真题重组卷04——2023年中考化学真题汇编重组卷(全国通用)

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绝密★启用前
冲刺2023年中考化学精选真题重组卷04
化 学（全国通用）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40　 Fe 56 Cu 64 Ba 137

一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1.（2022年四川省成都市中考卷）智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是

A. 玻璃透光性好作表镜
B. 钛合金耐腐蚀作表框
C. 不锈钢硬度大作表扣
D. 橡胶弹性良好作表带
【答案】B
【解析】
A、玻璃透光性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质。
B、钛合金耐腐蚀是说钛合金不易与氧气、酸、碱等反应，是通过化学变化表现出来，是化学性质。
C、不锈钢硬度大是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。
D、橡胶弹性良好不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。
综上所述：选择B。
2. （2022年陕西省中考A卷）化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是
A. 红色的葡萄酒
B. 紫色的高锰酸钾
C. 淡蓝色的液氧
D. 银白色的不锈钢
【答案】B
【解析】根据混合物、纯净物、化合物、单质的定义分析判断。
A、葡萄酒含有酒精和其他物质，是由多种物质组成的属于混合物，不符合题意；
B、高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物属于化合物，符合题意；
C、液氧是液态的氧气，是由氧元素组成的纯净物属于单质，不符合题意；
D、不锈钢是铁的合金，合金是由多种物质组成的混合物，不符合题意；
答案为：B。
3. （2022年山东省泰安市中考卷）生活中的下列物品，主要是用合成材料制作的是
A. 陶瓷餐具 B. 铜质火锅
C. 塑料水杯 D. 纯棉衬衣
【答案】C
【解析】有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶；
A、陶瓷餐具属于无机非金属材料，错误；
B、铜质火锅是用铜合金制成的，属于金属材料，错误；
C、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确；
D、纯棉属于天然材料，错误。
故选C。
4. （2022年山东省泰安市中考卷）水和空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是
A. 水电解得到氢气和氧气的质量比为2：1
B. 水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点
C. 空气中氧气的质量分数约为21%
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
【答案】D
【解析】
A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；错误；
B、水能灭火是因为可以降低温度到可燃物的着火点以下，错误；
C、空气成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%，错误；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可做电光源，正确；
故选D。
5. （2022年四川省成都市中考卷）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是
A. 溶解固体 B. 蒸发溶液
C. 过滤液体 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
A、固体溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；
B、蒸发溶液时玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅；
C、过滤时玻璃棒的作用是引流；
D、浓硫酸稀释时玻璃棒的作用是搅拌使浓硫酸充分稀释并散热；
过滤与其他操作中玻璃棒作用不同。故选C。
6.（2022年山东省泰安市中考卷）物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是
A. 氧气用于气焊 B. 干冰用于人工降雨
C. 铜用于制导线 D. 活性炭用于除冰箱异味
【答案】A
【解析】
A、氧气用于气焊，因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质；
B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
C、铜用于制导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质；
D、活性炭用于除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性， 吸附性属于物理性质。
故选A。
7.（2022年山东省临沂市中考）下列实验现象的描述中，不正确的是
A. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
C. 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
D. 少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味
【答案】B
【解析】
A. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，正确。
B. 生成二氧化碳和水是实验结论不是实验现象，错误。
C. 铝丝插入硫酸铜溶液中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以铝丝表面有红色物质析出，正确。
D. 氯化铵和氢氧化钙（俗名熟石灰）混合研磨生成氨气，所以会闻到刺激性气味，正确。
故选:B。
8. （2022年辽宁省盘锦市中考卷）二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中不正确的是

