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四川省绵阳市高中2022-2023学年高二下学期理科突击班5月月考化学试题
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这是一份四川省绵阳市高中2022-2023学年高二下学期理科突击班5月月考化学试题，文件包含YTUN理科突击班高二下5月月考参考答案docx、YTUN理科突击班高二下5月月考试题卷定稿docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
YTUN高中2021级理科突击班5月月考
化 学
答案解析及评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式未配平的，都不给分。
A、细目表
YTUN理科突击班2022-2023学年度高二（下）化学5月月考卷
预估难度系数：0.52
考试范围：选修4：水溶液的离子平衡（40%）+电化学基础（30%）
选修5：有机化学基础（30%）
细 / 目 / 表 / 分 / 析
题号
预估难度系数
能力维度分析
详细知识点
一、单选题
1
0.65
全部
胶体的性质和应用；几种铁的氧化物的物理性质及用途；化学科学对人类文明发展的意义；
2
0.85
全部
有机物常见分类；有机物的分类-根据官能团分类；
3
0.65
全部
弱电解质的电离平衡；电离平衡常数及影响因素；
4
0.40
全部
溶液的酸碱性与pH；水溶液中水的电离程度及的计算；酸碱混合时的定性判断及计算；
5
0.65
全部
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；
6
0.65
全部
盐类水解规律理解及应用；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积常数相关计算；
7
0.40
全部
氧化还原反应定义、本质及特征；原电池电极反应式书写；金属的化学腐蚀与电化学腐蚀；电子转移计算；
8
0.65
全部
有机官能团的性质及结构；同分异构体的数目的确定；
9
0.40
全部
同分异构现象；同分异构体书写；有机分子中原子共面的判断；
10
0.85
全部
常见官能团名称、组成及结构；有机分子中原子共面的判断；
11
0.40
全部
烷烃系统命名法；同分异构体性质比较；
12
0.40
全部
原电池电极反应式书写；电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断；利用电子守恒法进行多池串联相关计算；
13
0.40
全部
电离平衡常数及影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；沉淀的溶解与生成；
14
0.40
全部
水溶液中水的电离程度及的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中离子浓度大小的比较；弱电解质的电离平衡常数；
二、填空题
1
0.65
全部
烯烃系统命名法；常见官能团名称、组成及结构；有机分子中原子共面的判断；多官能团有机物的结构与性质；
2
0.94
全部
有机物的分类-根据官能团分类；常见官能团名称、组成及结构；同系物的判断；“四同”的相关比较；
3
0.65
全部
水溶液中水的电离程度及的计算；弱电解质的电离平衡；盐类水解规律理解及应用；盐溶液中离子浓度大小的比较；
4
0.40
全部
电化学计算；燃料电池；新型电池；原电池、电解池综合考查；
5
0.40
全部
酸碱中和滴定原理的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；沉淀的溶解与生成；
三、工业流程题
1
0.40
全部
氧化还原反应方程式的配平；有关铁及其化合物转化的流程题型；沉淀溶解平衡的应用；物质分离、提纯综合应用；
知 / 识 / 点 / 分 / 析
知识模块
出题量
题号
预估难度系数
详细知识点
认识化学科学
3
1
0.65
胶体的性质和应用；几种铁的氧化物的物理性质及用途；化学科学对人类文明发展的意义；
7
0.40
氧化还原反应定义、本质及特征；原电池电极反应式书写；金属的化学腐蚀与电化学腐蚀；电子转移计算；
20
0.40
氧化还原反应方程式的配平；有关铁及其化合物转化的流程题型；沉淀溶解平衡的应用；物质分离、提纯综合应用；
常见无机物及其应用
2
1
0.65
胶体的性质和应用；几种铁的氧化物的物理性质及用途；化学科学对人类文明发展的意义；
20
0.40
氧化还原反应方程式的配平；有关铁及其化合物转化的流程题型；沉淀溶解平衡的应用；物质分离、提纯综合应用；
化学与STSE
1
1
0.65
胶体的性质和应用；几种铁的氧化物的物理性质及用途；化学科学对人类文明发展的意义；
有机化学基础
7
2
0.85
有机物常见分类；有机物的分类-根据官能团分类；
8
0.65
有机官能团的性质及结构；同分异构体的数目的确定；
9
0.40
同分异构现象；同分异构体书写；有机分子中原子共面的判断；
10
0.85
常见官能团名称、组成及结构；有机分子中原子共面的判断；
11
0.40
烷烃系统命名法；同分异构体性质比较；
15
0.65
烯烃系统命名法；常见官能团名称、组成及结构；有机分子中原子共面的判断；多官能团有机物的结构与性质；
16
0.94
有机物的分类-根据官能团分类；常见官能团名称、组成及结构；同系物的判断；“四同”的相关比较；
化学反应原理
12
3
0.65
弱电解质的电离平衡；电离平衡常数及影响因素；
4
0.40
溶液的酸碱性与pH；水溶液中水的电离程度及的计算；酸碱混合时的定性判断及计算；
5
0.65
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；
6
0.65
盐类水解规律理解及应用；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积常数相关计算；
7
0.40
氧化还原反应定义、本质及特征；原电池电极反应式书写；金属的化学腐蚀与电化学腐蚀；电子转移计算；
12
0.40
原电池电极反应式书写；电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断；利用电子守恒法进行多池串联相关计算；
13
0.40
电离平衡常数及影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；沉淀的溶解与生成；
14
0.40
水溶液中水的电离程度及的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中离子浓度大小的比较；弱电解质的电离平衡常数；
17
0.65
水溶液中水的电离程度及的计算；弱电解质的电离平衡；盐类水解规律理解及应用；盐溶液中离子浓度大小的比较；
18
0.40
电化学计算；燃料电池；新型电池；原电池、电解池综合考查；
19
0.40
酸碱中和滴定原理的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；沉淀的溶解与生成；
20
0.40
氧化还原反应方程式的配平；有关铁及其化合物转化的流程题型；沉淀溶解平衡的应用；物质分离、提纯综合应用；
化学实验基础
1
20
0.40
氧化还原反应方程式的配平；有关铁及其化合物转化的流程题型；沉淀溶解平衡的应用；物质分离、提纯综合应用；
B、参考答案和解析
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
D
D
B
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
C
D
D
B
B
1．B
【来源】浙江省天域全国名校协作体2022-2023学年高三下学期4月阶段性联考化学试题
【详解】A．墨水是一种液溶胶，是是炭黑溶于水中形成的液溶胶，可用进行古画年代鉴定，A正确；
B．画布材质为麦青色的绢，绢的主要成分是蛋白质，B错误；
