2022年上海市黄埔区高考化学二模试卷

这是一份2022年上海市黄埔区高考化学二模试卷，共31页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2022年上海市黄埔区高考化学二模试卷
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．（2分）对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分属于无机物的是（　　）
A． 医用酒精 B． 塑料护目镜
C． 漂粉精 D． 医用橡胶手套
2．（2分）下列物质中，其主要成分不属于烃的是（　　）
A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油
3．（2分）下列物质中既含有氯离子又含有氯分子的是（　　）
A．氯水 B．液氯 C．次氯酸 D．氯化钠
4．（2分）已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（　　）
A．（NH4）2SO4 B．NH4NO3
C．（NH4）2CO3 D．CO（NH2）2（尿素）
5．（2分）用图装置吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红。有关该气体的描述错误的是（　　）

A．具有刺激性气味 B．可用作制冷剂
C．属于碱 D．含有极性键
6．（2分）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（　　）

化学试剂
制备气体
A.
Ca（OH）2+NH4Cl
NH3
B.
MnO2+HCl（浓）
Cl2
C.
MnO2+KClO3
O2
D.
NaCl+H2SO4（浓）
HCl

A．A B．B C．C D．D
7．（2分）中科院科学家发现，在水滑石（LDH）表面可发生：2N2（g）+6H2O（g） 4NH3（g）+3O2（g）﹣Q（Q＞0）。关于该过程的说法正确的是（　　）
A．属于固氮过程
B．化学能一部分转化成了热能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．证明氮的非金属性大于氧
8．（2分）四氯乙烯是一种衣物干洗剂，以下不是它的性质（　　）
A．易挥发 B．所有原子共平面
C．易溶于水 D．能发生加成反应
9．（2分）医疗上用作 X 射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是（　　）
A．BaCO3 B．Ba（OH）2 C．BaCl2 D．BaSO4
10．（2分）2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是（　　）

A．氢气作燃料对环境友好无污染
B．碳纤维不属于有机材料
C．铝合金密度小、易燃
D．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色
11．（2分）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（　　）

A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
12．（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作中，不需要用到的仪器为（　　）
A． B． C． D．
13．（2分）下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．pH＝7的溶液
B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液
C．[H+]＝[OH﹣]的溶液
D．紫色石蕊试液不变色的溶液
14．（2分）84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含浓盐酸）不能混用，会发生反应产生有毒的气体，该反应中（　　）
A．NaClO为还原剂
B．HCl仅体现酸性
C．Cl2既是氧化产物也是还原产物
D．H2O是还原产物
15．（2分）下列过程吸收热量的是（　　）
A．大理石受热分解 B．食物腐败
C．铝热反应 D．浓硫酸稀释
16．（2分）用洗涤剂洗涤容器内附着的物质，合理的是（　　）

A
B
C
D
附着物质
银镜
石蜡
食盐
硫磺
洗涤剂
氨水
蒸馏水
酒精
二硫化碳
A．A B．B C．C D．D
17．（2分）利用如图装置进行实验（U形管为耐压试管），开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是（　　）

A．铁丝的腐蚀速率：a＜b
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a管溶液的pH增大，b管溶液的pH减小
D．a、b两管中发生相同的电极反应为Fe﹣2e﹣→Fe2+
18．（2分）工业制硫酸的适宜条件不包括（　　）
A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率
B．原料气进入接触室之前需净化处理
C．SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂
D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3
19．（2分）为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
20．（2分）常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol•L﹣1Na2CO3溶液和25mL0.3mol•L﹣1NaHCO3溶液中逐滴滴加
0.3mol•L﹣1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．c点的溶液中：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
D．a、d两点水的电离程度：a＞d
二、综合题（共60分）
21．（15分）氮化镓（GaN）是智能手机的快速充电器中使用的一种半导体材料，可通过单质与氨气在高温下反应可制得。镓在周期表中的位置如图。
（1）配平反应：　 　Ga+　 　NH3　 　GaN+　 　H2。其中氧化剂的电子式 　 　。
（2）N原子的电子排布式为 　 　。Ga原子核外未成对电子数为 　 　个。
（3）氢化物的热稳定性：NH3　 　PH3（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）Ga 分别与N、P、As形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：
物质
GaN
GaP
GaAs
熔点/℃
1700
x
1238
GaN 晶体中含有的化学键类型为 　 　。从结构的角度分析、推测GaP的熔点范围 　 　，理由是 　 　。

