必刷卷02——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（成都专用）

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2023年中考化学考前信息必刷卷02

化   学（成都专用）

2023年成都市化学中考保持基本不变，但会体现成都本地特色，凸显成都古蜀文明和现代城市建设。试卷的特点是：1、考查初中的必备知识：物理变化与化学变化、化学反应类型、质量守恒定律及其应用、原子的构成与粒子的结构示意图、元素和相对原子质量、分子的基本特性、分子与原子粒子构成物质、物质的分类；2、考查关键能力：（1）图形和表格的分析，如质量守恒定律中的部分题，推断题、计算题；（2）考查学生认识某反应的微观示意图并将其转化为化学方程式及相关知识；（3）学生的阅读理解能力；（4）物质转化过程的分析——流程图，要求学生综合分析、证据推理能力；（5）实验探究题综合考察学生分析问题、解决问题的能力；3、注重情境素材的创设，突出化学价值；4、特别是试题的创新，突出试题的原创性、有新意。

题型设置坚持了成都中考化学的学科传统，题目形式包括选择题、填空题、计算题、基础实验、推断题、探究实验。试题立意新颖，情景真实，注重联系生活实际，旨在引导学生关注化学在生活中的应用，提升学生解决实际问题的能力。

注意事项：

（共19小题  考试时间：60分钟  试卷满分：90分）

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：中考全部内容

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   N-14   Zn-65    Fe-56

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)

1．赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（    ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

【答案】B

【解析】A、爆竹的爆炸过程中有火药的燃烧，燃烧时会有新物质生成，发生化学变化，故选项不符合题意；

B、该诗句描述的现象中没有新物质生成，发生物理变化，故选项符合题意；C、灯油的燃烧过程中有新物质生成，发生化学变化，故选项不符合题意；D、该诗句中描述石灰石的烧制，石灰石在高温下反应生成氧化钙与二氧化碳，则发生化学变化，故选项不符合题意。故选B。

2．垃圾应该分类处理。家里没用完的过期药物应归属于（    ）

A．厨余垃圾 B．有害垃圾

C．其他垃圾 D．可回收垃圾

【答案】B

【解析】家里没用完的过期药物，属于有害 物质，应归属于有害垃圾。故选B。

3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（    ）

A．氧气约占空气质量的21%

B．空气污染指数越高，空气质量越好

C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质

D．铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强

【答案】C

【解析】A、氧气约占空气体积分数的21%，而不是空气质量，不符合题意；B、根据空气质量分级标准，可知空气污染指数越高，空气质量越差，不符合题意；C、食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，符合题意；D、铝的活动性比铁强，铝不易生锈是因为铝易与氧气在常温下反应生成一种致密的氧化铝薄膜，阻挡了铝进一步的反应；而铁锈质地疏松，不能隔离氧气和水，所以铁易生锈，不符合题意；故选C。

4．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，有关实验操作或设计正确的是（    ）

A．量取水 B．稀释浓H2SO4

C．加入锌粒 D．制取H2

【答案】B

【解析】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故A错误；B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故B正确；C、先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，缓慢将试管直立，故C错误；D、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故D错误。故选B。

5．下列化肥中属于氮肥的是（    ）

A．NH4HCO3  B．K2SO4 

C．Ca（H2PO4）2  D．KCl

【答案】A

【解析】A、碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；C、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；D、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。故选A。

6．一种生产学校操场跑道塑胶的新型环保材料的化学式为C15H10N2O2，下列对该物质的说法中正确的是（  ）

A．该物质中共含有29个原子 B．该物质碳、氧元素的质量比为15：2

C．该物质中氢元素的质量分数最低 D．该物质中含有氮分子和氧分子

【答案】C

【解析】A、该物质的一个分子中共含有29个原子，故A错误；B、该物质碳、氧元素的质量比为（15×12）：（16×2）=180：32，故B错误；C、该物质碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（14×2）：（16×2），氢元素占比最低，则该物质中氢元素的质量分数最低，故C正确；D、该物质中含有N元素、O元素，没有氮分子和氧分子，故D错误；故选C。

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．可用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线 B．生铁的硬度比纯铁的大

C．小苏打可以焙制糕点 D．氧气可以用作燃料

【答案】D

【解析】A、羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧是烧纸的气味，故可以通过灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线和棉线，故A说法正确；B、生铁是铁的合金，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故生铁的硬度比纯铁的大，故B说法正确；C、小苏打（即碳酸氢钠）受热时会产生二氧化碳气体，使糕点松软多孔，所以小苏打可用于制作糕点，故C说法正确；D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可用作燃燃料，故D说法错误；故选D。

