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2023年中考化学二轮专题复习科普阅读题
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这是一份2023年中考化学二轮专题复习科普阅读题，共16页。试卷主要包含了阅读下面科普材料，阅读下面科普短文，阅读科技短文，回答下列问题，阅读文本，然后回答有关问题，阅读下面的科普材料，阅读科普短文，回答相关问题等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学二轮专题复习-科普阅读题
1．阅读下面科普材料。
2022年中央广播电视，总台春节联欢晚会上《国家宝藏》特别节目介绍了四川三星堆遗址考古的最新进展，并现场发布了迄今为止世界上发现的最大青铜面具一三星堆青铜大面具。随后的创意舞蹈节目《金面》则展现了三星堆遗址出土的另一件重要文物—黄金面具。
青铜是铜锡合金，是人类最早开始熔炼的合金。青铜的性能与其中铜和锡的含量有关，
般而言，铜含量越高，青铜的硬度越大；锡含量越高，青铜的韧性越好。在《周礼·考工记》中对六种青铜器中铜锡比例做了详细规定(如图所示)。
六种青铜器中铜锡比例一《周礼·考工记》
青铜文物出土时其表面会覆着一层铜锈。青铜器的锈蚀与空气、潮湿环境、土壤中可溶性C1-等因素有关。随着人们对金属熔炼技术的日益成熟，白铜、黄铜等铜合金相继出现。这些铜合金以其良好的耐腐蚀性而被广泛用于工艺品制作领域。
金在自然界中以单质形式存在，因而很早就被人们铸造使用。金的化学性质稳定，金一般情况下不与其他物质发生反应，但能与王水(浓盐酸和浓硝酸的混合物)发生反应。成都金沙造扯博物馆的商周太阳鸟金饰，河南省博物院的汉代金缕玉衣，南京博物院的元代如意纹金盘等都是我国重要的黄金文物。
根据材料，回答下列问题：
(1)下列青铜器中硬度最大的是 (填标号)。
A．铜鉴 B．戈戟 C．箭头
(2)下列物质不可能是青铜文物表面铜锈主要成分的是 (填标号)。
A．Cu2(OH)2CO3 B．Cu2(OH)3Cl C．ZnO
(3)金缕玉衣所用的金丝直径仅为0.08mm，金能制成金丝是利用了其________性。
(4)金(Au)与王水反应除生成四氯金酸(HAuC14)和水外，还生成一种元素质量比为7：8的气体，该反应的化学方程式为_______。
(5)某种铜的合金由铜和金属R组成，已知R常温下呈固态且活动性弱于金属镁。将该种铜合金粉末加入到Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中滴加KC1溶液产生白色沉淀，则滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式)，滤渣的组成有______种情况。
2．阅读下面科普短文。
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。因其结构特殊，具有很多优异性能，如极高的导热性、阻隔性、柔韧性等，被誉为“新材料之王”。
近年来，石墨烯在纺织领域的应用日益广泛，2022年北京冬奥会和冬残奥会赛时制服就使用了石墨烯材料，其优异性能，为参与冬奥会的运动员和工作人员保暖护航。
石墨烯能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，持久保持肌肤干爽。下表列举了石墨烯复合纤维与普通纤维的部分性能测试结果。
性能
透气率（mm/s）
抑菌率（%）
保温率（%）
石墨烯复合纤维
66
99.98
48.97
普通纤维
45
83.28
40.25
石墨烯的远红外升温特性，能瞬间升温，高效蓄热，达到超强保暖的效果。图1为石墨烯含量对升温效果影响的测试结果。石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化，图2为石墨烯含量对紫外透过率影响的测试结果。
随着科学技术的发展，石墨烯材料将会应用在更多的产品和领域中。依据文章内容回答下列问题。
(1)石墨烯属于 （填序号，下同）。
A．单质 B．化合物 C．氧化物
(2)石墨烯复合纤维与普通纤维相比，其优异性能为 。
A．透气性好 B．抑菌率高 C．保温率高
(3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①复合纤维中石墨烯的含量对其升温效果无明显影响。__________。
②石墨烯的应用领域将会越来越广泛。__________。
(4)对比图2中四条曲线，得到的结论是__________。
3．阅读下面科普短文（原文有删改）
洗衣粉
洗衣粉是一种合成洗涤剂，其水溶液显碱性。洗衣粉的主要成分是表面活性剂，它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢，有很强的起泡能力。洗衣粉几乎成为现代家庭必备的洗涤用品。但是，消费者在洗衣粉的使用方面还存在着一些误区。
误区一：泡沫越多去污力越强
洗衣粉中的泡沫主要来自于表面活性剂，洗衣粉加的多产生泡沫就会多，但并不是洗衣粉加得越多越好。当洗衣粉中的表面活性剂在水中达到一定浓度，溶液的表面活性达到最大值以后，去污力就不再随着洗衣粉质量的增加而增强，反而有减小的趋势。洗衣粉加过量，不仅影响去污力，还会因溶液中碱性的增强而对衣物纤维有损伤。另外，大量洗衣粉附着在衣服上，泡沫多，不易漂净，残留在衣物上的成分还会对皮肤造成伤害。
误区二：水温越高去污力越强
水温对洗衣粉的洗涤效果确实有影响，在温水中比冷水中好，温水可以使更多的洗衣粉溶于水中，表面活性剂能发挥更大功效，从而达到洗涤去污的效果。但水温也不是越高越好，温度太高，会破坏其中的一部分辅助清洁成分，反而影响去污效果。另外，高温还会使衣物上的某些污物凝固于织物纤维之上，从而更难以洗净。经研究测定，洗衣粉清洗衣物时，水温以30℃至60℃为宜。
在1000g清水中加入某品牌洗衣粉，其去污能力的测定结果如下图所示。
误区三：洗衣粉可以洗涤所有衣物
洗衣粉更适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物，不适合洗涤毛、丝绸等衣物。由于毛、丝绸等衣物中含蛋白质，会被碱性物质破坏。另外，婴儿衣物及成人贴身衣服也不要用洗衣粉洗涤。
看完以上关于洗衣粉认识误区的解读，相信你已经学到了一些正确使用洗衣粉的方法。
依据文章内容回答下列问题。
（1）洗衣粉溶于水后，溶液的pH _________ 7（填“<”、“>”或“=”）。
（2）从图像可知，若在1000g清水中加入该品牌洗衣粉，当洗衣粉与清水的质量比超过
_________ （整数比）时，洗涤去污能力开始明显下降。
（3）下列有关洗衣粉说法中正确的是 _________ （填序号）。
A．洗衣粉主要成分是表面活性剂
B．洗衣粉用量越多去污能力越强
C．用洗衣粉洗衣服时，应尽量用清水将其漂洗干净
D．洗衣粉适合洗涤毛和丝绸等衣物，不适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物
（4）“水温越高洗衣粉去污能力越强”说法不正确的理由是 _________ （答出一点即可）。
（5）影响洗衣粉去污能力的因素有 _________ 。
4．阅读科技短文，回答下列问题。
