必刷卷04——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（江苏南京专用）

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2023年中考化学考前信息必刷卷04
化 学（江苏南京专用）

2023年南京中考化学试卷结构和内容发生变化！2023年化学试卷共21题：15（选择题）+4（填空题）+2，根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在知识结构方面，会提高化学计算难度，大概率会改为探究题+计算，化学实验可能会降低分值；在试卷难度方面，相较于前两年会有所提高。

通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：第14题为除杂；第15题将会结合化学实验进行计算；第20题还应该是框图推断题，第21题还应该是实验探究题，大概率会将部分高中知识下放，结合化学计算进行考查，对运算能力和分析能力要求比较高。
另外，在平时学习中要特别关注基础性（一般试卷的前1-10题直接考查基础知识，容易拿分）、综合性（推断题和探究题）、应用型（结合科技新知识、新应用以及化学在生产和生活中的具体应用）和创新性（一般会以化学新技术的应用或科技为背景或在新情景下命制对概念的理解以及问题的梳理），同时掌握整体思想、数形结合、守恒等化学思想，这些思想会蕴含于每道试题之中。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40　 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. (2023年山东省济宁市中考二模) 2022年10月12日15时45分天宫课堂“第三课”开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲在“神舟十四号”里生活的下列细节中，属于化学变化的是
A. 用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪 B. 把吃剩下的食物包起并压缩使体积变小
C. 穿上镶有特制织物的衣服，吸收气味 D. 天宫二号里栽培的生菜一天天长大
【答案】D
【解析】
A、用吸管吸出密封袋里的水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、把吃剩下的食物包起并压缩使体积变小的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、穿上镶有特制织物的衣服的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、生菜生长的过程中要进行光合作用，光合作用属于化学变化，该选项符合题意。
故选D。
2．（2023年陕西省西安市新城区大明宫中学中考二模）空气和水是人类生活与生产不可缺少的自然资源。下列有关空气和水的说法中正确的是
A. 空气中氮气的质量分数约为78%
B. 水能溶解所有物质，是一种最常用的溶剂
C. 过滤可以降低水的硬度
D. 空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应
【答案】D
【解析】
A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，不符合题意；
B、水是一种最常用的溶剂，但是不能溶解所有物质，如碳酸钙难溶于水，不符合题意；
C、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，不符合题意；
D、空气中二氧化碳含量过高，会导致温室效应加剧，符合题意。
故选D。
3．(2023年重庆市开州区书院教育集团中考一模)下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A. H B. N2 C. H2O D. Cu
【答案】D
【解析】
本题考查的是化学符号及其周围数字的意义，解题时要根据由原子构成的物质的化学式的含义，微观：表示一个原子；宏观：1、表示一种物质；2、表示该物质的元素组成；进行解答。
既能表示一种元素又能表示一个原子，该符号成为单独的元素符号，排除A。当原子直接构成单质时，单质用元素符号表示，符合题意的只有D。B为为双原子分子，C为化合物。故本题选D。
4. (2023年江苏省淮安市淮安经济技术开发区中考一模) 疫情当下，适当增加维生素的摄入有助于提高人体免疫力。下列食物富含维生素的是
A. 鸡蛋 B. 牛奶 C. 苹果 D. 馒头
【答案】C
【解析】
A.鸡蛋富含蛋白质，故A错误；
B.牛奶富含蛋白质，故B错误；
C.苹果富含维生素，故C正确；
D.馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，故D错误。
故选：C。
5．（2023年安徽省池州市名校中考二模）以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验，操作错误的是
A. 加水搅拌 B. 过滤
C. 检验酸碱性 D. 测定pH
【答案】C
【解析】
A、溶解操作应在烧杯中进行，使用玻璃棒不断搅拌，以加速其溶解，图中所示操作正确；
B、过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸一侧，漏斗末端管口紧靠盛接液体的烧杯内壁，图中所示操作正确；
C、在使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入容器内部或接触容器内壁，否则会污染试剂，应垂直悬空于容器口的正上方，图中所示操作不正确；
D、测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，图中所示操作正确。
故选C
6. (2023年江苏省无锡市惠山区中考二模) 硒被誉为“抗癌大王”。如图是元素周期表中硒的有关信息和硒粒子的结构示意图，下列说法不正确

A. 硒属于非金属元素
B x＝8时，该示意图表示Se2+
C. 硒的相对原子质量是78.96
D. 硒元素位于元素周期表的第四周期
【答案】B
【解析】
A、根据元素周期表中元素名称文字前边有“钅”字旁，属于金属元素（包含金和汞），其余都是非金属（氦、氖、氩、氪、氙、氡除外），说法正确；
B、硒原子的最外层电子数为6，当x＝8时，表示硒原子得到两个电子，成为硒离子，表示为：Se2-，说法错误；
C、元素周期表中，每一格元素名称的正下方为该元素的相对原子质量，说法正确；
D、元素周期表中，元素的周期序数等于核外电子层数，硒原子核外电子层数为4，所以硒元素位于元素周期表的第四周期，说法正确.
