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2023届高三高考化学二轮复习：氧化还原反应 复习课件
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这是一份2023届高三高考化学二轮复习：氧化还原反应 复习课件，共21页。PPT课件主要包含了真假碘盐的鉴别，氧化还原反应的复习，奥运绿水，聚焦生活，建立一个思想，解决两个问题，守恒思想等内容，欢迎下载使用。
为防止人体缺碘，市售的食盐大多加有碘（含碘酸钾），但目前市场上也出现了假冒的碘盐（即不含碘或含碘量低的食盐）。因此，首先要对食盐中是否含碘作鉴别，其次要对碘盐的含量是否合格作定量的检测。
鉴别真假碘盐：约7ml0.5%淀粉溶液中加入约3ml2%KI溶液和1滴稀硫酸+适量碘盐
一、基本概念判断下列哪些反应是氧化还原反应？ 1． IBr + H2O = HBr + HIO 2． CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 3. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑
以3为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
举出属于区域2的化学反应，要求产物有3种。
判断下列说法的正误。1. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。2. 在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧化剂。3. 同种元素价态越高,化合物的氧化性一定越强。4. 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强， 且越活泼。
熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
二、氧化性和还原性比较
1.依据氧化还原反应方程式判断
2.依据反应条件及反应的剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。如:
3.依据被氧化还原的程度判断相同条件下:不同氧化剂(或还原剂)作用于同一种还原剂(或氧化剂)，氧化产物价态高(或还原产物价态低)的其氧化性(或还原性)强。例如:
4.依据“三表”判断(1)根据元素周期表判断(2)根据金属活动性顺序表判断(2)根据非金属活动性顺序表判断
5.依据“三度”判断(“三度”:浓度、温度、酸碱度) (1)浓度: 同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓H2SO4>稀H2SO4 还原性:浓盐酸>稀盐酸。(2)温度: 同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱度:同一种物质，所处环境酸(碱)性越强，其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
例1. 已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+,C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.C2O3+6HCl(浓)=2CCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
三、陌生情景下氧化还原反应方程式的书写
5KI + KIO3 +3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
-1 +5 0
K2FeO4是一种高效净水剂，一种常用的生产方法是：在强碱性溶液中，KClO与Fe(OH)3反应制得，请写出制备K2FeO4的离子方程式。
五、突破高考题型——新情境下氧还原反应方程式的书写
“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写
酸性： H+ H2O H2O H+碱性： OH- H2O H2O OH-
众所周知，游泳池中的水通常为蓝色，原因是因为消毒和保证水质我们加入了适量的胆矾和氯系消毒剂。然而夏季里约奥运会跳水池中的水却由蓝色变成绿色。里约奥组委的官方解释为：“跳水池先是使用了氯系消毒剂（主要成分为NaClO）对池水消毒，后来又往池水中加入了双氧水，产生大量O2，又加上周围高温高湿，促进了蓝藻、绿藻等藻类大量快速地繁殖。”看完新闻后，有人认为还可能是：“由于[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+ 4Cl-=[CuCl4] 2-（绿色）+4H2O，所以形成了绿水。”请结合以上信息，写出生成Cl-的离子方程式。
四、守恒法用于化学计算
1. 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－＋2M3＋＋4H2O===M2O7n-＋Cl－＋8H＋，M2O7n-中M的化合价是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
n（氧化剂）×变价原子个数 ×化合价变化值 = n（还原剂）×变价原子个数 ×化合价变化值
2.某铁的氧化物（FeXO）1.52g溶于足量盐酸，往反应后溶液中通112mL（标况下）Cl2,恰好将Fe2+完全氧化，则x的值为 。
电子转移方向和数目的判断
一定情境下氧化还原反应方程式的书写
练习：二氧化氯(ClO2)气体是一种常用高效的自来水消毒剂。(1)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO2和Cl2，反应方程式为________________。 (2)实验室常用KClO3、草酸(H2C2O4)和稀硫酸制备ClO2。该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为________。 (3)将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式___________________
