精品解析：四川省德阳市第五中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题（解析版）

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德阳五中高2021级2023年春期4月月考
化学试卷
(总分100分 答题时间90分钟)
温馨提示：
请将第I卷的答案填写在机读答题卡上；第Ⅱ卷答案完成在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(包括14个小题，均只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)
1. 化学与生活有着紧密联系，下列有关叙述不正确的是
A. 在医疗上可用作钡餐
B. 含氟牙膏能预防龋齿
C. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
D. 纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理不相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．胃酸主要成分是盐酸，与盐酸反应，硫酸钡不与盐酸反应，在医疗上可用作钡餐，故A错误；
B．釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石，可以预防龋齿，故B正确；
C．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，能延长食物的保质期，故C正确；
D．纯碱水解显碱性，促进油污的水解，从而去污，洗涤剂去污是乳化作用从而去污，纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，两者去污原理不相同，故D正确。
综上所述，答案为A。
2. 下列说法正确的是
A. 名称：2，3-二甲基丁烷 B. 乙炔的结构简式：
C. 或比例模型 D. 和互为同系物
【答案】A
【解析】
【详解】A．该化合物最长链有四个碳，两个甲基分别在第二个和第三个碳上，因此该化合物的名称为2，3-二甲基丁烷，A项正确；
B．乙炔的结构简式为，B项错误；
C．原子半径Cl＞C＞H，或比例模型不一样，C项错误；
D．C2H4为乙烯，C4H8可能是单丁烯，也可能是环丁烷，若C4H8为环丁烷，则和结构不相似，不互为同系物，D项错误。
答案选A。
3. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法中错误的是

A. 该分子中所有碳原子可能处于同一平面
B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色
C. 该烃苯环上的一氯代物共有5种
D. 该有机物含有两种官能团
【答案】C
【解析】
【详解】A．该分子中两个苯环上的C原子分别位于同一平面上，两个苯环通过单键相连，单键可以旋转，因此该分子中所有碳原子可能处于同一平面，A项正确；
B．该分子含有碳碳三键，可以和溴以及酸性KMnO4溶液反应导致它们褪色，B项正确；
C．该烃苯环上有三种不同化学环境的H，其上一氯代物共有3种，C项错误；
D．该有机物中含有碳碳三键、酚羟基两种官能团，D项正确；
答案选C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A. 足量浓盐酸与反应，产生分子数为
B. 苯乙烯()含有π键数目为
C. 精炼铜时，阳极质量减少电路转移电子数为
D. 的溶液中的数目等于
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓盐酸和MnO2反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，8.7gMnO2物质的量为0.1mol，足量浓盐酸与反应，产生0.1molCl2，A项正确；
B．104g苯乙烯物质的量为1mol，苯乙烯中含有1个大π键，碳碳双键中含有1个π键，故苯乙烯含有π键数目不为4NA，B项错误；
C．精炼铜时，阳极中含有Fe、Zn等杂质，故阳极质量减少，不是减少了0.1mol铜，电路转移电子数不能确定，C项错误；
D．没有给出溶液的体积，不能确定液中的数目，D项错误。
答案选A。
5. 下列有关说法正确的是
A. 原电池装置中，正负极材料活泼性一定不同
B. 氯碱工业中使用阳离子交换膜可防止与反应
C. 用石墨电极电解熔融氯化铝，需要定期更换阳极
D. 金属的腐蚀一定伴有电流产生
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧燃料电池中，正负极材料可以都为石墨，故A错误；
B．氯碱工业中阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠溶液，使用阳离子交换膜可防止与反应，故B正确；
C．用石墨电极电解熔融氯化铝，阳极生成氯气，不消耗石墨，不需要定期更换阳极，故C错误；
D．金属发生化学腐蚀时，没有电流产生，故D错误；
故选B。
6. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
【答案】A
【解析】
【详解】根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阴极，被保护，①中金属铁发生吸氧腐蚀，金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是：②①③④，故答案为：A。
7. 关于下列装置的叙述正确的是
A
B
C
D




