2023年高考化学冲刺模拟卷03（广东卷）

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2023年高考化学考前名师押题金榜卷03（广东卷）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.虎门威远炮台位于广东省东莞市虎门镇，是鸦片战争时期爱国将领关天培坚持抗击英寇的地点。下列与古迹有关物质的主要成分属于有机物的是
选项
A
B
C
D
古迹




名称
威远炮台的大炮
制作城墙的岩石
虎门销烟中的鸦片
威远炮台附近的海水
2. 实验中出现下列情况，处理方法正确的是（　　）
A．金属钠着火时，可用水扑灭
B．苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液清洗
C．蒸馏实验中蒸馏烧瓶内没加沸石，停止加热，冷却后补加沸石
D．制乙炔实验中剩余的电石可直接放入垃圾桶
3..某有机物可用于制作杀虫剂和防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关该有机物说法正确的是

A.与苯酚互为同系物
B.分子中所有碳原子均为sp3杂化
C.一氯代物有3种
D.与溴水反应，最多消耗2mol溴
4. .几种离子在水溶液（溶液酸碱性可调节）中有如下转化关系，下列说法正确的是（　　）

A．氧化性：Ce4+＜Cr2O72-＜ClO4-
B．反应（1）生成1mol Cr2O72-转移3mol电子
C．将反应（2）设计成原电池，Cr2O72-向负极迁移
D．由此推知2Ce4+＋ClO3-＋H2O＝2Ce3+＋ClO4-＋2H+
5.《Green chemistry》报道了我国科学家发明的低压高效电催化制备84消毒液的方法，其转化关系如图所示。已知粗盐含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质。

下列说法错误的是（　　）
A．“晒盐”利用氯化钠溶解度随温度变化小的原理蒸发溶剂
B．“除杂”加试剂顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
C．“除杂”时加入酸之前必须“过滤” 除去固体物质
D．电催化原理为NaCl＋CO2NaClO＋CO
6.常温下，在20mL a mol·L－1氨水中滴加20mL b mol·L－1HCl溶液恰好使溶液呈中性，下列有关说法正确的是
A.a＜b
B.溶液中c(Cl—)>c(NH4＋)
C.20mLa mol·L－1氨水能溶解0.02amolAl(OH)3
D.NH4+的水解常数为×10-7
7. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．a的沸点低于水 B．S在氧气中燃烧可生成为c
C．a、b都可用d干燥 D．常温下d的浓溶液与Cu反应可生成b
8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4NaOH+18O2↑
B. 向Ca（NO3）2溶液中通入SO2：Ca2++SO2+2H2O=CaSO3↓+2HNO3
C.氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3+2I－+6H+＝2 Fe2＋+I2+3H2O
D. 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F—=SiF4↑+2H2O
9. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．碳酸钠溶液使酚酞变红色是因为溶液中只存在水解平衡
B．钠加入到饱和碳酸钠溶液中会有固体析出
C．电解饱和碳酸氢钠溶液时阴极会有碳酸钠生成
D．用盐酸滴定含有碳酸氢钠的碳酸钠溶液时应选用甲基橙做指示剂
10.劳动是一切幸福的源泉，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用硫酸铜对游泳池进行消毒
硫酸铜溶液使蛋白质变性
B
制作玻璃装饰品
玻璃能被氢氟酸腐蚀
C
用含小苏打的发酵粉做馒头
碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳使馒头疏松多孔
D
用高铁酸钾净水
还原生成的铁离子水解产生的氢氧化铁胶体可使水中细小颗粒絮凝
11. 检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含乙烯，装置如图2所示。下列说法不正确的是

A. 如图1所示NaBr晶胞中，每个Na+周围距离最近的Na+数目为4个
B. 装置①的作用是除去乙醇
C. 装置②的现象是高锰酸钾酸性溶液紫色褪去
D. 将生成的气体直接通入溴的四氯化碳溶液也可达到实验目的
12.常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 物质a分子只有一种官能团
B. 该材料的吸附作用具有选择性，利用此法利于“碳达峰”目标的实现
C. b的一氯代物有3种
D. a、b分子中碳原子的杂化类型相同
13. CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如图。

下列说法正确的是
A. 基态Ni原子的价层电子排布式为3d64s2
B. “碱溶”时发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
C. “还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu2+、H+、Cl-、SO
D. “洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化
14. A、B、C、D是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，工业上用A与B形成的化合物冶炼单质B，下列说法正确的是