22．（13分）在温度保持不变的情况下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小且整个操作过程物质均为气态）。（已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）+Q）

（1）对注射器的移动轨迹判断正确的是 　 　。
A．N→M→N
B．N→M→P
C．N→P→N
D．N→P→M
（2）判断下面的说法是否正确？（画“×”或“√”）
A．d点：v正＜v逆。　 　
B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小。 　 　
C．若注射器隔热，没有能量损失，会导致反应温度发生变化，则b、c两点的平衡常数Kb＜Kc。 　 　
D．若在注射器中对反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图象。 　 　
（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据。
时间/s
0
20
40
60
80
100
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n5
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
0.08
①比较n3、n4的大小 　 　。
②20～40s内，NO2的平均反应速率为 　 　。
③100℃时，容器中NO2物质的量的变化曲线如图。其他条件不变，请画出80℃时NO2物质的量的变化曲线　 　。

23．（16分）以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图：

已知：Ⅰ.A→B符合原子经济学原理
Ⅱ.（R1、R2表示氢原子或烃基）
（1）D的官能团名称 　 　。
（2）A→B的反应类型 　 　，生成M的反应条件 　 　。
（3）E的结构简式为 　 　。
（4）H生成N的化学方程式为 　 　。
（5）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 　 　。
①能发生银镜反应
②苯环上连有三个取代基
③苯环上的一卤代物有两种
（6）参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线 　 　。
24．（16分）利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4，还含有少量NaCl、Al（OH）3、Fe（OH）3、Fe（OH）2等]与废酸反应制备MgSO4•7H2O，既处理了三废，又有经济效益。其主要流程如图：

（1）实验室模拟该流程，不会涉及的操作 　 　。

加入NaClO可调节pH，且一种离子会被NaClO氧化。充分反应后再趁热过滤。
（2）以上操作利用了NaClO的 　 　性和 　 　性，且不引入新的杂质离子；趁热过滤的目的是 　 　；沉淀A的主要成分是 　 　、　 　、　 　。
（3）检验滤液B中是否含有Fe3+的实验方法 　 　。
（4）从沉淀B中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向沉淀B中加入足量 　 　（填化学式）；②　 　、　 　；④过滤、洗涤得产品。
（5）若测定MgSO4•7H2O晶体中结晶水的含量，需要的定量仪器有 　 　。

2022年上海市黄埔区高考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．（2分）对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分属于无机物的是（　　）
A． 医用酒精 B． 塑料护目镜
C． 漂粉精 D． 医用橡胶手套
【分析】A．CH3CH2OH属于有机物；
B．塑料属于有机高分子材料，属于有机物；
C．NaClO属于无机物；
D．橡胶属于有机高分子材料，属于有机物。
【解答】解：A．医用酒精的主要成分为CH3CH2OH，属于有机物，故A错误；
B．塑料护目镜中含有有机合成材料，含有有机物，故B错误；
C．漂粉精主要为NaClO的水溶液，成分均为无机物，故C正确；
D．医用橡胶手套含有有机合成材料，含有有机物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查有机物的基本概念，难度不大，熟悉常见的有机材料和无机材料即可解答，注意日常学习中的积累。
2．（2分）下列物质中，其主要成分不属于烃的是（　　）
A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油
【分析】烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物，以此解答该题。
【解答】解：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃。
故选：B。
【点评】本题考查有机物的分类，注意把握常见烃以及烃的衍生物的种类，题目侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大。
3．（2分）下列物质中既含有氯离子又含有氯分子的是（　　）
A．氯水 B．液氯 C．次氯酸 D．氯化钠
【分析】氯气溶于水，发生可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸完全电离，次氯酸部分电离，另氯水长期放置，次氯酸分解，平衡正向移动，最终无氯气分子、无次氯酸分子，据此分析作答。
【解答】解：A．氯水中发生可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2分子没有完全反应，HCl电离出氯离子，溶液中既含有氯分子，又含有氯离子，故A正确；
B．液氯中只含有氯气分子，为纯净物，故B错误；
C．次氯酸为纯净物，不含氯分子和氯离子，故C错误；
D．氯化钠溶液主要含有钠离子和氯离子，无氯气分子，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查新制氯水与久置氯水的成分的区别，同时考查液氯的成分，属于基本知识的考查，难度不大。
4．（2分）已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（　　）
A．（NH4）2SO4 B．NH4NO3
C．（NH4）2CO3 D．CO（NH2）2（尿素）
【分析】土壤胶粒带负电荷，容易吸附带正电荷的粒子，所以吸附的应是铵根离子，氮肥的肥效必须是氮元素吸附在土壤颗粒表面，才能起到效果。
【解答】解：选项中的铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而尿素不能被土壤胶粒吸附，因此在含氮元素相同条件下施用效果最差的是尿素；
故选：D。
【点评】本题考查了胶体性质的应用，题目难度不大，注意对题干中信息的分析和利用。
5．（2分）用图装置吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红。有关该气体的描述错误的是（　　）

