必刷卷01——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（徐州专用）

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2023年中考化学考前信息必刷卷01

化   学（徐州专用）

2023年徐州市中考化学基本不变。试题整体特点：与2022年，与2020年、2021 年相比，在难度、考查内容、素材量现、设问角度上基本一致。根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在知识结构方面，会更加着重于实验基础的落实和实验设计与探究，注重学生的信息解读能力化学学科素养的培养，落实于课本又尽量结合于生活，锻炼学生思维能力以及大学科思想；在试卷难度方面，不会有太大变化但对于基础知识点的综合需要提高进警惕。2023年化学试卷共16题：10（选择题）+3（化学填空题）+2（化学实验与探究）+1（化学计算题），根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在知识结构方面，会更加着重于实验基础的落实和实验设计与探究，注重学生的信息解读能力化学学科素养的培养，落实于课本又尽量结合于生活，锻炼学生思维能力以及大学科思想；在试卷难度方面，不会有太大变化但对于基础知识点的综合需要提高进警惕。

通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：选择题大多数比较简单，如物质的变化与性质，实验操作，实验现象，物质分类，检验、鉴别、除杂，酸碱盐的考查都会每年考查。非选择题考查的内容比较广泛，同时也会结合化学和生活的联系，但难度不会很大， 但是考查会相对细致，要求学生对书本基础知识的掌握足够熟练，同时对信息能够进行整合与分析。

                 （本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   Fe-56    Cu-64    S-32

第Ⅰ卷（选择题，共20分）

一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）

1．下列有关认识或说法正确的是（    ）

A．酸雨是指pH小于7的雨水

B．KNO3、NH4HCO3均属于复合肥

C．乙醇（C2H5OH）含有OH-属于碱

D．可用适量碘酒区分牛奶和米汤

【答案】D

【解析】A、酸雨是指pH<5.6的雨水，该选项说法不正确；B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，而NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥，该选项说法不正确；C、乙醇在水溶液中不能电离出氢氧根，不属于碱，该选项说法不正确；D、碘遇淀粉变蓝，米汤中含有淀粉，则能鉴别，该选项说法正确。故选D。

2．化学用语是学习和交流化学知识的通用语言。下列叙述正确的是（   ）

A．NH3、P2O5、H2O都是由分子构成的化合物

B．Mg失去两个电子变成Mg2-

C．侯氏联合制碱法的产物是NaOH

D．人体缺少F会引起贫血，缺少Fe会引起龋齿

【答案】A

【解析】A. NH3、P2O5、H2O都是由分子构成的化合物，此选项正确；B. Mg失去两个电子变成Mg2+，此选项错误；C. 侯氏联合制碱法的产物是Na2CO3，此选项错误；D. 人体缺少Fe会引起贫血，缺少F会引起龋齿，此选项错误。故选A。

3．下列说法中包含的都是物理变化的是（    ）

A．浓盐酸敞口放置于空气中瓶口看到白雾；浓硫酸敞口放置于空气中质量增加

B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬；生石灰用作食品干燥剂后质量增加

C．工业上用硫酸清除铁锈；碳酸氢钠用来治疗胃酸过多

D．白磷用作体育比赛的发令枪弹，军事工业制造烟幕弹；氢氧化钠放置于空气中变质

【答案】A

【解析】A、浓盐酸敞口放置于空气中瓶口看到白雾，是浓盐酸的挥发性；浓硫酸敞口放置于空气中质量增加，是浓硫酸的吸水性，都没有生成新物质，都是物理变化，符合题意；B、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，石灰浆的主要成分氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，有新物质生成，属于化学变化；生石灰做干燥剂是吸收空气中的水蒸气而生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

C、工业上用硫酸清除铁锈，是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化；碳酸氢钠用来治疗胃酸过多，胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠可与稀盐酸反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、白磷用作体育比赛的发令枪弹，军事工业制造烟幕弹，是利用了白磷燃烧放出大量白烟有新物质生成，属于化学变化；氢氧化钠放置于空气中变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；故选A。