联合制碱法又称侯氏制碱法，用于在工业上制取纯碱，由侯德榜于1943年发明，是世界上广泛采用的制纯碱法。具体过程为：低温下，向饱和氨盐水中(氨气、氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳，反应后生成的碳酸氢钠在加热条件下进一步分解为碳酸钠、水和二氧化碳。(碳酸氢钠固体50℃以上开始逐渐分解)其过程可以归纳为以下三步反应： ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)反应①属于___________反应 (填基本反应类型)。
(2)写出纯碱的一条用途___________。
(3)在制纯碱过程中得到一种化肥，该化肥属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
(4)如图为NH4Cl、NaCl和 NaHCO3的溶解度曲线：
①若反应温度为20℃，结合溶解度曲线，说明反应②中能析出碳酸氢钠晶体的原因：___________。
②NaHCO3的溶解度曲线在温度高于60 ℃时“消失”了，试结合短文内容说明原因：___________。
5．阅读文本，然后回答有关问题。
海基一号
2022年4月11日，中国海油宣布，我国自主设计建造的亚洲第一深水导管架“海基一号”在南海东部珠江口盆地海域成功滑移下水并精准就位，标志着我国深水超大型导管架成套关键技术和安装能力达到世界一流水平。导管架平台是全球应用最广泛的海洋油气生产设施，导管架相当于“基座”，将巨大的平台托举在海面上。
“海基一号”总高度302米，与埃菲尔铁塔高度接近，其总重量达3万吨，所用钢材可制造1艘中型航空母舰。“海基一号”位于台风多发区域，中国的科技人员按照百年一遇的恶劣海况对“海基一号”进行了设计，攻克了南海超强内波流、海底巨型沙坡沙脊等世界级海洋工程难题。
“海基一号”将服役于我国陆丰油田群区域开发项目，此开发项目投产后，高峰年产原油可达185万吨，将为粤港澳大湾区经济社会发展注入新的动力，进一步提高我国能源安全保障能力。
(1)安装“海基一号”的作用是什么？
(2)“海基一号”所用材料的主要成分是什么？为防止其生锈，可采用的方法是什么？（写一种）
(3)“海基一号”的安装，有利于提高我国哪种能源的产量？此能源属于什么能源？利用此能源可得到什么产品？（写一种）
(4)在开发利用海洋资源的同时，应注意的问题是什么？（写一个）
6．阅读下面科普短文。
芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。
芦笋中富含维生素C。维生素C（C6H8O6）的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上（笋尖）、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图1所示。
选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温（25℃左右）自然漫射光下保存；第②组在冰箱（4℃）中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图2所示。芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素-硒，被视为一种保健食品。
依据文章内容回答下列问题。
（1）维生素C是由_______种元素组成。
（2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是__________。
（3）分析图2，请给出芦笋保存和食用的建议是__________。
（4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如右图，由图可以获得的信息是________（写出一条）。
（5）下列说法正确的是________（填字母序号）。
A 品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等
B 芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高
C 芦笋中富含碳水化合物和脂肪
7．阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题：
食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答：
(1)乙酸的物理性质_______________________________（任写一点）。
(2)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO—和________（填离子符号）。
(3)请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+________。
(4)炖鱼时放入适量白酒和食醋味道会更香的原因是_____________________________。
8．2019年1月2日，运城盐湖在低温下湖面上绽放出美丽的“硝花”（如图）。
材料一：“硝花”是晶体结晶在盐板上的一种特有的现象，温度低至0℃或0℃以下时，析出硫酸钠晶体（俗称芒硝），低于-5℃时，硫酸镁晶体也会析出，形成形状多样的“硝花”。
材料二：该盐湖中含有氯离子、钠离子、镁离子、硫酸根离子等，它们会随着温度变化自由组合，结晶出不同的化合物。氯化钠等物质的溶解度曲线如图所示。
材料三：一年四季，盐湖变换着不同的景色，春、秋两季碧波万顷，湖水清澈：夏季气温高达42℃，水位下降，湖底析出氯化钠晶体，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪。
根据短文回答问题：
（1）硝花是_________（填“混合物”或“纯净物”）；盐湖中含有的阴离子是_________（写一种，用符号表示）。
（2）上述景色变换中包含的过程有_________（填序号）。
①蒸发 ②蒸馏 ③结晶 ④升华
（3）入冬，随着温度的变化，该盐湖开始先析出NaCl。NaC1先析出的原因是_________。
（4）下列说法正确的是_________。
A 运城盐湖中还可能析出氯化镁晶体
B 芒硝是白色晶体
C 硫酸镁的溶解度随着温度升高而增大
D 该盐湖析出氯化钠主要是蒸发结晶，而析出硫酸镁晶体主要是降温结晶
9．阅读下面的科普材料。
2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航空航天事业进入了新时代。天宫一号的动力源—太阳能电池的主要材料是晶体硅。
硅是一种极为常见的化学元素。它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。虽然硅的化合物随处可见，但硅的单质直到18世纪上半叶才由化学家制备出来。石英砂（主要成分为SiO2）和焦炭在高温条件下反应可生成硅和一氧化碳，但得到的硅纯度不高，还需要进一步提纯。
高纯的单晶硅是重要的半导体材料，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，其导电率与温度有很大关系（硅的导电率随温度的变化关系如图所示）。
硅不易锈蚀，高纯的单晶硅作为金属的替用品在电子电器领域得到广泛应用，可制成二极管、三极管和各种集成电路（包括计算机内的芯片和CPU），还可以做成太阳能光伏电池，将太阳能转变为电能。未来硅还将在航空航天、光导纤维、医疗、轻工等领域发挥重要作用。
根据材料回答下列问题：