A

B
C


D
A．A与C形成的化合物能制作太阳能电池，实现光能转化为电能
B．A与D形成的一种化合物和D单质都有漂白性，都能做自来水消毒剂
C．B与D形成化合物的水溶液呈酸性，蒸发至干灼烧得到A与B形成的化合物
D．D元素的最高正价和最低负价的代数和为6，含有D元素的含氧酸是强酸
15.多硫化物是含多硫离子（Sx2—）的化合物，下图是电解产生多硫化物的实验装置，下列有关说法不正确的是

A．多硫离子中含有非极性键
B．石墨a上发生还原反应
C．离子交换膜c为阳离子交换膜
D．反应转移1mol电子时，石墨b上析出22.4L气体（标准状况）
16. 室温时拟用0.010mol/L的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.010mol/L醋酸的滴定曲线如图所示，已知AOH的电离常数为1×10—,6，下列有关说法说法错误的是

A.CH3COOA溶液中=1
B.a点溶液中：2c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C.稀释b点溶液时减小
D. pH=7时溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17.（14分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
(1)利用下列实验装置制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液。
ABCD
①导管口连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)。
②装置C中橡胶管的作用是 。
③若反应后测得装置A内ClO﹣与ClO3—的物质的量之比为5：1，则A中反应的化学方程式是___________。
（2）某实验小组对氯水成分和性质进行探究，实验如下：

实验操作
实验现象
实验一
向2mL氯水中加入2滴紫色石蕊试液
溶液变为红色，一段时间后红色褪去
实验二
将2mL氯水在太阳光下放置较长时间后，加入2滴紫色石蕊试液
溶液变为红色，一段时间后红色不褪去
实验三
向2mL氯水中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，静置，过滤，向滤液中加入2滴紫色石蕊试液
反应生成白色沉淀；溶液变为红色，一段时间后红色不褪去
①实验一的现象表明，氯水具有酸性和___________性，则氯气与水反应的化学方程式为_______________。
②实验二中“红色不褪去”的原因为___________。
③证明实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致的实验操作为___________。
（3）已知：Na2FeO4易溶于水，微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。向A中的溶液中加入硝酸铁溶液能制得含NaNO3、NaCl、Fe(OH)3等杂质的Na2FeO4粗产品，请将以下提纯步骤补充完整，（实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、冷的稀NaOH溶液、冰水）。
①取一定量的高铁酸钠粗产品，溶于_____________；
②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和NaOH溶液；
③搅拌、静置、过滤，用____________洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。
18. （14分）铬铁渣是火法冶炼含铬铁合金时所产生的含铬废渣，主要成分是Cr2O3，含MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质。工业上以铬铁渣为原料冶炼铬的流程如图所示：

已知：＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在。
请回答下列问题：
（1）提高铬铁渣粉末酸浸率的操作为 、 。
（2）向滤液2中加入氢氧化钠溶液后，溶液pH ；通入过量CO2生成Cr（OH）3沉淀的离子方程式为 。
（3）溶液1中过渡元素阳离子为 ，加入Cr2O3使溶液pH>4.7的目的是 。
（4）Cr2O3转化为Cr的化学方程式为 ；已知at铬铁渣中Cr2O3的含量为45%，冶炼得到Cr的质量为bt，则Cr的产率为 。（已知相对原子质量：Cr52）
19. （14分）已知在浓硫酸的作用下，2—丁醇发生消去反应脱水生成1—丁烯和2—丁烯的反应如下：①（l） CH3CH2CH=CH2（g）+H2O（g）△H1
②（l） CH3CH=CHCH3（g）+H2O（g）△H2
则1—丁烯转化为2—丁烯的热化学方程式为 。
（2）某温度下，等物质的量的溴蒸汽和1—丁烯在刚性容器内发生反应：CH3CH2CH=CH2(g)+Br2(g) CH2=CHCH=CH2(g)+2HBr(g) ΔH＞0，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，反应的平衡常数Kp=____Pa，达到平衡后，欲增大CH2=CHCH=CH2产率的反应条件为减压、 、 。
（3）1，3—丁二烯在苯溶液中容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中1，3—丁二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L-1
（4）工业上用电解丁醛的方法制备1—丁醇和丁酸的总反应为2CH3CH2CH2CHO+H2OCH3CH2CH2COOH+ CH3CH2CH2CH2OH，电解装置示意图如下，阴极的电极反应式为_______，生成的a和b分别为 、 。