故选：B。
7. （2023年江苏省无锡市惠山区中考二模）我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应属于复分解反应 B. X的化学式是AgS
C. 反应前后分子的种类不变 D. 该反应前后Ag、O元素的化合价发生改变
【答案】D
【解析】
A、该反应不符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，故选项说法不正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ag、H、S、O的原子个数分别为4、4、2、2，反应后Ag、H、S、O的原子个数分别为0、4、0、2，则X中含有4个银原子和2个硫原子，X的化学式为Ag2S，故选项说法不正确；
C、由反应的化学方程式可知，反应物为Ag、H2S和O2，生成物为Ag2S和H2O，反应前后分子的种类发生改变，故选项说法不正确；
D、反应中银元素的化合价由0价变成+1价，氧元素的化合价由0价变为-2价，因此该反应前后Ag、O元素的化合价发生改变，故选项说法正确。
故选D。
8．（2023年江苏省无锡市惠山区中考二模）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同是因为它们的分子构成不同
B. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，导致液体温度降低
C. 变化观：在一定条件下，CO和CO2可以相互转化
D. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子
【答案】D
【解析】
A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子和过氧化氢分子构成不同，所以化学性质不同，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，导致液体温度降低，故B不符合题意；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，所以在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，故C不符合题意；
D、构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，故D符合题意。
故选D。
9.（2023年江苏省淮安市淮安经济技术开发区中考一模）金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。下列说法错误的是
A. 绿原酸属于有机物
B. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
D. 1个绿原酸分子含有9个氧分子
【答案】D
【解析】
A、绿原酸的化学式为C16H18O9，含有碳元素，属于有机物，故选项说法正确；
B、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
C、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（9×16），可知碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
D、1个绿原酸分子含有9个氧原子，故选项说法错误。
故选：D。
10．(2023年江西省赣州市南康区中考一模) 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法不正确的是
A. 从反应价值看：可平衡载人航天器中CO2的含量
B. 从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C. 从价态变化看：反应前后氧元素的化合价不变
D. 从微观角度看：参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1
【答案】D
【解析】
A、根据题意，该反应是消耗了人呼出的二氧化碳，因此可以平衡二氧化碳含量，选项正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，选项正确；
C、反应前氧元素在二氧化碳中显-2价，反应后氧元素在水中仍显-2价，化合价没有改变，选项正确；
D、根据题意，该反应是4H2+CO22H2O+CH4，由此可知参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，选项错误；
故选：D。
11. （2023年山东省菏泽市中考一模）推理和归纳是学习化学的重要方法。以下推理正确的是
A. 酸中含有氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸
B. 溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的液体一定是溶液
C. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D. 碱性溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液
【答案】D
【解析】
A、酸是由氢离子和酸根构成的，但含氢元素的化合物不一定是酸，如碱中也含有氢元素，该选项推理不正确；
B、溶液为均一、稳定的混合物，而液态包括纯净物和混合物，则均一稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水不属于溶液，该选项推理不正确；
C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则有单质生成的反应不一定是置换反应，该选项推理不正确；
D、碱性溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液，该选项推理正确。
故选D。
