必刷卷05——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（南通专用）

绝密★启用前

2023年中考化学考前信息必刷卷05

化  学（南通专用）

2023年南通市化学中考基本保持不变：试卷的特点是：1、考查初中的必备知识：物质的变化、性质和用途；物质的组成与构成；元素化合物知识；质量守恒定律及其应用；2、考查关键能力：（1）图表的分析，如：部分质量守恒定律相关题型，推断题、实验操作题，部分计算题；（2）反应的微观示意图，如：根据图示判断物质的类别，写出化学方程式；（3）物质转化过程的分析——流程图，要求学生综合分析、证据推理能力；（4）实验探究题综合考察学生分析问题、解决问题的能力；3、注重素材情境的创设，突出化学与生活实际紧密联系；4、特别注重试题的创新，突出试题的原创性、有新意。

通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：在考查原有知识的基础上，结合当前社会的热点；题目的呈现大多在某个情境中，非选择题中的各个小题会围绕一个主题，涉及化学与生活、环境、工业生成等方面；2022~ 2023年与化学有关的国际国内各种时事信息和重大的日子，也会成为出题的素材和情境，如世界水日、冬奥会等。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1    O-16    C-12    Na-23    Cl-35.5  

第Ⅰ卷（选择题，共20分）

本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．9月7日是国际清洁空气蓝天日，2022年的主题是“我们共享的空气”。南通市当日空气质量指数为48，空气质量级别为一级。下列有关说法正确的是

A．氧气占空气质量分数的78% B．质量级别越大，空气状况越差

C．二氧化碳溶于水生成碳酸，引起酸雨         D．树木吸收二氧化硫，减弱温室效应

【答案】B

【解析】A、氧气约占空气体积的21%，而不是氮气，该选项说法不正确；

B、质量级别越大，空气状况越差，该选项说法正确；

C、二氧化碳溶于水生成碳酸，pH值最小是5.6，故酸雨是pH<5.6的雨水，由二氧化硫和二氧化氮引起该选项说法不正确；

D、二氧化硫会引起酸雨，树木吸收二氧化碳，二氧化碳能减弱温室效应，该选项说法不正确。

故选B。

2．分类是一种研究物质的重要方法，以下物质分类正确的是

A．氧化物：水   氧化汞   氯酸钾 B．糖类：蔗糖   淀粉   葡萄糖

C．单质：液氧   黄铜   金刚石 D．混合物：工业废水   硝酸银   化肥

【答案】B

【解析】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，水、氧化汞均属于氧化物，但氯酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，该选项分类不正确；

