必刷卷02——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（徐州专用）

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2023年中考化学考前信息必刷卷02

化   学（徐州专用）

2023年徐州市中考化学基本不变。试题整体特点：与2022年，与2020年、2021 年相比，在难度、考查内容、素材量现、设问角度上基本一致。根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在知识结构方面，会更加着重于实验基础的落实和实验设计与探究，注重学生的信息解读能力化学学科素养的培养，落实于课本又尽量结合于生活，锻炼学生思维能力以及大学科思想；在试卷难度方面，不会有太大变化但对于基础知识点的综合需要提高进警惕。2023年化学试卷共16题：10（选择题）+3（化学填空题）+2（化学实验与探究）+1（化学计算题），根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在知识结构方面，会更加着重于实验基础的落实和实验设计与探究，注重学生的信息解读能力化学学科素养的培养，落实于课本又尽量结合于生活，锻炼学生思维能力以及大学科思想；在试卷难度方面，不会有太大变化但对于基础知识点的综合需要提高进警惕。

通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：选择题大多数比较简单，如物质的变化与性质，实验操作，实验现象，物质分类，检验、鉴别、除杂，酸碱盐的考查都会每年考查。非选择题考查的内容比较广泛，同时也会结合化学和生活的联系，但难度不会很大， 但是考查会相对细致，要求学生对书本基础知识的掌握足够熟练，同时对信息能够进行整合与分析。

                 （本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   Fe-56   Ba-137

第Ⅰ卷（选择题，共20分）

一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）

1．2023年环境日主题：“关爱自然，刻不容缓” /“自然为本”〔Time for Nature〕。下列做法符合这一主题的是（   ）

A．鼓励开私家车，带动经济发展 B．垃圾分类回收，充分利用资源

C．禁止使用化肥，防止土壤污染 D．工业生产废水，直接排入江中

【答案】B

【解析】A、鼓励开私家车会造成化石燃料的大量燃烧，造成资源浪费和环境污染，不符合题意；B、垃圾分类回收，可以提高利用率，使资源充分利用，符合题意；C、在农业上应适量施用化肥，增加粮食产量，不能完全禁止，不符合题意；D、工业废水直接排放会造成水资源的污染，不符合题意；故选B。

2．分类和归纳是化学学习的常用方法。下列说法正班的是（    ）

A．硝酸钠、尿素、硝酸铵都属于氮肥

B．煤、空气、冰水混合物都属于混合物

C．金刚石、石墨、C60都是由原子构成

D．含 NaOH、Al（OH）3、NaHCO3的药物都可治疗胃酸过多

【答案】A

【解析】A、硝酸钠、尿素、硝酸铵中只含有氮元素，均属于氮肥，该选项说法正确；B、煤、空气中含有多种物质，属于混合物，冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，该选项说法不正确；C、金刚石、石墨是由碳原子构成的，C60是由分子构成，该选项说法不正确；D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能食用，该选项说法不正确。故选A。

3．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．硅元素：Si B．氧化铝：AlO

C．2个铵根离子：2NH3 D．60个碳原子：C60

【答案】A

【解析】A、硅元素用元素符号表示。A正确；B、在氧化铝中铝为+3价，氧为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知氧化铝用化学式Al2O3表示。B不正确；C、铵根离子用表示，2个铵根离子即。C不正确；D、碳原子用元素符号C表示，60个碳原子即60C。D不正确。综上所述：选择A。

4．用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是（    ）

A．量取浓硫酸 B．测稀硫酸pH

C．制取氢气 D．收集氢气

【答案】C

【解析】A、量筒读数时视线应与凹液面的最低处相平，选项操作错误；B、测pH时，pH试纸不能湿润，会对待测液产生稀释的效果，选项操作错误；C、实验室制取氢气采用稀硫酸和锌作为反应物，将锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗中加入，使用该装置可使反应随时发生随时停止，选项操作正确；D、氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，选项操作错误。故选C。

5．我国学者开发促进CO2和H2反应生成甲醇（CH3OH）和水的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图，下列说法不正确的是（    ）

