必刷卷05——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（上海专用）

这是一份必刷卷05——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（上海专用），文件包含必刷卷052023年中考化学考前30天冲刺必刷卷上海专用解析版docx、必刷卷052023年中考化学考前30天冲刺必刷卷上海专用原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
绝密★启用前
2023年中考化学考前信息必刷卷05
化 学（上海专用）

预测2023年上海中考化学试卷结构不会发生太大变化！2023年综合测试化学部分共21题：14（单选题）+3（不定项选择题）+4（简答题），根据以往真题考试信息以及最新模拟考试可以发现：化学部分依然是基础为主，重难点突出；前面的选择题，简答题前面的大题难度较易，压轴题难度却不小，尤其是对酸碱盐的综合考查比较深入，流程题，化学综合实验题，还有对概念的深入理解题。

1.最后1题简答题可能是一道实验综合探究加酸碱盐综合题，酸性氧化物、碱性氧化物等是这种综合题最好的衔接考点；
2.简答题溶液题会考查实验能力，如何配置溶液的过程以及后续的降温结晶等，；
3.选择题对化学反应类型，化学方程式，实验现象依然会有较大比例的考查；

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题
1．文房四宝“笔墨纸砚”中的“墨”主要成分是
A．Si B．C C．P D．Fe
【答案】B
【解析】文房四宝“笔墨纸砚”中的“墨”主要成分是碳，碳常温下化学性质稳定，用墨书写的字画能保存较长时间，碳的元素符号为C，故选B。
2．有一瓶标签受损的药品(如图)，根据你的判断该药品不可能是

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】B
【解析】A、由标签可知，该药品可能是氧化钾，可能是氧化物，故A不符合题意；
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，由标签可知，该物质中含有钾元素，不可能是酸，故B符合题意；
C、由标签可知，该药品可能是氢氧化钾，可能是碱，故C不符合题意；
D、由标签可知，该药品可能是碳酸钾、硫酸钾等，可能是盐，故D不符合题意。
故选B。
3．常见的实验只发生物理变化的是
A．活性炭吸附墨水中的色素 B．氢气燃烧
C．无水硫酸铜检验水 D．稀硫酸除铁锈
【答案】A
【解析】A、活性炭吸附墨水中的色素是利用了活性炭的吸附作用，没有新物质生成，属于物理变化．故选项正确；
B、氢气燃烧的过程中有新物质水生成，属于化学变化．故选项错误；
C、无水硫酸铜检验水的过程中无水硫酸铜和水反应有新物质五水合硫酸铜生成，属于化学变化．故选项错误；
D、稀硫酸除铁锈的过程中硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，有新物质生成，属于化学变化．故选项错误．
故选A．
4．难溶于水的物质是
A．Mg（OH）2
B．KCl
C．H2SO4
D．NaNO3
【答案】A
【解析】A、Mg（OH）2难溶于水，故选项正确；
B、KCl易溶于水，故选项错误；
C、H2SO4易溶于水，故选项错误；
D、NaNO3易溶于水，故选项错误。
故选A。
【点睛】碱的溶解性规律是：碱溶钾钠钡钙微；盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。
5．2021年，科学家通过“化学/生化”途径，人工合成了淀粉。淀粉属于
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
【答案】A
【解析】糖类包括葡萄糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等物质，淀粉属于糖类；
故选A。
6．保持氧气化学性质的最小微粒是
A．O
B．O2
C．O3
D．CO2
【答案】B
【解析】氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子。故选B。
7．CO混有少量的CO2,用右图装置收集瓶较纯净的CO,说法错误的是