C．赭石红主要成分是，红棕色，其性质稳定，不易被空气氧化，C正确；
D．石绿的成分是孔雀石[]，石青是蓝铜矿[]，D正确；
故选B。
2．D
【来源】陕西省西安市周至县第六中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题
【分析】含有的烃属于芳香烃，不含的烃属于脂肪烃。
【详解】A．属于芳香烃，和属于脂肪烃，A错误；
B．和属于脂肪烃，属于芳香烃，B错误；
C．属于烯烃，属于炔烃，C错误；
D．、和属于脂肪环，属于环烷烃，D正确；
故选D。
3．D
【来源】江苏省连云港市赣榆区2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题
【分析】相同pH的酸，酸性强的HCOOH浓度小于CH3COOH。那么再加水稀释的过程中，浓度较大的CH3COOH电离平衡正向产生的H+更多，所以Ⅱ为CH3COOH，Ⅰ为HCOOH。
【详解】A．由上分析，I为HCOOH，A项错误；
B．酸电离的H+浓度越小对水电离的抑制作用就越弱，如图溶液中H+：b>c>d，所以水的电离程度b
D．CH3COOH酸性弱，相同pH的酸，CH3COOH的浓度大消耗NaOH多，所以n( Na+ )大，D项正确；
故选D。
4．D
【来源】浙江省杭州七县（市）地区及周边重点中学2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题
【详解】A．时，重水的离子积为，的离子积为， 的电离度小于，A错误；
B．的电离为：，，溶液显中性，B错误；
C．，，，，C错误；
D．和混合，过量，剩余的，，D正确；
故选D。
5．B
【来源】河南省周口市项城市五校联考2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题
【详解】A．a点溶液中，根据电荷守恒，离子浓度大小关系为c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，A错误；
B．根据物料守恒，b点溶液中， c(NH)+c(NH3•H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，B正确；
C．c点NH3•H2O过量，根据物料关系，c(NH3•H2O)+c(NH)> c(CH3COO-)+c(CH3COOH)> c(CH3COO-)，又c(OH-)> c(H+)，故c(CH3COO-)+c(H+)
6．A
【来源】江苏省扬州市邗江区2022-2023学年高二下学期期中调研测试化学试题
【详解】A．由实验1可知，Na2HAsO4溶液呈碱性，其水解程度大于电离程度，c()>c()，选项A正确；
B．实验2反应后的溶液中加入稍过量碳酸钠，生成Na2HAsO4，根据物料守恒，则存在：2c(H3AsO4)＋2c()＋2c()＋2c()< c(Na＋)，选项B错误；
C．实验3中发生反应：2＋3Ca2＋= Ca3(AsO4)2＋2H＋的平衡常数K= = =10-2，选项C错误；
D．实验4中发生反应为：2As2S3＋20NaOH＋14O2=4Na2HAsO4＋6Na2SO4＋8H2O，选项D错误；
答案选A。
7．B
【来源】专题09 氧化还原反应
【详解】A．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为化合价降低得电子的反应，所以均为还原反应，A说法正确；
B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为−2价，对应的Fe元素从0价变为+2价，则1mol三氯乙烯完全脱Cl时，即转化为1molC2H4时，得到6mol电子，则消耗铁3mol，B说法错误；
C．由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化+8e-=，生成物中有生成，则应用H+和H2O来配平该反应，所以④的电极反应式为+10H++8e-=+3H2O，C说法正确；
D．由修复过程示意图可知，生成的二价铁、氧气与氢氧根离子反应，能生成Fe(OH)3，D说法正确；
答案为B。
8．A
【来源】上海市静安区2022-2023学年高三下学期二模变式题（选择题6-10）
【详解】A．该分子中一氯共7种，如图，A项错误；
B．键线式中端点和拐点均为C，按C的四价结构补充H，该物质的化学式为C6H4，B项正确；
C．化合物甲有酯基和羰基，化合物乙含有酯基和羰基，C项正确；
D．苯炔中不含苯环不属于芳香烃，D项正确；
故选A。
9．C
【来源】辽宁省沈阳市第一二〇中学2022-2023学年高一下学期第一次质量监测化学试题
【详解】A．有机物CF2Cl2是四面体结构，不是平面构型，故 和是同一种结构，A错误；
B．中含有C原子周围连接4个单键的结构，则不可能所有原子均共面，B错误；
C．在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体，说明该烷烃只有一种等效氢，符合条件的为甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷、2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种，C正确；
D．异戊烷二氯代物为(CH3)2CHCH2CHCl2、(CH3)2CHCHClCH2Cl、(CH3)2CClCH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH2Cl、(CH3)2CHCCl2CH3、(CH3)2CClCHClCH3、CH2ClCH(CH3)CHClCH3、CH2ClC(CH3)ClCH2CH3、CHCl2CH(CH3)CH2CH3、(CH2Cl)2CHCH2CH3，共有10种，D错误；
故选C。
10．C
【来源】湖南省长沙市长郡梅溪湖中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
【详解】A．由图可知，M的分子式为，故A正确；
B．由结构可知，M的分子中含有三个基团，故B正确；
C．M含有苯环、羧基，不能与溴水发生取代反应，故C错误；
D．M分子中含有直接相连的4个饱和碳，所有碳原子不能同时共面，故D正确；
故选C。
11．D
【来源】江西省景德镇市第一中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
【详解】A、 与H2加成之后的产物为 ， 其一氯代物有8种，选项A错误；B、CH3CH=CHCH3分子含有碳碳双键，类似乙烯，可以由碳原子形成平面结构，但不可能是直线型，选项B错误；C、按系统命名法，化合物的名称是2,3,4，4-四甲基己烷，选项C错误；D、的一溴代物和的一溴代物都有4种，选项D正确。答案选D。
12．D
【来源】广东省深圳市2023届高三下学期第二次调研考试化学试题
【分析】由题干图示信息可知，TiO2电极将转化为NH3•H2O可知TiO2电极为阴极，电极反应式为：+7H++6e-=NH3•H2O+H2O，石墨电极为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故a电极为负极，发生氧化反应，即Zn为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，b电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：NO2+e-=，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a电极为Zn电极是负极，A错误；
B．放电过程中，负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，B错误；
C．由分析可知，电解过程中，TiO2电极为阴极，电极反应式为：+7H++6e-=NH3•H2O+H2O，则阴极区溶液的pH逐渐增大，C错误；
D．由分析可知，理论上，每得到1molNH3•H2O，需得到6mol电子，故至少需要消耗Zn的质量为=195g，D正确；
