必刷卷01——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（广西专用）

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绝密★启用前
2023年中考数学考前信息必刷卷01
化 学（广西专用）

2023年起，广西初中学业水平考试实行统一命题！2023年化学试卷共30题：20（选择题）+5（填空题）+2（简答题）+2（实验探究题）+1（计算题），根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在试卷难度方面，不会有太大变化，难易程度还是按7：2：1。选择题部分考查基础化学知识，难度较低，注重化学与生活；填空题和简答题部分通常会以古代工艺、现代科技、时事热点为背景，考查的知识点为为往年高频考点，如元素周期表和原子结构示意图、化学反应微观示意图、溶解度表和溶解度曲线、燃烧条件等，以及课标要求的基本概念、化学变化及其规律、典型物质及其性质；实验探究题是难度最大的题型之一，注重培养学生对初中化学知识“大串联”，对零零碎碎的知识整理，由“点”到“线”并形成知识“面”，学生掌握知识有条理、有系统，从而形成学习方法，提升学生学习能力；推断题与流程题可以将基本概念、原理与元素化合物知识融于一体，具有覆盖面广、综合性强等特点，要求同学们对物质的性质、物质间的转化关系非常熟悉，在大脑中构建完整的知识网络，才能对此种题型做出正确的推断。考查的基本形式是先给出一定的信息，学生再利用所学的知识对这些信息进行分析、判断、组织，并得出正确的结论。


通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：实验探究题的第28题大概率考查用高锰酸钾制取氧气实验综合题，问题基于课本又高于课本；第29题考查厨房中常用“白色固体”成分展开探究，难度系数比较大；第30题大概率考查物质质量分数有关计算为主。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 CL-35.5 Mg-24