A．I中溶液是氢氧化钠溶液
B．气体通入后，I中的液体会流向II
C．反应结束后，CO收集在II中
D．若I中导气管始终保持液封，则不必尾气处理
【答案】C
【解析】A、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，因此可以用将混合的气体通过足量的氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，该选项说法正确；
B、一氧化碳难溶于水，密度比水小，进入I后一氧化碳会聚集到瓶口，使瓶内压强增大，会将瓶中液体排到II中，故正确；
C、一氧化碳难溶于水，密度比水小，进入I后一氧化碳会聚集到瓶口，使瓶内压强增大，会将瓶中液体排到II中，一氧化碳被收集在I中，故错误；
D、一氧化碳难溶于水，密度比水小，进入I后一氧化碳会聚集到瓶口，使瓶内压强增大，会将瓶中液体排到II中，一氧化碳被收集在I中，不需要尾气处理，故正确。
故选C。
8．金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：2AgNO3＋M=2Ag＋M(NO3)2，说法错误的是
A．M的金属活动比Ag强 B．金属M可能是铝
C．反应前后M的化合价改变 D．若M是铜，则反应后溶液质量变小
【答案】B
【解析】A、活动性强的金属能将活动性的弱的金属从它的盐溶液中置换出来，M能将银置换出来，故A选项正确。
B、在化合物M(NO3)2中，M元素显+2价，而铝元素在化合物中显正+3价，故B选项错误。
C、反应前M为单质，M元素化合价为0价，反应后M元素化合价为+2价，故C选项正确。
D、若M是铜 ，则每反应64份质量的铜，会置换出216份质量的银，固体质量增加，因此溶液质量会减小，故D选项正确。
故选B。
9．下图为制备物质x的微观过程，说法正确的是

A．该反应属于置换反应 B．物质X的化学式为CH2O
C．该化学反应中，原子的种类发生了改变 D．参加反应的两种分子个数比为3：1
【答案】D
【解析】A、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；
B、由分子结构模型可知，有机物X的化学式为CH4O，错误；
C、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应过程中，原子的种类不变；错误；
D、由示意图可知，一个氢分子没反应，所以参加反应的和分子个数比为3：1，正确。
故选D。
10．如图图所示，在氢气与氧化铜反应的实验中，发现固体由黑色变成亮红色后，又变暗红色。造成此现象的原因可能是（　　）

A．氢气撤得太早
B．加热的温度不够
C．酒精灯撤得太早
D．没有在密闭装置中进行
【答案】A
【解析】反应后要继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气，目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化。在氢气与氧化铜反应的实验中，发现固体由黑色变成亮红色后，又变暗红色，是因为铜又与氧气发生了反应生成了氧化铜，是因为氢气撤得太早。
故选：A。
11．下列关于碱的叙述正确的是
A．含有金属元素或氢氧根的化合物
B．溶液pH>7 的物质不一定是碱
C．任何碱都能使紫色石蕊试液变蓝
D．任何碱都能与酸发生中和反应
【答案】B
【解析】A、含有金属元素或氢氧根的化合物不一定是碱，如碱式碳酸铜，属于盐，不符合题意；
B、溶液pH>7的物质不一定是碱，如碳酸钠，溶液pH>7，属于盐，符合题意；
C、不是所有的碱都能使紫色石蕊试液变蓝，如不溶性碱，不能使紫色石蕊试液变色，不符合题意；
D、只有酸和碱有一个可溶，才能发生中和反应，如硅酸和氢氧化镁不能发生中和反应，不符合题意。
故选B。
12．向20.0mL质量分数为3%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化如图所示。叙述错误的是（　　）

A．所用氢氧化钠溶液的质量分数为3%
B．a、b点对应溶液的pH：aB；
③20℃时，100g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH晶体的质量为x，，x=10.9g；
④现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，因为氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，且受温度的影响变化比较大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
⑤I、根据表中数据可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将20°C时，Ca（OH）2、NaOH饱和溶液降温后，有晶体析出的是氢氧化钠，没有晶体析出的是氢氧化钙，故正确；
II、Ca（OH）2、NaOH溶液都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，故错误；
III、根据表中数据可知，20°C时，NaOH的溶解度比Ca（OH）2的溶解度大，故饱和NaOH溶液比饱和Ca（OH）2溶液浓度大，碱性强，所以通过测pH可以鉴别，故正确；
IV、盐酸和Ca（OH）2、NaOH溶液反应后都没有明显现象，无法鉴别，故错误。故选I、III。
20．利用创新的实验装置进行实验（装置气密性良好）。