A．反应前后原子种类不发生变化

B．该过程的中间产物有CO

C．反应前后催化剂的化学性质不变

D．该反应不能缓解温室效应

【答案】D

【解析】根据图示可知该反应是CO2和H2在催化剂的条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式：；A、依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类不变，说法正确；B、依据微观示意图可知：该过程中的中间产物有CO，说法正确；C、催化剂能改变化学反应速率，反应前后催化剂的化学性质和质量不变，说法正确；D、该反应可以将二氧化碳和氢气在一定条件下转化成甲醇和水，可以缓解温室效应，说法错误。故选：D。

6．下图是模拟二氧化碳的实验室制法、性质的检验等的综合实验，描述错误的是（    ）

A．本实验过程涉及4个化学反应

B．1处变红

C．可以观察到石灰石表面有气泡产生

D．3处会产生白色浑浊

【答案】B

【解析】A、稀盐酸与石灰石反应会生成二氧化碳，1处二氧化碳与水反应生成碳酸，2处碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，3处二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，实验过程共涉及4个化学反应，不符合题意；B、1处无酸碱指示剂，只发生二氧化碳与水生成碳酸的反应，无明显变化，符合题意；C、石灰石与稀盐酸接触会产生二氧化碳气体，因此可以观察到石灰石表面有气泡产生，不符合题意；D、3处石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此能观察到石灰水变浑浊，不符合题意；故选B。

7．甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．t1℃时，若甲、乙两饱和溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等

B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度

C．t2℃时将甲、乙两饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为：甲>乙

D．将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g

【答案】A

【解析】A、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液的溶质质量相等，溶剂质量相等，正确；B、t1℃时，用不断搅拌的方法，能加快溶解速率，但是不能增大溶解度，错误；C、t2℃时将甲、乙两饱和溶液降温到t1℃；降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；D、t2℃时，甲的溶解度是70g，该温度下，170g甲的饱和溶液中溶质质量为70g，溶剂质量为100g，降温至t1℃时，降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，t1℃时，甲的溶解度是36g，析出甲质量为70g-36g=34g；但是题目中未说明溶液状态，故不确定析出晶体质量，错误。故选A。

8．新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：下列说法正确的是（    ）

A．流程中N2未参加反应，因此实验中可以不通N2

B．Ⅱ中反应的化学方程式为

C．普通Fe粉比纳米级Fe粉更易与氧气反应

D．将FeCl2·nH2O加热脱水干燥的过程是物理变化

【答案】B

【解析】A、纳米级Fe粉在空气中易自燃，通入氮气可作防止其与氧气接触，则实验中必须通氮气，该选项说法不正确；B、Ⅱ中FeCl2与氢气在高温条件下反应生成铁，根据元素守恒，应还生成氯化氢，方程式书写正确，该选项说法正确；C、铁在空气中不能燃烧，而纳米级Fe粉在空气中易自燃，则说明纳米级Fe粉易与氧气反应，该选项说法不正确；D、将FeCl2·nH2O加热脱水干燥的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项说法不正确。故选B。

9．下列有关实验设计中，方法错误的一项是（   ）

【答案】D

【解析】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生，则能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，该选项方法正确；B、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸挥发，得到的为纯净的氯化钠，该选项方法正确；C、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则石灰水能检验氢氧化钠是否变质，该选项方法正确；D、碳酸钙难溶于水，氯化钙可溶于水，则溶解、过滤、洗涤、烘干能得到碳酸钙固体，但还需要蒸发溶剂才能得到氯化钙固体，该选项方法错误。故选D。

10．A~E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。其中A→B是光合作用的过程，E可以生产玻璃和洗涤剂。下列说法正确的是

