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2023年中考化学二轮专题复习科普阅读题
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这是一份2023年中考化学二轮专题复习科普阅读题，共17页。试卷主要包含了阅读下列材料，回答问题，阅读下列科普短文，回答有关问题，阅读下列短文并回答问题，阅读下列短文，回答问题，阅读下面科普短文，亚硝酸盐的危害及预防等内容，欢迎下载使用。
2023届中考化学二轮专题复习-科普阅读题
1．（2022·湖南长沙·长沙市长郡双语实验中学模拟预测）阅读下列材料，回答问题：
材料一：过氧化氢水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，是一种强氧化剂，其化学性质非常活泼，极易分解为氧气和水，无残留毒性。过氧化氢不会对环境造成二次污染，故被称为最清洁的消毒剂。
材料二：二氧化氯，化学式为ClO2，常温常压下是一种黄绿色气体，主要用于纸浆、纤维、面粉等的漂白，油脂、蜂蜡等的精制和漂白，饮用水的消毒杀菌处理，是世界卫生组织推荐的处理饮用水最安全的化学药剂。
(1)过氧化氢的化学性质：__________（答出一点即可）。
(2)二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为________。
(3)过氧化氢被称为最清洁的消毒剂，请写出其在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式：____________。
2．（2022·辽宁本溪·模拟预测）阅读下列科普短文，回答有关问题。
气候变化中的海洋
海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。
20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2～3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。
20世纪90年代初以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气。即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006～2015年，全球平均海平面每年上升约3.6 mm，为1901～1990年期间上升速度的25倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。
(1)海洋为人类提供的食物有______（举1例、下同），能源有______。
(2)海洋吸收热量发生的变化属于______（填 “物理变化”或“化学变化”）。
(3)海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为______。
(4)为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是______。
3．（2022·吉林·统考模拟预测）阅读下列短文并回答问题。
中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料氘、氚原子核内都只有个质子，含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据下列提供信息，完成相关问题。
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
氘
氚
(1)氢、氘、氚这三种不同的原子，它们均属于氢元素，因为它们的______相同。
(2)表格中数值______，______。
(3)贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此可以推测出氘气具有的化学性质是______选填“助燃性”“可燃性”。
4．（2022·广东广州·广州市第二中学校考二模）阅读下列短文并回答问题。
酸雨是H小于5.6的酸性降水。酸雨中的阴离子主要是硝酸根和硫酸根离子，根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定降水的主要影响因素是二氧化硫还是氨氧化物。含有硫的煤燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水作用生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸在空气中被氧化成硫酸，雷雨闪电时，大气中也会产生少量硝酸，闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），一氧化氮不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮（NO2）。二氧化氮是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可和水作用生成硝酸。酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林植被等危害巨大，酸雨的危害已引起世界各国的普遍关注。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)下列气体排放到空气中能形成酸雨的是___________（填字母序号，下同）。
A．CO2 B．NO2 C．NO D．SO2
(2)文中提到的氮气与氧气反应的化学方程式为______________。
(3)酸雨对下列物品有损害的是____________。
A．大理石塑像 B．铝制门窗 C．钢铁结构大桥 D．花草树木
5．（2022·湖南长沙·长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校校考二模）阅读下列短文，回答问题：
气凝胶是一种具有纳米孔隙结构的材料。其呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时，加入18mm厚的气凝胶层，可帮助宇航员保持身体恒温。
气凝胶材料主要有二氧化硅气凝胶、氧化铝气凝胶和碳气凝胶等。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积。结果如下
气凝胶密度（kg/m3）
比表面积（m2/g）
平均孔径（mm）
平均孔体积（cm3/g）
11
648
47
7.6
25
698
34
7.1
38
927
31
6.0
气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。
(1)几种气凝胶材料中涉及的氧化物有______（写化学式，写一种即可）。
(2)结合上表分析，其他条件相同，在研究的实验范围内，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．样品平均孔径和平均孔体积越大，比表面积越大
B．样品平均孔径和平均孔体积越大，密度越小
C．样品比表面积越大，密度越小
(3)结合短文，写出气凝胶的一种用途______。
6．（2022·北京密云·统考二模）阅读下面科普短文。
生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。
氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T·f菌，见图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如用T·f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S）。其作用原理如右图2所示。
这个净化过程中，Fe2（SO4）3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱出，生成FeSO4.FeSO4在酸性溶液中、在T·f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2（SO4）3，同时释放的能量还能供给T·f菌生长。
用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T·f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。