（1）请写出石英砂和焦炭制备硅的化学方程式_________，该反应的基本反应类型是_________。
（2）相比硅而言铁容易锈蚀，铁生锈的实质是铁与空气中的_________和水蒸气发生化学反应。请写出一条防止铁生锈的措施_________。
（3）请写出一条硅的用途_________。
（4）硅的导电率随温度的变化规律是_________。
10．阅读科普短文，回答相关问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变度为宝，是众多科学家和工程师努力的方向。
研究人员研发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
(1)文中涉及的有机合成材料有_______（填1种即可）。
(2)超临界水与液态水具有________（填“相同”或“不同”）的物理性质。
(3)超临界水是由液态水和气态水组成的_________（填“纯净物”或“混合物”）。
(4)用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保的原因是__________。
11．阅读下面科普短文。
随着国内轿车工业的迅急发展，人们每天坐在汽车里的时间越来越长，而车内的空气质量状况也成为影响健康的重要因素之一。
下图为中国科学院所属理化环境分析研究中心发布的《国内汽车空气质量报告》中的测试结果（选取使用年限不同的50款市场上常见的车型进行检测）。
这份空气质量报告，无疑为我们敲响了警钟。
车内空气污染到底来源于哪里？下表列举了车内空气污染的源头及主要污染物。
主要源头
主要污染物
源头一：车内配件、材料和装饰物车内本身的各种配件和材料释放的有害气体；买车后进行装饰，装饰物释放的有害气体。
总挥发性有机物（ TVOC），包括：甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等
源头二：空调系统、死角腐物空调系统内潮湿阴暗的角落，成为霉菌大量繁殖的温床；车厢角落遗落的食品容易腐烂发霉。
胺、烟碱、霉菌及繁殖产生的霉味气体等
源头三：发动机长时间运转汽车发动机长时间运转产生的热量会增加车内污染物的挥发，发动机运转中也会产生有害物质。
CO、汽油挥发成分、胺、烟碱等
如何改善车内空气质量呢？下面是一些常见的做法。
① 开窗通风：通常情况下，开窗通风是改善车内空气质量最有效的方法。
② 臭氧消毒：通过臭氧的氧化性可以去除一部分有害气体。
③ 安装车载空气净化器：某品牌空气净化器的工作原理如下图所示，空气通过HEPA过滤材料，清理空气中的尘埃及细小颗粒物，再通过活性炭的协同作用，吸附异味；甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下和氧气反应转化为二氧化碳和水，具有不产生二次污染的优点。
为满足人们对健康生活的追求，提高人们的生活品质，一些新技术、新材料也会不断地优化和使用。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）车载空气净化器工作原理图中活性炭主要起过滤和________作用。
（2） 《国内汽车空气质量报告》中的测试结果给我们敲响了警钟，其原因是________。
（3）甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下发生反应的化学方程式为_______。
（4）下列有关说法中，正确的是_______（填序号）。
A．车内的配件和装饰是车内主要污染源之一
B．车辆越新，TVOC超标越严重
C．臭氧消毒是利用臭氧的物理性质
（5）请你写出一条保持车内空气清洁的方法________。
12．阅读下面科普短文。
肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密 的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，形成水合肼（N2H4·H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和黏膜也有强烈的腐蚀作用。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是_____（填字母序号，下同）。
A．与氧化铁作用 B．易溶于水
C．易分解 D．有刺鼻的气味
（2）肼在常温下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。
（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为_____。
（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列物质中的_____也具有这些性质。
A．NaCl B．Ca（OH)2C．NaOH D．NaHCO3
（5）肼需要密封保存的原因是______。
13．阅读下面科普短文。
随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，导致温室效应增强。科学家一直致力于将二氧化碳分离回收、循环利用和再生转化成资源。化学吸收法是利用吸收剂与二氧化碳发生化学反应来吸收分离二氧化碳的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液等，加压水洗法也可用于捕获收集二氧化碳。二氧化碳和氢气在催化剂的作用下会发生一系列反应，生成甲醇、一氧化碳和甲烷等，实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了镓酸锌(ZnGa2O4)介孔光催化材料和单晶纳米带，成功实现了将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料。中国科学家用水、二氧化碳和电人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，这一成果2021年9月24日在国际学术期刊《科学》上发表。
(1)造成近几十年来空气中二氧化碳含量激增的主要原因是_______。
(2)镓酸锌(ZnGa2O4)中镓元素的化合价为_______。
(3)用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学反应方程式为_______。
(4)二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇的原理为：，则X的化学式为_______。
(5)你认为人工合成淀粉技术要得到广泛应用还需考虑到哪些问题？_____(答一点即可)
14．阅读材料回答问题
习近平总书记在75届联合国大会一般性辩论会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。
(1)碳达峰、碳中和与低碳生活中的“碳”指的是同一物质：_____(填名称)，实现碳中和，需要通过能源结构的调整和替代来实现。50年来，我国的的家庭燃料实现了逐步变迁：煤(或柴草)→液化石油气→天然气。为防止家庭天然气泄漏造成危险，使用天然气的家庭将报警器安装在燃气灶附近墙壁的上方，这是基于天然气具有_____的性质。
(2)“碳”吸收和封存。自然界有多种途径吸收CO2。
①写出绿色植物吸收CO2的化学方程式_____。