12．（2023年山东省临沂市蒙阴县中考一模）向硝酸银溶液中加入一定质量的铝粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是
A. 滤液中一定含有硝酸铝和硝酸铜
B. 若向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜
C. 滤渣中一定含有铜和银
D. 反应后所得滤渣的质量一定比加入的混合物质量大
【答案】D
【解析】
【分析】三种金属的活动性：铝＞铜＞银，向硝酸银溶液中加入一定质量的铝粉和铜粉的混合物，铝粉先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，若硝酸银有剩余，铜粉再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
A、滤液中一定含有硝酸铝，由于不能确定硝酸银溶液的质量，则滤液中可能含有硝酸铜，故选项说法不正确；
B、向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则铝粉完全反应，但不能确定滤液中是否有硝酸铜，故选项说法不正确；
C、滤渣中一定含有银，由于不能确定硝酸银溶液的质量，则滤渣中可能含有铜，故选项说法不正确；
D、铝粉先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，每27份质量的铝完全反应生成324份质量的银，固体质量增加；铜粉与硝酸银反应生成硝酸铜和银，每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，固体质量增加，因此反应后所得滤渣的质量一定比加入的混合物质量大，故选项说法正确。
故选D。
13. (2023年广西壮族自治区玉林市中考一模)下列实验设计不能达到其对应实验目的的是

A. 探究铁锈蚀的条件 B. 探究CO2不支持燃烧，密度比空气大
C. 验证质量守恒定律 D. 配制100g10%的氯化钠溶液（ρ水=1 g/mL）
【答案】C
【解析】
A、如图所示，铁钉分别处于有水无氧气，有氧气无水，有水有氧气三种环境下，结果在有水和氧气同时存在的条件下铁生锈，从而证明铁生锈是和氧气与水共同作用，该实验能达到目的，不符合题意；
B、如图所示，二氧化碳倒入后，下次蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，该实验能达到目的，不符合题意；
C、硝酸钾溶于水没有发生化学变化，故不属于质量守恒定律的范畴，该实验不能验证质量守恒定律，故符合题意；
D、配制100g10%的氯化钠溶液，计算氯化钠的质量是100g×10%=10g，水的质量是100g-10g=90g，即体积是90mL，如图，先放氯化钠后加水，该实验能达到目的，不符合题意；
故选：C。
14. （2023年广东省江门市中考一模） 下列除杂方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
K2CO3溶液（K2SO4）
加BaCl2溶液，过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入稀硫酸
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量的铁粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A、除去碳酸钾溶液中的硫酸钾，加入氯化钡溶液，能除去硫酸根离子，但会引入新杂质氯离子，故A错误；
B、除去氮气中的氧气，将气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，氮气不会与铜反应，能够除去氧气，故B正确；
C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀硫酸，不仅会除去碳酸钠，还会除去氢氧化钠，故C错误；
D、除去硫酸锌溶液中硫酸铜，加入过量的铁粉，能将铜置换出来，但会引入新杂质亚铁离子，故D错误。
故选B。
15.（2023年广西壮族自治区玉林市中考一模）下列图像能正确表示对应叙述关系的是
A. 向氢氧化钠溶液中加水稀释
B. 电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
C. 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
D. 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
【答案】C
【解析】
A、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，图像错误；
B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，图像错误；
C、向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，图像正确；
D、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，溶液中的硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀直到完全反应，沉淀的质量不再发生改变，图像错误；
答案：C。
二、填空题（本大题共4小题，共31分）
16. (6分) (2023年重庆市开州区书院教育集团中考一模)金属与人类的生产生活密切相关，请完成以下问题。
（1）《千里江山图》真迹颜料中含有石绿【主要成分Cu2(OH)2CO3】，石绿受热分解生成三种氧化物（无化合价改变），写出化学反应方程式______。
（2）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的主要反应原理为______。（用化学方程式表示）
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______（填化学式）等发生化学反应的过程。
（4）轻轨车身部分采用的铝合金中含有金属铝、铜、镁，下列方法中能直接验证三种金属活动性的是______。
