必刷卷01——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（福建专用）

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绝密★启用前2023年中考化学考前信息必刷卷01化  学（福建专用）2022年是实施“双减”政策后的第一次中考，福建中考试题在严格依据《义务教育化学课程标准》的基础上，立足教材，结合中华优秀传统文化、中国科技等真实情境，科学设置试题结构，减少单纯记忆、机械训练性质的内容，增强对学生独立思考和利用所学知识分析、解决问题能力的考查，增强考试内容的基础性、综合性。经过对近3年福建中考试题的分析，可总结出以下4个试题特点，具体为：特点1 厚植爱国主义情怀，增强文化自信，如选择题3、6、7、8题，以及非选择题11和13题特点2 培养创新意识，设置开放性试题，特点3 加强科学探究与实践，提升高阶思维，如非选择题14题特点4 解决复杂的实际问题，开展项目式探究，如非选择题17题注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4. 相对原子质量：H-1     C-12     N-14    O-16    Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．水杯是生活必备品，随着科技的发展，水杯的用材也呈现出多样化。下列水杯所使用材料属于金属材料的是A．玻璃水杯 B．不锈钢水杯C．塑料水杯 D．陶瓷水杯2．下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中需要称取NaOH的质量为A．96g B．40g C．20g D．4g3．北京冬奥会火炬以祥云纹样“打底”，自下而上从祥云纹样逐渐过渡到剪纸风格的雪花图案，旋转上升，如丝带飘舞。下列有关火炬的设计不属于化学研究范畴的是A．火炬外壳由碳纤维及其复合材料制造而成B．使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”C．火炬交接时，两支火炬的顶部可以紧密相扣D．火炬外壳能在高于800°C的氢气燃烧环境中正常使用4．实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是A．滴加液体 B．测溶液的pHC．取用固体 D．溶解5．如图是某品牌奶粉包装袋上的部分信息，下列解读错误的是营养成分每100克含里蛋白质|19.5g 脂肪6.0g糖类62g维生素A 锌6.5mg锌6.5mg A．吃奶粉最主要目的是补充蛋白质B．营养成分中的“锌”是人体必需的微量元素C．维生素可调节新陈代谢、预防疾病D．每100克奶粉中脂肪提供的能量最多6．近日科学家首次实现水的金属态。他们将钠钾合金液滴暴露在少量水蒸气中，只见水在其表面开始凝结，然后形成厚约0.1微米的薄层，制得了具有金属性质的金属水。下列说法不正确的是A．金属水中含有氢、氧两种元素 B．金属水与水的化学性质相同C．金属水能够导电 D．金属水中水分子不再运动7．《科学》周刊评出2021年十大科学发现。其中人工智能可以准确、快速地预测蛋白质的结构。丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，其化学式是C3H7O2N。下列有关丙氨酸的说法正确的是A．丙氨酸由C、H、O、N四种原子构成 B．丙氮酸中含有氧分子C．丙氨酸中氢元素的质量分数最小 D．丙氨酸属于氧化物8．如图是我国古代常用灰吹法炼银，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法不正确的是A．银是活泼金属 B．银铅块属于合金C．PbO中Pb的化合价为+2 D．焙烧过程是氧化反应9．如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，得到160 g溶液B．30 ℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60%C．将80 ℃的硫酸锌饱和溶液降温至60 ℃，溶液仍饱和D．60 ℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出10．下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去N2中混有的少量O2将混合气体通过灼热的铜网B除去铜粉中的铁粉加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C除去KCl固体中少量MnO2加入足量的水溶解，过滤、蒸发结晶D除去NaOH溶液中的Na2CO3加入足量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D二、非选择题（8题，共70分）11．（6分）安岳石刻具有“多特精美稀奇古怪”的特点，属于国家级非物质文化遗产。其中圆觉洞为国家4A级景区，吸引众多游客参观游览。(1)石刻大多雕刻于红砂岩（主要成分是碳酸钙）上、石刻虽精美，但怕雨水淋洗，因雨水中溶解的二氧化碳会将碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙，所以石刻保护的基本措施是保持表面的干燥。上述反应的化学方程式为______。