必刷卷02——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（广西专用）

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2023年中考数学考前信息必刷卷02

化  学（广西专用）

2023年起，广西初中学业水平考试实行统一命题！2023年化学试卷共30题：20（选择题）+5（填空题）+2（简答题）+2（实验探究题）+1（计算题），根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在试卷难度方面，不会有太大变化，难易程度还是按7：2：1。选择题部分考查基础化学知识，难度较低，注重化学与生活；填空题和简答题部分通常会以古代工艺、现代科技、时事热点为背景，考查的知识点为为往年高频考点，如元素周期表和原子结构示意图、化学反应微观示意图、溶解度表和溶解度曲线、燃烧条件等，以及课标要求的基本概念、化学变化及其规律、典型物质及其性质；实验探究题是难度最大的题型之一，注重培养学生对初中化学知识“大串联”，对零零碎碎的知识整理，由“点”到“线”并形成知识“面”，学生掌握知识有条理、有系统，从而形成学习方法，提升学生学习能力；推断题与流程题可以将基本概念、原理与元素化合物知识融于一体，具有覆盖面广、综合性强等特点，要求同学们对物质的性质、物质间的转化关系非常熟悉，在大脑中构建完整的知识网络，才能对此种题型做出正确的推断。考查的基本形式是先给出一定的信息，学生再利用所学的知识对这些信息进行分析、判断、组织，并得出正确的结论。

通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：实验探究题的第28题大概率考查制取氧气实验综合题；第29题考查中和反应的实验探究，难度系数比较大；第30题大概率考图像中物质质量分数有关计算为主。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23   Ca-40   CL-35.5 

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）

1．下列成语所包含的变化属于化学变化的是（　　）

A．刻舟求剑 B．百炼成钢 C．滴水成冰 D．积沙成塔

2．下列实验操作正确的是（　　）

A．氧气验满 B．倾倒液体 

C．铁丝在氧气中燃烧 D．检查气密性

3．生活中的“有机玻璃”用途很广泛，属于材料分类中的（　　）

A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 D．天然材料

4．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（　　）

A． B． 

C． D．

5．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（　　）

A．Fe B．Al C．O D．Si

6．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（　　）

A．喷涂油漆 B．打磨光亮放置在空气中             

C．镀铬 D．制成不锈钢

7．下列做法会造成大气污染的是（　　）

A．选择公共交通出行 B．秋收后就地焚烧秸秆             

C．增加城市湿地面积 D．洒水车在马路上洒水

8．保护水资源，节约用水是每个公民的义务，下列做法中不正确的是（　　）

A．农业和园林浇灌用喷灌、滴灌 

B．工业用水循环利用 

C．利用家庭洗菜、洗衣水等拖地、冲马桶 

D．将生活污水直接排放到江河中

9．活性炭口罩具有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，其中除臭是利用了活性炭的（　　）

A．导电性 B．导热性 C．滑腻感 D．吸附性

10．最近，在媒体连续曝光食品安全事件后，大家都在问“我们还能吃什么？”。以下有关食品卫生与平衡膳食的叙述中，正确的是（　　）

A．检测出含“瘦肉精”的肉类食品，加工成火腿肠后即可食用             

B．我国的食品卫生总体上是安全的，每天应坚持各类食品的合理搭配             

C．受污染的新鲜蔬菜必须经过腌制才可食用，还能降低癌症的患病率             

D．保证居民有均衡营养的前提是食品必须安全，因而食品的种类尽可能少为好

11．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）

A．氢气 B．煤炭 C．汽油 D．一氧化碳

12．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

13．最新研究表明，连花清瘟对新冠病毒奥密克戎变异株的增殖具有显著的抑制作用，其成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9）的物质，下列说法不正确的是（　　）

A．绿原酸由三种元素组成 

B．绿原酸的相对分子质量是354 

C．绿原酸中有16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子 

D．绿原酸中氢元素的质量分数最小

14．月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是 FeTiO3，其中钛（Ti）元素的化合价为+4 价，则铁元素的化合价为（　　）

A．0 价 B．+2 价 C．+3 价 D．+4 价

15．某元素原子A的质子数为z，已知B3﹣和A2+具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（　　）

