2023年山东省济南市济阳区中考二模化学试题（含答案）

济阳区九年级模拟考试（二）

化学试题

本试题共8页，分选择题和非选择题两部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。

答题前，谓考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。

答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。

本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  Na-23  C1-35.5  Cu-64               S-32                            Mg-24                            Fe-56                            N-14                            Na-23                            Ca-40                            Cu-64                            F-19                            Ba-137                            Zn-65                            Ag-108

第I卷（选择题  共40分）

一、单项选择题（本大题共10小题。每小题2分。头20分。每小题只有个选项符合题意。选对得2分，错选得0分）

1.成语是中华优秀传统文化之一。下列有关成语中，本意涉及化学变化的是（）

A.刻舟求剑  B.铁杵成针

C.百炼成钢  D.滴水成冰

2.我国2023年世界环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中，不符合这一主题的是（）

A.植树种花，扩大绿地面积      B.发展快速公交，减少私家车出行

C.回收利用废弃金属，防止污染

D.大力发展火力发电，满足工业用电需求

3.“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关说法中，合理的是（）

A.使用甲醛溶液浸泡海产品保鲜     B.为治疗胃酸过多，适量饮用苏打水

C.食用铁强化酱油可以预防甲状腺肿大   D.霉变的花生洗净、烘干后压炸成食用油

4.规范的实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（）

A.称量氢氧化钠固体时，将药品放在小烧杯中称量

B.测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿

C.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙

D.一氧化碳还原氧化铁实验中，未加热前先通一会一氧化碳

5.我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（）

A.铟原子的中子数为49     B铟元素位于第五周期

C铟的原子结构示意图中X=8    D.铟元素和铝元素具有相似的化学性质

6.化学知识与生产生活息息相关，下列对化学知识的运用正确的是（）

A.实验室中用液氮冷藏血液标本

B.农业生产中用铁桶盛放波尔多液

C.生活中的常用有机合成材料有塑料、合成纤维、合金等

D.室内火炉取暖时，在火炉旁放一盆石灰水预防止煤气中毒

7.形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（）

A.物质溶解过程中通常会伴随能量变化

B.不同分子具有不同的结构，因此具有不同的化学性质

C.氧化物中都含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物

D.碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液

8.如图是稀硫酸倒入氢氧化钠溶液的微观示意图，请据图分析，以下选项正确的是（）

A.该过程发生的化学反应类型属于分解反应

B.该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O

C.该示意图表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应

D.向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液变为红色

9.物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，合理的是（）

A.水可以用来灭火，是因为水能降低可燃物的着火点

B.蜡烛燃烧生成了CO2和H2O，所以蜡烛的组成元素中一定有碳、氢元素

C.水结成冰时体积虽增大，但总质量不变，是因为该过程遵循质量守恒定律

D.氧循环对生命健康活动具有重要的意义，二氧化碳的循环对地球生命活动意义不大

10.“控制变量”是实验探究的重要方法。下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是（）

A.甲比较铁、铜的金属活动性强弱    B.乙探究铁钉的锈蚀是否需要水

C.丙验证MnO2对H2O2分解的催化作用   D.丁探究二氧化碳能与水反应生成酸

二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对两个及以上但选不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）

11.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法，如图是一种处理汽车尾气的微观示意图，下列说法不正确的是（）

A.该反应前后分子个数没有变化    B.该处理过程降低了汽车尾气对环境的污染

C.丁在空气中的质量分数为78%   D.该反应过程中的甲、丙的质量比为15:22

12.某同学将初中化学常见物质x的稀溶液分成三等分，分别向其中加入少量的氯化钡溶液、碳酸钾溶液、氧化铜粉末，振荡，产生现象如下所示。下列有关该物质x的描述中合理的是（）

A.物质X可能是HNO3       B.物质X的溶液中一定含氢离子

C.物质X的浓溶液遇水放出大量热    D.物质X的稀溶液与铁反应后溶液呈黄色

13.下列实验方案不能达到实验目的的是（）

14.将一定量的锌粉加入到硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列说法中正确的是（）

A.滤渣中一定有铁和铜     B.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

C.无色滤液中的溶质只有硝酸锌

D.滤液的质量一定大于原混合溶液的质量

15.向盛有200g稀硫酸的烧杯中，加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到滤液。向滤液中滴加含钠元素质量为4.6g的氢氧化钠溶液80g，恰好完全反应。则下列说法正确的是（）