A．具有刺激性气味 B．可用作制冷剂
C．属于碱 D．含有极性键
【分析】由图可知该装置使用了防倒吸装置，说明该气体极易溶于水，且溶于水显碱性，故该气体为氨气，据此进行解答。
【解答】解：A．氨气有刺激性味道，故A正确；
B．氨气易液化，且气化放热，故可做制冷剂，故B正确；
C．氨气是碱性气体，不属于碱，故C错误；
D．氨气中N﹣H键是极性键，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质，主要考查氨气的性质及用途，题目基础，适合平时训练。
6．（2分）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（　　）

化学试剂
制备气体
A.
Ca（OH）2+NH4Cl
NH3
B.
MnO2+HCl（浓）
Cl2
C.
MnO2+KClO3
O2
D.
NaCl+H2SO4（浓）
HCl

A．A B．B C．C D．D
【分析】结合图示发生装置特点可知，制取的气体需要加热，且反应物的状态必须为固体，不能为浓盐酸或浓硫酸；气体收集方法为向上排空气法，说明制备的气体密度大于空气，且不与空气反应，以此分析解答。
【解答】解：A．Ca（OH）2和NH4Cl加热反应能够生成NH3，但NH3的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，图示收集方法不合理，故A错误；
B．HCl（浓）不能盛放在图示试管中，无法用图示装置制取Cl2，故B错误；
C．KClO3在MnO2做催化剂时加热分解生成O2，O2的密度大于空气，可用向上排空气法收集，图示装置合理，故C正确；
D．H2SO4（浓）不能盛放在图示试管中，应盛放在分液漏斗中，无法用图示装置制取HCl，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见气体的制备及收集方法，为2021年全国统一高考题，把握图示发生装置、收集装置特点为解答关键，注意掌握常见气体的性质、制备原理、发生装置及收集方法，试题侧重考查学生的化学实验能力，题目难度不大。
7．（2分）中科院科学家发现，在水滑石（LDH）表面可发生：2N2（g）+6H2O（g） 4NH3（g）+3O2（g）﹣Q（Q＞0）。关于该过程的说法正确的是（　　）
A．属于固氮过程
B．化学能一部分转化成了热能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．证明氮的非金属性大于氧
【分析】A．把大气中游离态的氮转化为氮的化合物称作固氮；；
B．该反应为吸热反应；
C．生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反；
D．根据元素周期律分析。
【解答】解：A．固氮的概念：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物称作固氮，该过程为氮单质生成了化合物，属于氮的固定，故A正确；
B．该反应为吸热反应，则热能转化为化学能，故B错误；
C．该反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；
D．根据元素周期律可知，氮的非金属性小于氧，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学反应中的能量变化，难度不大，理解反应原理，反应过程的能量转化过程为解答的关键。
8．（2分）四氯乙烯是一种衣物干洗剂，以下不是它的性质（　　）
A．易挥发 B．所有原子共平面
C．易溶于水 D．能发生加成反应
【分析】四氯乙烯的分子式为C2Cl4，结构式为，属于卤代烃，结构中含碳碳双键，C原子均为sp2杂化，据此分析。
【解答】解：A．四氯乙烯是一种衣物干洗剂，说明其易挥发，故A正确；
B．四氯乙烯中碳原子均为sp2杂化，所有原子均共平面，故B正确；
C．四氯乙烯为卤代烃，难溶于水，故C错误；
D．四氯乙烯中含碳碳双键，故能发生加成反应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了有机物的结构和性质，难度不大，应注意基础知识的掌握和积累。
9．（2分）医疗上用作 X 射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是（　　）
A．BaCO3 B．Ba（OH）2 C．BaCl2 D．BaSO4
【分析】硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不易被X射线穿过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，其俗称“钡餐”，因此“钡餐”为BaSO4。
【解答】解：硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不易被X射线穿过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，其俗称“钡餐”，因此“钡餐”为BaSO4，而碳酸、氢氧化钡能够与胃酸反应，氯化钡易溶于水，均产生含有钡离子的溶液，钡离子属于重金属离子，能够使蛋白质变性，因此A、B、C三种物质不能做“钡餐”，
故选：D。
【点评】本题主要考查“钡餐”的主要成分、蛋白质的性质等知识，题目难度不大。
10．（2分）2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是（　　）