A．若C是镁，在A、B中都可以剧烈燃烧

B．C可能是一种能与人体血红蛋白结合的有毒气体

C．D可能是一种盐

D．A→E的过程有白色沉淀生成

【答案】A

【解析】A→B是光合作用的过程，A为二氧化碳、B为氧气，光合作用可以把二氧化碳转化为氧气；E可以生产玻璃和洗涤剂，为碳酸钠；A. 若C是镁，镁在二氧化碳、氧气可以剧烈燃烧，在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁、在氧气燃烧生成氧化镁，正确；B. C可能是一种能与人体血红蛋白结合的有毒气体，则C为一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳不反应，错误；C. D能和二氧化碳、碳酸钠，二氧化碳为非金属氧化物，故D可以是碱，不会是一种盐，错误；D. A→E的过程为二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠的反应，没有白色沉淀生成，错误；故选A。

第II卷（选择题，共40分）

二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）

11．（5分）现有以下7种物质，请选择合适的物质字母填空。

A．洗洁精；B．纯碱；C．氢氧化铝；D．塑料；E蛋白质；F.淀粉

(1)利用乳化原理清除油污常选用_______________。

(2)肉、蛋、奶主要为人体补充_______________。

(3)易引起白色污染的合成材料是_______________。

(4)可以用来治疗胃酸过多的是_______________。

(5)厨房中有多种食品添加剂，其中溶液pH>7的是_______________。

【答案】(1)A；(2)E；(3)D；(4)C；(5)B

【解析】(1)洗涤剂能使油脂在水中分散成无数细小的液滴，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。乳化后形成的细小液滴能随水流动，因此，油脂加入洗涤剂能被水冲洗干净。所以利用乳化原理清除油污常选用A.洗洁精。(2)肉、蛋、奶的主要成分是蛋白质，所以肉、蛋、奶主要为人体补充E蛋白质；(3)废弃塑料带来的白色污染尤为严重，所以易引起白色污染的合成材料是D.塑料；(4)

某些含有碱性物质的药物，氢氧化铝等可以中和过多的胃酸，所以可以用来治疗胃酸过多的是C.氢氧化铝；

(5)pH>7溶液显碱性，纯碱溶液显碱性，厨房中有多种食品添加剂，溶液pH>7的是B.纯碱。

12．（4分）同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：

(1)配料表中属于有机物的是蔗糖和______。

(2)配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以______（选填“添加食盐”或“左移游码”）。

(3)将四种固体混合后加入水，密封，振荡充分溶解形成“盐汽水”，“盐汽水”中的“汽”指的是______。

(4)饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有______性。

【答案】(1)柠檬酸；(2)添加食盐；(3)二氧化碳/CO2；(4)均一

【解析】(1)含碳的化合物属于有机化合物（除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐和碳酸氢盐以外）：食盐的主要成分为氯化钠，化学式为：NaCl，蔗糖的化学式为C12H22O11，柠檬酸的化学式为C6H8O7，碳酸氢钠的化学式:NaHCO3(属于碳酸氢盐)、水的化学式H2O，故有机物为蔗糖和柠檬酸。(2)天平称量药品时为左物右码，指针偏向右边，砝码重，药品轻，故应添加食盐。(3)将四种固体混合后加入水，密封，柠檬酸属于酸，碳酸氢钠属于盐，两者反应会生成二氧化碳，故汽指的是二氧化碳。(4)根据溶液的特点可知：溶液属于均一稳定的混合物。

13．（5分）某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料生产硫酸的简要流程如图：

(1)写出流程图中硫的一种氧化物名称：_____________。

(2)催化反应室中发生反应的基本反应类型为_____________。

(3)实验室里稀释浓硫酸的方法是：把_____________，并不断搅拌。

(4)沸腾炉中发生主要反应的化学方程式为_____________。

【答案】(1)二氧化硫/三氧化硫；(2)化合反应；(3)浓硫酸缓慢注入水中；(4)

【解析】(1)通过分析反应流程中的物质可知，二氧化硫和三氧化硫都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属氧化物；(2)化反应室中二氧化硫和氧气在催化剂的作用下加热生成三氧化硫，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；(3)实验室稀释浓硫酸应注意将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌；(4)