实际应用过程发现Fe2（SO4）3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物——黄铵铁矾〔NH4Fe3（SO4）2（OH）6〕，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。
可见溶液的pH值对这个方法的效果有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T·f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2（SO4）3溶液的速率不同，如下表：
pH
0.9
1.2
1.5
1.9
2.1
2.4
2.7
3.0
FeSO4溶液转化为Fe2（SO4）3速率/（g·L-1·h-1）
4.5
5.3
6.2
6.8
7.0
6.6
6.2
5.6
回答下列问题：
(1)在环节①中硫元素的化合价呈现-2、___________、+6多种价态。
(2)环节②的反应原理为：，其中物质“X”的化学式为___________。
(3)黄铵铁矾〔NH4Fe3（SO4）2（OH）6〕的化学式中“3”表示___________的个数。（填写序号）
A．铁元素 B．铁原子 C．铁分子
(4)用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是___________（写出1点即可）。
(5)请结合文中信息，判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是___________
第24届冬季奥运会在北京举办，新建的国家速滑馆（“冰丝带”）是北京主赛区的标志性场馆。制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队使用了新技术——二氧化碳跨临界直冷制冰。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。
研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，图1所示为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化。
冰面下是混凝土冰板层，施工中需使用专用抗冻混凝土以以保证冰面质量。混凝土的的主要材料是水泥，水泥是以石灰石（主要成分CaCO3）、粘土（主要成分SiO2、Al2O3等）等为原料，在高温条件下发生一系列反应制得硅酸盐（比如硅酸钙CaSiO3）材料。
科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性，图2是掺有陶粒的混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果（强度损失率越高，抗冻性越差）。
(1)采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有______（写出一条即可）。
(2)石灰石和粘土的主要成分中，属于氧化物的有______，大气臭氧层中臭氧的化学式为______。
(3)由图1可知，相同条件下，转桶材料为______（填“不锈钢”或“铝”）时制冰较大，
(4)根据图2可推断“陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土”，依据是______。
(5)判断下列说法正确的是______。
①水泥是一种硅酸盐材料
②“冰丝带“场馆建设应用了新的科学技术
③制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量
8．（2022·北京东城·统考一模）阅读下面科普短文。
土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。
科研人员通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。
土壤pH
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
7.0
熟石灰用量（千克/公顷）
0
1492
3154
4815
6477
8139
在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。
实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。
依据文章内容回答下列问题。
(1)我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是______。
(2)熟石灰的化学式为______。
(3)将pH=4.5的酸性上壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为______kg。
(4)依据图1，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A．稻田土壤酸性越强，水稻产量越高。______
B．2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同。______
(5)由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为______。
9．（2022·山西·模拟预测）亚硝酸盐的危害及预防
亚硝酸盐进入人体后遇到胺类物质会产生具了有致癌性的亚硝胺，腌制食品和烧烤食物中含有较多亚硝酸盐。我国膳食中80%左右的亚硝酸盐来自蔬菜。远离蔬菜中的亚硝酸盐需要做到以下几点：
①洗菜时最好漂洗，浸泡时间长反而增加亚硝酸盐含量。
②绿叶菜最好吃新鲜的，若储藏最好放入冰箱冷藏，在两天内吃完。
③凉拌蔬菜时，加入蒜泥和柠檬汁都有助于降低亚硝酸盐的含量。蒜汁中的有机硫化物、柠檬汁中的维生素和其他还原性物质都能够阻断亚硝酸盐合成亚硝胺致癌物。
④由于很多细菌都有硝酸还原酶，能够把硝酸盐还原成亚硝酸盐。想要预留一份菜，最好在烹调之后马上拨出一份，不再翻动，尽快放入冰箱中冷藏保存。
⑤如果把蔬菜先在沸水中焯一下，通常可以除去70%以上的亚硝酸盐。
阅读文本，回答问题：
(1)瘦肉中富含的营养素是___________，建议少吃烤肉的原因是___________
(2)漂洗蔬菜能减少农药残留是利用农药的___________性，在沸水中焯一下，通常可以除去70%以上的亚硝酸盐，从溶解度角度你得到的信息是___________。
(3)蒜汁能降低亚硝酸盐危害的原因是___________（写一条即可）。
(4)用冰箱冷藏储存蔬菜能明显减少亚硝酸盐含量的原因是___________。
(5)下列说法正确的是___________（填字母）。
A．每顿饭做得适量，尽量不留剩菜
B．长时间浸泡蔬菜以降低亚硝酸盐的含量
C．适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生
10．（2023·安徽芜湖·校联考一模）阅读下列短文，回答问题。
可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等气体。
甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干个水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。
温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。
甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。
1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、己炔、氰化氢等。
由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。
(1)可燃冰属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。
(2)“1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体”，原因是________(从微观角度解释)。
(3)可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式：________。