氧化还原反应的基本规律
1.氧化还原反应的反应规律(c)
为防止人体缺碘，市售的食盐大多加有碘（含碘酸钾），但目前市场上也出现了假冒的碘盐（即不含碘或含碘量低的食盐）。因此，首先要对食盐中是否含碘作鉴别，其次要对碘盐的含量是否合格作定量的检测。
鉴别真假碘盐：约7ml0.5%淀粉溶液中加入约3ml2%KI溶液和1滴稀硫酸+适量碘盐
一、基本概念判断下列哪些反应是氧化还原反应？ 1． IBr + H2O = HBr + HIO 2． CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 3. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑
以3为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
举出属于区域2的化学反应，要求产物有3种。
判断下列说法的正误。1. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。2. 在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧化剂。3. 同种元素价态越高,化合物的氧化性一定越强。4. 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强， 且越活泼。
熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
二、氧化性和还原性比较
1.依据氧化还原反应方程式判断
2.依据反应条件及反应的剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。如:
3.依据被氧化还原的程度判断相同条件下:不同氧化剂(或还原剂)作用于同一种还原剂(或氧化剂)，氧化产物价态高(或还原产物价态低)的其氧化性(或还原性)强。例如:
4.依据“三表”判断(1)根据元素周期表判断(2)根据金属活动性顺序表判断(2)根据非金属活动性顺序表判断
5.依据“三度”判断(“三度”:浓度、温度、酸碱度) (1)浓度: 同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓H2SO4>稀H2SO4 还原性:浓盐酸>稀盐酸。(2)温度: 同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱度:同一种物质，所处环境酸(碱)性越强，其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
例1. 已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+,C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.C2O3+6HCl(浓)=2CCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
三、陌生情景下氧化还原反应方程式的书写
5KI + KIO3 +3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
-1 +5 0
K2FeO4是一种高效净水剂，一种常用的生产方法是：在强碱性溶液中，KClO与Fe(OH)3反应制得，请写出制备K2FeO4的离子方程式。
五、突破高考题型——新情境下氧还原反应方程式的书写
“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写
酸性： H+ H2O H2O H+碱性： OH- H2O H2O OH-
众所周知，游泳池中的水通常为蓝色，原因是因为消毒和保证水质我们加入了适量的胆矾和氯系消毒剂。然而夏季里约奥运会跳水池中的水却由蓝色变成绿色。里约奥组委的官方解释为：“跳水池先是使用了氯系消毒剂（主要成分为NaClO）对池水消毒，后来又往池水中加入了双氧水，产生大量O2，又加上周围高温高湿，促进了蓝藻、绿藻等藻类大量快速地繁殖。”看完新闻后，有人认为还可能是：“由于[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+ 4Cl-=[CuCl4] 2-（绿色）+4H2O，所以形成了绿水。”请结合以上信息，写出生成Cl-的离子方程式。
四、守恒法用于化学计算
1. 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－＋2M3＋＋4H2O===M2O7n-＋Cl－＋8H＋，M2O7n-中M的化合价是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
n（氧化剂）×变价原子个数 ×化合价变化值 = n（还原剂）×变价原子个数 ×化合价变化值
2.某铁的氧化物（FeXO）1.52g溶于足量盐酸，往反应后溶液中通112mL（标况下）Cl2,恰好将Fe2+完全氧化，则x的值为 。
电子转移方向和数目的判断
一定情境下氧化还原反应方程式的书写
练习：二氧化氯(ClO2)气体是一种常用高效的自来水消毒剂。(1)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO2和Cl2，反应方程式为________________。 (2)实验室常用KClO3、草酸(H2C2O4)和稀硫酸制备ClO2。该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为________。 (3)将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式___________________
氧化还原反应的基本规律
1.氧化还原反应的反应规律(c)
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