要成分为ZnCO3)与赤铜矿(主要成分为Cu2O)、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的黄铜(铜、锌合金)，该过程称为“炼石成金”。
(1)根据资料可知，青铜的熔点范围是_______。
A．小于232℃ B．232℃和1083℃之间 C．大于1083℃
(2)材料1中“曾青”若为硫酸铜溶液，则它和铁反应的化学方程式为_____，该反应能够发生的理论依据是_______。
(3)某同学依据材料2进行实验：将Cu2(OH)2CO3和过量木炭粉混合均匀，隔绝空气高温加热至充分反应，得到_______的固体混合物；若想得到纯净的铜，还需要进行的操作为_______。
(4)材料3中的黄铜(铜、锌合金)可广泛应用于机器零件、仪表、日用品等工业。若将一定量黄铜废屑与硝酸银溶液混合，充分反应后过滤，得到的固体存在_______种情况。
9．（2023·江苏·一模）阅读下面科普短文。
2021年5月15日7时18分，天问一号着陆巡视器成功着陆于火星乌托邦平原南部预选着陆区，我国首次火星探测任务﹣﹣着陆火星取得圆满成功。
肼又叫联氨，化学式为N2H4，是一种无色、易挥发、有剧毒、有刺激性气味的油状液体，制备肼的原料易得，可以通过氨或尿素与次氯酸反应制备肼。肼具有很高的燃烧热，将火星探测器送入万里高空的燃料就是肼。
火星作为太阳系中与地球最相似的行星，是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一。国内外专家提出开展火星原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，以减少成本。
火星大气和矿物是火星原位资源利用的主要研究对象。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图1所示，火星土壤不同位置处矿物的主要成分及含量如表所示
  
成分样品种类
二氧化硅（SiO2）
氧化铝（Al2O3）
氧化镁（MgO）
氧化亚铁（FeO）
第一表层土壤
45.5%
8.8%
7.2%
20。%
勃朗峰土壤
44.7%
8.8%
7.2%
19.0%
利用与地球上相似的冶炼原理，可以从火星土壤中获得多种金属单质，部分金属可以在CO2中燃烧，此反应可成为火星探测所需能量的来源之一。研究人员以火箭发动机为背景，分析了不同金属与CO2反应时，氧燃比（CO2与金属的质量比）对比冲的影响，比冲越高，发动机效率越高，结果如图2所示。目前，火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题：
(1)火星原位资源利用是指______。
(2)由图1可知，火星大气中体积分数占比最高的气体是______。
(3)图2中，以Mg为燃料时，比冲与氧燃比的关系是______。
(4)下列说法正确的是______（填标号）。
A．火星原位资源利用的主要研究对象是火星大气和矿物
B．由表1可知，火星土壤中至少含有3种金属元素
C．肼能支持燃烧，在发射火箭时，常用肼作为燃料
D．火星原位资源利用技术已经非常成熟
(5)已知肼在金属铂（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气，该反应的化学反应方程式为__________________________。
10．（2023·安徽·校联考模拟预测）阅读下列科技短文并回答问题。
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是目前为止最薄的二维纳米碳材料，如图a所示。因其结构特殊，具有很多优异性能，如极高的导热性、阻隔性、柔韧性等，被誉为“新材料之王”。

近年来，石墨烯在纺织领域的应用日益广泛，在电子、复合材料、医疗健康等多领城具有广泛应用，不同领域的应用分布情况如图b所示。2022年北京冬奥会和冬残奥会赛时制服就使用了石墨烯材料，其优异性能，为参与冬奥会的运动员和工作人员保暖护航。
石墨烯能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，持久保持肌肤干爽。下表列举了石墨烯复合纤维与普通纤维的部分性能测试结果。
性能
透气率（mm/s）
抑菌率（%）
保温率（%）
石墨烯复合纤维
66
99.98
48.97
普通纤维
45
83.28
40.25
石墨烯的远红外升温特性，能瞬间升温，高效蓄热，达到超强保暖的效果，图1为石墨烯含量对升温效果影响的测试结果。石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化，图2为石墨烯含量对紫外透过率影响的测试结果。实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果，如图3所示。
随着科学技术的发展，石墨烯材料将会应用在更多的产品和领域中。

