辽宁省抚顺市重点中学2022-2023学年高一上学期期末考试 化学（解析版）

辽宁省抚顺市第一中学2022~2023学年高一上学期期末质量检测

化学试题

考试时间：75分钟   满分：100分

可能用到的相对原子质量：H：1    N：14   O：16   Na：23    Cu：64

第Ⅰ卷   (选择题，共45分)

一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)

1. 我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。下面有关合金的说法中正确的是

A. 钛合金是一种新型金属单质 B. Ti-Fe合金是新型储氢合金

C. 钛合金的性质与钛单质相同 D. 钢和硬铝中都没有非金属元素

2. 下列说法正确的是

A. 硅材料广泛应用于光纤通讯 B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品

C. 水泥和餐桌上瓷盘都是硅酸盐产品 D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

3. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为

B. 含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为

C. 标准状况下，4.48 L 含有的分子数为

D. 1 mol/L 溶液中含有个

4. 下列离子方程式正确的是

A. 向溶液中加入过量的溶液：

B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：

C. 将铜丝插入稀硝酸中：

D. 溶液与少量的溶液混合：

5. 下列操作不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

6. 下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图：

B. NH4Cl的电子式为：

C. 原子核内有10个中子的氧原子：

D. HBr的形成过程：

7. 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“氧化法”制备包括以下两个反应：①，②，下列说法正确的是

A. 两个反应均为氧化还原反应

B. 反应①中每转移10个电子生成1个

C. 向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液不会变蓝

D. 制备过程中可将②中的KOH换成NaOH

8. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为

下列说法中错误的是

A. 侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异

B. 流程中通入和顺序一定不能颠倒

C. 若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗和玻璃棒

D. 生成悬浊液的离子方程式为

9. 下列说法中正确的是

A. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

B. 属于单质，其中存在非极性共价键

C. 中既含有离子键，又含有共价键

D. 中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

10. 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是

A. 该工艺流程是用来制备

B. 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1

C. 气体M参加的反应是化合反应

D. 该流程需要定期补充溶液

11. 下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 向水溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀是

B. 向溴水中通入，溶液褪色，体现的还原性

C. 将过量的通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明不能漂白石蕊溶液

D. 常温下，将铁片加入到浓硫酸中，无明显变化，说明铁片与浓硫酸未反应

12. 下图为的喷泉实验装置。下列说法不正确的是

A. 试剂X可以是CaO

B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明已经集满

C. 氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质

D. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，挤出水，可完成喷泉实验

13. 硝酸工业尾气中的NO、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：，。将一定量NO和的混合气体通入300 mL 5 mol•L NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是

A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10 L

B. 原混合气体中NO与的体积之比可能为3∶2

C. 所得溶液中溶质一定有2种

D. 所得溶液中和的物质的量之比可能为2∶1

14. X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A. M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B. 的半径是同周期离子半径最大的

C. X的氢化物一定比N的氢化物稳定

D. X、Y的简单离子半径大小：

15. 化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A. W的单质可以置换出水溶液中的钛

B. 该化合物中，Z原子满足8电子稳定结构

C. X的最高价氧化物能溶于水生成相应的酸

D. Y元素的单质不存在同素异形体

第Ⅱ卷     (非选择题，共55分)

二、填空题

16. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，在元素周期表中W的原子半径最小(稀有气体元素除外)，X与Y相邻且Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y，Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置是___________，X的简单氢化物的沸点比同族相邻元素的简单氢化物沸点高的原因是___________。

（2）由W，Y，Z三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式是___________。

（3）写出Q元素最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。

（4）M单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。

（5）W和Y组成的化合物中，写出既有极性键又有非极性键的物质的结构式___________，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________。

17. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，并收集反应生成的气体，装置如图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气。已知：(棕色)

（1）组装仪器后，应先进行的操作是___________。

（2）仪器a的名称是___________，C中的药品是___________，E的作用是___________。

（3）D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，反应的方程式为___________。

（4）通入作用是___________。

（5）反应前，装置D(硬质玻璃管和铜粉)的质量为，反应后质量为，则该反应生成的气体在标准状况下体积约为___________L(用、表示)

18. 高铁酸钾()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知部分性质如下：

回答下列问题：

（1）写出①中发生反应的化学方程式：___________。

（2）②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。

A．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl

B．为后续反应提供碱性环境

C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成

（3）完成④中反应的离子方程式：___________；反应中氧化剂为：___________；每生成1 mol 转移电子的数目为：___________。

（4）从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是___________。

（5）⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。

A. 乙醇 B. KOH溶液 C.  D. 溶液

19. 硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：

回答下列问题：

（1）中硫元素的化合价是___________，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是___________(填化学式)。

（2）“过程Ⅱ”中由制备的化学方程式为___________。

（3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式___________，实验室制取氨气时常用的干燥剂为___________(填名称)。