A. X的数值为3 B. 在化学反应前后原子的种类不变
C. 该反应为置换反应 D. 反应前后氢元素的化合价发生改变
【答案】C
【解析】
A、由图可知，反应后氢原子的数目为6，根据质量守恒定律，反应前氢原子的数目也应该为6，则X的数值为3，选项正确；
B、由图可知，反应前物质中的原子有碳原子、氢原子和氧原子，反应后的新物质中也含有碳原子、氢原子和氧原子，即在化学反应前后原子的种类不变，选项正确；
C、由图可知，该反应的生成物是甲醇和水，甲醇与水都是化合物，不符合置换反应单质和化合物生成单质和化合物的特点，则该反应不属于置换反应，选项错误；
D、反应前，氢元素存在于氢气中，氢气为单质，其中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确；
故选C。
9.（2022年山东省临沂市中考）下列关于碳及其化合物的说法正确的是
A. 金刚石、石墨和C60的性质相似
B. 木炭在氧气中燃烧，生成物一定是二氧化碳
C. CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
D. 在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
【答案】C
【解析】
A、金刚石、石墨和C60的化学性质相似，由于碳原子排列顺序不同 ，它们的物理性质不相同，说法错误；
B、木炭在氧气中充分燃烧，生成物是二氧化碳，不充分燃烧生成物是一氧化碳，说法错误；
C、 CO2灭火是利用二氧化碳密度大于空气（物理性质)，不能燃烧也不能支持燃烧（化学性质)的性质，既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质 ，说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，说法错误。
故选：C。
10. （2022年江苏省徐州市中考卷）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 用搅拌或加热方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
【答案】D
【解析】
A. 用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误；
B. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误；
C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误；
D. 不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，正确；
故选D。
11. （2022年湖南省岳阳市中考卷）下列有关酸、碱、盐的表述正确的是
A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降
B. 氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO2等气体
C. 氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效
D. 碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性
【答案】A
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减少，溶质质量分数会下降，故说法正确；
B、氢氧化钠具有吸水性，能用于干燥气体，但不能干燥二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故说法错误；
C、氯化铵含有氮元素，可作氮肥，氯化铵与碱性草木灰反应会产生氨气，所以与碱性草木灰混合使用可降低肥效，故说法错误；
D、碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，故说法错误；
故选A。
12. （2022年四川省成都市中考卷）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是

A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B. 图2不能证明反应是放热反应
C. 60s时溶液中溶质只有氯化钠
D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热。
A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意；
B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；
C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；
若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；
若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；
C错误，不符合题意；
D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。
故选：D。
13. （2022年山东省临沂市中考） 下列有关金属材料的说法不正确的是
A. 铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B. “真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D. 铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
【答案】D
【解析】
A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性，正确。
B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，高温条件下都不会与氧气反应，正确。
C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁含碳量2-4.3%，钢的含碳量0.03-2%，正确。
D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，不是说明铝的金属活动性比较弱，是因为铝在常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，选项错误。
故选：D。
14. （2022年山东省菏泽市中考卷）设计实验方案，分析实验现象，得出实验结论是化学学科的重要思维方式。下列实验方案的设计能达到实验目的的是
A. 探究红磷和白磷燃烧需要氧气
B. 测定空气里氧气的含量
C. 验证质量守恒定律
D. 探究蜡烛中是否含有氢元素
【答案】D
【解析】
A、该实验中铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点（白磷的着火点低于红磷的着火点，热水的温度达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点），该实验中铜片上的红磷和白磷均与氧气接触，无法探究探究红磷和白磷燃烧需要氧气，故A不能达到实验目的；
B、该实验中使用硫来测定空气中氧气的含量，硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽然除去了空气中的氧气，但是生成了二氧化硫气体，没有形成压强差，不能用来测定空气里氧气的含量，故B不能达到实验目的；
C、质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以质量守恒定律只研究化学变化中的质量守恒，而该实验中硝酸钾溶液与水、银离子、硝酸根离子均不反应，没有发生化学变化，所以不能用来验证质量守恒定律，故C不能达到实验目的；
D、该实验过程中，干冷的烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，进一步说明蜡烛中含有氢元素，故D能达到实验目的；
故选D。
15. （2022年江苏省徐州市中考卷）化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是
A. 做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水
B. 粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热
C. 检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液
D. 测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
【答案】C
【解析】
A、铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，该反应剧烈反应，火星四射，生成黑色固体，集气瓶底部放有少量的水或者细沙，防止高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂，故实验操作正确；
B、粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热，故实验操作正确；
C、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而发生变质，氢氧化钠与碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液来检验氢氧化钠溶液是否变质，故实验操作错误；
D、测定肥皂水的酸碱度，用pH试纸测定，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，故实验操作正确；
故选C。
16. （2022年山东省临沂市中考逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A. 化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定发生化学反应
B. 阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
C. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素
D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】
A.化学反应伴随着能量的变化，有能量变化的不一定发生化学反应，例如由水蒸气变成水，要放出热量，伴有能量变化，但这个变化是物理变化，故A错误；
B.阴离子带负电，带负电的粒子不一定是阴离子，例如电子带负电，故B错误；
C.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应物中氧气中只含有氧元素，生成物二氧化碳和水中共含碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素，故C正确；
D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，就不属于中和反应，故D错误。
故选：C
17. （2022年内蒙古通辽市卷）初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是