②风化的岩石(主要成分为CaCO3粉末)，遇到溶有二氧化碳的水时会被溶解。发生的化学反应方程式为_____。
③海水、河流都因吸收空气中二氧化碳而呈现一定的酸性，相应的化学方程式为_____。
④“湖泊”海洋封存CO2，是将CO2送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中CO2分子间隔会___(填“增大”或“减小”或“不变”）。
(3)“碳”利用。将CO2作为化工原料是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成CH3OH和H2O，参加反应的CO2和H2的质量比为_____。
15．阅读下面科普短文。
花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维生素E高出50倍, 比维生素C高出20倍。由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。
表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg）
样品名称
飞燕草色素
矢车菊色素
矮牵牛色素
天竺葵色素
芍药色素
锦葵色素
紫薯
ND
134
ND
ND
428
ND
蓝莓
230
1025
1113
ND
216
1000
黑葡萄
47
313
233
ND
155
466
黑桑葚
ND
1015
ND
21
ND
ND
菊花
ND
ND
ND
ND
ND
ND
* ND表示在该植物中未检出该类花青素。
由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。
依据文章内容回答下列问题。
（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：_________。
（2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）_________。
（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是_________。
（4）由图1得出的结论为_________。
（5）下列说法正确的是（填字母序号）_________。
A 花青素有可能用于制作酸碱指示剂
B 菊花不适合提取花青素
C 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存
D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性
16．84 消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），具有漂白性，常用于织物的漂白。实验小组对其漂白性进行研究。
【查阅资料】
Ⅰ、酚酞在不同酸碱度溶液中的颜色：
Ⅱ、ORP 可衡量 84 消毒液的漂白能力，ORP 数值越大，84 消毒液的漂白能力越强。
III、84 消毒液标签部分内容如下：
【进行实验】
实验 1：验证 84 消毒液的漂白性
装置
操作步骤
现象
（1）滴加2滴酚酞溶液
溶液显______色
（2）滴加一定量84消毒液
溶液恰好褪为无色
（3）测所得溶液的pH
pH约为13
（4）再滴加2滴酚酞溶液
溶液恢复为步骤（1）中的颜色
实验 2：探究 84 消毒液漂白能力的影响因素
不同条件下，测得 84 消毒液的ORP值，记录如下、
实验组
序号
84 消毒液与水体积比
温度/℃
ORP 值
2-1
①
1：100
18
667
②
1：25
18
610
③
1：10
18
577
2-2
④
1：25
3
608
⑤
1：25
16
592
⑥
1：25
52
558
【解释与结论】
（1）实验 1，向 NaOH 溶液中滴加 2 滴酚酞溶液后，溶液变为______色；加入 84 消毒液后，溶液褪色的原因是______。
（2）实验 2-1 的结论是______。
（3）分析实验 2-2，解释标签中“勿用 40oC 以上的热水稀释原液”的原因是______。
【反思与评价】
（4）84 消毒液勿与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，因为 NaClO 与 HCl 反应生成有毒的氯气（Cl2），补全该反应的化学方程式：2HCl + NaClO＝ NaCl +______+ Cl2↑。
（5）根据标签信息，推测 84 消毒液的漂白能力还可能受______影响。
参考答案：
1．(1)B
(2)C
(3)延展
(4)
(5) AgNO3、Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 2
2．(1)A
(2)ABC
(3) 错 对
(4)石墨烯含量越高，紫外线透过率越低
3． > 5:1000（或1:200） AC 温度太高，会破坏其中的一部分辅助清洁成分，反而影响去污效果。或高温还会使衣物上的某些污物凝固于织物纤维之上，从而更难以洗净 温度、洗衣粉质量与水的质量比等
4．(1)复分解
(2)用于生产玻璃（或生产洗涤剂等）
(3)氮肥
(4) 20°C时碳酸氢钠的溶解度比NH4Cl、NaCl的溶解度都小，所以反应生成的碳酸氢钠小部分溶解在溶液中，大部分会结晶析出 碳酸氢钠在一定温度下会分解
5．(1)将海洋油气生产平台托举在海面上
(2)Fe；制成耐腐蚀的合金
(3)石油；不可再生能源；汽油
(4)防止污染海洋
6． 3 维生素C易被光、热和氧气等破坏 低温避光，尽早食用 硒的元素符号是Se（或硒元素是非金属元素；或硒的相对原子质量为78.96等 AB
7．(1)无色有刺激性气味液体/能溶于水
(2)H+
(3)H2O+CO2↑
(4)乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，乙酸乙酯有香味
8． 混合物 Cl-（或） ①③ 氯化钠先达到饱和 ABD
9． 置换反应 氧气(或O2) 涂油、刷漆、保持铁制品表面干燥（合理答案均可） 制成二极管、三极管、各种集成电路、做成太阳能光伏电池等（合理答案均可） 硅的导电率先随温度的升高而增大，1400℃～1500℃之间不变，后随温度的升高而减小（合理答案均可）
10．(1)塑料制品或橡胶轮胎
(2)不同
(3)纯净物
(4)该过程中不使用氧气且温度相对较低，不会形成有害气体
11． 吸附 车内总挥发性有机物和菌落总数均超过室内空气质量标准 CH2O + O2 催化剂 H2O + CO2 AB 经常开窗通风；保持清洁；少放装饰物；放活性炭包；定期消毒等
12． AC 液态 2N2H4+N2O43Ｎ2↑+4H2O C 有强烈的吸水性；能吸收空气中的二氧化碳；长期暴露在空气中易分解
13．(1)化石燃料的消耗量急剧增加，化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳
(2)+3
(3)2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
(4)H2O
(5)消耗电能的多少
14．(1) 二氧化碳 密度比空气小
(2) 减小
(3)22：3
15． 15:11:6 与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等） 蓝莓 在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率变低） ABC