盐桥中的移向左烧杯
该装置可以保护铁不被腐蚀
制备金属钠
一段时间后，若金属a质量增加，则金属活泼性：

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Zn为负极，Cu为正极，K+向正极，即右烧杯移动，A项错误；
B．根据电子流向可判断Fe为阳极，不能保护铁不被腐蚀，B项错误；
C．电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2，不能制备金属钠，C项错误；
D．a电极质量增加，说明a电极上产生了Cu，则a为正极，b为负极，金属活泼性：，D项正确；
答案选D。
8. 下列推论正确的是
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1>△H2
B. C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，则由石墨制金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C. 已知：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol
D. △H>0和△S>0的反应，在任何温度下都不能自发进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．等质量气态硫比固态硫具有的能量高，即等质量的气态硫完全燃烧放出的热量比固态硫更多，则S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则△H1＜△H2小于0，A错误；
B．H＞0为吸热反应，C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9kJ/mol，则由石墨制金刚石的反应是吸热反应，即金刚石具有的能量高于石墨，能量越高越不稳定，即石墨比金刚石稳定，B错误；
C．燃烧热是指1mol纯物质燃料完全燃烧生成指定稳定化合物时放出的热量，故已知：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol，C正确；
D．根据自由能变G=H-TS可知，H>0和S>0的反应，在高温下能自发进行，D错误；
故答案为：C。
9. 在25℃时，下列说法正确的是
A. pH相等①醋酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞②
B. 等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多
C. 向pH=a的盐酸中加入pH=b的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为10：1，则a+b=13
D. pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA为强酸、BOH为弱碱
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性大小顺序为：醋酸>次氯酸>碳酸氢根，根据越弱越水解，所以水解程度大小顺序为：碳酸根>次氯酸根>醋酸根，同浓度的离子，水解程度越大pH越大，当溶液pH相同时，水解程度越大的离子，浓度越小，所以溶液浓度：醋酸钠溶液>碳酸氢钠溶液>次氯酸钠溶液，A正确；
B．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH变化小于盐酸的pH，此时醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，与锌反应的速率更快，生成的氢气也更多，B错误；
C． pH=a的盐酸，c(H+)=10-amol/L，盐酸为强酸，c(HCl)= 10-amol/L，pH=b的氢氧化钠溶液，c(H+)=10-bmol/L，根据KW= c(H+)×c(OH-)=10-14，所以c(OH-)=10b-14mol/L， 氢氧化钠为强碱，c(NaOH)= 10b-14mol/L , 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，，，则a+b=15，C错误；
D．若HA为强酸、BOH为弱碱，pH=3的HA溶液，c(H+)=10-3mol/L，c(HA)= 10-3mol/L ，pH=11的BOH溶液，c(OH-)=10-11mol/L，c(BOH)>10-3mol/L，等体积时，n(BOH)≫ n(HA)，反应后BOH剩余较多，溶液显碱性，D错误；
故选A。
10. 下列实验装置能达到实验目的的是
A
B
C
D




乙醇萃取中的碘
制备乙炔
除去甲烷中含有乙烯
验证苯与液溴发生取代反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇和四氯甲烷互溶，不能萃取出四氯甲烷中的碘，A项不能达到实验目的；
B．制备乙炔时用饱和食盐水代替水，水的相对含量减少，可减少水与电石的接触，减慢化学反应的速率，得到比较平稳的乙炔气流，B项能达到实验目的；
C．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，引入新的杂质，C项不能达到实验目的；
D．挥发的溴也能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，不能证明苯和液溴发生了取代反应，且该装置将导管伸入溶液中，很容易发生倒吸，D项不能达到实验目的。
答案选B。
11. 下列液体均处于，有关叙述不正确的是
A. 向的悬浊液中加入少量的固体，增大
B. 向、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成沉淀，说明
C. 在等物质的量浓度的和溶液中的溶解度不相同
D. 将与饱和溶液等体积混合，再加入足量溶液，生成的少于
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵水解溶液显酸性，导致氢氧化镁向生成镁离子的方向移动，增大，A正确；
B．、溶液的浓度未知，先生成Cu(OH)2沉淀，不能说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的大小不确定，B错误；
C．CaCl2和NaCl溶液相比，氯化钙溶液中氯离子浓度更大，对氯化银的溶解抑制更大，故氯化银的溶解度不相同，C正确；
D．由于AgCl的溶解度大于AgBr，在AgCl和AgBr的饱和溶液中，前者大于后者，，当将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合时，有AgBr沉淀生成；再加入足量溶液时，溶液中也形成AgCl沉淀，由于原等体积的饱和溶液中物质的量大于，则生成的AgCl沉淀比AgBr沉淀多，D正确；
故选B。
12. 基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 该电池可采用含的水溶液为电解质溶液
B. 放电时，电子的移动方向：电极电极隔膜电极a
C. 充电时，阳极区可能发生的反应有
D. 充电时，电路中转移时，阴极质量减重
【答案】C
【解析】
【详解】A．K性质活泼，会和水反应，不可采用含K+的水溶液作为电解质溶液，A项错误；
B．电子不经过电解质溶液，B项错误；
C．充电时，b极为阳极，可能发生，C项正确；
D．充电时，a极为阴极，发生K++e－=K，电路中转移时，阴极质量增加，D项错误。
答案选C。
13. 实验测得溶液的pH随温度变化如图。下列说法正确的是

