必刷卷02——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（江苏扬州专用）

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2023年中考化学考前信息必刷卷02

化  学（江苏扬州专用）

2023年扬州中考化学试卷结构和内容继续延续往年中考模式！2023年化学试卷共25题：20（选择题）+5（非选择题），根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在问题呈现方面，会从真实生活情境问题入手，体现化学之真，做到学科育人；试卷难度适中，利于减轻学生的学业负担，利于发挥学生的学业水平，利于正确引导初中化学教学。

平时学习中要特别关注基础性（选择题直接考查基础知识，容易拿分）、综合性（选填以及解答的压轴题）、应用型（流程题考查对化学方法与技术应用于生活生产的理解），重视在化学学科的基本观念、思维方法、学科价值等角度进行评价，这些思想会蕴含于每道试题之中。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  S-32  Mg-24  Fe-56  Cu-64

选择题

单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1．“绿色发展”“低碳生活”的理念逐渐深入人心。下列做法符合这些理念的是

A．生活垃圾随意丢弃 B．多乘坐私家车出行

C．工业废水直接排放 D．使用风能等绿色能源

2．我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列变化属于物理变化的是

A．汽油燃烧 B．食物霉变 C．钢铁生锈 D．玻璃破碎

3．下列物质由分子构成的是

A．铁 B．氨气 C．金刚石 D．氯化钠

4．我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是

A．O2 B．CO2 C．NaOH D．Na2CO3

5．化学肥料可补给植物生长过程需要的营养元素。下列属于复合肥的是

A．K2SO4 B．NH4H2PO4 C．CO（NH2）2 D．NH4NO3

6．工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

7．垃圾分类是对垃圾进行有效处置的一种科学管理方法。塑料矿泉水瓶应该投放的垃圾桶是

A． B． C． D．

8．新鲜果汁是常见的饮料，其中呈弱碱性的是

A．柠檬汁（2~3） B．苹果汁（3~4）

C．西瓜汁（5~6） D．玉米汁（7~8）

9．下列有关溶液说法正确的是

A．均一、稳定的液体都是溶液 B．饱和溶液不能再溶解任何物质

C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 D．生活中可用白醋除去水壶中的水垢

10．交警检查酒驾用的酒精检测仪内的化学反应是，X的化学式是

A．SO3 B．Cr2O3 C．Cr (SO4)3 D．Cr2(SO4)3

11．氨气可用于制造化肥，电化学法合成氨气的微观示意图如下，下列说法不正确的是

A．该反应的反应物中的单质可源于空气

B．该反应发生后分子数目减少

C．该反应发生后原子数目增加

D．该反应中只涉及 N、O 元素化合价改变

12．下列实验操作正确的是

A． 滴加液体 B． 取用固体 

C． 测溶液pH D． 过滤

13．酚酞（化学式为 C20H14O4）是一种酸碱指示剂，下列有关酚酞的说法正确的是

A．向稀硫酸中滴入 1~2 滴酚酞试液，溶液变红

B．酚酞中C、H、O 三种元素的质量比为 10∶7∶2

C．一个酚酞分子中有 2 个氧分子

D．酚酞中碳元素的质量分数约为 75.5%

14．汽车尾气净化装置能将尾气中的CO和NO催化转化为两种无毒气体，微观示意图如下。下列有关说法正确的是

A．参加反应的CO和NO分子个数比为1∶1 B．反应前后碳元素化合价不变

C．反应前后原子种类和数目都改变 D．反应过程中催化剂质量不断减少

15．下列有关物质的性质与用途关系对应不正确的是

A．氮气化学性质稳定，可作保护气 B．不锈钢耐腐蚀，可制造医疗器械

C．二氧化碳能溶于水，可用于灭火 D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂

16．KNO3与 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KCl 的溶解度受温度影响的程度比 KNO3的大

B．15℃时，KNO3的溶解度比 KCl 的大

C．将 T1℃时 KNO3与 KCl 的饱和溶液温度升高到 45℃，两溶液的溶质的质量分数相等（忽略水的蒸发）

D．将 KNO3、KCl 的溶液从 45℃降温到 15℃，析出晶体质量是 KNO3 > KCl

17．下列实验方案能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

18．利用镁矿资源将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“电解槽”把电能转化为化学能

B．“矿化塔”中发生化学反应方程式：Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2

C．理论上，实验过程中无须补充CO2

D．该方法有利于减少温室气体的排放

19．某化学兴趣小组利用如图微型装置进行CO和Fe2O3反应的实验。下列说法错误的是

A．操作时，先点燃甲处酒精灯，再将注射器内的CO推入V型玻璃管内

B．实验时可观察到V型玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑

C．装置乙的作用是防倒吸

D．实验过程中可观察到丙中澄清石灰水变浑浊，且液面下降

20．使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化

B．从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程

C．过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2∶13

D．理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2

非选择题

21．人生中伴随着酸甜苦辣咸，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。

(1)酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸（CH3COOH）和水。

①乙醇的俗名称为______，生成醋酸化学方程式为______。

②若用醋酸（化学式可简写为HAc）去除水壶中的水垢（主要成分CaCO3），该反应的化学方程式为______。

(2)甜：奶油蛋糕，香甜可口。下表是某品牌蛋糕的营养成分表（每100克含量）

①蛋糕的甜，来自营养成分表中的______，能够为人体提供能量的是碳水化合物、蛋白质和______；蛋白质在体内逐步分解，生成小分子化合物______而被吸收；1965年我国在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素，它______（填“属于”或“不属于”）蛋白质。