A.滤液中的阳离子有H+和Ba2+    B.向滤液中加入少量碳酸钠溶液，一定有沉淀生成

C.稀硫酸的溶质质量分数为9.8%   D.稀硫酸与氯化钡溶液混合后，溶液中H+数量不变

第II卷（非选择题  共60分）

三、非选择题（本大题共5小题，共60分）

16（10分）（1）按要求从甲烷、氢气、氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铝、硝酸钾中选取合适物质，并将其化学式填写在下列横线上。

①一种可溶性的碱__________________。

②一种可燃性气体单质_________________。

③一种可作肥料的盐_________________。

④一种可做干燥剂的金属氧化物_________________。

（2）右图为我国首款大型战略运输机运20训练时在空中释放干扰弹场景。干扰弹用来诱骗敌方红外制导武器脱离真目标，内装烟火剂多为聚四氟乙烯、硝化棉和镁粉的混合物。

①聚四氟乙烯俗称“塑料王”，化学式为（C2F4）n，聚四氟乙烯属于________________（填“有机物”或“无机物”）；

②硝化棉是一种有机高分子化合物，化学式为（C6H7N3O11）n，硝化棉中氮元素与碳元素的质量比为________________（填最简整数比）；

③镁粉燃烧时产生强烈的白光并放出高热，试写出镁在氧气中燃烧的化学方程式________________；该反应前后固体质量不相等，________________（填“不符合”或“符合”）质量守恒定律；

④钛镁合金是制造高性能飞机的重要材料。下列说法正确的是_________________。（填序号）

A.钛镁合金比金属镁硬度大

B.镁元素在人体内含量较少，属于微量元素

C.镁原子在化学反应中易得电子

D.钛镁合金能与稀盐酸反应生成一种可燃性气体

17.（12分）我国2008年自主研发出子午线轮胎，打破了发达国家长达28年的垄断。飞机轮胎主要材料为橡胶、尼龙线、钢丝。

（1）橡胶分为天然橡胶与合成橡胶，合成橡胶属于________________（填“无机非金属材料”、“有机高分子材料”、“金属材料”或“复合材料”之一）。

（2）乙丙橡胶是通用合成橡胶之一，它以乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）为主要原料合成。丙烯分子中氢、碳原子个数比为_________________。

（3）多数飞机轮胎为空心且填充氮气。氮气和氢气在高温、高压和催化剂三种条件下可发生化合反应，生成氨气，试写出相关化学反应方程式_________________；该反应前、后氮元素化合价分别为_________________。

（4）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制“碱”技术的发展。其生产过程中有下列反应： ； 。试回答下列问题：

①以上俗称“小苏打”的物质化学式为________________。

②t1℃时，50g水中加入10 gNaCl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为________________（填最简整数比）；

③t1℃时，将不同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温到t2℃，此时所得Na2CO3溶液溶质质量分数________________NaCl溶液溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”之一）；

④生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语：“夏天晒盐，冬天游减”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：________________。

18.（13分）如图为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可复选择议器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。

（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按限要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。

①所选装置的连接顺序为________________（从左到右填写装置序号字母）；

②制取氧气所发生反应的化学方程式为________________。

（2）装置C中“氢氧化钠溶液”若换成“澄清石灰水”，可检验CO2的存在。检验过程中，所发生反应的化学方程式为________________。

（3）用含有少量水蒸气的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、O三种元素）。所选装置按“气体→A1→D→A2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。

①装置A1的作用为________________。

②装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为wg，充分反应后，测得装置A­2的质量增加ag，装置C的质量增加bg。则纤维素中碳元素的质量分数为________________（计算结果用含字母的代数式表示）。

（4）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体一A1一D—C一A2”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如下表所示：

①请选择合理数据计算FexOy中x：y=________________。（填写最简整数比）

②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是________________。

19.（13分）（1）“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。小刚同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，资料显示，该“双吸剂”中可能含Fe或Fe2O3。

①小刚取少量样品放入试管中，滴加一定量的稀盐酸，试管中固体逐渐减少，有无色气体产生，得到浅绿色溶液，则样品中一定含有________________（填写物质的化学式）。

②小红同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种固体。小红所选的这种试剂是（）（填序号）。

A.酚酞试液    B.CuSO4溶液    C.Na2CO3溶液   D.NaOH溶液

（2）已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、CuO、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。

①将气体G通入无色酚酞试液，试液变______________色；

②混合沉淀F所含物质有______________（填写各物质的化学式）；

③溶液D中，一定存在的阳离子是_______________（填写离子符号）；

④写出步骤Ⅲ中生成沉淀I的化学方程式_______________。

⑤B中，一定不存在的物质是______________（填写化学式），得出此结论的理由是_______________。

20.（13分）海洋是巨大的资源宝库。如图为海水“晒盐”及“提镁”的过程，试回答下列问题：

（1）自然界中，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由______________提供的能量（填序号）。