A. OM段随温度升高溶液的pH减小，原因可能是促进了的电离
B. O点溶液和P点溶液中相等
C. 将N点溶液恢复到，pH等于8.62
D. Q点、M点溶液中均有：
【答案】D
【解析】
【详解】A．M点之前，升温pH减小，主要原因是升温促进了水电离，A项错误；
B．温度不同Kw不同，O点溶液和P点溶液的pH相同，所以pOH不同，O点溶液和P点溶液中c(OH－)不相等，B项错误；
C．升高温度部分碳酸氢钠发生分解得到碳酸钠，N点溶液的主要成分是碳酸钠，若将N点溶液恢复到25°C，由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故混合溶液pH应大于8.62，C项错误；
D．Q点、M点溶液均存在电荷守恒，则，D项正确。
答案选D。
14. 草酸是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是

A. 图中b对应X为 B. 草酸的电离平衡常数
C. Q点时， D. 时，
【答案】C
【解析】
【详解】A．相同pH时，>，则a对应X为，b对应X为，A项错误；
B．，当=，即lgX=0，c(H+)=10-1.22，所，B项错误；
C．Q点时，lg=0，则=1，，C项正确；
D．，时，=>1，即，D项错误。
答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题(本题共5个题，共58分)
15. 1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点；在光照下易分解；碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。