4．下列是九年级某同学整理实验现象的化学笔记，其中错误的一组是（    ）

A．硫在氧气中燃烧，产生具有刺激性气味的气休

B．一氧化碳高温下还原氧化铁，生成银白色粉末

C．将硝酸铵加入一定量的水中，所得溶液温度明显降低

D．电解水实验中，电源两极的玻璃管内都有气泡

【答案】B

【解析】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项正确；B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，生成的铁粉为黑色，该选项错误；C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项正确；D、电解水生成氢气和氧气，则电源两极的玻璃管内都有气泡，该选项正确。

故选B。

5．NH3是人类制备各种含氮化合物的基础原料，工业制硝酸中发生如下重要反应：4NH3+5O24X+6H2O，下列说法正确的是（    ）

A．NH3中氮元素的化合价是+3 B．该反应过程中放出热量

C．该反应体现O2的可燃性 D．X大量排放不会造成大气污染

【答案】B

【解析】A、NH3中氢元素的化合价是+1价，则氮元素的化合价是-3价，故A错误；B、氨气与氧气的反应属于氧化反应，氧化反应都属于放热反应，故B正确；C、该反应体现了氧气支持燃烧的性质，氧气没有可燃性，故C错误；D、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不发生变化，反应前有4个氮原子，12个氢原子，10个氧原子，反应后已知物中有12个氢原子，6个氧原子，则4X中有4个氮原子，4个氧原子，故X为NO，NO大量排放会造成大气污染，故D错误；故选B。

6．我国科学家用滤纸和二氧化钛薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层茶胺（C10H9N）染料，制成试纸，其于检测食品中亚硝酸盐的浓度。下列有关（C10H9N）说法不正确的是（    ）

A．由C、H、N三种元素组成 B．相对分了质量是143

C．碳元素的质量分数最大 D．氮元素与氢元素的质量比为1：9

【答案】D

【解析】A、根据茶胺的化学式可知C10H9N，该物质有碳元素、氢元素和氮元素组成，选项正确；B、该物质的相对分子质量为，选项正确；C、某元素的质量分数为该元素的相对原子质量之和与其相对分子质量的比值，碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为，氮元素的质量分数为，所以碳元素的质量分数最大，选项正确；D、氮元素与氢元素的质量比为，选项错误。故选D。

7．如图所示的4个实验，下列根据实验现象得出的结论不合理的是（    ）

A．白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低

B．该实验中a、b管内分别生成氢气和氧气，且生成氢气与氧气体积比为2：1

C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

D．下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不支持石蜡燃烧，且密度大于空气

【答案】C

【解析】A.铜片上的白磷与红磷均与氧气接触，而白磷燃烧，红磷却不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，但未达到红磷的着火点，即说明白磷的着火点比红磷的着火点低，该选项的结论正确；B.电解水时，与正极相连的试管中产生的是氧气，与负极相连的试管中产生的是氢气，即a、b管内分别生成氢气和氧气，且生成的氢气和氧气的体积比为2：1，该选项的结论正确；C.甲试管中的铁钉与水和空气同时接触，乙试管中的铁钉只与空气接触，而甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要与氧气接触，但不能说铁钉只与水接触就能生锈，该选项结论不正确；D.向烧杯中倾倒二氧化碳，下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃，同时也说明二氧化碳密度比空气大，该选项结论正确，故选C。

8．下图是氯化铵、硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是（    ）

A．硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大

B．40℃时，可以配制得到溶质质量分数为40%的硫酸钠溶液

C．氯化铵中混有少量的氯化钠，用降温结晶的方法提纯

D．在20℃~70℃范围内，氯化铵溶液中溶质的质量都大于氯化钠溶液中溶质的质量

【答案】C

【解析】A、硫酸钠的溶解度先随温度的升高而增大，40℃后随温度升高而减小，错误；B、40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，饱和溶液的质量分数为，故不可以配制得到溶质质量分数为40%的硫酸钠溶液，错误；C、氯化铵溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度影响较小，氯化铵中中混有少量的氯化钠，用降温结晶的方法提纯，正确；D、不确定溶液质量，不能判断在20℃~70℃范围内，氯化铵溶液中溶质的质量是否大于氯化钠溶液中溶质的质量，错误；故选C。