A. X可能是碳酸钠 B. Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液
C. X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2 D. Mg与H2SO4发生置换反应
【答案】C
【解析】
A、若X为Na2CO3，则Y可以为Ca(OH)2，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙与水；Z可以为Fe2O3，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁与水，碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，镁属于金属，氧化铁属于氧化物，物质类别也不同，故选项说法正确；
B、根据上述分析可知Z可以为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁的溶液呈黄色，带入验证合理，故选项说法正确；
C、根据题干信息可知，“一”两端的物质均能发生反应，X与Y相连，若X和Y是NaOH和Ba（NO3）2，两者不发生反应，则推断不合理，故选项说法错误；
D、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，反应属于置换反应，故选项说法正确；
故选C。
18. （2022年四川省成都市中考卷）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
NaCl固体
MgCl2
加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、通过灼热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；
B、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，符合题意；
D、加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。
故选C。
19. （2022年湖南省岳阳市中考卷）向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法不正确的是

A. OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸 B. B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C. C 点对应溶液的 pH＞7 D. 混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65%
【答案】B
【解析】
A、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，故OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确，不符合题意；
B、OA 段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B 点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，选项错误，符合题意；
C、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，B点氢氧化钠硫酸铜恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，溶液显碱性pH＞7，选项正确，不符合题意；
D、由图像可知与混合液中盐酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设参加反应HCl的质量为x，
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
X 4g
＝
x=3.65g
混合溶液中盐酸的溶质质量分数=×100%＝3.65%，选项正确，不符合题意。
故选B。
20. （2022年江苏省镇江市中考）已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是
A. 剩余固体为混合物
B. 原固体加热共生成3.6gH2O
C. 原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2
D. 取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等
【答案】C
【解析】
A、由题文可知，碳酸氢钠与氢氧化钠在加热的条件下反应生成碳酸钠和水，碳在加热的条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，则反应后的固体中只有碳酸钠，选项错误；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，其中碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，则生成10.0g沉淀消耗二氧化碳的质量为4.4g，由化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，该反应中参加反应的碳酸氢钠的质量为16.8g，生成碳酸钠的质量为10.6g，生成水的质量为1.8g，NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O中生成碳酸钠的质量=15.9g−10.6g=5.3g，参加反应的碳酸氢钠的质量为4.2g，氢氧化钠的质量为2g，生成水的质量为0.9g，所以原固体加热共生成H2O的质量=1.8g+0.9g=2.7g，选项错误；
C、由B可知，原混合物中碳酸氢钠的质量=16.8g+4.2g=21g，氢氧化钠的质量为2g，则原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比=21g：2g=21：2，选项正确；
D、两份等质量的原混合物中含有等质量的钠元素，与盐酸反应后最终钠元素都转化为氯化钠中的钠元素，与钠元素结合的氯元素的质量相同，而氯元素为盐酸中的氯元素，所以取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等，选项错误，故选C。
二、填空题：（本大题共5小题，共39分）
21. (8分)（2022年四川省成都市中考卷）根据图示实验，回答下列问题。

（1）图1实验制取氢气的化学方程式为________。基本反应类型是________。
（2）若要收集干燥的氢气，应采用_______收集(填收集方法)。
（3）图2实验点燃氢气前，需_______。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_______组成。
（4）图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_____(填序号)。
a.水的相对分子质量 b.氢气、氧气的密度 c.氢原子、氧原子的质量
（5）下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是____