(4)下列有关说法错误的是___________(填序号)。
A．海底温度低，压强大，有利于甲烷的溶解
B．在300atm下，任何温度下都可以形成可燃冰
C．可燃冰作为燃料优点是燃烧热值大，对环境不会造成污染
D．可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等
11．（2022·安徽·模拟预测）阅读科普短文，回答问题。
“碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕捉技术 主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法可用活性炭、沸石等对 CO2进行吸收。化学吸 收剂主要有氨水吸收剂（主要成分为 NH3·H2O，受热易分解）、钙基吸收剂（主要成分为 CaO） 等。用氨水吸收剂时，控制温度在 30°C 左右采用喷氨技术吸收 CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸 收剂时，控制温度在 560°C~700°C 以捕捉 CO2，生成碳酸钙。
(1)活性炭、沸石等吸收 CO2时是利用其具有______性。
(2)采用喷氨技术吸收 CO2时，温度不宜太高的原因为______（答一点即可），发生的反应方程式为______。
(3)钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为______。
(4)下列措施利于实现“碳中和”目标的为______（填序号）。
A．电脑长时间待机 B．研发新能源汽车
C．鼓励乘坐公交车出行 D．多植树造林
12．（2022·安徽·统考二模）阅读下列短文，回答问题。阅读下列科普短文，回答问题。
2021年国务院政府工作报告中指出，要做好碳达峰、碳中和各项工作。“碳中和”是指人类活动的碳排放过程森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理方法和化学方法。物理吸收法中的一种方法是用甲醇作溶剂吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法有用氨水(NH3·H2O)吸收剂时，控制温度在30°C左右，用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵；还有用钙基吸收剂，先将吸收剂在吸热反应器中（870°C）热解成CaO，同时将产生的CO2回收利用，CaO进入放热反应器（560~700°C）捕捉化石燃料燃烧产生的CO2。钙基吸收剂吸收过程如图所示：
高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年前实现“碳中和”目标作出巨大贡献。
(1)用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 （填字母序号）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压
(2)活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO2，则它们可能具备的结构特点是__________。
(3)用喷氨技术吸收CO2，控制在30°C左右，温度不宜太高的原因是_________；
(4)钙基吸收剂吸收过程，放热反应器中发生的反应的化学方程式是___________。
(5)下列措施有利于实现“碳中和”目标的是__________（填字母序号）
a.安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用
b.发展风力发电，减少火力发电
c.大力发展城市燃油公交以提升运力
13．（2022·江苏苏州·苏州草桥中学校考模拟预测）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
地球上，铁的含量远比铜多，但是在使用金属的历史上，世界各民族几乎都是一样，使用铜器先于铁器。这是因为：
自然界存在着天然铜，且它有醒目的色彩和光泽。而自然界却没有天然铁，即使有从天外飞来的陨铁，外观像石头，且质地坚硬，很难加工成型。
在新石器时期中期，烧陶的温度已能达到900℃，并且有害。氧化铜在800℃左右的温度就可以与一氧化碳等物质反应生成铜，铜的熔点较低，只有1083℃，因此铜矿石较易冶炼。而矿石中氧化铁较难转化为铁，铁的熔点高达1537℃，冶炼的难度大很多。
含有铜元素的孔雀石，具有醒目的翠绿色，客易被发现和识别。孔雀石中还常伴随有天然铜。苦在孔雀石矿物垒起的灶上升起篝火，就有可能在矿石表面出现一层铜。铁矿石虽然储量多，分布广，但多数铁矿石与普通岩石没有太大差别，远古的人们很难区分它们。
(1)陶器烧制是早于金属冶炼的化学工艺，陶器属于_______材料。
(2)人类使用铜器早于铁器，下列原因分析不正确的是 。
A．自然界中有天然铜，没有天然铁 B．治炼铜的难度比铁低
C．铜及含铜的矿物颜色鲜艳容易被发现 D．自然界中铜的含量比铁高
(3)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，请写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式_______。写出氧化铜与一氧化碳反应的化学方程式_______。
(4)材料的发展史以青铜器时代为起点。你认为青铜比纯铜容易冶炼的原因可能是_______。
14．（2022·安徽合肥·校考模拟预测）阅读材料，回答下列问题。
葡萄是深受人们喜爱的水果之一。为保证葡萄的健康成长，在保证肥料充足的基础上，还需要适当喷施农药波尔多液（由硫酸铜、生石灰和水按一定比例混合而成）。新鲜的葡萄是酿制葡萄酒的原料。酿酒时，酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵速率，测定结果如图1。为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化、抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。
(1)葡萄的幼果膨大期需要适量补给氮肥，请写出一种氮肥的化学式__________。
(2)配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是__________（用化学方程式表示）。
(3)国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的SO2安全摄入量是每天每公斤体重不超过0.7mg。一个体重60.0kg的成年人，每天SO2的摄入量不超过__________mg。
(4)葡萄酒的限制最终转化为乙醇和二氧化碳，所以可认为葡萄酒本身应该呈微弱的酸性，其理由是__________（用化学方程式表示）。
(5)由资料可知，葡萄酿酒过程中，发酵汁中残糖量越__________（填“高”或“低”），发酵效果越好；在其他条件相同时，发酵速率最好的酿酒酵母菌株是__________。
(6)结合材料及图2思考，下列说法正确的是___________。
a.SO2添加量在100mg/L时，高级醇总量最高
b.酯类总量随着SO2添加量的增大而增大
c.单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小
d.二氧化硫的适量添可抑制葡萄汁中微生物的活动
15．（2022·辽宁·校联考二模）阅读下面科普短文。
黄曲霉毒素是引起人类食物中毒最主要的物质之一，目前已发现的黄曲霉毒素共17种，其中AFB1(化学式为C17H12O6)是一种常见的黄曲霉毒素，大量存在于霉变的大米、花生中。
花生在30℃-38℃、潮湿的环境中容易发生霉变，因此花生油中常含有黄曲霉毒素，大米也会因储存不当而含有黄曲霉毒素。黄曲霉毒素需加热到280°C以上才能被破坏，将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲霉毒素。
为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最大含量为0.02mg/kg。
紫外辐射法是一种常见的去除黄曲霉毒素的方法。利用不同波长的紫外光对花生油照射相同时间，测得照射前后花生油中黄曲霉毒素AFB1的含量如下表所示，
表1：不同波长紫外光对样品中AFB1去除情况
254nm
365nm
420nm
照射前AFB1含量/(mg/kg)