A. 铝、镁、硫酸铜溶液 B. 镁、硫酸铝溶液、铜
C. 硫酸镁溶液、铝、硫酸铜溶液 D. 硫酸镁、铝、铜
【答案】
（1）Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）O2和H2O
（4）BC
【解析】
（1）根据石绿主成分的化学式可知，该物质由铜、碳、氢、氧四种元素组成，其受热分解生成三种氧化物且反应前后元素的化合价不变，氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物，根据反应前后元素种类不变推测出生成的三种氧化物分别为氧化铜、二氧化碳和水，反应的方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；
（2）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的主要反应原理为一氧化碳高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，故铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程，填O2和H2O；
（4）A、将铝和镁放入硫酸铜溶液中，均有红色固体析出，证明铝和镁的活动性比铜强，但无法比较铝和镁的活动性的强弱，选项错误；
B、将镁放入硫酸铝溶液中，有银白色固体析出，将铜放入硫酸铝溶液中，无明显现象，证明三者的活动性顺序是镁>铝>铜，选项正确；
C、将铝放入硫酸镁溶液中，无明显现象，将铝放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，证明三者的活动性顺序是镁>铝>铜，选项正确；
D、将铝和铜放入硫酸镁溶液中，均无明显现象，证明铝和铜的活动性比镁弱，但无法比较铝和铜的活动性，选项错误；
故选BC。
17. (5分) （2023年山东省德州市武城县中考一模）化石燃料燃烧会造成环境污染，大力推广新能源刻不容缓。
（1）煤、石油和______合称地球三大化石燃料，他们均属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）氢气作为能源越来越受到人们的关注，我国科学家研制出一种新型高效催化剂，可使水和一氧化碳在该生化剂作用下转化为氢气，其微观过程如图所示，写出该反应的化学方程式______。

（3）开发和利用新能源是解决能源和环境问题的重要途径。下列属于新能源的是______。
A. 风能 B. 太阳能 C. 地热能 D. 石油
【答案】
（1）天然气 不可再生
（2）H2O+COH2+CO2
（3）ABC
【解析】
（1）煤、石油和天然气合称地球三大化石燃料，他们在短期内得不到补充，均属于不可再生能源；
（2）由微观反应示意图可知：在新型高效催化剂的作用下，水和一氧化碳在该催化剂作用下转化为氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为H2O+COH2+CO2；
（3）风能、太阳能、地热能都属于新能源，石油属于传统能源，故选ABC；
（4）①金属失去电子后形成阳离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。钠离子的质子数为11，核外有10个电子，分两层排布，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，因此钠离子的离子结构示意图为：；
②根据图示可知，离子半径锂离子＜钠离子＜钾离子，而半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，则钾电池充电速度最快；
③目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景，尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池优势明显，除了充电时间较短外，结合图（地壳中元素含量）分析，其另一个优势是地壳中钠元素的含量较高。
18．(13分) （2023年江苏省南京市鼓楼区中考一模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）水是一种重要的化学物质。
①下列有关水的说法不正确的是________________（填字母）。
A.过滤可以降低水的硬度
B.大量开采地下水可缓解水资源短缺
C.农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水
D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
②下列各组固体物质能用水区分的是_______________（填字母）。
A.碳酸钙和氯化钙 B.硫酸铜和碳酸钠
C.硝酸铵和氢氧化钠 D.氯化钾和氯化钠
③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理消毒剂，高铁酸钾与水反应的化学方程式为：K2FeO4+10H2O=Fe(OH)3↓+8KOH+3X↑。请写出X的化学式________________。
④亚硝酸钠是一种工业用盐，它是有毒、有咸味的白色晶体，亚硝酸钠的水溶液为无色，呈碱性。硝酸钠是常见的钠盐，其外形与亚硝酸钠相似，硝酸钠的水溶液为无色，呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液，请设计实验进行鉴别，并完成实验报告。
实验操作
实验现象和结论
_______________。
_______________。
（2）氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。20℃时，氯化钠的溶解度为______________，则20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_______________。
（3）铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程）
【答案】