故答案为：D。
13．B
【来源】广东省深圳市2023届高三下学期第二次调研考试化学试题
【详解】A．根据沉淀的溶解平衡可知，Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为：，A正确；
B．由Ka2(H3PO4)==10-7.21可知，当酸浸过程中溶液时，=10-1.21＜1即，B错误；
C．溶液中存在电荷守恒式为，物料守恒式为：故有，C正确；
D．向溶液中加入少量水稀释时溶液中c(H+)减小，Ka不变，故=的值增大，D正确；
故答案为：B。
14．B
【来源】2023届辽宁省锦州市高三下学期4月质量检测化学试题
【分析】向一定浓度的H2C2O4溶液中加入KOH固体，由于二者发生反应，所以H2C2O4逐渐减少，-lgc(H2C2O4)会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为-lgc(H2C2O4)与pH变化关系，即曲线M；H2C2O4H++，H++，随着pH逐渐增大，会逐渐增大，-lgc()会逐渐减小，但是不会等于0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lgc()与pH变化关系，即曲线N；随着pH逐渐增大，=也增大，则-lg减小，且随着pH的增大，c()先大于c()到等于，再到小于，即从小于1，到等于1，再到大于1，当=1时，-lg=0，则直线L是-lg与pH的变化图，以此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线M代表-lgc(H2C2O4)随pH的变化，曲线N代表随pH的变化，Ａ错误；
B．由分析结合图中数据可知，当pH=4.3时，-lg=0，即c()=c()，即Ka2=＝10-4.3，根据a点可知，常温下，-lgc(H2C2O4)=-lgc()即c(H2C2O4)=c()，则有Ka1Ka2==c2(H+)=(10-2.8)2=10-5.6，故H2C2O4的Ka1=10-5.6/Ka2=10-1.3，B正确；
C．由分析可知，曲线N代表-lgc()与pH变化关系变化图，从a至b点，溶液中H2C2O4、浓度逐渐减小，浓度逐渐增大，故水的电离程度逐渐增大，C错误；
D．根据电荷守恒：，图中b点对应的溶液的pH为4.3，即c()=c()，即，故b点溶液中有：，B正确；
b点时，根据电荷守恒：，此时pH=4.3，即lg=0，所以c()=c()，所以上式可变形为：c(K+)+c(H+)=3c()+c(OH-)，c(K+)-3c()=c(OH-)-c(H+)，因为c(OH-)＜c(H+)，所以：c(K+)＜3c()，D错误；
故选：B。
15．(1)3－甲基－1，4－戊二烯（2分）
(2)碳氯键、酯基（2分）
(3)同分异构体（1分）
(4)卤代烃（1分）
(5) 17 6 （1+1=2分）
【来源】江西省部分学校2022-2023学年高二下学期4月联考化学试题
【详解】（1）中含碳碳双键的最长碳链为5个碳原子，含两个碳碳双键，为戊二烯，第三个碳原子上有一个甲基，命名为：3－甲基－1，4－戊二烯；
（2）有机物中官能团的名称为：碳氯键、酯基；
（3）和分子式相同，结构不同，关系为同分异构体；
（4）中含卤素原子，属于卤代烃；
（5）苯环和碳碳双键为平面构型，碳碳三键为直线构型，基团之间通过单键相连，，该分子中所有碳原子均可能共平面，故最多有17个C原子共平面；苯环中处于对位的原子共直线，与碳碳三键直接相连的四个原子共直线，如图所示：，最多有6个原子在同一直线上；1mol苯环消耗3mol氢气，1mol双键消耗2mol氢气，1mol双键消耗1mol氢气，故1mol该物质与H2反应，最多消耗9molH2。
(6)烃或芳香烃（1分）
(7)酯（1分）
(8)醛。（1分）
(9) ①② （1分） ③④（1分） ⑧⑨（1分） 漏选不给分
【来源】新疆乌鲁木齐市第八中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
【详解】
（3）该结构为乙苯，属于苯的同系物，属于芳香烃；
（4）官能团为酯基，属于酯；
（8）官能团为醛基，属于醛；
（9）同分异构体是分子式相同，结构不同的分子，所以互为同分异构体的为①②
同系物为物质结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物故答案为③④；由于单键可旋转，所以⑧⑨只是书写方式不同，实际上为同一种物质。
16．(1)Al3++3H2O可逆符号Al(OH)3(胶体)+3H+（2分）
(2)H2SO4（1分）
(3)大于（1分）
(4) I （1分） 盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大（2分）
(5) a （1分） c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH-)（2分）
【来源】四川省巴中市恩阳区2022-2023学年高二上学期1月期末化学试题
【详解】（1）NH4Al(SO4)2是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；
（2）和铝离子水解，都是结合水电离产生的OH-促使水电离出更多的H+，导致溶液中c(H+)>c(OH-)：+H2O⇌NH3•H2O+H+，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，为了抑制和铝离子的水解，配制硫酸铝铵溶液时，需要加入适量的酸抑制和铝离子的水解，为了不引入新杂质，加入的酸为H2SO4；
（3）NH4Al(SO4)2和CH3COONH4在溶液中电离出的在溶液中均发生水解反应，NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制水解，CH3COONH4在溶液中电离出的CH3COO-会促进的水解，等浓度的NH4Al(SO4)2和CH3COONH4溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中的浓度大于CH3COONH4溶液中的浓度，故答案为：大于；
（4）NH4Al(SO4)2溶于水电离出的和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是I，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是：盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大，pH减小。
（5）NH4HSO4在水中完全电离成、H+和，滴加同浓度的NaOH溶液，OH-先和H+中和生成水，当滴入100mLNaOH溶液时，H+恰好被中和，此时为a点，溶液中存在、Na+和；继续滴加NaOH溶液，部分和OH-反应生成NH3•H2O，溶液呈中性时，达到b点，此时溶液中含有、NH3•H2O、Na+和；继续滴加NaOH溶液，当滴入的NaOH溶液为150mL时到达c点，溶液中的一半和OH-反应生成了NH3•H2O；当滴入的NaOH溶液为200mL时为d点，和OH-恰好完全反应，此时溶液中的溶质为Na2SO4和NH3•H2O。
①在溶液中水解促进水的电离，NH3•H2O是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，由分析可知，a→d的过程中，浓度依次减小，NH3•H2O浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；
②由分析可知，b点为硫酸铵、硫酸钠和NH3•H2O的混合溶液，溶液呈中性，所以，滴加的NaOH溶液体积大于100mL，部分结合OH-生成了NH3•H2O，所以，H+和OH-是少量的，所以溶液中离子的浓度大小顺序为。
17．(1) B（1分） 由A到B（1分） CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋（2分）(2) 负（1分） 2HSO＋2H＋＋2e-=S2O＋2H2O 2NO＋2S2O＋2H2O=N2＋4HSO（2+2=4分）
