真题重组卷05——2023年中考化学真题汇编重组卷（广东专用）

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冲刺2023年中考化学精选真题重组卷05

化  学（广东专用）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Ca-40

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. （2022河北中考）中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是

A. 甲骨刻字 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸

【答案】

【解析】、甲骨刻字过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故C错误；
D、火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：。
2. （2022湖南湘潭中考）高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是（   ）

A.    B.    C.   D.

【答案】C

【解析】A、该图标是易燃物标志，故选项错误；

B、该图标是禁止燃放鞭炮的标志，故选项错误；

C、该图标是禁止吸烟标志，故选项正确；

D、该图标是禁止携带火种标志，故选项错误。

故选：C。

3. （2022湖北宜昌中考）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（   ）

A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐

【答案】D

【解析】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。

4. （2022湖南湘潭中考）青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是（   ）

A. 青铜属于金属材料 B. 青铜的硬度比纯铜更大

C. 青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D. 铜是目前世界年产量最高的金属

【答案】D

【解析】A、青铜是铜的合金，合金属于金属材料，选项正确；

B、根据合金的硬度一般比其组成金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜更大，选项正确；

C、根据合金的熔点一般比其组成金属的熔点都低，故青铜的熔点比纯铜的熔点要低，选项正确；

D、铁是目前世界年产量最高的金属，选项错误；

答案为：D。

5. （2022江苏苏州中考）下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A. 硅元素：Si B. 氧化铝：AlO

C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 60个碳原子：C60

【答案】A

【解析】A、根据元素符号若含有两个字母，则第二个字母应小写，硅元素的符号表示为：，选项正确；

B、根据化学式书写原则，正价在左，负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，故氧化铝化学式是：，选项错误；

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，2个镁离子表示为：，选项错误；

D、元素符号前的数字表示该原子的个数，故60个碳原子表示为：，选项错误；

答案为：A。

6. 人类的进步离不开化学的贡献。下列有关化学史的说法错误的是（　　）

A．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明了氧气约占空气总质量的五分之一

B．阿伏加德罗等科学家研究得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础

C．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”

D．英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂

【答案】A

【解析】拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一；阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础；我国著名实业家侯德榜发明了制取纯碱的“侯氏制碱法”，英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂。

7. （2022湖南湘西州中考）复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（　　）

A．NH4Cl B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2HPO4

【答案】只含有氮元素的肥料称为氮肥，只含有磷元素的肥料称为磷肥，只含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

【解析】A、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故错误。

B、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故错误。

C、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故错误。

D、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故正确。

故选：D。

8. （2022湖南邵阳中考）地壳中含有丰富的铝元素。结合如图分析，关于铝的说法正确的是（　　）

A．铝原子中的质子数为13 

B．铝元素属于非金属元素 

C．铝原子在化学反应中容易得到电子 

D．铝元素的相对原子质量为26.98g

【答案】A

【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铝原子中的质子数为13，故选项说法正确。

B、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

C、最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选：A。

9. （2022湖南省怀化市中考）下列实验操作正确的是（   ）

A．试管口塞橡胶塞     B．过滤

C．取用浓硫酸   D．振荡试管

【答案】A

【解析】

A、试管口塞橡胶塞时，一手持试管，一手持橡胶塞，将橡胶塞旋转连接到试管口处，选项正确；

B、过滤时，漏斗的管口应紧靠烧杯内壁，应使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，选项错误；

C、使用胶头滴管时，不可倒持滴管，避免残液倒流腐蚀胶头，选项错误；

D、振荡试管时，用手指持试管中上部，用腕力左右摆动试管，不可上下振荡试管，防止试管内的液体被甩出，选项错误，故选A。

10. （2022河北中考）蛋白质是人体所需的重要营养物质。下列食物富含蛋白质的是（   ）

A. 鸡蛋 B. 白菜 C. 大米 D. 苹果

【答案】A

【解析】、鸡蛋中富含蛋白质，故A正确。
B、白菜中富含维生素，故B错误。
C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C错误。
D、苹果中富含维生素，故D错误。
故选：。

11. （2022山东聊城中考）2022年5月10日，我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法不正确的是

A. 千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成

B. 千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是37：38：2：6

C. 千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成

D. 千金藤素中碳元素的质量分数最大

【答案】B

【解析】

A、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；

B、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是：（12×37）：38：（14×2）：（16×6）=222:19:14:48，符合题意；

C、千金藤素由千金藤素分子构成，千金藤素分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，不符合题意；