20. （14分）化合物H是一种局部麻醉药，其合成路线如下：

回答下列问题：
（1）化合物D的官能团的名称为 ；G→H的反应类型为_____反应。
（2）化合物E的结构简式为 ；化合物H核磁共振氢谱共有_____组峰，面积比为_______。
（3）F＋C→G的化学方程式为：___________。
（4）参照上述合成路线，完成下列合成高聚物的合成路线：


参考答案
1.C【解析】大炮的主要成分是铁合金，属于无机物，A项错误；岩石的主要成分是硅酸盐，属于无机物，B项错误；鸦片的主要成分为吗啡，吗啡是有机物，C项正确；海水中的水和电解质都是无机物，D项错误。
2. 【解析】活泼金属与水反应，应用细沙灭金属着火，A项错误；苯酚与氢氧化钠反应放热，应用酒精清洗皮肤上苯酚，B项错误；用剩的电石、钙、白磷等危险品要及时放回原瓶，不能任意丢弃，D项错误。
3.C【解析】同系物必须是含有相同数目的相同官能团的同类物质，有机物A与苯酚含有的羟基数目不同，不可能互为同系物，A错误；有机物A分子中含有饱和碳原子和苯环碳原子，碳原子杂化方式为sp3杂化和sp2杂化，B错误；有机物A分子结构对称，除酚羟基外分子中含有3类氢原子，一氯代物有3种，C正确；有机物A分子中含有2个酚羟基，与溴水反应时，最多消耗4molBr2，D错。
4.D【解析】反应（1）为6Ce4+＋2Cr3+＋7H2O＝6Ce3+＋Cr2O72-＋14H+，氧化性：Ce4+＞Cr2O72-；反应（2）为Cr2O72-＋3ClO3-＋8H+＝2Cr3+＋3ClO4-＋4H2O，氧化性：Cr2O72-＞ClO4-，A项错误；反应（1）发生氧化反应为2Cr3+＋7H2O－6e-＝Cr2O72-＋14H+，生成1mol Cr2O72-必有6mol电子转移，B项错误；将反应（2）设计成原电池，正极反应式为Cr2O72-＋6e-＋14H+＝2Cr3+＋7H2O，Cr2O72-向正极迁移，C项错误；依题意，Ce4+能氧化ClO3-，离子反应为2Ce4+＋ClO3-＋H2O＝2Ce3+＋ClO4-＋2H+，D项正确。
5.B【解析】氯化钠的溶解度随温度变化而变化较小，采用蒸发溶剂结晶法提取氯化钠，“晒盐”利用蒸发溶剂原理结晶，A项正确；加入碳酸钠除去Ba2+，Ca2+，故碳酸钠在氯化钡之后加入，B项错误；过滤除去碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁，避免盐酸溶解固体，精盐纯度降低，C项正确；电催化还原二氧化碳，反应物是氯化钠、二氧化碳，产物为一氧化碳和次氯酸钠，条件是“通电”，D项正确。
6.D【解析】中性溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，则反应时氨水过量，则a＞b，A项错误；中性溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，由电荷守恒关系可得c(NH4+)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，此时c(H＋)=c(OH－)，则溶液中c(Cl—)=c(NH4＋)，B项错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱碱氨水，C项错误；中性溶液中溶质是NH4Cl、NH3·H2O，混合液中c(NH4＋)=c(Cl－)=mol·L-1、c(NH3·H2O)=mol·L-1、c(OH－)=c(H＋)=1×10-7 mol·L-1，则NH4+的水解常数为=×10-7，D项正确。
7.A【解析】选项A，硫化氢分子间不能形成氢键，水分子间能形成氢键，水分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，A正确；硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；硫化氢具有强还原性，不能用浓硫酸干燥，C错误；铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，常温下不反应，D错误。
8.C【解析】过氧化钠与水反应时，过氧化钠即是氧化剂也是还原剂，则H218O与Na2O2反应生成NaOH、Na18OH和O2，反应的化学方程式为2H218O+2Na2O2=2NaOH+2Na18OH+O2↑,A项错误；亚硫酸溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，B项错误；氧化铁溶于氢碘酸溶液发生的反应为氯化铁溶液与氢碘酸溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为Fe2O3+2I－+6H+＝2 Fe2＋+I2+3H2O，C项正确；用氢氟酸雕刻玻璃发生的反应为氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氢氟酸为弱酸，不能拆写，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，D项错误。