(1)石墨烯和金刚石都属于碳单质，它们物理性质不同，原因是______（从微观角度分析）。
(2)工业上，可采用甲烷在1000℃和Cu一Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。写出该反应的化学方程式：______。
(3)结合图1，可以得出“四种不同纤维材料对升温效果影响”的结论是______。
(4)下列有关说法错误的是______（填字母）。
A．石墨烯复合纤维比普通纤维抑菌率高
B．石墨烯复合纤维对紫外线透过率与石墨烯含量有关
C．石墨烯可以利用远红外升温达到超强保暖的效果
D．面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均无关
11．（2023·湖南长沙·长沙市长郡梅溪湖中学校考一模）阅读下面科普短文，回答问题。
海洋是巨大的资源宝库
海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。
海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气主要成分甲烷的含碳量相对较少，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，通常被称为“清洁能源”。
(1)请写出海洋中含量较高的一种离子的离子符号：______。
(2)天然气通常被称为“清洁能源”的原因是______。
(3)从海水中获得粗盐的结晶方法是______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
12．（2023·江苏苏州·苏州高新区实验初级中学校考模拟预测）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
地球上，铁的含量远比铜多，但是在使用金属的历史上，世界各民族几乎都是使用铜器先于铁器。这是因为：自然界存在着天然铜，且它有醒目的色彩和光泽。而自然界却少有天然铁，即使有从天外飞来的陨铁，外观像石头，且质地坚硬，很难加工成型。
在新石器时代中期，烧陶的温度已能达到900℃，并且有窑。氧化铜在800℃左右的温度就可以与一氧化碳等物质反应生成铜，铜的熔，点较低，只有1083℃，因此铜矿石较易冶炼。而矿石中氧化铁较难转化为铁，铁的熔点高达1537℃，冶炼的难度大很多。
含有铜元素的孔雀石，具有醒目的翠绿色，容易被发现和识别。孔雀石中还常有天然铜伴生。古人在孔雀石矿物垒起的灶上升起篝火，就有可能在矿石表面得到一层铜。铁矿石虽然储量多，分布广，但多数铁矿石与普通岩石没有太大差别，古人很难区分它们。
(1)目前世界上使用最多的金属材料是铁合金。
生铁与钢性能不同，主要是因为_______元素含量不同；铁生锈为_______(填“吸热”或“放热”)反应，可利用此原理生产暖宝宝。
(2)人类使用铜器早于铁器，下列分析不正确的是_______。
A．自然界中有天然铜，没有天然铁
B．冶炼铜的难度比铁低
C．铜及含铜矿物的颜色鲜艳容易被发现
D．自然界中铜的含量比铁高
(3)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，请写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式_______。写出氧化铜与一氧化碳反应的化学方程式_______。
(4)材料的发展史以青铜器时代为起点。你认为青铜比纯铜容易冶炼的原因可能是_______。
13．（2023·辽宁沈阳·统考模拟预测）阅读下列科普短文。即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。
臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，在常温常压下即可缓慢反应生成氧气，当温度达到165°C时迅速反应。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？
地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。
地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼 0.05时（7：00-18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。

依据文章内容回答下列问题。
(1)写出臭氧的一条物理性质______。
(2)写出臭氧迅速生成氧气反应的化学方程式______。
(3)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是______。
(4)下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．臭氧层具有吸收紫外线的作用
B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
C．臭氧和氧气可以在不同的条件下相互转化
D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
(5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议：______。
14．（2023·安徽合肥·肥西实验高中统考二模）阅读下面科普短文。
天然气一般指蕴藏于地层中的气体混合物，主要成分如图所示。地壳中，目前已探明的天然气总储量超过200万亿m3。
天然气是低碳能源，作为燃料，产生相同热量时，用天然气替代煤炭可减排二氧化碳65.1%。天然气用于汽车燃油，还可以减少颗粒悬浮物的排效。
天然气可以压缩冷却成液化天然气运输、使用。1m3液化天然气可气化成625m3天然气，用于居民生活中的烹调、取暖等。在送到用户之前，为便于泄漏检测，需要用硫醇等给天然气添加气味。

依据文章内容回答下列问题：
(1)天然气中含量最多的气体是__________，写出该气体完全燃烧的化学方程式：___________。
(2)天然气相比于煤炭是低碳能源的原因是__________。
(3)从微观角度解释1m3液化天然气可气化成625m3天然气的原因：__________。
15．（2023·福建·模拟预测）阅读下列科技短文并回答问题。
过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。

(1)文中涉及到的有机合成材料是______。
(2)过氧化氢不稳定的原因是______（用文字描述）。
(3)下列说法错误的是______（填字母序号）。
A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小
(4)图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是______。
16．（2023·广东·模拟预测）过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。

(1)文中涉及到的有机合成材料是______。
(2)过氧化氢不稳定的原因是___________________（用化学方程式表示）。
(3)下列说法错误的是______（填字母序号）。
A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小
(4)图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是____________。
(5)科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如下：