B、蔗糖、淀粉、葡萄糖均属于糖类，该选项分类正确；

C、单质为只含有一种元素的纯净物，液氧、金刚石均属于单质，黄铜中含有多种物质，属于混合物，该选项分类不正确；

D、混合物中含有多种物质，工业废水、化肥均属于混合物，而硝酸银中只含一种物质，属于纯净物，该选项分类不正确。

故选B。

3．很多科学实验都需要用到水，下列关于各实验中水的作用说法错误的是

A．①中的水用作溶剂

B．②中的水便于观察是否有气体排出

C．③中的水用于冷却溅落的熔融物

D．④中的水只起提供热量的作用

【答案】D

【解析】A、水中溶解许多物质，①中的水用作溶剂，说法正确；

B、导气管放入水中，手握住试管，内部温度升高，压强增大，气体逸出，形成气泡，水便于观察是否有气体排出，说法正确；

C、铁丝燃烧产生高温熔融物，图中的水用于冷却溅落的熔融物，防止熔融物炸裂集气瓶，说法正确；

D、图中的水提供热量和隔绝空气，说法错误。

故选D；

4．苗苗同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是

A．氦气的密度很小且稳定——用于探空气球

B．干冰升华时吸收热量——常用作制冷剂

C．氢氧化钠具有碱性——可用于治疗胃酸过多

D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯

【答案】C

【解析】A、氦气的密度很小且稳定，可用于探空气球，故选项A正确；

B、干冰升华时吸收热量，可用作制冷剂，故选项B正确；

C、氢氧化钠具有碱性且有腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故选项C错误；

D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故选项D正确；

故选：C。

5．化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是

A．喝汽水打嗝是因为升温使气体溶解度升高

B．工业上利用分离液态空气得到氧气

C．洗洁精可以乳化油污

D．农业上可利用营养液对植物进行无土栽培

【答案】A

【解析】A、喝汽水打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出，故A说法错误；

B、工业上利用液态氮和液态氧的沸点不同，采用分离液态空气的方法得到氧气，故B说法正确；

C、由于洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，然后随水冲走,，故C说法正确；

D、农业上可利用营养液对植物进行无土栽培，故D说法正确；

故选A。

6．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是

A．Al3+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子

B．化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物

C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变

D．质子数相同的原子一定属于同种元素，但质子数相同的粒子不一定是同种元素

【答案】D

【解析】A、稀有气体的原子如氖原子，核外电子排布是0、8结构，最外层电子数是8但不是离子，因此选项错误；

B、化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，但由两种或两种以上元素组成的物质不一定是化合物，如空气是由多种气体组成属于混合物，空气中含有氮元素、氧元素等多种元素，选项错误；

C、化学反应中分子分成原子，原子重新结合，因此化学反应前后原子总数不变，但分子的个数可能改变，选项错误；

D、质子数相同的原子一定属于同种元素，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子的质子数相等，不是一种元素，选项正确；

故选：D。

7．20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线判断，下列说法正确的是

A．ZnSO4的溶解度随温度升高而增大

B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液

C．从40℃升温到60℃时，烧杯内溶液中溶质的质量不变

D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为60%

【答案】C

【解析】A、根据溶解度曲线可知，0~60℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大，60℃以上，ZnSO4的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误；

B、升温到40℃时，溶解度约是70g，烧杯中的溶液为不饱和溶液，故选项说法错误；

C、从40℃升温到60℃时，没有晶体析出，溶质、溶剂质量都不变，所以烧杯内溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法正确；

D、100°C时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为：，故选项说法错误。

故选：C。

8．下图是某兴趣小组涉及的四个实验装置，其中可以达到相应实验目的的是

A．探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应 B．验证蜡烛中含有氢、氧元素

C．验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．验证质量守恒定律

【答案】D

【解析】A.选项实验无法探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应    ，因为二氧化碳也会与水反应，二氧化碳能溶于水，也会导致气压的改变，试管内液面也会上升，没有对比实验，所以不能达到实验目的。

B.选项实验可以验证蜡烛中含有氢元素（烧杯上出现水雾），无法验证含有氧元素，因为生成物中的氧元素无法证明来源于氧气，还是来源于蜡烛，所以选项不能达到实验目的。

C.选项实验无法验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂    ，还需要称量二氧化锰的质量以及判断二氧化锰的化学性质是否发生改变，选项不能达到实验目的。

D.选项能验证质量守恒定律，因为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，没有气体参与反应，所以可以用来验证质量守恒定律，所以选项符合题意。

故选：D。

9．下列涉及化学学科观念的说法错误的是

A．守恒观：4gH2在34gO2中燃烧生成38g水

B．微粒观：氯化钠由Na+和C1-构成

C．能量观：镁条与稀盐酸反应放出热量

D．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化

【答案】A

【解析】A、根据化学方程式可知，每4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水，故选项A错误；

B、氯化钠是由Na+和Cl-构成的，故选项B正确；

C、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应过程中放出热量，故选项C正确；

D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化，故选项D正确；

故选：A。

10．向某密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．a的值为13 B．丁属于单质

C．丙一定作催化剂 D．当甲为2g时，丙与丁的质量之比为12:15

【答案】D

【解析】根据图示可知，甲在变化过程中增加了8g，是生成物，丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂也可能是没有参加反应的杂质，丁在反应后质量减小了10g，是反应物，乙在反应质量增加，是生成物，根据质量守恒定律可知，乙增加的质量=10g-8g=2g。A、根据分析可知，a的值为10+2=12，，错误；