9.A【解析】碳酸钠溶液中存在碳酸根离子和碳酸氢根离子的水解平衡，也存在着水的电离平衡，A错误；钠加入到饱和碳酸钠溶液中时，钠与水反应使饱和溶液变为过饱和溶液，会有碳酸钠固体析出，B正确；电解饱和碳酸氢钠溶液时，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根，会有碳酸钠生成，C正确；碳酸钠和碳酸氢钠在溶液中水解，使溶液呈弱碱性，用强酸滴定弱碱时，应选用甲基橙做指示剂，D正确。
10.B【解析】硫酸铜是重金属盐，溶液可使蛋白质变性起到杀菌消毒的作用，能用硫酸铜对游泳池进行消毒，劳动项目与所述化学知识有关联，A正确；玻璃是混合物，没有固定的熔沸点，受热软化后可以制作各种形状的装饰品，劳动项目与所述化学知识没有关联，B错误；碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳使馒头疏松多孔，可用含小苏打的发酵粉做馒头，劳动项目与所述化学知识有关联，C正确；高铁酸钾与水中细菌发生氧化还原反应时，起杀菌消毒作用，还原生成的铁离子在水中水解产生的氢氧化铁胶体具有很大的表面积，可吸附使水中细小颗粒絮凝，可用高铁酸钾净水，劳动项目与所述化学知识有关联，D正确。
11. A【解析】A．由晶胞结构可知，位于体心的钠离子与位于棱上的钠离子距离最近，则每个钠离子周围距离最近的钠离子有12个，故A错误；
B．乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，会干扰乙烯的检验，所以装置①中盛有的水用于除去能与水以任意比例互溶的乙醇，防止乙醇干扰乙烯的检验，故B正确；
C．装置②的作用是检验乙烯的生成，生成的乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故C正确；
D．乙醇吧能与溴的四氯化碳溶液反应，乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，所以将生成的气体直接通入溴的四氯化碳溶液也可达到检验乙烯生成的实验目的，故D正确。
12.D【解析】A．由结构简式可知，a分子的官能团为醚键，分子只有一种官能团，故A正确；
B．由图可知，MOFA催化作用下，a与二氧化碳发生加成反应生成b，反应消耗二氧化碳有利于减少二氧化碳的排放，有助于碳达峰目标的实现，故B正确；
C．由结构简式可知，b分子中含有3类氢原子，一氯代物有3种，故C正确；
D．由结构简式可知，a分子中饱和碳原子为sp3杂化，b分子中饱和碳原子为sp3杂化、双键碳原子为sp2杂化，则a、b分子中碳原子的杂化类型不相同，故D错误。
13.D【解析】由题给流程可知，废铜渣在CO作用下除去Ni得到Cu和Al2O3，Cu和Al2O3经过碱溶除去Al2O3，过滤后加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液将Cu氧化为Cu2+，再加入亚硫酸钠和氯化钠混合溶液将Cu2+还原成CuCl，过滤、洗涤得到CuCl。
A．镍元素的原子序数为28，价层电子排布式为3d84s2，故错误；
B．由分析可知，碱溶时发生的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH—=2AlO+H2O，故B错误；
C．由分析可知，还原发生的反应为硫酸铜溶液与亚硫酸钠和氯化钠混合溶液反应生成氯化亚铜沉淀硫酸钠，则溶液中不可能存在铜离子和亚硫酸根离子，故C错误；
D．由题给信息可知，CuCl容易被氧化，所以洗涤时使用乙醇能隔绝空气，防止CuCl被氧化，故D正确。
14. C【解析】由工业上用A与B形成的化合物冶炼单质B和四种元素在周期表中的相对位置可知，A为O元素、B为Al元素、C为Si元素、D为Cl元素。二氧化硅不能制作太阳能电池，A错误；氯气不具有漂白性，B错误；氯化铝溶液呈酸性，蒸发至干得到氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，C正确；次氯酸是弱酸，D错误。
15.B【解析】多硫离子中含有S—S非极性键，A正确；石墨a上硫离子失去电子发生氧化反应生成发生多硫离子，电极反应式为xS2——（2x—2）e—= Sx2—，B错误；电解时，阳极上硫离子放电生成多硫离子，阴离子电荷数减小，钠离子会通过阳离子交换膜进入阴极区，C正确；水在阴极上得到电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=2H2↑+2OH—，由电极反应式可知，反应转移1mol电子时，石墨b上析出22.4L氢气，D正确。