16． 红 次氯酸钠具有漂白性，使溶液褪色 其它条件相同时，消毒液浓度越大，84 消毒液的ORP值越大 其它条件相同时，温度越高，84 消毒液的ORP值越小 H2O 光照
2023年中考化学二轮专题复习-科普阅读题
1．阅读下面科普材料。
2022年中央广播电视，总台春节联欢晚会上《国家宝藏》特别节目介绍了四川三星堆遗址考古的最新进展，并现场发布了迄今为止世界上发现的最大青铜面具一三星堆青铜大面具。随后的创意舞蹈节目《金面》则展现了三星堆遗址出土的另一件重要文物—黄金面具。
青铜是铜锡合金，是人类最早开始熔炼的合金。青铜的性能与其中铜和锡的含量有关，
般而言，铜含量越高，青铜的硬度越大；锡含量越高，青铜的韧性越好。在《周礼·考工记》中对六种青铜器中铜锡比例做了详细规定(如图所示)。
六种青铜器中铜锡比例一《周礼·考工记》
青铜文物出土时其表面会覆着一层铜锈。青铜器的锈蚀与空气、潮湿环境、土壤中可溶性C1-等因素有关。随着人们对金属熔炼技术的日益成熟，白铜、黄铜等铜合金相继出现。这些铜合金以其良好的耐腐蚀性而被广泛用于工艺品制作领域。
金在自然界中以单质形式存在，因而很早就被人们铸造使用。金的化学性质稳定，金一般情况下不与其他物质发生反应，但能与王水(浓盐酸和浓硝酸的混合物)发生反应。成都金沙造扯博物馆的商周太阳鸟金饰，河南省博物院的汉代金缕玉衣，南京博物院的元代如意纹金盘等都是我国重要的黄金文物。
根据材料，回答下列问题：
(1)下列青铜器中硬度最大的是 (填标号)。
A．铜鉴 B．戈戟 C．箭头
(2)下列物质不可能是青铜文物表面铜锈主要成分的是 (填标号)。
A．Cu2(OH)2CO3 B．Cu2(OH)3Cl C．ZnO
(3)金缕玉衣所用的金丝直径仅为0.08mm，金能制成金丝是利用了其________性。
(4)金(Au)与王水反应除生成四氯金酸(HAuC14)和水外，还生成一种元素质量比为7：8的气体，该反应的化学方程式为_______。
(5)某种铜的合金由铜和金属R组成，已知R常温下呈固态且活动性弱于金属镁。将该种铜合金粉末加入到Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中滴加KC1溶液产生白色沉淀，则滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式)，滤渣的组成有______种情况。
2．阅读下面科普短文。
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。因其结构特殊，具有很多优异性能，如极高的导热性、阻隔性、柔韧性等，被誉为“新材料之王”。
近年来，石墨烯在纺织领域的应用日益广泛，2022年北京冬奥会和冬残奥会赛时制服就使用了石墨烯材料，其优异性能，为参与冬奥会的运动员和工作人员保暖护航。
石墨烯能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，持久保持肌肤干爽。下表列举了石墨烯复合纤维与普通纤维的部分性能测试结果。
性能
透气率（mm/s）
抑菌率（%）
保温率（%）
石墨烯复合纤维
66
99.98
48.97
普通纤维
45
83.28
40.25
石墨烯的远红外升温特性，能瞬间升温，高效蓄热，达到超强保暖的效果。图1为石墨烯含量对升温效果影响的测试结果。石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化，图2为石墨烯含量对紫外透过率影响的测试结果。
随着科学技术的发展，石墨烯材料将会应用在更多的产品和领域中。依据文章内容回答下列问题。
(1)石墨烯属于 （填序号，下同）。
A．单质 B．化合物 C．氧化物
(2)石墨烯复合纤维与普通纤维相比，其优异性能为 。
A．透气性好 B．抑菌率高 C．保温率高
(3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①复合纤维中石墨烯的含量对其升温效果无明显影响。__________。
②石墨烯的应用领域将会越来越广泛。__________。
(4)对比图2中四条曲线，得到的结论是__________。
3．阅读下面科普短文（原文有删改）
洗衣粉
洗衣粉是一种合成洗涤剂，其水溶液显碱性。洗衣粉的主要成分是表面活性剂，它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢，有很强的起泡能力。洗衣粉几乎成为现代家庭必备的洗涤用品。但是，消费者在洗衣粉的使用方面还存在着一些误区。
误区一：泡沫越多去污力越强
洗衣粉中的泡沫主要来自于表面活性剂，洗衣粉加的多产生泡沫就会多，但并不是洗衣粉加得越多越好。当洗衣粉中的表面活性剂在水中达到一定浓度，溶液的表面活性达到最大值以后，去污力就不再随着洗衣粉质量的增加而增强，反而有减小的趋势。洗衣粉加过量，不仅影响去污力，还会因溶液中碱性的增强而对衣物纤维有损伤。另外，大量洗衣粉附着在衣服上，泡沫多，不易漂净，残留在衣物上的成分还会对皮肤造成伤害。
误区二：水温越高去污力越强
水温对洗衣粉的洗涤效果确实有影响，在温水中比冷水中好，温水可以使更多的洗衣粉溶于水中，表面活性剂能发挥更大功效，从而达到洗涤去污的效果。但水温也不是越高越好，温度太高，会破坏其中的一部分辅助清洁成分，反而影响去污效果。另外，高温还会使衣物上的某些污物凝固于织物纤维之上，从而更难以洗净。经研究测定，洗衣粉清洗衣物时，水温以30℃至60℃为宜。
在1000g清水中加入某品牌洗衣粉，其去污能力的测定结果如下图所示。
误区三：洗衣粉可以洗涤所有衣物
洗衣粉更适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物，不适合洗涤毛、丝绸等衣物。由于毛、丝绸等衣物中含蛋白质，会被碱性物质破坏。另外，婴儿衣物及成人贴身衣服也不要用洗衣粉洗涤。
看完以上关于洗衣粉认识误区的解读，相信你已经学到了一些正确使用洗衣粉的方法。
依据文章内容回答下列问题。
（1）洗衣粉溶于水后，溶液的pH _________ 7（填“<”、“>”或“=”）。
（2）从图像可知，若在1000g清水中加入该品牌洗衣粉，当洗衣粉与清水的质量比超过
_________ （整数比）时，洗涤去污能力开始明显下降。
（3）下列有关洗衣粉说法中正确的是 _________ （填序号）。
A．洗衣粉主要成分是表面活性剂
B．洗衣粉用量越多去污能力越强
C．用洗衣粉洗衣服时，应尽量用清水将其漂洗干净
D．洗衣粉适合洗涤毛和丝绸等衣物，不适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物
（4）“水温越高洗衣粉去污能力越强”说法不正确的理由是 _________ （答出一点即可）。
（5）影响洗衣粉去污能力的因素有 _________ 。
4．阅读科技短文，回答下列问题。
联合制碱法又称侯氏制碱法，用于在工业上制取纯碱，由侯德榜于1943年发明，是世界上广泛采用的制纯碱法。具体过程为：低温下，向饱和氨盐水中(氨气、氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳，反应后生成的碳酸氢钠在加热条件下进一步分解为碳酸钠、水和二氧化碳。(碳酸氢钠固体50℃以上开始逐渐分解)其过程可以归纳为以下三步反应： ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)反应①属于___________反应 (填基本反应类型)。