B、反应后丁质量减小，是反应物，甲、乙质量增大，是生成物，该反应是多变一，属于化合反应，因此丁是化合物，错误；

C、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂也可能是没有参加反应的杂质，错误；

D、该反应中，甲与丁的质量比=8g:10g，当甲为2g，消耗丁的质量=，丙与丁的质量之比=6g:(10g-7.5)=12:15，正确。

故选D。

第II卷（非选择题，共40分）

11．（8分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

(1)图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。

①图2中n的值为______；

②硒元素位于元素周期表中的第______周期；

③硒原子在化学反应中容易______（填“失去”或“得到”）电子，硒化钠是由钠元素和硒元素组成的化合物，硒化钠的化学式为______。

(2)Zn和 NaHSO4溶液反应的微观示意图，如图3所示。

该反应中实际参加反应的粒子是______。

(3)硫及其化合物的“化合价－物质类别”关系图如图4所示。

物质X的名称为______，写出由物质Y和小苏打转化为Na2SO4的化学方程式为______。

【答案】(1)  6    四或4    得到    Na2Se    (2)氢离子和锌原子  

 (3)   二氧化硫     H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

【解析】(1)①据元素周期表中硒元素的相关信息：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=34，则m=34=2+8+18+n，所以n=6；

②硒原子核外有4个电子层，位于元素周期表的第四周期；

③硒原子的最外层电子数为6，容易得到两个电子，则硒元素的化合价显-2价，钠元素的化合价为+1价，化合物中正负化合价代数和为零，故硒化钠的化学式为：Na2Se。

(2)由反应的微观示意图可以看出，反应前后相比较，氢离子消失，产生氢分子，锌原子减少，产生的锌离子，钠离子和硫酸根离子在反应前后都没有改变，所以该反应中参加反应的粒子是：氢离子和锌原子。

(3)物质X为硫的氧化物且硫元素显+4价，氧元素的化合价为-2价，所以X为二氧化硫；

物质Y为酸且硫元素的化合价为+6价，所以物质Y为硫酸，硫酸和小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。

12（10分）．某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag、Fe2O3）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示。

已知：转化过程先加入H2O2溶液将Fe2+转化为Fe3+，再用NaOH溶液调节溶液pH为3.2～6.7，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，而Ni2+仍然存在溶液中。

(1)“酸浸”中发生的反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O、Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑、______（写出反应方程式），该反应属于______反应（填基本反应类型）。

(2)滤渣①是______（填化学式）。

(3)操作A是______，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______，此操作中玻璃棒的作用是______。

(4)写出NiSO4溶液中加入适量铁粉（Fe）制备Ni的化学方程式：______。

(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。

【答案】(1)     Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑     置换    (2)Ag   (3)     过滤     漏斗     引流

(4)Fe+NiSO4═FeSO4+Ni    (5)Fe＞Ni＞Ag

【解析】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故填写：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应，故填写：置换。

（2）Fe、Fe2O3都能溶于酸并和酸反应，只有Ag不溶于酸，不和酸反应，因此，滤渣①是Ag。故填写：Ag。

（3）操作A是把固体与液体分离，符合过滤操作的定义，故填写：过滤；

该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故填写：漏斗；

此操作中玻璃棒的作用是引流。故填写：引流。

（4）NiSO4与Fe反应生成Ni和硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni，故填写：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni。

（5）硫酸镍能和铁反应，说明铁比镍活泼，银不能和稀硫酸反应，镍能和稀硫酸反应，说明镍比银活泼，Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Ag，故填写：Fe＞Ni＞Ag。

13．（8分）人类的生产、生活离不开化学。

I.根据所学知识，完成以下填空。

(1)我国最大的二氧化碳气田在江苏泰州。请写出固体二氧化碳的一种用途：_______________。

(2)央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料热制成工业明胶，工业明胶制成的胶囊往往含有Fe（CrO2）2，超标的重金属铬对人体有害。已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是______________价。

(3)在抗击新冠肺炎的过程中，戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的________________基本操作类似。