（1）①ABD ②ABC ③O2 ④. 取等量溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液变红的是亚硝酸钠溶液；溶液不变色的是硝酸钠溶液
（2）36.0g 不饱和 100g
（3）解：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量为x
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
54 219
5.4g 7.3%x
＝
x=300g
答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是300g。
【解析】
（1）①A、过滤不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故A符合题意；
B、大量开采地下水以缓解水资源短缺，会造成水资源的枯竭，不利于保护水资源，故B符合题意；
C、农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水，故C不符合题意；
D、保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不是氢原子和氧原子，故D符合题意。
故填：ABD。
②A、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，能用水区分，故A符合题意；
B、.硫酸铜溶于水显蓝色，碳酸钠溶于水溶液无色，能用水区分，故B符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热， 能用水区分，故C符合题意；
D、氯化钾和氯化钠都能溶于水，溶液都是无色的，不能用水区分，故D不符合题意。
故填：ABC。
③化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前钾、铁、氧、氢的原子个数分别为8、4、26、20，反应后已有钾、铁、氧、氢的原子个数分别为8、4、20、20，则3X中含有6个氧原子，X的化学式为O2，故填：O2。
④由题意知，亚硝酸钠的水溶液为无色，呈碱性，硝酸钠的水溶液为无色，呈中性，所以设计实验进行鉴别，取等量溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞溶液，振荡；溶液变红的是亚硝酸钠溶液，溶液不变色的是硝酸钠溶液，故④填：取等量溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞溶液，振荡，⑤填：溶液变红的是亚硝酸钠溶液，溶液不变色的是硝酸钠溶液。
（3）由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，故①填：36.0g。
20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则氯化钠饱和溶液溶质质量分数为×100%≈26.5%，所以20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是不饱和溶液，故②填：不饱和。
用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，设需要24%的氯化钠溶液的质量为x，则24%x=300g×16%，x=200g，所以需要蒸馏水的质量为300g-200g，故③填：100g。
（3）见答案。
19. (8分) (2023年江苏省淮安市淮安经济技术开发区中考一模) 气体的制取是初中化学的重要内容，根据如图回答有关问题：

（1）写出用C装置制氧气的化学方程式______；使用装置D收集氧气时应从导管口______（选填“a”或“b”）通入。
（2）实验室制二氧化碳的化学方程式为______。图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是______。
（3）将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸I不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是______；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但新制的饱和澄清石灰水未变浑浊，可能原因是______。
【答案】
（1）2KClO32KCl+3O2↑ b
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应速率
（3）能与水反应生成酸 二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)
【解析】
（1）装置C为固固加热型，试管口无棉花，故制氧气用氯酸钾，反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；使用装置D排空气法收集时，由于氧密度比空气大，故收集氧气时应长进短出，应从导管口b通入。
（2）实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；图一中，与装置A中的长颈漏斗相比，选用装置B使用的是分液漏斗，分液漏斗上有旋塞，可以通过控制旋塞来控制液体滴加的速率，从而可以起到控制反应速率的目的。
（3）将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ干燥的紫色石蕊试纸条不变色，而试纸Ⅱ湿润的紫色石蕊试纸条变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸条变红，饱和澄清石灰水变浑浊，若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)。
三、（本大题共2小题，共19分）