79.39×10-3
79.39×10-3
79.39×10-3
照射后AFB1含量/(mg/kg)
35.20×10-3
2.88×10-3
70.10×10-3
氨气熏蒸法也可以降低食品中黄曲霉毒素的含量。氨气与食品中的水结合后和黄曲霉毒素发生反应，去除了黄曲霉毒素。科研人员在40℃条件下，用氨气熏蒸含水量为20%的花生48h，测得不同浓度氨气对花生中黄曲霉素AFB1的去除率，如下图所示。
依据文章内容回答下列问题。
(1)AFB1由_____________种元素组成的。
(2)为防止花生霉变，应在_____________环境下保存。
(3)利用紫外光照射去除花生油中黄曲霉毒素AFB1，最好选用紫外光波长是 (填字母)。
A．254nm B．365nm C．420nm
(4)由图1可知，氨气浓度对花生中黄曲霉素AFB1去除率的影响是：在熏蒸温度40℃时，熏蒸时间48h，花生含水量为20%的条件下，___________。
(5)下列说法正确的是 (填字母)。
A．黄曲霉毒素能损害人体健康
B．将霉变大米煮熟后食用，可避免黄曲霉毒素中毒
C．黄曲霉毒素含量为0.01mg/kg的花生油符合国际标准
16．（2022·安徽淮北·模拟预测）阅读下列短文，回答问题：
气凝胶是一一种具有纳米孔隙结构的材料。其呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟"。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时，加入18mm厚的气凝胶层，可帮助宇航员保持身体恒温。
气凝胶材料主要有二氧化硅气凝胶、氧化铝气凝胶和碳气凝胶等。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积，。结果如下
气凝胶密度（kg/m3）
比表面积（m2/g）
平均孔径（mm）
平均孔体积（cm3/g）
11
648
47
7.6
25
698
34
7.1
38
927
31
6.0
气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。
(1)几种气凝胶材料中涉及的氧化物有______（写一种即可）。
(2)根据短文，写出气凝胶的一条物理性质______；气凝胶具有非常好的隔热效果的原因是______。
(3)结合上表分析，其他条件相同，在研究的实验范围内，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．样品平均孔径和平均孔体积越大，比表面积越大
B．样品平均孔径和平均孔体积越大，密度越小
C．样品比表面积越大，密度越小
(4)结合短文，写出气凝胶的一种用途______。
17．（2021·广东广州·校考一模）请阅读下列短文，并回答问题。
一般正常雨水的pH约为5.6（小于7），酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质所造成的。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。
酸雨中的阴离子主要是硫酸根离子和硝酸根离子，根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定降水的主要影响因素是二氧化硫还是氮氧化物。二氧化硫主要来自于矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物主要来自于汽车尾气等污染源。
含有硫的煤燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3在空气中被氧化成硫酸。雷雨闪电时，大气中也会产生少量硝酸。闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），NO不稳定，不与水反应，在空气中能被氧化成二氧化氮（NO2）。常温常压下，NO2是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可与水反应生成硝酸和一氧化氮。酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林、植物等危害巨大。
(1)正常雨水的pH约为5.6（小于7）的原因是空气中含有______。
(2)亚硫酸（H2SO3）中含有氢、硫、氧三种不同的元素，三种元素的本质区别是______。
(3)H2SO3被空气中的氧气氧化为硫酸的反应属于______反应（填化学反应类型）。
(4)NO2的物理性质有______。
(5)NO与NO2的化学性质不同，其原因是______。
(6)NO2与水反应的化学方程式为______。
18．（2022·山西·模拟预测）阅读材料。
空气变燃料
科学家们设计了一套太阳能装置，可利用太阳能和空气直接生产甲醇，为吸收和利用二氧化碳提供了一条光明道路。
首先，将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和二氧化碳（纯度为98％）。接下来的任务是把二氧化碳和水转化为燃料-甲醇（CH，OH），该过程若直接转化会比较困难，一种权宜之计是先把它们制成合成气（氢气和一氧化碳），然后再转化为甲醇。科学家们先用太阳能将水转化为水蒸气，再用太阳能驱动二氧化碳和水蒸气与三氧化二铈（Ce2O3）反应，生成一氧化碳、氢气和二氧化铈，二氧化铈又可通过反应还原为氧气和三氧化二铈，便于再次循环利用。最后将合成气通入燃料合成设备，在一定条件下发生反应即生成甲醇，也就是空气燃料。
测试表明，利用太阳能与空气生产出来的空气燃料在燃烧时，有害物质的排放量显著减少。
阅读文本，回答问题：
(1)空气捕获装置主要捕获了空气中的哪些成分？
(2)利用太阳能产生水蒸气时，所发生变化的微观实质是什么？
(3)请写出合成气生成甲醇的化学方程式，并判断该反应属于哪种基本反应类型。
(4)该太阳能装置制取空气燃料的过程中，能循环利用的物质是什么？
(5)使用太阳能装置生产空气燃料有何重要的意义？请写出一条。
参考答案：
1．(1)强氧化性（或非常活泼，易分解为氧气和水）
(2)+4
2．(1) 海鲜或鱼（合理即可） 潮汐能（合理即可）
(2)物理变化
(3)CO2+H2O=H2CO3
(4)使用清洁能源（合理即可）
3．(1)质子数
(2) 1 3
(3)可燃性
4．(1)BCD
(2)N2 + O22NO
(3)ABCD
5．(1)SiO2/Al2O3
(2)B
(3)制作宇航服（合理即可）
6．(1)0
(2)H2SO4
(3)B
(4)降低了治污成本，脱硫率高，无废弃物排放，能量循环使用（以上答案回答一点即可，学生的答案必须来自文章或文章所涉及的内容）
(5) 1.5 1.9
7．(1)碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术
(2) SiO2、Al2O3 O3
(3)铝
(4)冻融循环次数相同时，普通混凝土的强度损失率高于陶粒混凝土
(5)①②③
8．(1)部分稻田土壤的pH低于5.5
(2)Ca(OH)2
(3)6477
(4) 错 对
(5)当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小
9．(1) 蛋白质 烧烤食物中含有较多亚硝酸盐
(2) 可溶 多数亚硝酸盐的溶解度随温度的升高而增大（合理即可）
(3)蒜汁中的有机硫化物可阻断亚硝酸盐合成亚硝胺致癌物
(4)冰箱中温度低，硝酸还原酶的活性降低，使生成亚硝酸盐的反应速率减慢（或低温环境不利于细菌的繁殖等）
(5)AC
10．(1)混合物
(2)分子间存在间隔
(3)CH4+2O2CO2+2H2O
(4)BC
11．(1)吸附
(2) 氨水受热易分解（或答碳酸氢铵受热易分解）
(3)碳酸钙/ CaCO3
(4)BCD
12．(1)C
(2)疏松多孔
(3)温度太高，碳酸氢铵易分解
(4)
(5)ab
13．(1)无机非金属
(2)D
(3)
(4)青铜器时代冶炼温度不足以融化铜
14．(1)NH4HCO3等合理即可
(2)
(3)42
(4)
(5) 低 LA-FR
(6)acd
15．(1)3
(2)低温、干燥
(3)B
(4)在6%-9%之间，氨气浓度越大，AFB1的去除率越高；在9%-10%之间几乎无影响
(5)AC
16．(1)二氧化硅（或氧化铝）
(2) 半透明淡蓝色，密度最小的固体（答一点即可） 气凝胶中一般80%以上是空气
(3)B
(4)制作宇航服（合理即可）
17．(1)二氧化碳/CO2
(2)质子数不同
(3)化合反应
(4)红棕色、具有刺激性气味的气体
