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    广东省广州市白云中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(无答案)
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    广东省广州市白云中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(无答案)

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    这是一份广东省广州市白云中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(无答案),共8页。

    广州市白云中学2022学年度上学期期末测试

    高二  化学(选考)

    命题人:张宝湘 审核人:郑裕玉

    注意事项:

    1、本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共100分,考试时间75分钟。

    2.答第卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目等按要求填涂在选择题答题卡上答第卷前,考生务必将自己的姓名、班别、准考证号、考室号等填写在密封线左边的空格内,并在答卷右上角填上座位号。

    3.第卷的答案必须答在选择题答题卡上卷用黑色字迹的钢笔或签字笔按各题要求答在答卷相应位置上。

    4.考试结束时,将选择题答题卡和第卷答卷一并交回,试卷和草稿纸自己带走。

    可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5

    一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

    1.下列变化属于吸热的是   

    AC不完全燃烧生成CO BFeCl3水解

    C.盐酸与NaOH溶液反应 D.工业上用N2H2反应合成NH3

    2.依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。下列说法正确的是   

    AX电极上发生的电极反应为:

    B.电极X的材料是Cu,电解质溶液YCuSO4溶液

    C.银电极为电池的负极,被氧化

    D.盐桥中K+移向CuSO4溶液

    3NH4Cl溶液中离子浓度的大小关系正确的是   

    A B

    C D

    4.下列溶液一定呈碱性的是   

    A.含有的溶液  B.滴入酚酞后显无色的溶液

    C的溶液 D的溶液

    5.在四个不同的容器中,分别进行不同条件下的反应。在相同时间内表示该反应速率最快的是   

    A  B

    C D

    6.已知在298K条件下,1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,下列热化学方程式正确的是   

    A

    B

    C

    D

    7100时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2

    下列叙述中不正确的是   

    A  B.水的电离程度随温度升高而增大

    C.此时水的离子积 D.水电离出的

    8.下列表达式书写不正确的是   

    ACaCO3的电离方程式:

    B的电离方程式:

    C的水解方程式:

    DCaCO3的沉淀溶解平衡表达式:

    9.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线关系如图所示。下列叙述不正确的是   

    A为盐酸稀释时pH变化曲线 BaKW的数值比c点的大

    Ca点酸的总浓度比b点的大 Db点溶液的导电性比c点的强

    10反应的能量变化如图所示,下列说法不正确的是   

    A.正反应是放热反应

    BE2表示逆反应的活化能100

    C.当NO2CO系统的平均能量达到B处,碰撞形成ONO⋅⋅⋅CO

    DA点表示NO2CO系统的平均能量,此处两分子发生碰撞并发生反应

    11.汽车尾气中NO产生的反应为:,一定条件下,等物质的量的N2g)和O2g)在恒容密闭容器中反应。右图曲线a表示该反应在温度T时,N2的浓度随时间的变化。曲线b表示该反应的某一起始条件发生改变时,N2的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是   

    A.曲线b改变的条件可能是加入了加入O2

    B.曲线b改变的条件是升高温度

    C.温度T时,该反应的平衡常数

    D.温度T时,随着反应的进行,混合气体的密度没有变化

    12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:673K30MPanNH3)和nH2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是   

    A.点c的正反应速率比点b的大

    B.点dt1时刻)和点et2时刻)处nN2)一定相同

    C.点dt1时刻)和点et2时刻)H2的反应速率不同

    D.点cvNH3=vH2

    13.根据下列实验操作,现象和结论都正确的是   

     