A．z﹣2+3 B．z﹣2﹣3 C．z+2+3 D．z+2﹣3

16．有关说法正确的是（　　）

A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物             

B．溶液具有均一、稳定的特性，所以均一、稳定的物质一定是溶液             

C．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素             

D．甲烷与空气混合点燃可能会爆炸，在点燃甲烷前要检验气体的纯度

17．下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）

A．Ba2+、Cl﹣、、OH﹣ B．K+、Na+、OH﹣、 

C．Na+、Fe2+、、Cl﹣ D．H+、K+、、

18．某同学设计的下列各实验方案中，你认为能达到实验目的的是（　　）

A．用燃着的木条鉴别CO2和N2 

B．用适量的稀盐酸除去NaCl溶液中的少量NaOH 

C．用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和K2CO3溶液 

D．用酚酞试液鉴别蒸馏水和稀硫酸

19．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（　　）

A．用一氧化碳还原一定质量的氧化铁粉末 

B．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 

C．向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 

D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

20．取一定质量的CaCO3，高温煅烧一段时间，称得反应后剩余固体质量为17.6g，其中钙元素的质量分数为50%，则反应产生CO2的质量是（　　）

A．2.2g B．4.4g C．6.6g D．8.8g

第Ⅱ卷（非选择题  共60分）

二、填空题（本大题共5小题，除了每个化学方程式占2分，其余每空1分，共26分）

21．（5分）请用化学用语表示：

（1）在空气中所占体积分数最大的是 　　；

（2）地壳中含量前两位的元素组成的化合物是         ；

（3）2个铁离子 　    　；

（4）标出过氧化氢中氧元素的化合价 　    　；

（5）保持乙醇化学性质的最小粒子是 　    　。

22．（4分）化学与生产、生活密切相关。

（1）下列食物中富含蛋白质的是 　 　（填序号）。

A.白糖   B.鱼肉        C.苹果

（2）青少年缺少钙元素会患 　　（填序号）。

A.佝偻病        B.夜盲症         C.贫血

（3）下列说法中不正确的是 　　（填序号）。

A.聚乙烯塑料加热后能熔化，有热塑性

B.在人体中铁和碘属于常量元素

C.蔬菜和水果能为人体补充维生素C

D.用燃烧法区分合成纤维和羊毛纤维

（4）请你提出一条减少白色污染的合理化建议 　         　。

23．（4分）利用溶解度曲线可以获取很多物质溶解度的信息。A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

（1）P点的含义是 　         　。

（2）t3℃时将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，得到溶液质量为 　  　g。

（3）若A中混有少量B，最好用 　降温结晶　方法提纯A。

（4）t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 　  。

24．（7分）化学与生活息息相关．

（1）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的 　   元素．

（2）人体山50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素．其中人体内所含的镁元素属于 　   　（填“常量”或“微量”）元素

（3）洗洁精能清除油污，这是因为洗洁精具有 　  　功能．

（4）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是 　          　（反应化学方程式表示）．

（5）每年4月22为“世界地球日”．下列说法中与“世界地球日”有关的是 　  　（填序号）

A．燃料脱硫以减少酸雨的产生

B．开发利用太阳能、水能等无污染能源

C．提倡生产和使用可降解塑料

（6）某原子结构示意图和在周围表中的信息如图所示：该元素化学性质由 　  　决定；

25．（6分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．

（1）无机盐、纤维素、水、油脂、　   　和　   　称为六大营养素．

（2）煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是　                   　．

（3）将二氧化碳通入澄清的石灰水，澄清的石灰水会变浑浊，请用化学反应方程式解释这一现象：　               　．

（4）下列措施中，有利于降低大气中的二氧化碳含量的是　  　．

A、大量使用化石燃料   B、植树造林，增大植被面积  C、将二氧化碳变废为宝，循环利用．

三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表的一部分如下表，请根据下表回答有关问题。

（1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的元素是 　   　，结尾的元素是 　 　。（填“金属元素”“非金属元素“或“稀有气体元素”）

（2）磷原子的质子数是 　　  ，相对原子质量是 　  　。

（3）元素周期表中，同族元素的化学性质具有一定的相似性，同周期元素的化学性质具有一定的递变规律。

①同族元素的化学性质相似的原因是 　                　。

②同周期元素的原子的最外层电子数的变化规律是 　               　。

27．（6分）某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：

已知：MnSO4与MnCl2都可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。

（1）操作a要用到的实验用品中，除玻璃仪器以外，还有 　  　（填一种具体的实验用品）。

（2）反应①为化合反应，产物为MnSO4，该反应的化学方程式为 　        　，下列物质中能与MnSO4反应的有 　     　。

A．稀硫酸

B．BaCl2

C．盐酸

D．Na2CO3

（3）反应②的基本反应类型为 　 　反应。

（4）为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是 　     　。

四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28．（8分）如图是实验室制取气体的装置图。回答下列问题：

（1）实验室选择如图中装置 　　（填“A”或“B”）与E组合，既可制取O2也可制取CO2；用上述所选装置制备O2的化学方程式为 　        　，收集气体时O2或CO2应从装置E的 　　（选填“m”或“n”）端通入。

（2）装置B或C均可用于制备CO2，实验室制备CO2的化学方程式为 　            　，C装置的优点是 　              　。

（3）若用D装置收集O2，发现O2不纯，可能的原因是 　                  　（任写一条）。

29．（8分）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。

【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？

【设计实验】

方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。

（1）步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2﹣3滴无色酚酞试液；

步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 　    　现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了，溶液pH 　  　7（填“＞”或“＝”或“＜”）。

【实验反思】

（2）乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是 　   　。（填字母）

A.再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色

B.再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色

C.再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色

D.再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色

方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。

【提出质疑】

（3）同学们立即表示反对，因为 　      　，大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是 　  　。（填字母）

A.CuSO4溶液

B.稀盐酸

C.FeCl3溶液

D.稀硫酸

【拓展延伸】还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。

【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。

Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。

同学们经过讨论设计了下列三个实验：

（4）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 　         　。

（5）造成丙中U形管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者 　                     　。

【反思总结】

（6）在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：

a、证明反应物被反应掉了；

b、　                　。

五、计算题（本大题共1小题，共6分）

30．（6分）某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：取贝壳样品15g装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不参加反应），所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如图。试计算：

（1）贝壳中碳酸钙的质量为　 　g。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）