(2)写出纯碱的一条用途___________。
(3)在制纯碱过程中得到一种化肥，该化肥属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
(4)如图为NH4Cl、NaCl和 NaHCO3的溶解度曲线：
①若反应温度为20℃，结合溶解度曲线，说明反应②中能析出碳酸氢钠晶体的原因：___________。
②NaHCO3的溶解度曲线在温度高于60 ℃时“消失”了，试结合短文内容说明原因：___________。
5．阅读文本，然后回答有关问题。
海基一号
2022年4月11日，中国海油宣布，我国自主设计建造的亚洲第一深水导管架“海基一号”在南海东部珠江口盆地海域成功滑移下水并精准就位，标志着我国深水超大型导管架成套关键技术和安装能力达到世界一流水平。导管架平台是全球应用最广泛的海洋油气生产设施，导管架相当于“基座”，将巨大的平台托举在海面上。
“海基一号”总高度302米，与埃菲尔铁塔高度接近，其总重量达3万吨，所用钢材可制造1艘中型航空母舰。“海基一号”位于台风多发区域，中国的科技人员按照百年一遇的恶劣海况对“海基一号”进行了设计，攻克了南海超强内波流、海底巨型沙坡沙脊等世界级海洋工程难题。
“海基一号”将服役于我国陆丰油田群区域开发项目，此开发项目投产后，高峰年产原油可达185万吨，将为粤港澳大湾区经济社会发展注入新的动力，进一步提高我国能源安全保障能力。
(1)安装“海基一号”的作用是什么？
(2)“海基一号”所用材料的主要成分是什么？为防止其生锈，可采用的方法是什么？（写一种）
(3)“海基一号”的安装，有利于提高我国哪种能源的产量？此能源属于什么能源？利用此能源可得到什么产品？（写一种）
(4)在开发利用海洋资源的同时，应注意的问题是什么？（写一个）
6．阅读下面科普短文。
芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。
芦笋中富含维生素C。维生素C（C6H8O6）的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上（笋尖）、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图1所示。
选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温（25℃左右）自然漫射光下保存；第②组在冰箱（4℃）中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图2所示。芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素-硒，被视为一种保健食品。
依据文章内容回答下列问题。
（1）维生素C是由_______种元素组成。
（2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是__________。
（3）分析图2，请给出芦笋保存和食用的建议是__________。
（4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如右图，由图可以获得的信息是________（写出一条）。
（5）下列说法正确的是________（填字母序号）。
A 品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等
B 芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高
C 芦笋中富含碳水化合物和脂肪
7．阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题：
食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答：
(1)乙酸的物理性质_______________________________（任写一点）。
(2)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO—和________（填离子符号）。
(3)请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+________。
(4)炖鱼时放入适量白酒和食醋味道会更香的原因是_____________________________。
8．2019年1月2日，运城盐湖在低温下湖面上绽放出美丽的“硝花”（如图）。
材料一：“硝花”是晶体结晶在盐板上的一种特有的现象，温度低至0℃或0℃以下时，析出硫酸钠晶体（俗称芒硝），低于-5℃时，硫酸镁晶体也会析出，形成形状多样的“硝花”。
材料二：该盐湖中含有氯离子、钠离子、镁离子、硫酸根离子等，它们会随着温度变化自由组合，结晶出不同的化合物。氯化钠等物质的溶解度曲线如图所示。
材料三：一年四季，盐湖变换着不同的景色，春、秋两季碧波万顷，湖水清澈：夏季气温高达42℃，水位下降，湖底析出氯化钠晶体，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪。
根据短文回答问题：
（1）硝花是_________（填“混合物”或“纯净物”）；盐湖中含有的阴离子是_________（写一种，用符号表示）。
（2）上述景色变换中包含的过程有_________（填序号）。
①蒸发 ②蒸馏 ③结晶 ④升华
（3）入冬，随着温度的变化，该盐湖开始先析出NaCl。NaC1先析出的原因是_________。
（4）下列说法正确的是_________。
A 运城盐湖中还可能析出氯化镁晶体
B 芒硝是白色晶体
C 硫酸镁的溶解度随着温度升高而增大
D 该盐湖析出氯化钠主要是蒸发结晶，而析出硫酸镁晶体主要是降温结晶
9．阅读下面的科普材料。
2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航空航天事业进入了新时代。天宫一号的动力源—太阳能电池的主要材料是晶体硅。
硅是一种极为常见的化学元素。它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。虽然硅的化合物随处可见，但硅的单质直到18世纪上半叶才由化学家制备出来。石英砂（主要成分为SiO2）和焦炭在高温条件下反应可生成硅和一氧化碳，但得到的硅纯度不高，还需要进一步提纯。
高纯的单晶硅是重要的半导体材料，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，其导电率与温度有很大关系（硅的导电率随温度的变化关系如图所示）。
硅不易锈蚀，高纯的单晶硅作为金属的替用品在电子电器领域得到广泛应用，可制成二极管、三极管和各种集成电路（包括计算机内的芯片和CPU），还可以做成太阳能光伏电池，将太阳能转变为电能。未来硅还将在航空航天、光导纤维、医疗、轻工等领域发挥重要作用。
根据材料回答下列问题：
（1）请写出石英砂和焦炭制备硅的化学方程式_________，该反应的基本反应类型是_________。
（2）相比硅而言铁容易锈蚀，铁生锈的实质是铁与空气中的_________和水蒸气发生化学反应。请写出一条防止铁生锈的措施_________。
（3）请写出一条硅的用途_________。
（4）硅的导电率随温度的变化规律是_________。