①该反应中存在______种氧化物；
②生成物丙中氧元素的质量分数为______；
③写出该反应的化学方程式________________________。
17．（2023·山东菏泽·校联考一模）科普阅读
褶皱石墨烯片——科技新材料
目前，华为公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术。石墨烯是指由单层碳原子组成的二维薄片，在净水时，用石墨烯制成的薄膜只允许水分子通过碳原子之间的缝隙，而其他粒子则留下来，从而达到净水的功效。
科学家们将石墨烯片垂直堆叠在已拉伸的弹性基础材料上，然后释放张力，石墨烯片在基材收缩时形成了峰谷褶皱，从而在石墨烯片之间形成了几乎垂直的、狭小的纳米级通道（lnm=10-9m）。然后将整套结构用环氧树脂包裹起来，再敞开通道的两端，即制成了褶皱石墨烯片高效净水系统。实验表明，从这一净水系统的上方注入水时，在重力作用下各种粒子向下运动，但只有水分子能通过该通道，实现了更轻松、高效地净水。
科学家们已经设想过褶皱石墨烯片的诸多应用场景，期待着在家庭和工业中找到更多的实际应用。
请回答下列问题：
(1)石墨烯与金刚石的物理性质差异较大，从微观角度分析，其原因是___________。
(2)石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的___________性。石墨烯可以净水，是因为其微粒之间的距离___________（填“大于”或“小于”）水分子的体积。
(3)褶皱石墨烯片净水系统的净水原理类似于化学实验室中的__________操作，这样得到的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
18．（2023·安徽·校联考一模）阅读下列短文，回答问题。
人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如下图所示：

(1)结合金属活动性顺序，人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来，主要原因是______________；金属材料可拉成丝状，是利用了金属的_____________性。
(2)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉…挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。热胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列叙述正确的是__________（填序号）。
A．“苦泉”中含CuSO4溶液
B．“挹其水熬之”——降温结晶
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁与硫酸铜溶液反应置换出铜
(3)铁是目前年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施_____________________。
(4)生活中铝及合金的使用量较大，主要是其具备优良性能，如：____________（写出一条即可）。

参考答案：
1．(1)硬度大、耐腐蚀
(2)分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小
(3)耐高温、耐压（合理即可）
(4)


2．(1) 碳 单质 发热
(2)bc
(3)d

3．(1) 金属 NO2
(2)充当保护气，防止文物变氧化
(3) 延展 CO2 H2O
(4)石膏

4．(1)不活泼

(2) 4/四

(3)氮离子束能量越高，氮元素质量分数越小
(4)ab/ba

5．(1) Cl2 17
(2)具有较强的氧化性；能与多种金属和非金属直接化合；能与水、碱等化合物反应；氢气可以在氯气中剧烈燃；（写对一个即可）
(3)

6．(1)ABCD
(2)无污染、比较环保，且燃烧值大（合理即可）

(3)节约化石燃料，减少污染物的排放，保护环境

7．(1)A
(2)钛
(3)

(4)AC

8．(1)B
(2) 在金属活动顺序中，铁排在铜之前且硫酸铜溶于水
(3) 铜和木炭 将混合物放在盛有二氧化碳的密闭容器内，加强热待容器冷却到常温后打开容器，将气体收集后再作无害化处理
(4)三/3

9．(1)通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源
(2)CO2/二氧化碳
(3)在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小
(4)BC
(5)

10．(1)碳原子的排列方式不同
(2)
(3)在相同时间内，含2%石墨烯纤维的升温效果最好（合理即可）
(4)D

11．(1)Na+、Mg2+、Ca2+、C1-（任写一个即可）
(2)天然气含碳量较低，易完全燃烧，且产生的二氧化碳相对较少
(3)蒸发结晶

12．(1) 碳/C 放热
(2)D
(3)
(4)青铜器时代冶炼温度不足以熔化铜

13．(1)特殊气味（或气体）
(2)

(3)14：00——16：00
(4)ACD
(5)少开车（答案不唯一，其他合理答案均可）

14．(1) 甲烷/CH4 CH4+2O2CO2+2H2O
(2)产生相同热量时，用天然气替代煤炭可减排二氧化碳65.1%
(3)分子间间隔增大

15．(1)塑料
(2)过氧化氢在常温下可分解为水和氧气
(3)B
(4)形成的水滴粒径大于10微米

16．(1)塑料
(2)2H2O2=2H2O+O2↑
(3)B
(4)形成的水滴粒径大于10微米
(5) 2（或二或两） 50% 2CO2+4H2O2CH4O+3O2

17．(1)原子的排列方式不同
(2) 导热 大于
(3) 过滤 纯净物

18．(1) 铜的金属活动性较其它金属弱 延展
(2)AC
(3)刷漆（答案合理即可）
(4)抗腐蚀性能好（答案合理即可）