II.金属为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。

(4)金属的发现和使用顺序与下列因素关系最密切的是________________。

A．金属的导电性 B．地壳中金属的含量

C．金属冶炼的难易程度 D．金属的延展性

(5)“共享汽车”的行李箱盖是镁铝合金，现将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度_____________（填“大于”或“小于”）铝的硬度。

(6)比较金属镁、锌、铜的活动性强弱，下列方法可行的是_____________。

A．镁、锌、硫酸铜溶液 B．镁、硫酸锌溶液、铜

C．镁、锌、铜、稀硫酸 D．硫酸镁溶液、锌、铜

(7)铝的化学性质很活泼，但铝制品通常很耐腐蚀，原因是_____________。（用化学方程式表示）

【答案】(1)人工降雨   (2)+2  (3)过滤    (4)C   (5)大于  (6)BC

(7)

【解析】（1）固体二氧化碳即为干冰，干冰易升华，能吸收大量的热，可用于人工降雨；

（2）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，氧元素显示-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2，故其中铁元素是+2价；　　　　　　　　　　　　　　

（3）戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，能将空气与可吸入颗粒物、细菌、病毒等分离，其阻隔原理与化学实验中的过滤基本操作类似；

（4）金属越活泼，金属越不易从其化合物中冶炼出来，导致金属的发现和使用年代越晚，所以金属的发现和使用顺序与金属冶炼的难易程度有关，与金属的导电性、地壳中金属的含量、金属的延展性无关，故选：C；

（5）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度；

（6）A、镁与硫酸铜混合时，镁表面附着了一层红色物质，说明镁比铜活泼，锌与硫酸铜混合时，锌表面附着了一层红色物质，说明锌比铜活泼，而镁与锌的活泼性无法比较，故该方法不可行；

B、镁和硫酸锌溶液混合时，镁表面附着了一层银白色物质，说明镁比锌活泼，铜和硫酸锌溶液混合时，无明显现象，说明铜不如锌活泼，故可说明金属活动性为镁＞锌＞铜，故该方法可行；

C、镁与稀硫酸混合时能够很快地产生气泡，锌与稀硫酸混合时能够较快地产生气泡，铜和稀硫酸混合时不能产生气泡，通过观察产生气泡的速率，可说明金属活动性为镁＞锌＞铜，故该方法可行；

D、锌与硫酸镁溶液混合时，无明显现象，说明镁比锌活泼，铜与硫酸镁溶液混合时，无明显现象，说明镁比铜活泼，无法比较锌与铜的活泼性，故该方法不可行；

故选BC；

（7）铝的化学性质很活泼，但铝制品通常很耐腐蚀，原因是铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化，该反应方程式为。

14．（9分）热播剧《狂飙》中，高启强通过鱼档生意养活一家人，为了让鱼鲜活，在鱼缸里放了一些白色的粉末，使原本奄奄一息的鱼起死回生，这一幕引起了同学们的兴趣，通过查阅资料得知该白色粉末为市面上所购买的“鱼浮灵”，对此小组同学展开了探究。

查阅资料：①鱼浮灵的化学名称是过碳酸钠，俗称固体双氧水，其化学式可以用2Na2CO3·3H2O2来表示。

②过氧碳酸钠，白色结晶颗粒，加入水中后，迅速产生碳酸钠、过氧化氢。

③一些原本因缺氧而奄奄一息的鱼，可以因鱼浮灵的加入而延长生命。

【活动一】验证“鱼浮灵”的化学性质

(1)取少量“鱼浮灵”于试管中，加入少量的水，有持续细小气泡产生，加入二氧化锰粉末后，观察到有大量气泡产生，_______(检验方法)，则证明该气体为氧气。

(2)取上一步骤中的上层清液，测其pH为12，此溶液显_______性，向溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水当中，观察到_______，则证明该气体为二氧化碳。