(3) 2VB2＋22OH－－22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O（2分） 0.05（2分）
【来源】江苏省盐城市大丰区新丰中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（选修）试题
【详解】（1）燃料电池中燃料失去电子在负极，氧气得电子在正极，阳离子朝得电子一极移动。该燃料电池的正极为B电极，H＋移动方向为由A到B，负极A电极的电极反应式为：CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋。
（2）从图中可看出，电解池的左槽 进入后得到电子生成的 转入吸收塔还原NO，左槽是阴极区，右槽稀硫酸和SO2一起进入后，SO2被氧化生成H2SO4，得到较浓的硫酸溶液，右槽是阳极区。
①a与左槽电极连接，是直流电源的负极；
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，是酸性环境，故阴极的电极反应为2HSO＋2H＋＋2e-=S2O＋2H2O；
③吸收NO的原理2NO＋2S2O＋2H2O=N2＋4HSO。
（3）VB2－空气电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，从图中可得知其电解质溶液是KOH， VB2极发生氧化反应，则电极反应为2VB2＋22OH－－22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O。电解CuSO4溶液阳极发生 ，阴极先 ，后 ；当外电路中通过0.04 mol电子时阳极得到氧气0.01 mol，标准状况下的体积为0.224L，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则氢气体积为0.448 L−0.224L=0.224L，生成氢气0.01 mol，得到的电子0.02 mol，根据得失电子总数相等，则溶液中Cu2+得到电子0.02 mol，Cu2+物质的量为0.01 mol，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是 。
18． H3PO4H++H2PO （1分） 可乐为酸性饮料，长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和OH-，c(OH-)减小，Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)平衡向脱矿方向移动，造成龋齿 （2分） 为H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2O （1分） ab （2分） 将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定 （1分） 0.49（2分）
【来源】山东省临沂市第二中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题
【详解】(1)如果H3PO4是强酸，0.1mol·L－1H3PO4溶液的pH＜1，现0.1mol·L－1H3PO4溶液大于1，说明H3PO4是弱酸，部分电离，电离方程式为H3PO4H＋＋H2PO4－；
(2)可乐是酸性饮料，长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和了OH-，c(OH－)减小，使Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)+3PO43－(aq)+OH－(aq)平衡向脱矿方向移动，造成龋齿；
(3)①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，溶液中含磷的主要微粒，从H3PO4转变为HPO42－，因此主要的离子方程式为H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2O；
②a．Na2HPO4溶液中HPO42－既能电离又能水解，电离方程式和水解方程式分别为HPO42－H＋＋PO43－，HPO42－＋H2OH3PO4＋OH－；HPO42－的电离平衡常数，当c(PO43－)=c(HPO42－)时，溶液中的pH约为12.3，c(H＋)=10－12.3mol·L－1，则；HPO42－的水解平衡常数，当c(H2PO4－)=c(HPO42－)时，溶液中的pH约为7.2，c(H＋)=10－7.2mol·L－1，则；可知HPO42－的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，a正确；
b．Na2HPO4溶液呈电中性，根据电荷守恒，有c(Na＋)+c(H＋)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)，b正确；
c．Na2HPO4溶液中，根据物料守恒，有c(Na＋)=2[c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(PO43－)+ c(H3PO4)]，c错误；
ab符合题意；
(4)①可乐溶液中，含有碳酸，也会与NaOH反应，会影响H3PO4的测定，因此加热的目的是将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定；
②滴定至终点时生成Na2HPO4，则关系式为H3PO4～2NaOH，则50mL可乐中含有；则该可乐样品中磷酸的含量=。
19．(1)6.8≤pH<7.6（2分）
(2)（2分）
(3) Cr(OH)3 （1+1=2分）
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶（1+1=2分）
(5) （2分） 吸收SO2，防止污染（1分）
(6)随着硫酸浓度的增大，溶液中水的量减少，生成的硫酸盐会结晶析出（1分）
【来源】专题16 工艺流程题
【分析】某废铁铬催化剂(含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质)粉碎后用硫酸酸浸，Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3分别转化为Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cr3+、Al3+，向滤液中加入过量Fe粉调节pH，使Cr3+、Al3+转化为Cr(OH)3、Al(OH)3存在于滤渣1中，将滤渣1放入pH=11的强碱溶液中，Al(OH)3溶解，则滤渣3中存在Cr(OH)3，Fe3+被Fe还原生成Fe2+存在于滤液1中，向滤渣1中通入足量O2保持pH<1.5，将Fe2+再氧化成Fe3+，随后调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3存在于滤渣2中，Fe(OH)3滤渣加FeS2焙烧再经过磁选得到Fe3O4，以此解答。
【详解】（1）加入铁粉后，调节pH使Cr3+、Al3+转化为Cr(OH)3、Al(OH)3，而不能使 Fe2+沉淀，由表格数据可知，调节pH的范围为6.8≤pH<7.6
（2）滤渣1中存在Cr(OH)3、Al(OH)3，调节pH=11，其中Al(OH)3能够和强碱反应，则由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为。
（3）由分析可知，滤渣3成分的化学式为Cr(OH)3，由已知ii可知，回收铬的过程中Cr(OH)3和NaOH反应生成。
（4）由滤液2得到结晶水合物的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）滤渣2中Fe(OH)3与FeS2混合后隔绝空气焙烧生成Fe3O4，S元素化合价上升转化为SO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：；该过程加入少量CaO的目的是吸收SO2，防止污染。