第I卷（选择题共40分）
一、 选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（　　）
A．二氧化碳 B．二氧化氮
C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
【答案】A
【解答】解：空气污染物包括有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，所以二氧化氮、一氧化碳以及可吸入颗粒物都会污染空气，而二氧化碳不属于空气污染物，不会造成大气污染。
故选：A。
2．下列图标不属于常用危险化学品标志的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解答】解：A、图示表示自燃物品标志，属于危险化学品标志，故A错；
B、图示表示爆炸品标志，属于危险化学品标志，故B错；
C、图示为禁止吸烟标志，不属于危险化学品标志，故C正确；
D、图示为腐蚀品标志，属于危险化学品标志，故D错。
故选：C。
3．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（　　）
A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．NH4NO3
【答案】B
【解答】解：A、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
C、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：B。
4．化学与人体健康息息相关。下列说法错误的是（　　）
A．缺锌会引起食欲不振而导致发育不良
B．缺钙会导致骨质疏松、佝偻病
C．缺硒会引起甲状腺肿大
D．缺氟易产生龋齿
【答案】C
【解答】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法正确。
B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确。
C、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项说法错误。
D、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故选项说法正确。
故选：C。
5．下列有关化学实验操作的图示中正确的是（　　）
A．过滤液体 B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH值
【答案】C
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
6．生活中软化硬水常用的方法是（　　）
A．静置沉淀 B．加热煮沸 C．加入明矾 D．加肥皂水
【答案】B
【解答】解：硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，静置沉淀，加入明矾，加肥皂水度都不能减少水中的可溶性钙、镁化合物的含量。
故选：B。
7．无人机一般使用锂离子电池供电，其正极材料是磷酸铁锂（LiFePO4），已知锂和磷的化合价分别为+1和+5价，则铁的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
【解答】解：锂和磷的化合价分别为+1和+5价，在化合物中氧元素一般显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+5）+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。
故选：B。
8．2022年2月4日，北京冬奥会火炬首次采用“绿氢”作为火炬燃料，其储存采用了高压储气的方式。下列关于该储气过程的说法正确的是（　　）
A．氢分子的数目变少 B．氢分子的体积变小
C．氢分子的质量变小 D．氢分子间的间隔变小
【答案】D
【解答】解：北京冬奥会火炬首次采用“绿氢”作为火炬燃料，其储存采用了高压储气的方式，压强增大，氢分子间的间隔变小。
故选：D。
9．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．冰水 B．糖水 C．酸奶 D．碘酒
【答案】A
【解答】解：A、冰水只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确。
B、糖水中含有水、糖等，属于混合物，故选项错误。
C、酸奶是含有多种物质的混合物，故选项错误。
D、碘酒是碘溶于酒精形成的，属于混合物，故选项错误。
故选：A。
10．春节将至，霓虹灯能让节日的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是（　　）
A．稀有气体 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
【答案】A
【解答】解：灯管中充入稀有气体可以产生各种颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气，发白光等。
故选：A。
11．水在化学实验中的作用不可忽视，如图实验解释错误的是（　　）
A．量筒中水：通过水体积的变化得到氧气体积
B．集气瓶中水：防止集气瓶炸裂
C．烧杯中水：作为反应物
D．烧杯中水：提供热量隔绝空气
【答案】C
【解答】解：A、测定空气中氧气含量，通过测量倒吸入集气瓶中水的体积可得空气中氧气的含量，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，则集气瓶中的水能冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂，故选项说法正确。
C、图中实验，软塑料瓶变瘪了，说明二氧化碳能溶于水，不能用于探究二氧化碳的化学性质，故选项说法错误。
D、探究可燃物燃烧条件，热水的作用是使铜片上白磷的温度达到着火点，使水中的白磷隔绝氧气，故选项说法正确。
故选：C。
12．溶液广泛用于生产、生活，下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．面粉放入水中，可以得到溶液
B．硝酸铵溶于水，温度明显升高
C．酒精除去试管内壁上的碘的原理是溶解
D．KNO3饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质质量分数大
【答案】C
【解答】解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项说法错误。
B、硝酸铵溶于水吸热，温度明显降低，故选项说法错误。
C、碘易溶于酒精，酒精除去试管内壁上的碘的原理是溶解，故选项说法正确。
D、选项说法没有指明温度，KNO3饱和溶液不一定比它的不饱和溶液溶质质量分数大，故选项说法错误。
故选：C。
13．下列对实验现象的描述错误的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
D．镁和稀盐酸反应产生大量气泡，放出热量
【答案】A
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变红，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
D、镁和稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，产生大量气泡，放出热量，故选项说法正确。
故选：A。
14．如图为稀土元素钪（Sc）在元素周期表中的相关信息，及其原子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．钪原子核外有四个电子层
B．钪的相对原子质量是44.96
C．原子结构示意图中 x＝10
D．钪元素在周期表中位于第四周期
【答案】C
【解答】解：A、由原子结构示意图可知，钪原子核外有四个电子层，正确；
B、元素周期表一格中汉字下面的数是相对原子质量，则钪的相对原子质量是44.96，正确；
C、在原子中，质子数＝核外电子数，则x＝21﹣2﹣9﹣2＝8，错误；
D、钪元素的原子核外有4个电子层，因此位于第四周期，正确。
故选：C。
15．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（　　）
A．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B．化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物
C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
【答案】D
【解答】解：A、Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不都是离子，也可能是稀有气体的原子，故选项推理错误。
B、化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，但由两种或两种以上元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
C、化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，化学反应前后原子总数不变，但化学反应前后分子总数可能会发生改变，故选项推理错误。
D、化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确。
故选：D。
16．在pH＝8的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Mg2+、NH4+、Cl﹣、H+
C．Ba2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
【答案】D
【解答】解：pH为8的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、Al3+、Cu2+能与碱性溶液中的OH﹣结合生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
B、H+与碱性溶液中的OH﹣两种离子能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
C、Fe3+能与碱性溶液中的OH﹣结合生成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
17．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．H2O2H2H2O
B．Cu2（OH）2CO3CO2CaCO3
C．CuCuSO4Cu（OH）2沉淀
D．AgNO3溶液Cu（NO3）2溶液Fe（NO3）3溶液
【答案】B
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该选项不正确。
B、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项正确。
C、铜不能和稀硫酸反应，该选项不正确。
D、硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，该选项不正确。
故选：B。
18．锥形瓶内盛有气体X，胶头滴管内盛有Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球鼓起。关于X、Y的推断不可能的是（　　）
物质
A
B
C
D
X
HCl
SO2
CO
CO2
Y
Ca（OH）2
NaOH
KOH
NaOH