(2)红砂岩的红色来自岩石中含有的少量氧化铁。请写出氧化铁的一种用途______。(3)石刻表面蓝绿色颜料的主要成分为蓝铜矾【Cu4SO4（OH）6•2H2O】。蓝铜矾属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）(4)“保护环境，人人有责”，游客游览过程中产生的垃圾应分类投放。下列垃圾应投放到贴有如下标志垃圾桶的是______。A．瓜皮果核 B．塑料矿泉水瓶C．用餐后的残羹 D．铝质饮料罐12．（6分）锶元素(Sr)是一种人体必需的微量元素，广泛存在于土壤、海水中，具有防止动脉硬化的功能。锶的原子结构示意图如图1，请回答下列问题(1)锶原子的核电荷数是____(2)图2的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是____(填元素符号)；下列预测合理的是____。A．锶是一种活泼金属   B．氢氧化锶溶液能使酚酞溶液变红C．锶能与盐酸反应   D．锶在化学反应中容易得电子(3)氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，请写出该反应的化学方程式_____。13．（8分）中华文明源远流长、博大精深，是中华民族独特的精神标识，也是中国文化创新的宝藏一增强历史自觉，坚定文化自信!【认识海盐】盐城是中国海盐文化重要发源地，历史人文底蕴深厚。(1)坐落盐城的“中国海盐博物馆”建筑设计理念源于食盐主要成分氯化钠(NaCl)的晶体结构，NaCl是由___________(填粒子符号)构成的。(2)NaCl是人的正常生理活动所必不可少的，随着社会进步、科技发展，开发了更多的功能性食盐，如可供食用的加碘盐、加锌盐、低钠盐等，这里的“碘”“锌”“钠”指的是_________(选填 “元素”“原子” )。【见证历史】“煮海为盐”，因盐称城。明朝宋应星所著《天工开物》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’......以铁打成叶……其下列灶燃......共煎此盘。”“牢盆煎炼海卤”场景如图所示。(3)煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好__________(填字母序号)。A．导电性 B．导热性 C．延展性(4)“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是______________。(5)展厅陈列的煎盐工具上锈蚀明显，而文物是历史的见证，弥足珍贵。下列措施有利于文物保护的是_________(填字母序号)。A．保持文物表面洁净和干燥B．置文物于密封展柜中以隔绝O2等物质C．禁止拍照和触摸【精制海盐】从海水中获取的粗盐中含有多种杂质，通过进一步处理可得到精盐。兴趣小组同学购买含有泥沙、CaCl2、MgSO4 等杂质的海盐，设计如下图所示实验方案，在实验室进行精制提纯。(6)物质X是稍过量的三种物质：NaOH、BaCl2和____________(填化学式)。(7)溶液B显____________ (选填 “酸性”“碱性”)。(8)操作I中玻璃棒的作用是____________。14．（6分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。锂电池锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。镍氢电池具有大功率、快速充放电等优点，但也有成本高，自放电程度大等不足。锂电池在整个充放电过程中，锂离子往返于正负极之间实现能量的转化，锂电池月自放电率仅为6%~8%，远低于镍氢电池。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图1是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小。元素周期表中越排在后面的元素，它的原子量更大。科学家们研究发现制造同样重量的电池，钾电池的储存电量只有锂电池的1/6，钠电池的储存电量是锂电池的1/3，很难满足新能源车及手机的应用，所以在新能源领域会率先研发锂电池。在不久的将来，我们会看到更便宜更大储量的电池，对新能源车还是储能都是重大的利好，同时让我们更有信心实现2030年的碳达峰和2060年的碳中和目标。(1)根据短文内容归纳出锂的物理性质______（写一点）。(2)依据短文内容判断：锂着火了______（填“能”或“不能”）用水来灭火。(3)金属失去电子后形成______（填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。(4)目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景，尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池优势明显除了充电时间较短外，结合图2分析，其另一个优势是______。(5)下列说法中正确的是______（填字母序号）。a．电池属于无害垃圾，可以随意丢弃b．镍氢电池月自放电率不高，远低于锂电池c．电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电的时间最短的是钾电池d．