（6）酸浸过程中，硫酸的质量分数为50%，其原因是浓硫酸具有吸水性，随着硫酸浓度的增大，溶液中水的量减少，生成的硫酸盐会结晶析出。
YTUN高中2021级理科突击班5月月考
化 学
答案解析及评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式未配平的，都不给分。
A、细目表
YTUN理科突击班2022-2023学年度高二（下）化学5月月考卷
预估难度系数：0.52
考试范围：选修4：水溶液的离子平衡（40%）+电化学基础（30%）
选修5：有机化学基础（30%）
细 / 目 / 表 / 分 / 析
题号
预估难度系数
能力维度分析
详细知识点
一、单选题
1
0.65
全部
胶体的性质和应用；几种铁的氧化物的物理性质及用途；化学科学对人类文明发展的意义；
2
0.85
全部
有机物常见分类；有机物的分类-根据官能团分类；
3
0.65
全部
弱电解质的电离平衡；电离平衡常数及影响因素；
4
0.40
全部
溶液的酸碱性与pH；水溶液中水的电离程度及的计算；酸碱混合时的定性判断及计算；
5
0.65
全部
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；
6
0.65
全部
盐类水解规律理解及应用；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积常数相关计算；
7
0.40
全部
氧化还原反应定义、本质及特征；原电池电极反应式书写；金属的化学腐蚀与电化学腐蚀；电子转移计算；
8
0.65
全部
有机官能团的性质及结构；同分异构体的数目的确定；
9
0.40
全部
同分异构现象；同分异构体书写；有机分子中原子共面的判断；
10
0.85
全部
常见官能团名称、组成及结构；有机分子中原子共面的判断；
11
0.40
全部
烷烃系统命名法；同分异构体性质比较；
12
0.40
全部
原电池电极反应式书写；电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断；利用电子守恒法进行多池串联相关计算；
13
0.40
全部
电离平衡常数及影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；沉淀的溶解与生成；
14
0.40
全部
水溶液中水的电离程度及的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中离子浓度大小的比较；弱电解质的电离平衡常数；
二、填空题
1
0.65
全部
烯烃系统命名法；常见官能团名称、组成及结构；有机分子中原子共面的判断；多官能团有机物的结构与性质；
2
0.94
全部
有机物的分类-根据官能团分类；常见官能团名称、组成及结构；同系物的判断；“四同”的相关比较；
3
0.65
全部
水溶液中水的电离程度及的计算；弱电解质的电离平衡；盐类水解规律理解及应用；盐溶液中离子浓度大小的比较；
4
0.40
全部
电化学计算；燃料电池；新型电池；原电池、电解池综合考查；
5
0.40
全部
酸碱中和滴定原理的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；沉淀的溶解与生成；
三、工业流程题
1
0.40
全部
氧化还原反应方程式的配平；有关铁及其化合物转化的流程题型；沉淀溶解平衡的应用；物质分离、提纯综合应用；
知 / 识 / 点 / 分 / 析
知识模块
出题量
题号
预估难度系数
详细知识点
认识化学科学
3
1
0.65
胶体的性质和应用；几种铁的氧化物的物理性质及用途；化学科学对人类文明发展的意义；
7
0.40
氧化还原反应定义、本质及特征；原电池电极反应式书写；金属的化学腐蚀与电化学腐蚀；电子转移计算；
20
0.40
氧化还原反应方程式的配平；有关铁及其化合物转化的流程题型；沉淀溶解平衡的应用；物质分离、提纯综合应用；
常见无机物及其应用
2
1
0.65
胶体的性质和应用；几种铁的氧化物的物理性质及用途；化学科学对人类文明发展的意义；
20
0.40
氧化还原反应方程式的配平；有关铁及其化合物转化的流程题型；沉淀溶解平衡的应用；物质分离、提纯综合应用；
化学与STSE
1
1
0.65
胶体的性质和应用；几种铁的氧化物的物理性质及用途；化学科学对人类文明发展的意义；
有机化学基础
7
2
0.85
有机物常见分类；有机物的分类-根据官能团分类；
8
0.65
有机官能团的性质及结构；同分异构体的数目的确定；
9
0.40
同分异构现象；同分异构体书写；有机分子中原子共面的判断；
10
0.85
常见官能团名称、组成及结构；有机分子中原子共面的判断；
11
0.40
烷烃系统命名法；同分异构体性质比较；
15
0.65
烯烃系统命名法；常见官能团名称、组成及结构；有机分子中原子共面的判断；多官能团有机物的结构与性质；
16
0.94
有机物的分类-根据官能团分类；常见官能团名称、组成及结构；同系物的判断；“四同”的相关比较；
化学反应原理
12
3
0.65
弱电解质的电离平衡；电离平衡常数及影响因素；
4
0.40
溶液的酸碱性与pH；水溶液中水的电离程度及的计算；酸碱混合时的定性判断及计算；
5
0.65
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；
6
0.65
盐类水解规律理解及应用；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积常数相关计算；
7
0.40
氧化还原反应定义、本质及特征；原电池电极反应式书写；金属的化学腐蚀与电化学腐蚀；电子转移计算；
12
0.40
原电池电极反应式书写；电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断；利用电子守恒法进行多池串联相关计算；
13
0.40
电离平衡常数及影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；沉淀的溶解与生成；
14
0.40
水溶液中水的电离程度及的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中离子浓度大小的比较；弱电解质的电离平衡常数；
17
0.65
水溶液中水的电离程度及的计算；弱电解质的电离平衡；盐类水解规律理解及应用；盐溶液中离子浓度大小的比较；
18
0.40
电化学计算；燃料电池；新型电池；原电池、电解池综合考查；
19
0.40
酸碱中和滴定原理的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；沉淀的溶解与生成；
20
0.40
氧化还原反应方程式的配平；有关铁及其化合物转化的流程题型；沉淀溶解平衡的应用；物质分离、提纯综合应用；
化学实验基础
1
20
0.40
氧化还原反应方程式的配平；有关铁及其化合物转化的流程题型；沉淀溶解平衡的应用；物质分离、提纯综合应用；
B、参考答案和解析
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
D
D
B
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
C
D
D
B
B
1．B
【来源】浙江省天域全国名校协作体2022-2023学年高三下学期4月阶段性联考化学试题
【详解】A．墨水是一种液溶胶，是是炭黑溶于水中形成的液溶胶，可用进行古画年代鉴定，A正确；
B．画布材质为麦青色的绢，绢的主要成分是蛋白质，B错误；
C．赭石红主要成分是，红棕色，其性质稳定，不易被空气氧化，C正确；
D．石绿的成分是孔雀石[]，石青是蓝铜矿[]，D正确；
故选B。
2．D
【来源】陕西省西安市周至县第六中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题
【分析】含有的烃属于芳香烃，不含的烃属于脂肪烃。
【详解】A．属于芳香烃，和属于脂肪烃，A错误；
