贵州省遵义市2018年中考化学试题【含答案】

贵州省遵义市2018年中考化学试题

一、单选题

1．下列燃料最清洁的是（　　）

A．化石燃料    B．一氧化碳  

C．氢气    D．酒精

2．下列图标表示物品回收标志的是（　　）

A． B．

C． D．

3．生活中处处有化学。下列说法错误的是（　　）

A．羊毛属于有机合成材料

B．食用水果和蔬菜能补充维生素

C．适量的补充碘元素能预防甲状腺疾病

D．NH4HCO3是一种能促进农作物生长的氮肥

4．下列关于物质的用途，错误的是（　　）

A．金属铜常用于制导线  

B．生石灰可作食品干燥剂

C．熟石灰可用于改良酸性土壤  

D．甲醛可用于食品防腐

5．我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。反应原理为：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，下列说法正确的是（　　）

A．该反应无明显现象

B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强

C．该反应属于置换反应

D．该反应前后溶液质量增大

6．红豆杉被认为是一种抗癌植物，因从红豆杉中提炼出来的紫杉醇（C47H51NO14）对癌症疗效突出。紫杉醇是一种白色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是（　　）

A．紫杉醇是一种氧化物

B．紫杉醇的相对分子质量为853

C．直接用水溶解就可从红豆杉中提取紫杉醇

D．紫杉醇中碳、氢、氮、氧元素的质量比为47：51：1：14

7．下列关于燃烧的说法正确的是（　　）

A．燃烧是对人类只有利而无害的化学反应

B．人类获取能量的方式只有通过燃料的燃烧

C．物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧

D．已知：3Mg＋N2 Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气

8．某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2，部分流程如图。下列说法错误的是（　　）

A．该流程能减少酸雨的形成

B．饱和食盐水中的NaCl没有参与反应

C．用CO2制取 NaHCO3，符合低碳理念

D．用CaSO4和煤灰制水泥，实现废物再利用

9．下列实验操作或方法能达到实验目的是（　　）

A．A    B．B    C．C    D．D

10．物质是变化的，下列物质在一定条件下不能实现一步转化的是（　　）

A．Mg→MgO→MgCl2 B．Fe2O3→Fe→FeCl2

C．CaCO3→Ca(OH)2→CaSO4 D．S→SO2→SO3

二、填空题

11．钙元素是人体必需的元素。请根据图回答问题：

（1）钙原子最外层电子数是　     　；

（2）钙元素的相对原子质量为　     　；

（3）A，B，C，D表示的微粒中属于同一种元素的是　     　（填字母序号）；

（4）在B，C，D中与A具有相似化学性质的微粒是　     　（填字母序号）；

（5）氢化钙（CaH2）是一种制取氢气的原料，在氢化钙中氢元素的化合价是　     　；氢化钙与水反应生成氢气和一种碱，该反应的化学方程式为　                          　。

12．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。

（1）变化I属于　     　变化（选填“物理”“化学”）；该变化中的“一定条件”可能是　                         　；

（2）①从有新物质生成的角度证明变化Ⅱ是化学变化的方法是　                   　（填一种）；

②变化Ⅱ的化学反应方程式为　                        　；该化学反应前后没有发生改变的微粒是　               　（填微粒的名称或符号）。

三、流程题

13．水是人类生活和生产中非常重要的物质。

（1）自然界中的水通常含有一些杂质，除去水中的难溶性杂质常采用的操作是　     　；

（2）水是一种常见的溶剂。现需要配制500g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，操作过程如图1。①计算得出需要食盐的质量是　     　g；

②称量操作的先后顺序是　     　；

A．在天平的左盘放入所需的食盐

B.在天平的右盘放入所需的砝码

（3）要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或　                                                 　；

（4）图2是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线，在20℃时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为　     　（结果保留到0.1%）；KNO3中混有少量的NaCl，最好采用　         　方法来提纯KNO3。

四、简答题

14．氧气是人类无法离开的物质，在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。

（1）工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是　                    　；（已知在1.0l×105Pa时，O2的沸点为－183℃，N2的沸点为－196℃）

（2）实验室常通过丙、丁、戊三种路径来制取氧气；

①写出装置C中a仪器的名称　     　；

②若用路径戊，应选择的发生装置是　     　；

③若用路径丁，发生反应的化学方程式是　                        　；

④在这三种路径中消耗能源最少的是　     　（填序号）；

（3）在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气的是　     　（填序号）。

15．通过调控影响化学反应的因素可以更好地利用化学反应为人类造福。

（1）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋2H2O＋SO2↑；反应物相同，　             　不同，产物有差异；

（2）4Na＋O2=2Na2O，2Na＋O2 Na2O2；反应物相同，　         　不同，产物不同；

（3）工业生产中常将固体原料粉碎，是通过改变　                 　，加快了化学反应的速率并提高原料利用率；

（4）在实验室欲制取较纯净的H2，药品只有锌粒和浓硫酸，应将药品进行处理后再使用，其处理的办法是　                         　。

五、实验题

16．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。

（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　     　（选填“实验一”“实验二”），此实验中观察到的现象是　                                             　；

（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为　                                　；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“ ”代表的离子是　     　（填离子符号）；

（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为　     　；

（4）实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是　                                                               　。

六、科学探究题

17．通过化学变化可以制备物质。

（1）某兴趣小组欲用200 g 4%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳制备碳酸钠，反应的化学方程式是　                       　；若要将提供的氢氧化钠全部转化为碳酸钠，请列出计算需二氧化碳质量（x）的比例式　         　；

（2）在实验中，该小组同学发现，要定量控制通入氢氧化钠溶液中二氧化碳气体的质量，难以操作。请分析若通入二氧化碳气体的量不足时会导致产物中混有的杂质是　         　；

（3）查阅资料：

Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O；

该小组同学将制备方案改进如下：

（4）假设每步转化都完全，该小组同学利用改进后的方案制取的碳酸钠质量m1＝　     　g；经老师指导，该小组同学将步骤四反应后的溶液蒸干并充分灼烧得到碳酸钠粉末的质量为m2g，发现m1＝m2，由此证明他们的方案改进成功。

1．C

2．B

3．A

4．D

5．C

6．B

7．D

8．B

9．A

10．C

11．（1）2

（2）40.08

（3）BC

（4）B

（5）－1；CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑

12．（1）物理；增大压强或降温或加压降温

（2）用红色湿润的石蕊试纸检验生成的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色；N2＋3H2 2NH3；氢原子和氮原子

13．（1）过滤

（2）75；A

（3）同温度下，等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量

（4）26.5%；降温结晶

14．（1）－196℃≤t＜－183℃

（2）水槽；A；2H2O2 2H2O＋O2↑；丁

（3）乙

15．（1）反应物的浓度

（2）反应条件

（3）反应物的接触面积

（4）将浓硫酸进行稀释后再使用

16．（1）实验二；稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成

（2）H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NaNO3；H+；

（3）NO

（4）加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗或先将试管中的铜加热成氧化铜后，然后将稀硫酸充分反应后，用水清洗

17．（1）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；

（2）氢氧化钠

（3）向其中的一份氢氧化钠中通入过量的二氧化碳；除去溶解在溶液中的二氧化碳；将另一份氢氧化钠溶液与步骤四所得溶液充分混合

（4）10.6