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解答】解：A、氯化氢气体能被氢氧化钙溶液吸收，导致瓶内气压减小，气球膨胀，故正确；
B、二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，气球膨胀，故正确；
C、一氧化碳不能被氢氧化钾溶液吸收，滴加氢氧化钾溶液时，瓶内气压稍微增大，气球稍微收缩，故错误；
D、二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，气球膨胀，故正确。
故选：C。
19．如表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是（　　）
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
C．40℃时，5gKCl中加入10g水可得33.3%的溶液
D．50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃有KNO3固体析出
【答案】C
【解答】解：A、20℃时，KCl溶解度是34g，KNO3的溶解度是31.6g，所以20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度，故A正确；
B、在20～30℃之间，氯化钾从34g增加到37g，硝酸钾从31.6g增加到45.8g，所以两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，故B正确；
C、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以10g水会溶解4g氯化钾，5gKCl加10g水可得到14g溶液，氯化钾的质量分数为，故C错误；
D、30℃时，硝酸钾的溶解度45.8g，20g溶解硝酸钾为：45.8g×＝9.16g，所以50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出，故D正确。
故选：C。
20．下列实验不能达到实验目的的是（　　）
A．呼出的气体中二氧化碳含量更高
B．二氧化碳的水溶液使石蕊纸花变红
C．温度越高，分子的运动速率越快
D．能证明燃烧所需的三个条件
【答案】D
【解答】解：A、呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，而空气中的澄清石灰水没有明显现象，说明呼出的气体中二氧化碳含量更高，该选项正确；
B、将干燥的紫色石蕊纸花放到盛满二氧化碳的集气瓶中时，由于没有水，不能生成碳酸，石蕊纸花不变色；先用水将紫色石蕊纸花喷湿，再放到盛满二氧化碳的集气瓶中时，由于有水，能生成碳酸，石蕊纸花变色，说明二氧化碳的水溶液使石蕊纸花变红，该选项正确；
C、向冷水和热水中各加一滴品红，品红在热水比冷水扩散更快，说明温度越高分子运动速率越快，该选项正确；
D、根据铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触；根据铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；无法证明燃烧需要可燃物这个条件，该选项错误。
故选：D
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、 填空题（本大题共5小题，除了每个化学方程式占2分，其余每空1分，共26分）
21．（5分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．聚乙烯；B．小苏打；C．石灰石；D．浓硫酸；E．蛋白质；F．肥皂水；G．硝酸钾；H．硝酸铵；
（1）用于鉴别硬水软水　　；
（2）用于食品包装　　；
（3）用于发酵粉的主要成分　　；
（4）溶于水能吸热　　；
（5）工业炼铁的原料之一　　；
【答案】（1）F；（2）A；（3）B；（4）H；（5）C；
【解答】解：（1）肥皂水可用于鉴别硬水软水；
（2）聚乙烯能够用于食品包装；
（3）小苏打可做发酵粉的主要成分；
（4）硝酸铵溶于水能吸热；
（5）石灰石工业炼铁的原料之一；
22．（6分）金属是目前使用非常广泛的材料。
（1）工业上利用一氧化碳把铁从赤铁矿（主要成分Fe2O3）中还原出来，该反应的化学方程式为 　 　。
（2）铝块能制成铝箔是利用铝的 　 　性；铜能用于做电源插头主要是利用铜的 　　性。
（3）铁锅可用 　 　的方法来防锈；将废弃铝质饮料罐回收再利用的目的之一是 　 　。
【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）延展；导电；
（3）洗净擦干；节约金属资源和能源。
【解答】解：（1）工业上炼铁的原理是，在高温的条件下，一氧化碳与赤铁矿中的主要成分Fe2O3反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）物质的用途体现了物质的性质，铝块能制成铝箔是利用铝的延展性，铜能用于做电源插头主要是利用铜的导电性。故答案为：延展；导电；
（3）铁防锈的措施有：洗净擦干，放干燥通风处、涂油、刷漆、电镀、制成合金等，适合铁锅防锈的方法是洗净擦干，放在干燥通风处。将废弃铝质饮料罐回收再利用是保护金属资源的有效途径之一，回收一个铝质饮料罐比制造一个新的饮料罐要便宜，而且还可节约金属资源和能源。故答案为：洗净擦干；节约金属资源和能源。
23．（7分）化学与科技、生产、生活密切相关。
（1）近日，华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于　　。
A．天然材料
B．有机合成材料
C．金属材料
D．无机非金属材料
（2）2019年1月，“嫦娥四号”探测器实现了人类首次月背软着陆，航天器的天线用钛合金制成。钛合金与钛相比，硬度更大的是　 　。探测器首次证实了构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4．已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价为　 　。
（3）《本草纲目》记载，莲具有药用和食用价值。其中，莲叶含多种生物碱和维生素C（C6H8O6），有清热解暑，降脂瘦身功效。
①维生素C属于　 　（填“有机物”或“无机物”），缺乏它可能引起　 　（填“贫血”或“坏血病”）。
②莲适宜在pH为8﹣9的环境中生长，此环境的酸碱性为　 （填“酸性”或“碱性”）。
③古诗“荷香隔岸闻”，试从微粒的观点来解释　 。
【答案】（1）B；
（2）钛合金；+2；
（3）①有机物；坏血病；
②碱性；
③分子在不断运动。
【解答】解：（1）有机合成材料包含有塑料，合成橡胶和合成纤维，故选B；
（2）合金与纯金属对比，具有硬度大，熔点低特性，故钛合金硬度更大。Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，氧元素为﹣2，设其中铁元素的化合价为x，则有：2x+（+4）+（﹣2）×4＝0，x＝+2，故填：钛合金；+2；
（3）①维生素C是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，缺乏它可能引起坏血病。故填：有机物；坏血病；
②莲适宜在pH为8﹣9的环境中生长，pH大于7，显碱性；故填：碱性；
③“荷香隔岸闻”，形容荷花的香气隔着岸边就能闻到，从微粒的观点来解释是因为分子在不断运动。故填：分子在不断运动。
24．（4分）如图A～D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。