D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是：222:19:14:48，故碳元素的质量分数最大，不符合题意。

故选B。

12. （2022年四川省南充市中考）“关爱生命”是人类永恒的主题，下列符合这一主题的是（   ）

A．为预防缺铁性贫血，在食品中大量添加铁元素

B．为节约粮食，蒸煮霉变大米后食用

C．为预防可燃性气体爆炸，加油站严禁烟火

D．为减少热量散失，冬季室内烧炭取暖时门窗紧闭

【答案】C

【解析】

A、缺铁会导致贫血，但是不能在食品中大量添加，应适量添加，元素过量也对人体健康不利，不符合题意；

B、霉变大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，蒸煮后也不能食用，不符合题意；

C、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，故应严禁烟火，符合题意；

D、冬季室内烧炭取暖时门窗紧闭，会导致氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，不符合题意。

故选C。

13. （2022湖南岳阳中考）已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是（   ）

A. a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液

B. 三种溶液中溶质质量分数最大的是A

C. c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液

D. 升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B

【答案】D

【解析】A、溶解度曲线上的点表示恰好饱和的溶液，溶解度曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶解的溶质，溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，故a、c点表示饱和溶液，b点表示不饱和溶液，选项错误，不符合题意；

B、由图像可知b＜a=c，10℃时agA不能全部溶于100g水中，30℃时cgC恰好溶于100g水中，20℃时bgB完全溶解在100g水中，故三种溶液中溶质质量分数最大的是C；

C、c点形成的是恰好饱和的溶液，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，与是否饱和无关，故选项错误，不符合题意；

D、升温至30℃时，A的溶解度大于ag，agA能够完全溶解在100g水中， C的溶解度等于cg，cgC能完全溶解在100g水中，B的溶解度大于bg，bgB也能完全溶解在100g水中。等量的溶剂中，溶质越多溶质质量分数越大，由图像可知a=c＞b，故升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为A＝C＞B，选项正确，符合题意。

故选D。

14. （2022广东中考）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A、用燃气灶炒菜，是因为燃气具有可燃性，燃烧放出热量，不符合题意；

B、用炉具清洁剂去除油污，是因为炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，不符合题意；

C、用厨余垃圾自制化肥，是因为厨余垃圾能与空气中的氧气发生缓慢氧化，不符合题意；

D、往自制净水器内放入活性炭，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意。

故选D。

15.（2022年四川省成都市中考）下列实验能达到相应目的的是（    ）

A．观察乳化现象                     B．验证质量守恒定律

C．比较铁、铝金属活动性      D．测定空气中氧气含量

【答案】B

【解析】

A、图中无乳化剂（如洗涤剂等），无法观察乳化现象。所以A实验不能达到相应目的。

B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭环境中二氧化碳不会逸出。只要少滴稀盐酸不使锥形瓶内压强过大即可。所以B实验能达到相应目的。

