2023年高考化学冲刺模拟卷01（广东卷）

2023年高考化学考前名师押题金榜卷01（广东卷）

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．谈及粤式美食，早茶在其中占有不可估量的地位，在茶楼“叹早茶”更是广东人的一大乐趣。下列有关说法错误的是

A．香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入小苏打增加蓬松度

B．喝茶使用的瓷杯属于传统无机非金属材料

C．蒜蓉生菜中不含糖类物质

D．肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性

2．下列有关化学用语正确的是

A．的原子结构示意图：

B．分子的球棍模型：

C．反式2-丁烯的结构简式：

D．基态碳原子的轨道表示式

3．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是

4．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列指定反应的离子方程式正确的是

A．电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH- +Cl2↑+H2↑

B．久置的H2S溶液变浑浊：2S2- +O2+4H+ =2S↓+2H2O

C．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+ +2OH- +O2↑

D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+OH- =HC2O+H2O

5．化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作规范的是

A．图A是振荡分液漏斗中混合液 B．图B是向容量瓶中转移溶液

C．图C是称量5.1g固体 D．图C是煅烧石灰石

6．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

7．下列说法正确的是

A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极

B．反应常温下能自发进行，该反应的

C．常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小

D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

8．设 NA为阿伏加德罗常数的值，氯元素的“价-类”二维图如下所示，分析正确的是

A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的极性键数目为2NA

B．由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，1molClONO2水解(生成两种酸)转移电子数为NA

C．工业上用NaClO3和SO2制备1molClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA

D．常温下，1L0.1mol/L的NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA

9．向含废水中加入，铁元素会形成如图所示的胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的价砷元素，下列说法正确的是

A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子

B．可以形成的胶团数目小于

C．增大废水的，胶粒的吸附絮凝效能提升

D．可以还原废水中的含砷微粒到价

10．白磷(P4，结构见图)与Cl2反应得 PCl3，PCl3可继续与Cl2 反应：PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g) ΔH＜0。固态 PCl5中含有、两种离子。下列关于 H2O、P4、PCl3和 的说法正确的是

A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键

B．PCl3的空间构型为平面三角形

C．P4与 中的键角相同

D．H2O、PCl3与的中心原子都是sp3杂化

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z>W>Y B．Y在元素周期表中位于p区

C．X、Z、W形成的单质均属于分子晶体 D．最高价含氧酸的酸性：Z>W

12．党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是

A．该电池放电时电子流向：电极→负载→电极→质子交换膜→电极

B．电极附近发生的反应：

C．放电过程中若消耗(标准状况)，理论上可以消除

D．移向电极，导致电极附近减小

13．如图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是

A．过程II的反应为

B．为配合物，其中的配体为

C．该转化过程中，涉及反应

D．和在反应中都起到催化剂的作用

14．阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是

A．阿比朵尔既可以与酸反应，也可以与碱反应

B．可比朵尔最多可与发生加成反应

C．阿比朵尔可以与溶液发生显色反应

D．阿比朵尔分子中碳原子的杂化方式只有一种

15．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol

反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ/mol

向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 图中曲线B表示CH4的物质的量随温度的变化

B. 降低温度，可提高CO2平衡转化率

C. 反应Ⅲ在a点的平衡常数与CH4浓度大小无关

D. CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ/mol

16．常温下，向溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是

A．a点对应溶液中存在四种离子，其中浓度最大

B．b点对应溶液中：

C．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液

D．由e点可知，反应的平衡常数的数量级为

二、非选择题：共56分。

17．（14分）某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。

(1)Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为_______。

(2)取少量Ⅰ中溶液，加入_______(填名称)，溶液变成红色，说明产生了Fe3+。

(3)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有_______性。

(4)Ⅲ中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实验如表。

①推测现象ⅰ中被还原的是_______。

②若将该装置Cu电极换成Zn电极，实验过程中是否会出现现象ii_______(填“是”、“否”) 。

③现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是_______。

④用方程式解释现象ⅳ：_______。

18．（14分）碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：①Sr(OH)2为强碱，Cr(OH)3为两性氢氧化物；

②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。

回答下列问题：

(1)气体A的电子式为_____________。

(2)“酸化”步骤发生如下反应：，则“还原”时发生反应的离子方程式为______________。

(3)滤渣1的主要成分为_____________，滤渣2的主要成分为_____________(填化学式)。

(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是_____________。

(5)“碳化”时，反应的化学平衡常数K的计算关系式为_____________。(用相关平衡常数表达，已知碳酸的电离常数为Ka1、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，Sr与Ti的最近距离为a nm，已知SrTiO3的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则SrTiO3晶体的密度为_____________g/cm3(列出M、NA、a相关的算式即可)。

19．（14分）碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：

(1)“大象牙膏”实验中，将、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步：

第一步：    慢反应

第二步：    快反应

①该反应的催化剂为_______，总反应方程式为_______；

②在答题卡的图中画出有KI参与的两步反应的能量历程图_______。

(2)已知：25℃下，

(i)  

(ii)  

(iii)  

其中，反应(ii)的随温度的变化如图，若烧杯甲：将mg加入20mL水中(含沉淀)；烧杯乙：将mg加入20mLKI溶液(含沉淀)。

①甲中存在平衡(i)，乙中存在平衡(i)和(ii)，不考虑碘与水的反应以及其它反应，下列正确的是_______。

A．烧杯乙中剩余的沉淀质量比甲的沉淀质量小

B．室温下，甲中加水稀释，溶液中(aq)浓度一定减小

C．乙中(aq)浓度与甲中(aq)浓度相等

D．升高温度，反应ii的平衡常数大于640

②为了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mL一定浓度的溶液中加入溶液，反应结束后碘元素的微粒主要存在平衡(ii)，相关微粒浓度如下：

其中_______(用含c的代数式表示)，若，说明平衡体系中_______。

③计算25℃下的平衡常数K=_______(取整数)。

20．（14分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

请回答下列问题：

(1)A的名称是_________；B中所含官能团的名称是_________

(2)A转化为B的化学方程式为________，反应⑤的反应类型是____________。

(3)写出满足下列条件的E的同分异构体的两个结构简式：________、________。

I．苯环上只有三个取代基

II．核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

III．1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2mol CO2

(4)根据已有知识并结合相关信息，将以 为原料制备 的合成路线流程补充完整(无机试剂任选)______。