A.地球自转    B.太阳照射   C.海洋潮汐    D.植物生长

（2）石灰乳加入卤水中，充分反应后，需进行的实验基本“操作I”名称是_______________。

（3）海水“提镁”过程中，海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的目的是_______________。过程②发生的化学反应属于______________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。

（4）下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是_______________（填选项序号）。

A.电能转化为化学能     B.化学能转化为电能

C.潮汐能转化为化学能

（5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取5g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

①当滴入NaOH溶液60g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为_______________（写化学式）。

②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求所得不饱和溶液中溶质的质量。

答案

1C

考点：物理变化、化学变化

2D

化学与环境、废旧金属利用

3B

化学与生活：甲醛、胃酸、苏打水、元素与人体健康、变质食品

4B

化学实验：药品称量、还原氧化铁、铁丝在氧气中燃烧、pH 试纸使用

5A

原子、元素：相对原子质量与质子数和中子数、周期数等于电子层数、质子数等于核外电子数、结构相似性质相似

6A

氮气的物理性质、波尔多液与铁反应、材料分类、一氧化碳预防中毒

7D

物质溶解过程中的能量变化、结构决定性质、基本概念、指示剂变色

8B

化学反应类型判断、酸碱中和反应实质

9B

燃烧与灭火、质量守恒（元素种类不变）、质量守恒的应用、碳循环、氧循环

10C

金属活动性、钢铁生锈、催化剂、二氧化碳的性质

11AC

质量守恒、空气污染物、空气中物质的含量、化学方程式基础计算

12BC

酸碱盐的化学性质、复分解反应实质、特殊离子颜色、吸放热问题

13ABC

鉴别、除杂：固体（化学、物理）除杂、气体鉴别、碱盐鉴别

14ACD

金属置换、滤渣滤液分析、反应前后质量变化

15AD

反应过程中离子种类判断、反应先后顺序判断、溶质质量分数计算、复分解反应实质、化学式基本计算、质量守恒定律

16（共 10 分）

答案：Ba(OH)2（1 分） H2 （1 分） KNO3 （1 分） CaO（1 分）

有机物（1 分） 7：12 （1 分） （2 分）

符合（1 分） AD（1 分）

考点：化学式书写、物质分类、物质性质、化学式计算（求元素质量比），化学方程式书写（镁条燃烧），质量守恒定律、原子内三个等量关系、人体内元素分类、合金的性质、酸的通质

17（共 12 分）

答案：有机高分子材料（1 分） 2：1 （1 分） （2 分）

0，-3 （1 分）

NaHCO3 （1 分） 9：59（2 分） 等于 （2 分）

氯化钠溶解度受温度影响不大，夏天温度高，蒸发结晶析出；碳酸钠溶解度随温度升高而逐渐增大且变化趋势明显，冬天温度低，降温结晶析出。（2 分）

考点：材料分类，化学式计算（根据物质求元素质量），化学方程式书写（信息给与），化学式计算（原子个数比），发酵粉的主要成分，溶质与溶液质量比，溶质质量分数大小判断，

文字叙述

18（共 12 分）

答案：BAF（1 分） （2 分）

（2 分）

吸水（干燥氧气）（1 分） （2 分）

2:3 （2 分） 在尾部添加一盏燃着的酒精灯（2 分）

考点：仪器连接顺序，实验室制取氧气化学方程式、二氧化碳检验化学方程式，浓硫酸作用，质量守恒（元素守恒），化学式基本计算（根据物质求元素）、化学式基本计算（物质中某质量分数），环保理念

19（共 13 分）

答案：Fe（1 分） B（1 分） 红（1 分）

BaSO4、CuO （2 分） Mg2+、NH4+ （2 分）

（2 分） CuSO4 （2 分）

只有 E 中有 NaOH ，DE 混合后才能反应产生气体，所有以Ⅱ中 NaOH 未参加化学反应，CuSO4 一定没有（2 分）

考点：酸碱指示剂鉴别物质，碳酸钠溶液显碱性，CO2的水溶液呈酸性，酸碱的化学通性，化学式书写，离子符号书写，化学方程式书写，语言叙述

20（共 13 分）

答案：B（1 分） 过滤 （1 分） 富集提出氯化镁 （1 分） 复分解 （1 分）

A （1 分） NaOH NaCl（1 分）

解：恰好完全反应时，消耗 NaOH 质量为： （1 分）

设氯化镁质量为 x 生成氯化钠质量为 y

所得溶液中溶质质量为：  

答：所得不饱和溶液中溶质质量为 6.1g

考点：水循环、过滤、海水提镁、化学反应类型、能量转化 溶质判断 化学方程式计算