（1）A～D粒子在化学反应中容易得到电子的是 　　 （填字母）。
（2）若E中x＝12，则该粒子的符号为 　　 。
（3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一 　 　（填“周期”或“族”）。
（4）Y、Z两种原子具有相同的 　 　数。
【答案】（1）AC；
（2）Mg2+；
（3）族；
（4）电子层。
【解答】解：（1）元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，在化学反应中易得到电子的是最外层电子数大于4的，则观察图示，A、C的原子最外层电子数大于4，因此在化学反应中容易得到电子的是AC；
（2）E中质子数12大于核外电子数10（2+8），则该阳离子是镁离子，其符号是Mg2+；
（3）根据周期表中同一列称为族，则X、Y属于同一族；
（4）周期表中同一横行是同一周期，同一周期的元素的原子的电子层数相等。
25．（4分）海水晒盐留下的“苦卤”经再加工可得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠杂质，请根据如图所示的溶解度曲线回答下列问题：
（1）t1℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量 　　（选填“大于”、“小于”或“等于”之一）氯化钠的质量。
（2）t2℃时，向50g水中加入50g硫酸镁，所得溶液为 　　溶液（选填“饱和”或“不饱和”之一），溶液的质量是 　　g。
（3）要除去其中少量的氯化钠杂质，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是 　　（选填字母编号）。
A.过滤
B.蒸干水分
C.将t2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤

【答案】（1）等于；（2）饱和；80；（3）C。
【解答】解：（1）tl℃时，硫酸镁和氯化钠溶解度相等，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量；
（2）t2℃时，硫酸镁溶解度60g，向 50 g 水中加入 50 g硫酸镁溶解硫酸镁质量为30g，硫酸镁部分溶解，所得溶液为饱和溶液，溶液的质量是50g+30g＝80g；
（3）A 过滤，氯化钠可溶，过滤无法去除，A错误；
B 蒸干水分，氯化钠也会结晶析出，B错误；
C t2℃硫酸镁的饱和溶液升温硫酸镁结晶析出，氯化钠不结晶析出，析出晶体后过滤得硫酸镁，C正确。

三、 简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（6分）请你用所学化学知识，回答下列问题。
（1）古人道：“人要实，火要虚”，燃烧固体燃料需要将其架空，这样做的目的是 　 　。
（2）煤燃烧时排放出 　 　污染物，溶于雨水会形成酸雨。汽车尾气排放出一氧化氮、一氧化碳有害气体污染空气，为了解决这一问题，常在尾气排放处加装催化净化装置，将有害气体转化为空气中含有的两种无害物质，写出反应的化学方程式：　 。
（3）“西气东输”的二期工程已全线贯通。作为家庭成员，我愿将下列有关天然气的化学知识告知父母：天然气的主要成分是 　 　（填化学式）。
（4）当你发现家里有煤气泄漏时，应先 　 ，切忌不可产生明火，否则有发生爆炸的危险。
（5）若锅内的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是 　 　。
【答案】（1）增大可燃物与氧气的接触面积；
（2）二氧化硫和氮氧化物；2CO+2NO2CO2+N2；
（3）CH4；
（4）关闭燃气阀门；
（5）隔绝氧气。
【解答】解：（1）古人道：“人要实，火要虚”，燃烧固体燃料需要将其架空，这样做的目的是增大可燃物与氧气的接触面积；故填：增大可燃物与氧气的接触面积；
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫和氮氧化物，溶于雨水会形成酸雨。汽车尾气排放出的一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下会转化为空气中含有的两种无害物质——氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；故填：二氧化硫和氮氧化物；2CO+2NO2CO2+N2；
（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；故填：CH4；
（4）当你发现家里有煤气泄漏时，应先关闭燃气阀门，切忌不可产生明火，否则有发生爆炸的危险；故填：关闭燃气阀门；
（5）若锅内的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是隔绝氧气；故填：隔绝氧气。
27．（6分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
已知：2FeCl3+Fe═3FeCl2。