请回答以下问题：
（1）仪器A的名称是_______，装置Ⅳ中多孔球泡的作用是_______。
（2）①Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其可能作用是_______。
②写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式_______，反应类型为_______。
③制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可通过_______的方法将杂质一次性去除。
（3）已知1，3-丁二烯也可与发生加成，产物一共有_______种结构(考虑顺反异构)，若芳香烃C10H12也存在顺反异构，且核磁共振氢谱显示该有机物有6组峰，其峰面积之比为，请写出其结构简式_______(任写一个)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行
（2） ①. 溶解乙烯和Cl2，促进气体反应物间的接触 ②. CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl ③. 加成反应 ④. 适当加热或蒸馏
（3） ①. 3 ②. 或
【解析】
【分析】装置I中MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，装置II中饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，装置III中浓硫酸用于干燥Cl2；装置VII中乙醇发生消去反应制备乙烯，装置VI中水除去乙烯中的乙醇，装置V用于干燥乙烯；装置IV中乙烯与氯气发生加成反应制得1，2-二氯乙烷。
【小问1详解】
仪器A为分液漏斗， IV中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行；
故答案为：分液漏斗，增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行；
【小问2详解】
①依题意该反应为乙烯液相直接氯化法，故需要先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其可能作用是：溶解乙烯和Cl2，促进气体反应物间的接触；
②IV中的反应为乙烯与氯气的加成：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；
③1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可利用适当加热或蒸馏的方法一次性去除杂质。
故答案为：①溶解乙烯和Cl2，促进气体反应物间的接触；
②CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl，加成反应；
③适当加热或蒸馏
【小问3详解】
1，3-丁二烯可与发生1，2-加成（一种产物），也可发生1，4-加成（产物有顺反异构），故共有三种产物；依题意，该芳香类物质存在顺反异构，故碳碳双键两边的原子（团）互不相同。又不饱和度Ω= =5，故只有1个苯环及1个碳碳双键，核磁共振氢谱显示该有机物有6组峰，其峰面积之比为，说明有六种不同环境的氢原子，综上，符合条件的同分异构体的结构简式为或。
故答案为：3，或。
16. 比亚迪汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚铁锂。磷酸亚铁锂由、和在高温条件下制备：。
（1）铁是26号元素，它的原子结构示意图为_______，价电子排布式为_______，中非金属元素的电负性由小到大的顺序为_______。
（2）中心原子的杂化方式为_______。
（3）的沸点大于沸点的可能原因是_______。
（4）的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有_______个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则_______。
【答案】（1） ①. ②. 3d6 ③. H （2）sp （3）H2O能形成分子间氢键而CO2不能
（4） ①. 4 ②. 0.3125
【解析】
【小问1详解】
铁为26号元素，其原子结构示意图为，价电子排布式为3d6；C、H、O的电负性由小到大的顺序为H 【小问2详解】
CO2中C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，所以CO2中心原子杂化方式是sp。
【小问3详解】
H2O能形成分子间氢键而CO2不能，故的沸点大于沸点。
【小问4详解】
①根据晶胞中的正八面体和正四面体，可知晶体中含有4个单元的；
②由图可知圆球为Li+，晶胞失去了棱上的1个Li+和面上的2个Li+，因为晶胞内含有4个单元的，所以x=。
17. 回答下列问题：
（1）在实验室配制溶液时，应先将粉末加入到_______(填化学式)溶液中，再加入适量的蒸馏水配成溶液，溶液可用作净水剂，原理为_______。(用化学用语和必要的文字叙述解释)
（2）①已知常温下，的电离常数为，，的电离常数为，。则下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
a.、 b.、
（3）室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH与加入溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点(填字母)；若测得b点溶液中，则溶液中_______。
（4）连二亚硫酸钠俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解酸性亚硫酸氢钠溶液制备连二亚硫酸钠，原理及装置如图所示，

a电极反应为_______，选择_______离子交换膜(选填“阴”或“阳”)。
【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 铁离子水解生成氢氧化铁胶体，，胶体有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质，故能净水
（2）b （3） ①. d ②. 0.0167
（4） ①. ②. 阳
【解析】
小问1详解】
硫酸铁溶液中存在铁离子水解，为了抑制水解，应将硫酸铁粉末加入到硫酸中，再加入适量的蒸馏水配成溶液，硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，，胶体有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质，故能净水。
【小问2详解】
Ka越大，说明酸性越强，亚硫酸氢根离子的电离平衡常数大于碳酸氢根离子的电离平衡常数，说明亚硫酸氢根的酸性比碳酸氢根离子的强，故碳酸根离子和亚硫酸氢根离子能反应，不共存，亚硫酸氢根离子和碳酸氢根离子不反应。故选a。
【小问3详解】
向100mL0.1mol⋅L−1H2SO3溶液中滴加0.1mol⋅L−1NaOH溶液，亚硫酸溶液中由于酸电离出氢离子，抑制水的电离，酸溶液中加入氢氧化钠，酸的浓度减小，对水的电离的抑制作用减小，故水的电离程度增大，当加入200毫升氢氧化钠时恰好完全反应生成亚硫酸钠，亚硫酸根离子水解促进水的电离，故四个点中水电离程度最大的为d点。若测得b点溶液中，该点pH为7，说明，根据电荷守恒分析，有，根据的电离常数计算，，则溶液中。
【小问4详解】
a电极亚硫酸氢钠反应生成连二亚硫酸钠，硫元素化合价降低，得到电子，电极反应为，右侧为二氧化硫失去电子生成硫酸，产生氢离子，故该装置选择阳离子交换膜。
18. 下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：