8．下列化学用语正确的是（    ）

A．4个氮原子：2N2  B．镁离子—Mg+2 

C．氧化铝—AlO  D．氨气中氮元素的化合价：

【答案】D

【解析】A、元素符号前的数字表示原子个数，4个氮原子表示为，选项错误；B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子表示为：，选项错误；C、根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，故化学式为，选项错误；D、氨气中氢元素化合价为+1价，则氮元素化合价为-3价，故表示为：，选项正确；答案为：D。

9．下列化学方程式正确的是（    ）

A．点燃天然气：

B．铜粉中加入稀盐酸：

C．硫在空气中燃烧：

D．高炉炼铁：

【答案】C

【解析】A、由于点燃天然气的化学方程式中反应物甲烷、氧气，生成物二氧化碳都是气体，所以生成物二氧化碳不用画气体符号。A不正确；B、铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与盐酸反应，B不正确；

C、硫在空气中燃烧，即硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，C正确；D、高炉炼铁：，即化学方程式没配平。D不正确。综上所述：选择C。

10．一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是（    ）

C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO

A．CO是有毒气体 B．CO2不是空气污染物

C．H2CO3受热易分解 D．CaCO3可直接转化为Ca(OH)2

【答案】D

【解析】A、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故一氧化碳有毒，不符合题意；B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；C、碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，不符合题意；D、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，碳酸钙可高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合题意。故选D。

11．现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说正确的是

A．相对原子质量：Y>Z

B．Y与H2SO4反应，生成YSO4和H2

C．完全反应生成氢气的质量：Y<Z

D．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X

【答案】B

【解析】A、等质量X、Y、Z三种金属，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，即Y、Z分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量，Y<Z。A不正确；B、由于Y、Z在生成物中均显+2价，硫酸根呈－2价，所以Y与H2SO4反应，生成YSO4和H2。B正确；C、据图可知，完全反应生成氢气的质量：Y>Z。C不正确；D、据图可知，Y、Z的金属活动性顺序为：Z>Y，X不与酸发生反应，所以X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z>Y>X。D不正确。综上所述：选择B。

12．厨房中经常使用食盐、料酒、洗洁精、植物油等物质。从化学视角看，下列说法不正确的是（    ）

A．食盐的主要成分NaCl，是由NaCl分子构成

B．打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动

C．洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用

D．振荡植物油与水混合物，静置后分层

【答案】A

【解析】A、食盐的主要成分NaCl，NaCl由钠离子和氯离子构成，选项说法错误，符合题意；B、打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动，四处扩散，选项说法正确，不符合题意；C、洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用，将油污变为小油滴，可用水冲走，选项说法正确，不符合题意；D、植物油是液态油脂，不溶于水，与水混合不能形成溶液，选项说法正确，不符合题意；故选A。

13．水是生命之源。下列有关水的说法正确的是（    ）

A．水变燃油可以实现

B．冰水共存物属于混合物

C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

D．电解水的实验中，电源正极产生氢气

【答案】C

【解析】A、燃油中含碳元素，水中不含碳元素，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，水不可能变为燃油，不符合题意；B、冰水共存物只含有一种分子水分子，属于纯净物，不符合题意；C、加热煮沸可以使水中可溶性钙镁矿物质转化为水垢，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；D、电解水的实验中，电源正极产生氧气，不符合题意；故选C。

14．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是（    ）

A．Y的溶解度曲线为b曲线

B．降温可使X的饱和溶液变浑浊

C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大

D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y

【答案】D

【解析】NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。A. Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B.升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C. X的饱和溶液溶解度曲线是b,从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D. t3 ℃时，X溶解度小于Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。

                        （第II卷   非选择题    共48分）

二、非选择题：本大题共5小题，共48分。

15．化学与生活息息相关，根据图文回答问题。

①台灯的部件  ②沼气的制取和利用

③净水器  ④注射液标签

(1)图示台灯各部件中属于金属材料的有______（填序号）；铝制成铝箔是利用了金属的______性。

(2)沼气属于______（填“可”或“不可”）再生能源，主要成分是______（填化学式）；“沼气煮饭”是将化学能转化为______能。

(3)净水时，“入水口”应位于______（填“x”或“y”）处，若净化后的水硬度过高，生活中可通过______的方法软化；活性炭的作用有______（填序号）。

a．过滤            b．杀菌、消毒            c．吸附

(4)配制该注射液所需葡萄糖质量为______g。若在实验室配制该溶液，其主要步骤有：称量→______→溶解→装瓶贴签；装瓶时若溶液不慎洒落瓶外，则所配溶液的溶质质量分数______（填“变大”“不变”或“变小”）。

