2023届湖北省高考冲刺模拟试卷化学试题（二）（5月）（Word版含答案）

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湖北省2023年高考冲刺模拟试卷化学试题（二）参考答案 一、选择题（共45分）题号123456789101112131415答案ACBDACBBDADCDCB 一、选择题（共45分）1．【答案】A【解析】A．用于提炼“生物原油”的组成元素为C、H、O，主要成分就不是碳氢化合物，A项错误。B．玉属于矿物，主要成分为硅酸盐，故B项正确。C．羊绒的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C项正确。D．“镍钛合金制成自展天线，能在低温下被折叠，在阳光照射下可重新展开”，据此得出此天线材料具有：形状记忆功能、具有良好的延展性、具有良好的导电性，故D项正确。2．【答案】C【解析】A．水蒸气分子之间距离较远，不存在氢键，故A项错误。 B．1个CH3COOH分子中氧原子形成4对共用电子对，故1molCH3COOH分子中氧原子形成的共用电子对数为4NA，故B项错误。 C．1LpH＝5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10﹣5mol/L×1L×NA/mol＝10﹣5NA，故C项正确。D．5.6gFe2+中未成对电子数为×4×NA/mol＝0.4NA，故D项错误。3．【答案】B【解析】A．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，故A项错误。B．该溶液呈碱性，[Ag(NH3)2]+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、OH-之间不反应，能够大量共存，故B项正确。C．AlO2-与HCO3-能反应生成Al（OH）3和CO32-，不能大量共存，故C项错误。D．遇甲基橙显红色的溶液呈酸性，NO3﹣、I﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故D项错误。4．【答案】D【解析】A．不能用核磁共振氢谱鉴别2﹣溴丁烷的一对对映异构体，两者的核磁共振氢谱是一样的，故A项错误。B．选用氨水鉴别Fe2+、Mg2+，Al3+和Ag+，现象分别为Fe2+生成白色沉淀最后变为红褐色，由于氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故Al3+和Mg2+均和氨水反应生成白色沉淀，Ag+生成银氨溶液，故鉴别不开，故B项错误。C．用坩埚加热MnCl2﹒4H2O，Mn2+会水解，无法得到制备MnCl2，故C项错误。D．除去NaCl中的少量MgCl2杂质，可将固体先用足量饱和食盐水充分溶解后，可降低氯化镁的溶解度，再过滤，重复操作几次，可得到纯净的NaCl，故D项正确。5．【答案】A【解析】A．橡皮管可平衡气压，可减小气体体积测量的误差，故A项正确。B．碘和四氯化碳互溶，不能选分液漏斗分离，故B项错误。C．生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进一步发生，不能制备HF，故C项错误。D．铁管道与电源正极相连作阳极，失去电子，加快腐蚀，应与电源负极相连，故D项错误。6．【答案】C【解析】A．石头纸主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能燃烧，故A项正确。B．石头纸主要成分是碳酸钙，所以可以减少对树木的依赖，故B项正确。C．石头纸主要成分是碳酸钙和聚乙烯，难降解，故C项错误。D．石头纸的主要成分是碳酸钙，难溶于水和油，故D项正确。7．【答案】B【解析】A．分子中不含羧基，不能与氨基、羟基发生缩聚反应，故A项错误。B．连接4个不同基团的碳为手性碳原子，如图中黑球表示的碳为手性碳，共4个，故B项正确。C．分子能水解成戊糖和碱基，能发生水解反应，故C项错误。D．结构不对称，含11种H，核磁共振氢谱有11组峰，故D项错误。8．【答案】B【解析】根据分析可知，X为F，Y为B，Z为C，W为O元素，A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，故A项正确。B．Y的最高价氧化物的水化物H3BO3为一元弱酸，故B项错误。C．非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：F＞O，则单质氧化性：W2＜X2，故C项正确。D．B的最外层电子数为3，形成3个共价键，F提供电子对与B形成配位键，而满足8电子稳定结构，图中该化合物的阴离子中F、B、C、O四种元素均满足8电子稳定结构，故D项正确。9．【答案】D【解析】A．CH3﹣N＝N﹣CH3它的N原子各存在一对孤对电子，有顺反异构现象，故A正确；B．碳的电负性比N弱，配体CN﹣中提供孤对电子的原子是C，故B正确；C．电负性F大于Cl，F对电子的吸引作用更强，﹣COOH中的羟基的极性更强，更易电离出氢离子，所以酸性：三氟乙酸强于三氯乙酸，故C正确；D．在乙醇中，H2NCH2COOH中H2N﹣和﹣COOH均能与乙醇形成分子间氢键，溶解度高于CH3CH2NO2，故D错误；10．【答案】A【解析】A．钠单质加入液氨中得到深蓝色溶液，是生成了电子的氨合物即e（NH3）n﹣的缘故，蒸发钠的液氨溶液，蓝色不会逐渐褪，故A项错误。B．Na和液氨反应生成NaNH2和H2，则发生反应的化学方程式为2NH3+2Na＝2NaNH2+H2↑，故B项正确。C．液氨具有微弱的导电性，则液氨中有自由移动的带电子粒子，能导电，即液氨能够发生电离，有NH4+和NH2﹣生成，故C项正确。D．Na和液氨反应的化学方程式为：2NH3+2Na＝2NaNH2+H2↑，0.1mol钠投入液氨中生成0.01molH2时，参加反应的金属钠是0.02mol，共失去0.02mol电子，故D项正确。