10．阅读科普短文，回答相关问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变度为宝，是众多科学家和工程师努力的方向。
研究人员研发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
(1)文中涉及的有机合成材料有_______（填1种即可）。
(2)超临界水与液态水具有________（填“相同”或“不同”）的物理性质。
(3)超临界水是由液态水和气态水组成的_________（填“纯净物”或“混合物”）。
(4)用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保的原因是__________。
11．阅读下面科普短文。
随着国内轿车工业的迅急发展，人们每天坐在汽车里的时间越来越长，而车内的空气质量状况也成为影响健康的重要因素之一。
下图为中国科学院所属理化环境分析研究中心发布的《国内汽车空气质量报告》中的测试结果（选取使用年限不同的50款市场上常见的车型进行检测）。
这份空气质量报告，无疑为我们敲响了警钟。
车内空气污染到底来源于哪里？下表列举了车内空气污染的源头及主要污染物。
主要源头
主要污染物
源头一：车内配件、材料和装饰物车内本身的各种配件和材料释放的有害气体；买车后进行装饰，装饰物释放的有害气体。
总挥发性有机物（ TVOC），包括：甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等
源头二：空调系统、死角腐物空调系统内潮湿阴暗的角落，成为霉菌大量繁殖的温床；车厢角落遗落的食品容易腐烂发霉。
胺、烟碱、霉菌及繁殖产生的霉味气体等
源头三：发动机长时间运转汽车发动机长时间运转产生的热量会增加车内污染物的挥发，发动机运转中也会产生有害物质。
CO、汽油挥发成分、胺、烟碱等
如何改善车内空气质量呢？下面是一些常见的做法。
① 开窗通风：通常情况下，开窗通风是改善车内空气质量最有效的方法。
② 臭氧消毒：通过臭氧的氧化性可以去除一部分有害气体。
③ 安装车载空气净化器：某品牌空气净化器的工作原理如下图所示，空气通过HEPA过滤材料，清理空气中的尘埃及细小颗粒物，再通过活性炭的协同作用，吸附异味；甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下和氧气反应转化为二氧化碳和水，具有不产生二次污染的优点。
为满足人们对健康生活的追求，提高人们的生活品质，一些新技术、新材料也会不断地优化和使用。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）车载空气净化器工作原理图中活性炭主要起过滤和________作用。
（2） 《国内汽车空气质量报告》中的测试结果给我们敲响了警钟，其原因是________。
（3）甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下发生反应的化学方程式为_______。
（4）下列有关说法中，正确的是_______（填序号）。
A．车内的配件和装饰是车内主要污染源之一
B．车辆越新，TVOC超标越严重
C．臭氧消毒是利用臭氧的物理性质
（5）请你写出一条保持车内空气清洁的方法________。
12．阅读下面科普短文。
肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密 的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，形成水合肼（N2H4·H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和黏膜也有强烈的腐蚀作用。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是_____（填字母序号，下同）。
A．与氧化铁作用 B．易溶于水
C．易分解 D．有刺鼻的气味
（2）肼在常温下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。
（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为_____。
（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列物质中的_____也具有这些性质。
A．NaCl B．Ca（OH)2C．NaOH D．NaHCO3
（5）肼需要密封保存的原因是______。
13．阅读下面科普短文。
随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，导致温室效应增强。科学家一直致力于将二氧化碳分离回收、循环利用和再生转化成资源。化学吸收法是利用吸收剂与二氧化碳发生化学反应来吸收分离二氧化碳的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液等，加压水洗法也可用于捕获收集二氧化碳。二氧化碳和氢气在催化剂的作用下会发生一系列反应，生成甲醇、一氧化碳和甲烷等，实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了镓酸锌(ZnGa2O4)介孔光催化材料和单晶纳米带，成功实现了将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料。中国科学家用水、二氧化碳和电人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，这一成果2021年9月24日在国际学术期刊《科学》上发表。
(1)造成近几十年来空气中二氧化碳含量激增的主要原因是_______。
(2)镓酸锌(ZnGa2O4)中镓元素的化合价为_______。
(3)用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学反应方程式为_______。
(4)二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇的原理为：，则X的化学式为_______。
(5)你认为人工合成淀粉技术要得到广泛应用还需考虑到哪些问题？_____(答一点即可)
14．阅读材料回答问题
习近平总书记在75届联合国大会一般性辩论会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。
(1)碳达峰、碳中和与低碳生活中的“碳”指的是同一物质：_____(填名称)，实现碳中和，需要通过能源结构的调整和替代来实现。50年来，我国的的家庭燃料实现了逐步变迁：煤(或柴草)→液化石油气→天然气。为防止家庭天然气泄漏造成危险，使用天然气的家庭将报警器安装在燃气灶附近墙壁的上方，这是基于天然气具有_____的性质。
(2)“碳”吸收和封存。自然界有多种途径吸收CO2。
①写出绿色植物吸收CO2的化学方程式_____。
②风化的岩石(主要成分为CaCO3粉末)，遇到溶有二氧化碳的水时会被溶解。发生的化学反应方程式为_____。
③海水、河流都因吸收空气中二氧化碳而呈现一定的酸性，相应的化学方程式为_____。
④“湖泊”海洋封存CO2，是将CO2送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中CO2分子间隔会___(填“增大”或“减小”或“不变”）。