(5)分子的构成不同
(6)
18．(1)水蒸气和二氧化碳
(2)水分子间隔变大
(3)，该反应属于化合反应
(4)能循环利用的物质是三氧化铈
(5)能减缓温室效应（其他答案合理即可）
2023届中考化学二轮专题复习-科普阅读题
1．（2022·湖南长沙·长沙市长郡双语实验中学模拟预测）阅读下列材料，回答问题：
材料一：过氧化氢水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，是一种强氧化剂，其化学性质非常活泼，极易分解为氧气和水，无残留毒性。过氧化氢不会对环境造成二次污染，故被称为最清洁的消毒剂。
材料二：二氧化氯，化学式为ClO2，常温常压下是一种黄绿色气体，主要用于纸浆、纤维、面粉等的漂白，油脂、蜂蜡等的精制和漂白，饮用水的消毒杀菌处理，是世界卫生组织推荐的处理饮用水最安全的化学药剂。
(1)过氧化氢的化学性质：__________（答出一点即可）。
(2)二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为________。
(3)过氧化氢被称为最清洁的消毒剂，请写出其在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式：____________。
2．（2022·辽宁本溪·模拟预测）阅读下列科普短文，回答有关问题。
气候变化中的海洋
海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。
20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2～3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。
20世纪90年代初以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气。即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006～2015年，全球平均海平面每年上升约3.6 mm，为1901～1990年期间上升速度的25倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。
(1)海洋为人类提供的食物有______（举1例、下同），能源有______。
(2)海洋吸收热量发生的变化属于______（填 “物理变化”或“化学变化”）。
(3)海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为______。
(4)为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是______。
3．（2022·吉林·统考模拟预测）阅读下列短文并回答问题。
中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料氘、氚原子核内都只有个质子，含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据下列提供信息，完成相关问题。
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
氘
氚
(1)氢、氘、氚这三种不同的原子，它们均属于氢元素，因为它们的______相同。
(2)表格中数值______，______。
(3)贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此可以推测出氘气具有的化学性质是______选填“助燃性”“可燃性”。
4．（2022·广东广州·广州市第二中学校考二模）阅读下列短文并回答问题。
酸雨是H小于5.6的酸性降水。酸雨中的阴离子主要是硝酸根和硫酸根离子，根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定降水的主要影响因素是二氧化硫还是氨氧化物。含有硫的煤燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水作用生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸在空气中被氧化成硫酸，雷雨闪电时，大气中也会产生少量硝酸，闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），一氧化氮不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮（NO2）。二氧化氮是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可和水作用生成硝酸。酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林植被等危害巨大，酸雨的危害已引起世界各国的普遍关注。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)下列气体排放到空气中能形成酸雨的是___________（填字母序号，下同）。
A．CO2 B．NO2 C．NO D．SO2
(2)文中提到的氮气与氧气反应的化学方程式为______________。
(3)酸雨对下列物品有损害的是____________。
A．大理石塑像 B．铝制门窗 C．钢铁结构大桥 D．花草树木
5．（2022·湖南长沙·长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校校考二模）阅读下列短文，回答问题：
气凝胶是一种具有纳米孔隙结构的材料。其呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时，加入18mm厚的气凝胶层，可帮助宇航员保持身体恒温。
气凝胶材料主要有二氧化硅气凝胶、氧化铝气凝胶和碳气凝胶等。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积。结果如下
气凝胶密度（kg/m3）
比表面积（m2/g）
平均孔径（mm）
平均孔体积（cm3/g）
11
648
47
7.6
25
698
34
7.1
38
927
31
6.0
气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。
(1)几种气凝胶材料中涉及的氧化物有______（写化学式，写一种即可）。
(2)结合上表分析，其他条件相同，在研究的实验范围内，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．样品平均孔径和平均孔体积越大，比表面积越大
B．样品平均孔径和平均孔体积越大，密度越小
C．样品比表面积越大，密度越小
(3)结合短文，写出气凝胶的一种用途______。
6．（2022·北京密云·统考二模）阅读下面科普短文。
生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。
氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T·f菌，见图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如用T·f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S）。其作用原理如右图2所示。
这个净化过程中，Fe2（SO4）3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱出，生成FeSO4.FeSO4在酸性溶液中、在T·f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2（SO4）3，同时释放的能量还能供给T·f菌生长。
用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T·f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。
实际应用过程发现Fe2（SO4）3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物——黄铵铁矾〔NH4Fe3（SO4）2（OH）6〕，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。