已知：①浸出液中主要含有、、、等杂质金属离子；
②生成氢氧化物的pH见下表：
物质




开始沉淀的pH
7.5
7.7
7.6
8.3
完全沉淀的pH
9.7
8.4
8.2
9.8
③，，
请回答下列问题：
（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是_______。
（2）流程图中“①加入”的作用是_______，其离子方程式是_______。
（3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是_______。
（4）向滤液I中加入的作用是除去、等离子，其中可以发生反应为等。当该反应完全后，滤液2中的与的物质的量浓度之比是_______。
（5）滤液2电解制Mn的电极方程式为_______。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率同时提高浸出率
（2） ①. 将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+ ②. MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（3）3.3-7.6 （4）1.4×1011：1
（5）Mn2++2e-=Mn
【解析】
【分析】用软锰矿还原酸浸制取硫酸锰电解液并进一步提炼金属锰，软锰矿和废铁屑加入过量硫酸浸出，过滤，浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等金属离子，加入MnO2的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+，调节溶液的pH以除去铁离子，过滤后的滤液中加入MnS净化除去Co2+、Ni2+等，过滤得到滤液硫酸锰溶液，电解得到金属锰和含硫酸的阳极液，阳极液中的硫酸循环使用，滤渣2为MnS、CoS和NiS。
【小问1详解】
酸浸前将原料粉碎，增大了反应物之间的接触面积，从而加快反应速率同时提高浸出率。
【小问2详解】
流程图中①加入MnO2的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+，离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O。
【小问3详解】
流程图中②调节pH可以除去铁离子，同时其他离子不发生沉淀，铁离子沉淀完全时浓度为1×10-5mol，根据Ksp[Fe(OH)3]，c(OH-)=，pH=3.3，则应将溶液的pH调节控制的范围时3.3-7.6。
【小问4详解】
Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21，沉淀转化的方程式为，则Mn2+与Ni2+离子的浓度之比=c(Mn2+)：c(Ni2+)=Ksp(MnS)：Ksp(NiS)=2.8×10-10：2.0×10-21=1.4×1011：1。
【小问5详解】
电解硫酸锰溶液，Mn2+在阴极得电子生成Mn单质，电极反应式为Mn2++2e-=Mn。
19. 将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备原理为：。
（1）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量的离子方程式为_______。
（2）①甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：


根据盖斯定律，该反应的_______。
②按投料，不同催化剂作用下，反应时，的产率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是_______。(填标号)

A.的平衡常数K大于的平衡常数K
B.使用催化剂I时，d点已达到平衡
C.若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度
D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低
（3）已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压总压物质的量分数)。在下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为_______(用字母表示)。
②N点在b曲线上，时的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③条件下，测得某时刻、、，此时_______(保留两位小数)。
（4）我国科学家制备了一种催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化率(x)及选择性(S)随温度的变化曲线如图。

温度升高，转化率升高，但产物含量降低的原因：_______。
【答案】（1）
（2） ①. -90 ②. AC
（3） ①. ②. 0.5 ③. 0.64
（4）温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大，但CH3OH的选择性降低，副反应也增多，CH3OH的含量降低
【解析】
【小问1详解】
根据题意可知，利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中CO2生成NH4HCO3以获得原料气体，其离子方程式为；
【小问2详解】
①设反应①
②
③，根据盖斯定律可知，该反应的△H2=△H1-△H3=-90 kJ·mol-1；
②A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由图可知，反应温度T3小于T4，则T3的平衡常数K大于T4的平衡常数K，故A正确；
B．由图可知，使用催化剂Ⅰ时，甲醇的产率先增大后减小，a点时，甲醇的产率最大，可能是反应最大限度，反应达到平衡，也可能是反应未达到平衡，催化剂的活性最大，反应速率最快，则d点一定未达到平衡，故B错误；
C．由方程式可知，若a点时，反应速率v(H2)正=3v(CH3OH)逆说明反应达到平衡，此条件下反应已达到最大限度，故C正确；
D．c点转化率比a点低的原因可能是催化剂活性降低，也可能是该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，，故D错误；
故选AC；
【小问3详解】
①相同温度、压强下，二氧化碳与氢气的物质的量比越小，氢气转化率越小，a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为。
②N点在b曲线上，二氧化碳与氢气的物质的量比为1:1，

540K时的压强平衡常数。
③540K条件下，，某容器测得某时刻，，， =。
【小问4详解】
温度升高，CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低，说明温度升高，反应速率加快，CO2转化率升高，但甲醇选择性降低，副反应也增多，甲醇含量降低，故答案为：温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大，但CH3OH选择性降低，副反应也增多，CH3OH的含量降低。