②缺______（填元素名称）可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病。

③焙制蛋糕用到的发酵剂主要成份是小苏打，其化学式是______，该物质的阴离子是______。

(3)苦：松花蛋的苦涩来自于草木灰（含有K2CO3）与生石灰加水拌合生成的KOH。按物质的分类，KOH属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。

(4)辣：辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，调节土壤pH的方法是______。

(5)咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上

①农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为______。

②在交通上，氯化钠可以用来消除道路积雪，这是利用了______原理。

22．请结合下图回答问题：

(1)仪器名称：① ______________ ，② ______________ 。

(2)实验室用高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式为 ______________ ，若用 A 装置作为发生装置，还需要补充的实验用品是 ______________ ，若用 D 装置收集氧气，当看到 ______________ 现象时，说明氧气已经收集满。

(3)实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ______________ ，发生装置 C 相较于 B 的优点是 ______________ 。若用 E 装置收集 CO2，气体应从 ______________ (选填“a”或“b”)端通入。制得的 CO2中可能会混有少量的氯化氢，在洗气瓶 E 中装入足量的 ______________ 溶液，气体由导管 b 通入，即可获得较纯净的 CO2。

(4)如图 1 所示进行白磷燃烧实验时，由于热水的温度(约 80℃)明显高于白磷的熔点(约 44℃)，会使白磷熔化，加上氧气流的冲击造成白磷分散，燃烧现象时隐时现，且白磷燃烧的产物与水反应后会生成刺激呼吸道黏膜的有毒物质偏磷酸(HPO3)。

对实验进行改进，得到如图 2 装置。

①白磷在热水中剧烈燃烧的化学方程式是 ______________ 。

②本实验对鸟巢状铁丝绒的形状有要求，如果太稀疏，白磷容易掉落；如果太紧密，会导致 ______________ 。

③图 2 装置中 NaOH 溶液的作用是 ______________ 。

23．氢能是一种“绿色”能源，其制取与储存是氢能综合利用的关键点。

(1)氢气的制取

①电解水可制取氢气，装置如图所示，常温下 a 管内气体的体积是 10 mL，b 管内气体的化学式是______。

②经测量，b 管内气体的体积略小于理论值。可能的原因是______（填序号）

A．常温下 H2的溶解度小于 O2的溶解度

B．b 管内产生了 O3

C．水槽中 KOH 的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱

③催化剂条件下，可利用太阳能分解水来制取氢气。与电解水制取氢气相比，从能量的角度，分析该方法制取氢气的优点是______。

(2)水热分解可得氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。

已知：

①温度低于 2000℃时，体系内 H2O 含量没有改变，其原因是______。

②曲线 A、B 对应的微粒是原子，曲线 A 对应的微粒是______（填化学式）。

③从元素守恒角度分析，曲线 A、B 所对应原子的个数比是______。

(3)氢气的储存

①一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按质量比为 3∶4 的比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金。该镁铜合金的化学式是______。

②该镁铜合金完全吸氢后所得混合物与过量盐酸充分反应，整个过程中释放出 H2的量应为______的之和。

24．新型材料纳米级铁粉是指其颗粒大小达到纳米级的单质铁，具有广泛的用途。

（一）纳米铁粉的制备与性质

(1)图1为制备纳米级铁粉的流程：用化学方程式表示该原理：______，N2的作用是______。

(2)纳米级铁粉在氧气中更容易自燃成黑色固体（Fe3O4），写出反应的化学方程式______；而铁丝在氧气中需要引燃方能燃烧。由此，你对可燃物着火点的认识是______。

(3)该方法制得的纳米级铁粉样品中常混有少量的FeC12杂质。为除去样品中的杂质，可在无氧环境下，先加试剂______溶解，再过滤、洗涤、烘干。

（二）纳米铁粉的用途：纳米铁粉对处理酸性废水中的NO3-有较好的效果。

(4)废水中的NO3-在含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图2，上述变化过程中，化合价降低的元素是______。

(5)研究发现：

①纳米铁粉较普通铁粉去除NO3-的速率快得多，其原因是______。

②已知当溶液的pH为7.6时，Fe2+开始沉淀。纳米铁粉在酸性条件下对NO3-的去除效果要好于碱性条件，其原因是______。

③废水中溶解氧会对NO3-的去除产生一定影响。在其它条件相同情况下，有氧与无氧条件下NO3-的去除率随反应时间的变化如图3所示。1~3h时，有氧条件下NO3-去除率低于无氧条件下，其可能原因是______。

25．工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如图1所示。

(1)酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有 (填序号)。

A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度

(2)过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、_______。

(3)沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。

①氨水的最佳用量为_______。

②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为_______。

③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是_______、_______。

(4)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是_______。

(5)焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。

①FeOOH脱水分解化学方程式：_______；

②4FeCO3+O22Fe2O3+4_______。

(6)测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。

①实验前首先要_______，再装入样品。装置A的作用是_______。

②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值_____。(写出必要的计算过程)

③若无装置E，则实验测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。