可见溶液的pH值对这个方法的效果有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T·f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2（SO4）3溶液的速率不同，如下表：
pH
0.9
1.2
1.5
1.9
2.1
2.4
2.7
3.0
FeSO4溶液转化为Fe2（SO4）3速率/（g·L-1·h-1）
4.5
5.3
6.2
6.8
7.0
6.6
6.2
5.6
回答下列问题：
(1)在环节①中硫元素的化合价呈现-2、___________、+6多种价态。
(2)环节②的反应原理为：，其中物质“X”的化学式为___________。
(3)黄铵铁矾〔NH4Fe3（SO4）2（OH）6〕的化学式中“3”表示___________的个数。（填写序号）
A．铁元素 B．铁原子 C．铁分子
(4)用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是___________（写出1点即可）。
(5)请结合文中信息，判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是___________
第24届冬季奥运会在北京举办，新建的国家速滑馆（“冰丝带”）是北京主赛区的标志性场馆。制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队使用了新技术——二氧化碳跨临界直冷制冰。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。
研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，图1所示为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化。
冰面下是混凝土冰板层，施工中需使用专用抗冻混凝土以以保证冰面质量。混凝土的的主要材料是水泥，水泥是以石灰石（主要成分CaCO3）、粘土（主要成分SiO2、Al2O3等）等为原料，在高温条件下发生一系列反应制得硅酸盐（比如硅酸钙CaSiO3）材料。
科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性，图2是掺有陶粒的混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果（强度损失率越高，抗冻性越差）。
(1)采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有______（写出一条即可）。
(2)石灰石和粘土的主要成分中，属于氧化物的有______，大气臭氧层中臭氧的化学式为______。
(3)由图1可知，相同条件下，转桶材料为______（填“不锈钢”或“铝”）时制冰较大，
(4)根据图2可推断“陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土”，依据是______。
(5)判断下列说法正确的是______。
①水泥是一种硅酸盐材料
②“冰丝带“场馆建设应用了新的科学技术
③制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量
8．（2022·北京东城·统考一模）阅读下面科普短文。
土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。
科研人员通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。
土壤pH
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
7.0
熟石灰用量（千克/公顷）
0
1492
3154
4815
6477
8139
在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。
实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。
依据文章内容回答下列问题。
(1)我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是______。
(2)熟石灰的化学式为______。
(3)将pH=4.5的酸性上壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为______kg。
(4)依据图1，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A．稻田土壤酸性越强，水稻产量越高。______
B．2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同。______
(5)由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为______。
9．（2022·山西·模拟预测）亚硝酸盐的危害及预防
亚硝酸盐进入人体后遇到胺类物质会产生具了有致癌性的亚硝胺，腌制食品和烧烤食物中含有较多亚硝酸盐。我国膳食中80%左右的亚硝酸盐来自蔬菜。远离蔬菜中的亚硝酸盐需要做到以下几点：
①洗菜时最好漂洗，浸泡时间长反而增加亚硝酸盐含量。
②绿叶菜最好吃新鲜的，若储藏最好放入冰箱冷藏，在两天内吃完。
③凉拌蔬菜时，加入蒜泥和柠檬汁都有助于降低亚硝酸盐的含量。蒜汁中的有机硫化物、柠檬汁中的维生素和其他还原性物质都能够阻断亚硝酸盐合成亚硝胺致癌物。
④由于很多细菌都有硝酸还原酶，能够把硝酸盐还原成亚硝酸盐。想要预留一份菜，最好在烹调之后马上拨出一份，不再翻动，尽快放入冰箱中冷藏保存。
⑤如果把蔬菜先在沸水中焯一下，通常可以除去70%以上的亚硝酸盐。
阅读文本，回答问题：
(1)瘦肉中富含的营养素是___________，建议少吃烤肉的原因是___________
(2)漂洗蔬菜能减少农药残留是利用农药的___________性，在沸水中焯一下，通常可以除去70%以上的亚硝酸盐，从溶解度角度你得到的信息是___________。
(3)蒜汁能降低亚硝酸盐危害的原因是___________（写一条即可）。
(4)用冰箱冷藏储存蔬菜能明显减少亚硝酸盐含量的原因是___________。
(5)下列说法正确的是___________（填字母）。
A．每顿饭做得适量，尽量不留剩菜
B．长时间浸泡蔬菜以降低亚硝酸盐的含量
C．适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生
10．（2023·安徽芜湖·校联考一模）阅读下列短文，回答问题。
可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等气体。
甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干个水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。
温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。
甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。
1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、己炔、氰化氢等。
由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。
(1)可燃冰属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。
(2)“1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体”，原因是________(从微观角度解释)。
(3)可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式：________。
(4)下列有关说法错误的是___________(填序号)。
A．海底温度低，压强大，有利于甲烷的溶解
B．在300atm下，任何温度下都可以形成可燃冰
C．可燃冰作为燃料优点是燃烧热值大，对环境不会造成污染
D．可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等