【答案】(1) ①②③ ；延展；(2)可； CH4 ；热；(3) y  ；煮沸； c；(4) 25 ；量取 ；不变

【解析】（1）①铁螺丝钉属于金属材料；②铝箔属于金属材料；③铜属于金属材料；④塑料属于合成材料，故属于金属材料的是①②③；铝制成铝箔是利用了金属的延展性；（2）沼气可通过植物秸秆等发酵制得，属于可再生能源；沼气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；“沼气煮饭”是因为沼气燃烧，放出热量，是将化学能转化为热能；（3）净水时，“入水口”应位于y，这样可使水与活性炭充分接触，净化的比较充分；

可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：c；（4）配制该注射液所需葡萄糖质量为：500g×5%=25g；

用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；装瓶时若溶液不慎洒落瓶外，溶液具有均一性，则所配溶液的溶质质量分数不变。

三、综合应用题

16．1.1g某铁制品，在纯氧中灼烧，碳完全反应生成二氧化碳0.022g，回答下列问题：

（已知生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%）

(1)该铁制品中碳的质量为多少（利用化学方程式计算）______。

(2)该铁制品中碳的质量分数为______（保留小数后2位）。

(3)该铁制品是______（填“生铁”或“钢”）。

(4)取该铁制品少许加入足量的稀盐酸后，下列说法不正确的是______。

A．有气泡出现

B．一段时间后溶液变为浅黄色

C．一段时间后有少量固体剩余

D．其中的反应为

【答案】(1)0.006g；(2)0.55%；(3)钢；(4)BD

【解析】（1）由题干可知，在纯氧中灼烧，碳完全反应生成二氧化碳0.022g，则设碳的质量为x，则有：

    解得x=0.006g

则该铁制品中碳的质量为0.006g。

（2）由题干已知铁制品的质量为1.1g；由第一小问可知铁制品中碳的质量为0.006g，则铁制品中碳的质量分数=。

（3）由题干可知，生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%；根据第二小问可知，铁制品中碳的含量约为0.55%，则该铁制品是钢。

（4）铁制品中含有的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应现象为：有气泡产生，溶液逐渐由无色变为浅绿色；A、因为有氢气产生所以可以看到有气泡出现，不符合题意；B、铁与稀盐酸反应得到的是氯化亚铁溶液，溶液为浅绿色而不是浅黄色，符合题意；C、因为铁制品中含有少量的碳，碳不与稀盐酸反应，所以会有少量固体剩余，不符合题意；D、铁与稀盐酸反应得到是氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，化学方程式为，符合题意；故选BD。

四、实验题

17．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。

(1)装置⑤的名称是_________。

(2)实验室用溶液制取较纯净氧气的仪器组合是_______ (从①～⑧中选择)，反应的化学方程式为_______。若用F装置收集氧气，该气体应从_______(填“m”或“n”)端通入。

(3)用排水法收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶，再进行如下操作：

a.从水槽中取出集气瓶；b.瓶口向上放置；c.用玻璃片盖住瓶口。正确的操作顺序是________(用字母排序)。

(4)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰呈________色；做铁丝在氧气中燃烧的实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙或水，细沙或水的作用是_________。

【答案】(1)水槽；(2) ①③⑤⑥⑦ ；；m；(3)cab；(4) 蓝紫；防止高温生成物溅落，炸裂集气瓶

【解析】（1）装置⑤的名称是水槽；（2）实验室用溶液制取氧气即为用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置选择固液常温型，由于排水法收集氧气比排空气法收集的纯净，故制取较纯净的氧气收集装置选择排水法，故仪器组合为①（集气瓶）③（带塞导气管）⑤（水槽）⑥（铁架台）⑦（试管作为反应容器），即为①③⑤⑥⑦；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：；若用F装置排空气法收集氧气，由于氧气密度比空气大，气体应该长进短出，故该气体应从m端通入；（3）用排水法收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后，将导管移出集气瓶，要在水下用玻璃片盖住瓶口，然后从水槽中取出集气瓶，最后瓶口向上放置；故正确的操作顺序是cab；（4）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰呈蓝紫色；做铁丝在氧气中燃烧实验生成黑色固体，且放出大量热，高温生成物会溅落在瓶底，炸裂瓶底，故在实验时应先预先在集气瓶底部放少量细沙或水以防止高温生成物溅落，炸裂集气瓶。