B．和属于脂肪烃，属于芳香烃，B错误；
C．属于烯烃，属于炔烃，C错误；
D．、和属于脂肪环，属于环烷烃，D正确；
故选D。
3．D
【来源】江苏省连云港市赣榆区2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题
【分析】相同pH的酸，酸性强的HCOOH浓度小于CH3COOH。那么再加水稀释的过程中，浓度较大的CH3COOH电离平衡正向产生的H+更多，所以Ⅱ为CH3COOH，Ⅰ为HCOOH。
【详解】A．由上分析，I为HCOOH，A项错误；
B．酸电离的H+浓度越小对水电离的抑制作用就越弱，如图溶液中H+：b>c>d，所以水的电离程度b
D．CH3COOH酸性弱，相同pH的酸，CH3COOH的浓度大消耗NaOH多，所以n( Na+ )大，D项正确；
故选D。
4．D
【来源】浙江省杭州七县（市）地区及周边重点中学2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题
【详解】A．时，重水的离子积为，的离子积为， 的电离度小于，A错误；
B．的电离为：，，溶液显中性，B错误；
C．，，，，C错误；
D．和混合，过量，剩余的，，D正确；
故选D。
5．B
【来源】河南省周口市项城市五校联考2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题
【详解】A．a点溶液中，根据电荷守恒，离子浓度大小关系为c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，A错误；
B．根据物料守恒，b点溶液中， c(NH)+c(NH3•H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，B正确；
C．c点NH3•H2O过量，根据物料关系，c(NH3•H2O)+c(NH)> c(CH3COO-)+c(CH3COOH)> c(CH3COO-)，又c(OH-)> c(H+)，故c(CH3COO-)+c(H+)
6．A
【来源】江苏省扬州市邗江区2022-2023学年高二下学期期中调研测试化学试题
【详解】A．由实验1可知，Na2HAsO4溶液呈碱性，其水解程度大于电离程度，c()>c()，选项A正确；
B．实验2反应后的溶液中加入稍过量碳酸钠，生成Na2HAsO4，根据物料守恒，则存在：2c(H3AsO4)＋2c()＋2c()＋2c()< c(Na＋)，选项B错误；
C．实验3中发生反应：2＋3Ca2＋= Ca3(AsO4)2＋2H＋的平衡常数K= = =10-2，选项C错误；
D．实验4中发生反应为：2As2S3＋20NaOH＋14O2=4Na2HAsO4＋6Na2SO4＋8H2O，选项D错误；
答案选A。
7．B
【来源】专题09 氧化还原反应
【详解】A．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为化合价降低得电子的反应，所以均为还原反应，A说法正确；
B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为−2价，对应的Fe元素从0价变为+2价，则1mol三氯乙烯完全脱Cl时，即转化为1molC2H4时，得到6mol电子，则消耗铁3mol，B说法错误；
C．由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化+8e-=，生成物中有生成，则应用H+和H2O来配平该反应，所以④的电极反应式为+10H++8e-=+3H2O，C说法正确；
D．由修复过程示意图可知，生成的二价铁、氧气与氢氧根离子反应，能生成Fe(OH)3，D说法正确；
答案为B。
8．A
【来源】上海市静安区2022-2023学年高三下学期二模变式题（选择题6-10）
【详解】A．该分子中一氯共7种，如图，A项错误；
B．键线式中端点和拐点均为C，按C的四价结构补充H，该物质的化学式为C6H4，B项正确；
C．化合物甲有酯基和羰基，化合物乙含有酯基和羰基，C项正确；
D．苯炔中不含苯环不属于芳香烃，D项正确；
故选A。
9．C
【来源】辽宁省沈阳市第一二〇中学2022-2023学年高一下学期第一次质量监测化学试题
【详解】A．有机物CF2Cl2是四面体结构，不是平面构型，故 和是同一种结构，A错误；
B．中含有C原子周围连接4个单键的结构，则不可能所有原子均共面，B错误；
C．在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体，说明该烷烃只有一种等效氢，符合条件的为甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷、2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种，C正确；
D．异戊烷二氯代物为(CH3)2CHCH2CHCl2、(CH3)2CHCHClCH2Cl、(CH3)2CClCH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH2Cl、(CH3)2CHCCl2CH3、(CH3)2CClCHClCH3、CH2ClCH(CH3)CHClCH3、CH2ClC(CH3)ClCH2CH3、CHCl2CH(CH3)CH2CH3、(CH2Cl)2CHCH2CH3，共有10种，D错误；
故选C。
10．C
【来源】湖南省长沙市长郡梅溪湖中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
【详解】A．由图可知，M的分子式为，故A正确；
B．由结构可知，M的分子中含有三个基团，故B正确；
C．M含有苯环、羧基，不能与溴水发生取代反应，故C错误；
D．M分子中含有直接相连的4个饱和碳，所有碳原子不能同时共面，故D正确；
故选C。
11．D
【来源】江西省景德镇市第一中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
【详解】A、 与H2加成之后的产物为 ， 其一氯代物有8种，选项A错误；B、CH3CH=CHCH3分子含有碳碳双键，类似乙烯，可以由碳原子形成平面结构，但不可能是直线型，选项B错误；C、按系统命名法，化合物的名称是2,3,4，4-四甲基己烷，选项C错误；D、的一溴代物和的一溴代物都有4种，选项D正确。答案选D。
12．D
【来源】广东省深圳市2023届高三下学期第二次调研考试化学试题
【分析】由题干图示信息可知，TiO2电极将转化为NH3•H2O可知TiO2电极为阴极，电极反应式为：+7H++6e-=NH3•H2O+H2O，石墨电极为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故a电极为负极，发生氧化反应，即Zn为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，b电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：NO2+e-=，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a电极为Zn电极是负极，A错误；
B．放电过程中，负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，B错误；
C．由分析可知，电解过程中，TiO2电极为阴极，电极反应式为：+7H++6e-=NH3•H2O+H2O，则阴极区溶液的pH逐渐增大，C错误；
D．由分析可知，理论上，每得到1molNH3•H2O，需得到6mol电子，故至少需要消耗Zn的质量为=195g，D正确；
故答案为：D。
13．B
【来源】广东省深圳市2023届高三下学期第二次调研考试化学试题
【详解】A．根据沉淀的溶解平衡可知，Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为：，A正确；
B．由Ka2(H3PO4)==10-7.21可知，当酸浸过程中溶液时，=10-1.21＜1即，B错误；