沸器炉中是FeS2和O2在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为：。

三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共20分）

14. （10分）请结合下图回答问题。

(1)仪器名称：①______。

(2)选用装置A作为制取氧气的发生装置，选用______（填字母）作为氧气收集装置，反应的化学方程式为______。

(3)实验室制取CO2的化学方程式为______，选用装置C相对B的优点是______。

(4)已知CaCl2的水溶液呈中性。用下图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。

①装置H的作用为______。

②t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。

③从开始到t2时刻，显示器A中曲线变化的原因是______。

【答案】(1)酒精灯；(2) D/E ；；(3) ；可以控制反应的发生和停止；(4) 除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定；二氧化碳的溶解已经达到饱和；实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，此时pH最小，由于碳酸钙和稀盐酸发生反应，稀盐酸被消耗，pH逐渐增大，待完全反应后，不再变化，最后盐酸剩余，故pH小于7

【解析】(1)由图可知，仪器①为酒精灯；(2)氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可选D或E；A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；(3)实验室可用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；与B装置相比，C装置关闭弹簧夹，装置内生成气体，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止；(4)①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故装置H的作用是除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定；②二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，故烧杯中pH逐渐减小，t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是：二氧化碳的溶解已经达到饱和；③从开始到t2时刻，显示器A中曲线变化的原因是：实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，此时pH最小，由于碳酸钙和稀盐酸发生反应，稀盐酸被消耗，pH逐渐增大，待完全反应后，不再变化，最后盐酸剩余，故pH小于7。

15．（10分）某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。

(一)对绿色锈斑的探究

【查阅资料】

①无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；

②碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；

③绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热易分解。

【探究过程】

（1）实验1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴出现。

猜想：

①从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③___________。

②从元素守恒角度分析，生成的气态物质可能是水和CO2的混合气体。

（2）实验2：取少量实验1中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到___________，则猜想②正确，有关反应的化学方程式是___________。

（3）实验 3：同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。

实验步骤：

①打开A中活塞，通入一段时间的空气；

②关闭活塞，连接装置，其连接顺序为 A→___________→___________；

③点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。

现象与结论：___________、B中澄清石灰水变浑浊。由实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。

反思与评价：A 装置中 U 形管内碱石灰的作用是___________。

(二)用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜

资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑

资料2：回收铜的两种实验方案。

（4）反思与评价：

①溶液 A 中的主要离子有H+、Cu2+、__________(写出离子符号)。

②方案二优于方案一的理由是：___________(答一点)。

【答案】碳粉和氧化铜的混合物 ；黑色固体全部溶解形成蓝色溶液；；C； B ；C中的无水硫酸铜变蓝 ；除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰 ；；节约能源

【解析】（一）：[探究过程]（1）①从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③碳粉和氧化铜的混合物。故填：碳粉和氧化铜的混合物。（2）取少量实验1中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到黑色固体全部溶解形成蓝色溶液，则猜想②正确，该反应是氧化铜和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，化学方程式为：。故填：黑色固体全部溶解形成蓝色溶液，。实验步骤：（3）②关闭活塞，连接装置时，应该先用无水硫酸铜检验水，后用澄清石灰水检验二氧化碳，因此其连接顺序为A→C→B。故填：C；B。现象与结论：根据实验现象，C中的无水硫酸铜变蓝和B中澄清石灰水变浑浊证明碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。故填：C中的无水硫酸铜变蓝。反思与评价：石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，因此A装置中U形管内碱石灰的作用是除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰。故填：除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰。（二）（4）反思与评价：（1）溶液A中的主要离子有过量硫酸中的氢离子、硫酸根离子和铜离子。故填：。（2）方案二优于方案一的理由是对环境污染小、节约能源等。故填：节约能源。

四、化学计算题（本大题共有1小题，共6分）

16. （6分）为测定某碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数，小张同学进行了如图所示的实验：

求：

(1)滤液中的阳离子为_______(填离子符号)。

(2)碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数______(写出计算过程)

【答案】(1)Na+、Cl-、Ba2+；(2)10.6%

【解析】(1)氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液中除了含有氯化钠还含有过量的氯化钡，故滤液中的阳离子为Na+、Cl-、Ba2+；

(2)解：设碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为x

答：碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%。