(3)在鱼缸中加入“鱼浮灵”一段时间后，溶液中的所含的阴离子有：____(写出一种即可)。

【活动二】测定“鱼浮灵”的组成

(4)小组同学设计如上装置测定“鱼浮灵”的组成，添加药品前，关闭分液漏斗，向上提水准管，若观察到_______，则证明气密性良好。

(5)打开分液漏斗，一段时间后观察到装置C中有气泡，装置E中量气管液面下降，写出装置C中的反应方程式：_______。

(6)直至A中样品完全反应，测得反应前后C、D装置共增重0.44g，恢复至室温，读出E装置中产生的气体为112mL(折换成常温常压下的质量约为0.16g)请根据所测得的结果，求中x：y=_______。

【活动三】实验反思

(7)根据方案二进行实验，依据测得的数据计算出的x：y与实际值2：3有明显的偏差，请分析可能的原因有_______。

A．加入的稀盐酸占据装置内一定体积

B．实验结束后，装置内还残留有少量二氧化碳

C．实验过程中，吸收了装置内空气中的二氧化碳

D．实验时挥发出部分氯化氢气体

E．实验结束后，装置内还残留有少量氧气

【答案】(1)将带火星的木条伸入试管中，木条复燃   (2)     碱     澄清石灰水变浑浊   (3)或OH-

(4)左右两边管内形成稳定高度差   (5)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O   (6)1:1    (7)CD

【解析】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明该气体为氧气，故填：将带火星的木条伸入试管中；

（2）取上一步骤中的上层清液，测其pH为12，大于7，此溶液显碱性；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，向溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水当中，观察到澄清石灰水变浑浊，则证明该气体为二氧化碳，故填：碱；澄清石灰水变浑浊；

（3）在鱼缸中加入“鱼浮灵”一段时间后，由于碳酸钠溶液溶于水解离出钠离子、碳酸根离子，溶液的pH为12，大于7，说明溶液中还含有氢氧根离子，故填：或OH-；

（4）小组同学设计如上装置测定“鱼浮灵”的组成，添加药品前，关闭分液漏斗，向上提水准管，若观察到左右两边管内形成稳定高度差，则证明气密性良好，故填：左右两边管内形成稳定高度差；

（5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳在C装置中与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（6）测得反应前后C、D装置共增重0.44g，说明生成二氧化碳的质量为0.44g；读出E装置中产生的气体为112mL(折换成常温常压下的质量约为0.16g)，则说明生成氧气的质量为0.16g；

二氧化碳气体来自碳酸钠，设需要碳酸钠的质量为m，

生成氧气的质量为0.16g，设需要过氧化氢的质量为n，

样品中碳酸钠与过氧化氢的分子个数比为:=1:1，即中x:y=1:1，故填：1:1；

（7）A、加入的稀盐酸占据装置内一定体积，导致测出氧气的质量偏大，故选项不符合题意；

B、实验结束后，装置内还残留有少量二氧化碳，C、D装置共增重的质量偏小，导致测得二氧化碳的质量偏小，故选项不符合题意；

C、实验过程中，吸收了装置内空气中的二氧化碳，C、D装置共增重的质量偏大，导致测得二氧化碳的质量偏大，故选项符合题意；

D、实验时挥发出部分氯化氢气体，被氢氧化钠溶液吸收，C、D装置共增重的质量偏大，导致测得二氧化碳的质量偏大，故选项符合题意；

E、实验结束后，装置内还残留有少量氧气，不会对测量造成影响，因为会有相同体积的空气被挤入量气管，故选项不符合题意。

故选CD。

15．（5分）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片的主要成分如图1所示。

(1)将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3______（填化学式）。

(2)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。相关数据如表：

①生成二氧化碳质量为________克。

②根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

【答案】(1)H2O 

(2)     0.22     设样品中碳酸氢钠的质量为x，则

解得x=0.42g

则本品中碳酸氢钠的质量分数为

答：本品中碳酸氢钠的质量分数为10.58%。

【解析】（1）根据“反应前后原子的种类及个数不变”可知，反应前Na、C、H、O的个数分别为3、6、11、11，反应后Na、C、H、O的个数分别为3、6、5、8，少了11-5=6个H和11-8=3个O，则应填H2O。

（2）根据“反应前后物质的总质量不变”可知，生成二氧化碳的质量为71.75g+50g+4g-125.53g=0.22g；

计算本品中碳酸氢钠的质量分数的过程见答案。