16.C【解析】由图可知，，当NaOH的V=0mL时，0.10mol/L醋酸溶液的pH=4，则醋酸的电离常数为Ka=≈=10—6，由醋酸的电离常数和AOH的电离常数相等可知，两者电离程度相当，CH3COOA溶液呈中性，溶液中=1，A正确；a点时，NaOH溶液的体积V=5mL时，醋酸反应一半，溶液中溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，由物料守恒关系可得2c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B正确；b点时，NaOH溶液的体积V=10mL时，醋酸完全反应生成醋酸钠， b点溶液中=，稀释时c(CH3COO-)减小，Ka不变，则增大，C错误；pH=7时溶液呈中性，根据电荷守恒，各离子的浓度大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，D正确。
17. （1）①ecdabf（2分）②平衡气压，便于浓盐酸顺利流下（2分）③8Cl2+16NaOH=10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O（2分）（2）①强氧化（1分）Cl2+H2O═HCl+HClO（2分）②次氯酸遇光发生分解反应（1分）③加入1mL水稀释溶液，且溶液红色不褪去（2分）（1）①冷的稀NaOH溶液（1分）③乙醇（1分）
【命题意图】本题考查化学实验方案设计与评价，考查学生对学科知识的应用能力，渗透了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学精神与社会责任的化学学科素养。
【解析】（1）①装置C中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，为保证除杂充分，导气管长进短出，氯气与氢氧化钠溶液在装置A中反应制得次氯酸钠和氢氧化钠混合液，为充分反应，气体应从a口进去，D装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故导气管连接顺序为：ecdabf；
②装置C中橡胶管能起到平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；
③设ClO−与ClO3−的物质的量分别为5mol、1mol，根据得失电子守恒，生成5molClO−则会生成Cl−5mol，生成1mol ClO3−则会生成Cl−5mol，则被还原的氯元素为化合价降低的氯元素，即为Cl−，有5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，物质的量之比为ClO−与ClO3−共5mol+1mol=6mol，根据氯元素守恒可知，参加反应的氯气的物质的量应为，故反应的化学方程式为：8Cl2+16NaOH=10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O；
（2）①实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有酸生成，最后溶液褪色，说明含有具有强氧化性的次氯酸，则氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO；
②实验二中红色不褪去，说明溶液光照后不存在次氯酸，说明次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成盐酸和氧气；
③证明实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去，则实验方案为加入1mL水稀释溶液，且溶液红色不褪去；
（3）由Na2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，NaNO3、NaCl溶于水，Fe(OH)3不溶于水可知，提纯的实验方案为将一定量的Na2FeO4粗产品溶于冷的稀的NaOH溶液中，过滤除去Fe(OH)3，得到含有K2FeO4的滤液，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和NaOH溶液，使Na2FeO4溶解度降低析出，搅拌、静置，过滤得到Na2FeO4晶体，乙醇洗涤2～3次除去可溶性杂质，在真空干燥箱中干燥除去水分得到纯净的Na2FeO4晶体。
18.（1）增大H2SO4浓度（1分）升温或搅拌（1分）（2）>9（1分）CrO2—+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3—（2分）（3）Fe3+、Cr3+（1分）使Fe3+、Al3+完全沉淀（2分）（4）Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr（2分）（2分）