质量相同的锂、钠、钾三种电池，储存电量的顺序是锂电池>钠电池>钾电池15．（10分）蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的pH如坐标图像所示；B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变(1)实验室中使用的研磨仪器是______。(2)在环节I中产生的红褐色沉淀的反应方程式是______。(3)进行环节I时，需控制溶液pH=6~7（有关沉淀与溶液pH的关系见如图），此时没有产生沉淀的离子是______（写离子符号）。Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，可能导致______（填化学式，下同）溶解和产生______沉淀。(4)从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH>13，然后过滤、洗涤、______（依次填写实验操作名称），得到的红色氧化物是______。(5)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______。16．（11分）我国将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“液态阳光”甲醇技术，将是我国实现“碳达峰”、“碳中和”的一个重要路径。(1)技术路径：第一步采用光伏发电把光能转变为电能；第二步就是电解水制氢气；第三步在催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。(2)技术价值：该技术最终将太阳能转化为______，实现“人工光合作用”。(3)技术模拟：某化学兴趣小组同学想模拟上述技术路线，开展一次项目化学习，他们在实验室里先配制溶液，再利用上述仪器制取二氧化碳和氢气。①溶液配制：实验中所用的稀盐酸、稀硫酸可由37%的浓盐酸、98%的浓硫酸来配制，稀释浓硫酸时用玻璃棒不断搅拌的目的是______。②CO2的实验室制法：装置甲中用仪器______添加液体，实验室制取CO2的化学方程式为______。从“仪器用品盒”中选择______（填序号）组装的装置与装置甲在操作上有相同的优点。③H2的实验室制法：选择甲装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，化学方程式为______，用装置乙收集H2，气体应从导管______（填“A”或“B”）端通入。如何完成氢气和二氧化碳反应生成甲醇的实验，同学们将展开进一步探索。17．（13分）ZB是常用的阻燃剂，主要成分是硼酸锌(B2O6Zn3)。某研究小组展开对ZB性质的系列探究活动。【查阅资料】用硼酸(H3BO3)与ZnO、H2O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质。【知识应用】(1)ZB起阻燃作用的原因是___________(写出一种即可)；当温度高于350℃，发生反应的化学方程式为___________。【探究实验Ⅰ】研究温度对合成的ZB组成的影响。(2)研究小组在不同温度下制取ZB．实验数据如下。 m(H3BO3)/gm(ZnO)/gV(H2O)/mLt/℃实验12557090实验225y70100实验3x570120x、y分别为___________和___________。【探究实验Ⅱ】检测120℃时合成的ZB含水的质量分数。(3)某同学利用如图装置(夹持仪器已略)进行实验。①需要不断通入干燥空气的目的是___________。②已知测定水的质量分数，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、含样品的玻璃直管反应前后的质量。某同学认为称量实验前后干燥管和干燥剂的质量也能求得水的质量分数，你认为该同学的说法是否正确，并说明原因___________。【探究实验Ⅲ】评估120℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末(一份经ZB处理)30min，测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(w)随温度变化关系如下图。(注：w=；残留固体质量已扣除ZB的残余质量)(4)①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是___________。②图中曲线___________(填“a”或“b”)对应的木材粉末是未经ZB处理的。【讨论与反思】(5)为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是___________。18．（7分）为测定某铁制品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如下实验(已知杂质不与酸反应)。实验步骤相关数据1.称取铁制品样品放入烧杯中样品质量为20 g2.加入足量稀硫酸稀硫酸质量为200g3.称取充分反应后烧杯中物质的总质量剩余物质总质量为219.4g发生化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(1)反应前后，烧杯中物质的质量减小了0.6g，原因是_______。(2)根据化学方程式计算，铁制品中铁的质量分数。