【答案】
（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 置换反应
（2）向下排空气法
（3）检验其纯度 氢元素和氧元素
（4）bc##cb
（5）每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子
【解析】
（1）图1实验锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（2）氢气的密度比空气小，且不溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，若要收集干燥的氢气，应采用向下排空气法；
（3）图2实验点燃氢气前，需检验其纯度，以防氢气不纯，点燃发生爆炸；氢气是由氢元素成的，氧气是由氧元素组成的，点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由氢元素与氧元素组成；
（4）图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度以及氢原子、氧原子的质量；故选：bc；
（5）如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子。
22. (8分) （2022年江苏省泰州市中考卷）人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。
Ⅰ.自然界中的“碳循环”(见图)为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。

（1）化石燃料主要包括煤、石油和____，煤的燃烧过程中_____能转化为热能。
（2）人们积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是____(填序号)。
a.氢能 b.木炭 c.太阳能 d.秸秆
（3）光合作用是自然界中“碳循环”和“氧循环”的重要环节，光合作用生成的有机物的化学式为_____。
（4）泰州拥有我国最大的二氧化碳气田。请写出二氧化碳的一种用途：_____。
Ⅱ.金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。
（5）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_____。
（6）分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，其中发生反应的化学方程式为____。
【答案】
（1）天然气 化学
（2）ac
（3）C6H12O6
（4）灭火(合理即可）
（5）硬度大
（6）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【解析】
（1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；煤燃烧时将化学能转化为热能；
（2）新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、风能、地热能、波浪能、洋流能和潮汐能，以及海洋表面与深层之间的热循环等；此外，还有氢能、沼气、酒精、甲醇等，而已经广泛利用的煤炭、石油、天然气等能源，称为常规能源。故选ac。
（3）植物的光合作用的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，故生成的有机物的化学式为C6H12O6；
（4）二氧化碳的用途：灭火、工业原料、干冰用作制冷剂等
（5）这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是硬度大；
（6）根据金属的化学活动性顺序可知，锌、铜、银的活动性：锌＞铜＞银，故铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
（7）铁生锈是因为在潮湿的空气中与氧气和水发生反应，防止铁生锈的方法为涂油、刷漆、电镀等。
23．(10分) （（2022年江苏省徐州市中考卷））含有铵根离子（NH）的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。
【了解组成】
（1）一种常见铵盐的微观模型示意图为，则它表示的物质是___________（填化学式）。
（2）碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则该碳酸氢铵样品属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
【比较性质】
（3）已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有NH和___________（填离子符号）。
（4）常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是___________。
（5）铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式：___________。
【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。
【进行实验】
将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。

（6）浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有___________。
（7）由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越___________。
拓展延伸】
再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。

（8）图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下___________。
（9）实验中发现V型玻璃管发热，其原因是___________。
【答案】
（1）NH4Cl
（2）混合物
（3）H+
（4）闻气味
（5）(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3↑+2H2O
（6）挥发性 （7）快
（8）氯化氢气体的密度大于氨气的密度
（9）反应放热
【解析】
（1）铵盐是铵根离子与酸根离子构成的化合物，由结构示意图可知它表示的物质是NH4Cl；
（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数＝×100%＝17.7%， 17.7%＜21.8%，所以该碳酸氢铵样品属于混合物；
（3）已知硝酸铵溶液显酸性，所以溶液中含有H+，则该溶液中含有的阳离子有NH4Cl和H+；
（4）常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，没有的是硫酸铵；
（5）根据题意可知：硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，反应方程式为(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3↑+2H2O；
（6）浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，会挥发出氯化氢气体和氨气，当两种气体相遇会生成氯化铵，出现白烟；
（7）由图可知：白烟靠近浓盐酸，说明氨气运动的速率比氯化氢气体快，且氯化氢气体的相对分子质量（36.5）比氨气（17）大，可得相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快。
（8）因为氯化氢分子向下运动的距离更大，所以氯化氢气体的密度大于氨气的密度。
（9）实验中发现V型玻璃管发热，其原因是氯化氢与氨气反应放热。
24. (5分) （2022年湖南省娄底市卷）娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。