A．氢气作燃料对环境友好无污染
B．碳纤维不属于有机材料
C．铝合金密度小、易燃
D．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色
【分析】A．氢气作燃料，热值高，且燃烧产物为水；
B．碳纤维属于碳的单质；
C．铝合金密度小，质量轻，不易燃烧；
D．钠的焰色试验呈黄色。
【解答】解：A．氢气作燃料，热值高，且燃烧产物为水，对环境友好无污染，故A正确；
B．碳纤维属于碳的单质，是一种无机材料，不属于天然高分子材料，故B正确；
C．铝合金密度小，质量轻，表面覆盖氧化膜，不易燃，故C错误；
D．含钠元素的“配方“可使火焰呈黄色，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学在人类的生产、生活中的应用，从而体现化学的重要性，增强学生学习化学的兴趣，难度不大，需要细心。
11．（2分）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（　　）

A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
【分析】A．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2，其先溶于水；
B．二氧化硫中可能含有其他杂质，导致水不能充满试管；
C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，亚硫酸为弱酸，在水溶液中电离处氢离子；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，取出试管中溶液，在空气中放置一段时间，被氧气氧化，生成硫酸，硫酸为强酸，酸性增强。
【解答】解：A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；
B．如果全部为二氧化硫，水充满试管，可能是含有其他杂质，导致水不能充满，故B错误；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查二氧化硫的性质实验，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
12．（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作中，不需要用到的仪器为（　　）
A． B． C． D．
【分析】配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶，据此解答。
【解答】解：配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶，所以该实验用不到的仪器为分液漏斗，
故选：B。
【点评】本题考查了化学仪器的使用，明确配制一定物质的量浓度溶液、中和滴定操作步骤，依据操作步骤选择需要的仪器即可解答，题目难度不大。
13．（2分）下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．pH＝7的溶液
B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液
C．[H+]＝[OH﹣]的溶液
D．紫色石蕊试液不变色的溶液
【分析】由氢离子、氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，若二者浓度相等，溶液为中性，以此来解答。
【解答】解：A．温度未知，如100℃时pH＝7的溶液显碱性，故A错误；
B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液，可能显酸性，如硫酸与NaOH反应生成硫酸氢钠溶液，故B错误；
C．[H+]＝[OH﹣]的溶液，显中性，故C正确；
D．石蕊的变色范围为5～8，则紫色石蕊试液不变色的溶液，可能为酸性或碱性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查溶液的酸碱性，为高频考点，把握溶液酸碱性的判断方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
14．（2分）84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含浓盐酸）不能混用，会发生反应产生有毒的气体，该反应中（　　）
A．NaClO为还原剂
B．HCl仅体现酸性
C．Cl2既是氧化产物也是还原产物
D．H2O是还原产物
【分析】84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含浓盐酸）不能混用，会发生反应2HCl+NaClO═Cl2↑+NaCl+H2O反应中，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，NaClO中Cl元素的化合价由+1价降低为0价，据此分析。
【解答】解：A．NaClO中Cl元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，为氧化剂，故A错误；
B．HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，则HCl失电子是还原剂，故B错误；
C．HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，NaClO中Cl元素的化合价由+1价降低为0价，则Cl2是氧化产物也是还原产物，故C正确；
D．2HCl+NaClO═Cl2↑+NaCl+H2O中H元素和O元素的化合价均没有改变，H2O既不是还原产物又不是氧化产物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
15．（2分）下列过程吸收热量的是（　　）
A．大理石受热分解 B．食物腐败
C．铝热反应 D．浓硫酸稀释
【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，电离、水解都是吸热过程；
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题。
【解答】解：A．大理石受热分解，属于吸热反应，故A正确；
B．食物腐败属于缓慢氧化，过程放热，故B错误；
C．铝热反应属于放热热过程，故C错误；
D．浓硫酸稀释是放热过程，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学中吸热或放热问题，为高频考点，侧重考查学生的双基，熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆，难度不大。
16．（2分）用洗涤剂洗涤容器内附着的物质，合理的是（　　）

