上海市古美高中2022-2023学年高二下学期期中学业质量调研化学试卷（合格考）（Word版含答案）

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古美高中2022-2023学年高二下学期期中学业质量调研化学试卷相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23一、（本题共25分，选择题为单选） 元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一。“价-类”二维图有助于认识物质之间的转化，更有利于提升对元素周期表的认识。1. 元素周期表共有______个周期。其中氮元素在周期表中的位置是_________________。2. 在放电或高温下，空气中的N2会转化为HNO3，过程如下图。  N2NONO2HNO3 其中属于固氮的转化是_______。（选填上图中编号） 写出③的化学方程式___________________________。3. 检验硝酸铵固体中铵根离子的方法为________________________________________。4. 对“N”“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不正确的是_________。 A. 原子半径大小：P<N B. 原子得电子的能力：P<N C. 气态氢化物的热稳定性：PH3<NH3 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4<HNO3 下图是某元素的“价-类”二维图： 5. 已知该元素是第3周期元素，此元素是________（填写元素符号）， 画出该元素的原子结构示意图__________。6. 有同学猜测向含d的含氧酸根离子的溶液中加入含a的浓溶液，能产生_______（选填编号）。 A. b B. e C. f D. g7. 从元素化合价角度分析能发生上述反应的原因________________________________________。  元素周期表中大多数元素是金属元素。小刀日常民用，大到国防军工，都能看到金属材料的身影。其中铁元素是最常见金属材料的组成元素。8. 铁元素的相关信息如右图所示，其相对原子质量是________。9. 有关铁的性质，说法正确的是_______。（选填编号） A. 在空气中，加热Fe(OH)2可得FeO B. 一定条件下，Fe能与水蒸气反应生成H2 C. 常温下，Fe与浓H2SO4反应能产生SO2 D. 实验室用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 还原Fe粉可作脱氧剂，使用后为红棕色。将一包部分变质的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面会产生大量细小的无色气泡。10. 补全溶液中可能发生的离子反应： Fe+2H+==Fe2++H2↑；______________________；2Fe3++Fe==3Fe2+。11. 若上述溶液充分反应后只含有Fe2+，欲检验Fe2+，不合理的操作是_______。（选填编号） A. 加入氢氧化钠溶液观察现象 B. 先加入足量氯水，再加入KSCN溶液 C. 加入少量酸性KMnO4溶液观察现象 D. 先加入KSCN溶液，再滴加少量氯水观察现象二、（本题共18分，选择题为单选） 纳米碳管（CNT）是空心管状的纳米级晶体，是很好的储氢材料，它有力地推动了氢氧燃料电池的开发。 用电弧法合成的碳纳米管常发生下列反应： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4==3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。12. 用单线桥法标出上述反应的电子转移的方向和数目。13. 一定量的碳纳米颗粒与足量的酸性K2Cr2O7溶液充分反应，若产生4.48LCO2（STP下），则转移的电子数为___________个。14. 写出H2O的电子式________。15. 上述反应物中属于离子化合物的是_____________，它含有的化学键是___________。16. 将该反应的产物进行分类，分类方法错误的是__________。（选填编号） A. 氧化物和盐  B. 电解质和非电解质 C. 氧化产物和还原产物 D. 离子化合物和共价化合物 17. 关于碳纳米管材料，下列说法错误的是________。（选填编号） A. 是新型的导电材料 B. 与C60是同素异形体 C. 表面积大，吸附能力强 D. 和氢氧化铁胶体属于同种分散系 某学生用石墨、铁罐等材料设计了如下实验装置。18. 有关该装置的说法，正确的是_______。（选编编号） A. 该装置将电能转化为化学能 B. 石墨发生氧化反应 C. 铁罐是电子流入的一极 D. 石墨表面会有气泡19. 请评价该装置的缺点。 ________________________________________________________三、（本题共21分，选择题为单选） 硫、氮是主要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素。硫元素与氮元素也都是生命元素，在自然界中有重要的循环过程。人类对硫、氮元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现物质之间的转化，如硫酸工业就是人类对硫元素的利用。20. 生产、生活中，与SO2的大量排放有关的环境问题是_________。（选填编号） A. 酸雨 B. PM2.5 C. 温室效应 D. 白色污染21. 氮循环和硫循环是自然界中两种重要的元素循环过程。请选出下表中关于这两种循环的正确评价_________。（选填编号）编号比较氮循环硫循环①异氮元素会进入大气硫循环不会进入大气②氮元素可以有机化合物形式参与循环硫元素都以无机化合物形式参与循环③同人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响④氮循环和硫循环对环境影响都导致温室效应 任选其中一种错误评价，解释判断理由：_____________________________________。 硫酸工业生产的核心阶段是转化，转化率越高，则硫的利用率越高，对环境影响也越小。 转化阶段发生的反应：2SO2+O22SO3（放热反应）22. 上述反应中，反应物的总能量________（选填“大于”或“小于”）生成物的总能量。23. 为合理利用反应中产生的热量，热交换器在硫酸工业中与下列________设备合为一体。