五、流程题

18．在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下分离回收物质，实验流程如下图所示。

(1)操作a的名称是______。

(2)制取氧气的化学方程式为______。在这个反应中二氧化锰的作用是______。

(3)采用蒸发结晶得白色固体，其原因是______。

(4)黑色固体和反应前的二氧化锰的质量______。（“相等”或“不相等”）

(5)利用氧气，提纯混有少量碳颗粒杂质的氧化铜，你的设计实验方案是______。

【答案】(1)过滤；(2) 2KClO32KCl+3O2↑； 催化作用；(3)蒸发溶剂，不饱和溶液逐渐变为过饱和溶液，溶质析出；(4)相等；(5)在氧气流中加热混合物

【解析】（1）操作a将固液分离，名称是过滤。（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。在这个反应中二氧化锰是催化剂，起催化作用。（3）采用蒸发结晶得白色固体，其原因是蒸发溶剂，原来的不饱和溶液逐渐变为过饱和溶液，溶质析出。（4）二氧化锰不溶于水，黑色固体为二氧化锰，二氧化锰作为催化剂，在反应前后质量不变，故黑色固体和反应前的二氧化锰的质量相等。（5）氧化铜中混有少量碳粉，可以利用氧气将碳粉转化为气体除去，故设计实验方案是在氧气流中加热混合物。

六、科学探究题

19．m克某混合气体X由CO2、CO、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过下图装置进行实验（假定每步反应均完全）。

【提出问题】

混合气体由哪些气体组成呢？

【查阅资料】

白色无水硫酸铜固体遇水变蓝；碱石灰由氧化钙和氢氧化钠组成，能吸收水和二氧化碳。

【进行猜想】

(1)猜想1：混合气体由CO2、CO组成

猜想2：混合气体由CO2、H2组成

猜想3：混合气体由______组成

猜想4：混合气体由CO2、CO、H2组成

【设计与实验】

(2)A中溶液变浑浊，说明气体中有______，反应的化学方程式为______。

(3)D中粉末变蓝，称量反应前后的质量，增重n克，说明混合气体中有______。

E中澄清石灰水变浑浊，且增重w克。

【数据与分析】

(4)混合气体中一氧化碳的质量为______克；二氧化碳的质量为______克。则猜想4成立。

【反思与评价】

(5)若没有装置B，其后果是______。

(6)把装置C反应后固体倒入盛有过量的稀盐酸的烧杯中，搅拌。溶液中存在的阳离子为______。

(7)装置F的作用是______。

【答案】(1)CO、H2/H2、CO；(2) 二氧化碳/CO2 ；CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O；(3)氢气/H2；(4) ；（m--）；(5)无法证明气体X中是否有氢气；(6)氢离子、铁离子、亚铁离子；(7)防止空气中的水和二氧化碳进入到装置D和E中，对实验结果产生影响

【解析】（1）气体X由CO2、CO、H2中的两种或两种以上组成，根据可能存在的情况，如果是三种，则为猜想4，如果是其中两种，根据两两组合，CO、H2为猜想3。（2）二氧化碳可以与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，而一氧化碳和氢气不与氢氧化钡反应，故A中溶液变浑浊，说明气体中有二氧化碳；二氧化碳可以与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，故方程式为：CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O。（3）D中粉末变蓝，说明有水生成，而B装置中已经进行了除水操作，故水的来源只能是氢气还原氧化铁生成铁和水，故说明混合气体中有氢气。

（4）D中质量增重n克，说明生成的水为n克，E中澄清石灰水变浑浊，且增重w克，说明生成的二氧化碳为w克；

设混合气体中一氧化碳的质量为x。

=

x=g

故：一氧化碳的质量为克。

设混合气体中氢气的质量为y。

D中质量增重n克，说明生成的水为n克

=

y=g

故混合气体中氢气的质量为g，混合气体总质量为mg，故二氧化碳的质量=气体总质量-一氧化碳的质量-氢气的质量=（m--）克。

（5）若没有装置B，D装置的水可能是气体在A装置中带出的，故无法证明原来的气体中是否含有氢气。

（6）装置C反应后的固体为铁和过量的氧化铁的混合物，故倒入盛有过量的稀盐酸的烧杯中，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁会与稀盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸过量，故溶液中存在的阳离子为亚铁离子、铁离子以及过量的盐酸中的氢离子。

（7）空气中的水和二氧化碳进入到装置D和E中，会使D、E装置中增加的质量有外来的二氧化碳和水，故增加的质量偏高，对实验结果产生影响，故装置F的作用是：防止空气中的水和二氧化碳进入到装置D和E中，对实验结果产生影响。