【解析】由题给流程可知，铬铁渣加入稀硫酸酸浸时，金属氧化物均溶于酸得到可溶性硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有可溶性硫酸盐的滤液1和含有二氧化硅的滤渣1；向滤液1中加入过氧化氢溶液，将溶液中亚铁离子氧化物铁离子，向反应得到的溶液1中加入氧化铬调节溶液pH>4.7，使铁离子和铝离子转化为氢氧化物沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和除去铁离子、铝离子的滤液2；向滤液2中加入过量的氢氧化钠溶液，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，铬离子转化为偏铬酸根离子，过滤得到氢氧化镁沉淀和含有偏铬酸根离子的溶液2；向溶液2中通入过量的二氧化碳，将偏铬酸根离子转化为氢氧化铬沉淀，煅烧氢氧化铬沉淀得到氧化铬，氧化铬与铝发生铝热反应制得金属铬。
（1）增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等措施，都能使反应更加充分，都能提高铬铁渣粉末酸浸率；
（2）由流程图可知，向滤液2中加入过量的氢氧化钠溶液调节溶液pH>9，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，铬离子转化为偏铬酸根离子；过量的二氧化碳与溶液中偏铬酸根离子反应生成氢氧化铬沉淀和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为CrO2—+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3—；
（3）由分析可知，溶液1中的金属阳离子为镁离子、铬离子、铁离子和铝离子；向反应得到的溶液1中加入氧化铬调节溶液pH>4.7目的是使溶液中铁离子和铝离子转化为氢氧化物沉淀；①
（4）Cr2O3转化为Cr的反应为铝热反应，反应的化学方程式为Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr；由方程式可知Cr的产率为=。
19.（1）（g）→（g）△H=△H2—△H1（2分）（2）3.56×104（2分）升温（1分）增加1—丁烯或溴蒸汽浓度（1分）（3）CD（2分）（4）CH3CH2CH2CHO+2e−+2H+= CH3CH2CH2CH2OH（2分）丁酸（1分）1—丁醇（1分）
【解析】由盖斯定律可知，反应②—①可得1—丁烯转化为2—丁烯的热化学方程式（g）→（g）△H=△H2—△H1；
（2）设起始溴蒸汽和1—丁烯的物质的量为1mol，平衡时生成1,3—丁二烯为amol，由题意可建立如下三段式：
CH3CH2CH=CH2(g)+Br2(g) CH2=CHCH=CH2(g)+2HBr(g)
起（mol） 1 1 0 0
变（mol） a a a 2a
平（mol） 1—a 1—a a 2a
由平衡时总压增加了20%可得：a＝2mol×0.2＝0.4mol，起始总压为105Pa，则平衡时总压是1.2×105Pa，平衡常数Kp= ≈3.56×104；该反应为气体体积增大的放热反应，减压、升温、增大反应物的浓度，平衡都向正反应方向移动，1,3—丁二烯的产率增大；
（3）温度越高化学反应速率越快，单位时间内反应物浓度减少越多，则T1＜T2，故A错误；温度越高化学反应速率越快，因此a点反应速率大于c点反应速率，故B错误；a点、b点反应一直在正向进行，故v（正）＝v(逆)，a点反应物浓度大于b点，a点正反应速率大于b点，故C正确；b点时，1,3—丁二烯浓度由1.5mol/L减小到0.6mol/L，减少了0.9mol/L，因此生成二聚体0.45mol/L，故D正确，答案选CD；
（4）由反应方程式可知，丁醛在阳极上失去电子发生氧化反应生成丁酸，电极反应式为CH3CH2CH2CHO－2e−+H2O=CH3CH2CH2COOH+2H+，丁醛在阴极上得到电子发生还原反应生成1—丁醇，电极反应式为CH3CH2CH2CHO+2e−+2H+= CH3CH2CH2CH2OH。
20. （1）醚键（1分）还原（1分）（2）HN（CH2CH）2（1分）7（1分）1:1:1:1:1:2:3（2分）（3）+H2O（2分）（4）（4分）
【解析】由题给信息可知，G发生还原反应得到H，则G为，C和F在浓硫酸的作用下发生酯化反应得G，则A发生硝化反应得到B，B发生氧化反应得到C，所以C为、B为、A为，比较D和F的结构可知，E为HN(CH2CH3)2。
（1）化合物D的结构简式为，官能团为醚键；G→H的反应为G发生还原反应得到H；
（2）化合物E的结构简式为HN（CH2CH）2，化合物H的结构简式为，分子中含有7类氢原子，则分子的核磁共振氢谱共有7组峰，面积比为1:1:1:1:1:2:3；
（3）F＋C→G的反应为C和F在浓硫酸的作用下发生酯化反应得G，反应的化学方程式为）+H2O；
（4）由题给合成路线可知，合成高聚物的步骤为甲苯在浓硫酸，浓硝酸在加热的条件下生成，与酸性高锰酸钾溶液反应生成，与Fe和HCl反应生成，通过催化剂生成，合成路线图为 。