（选填编号） A. 沸腾炉 B. 净化器 C. 转化器 D. 吸收塔 24. 图中，Y处的气体是_______。（选填编号） A. 低温的SO2、O2  B. 低温的SO2、O2和SO3 C. 高温的SO2、O2  D. 高温的SO2、O2和SO3 一定温度下，在容积为2L的密闭容器内，通入一定量的SO2和空气，在给定条件下发生反应生成SO3的物质的量浓度变化如下图所示： 25. 不能说明反应已达平衡状态的是________。（选填编号） A. v(SO2)正=2v(O2)逆  B. 压强不变 C. SO2浓度不再发生变化 D. 密度不变26. 根据图上信息，从反应开始到第一次达到平衡状态时，SO3的平均反应速率为____________。27. 在6min时，可能改变的条件是____________。（选填编号） A. 降低温度 B. 增加O2浓度 C. 减小压强 D. 增加SO3浓度28. 对于该反应，能否通过改变条件使SO2完全转化为SO3？_________（选填“能”或“不能”），原因是______________________________________________。四、（本题共18分，选择题为单选） 自然界和人工合成的物质中，绝大多数是有机化合物。有机化合物种类繁多，性质各异，与我们的生活、生产密切相关。如乙烯、乙醇、乙酸等都是有机合成中的基础原料。29. 乙烯的官能团是________； 区分乙烯与甲烷，常用的化学试剂是___________。30. 塑料是生活中常见的一种有机高分子材料，用结构简式写出乙烯合成聚乙烯的化学方程式。_____________________________ 工业上，通过乙醇逐步反应可转化为乳酸。聚乳酸作为生物可降解材料正逐渐代替聚乙烯等塑料。以减少对环境的污染。具体流程如下： 31. 乙醇的结构简式是_________________。①的反应类型是__________________。32. 若用希夫试剂检验该反应是否发生，颜色变化正确的是_________。（选填编号） A. 紫色变为蓝色 B. 无色变为蓝色 C. 紫色变为红色 D. 无色变为紫红色33. 乳酸分子中能与氢氧化钠反应的官能团名称是_______________。34. 乳糖（分子式：C12H22O11）是哺乳动物乳汁中特有的碳水化合物，一定条件下水解生成葡萄糖和半乳糖（分子式：C6H12O6）。下列说法正确的是________。（选填编号） A. 葡萄糖是一种最基本的糖类 B. 乳糖分子中含肽键 C. 葡萄糖和乳糖互为同分异构体 D. 乳糖、油脂、氨基酸均可水解 右图为乙酸分子和化学键可能断键位置的示意图。35. 乙醇与乙酸发生酯化反应时，生成CH3COOC2H5，乙酸断键的位置是______。（选填编号） A. ① B. ② C. ③ D. ④五、（本题共18分，选择题为单选） 实验是学习化学的一种重要方法，某学习小组研究碳酸钠的性质进行以下实验：36. 欲检验Na2CO3中存在钠元素，可使用的方法______。（选填编号） A. 沉淀法 B. 显色法 C. 焰色反应 D. 气体法37. 若用无水碳酸钠来配制100mL 0.400mol/L的Na2CO3溶液，需在__________（填仪器名称）上称取________g无水碳酸钠。38. 配制上述溶液用到的“容量瓶”是________。（选填编号）A.B.C.D.39. 定容操作时：沿着玻璃棒向容量瓶中加水至____________处，改用胶头滴管继续滴加水至凹液面最低处与刻度线相平，盖好瓶塞，颠倒摇匀。40. 在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_________。（选填编号） A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B. 溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容 C. 转移时不小心有溶液溅出瓶外 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理  为研究Na2CO3溶液和盐酸的反应过程，某学生使用传感器进行如下实验（装置如图1）： 实验(1)： 向反应器中加入20mL、0.4mol/L的Na2CO3溶液，逐滴滴加40mL 0.4mol/L的盐酸溶液。 实验(2)： 向反应器中加入XmL、Ymol/L NaHCO3溶液，逐滴滴加一定体积的0.4mol/L的盐酸溶液。 实验数据如图2：  实验分析与解释：41. 仪器a的名称是____________。42. 实验(1)中，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前60s采集的数据如图所示，结合离子方程式表述其原因是_____________________________________________。43. 实验(2)为实验(1)的对照实验，根据图2信息，反应器中加入XmL、Ymol/L NaHCO3溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是___________。 A. 40、0.2 B. 20、0.4 C. 20、0.2 D. 40、0.4 参考答案一、1. 7；第二周期第VA族2. ①；3NO2+H2O==2HNO3+NO3. 取样，加入氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝，则证明含有铵根4. A5. Cl；6. A7. d中氯元素为+1价，a中氯元素为-1价，两者反应可以生成含中间价态即O价氯元素的物质8. 55.869. B10. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O11. B二、12. 13. 0.8NA14. 15. K2Cr2O7；离子键、共价键16. C17. D18. D19. 铁罐表面积大，会直接与白醋反应三、20. A21. ③；硫的燃烧产生二氧化硫气体，N形成的NO和二氧化氮气体，这些气体都能进入大气22. 高于23. C24. C25. D26. 0.025mol/(L·min)27. B28. 不能；该反应为可逆反应四、29. 碳碳双键；溴水30. 31. CH3CH2OH；氧化反应32. D33. 羧基34. A35. B五、36. C37. 电子天平；4.240g38. C39. 刻度线下1～2cm处40. B41. 恒压滴液漏斗42. 碳酸钠溶液与盐酸反应是分步进行的，第一步反应为：CO32-+H+==HCO3-，该步反应无气体生成43. B