20．(7分) (2022年南京秦淮区中考一模) 图中A~H是初中化学常见的物质，且分别由H、O、S、Cl、Fe、Cu、Ba中的一种或几种元素组成。F、H为单质，C、E、G由两种元素组成；只有E是氧化物，其中氧元素的质量分数为30%；A、B、C、D四种物质的水溶液颜色不同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：E______。
（2）写出化学方程式：
A转化为B______；
C与D反应______；
F转化为G______。
【答案】
（1）Fe2O3
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2(SO4)3+3BaCl2＝=3BaSO4↓+2FeCl3 H2+Cl22HCl
【解析】
（1）E是氧化物，其中氧元素的质量分数为30%，Fe2O3中氧元素的质量分数为：×100%＝30%，故E为Fe2O3；
（2）F可以和Fe2O3反应，又是单质，F可为H2；A、B、C、D的溶液颜色不同，D由E转化，可以为Fe2（SO4）3，溶液为黄色；C可以与D反应，C可以为BaCl2,溶液为无色；B可以为FeSO4，溶液为浅绿色，也能和BaCl2反应；A可为CuSO4,溶液为蓝色；H可以和CuSO4溶液反应，又为单质，可以为Fe；G可以和Fe反应，由两种元素组成可以为盐酸（HCl）。
A转化为B: 化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
C与D反应: 化学方程式为： Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3；
F转化为G:氯气在氢气中燃烧生成氯化氢，化学方程式为： H2+Cl22HCl。
21．(11分)( 2023年江苏省泰州市姜堰区中考一模) 同学们对铁及其化合物的问题进行探究。
探究一：铁的应用
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜_______性。生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是_______。
探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
（2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为_______。
（3）活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
FeOOHFe2S3·H2OFeOOH+S
与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为_______。
探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
（4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃剂的原因为_______、_______。
（5）FeCO3的制备
某兴超小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3。

实验步骤如下：
a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
c.操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO3沉淀；
d.将B中混台物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
步骤c中应打开开关_______(选填“K1”“K2”或“K3”)，并关闭其他开关，反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为_______。
（6）FeCO3的含量测定
兴趣小组同学为确定某样品中FeCO3的含量，称取20.0g固体做如图所示的实验。

(其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物)
①反应结束后，缓缓通一段时间N2的目的为_______。
②实验结束后，测得装置F增重0.88g，则20.0g固体中FeCO3的质量为_____？(写出计算过程)
③如果去掉装置G，会使实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】
（1）导热 铁在潮湿的空气中易生锈
（2）羟基氧化铁中有氢元素和氧元素
（3）节约资源
（4）消耗氧气 隔绝空气
（5）K2 碳酸氢铵受热易分解
（6）①使产生的二氧化碳被F完全吸收
②解：设碳酸亚铁的质量为x
FeCO3+H2SO4＝FeSO4++H2O+CO2↑
116 44
x 0.88g
＝
x=2.32g
答：20.0g固体中FeCO3的质量为2.32g。
③偏大
【解析】
（1）铁釜由铁制成，由于铁具有良好的导热性，所以取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。
由于铁在潮湿的空气中易生锈，所以生活中，铁粉常用作脱氧剂。
（2）由于羟基氧化铁中有氢元素和氧元素，证明火星表面曾经存在过水。
（3）FeOOH除去硫化氢与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，具有可循环或节约资源或成本低等优点。
在过程2的反应物Fe2S3⋅H2O中铁是+3价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，得出硫元素是-2价；生成物单质硫的化合价是0。
（4）根据碳酸亚铁在空气中受热发生的反应化学方程式可以看出，由于该反应的反应物中需要氧气，所以该反应消耗氧气；又由于生成物中由二氧化碳，所以该反应能隔绝空气。即碳酸亚铁可以做阻燃剂的原因为消耗氧气、隔绝空气等。
（5）步骤c中应打开开关K2，并关闭其他开关，A装置内压强增大，将A中溶液压入B中。
由于碳酸氢铵受热易分解，所以反应过程中控制B装置温度在50℃左右。
（6）①为使产生的二氧化碳被F完全吸收，反应结束后，缓缓通一段时间N2。
②详见答案。
③如果去掉装置G，空气中的二氧化碳会进入F装置，会使实验结果偏大。