    实验操作

    现象

    结论

    A

    等体积、pH=3的两种酸HAHB,分别与足量Zn反应

    HA放出的氢气多

    酸性:HA<HB

    B

    AgNO3溶液中依次滴加NaClKI溶液

    依次出现白色、黄色沉淀

    C

    pH试纸测定NaClNaF溶液的pH

    前者小于后者

    非金属性:F<Cl

    D

    pH试纸测定饱和新制氯水的pH

    pH试纸变红色

    饱和新制氯水呈酸性

    14.一定温度下,体系中的关系如图所示。

    下列说法错误的是   

    Aabc三点的Ksp相等

    BAgCl的饱和溶液中

    CAgClc点的溶解度比b点的大

    Db点的溶液中加入AgNO3固体,沿曲线向a点方向变化

    15.某固体酸燃料电池以CaHSO42为固体电解质传递H+,基本结构如图,下列说法不正确的是   

    Ab电极是正极,发生还原反应

    Bb电极发生的反应是

    C.电池总反应为:

    D.每转移0.2mol电子,消耗2.24LH2

    16.科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用ad表示。下列说法正确的是   

    A.氨气在催化剂表面的脱附是放热过程

    B.总反应的反应热

    C.历程中,化学键的变化只涉及共价键的断裂与形成

    D.反应活化能最大

    二、非选择题:本题包括4小题,共56分。

    17.(14分)常温下,某兴趣小组用盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。

    1)量取20.0mLNaOH溶液,加水稀释至200mL,再用________(填玻璃仪器名称)量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中,滴加几滴________________作指示剂。

    20.0100mol/L的盐酸溶液进行滴定。装酸液后排气泡时,应选择下图操作中的________(填标号)。

    50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度20处时,管内液体的体积________(填标号)

    a=20mL b=30mL C<20mL d>30mL

    滴定终点的现象是________________________

    3)每次均量取等体积的NaOH溶液,滴定三次分别消耗盐酸溶液19.90mL20.16mL19.94mL,原NaOH溶液的物质的量浓度是________________

    4)在滴定过程中,对测定结果的影响是偏小的是________

    A.装NaOH溶液前没有润洗锥形瓶

    B.滴定过程中不小心锥形瓶有溶液溅到到外面

    C.装盐酸的滴定管尖嘴部分滴定前没气泡,滴定后有气泡

    D.滴定前水平读数,滴定完后仰视读数

    18.(14分)CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一,其反应可表示为

    1)该反应分两步进行,反应过程能量变化如图所示,所有物质均为气态。

    总反应________。第步反应的热化学方程式为________________

    2)一定条件下,向体积为1L的恒容密闭容器中通入2molCO26molH2发生反应生成甲醇,每次反应10分钟,测得CO2转化率随温度变化关系如图所示。

    CO2催化加氢制甲醇的平衡常数表达式K=________________

    已知A点为平衡状态。260时从反应开始到恰好平衡CO2的平均反应速率vCO2=________。该温度下的平衡常数________

    260时,某时刻反应混合物中CO2H2CH3OHH2O的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L1mol/L1mol/L,此时反应进行的方向为________(填正反应方向”“逆反应方向平衡状态)。

    3210~240时,CO2的转化率逐渐增大的原因是________________

    19.(14分)25时,有关物质的电离平衡常数如下:

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    回答下列问题。

    1)常温下,醋酸钠的溶液呈________性,原因是________________(写方程式)

    2)物质的量浓度为的下列四种溶液,pH由大到小的顺序是________(填编号)。

    ANa2CO3 BNaClO CCH3COONa DNaHCO3

    3)体积均为10mLpH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________(填大于等于小于)醋酸的电离平衡常数:HX________酸(填),理由是________________

    425时,若测得CH3COOHCH3COONa的混合溶液的pH=6,写出溶液中电荷守恒的式子:________________________

    20.(14分)电化学方法是化工生产中常用的一种方法。利用该装置可以得到不同的产物:

    .氯碱工业中,用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制备氯气。

    1b电极的电极反应式:________________________

    2)该电解池的总方程式:________________________

    3)若有产生0.4mol电子,产生气体的总体积是________(标准状况下)

    .二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2工艺。

    1a电极附近pH________(填增大”“减小不变)。电极反应式为________

    2b电极作电解池的________极,电极反应式为________________

    3)该工艺应使用________(填)离子交换膜。

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