11．（2022·安徽·模拟预测）阅读科普短文，回答问题。
“碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕捉技术 主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法可用活性炭、沸石等对 CO2进行吸收。化学吸 收剂主要有氨水吸收剂（主要成分为 NH3·H2O，受热易分解）、钙基吸收剂（主要成分为 CaO） 等。用氨水吸收剂时，控制温度在 30°C 左右采用喷氨技术吸收 CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸 收剂时，控制温度在 560°C~700°C 以捕捉 CO2，生成碳酸钙。
(1)活性炭、沸石等吸收 CO2时是利用其具有______性。
(2)采用喷氨技术吸收 CO2时，温度不宜太高的原因为______（答一点即可），发生的反应方程式为______。
(3)钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为______。
(4)下列措施利于实现“碳中和”目标的为______（填序号）。
A．电脑长时间待机 B．研发新能源汽车
C．鼓励乘坐公交车出行 D．多植树造林
12．（2022·安徽·统考二模）阅读下列短文，回答问题。阅读下列科普短文，回答问题。
2021年国务院政府工作报告中指出，要做好碳达峰、碳中和各项工作。“碳中和”是指人类活动的碳排放过程森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理方法和化学方法。物理吸收法中的一种方法是用甲醇作溶剂吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法有用氨水(NH3·H2O)吸收剂时，控制温度在30°C左右，用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵；还有用钙基吸收剂，先将吸收剂在吸热反应器中（870°C）热解成CaO，同时将产生的CO2回收利用，CaO进入放热反应器（560~700°C）捕捉化石燃料燃烧产生的CO2。钙基吸收剂吸收过程如图所示：
高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年前实现“碳中和”目标作出巨大贡献。
(1)用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 （填字母序号）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压
(2)活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO2，则它们可能具备的结构特点是__________。
(3)用喷氨技术吸收CO2，控制在30°C左右，温度不宜太高的原因是_________；
(4)钙基吸收剂吸收过程，放热反应器中发生的反应的化学方程式是___________。
(5)下列措施有利于实现“碳中和”目标的是__________（填字母序号）
a.安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用
b.发展风力发电，减少火力发电
c.大力发展城市燃油公交以提升运力
13．（2022·江苏苏州·苏州草桥中学校考模拟预测）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
地球上，铁的含量远比铜多，但是在使用金属的历史上，世界各民族几乎都是一样，使用铜器先于铁器。这是因为：
自然界存在着天然铜，且它有醒目的色彩和光泽。而自然界却没有天然铁，即使有从天外飞来的陨铁，外观像石头，且质地坚硬，很难加工成型。
在新石器时期中期，烧陶的温度已能达到900℃，并且有害。氧化铜在800℃左右的温度就可以与一氧化碳等物质反应生成铜，铜的熔点较低，只有1083℃，因此铜矿石较易冶炼。而矿石中氧化铁较难转化为铁，铁的熔点高达1537℃，冶炼的难度大很多。
含有铜元素的孔雀石，具有醒目的翠绿色，客易被发现和识别。孔雀石中还常伴随有天然铜。苦在孔雀石矿物垒起的灶上升起篝火，就有可能在矿石表面出现一层铜。铁矿石虽然储量多，分布广，但多数铁矿石与普通岩石没有太大差别，远古的人们很难区分它们。
(1)陶器烧制是早于金属冶炼的化学工艺，陶器属于_______材料。
(2)人类使用铜器早于铁器，下列原因分析不正确的是 。
A．自然界中有天然铜，没有天然铁 B．治炼铜的难度比铁低
C．铜及含铜的矿物颜色鲜艳容易被发现 D．自然界中铜的含量比铁高
(3)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，请写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式_______。写出氧化铜与一氧化碳反应的化学方程式_______。
(4)材料的发展史以青铜器时代为起点。你认为青铜比纯铜容易冶炼的原因可能是_______。
14．（2022·安徽合肥·校考模拟预测）阅读材料，回答下列问题。
葡萄是深受人们喜爱的水果之一。为保证葡萄的健康成长，在保证肥料充足的基础上，还需要适当喷施农药波尔多液（由硫酸铜、生石灰和水按一定比例混合而成）。新鲜的葡萄是酿制葡萄酒的原料。酿酒时，酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵速率，测定结果如图1。为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化、抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。
(1)葡萄的幼果膨大期需要适量补给氮肥，请写出一种氮肥的化学式__________。
(2)配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是__________（用化学方程式表示）。
(3)国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的SO2安全摄入量是每天每公斤体重不超过0.7mg。一个体重60.0kg的成年人，每天SO2的摄入量不超过__________mg。
(4)葡萄酒的限制最终转化为乙醇和二氧化碳，所以可认为葡萄酒本身应该呈微弱的酸性，其理由是__________（用化学方程式表示）。
(5)由资料可知，葡萄酿酒过程中，发酵汁中残糖量越__________（填“高”或“低”），发酵效果越好；在其他条件相同时，发酵速率最好的酿酒酵母菌株是__________。
(6)结合材料及图2思考，下列说法正确的是___________。
a.SO2添加量在100mg/L时，高级醇总量最高
b.酯类总量随着SO2添加量的增大而增大
c.单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小
d.二氧化硫的适量添可抑制葡萄汁中微生物的活动
15．（2022·辽宁·校联考二模）阅读下面科普短文。
黄曲霉毒素是引起人类食物中毒最主要的物质之一，目前已发现的黄曲霉毒素共17种，其中AFB1(化学式为C17H12O6)是一种常见的黄曲霉毒素，大量存在于霉变的大米、花生中。
花生在30℃-38℃、潮湿的环境中容易发生霉变，因此花生油中常含有黄曲霉毒素，大米也会因储存不当而含有黄曲霉毒素。黄曲霉毒素需加热到280°C以上才能被破坏，将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲霉毒素。
为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最大含量为0.02mg/kg。
紫外辐射法是一种常见的去除黄曲霉毒素的方法。利用不同波长的紫外光对花生油照射相同时间，测得照射前后花生油中黄曲霉毒素AFB1的含量如下表所示，
表1：不同波长紫外光对样品中AFB1去除情况
254nm
365nm
420nm
照射前AFB1含量/(mg/kg)
79.39×10-3
79.39×10-3
79.39×10-3
照射后AFB1含量/(mg/kg)
35.20×10-3
2.88×10-3
70.10×10-3
氨气熏蒸法也可以降低食品中黄曲霉毒素的含量。氨气与食品中的水结合后和黄曲霉毒素发生反应，去除了黄曲霉毒素。科研人员在40℃条件下，用氨气熏蒸含水量为20%的花生48h，测得不同浓度氨气对花生中黄曲霉素AFB1的去除率，如下图所示。