11．【答案】D【解析】A．不对称有机催化剂对产物有选择性，生成目标产物的含量增加，从而使合成更加“绿色”，故A项正确。B．HCN的结构简式为H﹣C≡N，其电子式为，故B项正确。C．R﹣（+）苦杏仁腈和S（﹣）苦杏仁腈的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C项正确。D．R﹣（+）苦杏仁腈和S（﹣）苦杏仁腈中苯环上的C原子的杂化方式为sp2杂化，-CN上的C原子为sp杂化，故D项错误。12．【答案】C【解析】A．蓄电时左侧装置是电解池，碳锰电极为电解池的阳极，阳极反应式为Mn2+﹣2e﹣+2H2O＝MnO2+4H+，故A项正确。B．蓄电时右侧装置是电解池，阴极反应式为ZnO+2e﹣+H2O＝Zn+2OH﹣，阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O，电解池总反应为2ZnO2Zn+O2↑，故B项正确。C．该电化学装置运行过程中SO42﹣、K+均没有参与反应，只需要补充H2O，无需要补充H2SO4和KOH，故C项错误。D．放电时为原电池，碳锰电极为正极，正极反应为MnO2+4H++2e﹣＝Mn2++2H2O，每消耗1molMnO2有2molH+由双极膜向碳锰电极迁移，故D项正确。13．【答案】D【解析】A．Cs3Cu2X5（X＝Cl、Br、I）由化合价代数和为0，Cs为+1价，X为﹣1价，铯铜卤化物中Cu的化合价为+1，故A项错误。B．同一主族元素，从上到下，电负性逐渐减小，同周期，从左向右，电负性逐渐增大，一般金属的电负性小于非金属的电负性，电负性大小顺序是Cl＞Br＞I＞Cu＞Cs，故B项错误。C．由图可知，该链状结构是[CuX4]﹣四面体通过共用棱而形成的，故C项错误。D．取其中重复的一个单元进行观察，大球为CsxCuyXz中的X原子，在晶体晶胞的面和晶胞体心，共有8×+2＝6，Cu为4，Cu为+1价，Cs原子个数为2，该晶体的化学式为CsCu2X3，故D项正确。14．【答案】C【解析】A．T1、T2和T3的化学式分别为AX4、A4X10和A10X20，故超四面体系列的各物质最简式不相同，故A项正确。B．AX4是正四面体结构，每个面都是正三角形，但是键角为109°28′，故B项正确。C．观察“超四面体”（T2、T3…）结构图，不难发现A为中心原子，与四个X连接，应为硅、锗等原子；而X为配位原子，可以与两个A原子相连，应为氧、硫等原子，说明SiO2、SiC可形成超四面体系列，SiCl4不可以形成超四面体系列，故C项错误。D．共价晶体的微观空间中没有分子，可无限延伸，AX4四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体，故D正确；15．【答案】B【解析】A．盐酸滴定K3PO4溶液时，随着盐酸的加入，c（PO43﹣）逐渐减小，c（HPO42﹣）先增大后减小、c（H2PO4﹣）先增大后减小、c（H3PO4）逐渐增大，所以a点→b点→c点的过程中水的电离程度逐渐减弱，即水的电离程度：a点＞b点＞c点，故A项正确。B．化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点，即可根据指示电极电位确定滴定终点，所以滴定过程中不需任何指示剂，故B项错误。C．a点的溶质为等物质的量浓度的KCl、K2HPO4，电荷守恒关系为c（K+）+c（H+）═3c（PO43﹣）+2c（HPO42﹣）+c（H2PO4﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），物料守恒关系为c（K+）＝3c（Cl﹣）＝3c（PO43﹣）+3c（HPO42﹣）+3c（H2PO4﹣）+3c（H3PO4），则c（H+）+c（H2PO4﹣）+2c（H3PO4）＝c（OH﹣）+c（PO43﹣），故C项正确。D．pH＝6.22时c（H+）＝10﹣6.22mol/L，H3PO4的pKa1＝2.12，则H3PO4的一级电离平衡常数Ka1＝，即＝＝＝104.1＝100.1×104，所以的数量级为104，故D项正确。16．（14分，除标注外，其余每空2分）（1）①检查装置的气密性（1分）  ②关闭k1，打开k2  （1分）将生成的TiCl4气体完全排入F装置中，将装置内的氯气、CO等排出（2）2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO（3）冷凝并除去FeCl3    （4）2Pb2+  + H2O + 3CrO42- = Pb2(OH)2CrO4↓+ Cr2O72- （5）①液封，吸收挥发的HCl气体      ②或 17．（14分，除标注外，每空2分） （1）“碾碎”是为了增大固液反应的接触面积，加快反应速率，提高浸出率；“灼烧”是为了除去正极上的有机附着物，利于后续反应。  （2）11.2（3）① S2O82-中两个硫原子间存在过氧键，此过氧键中氧元素的化合价为-1价。② H2S2O8+D218O=HSO318OD+HSO5D（4）洗涤、干燥 （1分）   （5）7.10    （6）阳离子交换膜（1分）；187g 18．（共13分，除标注外，其余每空2分）（1）邻二甲苯 （1分）    （2）（3）（4）（5）b d （6）               ；生成F的活化能比生成F′的活化能高，适当提高温度，可以 加快生成生成F的反应速率，延长反应时间，有利于得到更多的F 。 19．（14分，除标注外，其余每空2分）（1）2CO（g）+4H2（g）⇌ CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝﹣204.7kJ/mol；   CD。（2）①（1分）；d（1分）；（3）66.7%；1.1；    （4）  （5）FeSO4﹒7H2O质量过大，H2O2浓度小，生成HO•浓度小，且过量Fe2+会与HO•反应。