广东省肇庆市德庆县香山中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题

这是一份广东省肇庆市德庆县香山中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年高一年级段考化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1    O 16    S 32  Fe 56   Cu 64一、单项选择题：每小题3分，共20小题，共60分。1. 广东历史文化悠久。下列四种广东历史文化宝藏主要成分由硅酸盐构成的是（    ）选项ABCD文化宝藏名称粤绣潮州木雕潮州功夫所用茶具粤剧中的服饰2．古诗文经典已融入中华民族的血脉，其中也包含丰富的化学知识，下列说法不正确的是（   ）A.“爆竹声中一岁除”隐含了化学变化B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及氧化还原反应C.“煮豆燃豆萁”中包含了化学能转化为热能的过程D.“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为Fe3O43. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是（    ）A. 利用化学方法将CO2转化为用途广泛的有机材料B. 燃煤中添加粉碎后的石灰石               C. 2030年前扩大化石燃料的使用D. 勤开窗通风，加速室内空气流通4．下列离子在溶液中能够大量共存的是(　　)A．Na＋、Ca2＋、SiO、CO B．NH、H＋、Fe2＋、NOC．K＋、Mg2＋、SO、Cl－ D．Fe3＋、Na＋、I－、SO5. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（    ）A. 不能用铁制容器盛装冷浓硫酸B. 稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中C. 浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气D. 浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性6．2021年5月15日中国火星探测器“祝融号”成功着陆火星地表，下列有关祝融号探测器所用材料说法不正确的是(　　)A．太阳能电池板材料为SiO2                  B．特种高吸能合金属于金属材料C．碳化硅基复合材料属于新型无机非金属材料  D．探测器外部材料是耐高温材料7．工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟       B．该反应属于复分解反应C．该反应利用了Cl2的强氧化性        D．生成1 mol N2有6 mol电子转移8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．6.72 L H2与足量 N2反应生成NH3的分子数为0.2NAB．5.6 g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2NAC．32 g氧气与32 g硫所含的质子数相等D．1 molNa2O2中含有阴离子数为2NA9．下列反应离子方程式书写正确的是(　　)A．过量CO2通入澄清石灰水中：OH－＋CO2===HCOB．足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H++2NO===Cu2+＋NO2↑＋2H2O10．根据图1提供的信息，下列所得结论正确的是A.该反应为吸热反应B.反应物比生成物稳定C.只有在加热条件下反应才能进行D.反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键释放的总能量11．如图是银锌电池装置示意图，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。下列说法错误的是(　　)A．Zn电极是负极B．Ag2O电极发生氧化反应C．Zn电极的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2D．该装置实现了化学能到电能的转化12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)A．浓盐酸具有还原性，可用于设计喷泉实验B．SO2具有还原性，可用于漂白纸张C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料  D．SiO2具有良好的导光性，SiO2用来制作光导纤维13．对下列实验现象的解释错误的是(　　)ACl2使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有漂白性BSO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红SO2的水溶液显酸性C常温下将铜片放入浓硝酸中，铜片溶解浓硝酸有强氧化性D常温下将铁片放入浓硫酸中，无明显变化常温下铁遇浓硫酸钝化14．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀硫酸偏向Al2Cu、Al稀硫酸……3Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根据上表中记录的实验现象，推断下列说法不正确的是A. 实验2、3中Al均做电池的负极，提供电子B. 实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向CuC. 实验3中的Al电极反应式为D. 通过实验3可说明金属性：Mg>Al15．某同学设计的原电池装置如图所示，下列说法错误的是(　　)A．该电池的总反应为 Fe＋2Fe3+===3Fe2+  B．Fe极为电池的负极C．电子从C极经导线流向Fe极  D．Fe3＋在C极表面被还原 16．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2 (g)      2HI (g)。当H2、I2、HI的浓度不再变化时，下列说法正确的是(　　)A．H2和I2全部转化为HI B．该反应已达化学平衡状态C．H2、I2、HI的浓度一定相等 D．正、逆反应速率相等且等于零 17．N2＋3H2               2NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是(　　)A．增加NH3的浓度不影响反应速率          B．升高体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2的转化率能达到100%18．部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是A. 液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥B. 工业上由a出发制备e的路线：C. b可在氧气中燃烧生成cD. 将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生19．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是A. 一氧化氮       B. 氨     C. 二氧化氮      D. 氯化氢20．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g) +B(s) C(g) +D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是A.混合气体的密度不变B. D(g)的物质的量浓度不变C.混合气体的压强不变D.单位时间内生成n mol C，同时生成2n mol A二、非选择题：本大题包括3小题，共40分。21．(8分)某研究小组利用如图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。实验步骤：检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K，停止加热。(1)NaOH溶液的作用是                  ；发生反应的离子方程式为            。(2)C中CCl4的作用是____________。(3)分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。白色沉淀为__________（化学式）。(4)B中品红溶液褪色体现了            （化学式）的漂白性。22、（16分）原电池电源在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。（1）某兴趣小组设计如右图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是_____ ( 填“锌”或“铜”)；溶液中硫酸根向      ( 填“正极”或“负极”)，当正极质量增加12.8 g时，转移了           mol电子。 （2）如右图所示，运用原电池原理可将SO2转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。则电极a是该原电池的    极(填“正”或“负”)，b电极反应式为                 ，生产过程中H+向        (填“a”或 “b”)电极区域运动。（3）铅酸蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。放电时          （化学式）被还原，负极的电极反应式为                       ，正极质量          （填“增重”或 “减轻”“不变”）。 （4）燃料电池应用前景更加广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，则燃料在电池        (填“正极”或“负极”)通入。在碱性溶液燃料电池中氧气参与反应的电极反应式为              ；若用C2H6为燃料时酸性电解质中负极反应式为             。   23. (16分)（一）已知酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+8H2O + 10CO2↑，某化学小组探究外界条件对该反应速率的影响。实验设计如下：控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH、温度和草酸溶液用量，做对比实验，具体内容见下表，并回答下列问题。 实验编号温度初始pH0.1 mol·L-1草酸溶液的体积/mL0.01mol·L-1KMnO4溶液的体积/mL蒸馏水体积/mL反应混合液褪色时间/s①25℃1205030t1②25℃2205030t2③25℃1405010t3④35℃14050at4 (1)a=         ，实验①和③探究的是               对化学反应速率的影响。(2)t1、t3、t4由大到小的顺序是                             (3)若t1 < t2，则根据实验①和②得到的结论是                                   。（二）在一定条件下，将3molA和2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，回答下列问题：（1）×=     ，0—2min内C的反应速率=             。（2）达到平衡时B的浓度为                 ，A的转化率=               。（3）在恒温恒容的密闭容器中发生该反应，下列说法不能说明达到平衡状态的是       a、消耗3molA的同时生成2molD。      b、物质D(g)的物质的量浓度不变 c、混合气体的压强不变                 d、混合气体的密度不变e、混合气体的平均摩尔质量不变