C．溶液中存在电荷守恒式为，物料守恒式为：故有，C正确；
D．向溶液中加入少量水稀释时溶液中c(H+)减小，Ka不变，故=的值增大，D正确；
故答案为：B。
14．B
【来源】2023届辽宁省锦州市高三下学期4月质量检测化学试题
【分析】向一定浓度的H2C2O4溶液中加入KOH固体，由于二者发生反应，所以H2C2O4逐渐减少，-lgc(H2C2O4)会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为-lgc(H2C2O4)与pH变化关系，即曲线M；H2C2O4H++，H++，随着pH逐渐增大，会逐渐增大，-lgc()会逐渐减小，但是不会等于0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lgc()与pH变化关系，即曲线N；随着pH逐渐增大，=也增大，则-lg减小，且随着pH的增大，c()先大于c()到等于，再到小于，即从小于1，到等于1，再到大于1，当=1时，-lg=0，则直线L是-lg与pH的变化图，以此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线M代表-lgc(H2C2O4)随pH的变化，曲线N代表随pH的变化，Ａ错误；
B．由分析结合图中数据可知，当pH=4.3时，-lg=0，即c()=c()，即Ka2=＝10-4.3，根据a点可知，常温下，-lgc(H2C2O4)=-lgc()即c(H2C2O4)=c()，则有Ka1Ka2==c2(H+)=(10-2.8)2=10-5.6，故H2C2O4的Ka1=10-5.6/Ka2=10-1.3，B正确；
C．由分析可知，曲线N代表-lgc()与pH变化关系变化图，从a至b点，溶液中H2C2O4、浓度逐渐减小，浓度逐渐增大，故水的电离程度逐渐增大，C错误；
D．根据电荷守恒：，图中b点对应的溶液的pH为4.3，即c()=c()，即，故b点溶液中有：，B正确；
b点时，根据电荷守恒：，此时pH=4.3，即lg=0，所以c()=c()，所以上式可变形为：c(K+)+c(H+)=3c()+c(OH-)，c(K+)-3c()=c(OH-)-c(H+)，因为c(OH-)＜c(H+)，所以：c(K+)＜3c()，D错误；
故选：B。
15．(1)3－甲基－1，4－戊二烯（2分）
(2)碳氯键、酯基（2分）
(3)同分异构体（1分）
(4)卤代烃（1分）
(5) 17 6 （1+1=2分）
【来源】江西省部分学校2022-2023学年高二下学期4月联考化学试题
【详解】（1）中含碳碳双键的最长碳链为5个碳原子，含两个碳碳双键，为戊二烯，第三个碳原子上有一个甲基，命名为：3－甲基－1，4－戊二烯；
（2）有机物中官能团的名称为：碳氯键、酯基；
（3）和分子式相同，结构不同，关系为同分异构体；
（4）中含卤素原子，属于卤代烃；
（5）苯环和碳碳双键为平面构型，碳碳三键为直线构型，基团之间通过单键相连，，该分子中所有碳原子均可能共平面，故最多有17个C原子共平面；苯环中处于对位的原子共直线，与碳碳三键直接相连的四个原子共直线，如图所示：，最多有6个原子在同一直线上；1mol苯环消耗3mol氢气，1mol双键消耗2mol氢气，1mol双键消耗1mol氢气，故1mol该物质与H2反应，最多消耗9molH2。
(6)烃或芳香烃（1分）
(7)酯（1分）
(8)醛。（1分）
(9) ①② （1分） ③④（1分） ⑧⑨（1分） 漏选不给分
【来源】新疆乌鲁木齐市第八中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
【详解】
（3）该结构为乙苯，属于苯的同系物，属于芳香烃；
（4）官能团为酯基，属于酯；
（8）官能团为醛基，属于醛；
（9）同分异构体是分子式相同，结构不同的分子，所以互为同分异构体的为①②
同系物为物质结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物故答案为③④；由于单键可旋转，所以⑧⑨只是书写方式不同，实际上为同一种物质。
16．(1)Al3++3H2O可逆符号Al(OH)3(胶体)+3H+（2分）
(2)H2SO4（1分）
(3)大于（1分）
(4) I （1分） 盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大（2分）
(5) a （1分） c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH-)（2分）
【来源】四川省巴中市恩阳区2022-2023学年高二上学期1月期末化学试题
【详解】（1）NH4Al(SO4)2是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；
（2）和铝离子水解，都是结合水电离产生的OH-促使水电离出更多的H+，导致溶液中c(H+)>c(OH-)：+H2O⇌NH3•H2O+H+，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，为了抑制和铝离子的水解，配制硫酸铝铵溶液时，需要加入适量的酸抑制和铝离子的水解，为了不引入新杂质，加入的酸为H2SO4；
（3）NH4Al(SO4)2和CH3COONH4在溶液中电离出的在溶液中均发生水解反应，NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制水解，CH3COONH4在溶液中电离出的CH3COO-会促进的水解，等浓度的NH4Al(SO4)2和CH3COONH4溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中的浓度大于CH3COONH4溶液中的浓度，故答案为：大于；
（4）NH4Al(SO4)2溶于水电离出的和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是I，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是：盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大，pH减小。
（5）NH4HSO4在水中完全电离成、H+和，滴加同浓度的NaOH溶液，OH-先和H+中和生成水，当滴入100mLNaOH溶液时，H+恰好被中和，此时为a点，溶液中存在、Na+和；继续滴加NaOH溶液，部分和OH-反应生成NH3•H2O，溶液呈中性时，达到b点，此时溶液中含有、NH3•H2O、Na+和；继续滴加NaOH溶液，当滴入的NaOH溶液为150mL时到达c点，溶液中的一半和OH-反应生成了NH3•H2O；当滴入的NaOH溶液为200mL时为d点，和OH-恰好完全反应，此时溶液中的溶质为Na2SO4和NH3•H2O。
①在溶液中水解促进水的电离，NH3•H2O是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，由分析可知，a→d的过程中，浓度依次减小，NH3•H2O浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；
②由分析可知，b点为硫酸铵、硫酸钠和NH3•H2O的混合溶液，溶液呈中性，所以，滴加的NaOH溶液体积大于100mL，部分结合OH-生成了NH3•H2O，所以，H+和OH-是少量的，所以溶液中离子的浓度大小顺序为。
17．(1) B（1分） 由A到B（1分） CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋（2分）(2) 负（1分） 2HSO＋2H＋＋2e-=S2O＋2H2O 2NO＋2S2O＋2H2O=N2＋4HSO（2+2=4分）
(3) 2VB2＋22OH－－22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O（2分） 0.05（2分）
【来源】江苏省盐城市大丰区新丰中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（选修）试题