9．某化学小组用长柄V形管进行如图所示的实验，下列说法不正确的是（    ）

A．该实验能证明分子在不断运动

B．在长柄V形管的右端管口能观察到白烟

C．实验中能观察到棉球从红色逐渐变成无色

D．实验结束后将棉球取出放在少量蒸馏水中，一段时间后用玻璃棒蘸取水溶液放在酒精灯上蒸干，有白色固体残留

【答案】B

【解析】A、浸有氢氧化钠和酚酞溶液的棉球呈红色，一段时间后观察到红色消失，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl分子不断运动，运动到棉球处与棉球中的氢氧化钠发生中和反应，氢氧化钠被消耗棉球由红色逐渐变成无色，可以证明分子在不断的运动，故正确；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来氯化氢气体与水蒸气结合形成氯化氢小液滴，在右端管口能观察到白雾，故错误；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl分子不断运动，运动到棉球处与棉球中的氢氧化钠发生中和反应，氢氧化钠被消耗棉球由红色逐渐变成无色，故正确；D、挥发出来的HCl与NaOH反应生成NaCl与H2O，将产物溶于水中，则溶液蒸干后会出现氯化钠晶体，故正确；故选B。

10．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是(　　)

A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应

B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳

C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡

D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙

【答案】C

【解析】A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误；D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。故选C。

第II卷（选择题，共40分）

二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）

11．（5分）用符合要求的物质的序号填空。

①镁粉   ②塑料   ③明矾   ④空气   ⑤金刚石   ⑥维生素E   ⑦蛋白质

(1)可用于切割玻璃的是______。

(2)照明弹中常含有的是______。

(3)造成环境“白色污染”的有机物是______。

(4)工业上高炉炼铁的原料之一是______。

(5)在身体内具有良好的抗氧化性，能降低细胞老化程度的是______。

【答案】(1)⑤；(2)①；(3)②；(4)④；(5)⑥

【解析】(1)金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故填：⑤；(2)镁燃烧发出耀眼白光，可作照明弹，故填：①；(3)塑料随意丢弃，会造成“白色污染”，故填： ②；(4)工业上高炉炼铁的原料为石灰石、焦炭、铁矿石、空气等，故填：④；(5)在身体内具有良好的抗氧化性，能降低细胞老化程度的是维生素E，故填：⑥。

12．（4分）我国从二氧化碳人工合成淀粉取得重大突破性进展，被国际学术界誉为“影响世界的重大颠覆性技术”。

(1)二氧化碳灭火器是常用灭火器之一、灭火时，将液态CO2喷出，起到降温和隔绝空气的作用。隔绝空气利用CO2的性质是___________。

(2)粮食酿酒原理：①淀粉水解成葡萄糖②葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的作用下生成乙醇(C2H6O)和二氧化碳，请写出反应②的化学方程式___________，该反应的基本反应类型为___________。

(3)固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用CO2和物质X反应生产尿素，化学方程式为CO2+2X=CO(NH2)2+H2O，则X的化学式为___________。

【答案】(1)二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，附在燃烧物表面故能隔绝空气；(2)     ；分解反应；(3)NH3

【解析】（1）二氧化碳灭火器灭火时，将液态CO2喷出，起到降温和隔绝空气的作用。由于二氧化碳密度比空气大所以会覆盖在可燃物的表面，由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，所以使可燃物与空气隔绝；

（2）反应②为葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的作用下生成乙醇(C2H6O)和二氧化碳，该反应方程式为；该反应是由一种物质生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应；

（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子，反应后有1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子、6个氢原子，故2X中含有2个氮原子和6个氢原子，X中含有1个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3。

13．（5分）碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。

(1)“碳”排放。化石燃料的燃烧产生大量CO2，其过度排放会造成______的加剧。

(2)“碳”中和。

①绿色植物通过______吸收CO2。

②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为______。

③工业生产中利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。

转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为______。

(3)“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可生成C2H6O和H2O，参加反应的CO2和H2的质量比为______。

【答案】(1)温室效应；(2)光合作用；CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 ；NaOH；(3)22:3

【解析】(1)二氧化碳过度排放会造成温室效应加剧；(2)①绿色植物通过光合作用吸收空气中二氧化碳；

②碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，化学反应方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；③由图可知氧化钙进入转化室和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，捕捉室中需要用到氢氧化钠，故X为氢氧化钠，化学式为：NaOH；(3)二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，化学反应方程式为：，参加反应的CO2和H2的质量比为：(2×44):(12×1)=22:3。