(3)“碳”利用。将CO2作为化工原料是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成CH3OH和H2O，参加反应的CO2和H2的质量比为_____。
15．阅读下面科普短文。
花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维生素E高出50倍, 比维生素C高出20倍。由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。
表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg）
样品名称
飞燕草色素
矢车菊色素
矮牵牛色素
天竺葵色素
芍药色素
锦葵色素
紫薯
ND
134
ND
ND
428
ND
蓝莓
230
1025
1113
ND
216
1000
黑葡萄
47
313
233
ND
155
466
黑桑葚
ND
1015
ND
21
ND
ND
菊花
ND
ND
ND
ND
ND
ND
* ND表示在该植物中未检出该类花青素。
由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。
依据文章内容回答下列问题。
（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：_________。
（2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）_________。
（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是_________。
（4）由图1得出的结论为_________。
（5）下列说法正确的是（填字母序号）_________。
A 花青素有可能用于制作酸碱指示剂
B 菊花不适合提取花青素
C 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存
D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性
16．84 消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），具有漂白性，常用于织物的漂白。实验小组对其漂白性进行研究。
【查阅资料】
Ⅰ、酚酞在不同酸碱度溶液中的颜色：
Ⅱ、ORP 可衡量 84 消毒液的漂白能力，ORP 数值越大，84 消毒液的漂白能力越强。
III、84 消毒液标签部分内容如下：
【进行实验】
实验 1：验证 84 消毒液的漂白性
装置
操作步骤
现象
（1）滴加2滴酚酞溶液
溶液显______色
（2）滴加一定量84消毒液
溶液恰好褪为无色
（3）测所得溶液的pH
pH约为13
（4）再滴加2滴酚酞溶液
溶液恢复为步骤（1）中的颜色
实验 2：探究 84 消毒液漂白能力的影响因素
不同条件下，测得 84 消毒液的ORP值，记录如下、
实验组
序号
84 消毒液与水体积比
温度/℃
ORP 值
2-1
①
1：100
18
667
②
1：25
18
610
③
1：10
18
577
2-2
④
1：25
3
608
⑤
1：25
16
592
⑥
1：25
52
558
【解释与结论】
（1）实验 1，向 NaOH 溶液中滴加 2 滴酚酞溶液后，溶液变为______色；加入 84 消毒液后，溶液褪色的原因是______。
（2）实验 2-1 的结论是______。
（3）分析实验 2-2，解释标签中“勿用 40oC 以上的热水稀释原液”的原因是______。
【反思与评价】
（4）84 消毒液勿与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，因为 NaClO 与 HCl 反应生成有毒的氯气（Cl2），补全该反应的化学方程式：2HCl + NaClO＝ NaCl +______+ Cl2↑。
（5）根据标签信息，推测 84 消毒液的漂白能力还可能受______影响。
参考答案：
1．(1)B
(2)C
(3)延展
(4)
(5) AgNO3、Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 2
2．(1)A
(2)ABC
(3) 错 对
(4)石墨烯含量越高，紫外线透过率越低
3． > 5:1000（或1:200） AC 温度太高，会破坏其中的一部分辅助清洁成分，反而影响去污效果。或高温还会使衣物上的某些污物凝固于织物纤维之上，从而更难以洗净 温度、洗衣粉质量与水的质量比等
4．(1)复分解
(2)用于生产玻璃（或生产洗涤剂等）
(3)氮肥
(4) 20°C时碳酸氢钠的溶解度比NH4Cl、NaCl的溶解度都小，所以反应生成的碳酸氢钠小部分溶解在溶液中，大部分会结晶析出 碳酸氢钠在一定温度下会分解
5．(1)将海洋油气生产平台托举在海面上
(2)Fe；制成耐腐蚀的合金
(3)石油；不可再生能源；汽油
(4)防止污染海洋
6． 3 维生素C易被光、热和氧气等破坏 低温避光，尽早食用 硒的元素符号是Se（或硒元素是非金属元素；或硒的相对原子质量为78.96等 AB
7．(1)无色有刺激性气味液体/能溶于水
(2)H+
(3)H2O+CO2↑
(4)乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，乙酸乙酯有香味
8． 混合物 Cl-（或） ①③ 氯化钠先达到饱和 ABD
9． 置换反应 氧气(或O2) 涂油、刷漆、保持铁制品表面干燥（合理答案均可） 制成二极管、三极管、各种集成电路、做成太阳能光伏电池等（合理答案均可） 硅的导电率先随温度的升高而增大，1400℃～1500℃之间不变，后随温度的升高而减小（合理答案均可）
10．(1)塑料制品或橡胶轮胎
(2)不同
(3)纯净物
(4)该过程中不使用氧气且温度相对较低，不会形成有害气体
11． 吸附 车内总挥发性有机物和菌落总数均超过室内空气质量标准 CH2O + O2 催化剂 H2O + CO2 AB 经常开窗通风；保持清洁；少放装饰物；放活性炭包；定期消毒等
12． AC 液态 2N2H4+N2O43Ｎ2↑+4H2O C 有强烈的吸水性；能吸收空气中的二氧化碳；长期暴露在空气中易分解
13．(1)化石燃料的消耗量急剧增加，化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳
(2)+3
(3)2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
(4)H2O
(5)消耗电能的多少
14．(1) 二氧化碳 密度比空气小
(2) 减小
(3)22：3
15． 15:11:6 与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等） 蓝莓 在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率变低） ABC
16． 红 次氯酸钠具有漂白性，使溶液褪色 其它条件相同时，消毒液浓度越大，84 消毒液的ORP值越大 其它条件相同时，温度越高，84 消毒液的ORP值越小 H2O 光照
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