A
B
C
D
附着物质
银镜
石蜡
食盐
硫磺
洗涤剂
氨水
蒸馏水
酒精
二硫化碳
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．银不溶于氨水；
B．石蜡不溶于水；
C．食盐不溶于酒精；
D．硫磺易溶于二硫化碳。
【解答】解：A．银不溶于氨水，不能用氨水洗涤，通常用稀硝酸洗涤，故A错误；
B．石蜡不溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故B错误；
C．食盐不溶于酒精，易溶于水，通常用水洗涤，故C错误；
D．硫磺易溶于二硫化碳，通常可用二硫化碳洗涤硫磺，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了化学仪器的洗涤，明确相关化学试剂的性质是解题关键，题目难度不大。
17．（2分）利用如图装置进行实验（U形管为耐压试管），开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是（　　）

A．铁丝的腐蚀速率：a＜b
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a管溶液的pH增大，b管溶液的pH减小
D．a、b两管中发生相同的电极反应为Fe﹣2e﹣→Fe2+
【分析】A.生铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，在碱性或中性条件下发生吸氧腐蚀；
B.根据U型管两边气体压强的变化判断液面的变化；
C.根据发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时溶液中溶质判断溶液pH值的变化，氢氧根离子浓度增大是pH值增大，氢离子浓度减小的pH值增大；
D.负极上金属失电子发生氧化反应。
【解答】解：A.U型管左边装置是中性溶液，所以a发生吸氧腐蚀，右边b装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，析氢反应速率大于吸氧反应速率，故A正确；
B.左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，左边液面高于右边液面，故B正确；
C.a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C错误；
D.a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故D正确；
故选：C。
【点评】本题以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理，明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀时两极发生的反应来分析解答即可，难度不大。
18．（2分）工业制硫酸的适宜条件不包括（　　）
A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率
B．原料气进入接触室之前需净化处理
C．SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂
D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3
【分析】A．矿石粉碎可以增大接触面积加快反应速率；
B．原料气进入接触室发生氧化还原反应是在催化剂表面进行，杂质气体会导致催化剂中毒；
C．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的催化剂为五氧化二钒；
D．若用水或稀硫酸吸收，易形成酸雾，且吸收速度慢，
【解答】解：A．矿石粉碎成粉末增大了与空气的接触面积，可加快反应速率，故A正确；
B．接触室内发生的反应是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，为防止催化剂中毒需要原料气进入接触室之前需净化处理，故B正确；
C．SO2转化为SO3时用五氧化二钒做催化剂，铁触媒作合成氨的催化剂，故C错误；
D．在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO3吸收完全，故D正确；
故选：C。
【点评】本题重点考查工业制硫酸的设备，注意接触室中热交换器的作用以及三氧化硫的吸收方法，要求学生重视化工生产与环境保护、资源回收利用，题目较简单。
19．（2分）为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
【分析】过氧化钠久置能够与空气中的水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与二氧化碳和水反应生成碳酸钠和水，
A．原子个数不守恒；
B．碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式；
D．将气体通入足量澄清石灰水，反应生成碳酸钙和水。
【解答】解：A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，离子方程式：CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓，故B正确；
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体，离子方程式：BaCO3+2CH3COOH═Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；
D．将气体通入足量澄清石灰水，反应生成碳酸钙和水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确过氧化钠性质，熟悉反应实质是解题关键，题目难度不大。
20．（2分）常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol•L﹣1Na2CO3溶液和25mL0.3mol•L﹣1NaHCO3溶液中逐滴滴加
0.3mol•L﹣1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．c点的溶液中：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
D．a、d两点水的电离程度：a＞d
【分析】由图示可知，X曲线滴加盐酸不久压强即大幅增大，说明有CO2生成，而Y曲线在滴定过半时才开始有CO2生成，并且消耗的盐酸物质的量之比约为1：2，证明X是NaHCO3溶液的滴定曲线，Y是Na2CO3溶液的滴定曲线；a点部分碳酸钠参与反应，b点碳酸氢钠完全反应，c点碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，d点碳酸钠恰好完全反应，以此分析解答。
【解答】解：A．结合分析可知，X是NaHCO3溶液的滴定曲线，故A错误；
B．b点与c点分别为碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸以物质的量之比为1：1的滴定点，b点主要成分是NaCl，因溶有CO2，显酸性，c点主要成分是NaCl和NaHCO3，显弱碱性，则溶液的pH：b＜c，故B错误；
C．由图示可知，c点约滴加盐酸25mL，而起始Na2CO3溶液的体积为25mL，说明有25mLNa2CO3溶液溶液转化为NaHCO3，还剩余0mLNa2CO3溶液没有反应，水解大于电离，则c点c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故C错误；
D．d点Na2CO3恰好完全反应，溶质为NaCl，a点Na2CO3部分与HCl反应，反应后溶质NaHCO3、Na2CO3，由于a、d点压强不同，说明a、d点溶液中均有溶解的二氧化碳，NaHCO3、Na2CO3呈碱性，抑制了水的电离，a点碱性强于b点，水的电离程度：a＞d，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子浓度大小比较、水的电离及其影响等知识，为高频考点，明确图示曲线变化的意义及各点溶质组成为解答关键，注意掌握水的电离的影响因素，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
二、综合题（共60分）
21．（15分）氮化镓（GaN）是智能手机的快速充电器中使用的一种半导体材料，可通过单质与氨气在高温下反应可制得。镓在周期表中的位置如图。
（1）配平反应：　1　Ga+　2　NH3　1　GaN+　3　H2。其中氧化剂的电子式 　　。
（2）N原子的电子排布式为 　1s22s22p3　。Ga原子核外未成对电子数为 　1　个。
（3）氢化物的热稳定性：NH3　＞　PH3（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）Ga 分别与N、P、As形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：
物质
GaN
GaP
GaAs
熔点/℃
1700
x
1238
GaN 晶体中含有的化学键类型为 　共价键　。从结构的角度分析、推测GaP的熔点范围 　1700＞x＞1238　，理由是 　GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，Ga﹣N、Ga﹣P、Ga﹣As键长依次递增，键能依次减小，所以熔沸点依次降低　。