（1）FeCl3属于 　　 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）反应①后进行的分离操作名称是 　　 ，得到的滤渣成分是 　 　。
（3）反应②的基本反应类型是 　　 。
（4）写出反应③的化学方程式 　　 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氯化铁由金属离子与酸根离子组成，符合盐的定义，所以是盐；
故答案为：盐。
（2）反应①后实现了固液分离，所以此时操作为过滤；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以滤渣为生成的铜和剩余的铁；
故答案为：过滤；铜、铁。
（3）在反应②后得到含有氯离子的铁盐，因此加入A含有氯离子，而与金属反应，因此可知A为盐酸，所以是剩余铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应特点；
故答案为：置换反应。
（4）滤液主要组分为氯化亚铁，与氯气反应生成了氯化铁，据此书写化学方程式；
故答案为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
四、 实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）氧气在人类的生产和生活中有十分重要的作用，请按要求回答以下与氧气制取有关的问题：
在之前的学习中，我们了解到有六种途径可以制得氧气，如图1所示；如图2是实验室制氧气常用的装置：
（1）写出如图2装置中仪器的名称：a 　 　；b 　 　。
（2）若小明同学选择图中的途径F制备并收集较为纯净的氧气，他应在图2中选择的收集装置为 　 　；若实验收集到的氧气不纯，则可能的错误操作为：　 　。
（3）若选择图1中的途径B制取氧气，则需要在试管口塞一小团棉花，目的是 　 　，该化学反应的符号表达式为 　 　。
（4）若使用图中E装置来收集氧气，则验满的方法为：　 　。
【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶。
（2）C；没有等到水槽中的导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集。
（3）防止高锰酸钾颗粒堵塞导气管；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。
（4）将带火星的木条，放入d处，若木条复燃则已收满。
【解答】解：（1）图2中a为长颈漏斗；b为锥形瓶。
故答案为：长颈漏斗；锥形瓶。
（2）选择图中1的途径F制备并收集较为纯净的氧气，则用排水法来收集氧气，他应在图2中选择的收集装置为C；若实验收集到的氧气不纯，则可能的错误操作是没有等到水槽中的导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集。
故答案为：C；没有等到水槽中的导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集。
（3）若选择图1中的途径B制取氧气，则是用高锰酸钾制氧气，试管口棉花的作用是防止高锰酸钾颗粒堵塞导气管，化学表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。
故答案为：防止高锰酸钾颗粒堵塞导气管；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。
（4）若使用图中E装置来收集氧气，因为氧气的密度比空气大，应c进d出，则验满的方法为将带火星的木条，放入d处，若木条复燃则已收满。
故答案为：将带火星的木条，放入d处，若木条复燃则已收满。
29．（8分）厨房里有一包没有标签的白色固体，成分可能是Na2CO3、NaCl中的一种或两种，于是某化学兴趣小组对其成分进行探究。
【提出问题】该白色固体的成分是什么？
【查阅资料】碱石灰的主要成分是氧化钙，还含有少量氢氧化钠。
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3猜想二：NaCl猜想三：　 。
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想 　 　不成立
实验二
向实验一所得的溶液中加入适量②
　 　
③　 　
猜想三成立
【拓展延伸】为进一步确定该样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该样品10.00g做了如图所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是 　 　。
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是 　 　（用化学方程式表示）。
（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则样品中Na2CO3的质量分数为 　 　（精确至0.1%）。
（4）若没有E装置，则测定结果会 　 （填“偏大”、“偏小”或者“不变”）。
【答案】【猜想与假设】Na2CO3、NaCl；
【实验探究】二；硝酸银溶液；产生白色沉淀；
【拓展延伸】（1）将装置B中残留的CO2气体排入到D装置中充分吸收；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）10.6%；
（4）偏大。
【解答】解：【猜想与假设】猜想一：Na2CO3猜想二：NaCl猜想三：Na2CO3、NaCl；.
【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量HNO3，硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，因此猜想二不成立；
实验二：要证明猜想三成立即含有碳酸钠和氧化钠，向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，可观察到的现象是产生白色沉淀：
【拓展延伸】（1）反应结束之后通入空气的目的是将装置B中残留的CO2气体排入到D装置中充分吸收；
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气气中的二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，即生成二氧化碳的质量，设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44g

x＝1.06g
样品中Na2CO3的质量分数为100%＝10.6%；
（4）若没有E装置，空气中二氧化碳和水会进入D，会使二氧化碳的质量偏大，则测定结果会偏大。
故答案为：【猜想与假设】Na2CO3、NaCl；
【实验探究】二；硝酸银溶液；产生白色沉淀；
【拓展延伸】（1）将装置B中残留的CO2气体排入到D装置中充分吸收；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）10.6%；
（4）偏大。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，进行了如图所示操作。（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）试计算：

（1）生成二氧化碳的质量；
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
【答案】（1）4.4g；
（2）62.5%。
【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为16g+100g﹣111.6g＝4.4g。
答：生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100                 44
x                 4.4g

x＝10g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%＝62.5%。
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%。