[查阅资料]
Ⅰ.赤铁矿的主要成分是Fe2O3和SiO2
Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物
（1）在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 _____。
（2）高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有 _____。
（3）在步骤②中生成生铁，写出高炉炼铁的化学反应方程式 _____；
（4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中 _____的作用（填一种仪器名称）。
【答案】
（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（2）二氧化碳、氮气等
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（4）玻璃棒
【解析】
（1）在步骤①中将固体反应物粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，空气中的主要成分是氮气，且没有参与反应，故高炉气体中除二氧化硫、一氧化碳外，还含有二氧化碳、氮气等；
（3）高炉炼铁中利用一氧化碳的还原性，将铁从铁矿石中还原出来，其化学反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的作用，起到搅拌的作用。
25．(8分) （2022年辽宁省营口市中考卷）正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称___________；
（2）实验室用一种固体药品制取较纯净的氧气，并用于铁丝燃烧实验。请从A~E中选择制取和收集氧气的装置__________（填字母序号）
（3）实验室制取二氧化碳气体通常选择的药品是__________（填名称），反应的化学方程式为___________；
（4）用B装置制取气体时，使用仪器a优点是___________；
（5）若要用F装置收集CO2，CO2应从__________（填“b”或“c”）端通入，检验收集满CO2的方法是__________（方法、现象，结论）。
【答案】
（1）长颈漏斗
（2）AC
（3）大理石或石灰石和稀盐酸 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（4）可随时添加药品
（5）b 将燃着的木条放在c口，若木条熄灭，则证明CO2已经收集满
【解析】
（1）仪器a即长颈漏斗；
（2）用一种固体药品制取较纯净的氧气，则是高锰酸钾或氯酸钾加热分解产生氧气，其属于“固体加热”型反应装置，故反应装置选A，因为要制取较纯净的氧气，而氧气又不易溶于水，故应该选用排水集气法收集氧气，且收集过程中集气瓶可留少量水，避免铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，故收集装置选C，制取和收集氧气的装置即AC；
（3）实验室制取二氧化碳气体通常选择的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）仪器a即长颈漏斗，其优点是长颈漏斗的漏斗颈很长，操作非常简单，长颈漏斗可在反应过程中随时添加药品；
（5）因二氧化碳密度大于空气，故应该从b口通入二氧化碳；检验收集满CO2的方法是将燃着的木条放在c口，若木条熄灭，则证明CO2已经收集满。
三、实验与探究：（本大题共2小题，共21分）
26. (12分)（2022年黑龙江省大庆市中考卷）硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。
【物质制备】
（1）工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是_______________。
【物质性质】
（2）用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收____________，并放出热量。
（3）请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。

①取____________（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。
②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用____________（填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：
稀硫酸体积/mL
0
2
4
6
8
……
溶液pH
13.1
12.8
12.3
115
10.4
……
③在pH=12.8时，溶液中的溶质是____________（填化学式）。
④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：
a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；
b.______
⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是____________。
【定量研究】
（4）某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑（此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
【答案】
（1）+4
（2）水蒸气
（3）①A ②玻璃棒 ③NaOH、Na2SO4 ④水稀释氢氧化钠溶液 ⑤取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量
（4）解：加入硫酸的质量为9.8g×10%=0.98g
设废水中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
x 0.98g
＝
碳酸钠的质量分数为×100%＝1.06%。
答：废水中碳酸钠的质量分数是1.06%。【解析】
（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，二氧化硫中氧元素为-2价，所以硫元素为+4价；
（2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸稀释放热。所以温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收水蒸气，并放出热量。
（3）①氢氧化钠呈碱性，瓶塞需使用橡胶塞，所以取A中的氢氧化钠溶液；
②实验室使用玻璃棒进行搅拌。
③氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，pH>7呈碱性，有氢氧化钠剩余，所以溶质是NaOH、Na2SO4；
④除了硫酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠使碱性减弱，pH减小外，稀硫酸中也有水，水稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，也会使pH减小。
⑤判断硫酸和氢氧化钠反应是否起到主要原因，可以设计加入稀硫酸和蒸馏水进行对比。可以比较pH变化相同的量加入稀硫酸和蒸馏水的多少。所以可以设计实验，取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量。
（4）见答案。
27. (9分)（2022年江苏省淮安市卷）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
_______
溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
【答案】
(1)a
(2)放热 KOH和H2SO4恰好完全反应
(3)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
【进行实验】固体粉末减少(或消失) ，溶液变成黄色
(4)K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在
(5)ABD
(6)反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
【解析】
实验探究：
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
进行实验：
方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：
（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
（5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；
C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；
D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
故选ABD；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。