2023年高考化学冲刺模拟卷05（广东卷）

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2023年高考化学考前名师押题金榜卷05（广东卷）一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜。下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台2．谈及粤式美食，早茶在其中占有不可估量的地位，在茶楼“叹早茶”更是广东人的一大乐趣。下列有关说法错误的是A．香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入小苏打增加蓬松度B．喝茶使用的瓷杯属于传统无机非金属材料C．蒜蓉生菜中不含糖类物质D．肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性3．化学与社会、生活密切相关。对下列应用的解释不正确的是选项应用解释A白醋可以用于除去铁制品上的锈迹乙酸能与铁锈反应B“84消毒液”可用于病毒灭活具有强氧化性C高纯度氢氟酸用于蚀刻芯片能与发生反应D液氨可用作运送疫苗的“保温剂”液氨易发生分解反应而吸热4．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取杂化B．a的一氯代物有3种C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键的断裂与形成D．环氧丙烷属于醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物5．用下列装置能达到有关实验目的是ABCD除去Cl2中HCl用图装置制备并收集氨气用图装置制备氢氧化铁胶体用图装置制取氯气6．“接触法制硫酸”的主要反应是：2SO2+O22SO3，在催化剂表面的反应历程如图：下列说法正确的是A．过程中不存在V-O键的断裂 B．反应②的活化能比反应①小C．该反应的催化剂是V2O4 D．使用催化剂只能加快正反应速率7．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．该合金储氢后晶体的化学式为Fe2MgH2B．该晶胞中Fe的配位数为4C．该晶胞中，与铁原子等距离且最近的铁原子有12个D．储氢后晶体的密度为g·cm-38．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是A．Ni2+价电子的轨道表示式为B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1C．PH3、PO中P的杂化方式相同，键角PO>PH3D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO9．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是A．反应①属于人工固氮B．反应③可利用电解溶液的方法实现C．该转化过程总反应为D．反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生10．下列实验操作、现象对应的结论错误的是选项实验操作和现象结论A分别将乙醇与双氧水滴入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液均褪色两种物质使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同B向某溶液中先加入足量稀盐酸，无现象：再加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生原溶液中有SOC实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快粗锌与稀盐酸构成原电池D向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热：再加入银氨溶液，加热，未出现银镜蔗糖未水解11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。下列说法不正确的是A．Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ ZB．W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ WC．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同12．汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为CH3CH=CHCH3(2-丁烯)+2O3→2CH3CHO+2O2，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，2.24L CH3CHO中所含原子数目为0.7NAB．O2和O3均只含非极性键，均为非极性分子C．CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中采取杂化和杂化的碳原子数目之比均为1：1D．若有2mol O3参与反应，则反应中转移的电子数目为12NA13．光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法不正确的是A．1mol马来酸酐与氢氧化钠溶液反应最多消耗2molNaOHB．降冰片烯与互为同分异构体C．该光刻胶合成过程中可能会出现链节：D．降冰片烯的一氯代物有4种14．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：AgCl可溶于氨水：下列说法错误的是A．“氧化”阶段需在80条件下进行，可用水浴加热B．为加快“溶解”速率，可采用高温条件C．实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D．为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中15．双离子电池是全新的高效、低成本储能电池，如图是新型镁—锂双离子二次电池，该电池的工作原理为。下列关于该电池的说法正确的是A．放电时，电子从Y电极经过导线流向X电极B．放电时，正极的电极反应式：C．充电时，外加电源的正极与X相连D．充电时，导线上每通过，左室溶液增加16．常温下，向0.1mol∙L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA-、A2-的物质的量分数[已知]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是A．b曲线代表A2-的物质的量分数随pH的变化B．M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H+)＞c(HA-)=c(H2A)＞c(OH-) C． pH=2.73时，c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)=0.1mol∙L-1D．N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，溶液中不存在H2A分子二、非选择题：共56分。17．三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有，其沸点为76.8℃。①Cr原子的价电子排布式为_______。②实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是_____________________。③装置C的水槽中应盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。④装置B中还会生成光气()，B中反应的化学方程式为_____________________。(2)的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠()转化为铬酸钠()，加入过量，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠()还原为的离子方程式_____________________。(3)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。的用量(滴数)在不同温度下的反应现象25℃90-100℃1紫红色蓝绿色溶液2~9紫红色黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多10紫红色澄清的橙黄色溶液11~23紫红色橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多24~25紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀①温度对反应的影响。与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______________，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。②与的用量对反应的影响。对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是_____________。 18．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)制取工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：沉淀物完全沉淀的3.75.29.29.69.8(1)中C的化合价是_______。(2)写出浸出过程中与发生反应的离子方程式：_______。(3)浸出液中加入的目的是_______。(4)加能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除外，还有的成分是_______(填化学式)，试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______。(5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图，萃取剂的作用是_______；其使用的适宜范围是_______。A．接近2.0    B．接近3.0    C．接近5.0(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为、沉淀。已知、，当加入过量后，所得滤液_______。(7)用水钴矿(含60%)制备，最终得到产品，产率(实际产量/理论产量×100%)为_______。(已知：，，仅需列出数字计算式)。19．乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，乙苯催化脱氢制备苯乙烯是目前生产苯乙烯的主要方法，反应如下：(g)+ H2(g) (1)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，反应温度维持在，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：①一般控制原料气中水油比为9∶1，若水油比增大，乙苯的平衡转化率_____________(填“增大”或“减小”)，理由是__________________________。②控制反应温度为的理由是__________________________。(2)某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺。反应方程式为：(g)+CO2(g)(g)+ CO(g)+ H2O (g) 反应历程如图：①已知：。则________。②催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，根据反应历程分析，如果催化剂表面碱性太强，对反应造成的影响为：___________(说出一点即可)。③一定温度下，向恒容密闭容器中充入乙苯和，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为，乙苯的转化率为_____________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_____________。(已知：气体分压=气体总压×气体体积分数)20．化合物H是一种医药中间体，H的一种合成路线如图所示：已知：①②回答下列问题：(1)有机物D中所含官能团的名称为_____________。(2)写出的第二步反应方程式__________________________；反应类型为_____________。(3)有机物C的同分异构体有多种，满足下列条件的有_____________种。①分子除苯环外不再含其他环；     ②与溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积为1∶2∶2∶2∶2的有机物结构简式为_____________。(4)苯环上已有的取代基叫做定位取代基，它们的存在会影响苯环上再引入其它基团时进入的位置，已知是邻对位定位基，是间位定位基。写出以硝基苯、为原料制备的合成路线(无机试剂任选) ____________。