【分析】（1）Ga由0价升高为+3价，H由+1价降低为0价结合得失电子守恒配平；氨气中H元素化合价降低，所以氨气为氧化剂；
（2）N核外电子排布式为：1s22s22p3；Ga与Al同主族，价电子为4s24p1，只有一个未成对电子；
（3）同一主族的元素，从上到下非金属依次减弱，对应的氢化物的稳定性依次减弱；
（4）Ga分别与N、P、As形成化合物的晶体结构与金刚石相似，所以均为共价晶体，熔化时破坏共价键，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。
【解答】解：（1）根据已知反应物和生成物可知，此反应为氧化还原反应，根据电子守恒可得到，化学方程式为：Ga+2NH3GaN+3H2；氨气中H元素化合价降低，所以氨气为氧化剂，故氧化剂的电子式为：，
故答案为：1；2；1；3；；
（2）N核外有7个电子，所以电子排布式为：1s22s22p3；Ga与Al同主族，价电子为4s24p1，只有一个未成对电子，
故答案为：1s22s22p3；1；
（3）同一主族的元素，从上到下非金属依次减弱，对应的氢化物的稳定性依次减弱，如图，N和P位于同一主族，所以氢化物的热稳定性：NH3＞PH3，、
故答案为：＞；
（4）Ga分别与N、P、As形成化合物的晶体结构与金刚石相似，所以均为共价晶体，熔化时破坏共价键，共价键键长越短，键能越大，熔点越高，Ga﹣N、Ga﹣P、Ga﹣As键长依次递增，键能依次减小，所以熔沸点依次降低。所以为共价键；1700＞x＞1238；GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，Ga﹣N、Ga﹣P、Ga﹣As键长依次递增，键能依次减小，所以熔沸点依次降低，
故答案为：共价键；1700＞x＞1238；GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，Ga﹣N、Ga﹣P、Ga﹣As键长依次递增，键能依次减小，所以熔沸点依次降低。
【点评】本题考查氧化还原反应、原子核外电子排布，化学键，难度不大，熟悉元素周期表中元素性质的变化规律为解答的关键。
22．（13分）在温度保持不变的情况下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小且整个操作过程物质均为气态）。（已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）+Q）

（1）对注射器的移动轨迹判断正确的是 　A　。
A．N→M→N
B．N→M→P
C．N→P→N
D．N→P→M
（2）判断下面的说法是否正确？（画“×”或“√”）
A．d点：v正＜v逆。　√　
B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小。 　×　
C．若注射器隔热，没有能量损失，会导致反应温度发生变化，则b、c两点的平衡常数Kb＜Kc。 　×　
D．若在注射器中对反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图象。 　×　
（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据。
时间/s
0
20
40
60
80
100
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n5
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
0.08
①比较n3、n4的大小 　n3＝n4　。
②20～40s内，NO2的平均反应速率为 　0.001mol/（L•s）　。
③100℃时，容器中NO2物质的量的变化曲线如图。其他条件不变，请画出80℃时NO2物质的量的变化曲线　　。