【详解】（1）燃料电池中燃料失去电子在负极，氧气得电子在正极，阳离子朝得电子一极移动。该燃料电池的正极为B电极，H＋移动方向为由A到B，负极A电极的电极反应式为：CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋。
（2）从图中可看出，电解池的左槽 进入后得到电子生成的 转入吸收塔还原NO，左槽是阴极区，右槽稀硫酸和SO2一起进入后，SO2被氧化生成H2SO4，得到较浓的硫酸溶液，右槽是阳极区。
①a与左槽电极连接，是直流电源的负极；
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，是酸性环境，故阴极的电极反应为2HSO＋2H＋＋2e-=S2O＋2H2O；
③吸收NO的原理2NO＋2S2O＋2H2O=N2＋4HSO。
（3）VB2－空气电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，从图中可得知其电解质溶液是KOH， VB2极发生氧化反应，则电极反应为2VB2＋22OH－－22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O。电解CuSO4溶液阳极发生 ，阴极先 ，后 ；当外电路中通过0.04 mol电子时阳极得到氧气0.01 mol，标准状况下的体积为0.224L，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则氢气体积为0.448 L−0.224L=0.224L，生成氢气0.01 mol，得到的电子0.02 mol，根据得失电子总数相等，则溶液中Cu2+得到电子0.02 mol，Cu2+物质的量为0.01 mol，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是 。
18． H3PO4H++H2PO （1分） 可乐为酸性饮料，长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和OH-，c(OH-)减小，Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)平衡向脱矿方向移动，造成龋齿 （2分） 为H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2O （1分） ab （2分） 将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定 （1分） 0.49（2分）
【来源】山东省临沂市第二中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题
【详解】(1)如果H3PO4是强酸，0.1mol·L－1H3PO4溶液的pH＜1，现0.1mol·L－1H3PO4溶液大于1，说明H3PO4是弱酸，部分电离，电离方程式为H3PO4H＋＋H2PO4－；
(2)可乐是酸性饮料，长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和了OH-，c(OH－)减小，使Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)+3PO43－(aq)+OH－(aq)平衡向脱矿方向移动，造成龋齿；
(3)①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，溶液中含磷的主要微粒，从H3PO4转变为HPO42－，因此主要的离子方程式为H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2O；
②a．Na2HPO4溶液中HPO42－既能电离又能水解，电离方程式和水解方程式分别为HPO42－H＋＋PO43－，HPO42－＋H2OH3PO4＋OH－；HPO42－的电离平衡常数，当c(PO43－)=c(HPO42－)时，溶液中的pH约为12.3，c(H＋)=10－12.3mol·L－1，则；HPO42－的水解平衡常数，当c(H2PO4－)=c(HPO42－)时，溶液中的pH约为7.2，c(H＋)=10－7.2mol·L－1，则；可知HPO42－的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，a正确；
b．Na2HPO4溶液呈电中性，根据电荷守恒，有c(Na＋)+c(H＋)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)，b正确；
c．Na2HPO4溶液中，根据物料守恒，有c(Na＋)=2[c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(PO43－)+ c(H3PO4)]，c错误；
ab符合题意；
(4)①可乐溶液中，含有碳酸，也会与NaOH反应，会影响H3PO4的测定，因此加热的目的是将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定；
②滴定至终点时生成Na2HPO4，则关系式为H3PO4～2NaOH，则50mL可乐中含有；则该可乐样品中磷酸的含量=。
19．(1)6.8≤pH<7.6（2分）
(2)（2分）
(3) Cr(OH)3 （1+1=2分）
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶（1+1=2分）
(5) （2分） 吸收SO2，防止污染（1分）
(6)随着硫酸浓度的增大，溶液中水的量减少，生成的硫酸盐会结晶析出（1分）
【来源】专题16 工艺流程题
【分析】某废铁铬催化剂(含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质)粉碎后用硫酸酸浸，Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3分别转化为Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cr3+、Al3+，向滤液中加入过量Fe粉调节pH，使Cr3+、Al3+转化为Cr(OH)3、Al(OH)3存在于滤渣1中，将滤渣1放入pH=11的强碱溶液中，Al(OH)3溶解，则滤渣3中存在Cr(OH)3，Fe3+被Fe还原生成Fe2+存在于滤液1中，向滤渣1中通入足量O2保持pH<1.5，将Fe2+再氧化成Fe3+，随后调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3存在于滤渣2中，Fe(OH)3滤渣加FeS2焙烧再经过磁选得到Fe3O4，以此解答。
【详解】（1）加入铁粉后，调节pH使Cr3+、Al3+转化为Cr(OH)3、Al(OH)3，而不能使 Fe2+沉淀，由表格数据可知，调节pH的范围为6.8≤pH<7.6
（2）滤渣1中存在Cr(OH)3、Al(OH)3，调节pH=11，其中Al(OH)3能够和强碱反应，则由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为。
（3）由分析可知，滤渣3成分的化学式为Cr(OH)3，由已知ii可知，回收铬的过程中Cr(OH)3和NaOH反应生成。
（4）由滤液2得到结晶水合物的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）滤渣2中Fe(OH)3与FeS2混合后隔绝空气焙烧生成Fe3O4，S元素化合价上升转化为SO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：；该过程加入少量CaO的目的是吸收SO2，防止污染。
（6）酸浸过程中，硫酸的质量分数为50%，其原因是浓硫酸具有吸水性，随着硫酸浓度的增大，溶液中水的量减少，生成的硫酸盐会结晶析出。
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