依据文章内容回答下列问题。
(1)AFB1由_____________种元素组成的。
(2)为防止花生霉变，应在_____________环境下保存。
(3)利用紫外光照射去除花生油中黄曲霉毒素AFB1，最好选用紫外光波长是 (填字母)。
A．254nm B．365nm C．420nm
(4)由图1可知，氨气浓度对花生中黄曲霉素AFB1去除率的影响是：在熏蒸温度40℃时，熏蒸时间48h，花生含水量为20%的条件下，___________。
(5)下列说法正确的是 (填字母)。
A．黄曲霉毒素能损害人体健康
B．将霉变大米煮熟后食用，可避免黄曲霉毒素中毒
C．黄曲霉毒素含量为0.01mg/kg的花生油符合国际标准
16．（2022·安徽淮北·模拟预测）阅读下列短文，回答问题：
气凝胶是一一种具有纳米孔隙结构的材料。其呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟"。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时，加入18mm厚的气凝胶层，可帮助宇航员保持身体恒温。
气凝胶材料主要有二氧化硅气凝胶、氧化铝气凝胶和碳气凝胶等。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积，。结果如下
气凝胶密度（kg/m3）
比表面积（m2/g）
平均孔径（mm）
平均孔体积（cm3/g）
11
648
47
7.6
25
698
34
7.1
38
927
31
6.0
气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。
(1)几种气凝胶材料中涉及的氧化物有______（写一种即可）。
(2)根据短文，写出气凝胶的一条物理性质______；气凝胶具有非常好的隔热效果的原因是______。
(3)结合上表分析，其他条件相同，在研究的实验范围内，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．样品平均孔径和平均孔体积越大，比表面积越大
B．样品平均孔径和平均孔体积越大，密度越小
C．样品比表面积越大，密度越小
(4)结合短文，写出气凝胶的一种用途______。
17．（2021·广东广州·校考一模）请阅读下列短文，并回答问题。
一般正常雨水的pH约为5.6（小于7），酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质所造成的。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。
酸雨中的阴离子主要是硫酸根离子和硝酸根离子，根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定降水的主要影响因素是二氧化硫还是氮氧化物。二氧化硫主要来自于矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物主要来自于汽车尾气等污染源。
含有硫的煤燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3在空气中被氧化成硫酸。雷雨闪电时，大气中也会产生少量硝酸。闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），NO不稳定，不与水反应，在空气中能被氧化成二氧化氮（NO2）。常温常压下，NO2是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可与水反应生成硝酸和一氧化氮。酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林、植物等危害巨大。
(1)正常雨水的pH约为5.6（小于7）的原因是空气中含有______。
(2)亚硫酸（H2SO3）中含有氢、硫、氧三种不同的元素，三种元素的本质区别是______。
(3)H2SO3被空气中的氧气氧化为硫酸的反应属于______反应（填化学反应类型）。
(4)NO2的物理性质有______。
(5)NO与NO2的化学性质不同，其原因是______。
(6)NO2与水反应的化学方程式为______。
18．（2022·山西·模拟预测）阅读材料。
空气变燃料
科学家们设计了一套太阳能装置，可利用太阳能和空气直接生产甲醇，为吸收和利用二氧化碳提供了一条光明道路。
首先，将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和二氧化碳（纯度为98％）。接下来的任务是把二氧化碳和水转化为燃料-甲醇（CH，OH），该过程若直接转化会比较困难，一种权宜之计是先把它们制成合成气（氢气和一氧化碳），然后再转化为甲醇。科学家们先用太阳能将水转化为水蒸气，再用太阳能驱动二氧化碳和水蒸气与三氧化二铈（Ce2O3）反应，生成一氧化碳、氢气和二氧化铈，二氧化铈又可通过反应还原为氧气和三氧化二铈，便于再次循环利用。最后将合成气通入燃料合成设备，在一定条件下发生反应即生成甲醇，也就是空气燃料。
测试表明，利用太阳能与空气生产出来的空气燃料在燃烧时，有害物质的排放量显著减少。
阅读文本，回答问题：
(1)空气捕获装置主要捕获了空气中的哪些成分？
(2)利用太阳能产生水蒸气时，所发生变化的微观实质是什么？
(3)请写出合成气生成甲醇的化学方程式，并判断该反应属于哪种基本反应类型。
(4)该太阳能装置制取空气燃料的过程中，能循环利用的物质是什么？
(5)使用太阳能装置生产空气燃料有何重要的意义？请写出一条。
参考答案：
1．(1)强氧化性（或非常活泼，易分解为氧气和水）
(2)+4
2．(1) 海鲜或鱼（合理即可） 潮汐能（合理即可）
(2)物理变化
(3)CO2+H2O=H2CO3
(4)使用清洁能源（合理即可）
3．(1)质子数
(2) 1 3
(3)可燃性
4．(1)BCD
(2)N2 + O22NO
(3)ABCD
5．(1)SiO2/Al2O3
(2)B
(3)制作宇航服（合理即可）
6．(1)0
(2)H2SO4
(3)B
(4)降低了治污成本，脱硫率高，无废弃物排放，能量循环使用（以上答案回答一点即可，学生的答案必须来自文章或文章所涉及的内容）
(5) 1.5 1.9
7．(1)碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术
(2) SiO2、Al2O3 O3
(3)铝
(4)冻融循环次数相同时，普通混凝土的强度损失率高于陶粒混凝土
(5)①②③
8．(1)部分稻田土壤的pH低于5.5
(2)Ca(OH)2
(3)6477
(4) 错 对
(5)当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小
9．(1) 蛋白质 烧烤食物中含有较多亚硝酸盐
(2) 可溶 多数亚硝酸盐的溶解度随温度的升高而增大（合理即可）
(3)蒜汁中的有机硫化物可阻断亚硝酸盐合成亚硝胺致癌物
(4)冰箱中温度低，硝酸还原酶的活性降低，使生成亚硝酸盐的反应速率减慢（或低温环境不利于细菌的繁殖等）
(5)AC
10．(1)混合物
(2)分子间存在间隔
(3)CH4+2O2CO2+2H2O
(4)BC
11．(1)吸附
(2) 氨水受热易分解（或答碳酸氢铵受热易分解）
(3)碳酸钙/ CaCO3
(4)BCD
12．(1)C
(2)疏松多孔
(3)温度太高，碳酸氢铵易分解
(4)
(5)ab
13．(1)无机非金属
(2)D
(3)
(4)青铜器时代冶炼温度不足以融化铜
14．(1)NH4HCO3等合理即可
(2)
(3)42
(4)
(5) 低 LA-FR
(6)acd
15．(1)3
(2)低温、干燥
(3)B
(4)在6%-9%之间，氨气浓度越大，AFB1的去除率越高；在9%-10%之间几乎无影响
(5)AC
16．(1)二氧化硅（或氧化铝）
(2) 半透明淡蓝色，密度最小的固体（答一点即可） 气凝胶中一般80%以上是空气
(3)B
(4)制作宇航服（合理即可）
17．(1)二氧化碳/CO2
(2)质子数不同
(3)化合反应
(4)红棕色、具有刺激性气味的气体
(5)分子的构成不同
(6)
18．(1)水蒸气和二氧化碳
(2)水分子间隔变大
(3)，该反应属于化合反应
(4)能循环利用的物质是三氧化铈
(5)能减缓温室效应（其他答案合理即可）
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