【分析】该反应是正反应气体体积减小的反应，压强增大平衡虽然正向移动，但是二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但是二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅。所以b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大；
（1）从图乙可知气体的透光度先下降后上升，说明NO2的浓度先增大后减小，故注射器先压缩后拉伸，最后达到初始水平；
（2）A.c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡逆向移动；
B.c点是压缩注射器的情况，二氧化氮和四氧化二氮浓度都增大；
C.b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T（b）＜T（c），升高温度平衡逆向移动；
D.反应为等体积反应，进行完全相同的操作，改变压强，平衡不发生移动；
（3）①60s和80s时四氧化二氮的物质的量不发生变化，说明反应已达到平衡状态；
②2根据方程式0﹣20s内，由三段式可知，
N2O4⇌2NO2
起始浓度（mol•L﹣1） 0.4 0
转化浓度（mol•L﹣1） 0.1 0.05
平衡浓度（mol•L﹣1） 0.3 0.05
可得，20s时二氧化氮有0.3mol，则20﹣40s内，四氧化二氮的平均反应速率v＝；
③降低温度，化学反应速率减小，到达平衡所需时间增大，平衡正向移动，平衡时NO2物质的量较100℃时要小。
【解答】解：（1）从图乙可知气体的透光度先下降后上升，说明NO2的浓度先增大后减小，故注射器先压缩后拉伸，最后达到初始水平，说明拉伸位置回到N，故移动轨迹为N→M→N，
故答案为：A；
（2）A.c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡逆向移动，v逆＞v正，故A正确；
B.c点是压缩注射器的情况，二氧化氮和四氧化二氮浓度都增大，B错误；
C.b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T（b）＜T（c），升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以Kb＞Kc，故C错误；
D.反应为等体积反应，进行完全相同的操作，改变压强，平衡不发生移动，不会发生相似的透光率，故D错误；
故答案为：√；×；×；×；
（3）①60s和80s时四氧化二氮的物质的量不发生变化，说明反应已达到平衡状态，n3＝n4，
故答案为：n3＝n4；
②根据方程式0﹣20s内，由三段式可知，
N2O4⇌2NO2
起始浓度（mol•L﹣1） 0.4 0
转化浓度（mol•L﹣1） 0.1 0.05
平衡浓度（mol•L﹣1） 0.3 0.05
可得，20s时二氧化氮有0.3mol，则20﹣40s内，四氧化二氮的平均反应速率v＝＝＝0.001mol/（L•s），
故答案为：0.001mol/（L•s）；
③降低温度，化学反应速率减小，到达平衡所需时间增大，平衡正向移动，平衡时NO2物质的量较100℃时要小，所以图像为，
故答案为：。
【点评】本题主要考查的是化学反应平衡移动与图象等知识，综合性较强，难度较大，解题的关键是对图像的分析和理解。
23．（16分）以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图：