三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共20分）

14. （10分）在实验室中用下列仪器和药品制取氧气或二氧化碳。

(1)图中仪器①的名称是_______________。

(2)实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为_______________，选择的发生装置是_______________（填字母），小明用D装置收集气体，为了检验气体是否集满，他在玻璃片上涂上_______________，看到了明显现象从而得到结论：集气瓶集满了气体。

(3)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，发生反应的化学方程式为_______________；若实验时，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾中，其结果与只加热氯酸钾相比，下列说法正确的是_______________。

A．反应速率不变                        B．反应速率加快，生成氧气质量不变

C．生成氧气质量不变                    D．反应速率加快，生成氧气的质量增加

(4)已知甲烷是天然气的主要成分，是一种无色无味，难溶于水，密度比空气小的气体，实验室常用醋酸钠固体（CH3COONa）和碱石灰固体加热制取甲烷，现欲制取并收集一瓶干燥的甲烷气体，选择发生装置是_______________（填字母），收集装置可选用_______________（填字母）。

【答案】(1)长颈漏斗；(2) ；B ； 澄清的石灰水；(3) ； D；(4) A  ；C/E

【解析】(1)由图可知，图中仪器①的名称是长颈漏斗；(2)实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；

二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，故为了检验气体是否集满，在玻璃片上涂上澄清石灰水，看到了明显现象从而得到结论：集气瓶集满了气体；(3)氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；实验时，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾中，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰会加速氯酸钾的分解，且高锰酸钾分解生成了氧气，故反应速率加快，生成氧气的质量增加。故选D；(4)实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体加热制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A；甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选C或E。

15．（10分）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。某同学对铁及某些含铁物质进行探究。

（一）铁的冶炼和应用

(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。

①深埋的古墓中有些铁器保存至今可能原因有______（任写一条）。

②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾（CuSO4）铁釜久亦化为铜”用化学方程式表示其原理：______。

(2)用赤铁矿高炉炼铁反应的化学方程式为______。

（二）铁红（Fe2O3）的制备

用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：

(3)酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。

(4)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是______。

（三）铁触媒的制备

铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。

资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。

(5)装配好实验装置后，先要______。

(6)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______。

(7)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝______。

【答案】(1) 隔绝氧气(合理即可) ； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(2)；

(3)增大反应物接触面积，加快反应速率；(4)防止温度过高过氧化氢分解；(5)检查装置气密性；(6)排净装置内空气，防止发生爆炸；(7)27:29

【解析】(1)①铁生锈的条件是与水、氧气接触，深埋古墓中铁器隔绝氧气，没有水分，故不会生锈，能保存完好；②该反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(2)

赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为：；(3)酸溶前将烧渣粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；(4)该反应有过氧化氢分解，温度不宜太高，原因是防止温度过高过氧化氢分解；(5)该反应有气体参加反应，故装配好实验装置后，先要检查装置气密性；(6)甲烷具有可燃性，故加热前通CH4的目的是排净装置内空气，防止发生爆炸；(7)装置B中吸收的是水分， 故生成水的质量为301.8g-300g=1.8g，水中氧元素质量为：，装置C吸收二氧化碳，故生成二氧化碳质量为：402.2g-400g=2.2g，二氧化碳中氧元素质量为：，Fe2O3的质量为48g，其中铁元素质量为：，氧元素质量为：，根据化学反应前后元素质量不变，则FeO和Fe3O4中氧元素质量共为：14.4g-1.6g-1.6g=11.2g，FeO和Fe3O4中铁元素质量共为：33.6g，设FeO质量为x，Fe3O4质量为y，根据氧元素质量：，根据铁元素质量：，联立两个方程解得：x=21.6g，y=23.2g，则FeO和Fe3O4质量比为：21.6g:23.2g=27:29。

四、化学计算题（本大题共有1小题，共6分）

16. （6分）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：

（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_____g。

（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为_____。

【答案】（1）4.9；（2）16%

【解析】（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为，而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为，实际为，说明硫酸铜已经完全反应，所得沉淀的质量为4.9g。

（2）设CuSO4溶液中溶质的质量为x

CuSO4溶液中溶质的质量分数为。