实验一：制取氧气并验证其性质
①写出编号a仪器的名称_____。
②利用A装置制取氧气的化学方程式是_____。
③打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，在尖嘴处观察到带火星的小木条复燃，说明_____。
④关闭弹簧夹1、打开弹簧夹2，利用_____收集氧气。反应一段时间后，B装置中液面不再发生变化时，关闭弹簧夹2，将红热的铁丝（图一）放入B装置中，观察到的现象是_____。
实验二：制取二氧化碳并验证其性质
①用粉末状大理石和稀盐酸为原料，利用A装置也可以制取CO2的原因是_____。
②打开弹簀夹1、关闭弹簧夹2，用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。

如图二所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图三所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
I、曲线1中导致cd段气压快速变小的操作是_____。
II、曲线2中发生反应的化学方程式为_____。
Ⅲ、比较曲线2与曲线3的差异，说明原因_____。
IV、根据图三所示，可以得出的结论是_____（填序号）。
A 1体积水中溶解CO2的量小于1体积
B CO2能与水发生反应
C CO2能与NaOH溶液发生反应
D 检验CO2用饱和澄清石灰水较合适
V、实验室制取2.2g二氧化碳，至少需要碳酸钙多少mol？（请根据化学方程式列式计算）_____。
【答案】 锥形瓶 氧气具有助燃性 排水法 火星四射，有黑色固体生成 反应物为固液混合物，且不需要加热 振荡烧瓶 氢氧化钠浓度大于氢氧化钙浓度，吸收二氧化碳多 C 0.05（详见解析)
【解析】实验一：①、a为固液反应容器锥形瓶；
②、装置为固液不加热发生装置，所以选择过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
③、木条在氧气存在时复燃，说明氧气具有助燃性；
④、B内充满了水，氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集；铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，火星四射，四氧化三铁为黑色固体，观察到的现象是火星四射，有黑色固体生成；
实验二：①、实验室采用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，据此选择发生装置；
②Ⅰ．cd段二氧化碳溶于水造成压强减小，通过振荡烧瓶，增加液体与气体接触，加快了溶解速率；
Ⅱ．氢氧化钙溶解度小，溶解的氢氧化钙较少，所以反应后压强减小的少，因此曲线2是二氧化碳溶解在澄清石灰水中的数据，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
Ⅲ．氢氧化钠浓度高，吸收的二氧化碳多，气体减少的体积多，所以压强减小的多，曲线2与曲线3的差异原因是：氢氧化钠浓度大于氢氧化钙浓度，吸收二氧化碳多；
ⅣA、曲线1反应前后压强基本不变，说明加入水的体积溶解相等体积的气体，因此压强不变，相当于1体积水溶解1体积二氧化碳，A错误；
B、二氧化碳与水是否发生反应，无法证明，只能证明加入水的体积消耗了等体积的二氧化碳，是反应还是溶解，无法判断，B错误；
C、曲线1和曲线3压缩下降不同，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，C正确；
D、图三知识压强变化数据，没有涉及反应中实际现象，所以检验二氧化碳选用饱和澄清石灰水不是根据此图得出的，D错误。
故填：C。
V、设反应消耗碳酸钙质量为x，则


解得x=5g，所以碳酸钙物质的量为。
答：制取2.2g二氧化碳，至少需要碳酸钙多少0.05mol。
【点睛】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21．有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

①步骤II中发生的化学反应方程式_____（写一条即可）。
②无色溶液B中的溶质一定有_____。
③分析上述实验过程，仍无法确定的物质是_____。
④若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_____。
【答案】 （或） 硝酸钡和氢氧化钠 氯化钠 取适量B溶液于试管中，加入足量稀硝酸，滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，反之则不含有氯化钠
【解析】硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡不溶于稀盐酸，碳酸钡能溶于稀盐酸。步骤II后得到白色沉淀A和无色溶液B，白色沉淀A加足量稀盐酸，产生气泡、部分沉淀溶解，则样品一定有Na2CO3、K2SO4，无色溶液B中通入二氧化碳产生白色沉淀，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠和过量的硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡，B中溶质一定有硝酸钡和氢氧化钠；不能确定是否含氯化钠；
①步骤Ⅱ中硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式：、。
②无色溶液B中通入二氧化碳产生白色沉淀，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠和过量的硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡，B中溶质一定有硝酸钡和氢氧化钠。
③分析上述实验过程，仍无法确定的物质是氯化钠。
④若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取适量B溶液于试管中，加入足量稀硝酸，滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯化钠，反之则不含有氯化钠。
【点睛】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。