已知：Ⅰ.A→B符合原子经济学原理
Ⅱ.（R1、R2表示氢原子或烃基）
（1）D的官能团名称 　醛基　。
（2）A→B的反应类型 　加成反应　，生成M的反应条件 　浓硫酸、加热　。
（3）E的结构简式为 　（CH3）2CHCH（OH）COOH　。
（4）H生成N的化学方程式为 　n（CH3）2C＝CHCOOCH3　。
（5）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 　、　。
①能发生银镜反应
②苯环上连有三个取代基
③苯环上的一卤代物有两种
（6）参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线 　　。
【分析】A→B符合原子经济学原理，说明A和丙炔发生加成反应生成B，根据B的结构简式知，A为；由G、M的结构简式知，C和G发生酯化反应生成M，C为，B与氢气发生加成反应生成C；D与HCN发生信息II中反应生成E为（CH3）2CHCH（OH）COOH，E发生消去反应生成F为（CH3）2C＝CHCOOH，F与氢气发生加成反应生成G，F与甲醇发生酯化反应生成H为（CH3）2C＝CHCOOCH3，H发生加聚反应生成N；
（6）由HOC（CH3）2COOH发生缩聚反应得到目标物，由丙酮与HCN在酸性条件下反应得到HOC（CH3）2COOH，丙烯与水发生加成反应生成2﹣丙醇，2﹣丙醇发生催化氧化生成丙酮。
【解答】解：（1）D的官能团名称醛基，
故答案为：醛基；
（2）A→B的反应类型加成反应，生成M的反应为羧酸和醇的酯化反应，该反应的条件是浓硫酸作催化剂、加热，
故答案为：加成反应；浓硫酸、加热；
（3）E的结构简式为（CH3）2CHCH（OH）COOH，
故答案为：（CH3）2CHCH（OH）COOH；
（4）H为（CH3）2C＝CHCOOCH3，H发生加聚反应生成H，H生成N的化学方程式为n（CH3）2C＝CHCOOCH3，
故答案为：n（CH3）2C＝CHCOOCH3；
（5）B的同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，说明含有醛基；
②苯环上连有三个取代基；
③苯环上的一卤代物有两种，说明苯环上含有两种氢原子，则苯环上结构对称，符合条件的结构简式为、，
故答案为：、；
（6）由HOC（CH3）2COOH发生缩聚反应得到目标物，由丙酮与HCN在酸性条件下反应得到HOC（CH3）2COOH，丙烯与水发生加成反应生成2﹣丙醇，2﹣丙醇发生催化氧化生成丙酮，合成路线为，
故答案为：。
【点评】本题考查有机物的推断与合成，根据转化中有关物质的结构简式结合反应条件进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，侧重考查学生的分析推理能力、知识迁移运用能力，难点是合成路线设计，题目难度中等。
24．（16分）利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4，还含有少量NaCl、Al（OH）3、Fe（OH）3、Fe（OH）2等]与废酸反应制备MgSO4•7H2O，既处理了三废，又有经济效益。其主要流程如图：

（1）实验室模拟该流程，不会涉及的操作 　B　。

加入NaClO可调节pH，且一种离子会被NaClO氧化。充分反应后再趁热过滤。
（2）以上操作利用了NaClO的 　氧化　性和 　弱碱　性，且不引入新的杂质离子；趁热过滤的目的是 　减少产物结晶，提高产率　；沉淀A的主要成分是 　BaSO4　、　Fe（OH）3　、　Al（OH）3　。
（3）检验滤液B中是否含有Fe3+的实验方法 　取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+　。
（4）从沉淀B中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向沉淀B中加入足量 　稀硫酸　（填化学式）；②　蒸发浓缩　、　冷却结晶　；④过滤、洗涤得产品。
（5）若测定MgSO4•7H2O晶体中结晶水的含量，需要的定量仪器有 　马弗炉　。
【分析】固体废物盐泥[主要成分为Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4，除此之外还有NaCl、Al（OH）3、Fe（OH）3、Mn（OH）2等]中加入硫酸调节溶液pH进行酸解，BaSO4不溶，向滤液A中加入NaClO，氧化亚铁离子为铁离子，并调节pH，此时Al3+、Fe3+水解生成Al（OH）3、Fe（OH）3，则过滤得到的A为BaSO4、Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，滤液B主要为硫酸钠、MgSO4；向滤液B中加入NaOH，过滤获得滤液C（主要为硫酸钠）和滤渣B[Mg（OH）2]，再向B中加入硫酸将Mg（OH）2转化成硫酸镁，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤④获得MgSO4•7H2O。
【解答】解：（1）该过程涉及溶解、过滤、蒸发结晶，不涉及蒸馏，
故答案为：B；
（2）液A中加入NaClO，氧化亚铁离子为铁离子，并调节pH，此时Al3+、Fe3+水解生成Al（OH）3、Fe（OH）3，以上操作利用了NaClO的氧化性和弱碱性，且不引入新的杂质离子；趁热过滤的目的是减少产物结晶，提高产率；沉淀A的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3、Al（OH）3，
故答案为：氧化；弱碱；减少产物结晶，提高产率；BaSO4；Fe（OH）3；Al（OH）3；
（3）检验滤液B中是否含有Fe3+的实验方法取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+，
故答案为：取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+；
（4）从沉淀B中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向沉淀B中加入足量稀硫酸；②蒸发浓缩、冷却结晶；④过滤、洗涤得产品，
故答案为：稀硫酸；蒸发浓缩；冷却结晶；
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取MgSO4•7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时．为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→称量后重复脱水→冷却→称量至恒重，
故答案为：马弗炉。
【点评】本题考查物质的制备，为高频考点，侧重考查学生分析能力、实验基本操作能力等，明确流程图中发生的反应及基本操作方法、物质性质是解本题关键，知道常见仪器用途，题目难度不大。
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