C、铁片与铝粉与5%稀硫酸反应速率不同，但不能比较铁、铝金属活动性，还应控制铁、铝的形状相同。所以C实验不能达到相应目的。

D、测定空气中氧气含量应用红磷作反应物，用足量木炭生成二氧化碳是气体占据了消耗的氧气体积，压强变化不明显。测定失败。所以D实验不能达到相应目的。

综上所述：选择B。

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。

16. （7分）（2022年湖南省怀化市中考）日常生活中蕴藏着丰富的化学知识。请按要求填空。

(1)人们穿的衣服通常是纤维织成的，下列属于合成纤维的是___________。

A．桑蚕丝 B．棉花 C．羊毛 D．聚酯纤维

(2)下列生活常识正确的是___________。

A．奶茶具有良好的口感，营养丰富，可以代替饮用水长期饮用

B．亚硝酸钠有咸味，还能防腐，可以代替食盐作调味品

C．为避免浪费，发霉的大米淘洗干净后继续食用

D．炒菜时，油锅着火可以用锅盖盖灭

(3)洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精具有___________作用。

(4)人体缺___________元素会引起骨质疏松、佝偻病等；缺维生素A会引起___________症。

(5)日常生活中，可以采用___________方法（任写一条）防止铁生锈；可使用___________除去热水瓶中的水垢。

【答案】(1)D

(2)D

(3)乳化

(4) 钙     夜盲

(5) 刷油漆或涂油等     食醋

【解析】

(1)A   桑蚕丝属于天然材料，选项错误；

B   棉花属于天然纤维，选项错误；

C   羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然材料，选项错误；

D   聚酯纤维属于合成纤维，选项正确。

故填D。

(2)A 奶茶中含有蛋白质和食品添加剂，不可以代替饮用水长期饮用，否则会影响人体健康，选项错误；

B 亚硝酸钠有毒，不可以代替食盐作调味品，选项错误；

C 发霉的大米中含有霉菌毒素，不可继续食用，选项错误；

D 炒菜时，油锅着火时，可利用隔绝氧气的原理用锅盖盖灭，选项正确。

故填D。

(3)洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，可除去餐具上的油污，故填乳化。

(4)人体缺钙元素会引起骨质疏松、佝偻病等，故填钙；

人体缺维生素A会引起夜盲症，故填夜盲。

(5)日常生活中，可以采用刷油漆或涂油等方法防止铁生锈，故填刷油漆或涂油等；

食醋是一种酸，能够与水垢中的碳酸钙等物质反应，所以日常生活中可使用食醋除去热水瓶中的水垢，故填食醋。

17. （7分）（2022年四川省成都市中考）根据图示实验，回答下列问题。

（1）图1实验制取氢气的化学方程式为________。基本反应类型是________。

（2）若要收集干燥的氢气，应采用_______收集(填收集方法)。

（3）图2实验点燃氢气前，需_______。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_______组成。

（4）图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_____(填序号)。

a.水的相对分子质量       b.氢气、氧气的密度       c.氢原子、氧原子的质量

（5）下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是____

【答案】(1)          置换反应

(2)向下排空气法

(3)     检验其纯度     氢元素和氧元素

(4)bc

(5)每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子

【解析】

(1)图1实验锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；

(2)氢气的密度比空气小，且不溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，若要收集干燥的氢气，应采用向下排空气法；

(3)图2实验点燃氢气前，需检验其纯度，以防氢气不纯，点燃发生爆炸；氢气是由氢元素成的，氧气是由氧元素组成的，点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由氢元素与氧元素组成；

(4)图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度以及氢原子、氧原子的质量；故选：bc；

(5)如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子。

18. （9分）（2022年甘肃省武威市中考）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。

（1）仪器①的名称是______。

（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为______，利用装置A制氧气还需改进的地方是______。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是______（填代号）。

（3）实验室常用装置B和______（填药品名称）制取CO2，其反应的化学方程式为______。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点______，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是______（用化学方程式表示）。

（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从______（填“a”或“b”）口进入。

【答案】(1)长颈漏斗    (2)          在试管口塞一团棉花     D

(3)     块状石灰石、稀盐酸          可以控制反应的发生和停止        (4)b

【解析】

(1)仪器①的名称是长颈漏斗

(2)题目中给出的药品能制取氧气的是高锰酸钾，则化学反应方程式为；高锰酸钾制氧应在试管口放一团棉花，防止加热时试管内粉末状的物质进入导管，故利用装置A制氧气还需改进的地方是在试管口塞一团棉花；在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是D，因为氧气密度比空气大，无法用向下排空气法收集。

(3)实验室常用装置B和块状石灰石、稀盐酸制取CO2，该反应为石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，化学反应方程式为；F装置中的铜丝网中装的药品是块状石灰石，则可以通过上下移动铜丝网控制块状石灰石和稀盐酸的接触，从而控制反应的发生和停止；该装置不能使用铁丝网盛放固体，因为铁也会与稀盐酸发生反应，故化学反应方程式为。

(4)G装置为装有浓硫酸的万用瓶，干燥二氧化碳需要将气体通入到溶液中，则气体应该从b口进入。

19.（10分）（2022江苏常州市金坛区二模）在“钙之旅”专题复习课上，同学们对干燥剂中的钙进行了如下探究。

【提出问题】一包生石灰干燥剂使用一段时间后，该固体粉末中可能含有哪些物质？

【猜想与假设】氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。

Ⅰ.定性探究固体的成分：

【反思与评价】小明认为仅根据上述实验无法判断是否有氢氧化钙。理由是：___________________。

Ⅱ.定量探究固体的成分：为了进一步确定固体样品的成分，实验小组称取mg样品(己干燥)利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。

【查阅资料】Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。

【实验步骤】

(1)实验前首先要________________，再装入样品。

(2)连接好装置，先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。

(3)控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，再次测量装置C、D的质量。

【实验分析】

(1)A的作用是________________，步骤(3)中再通一段时间空气的目的是________________。

(2)若装置C、D分别增重9.0g和11.0g，则原固体样品中含有________________物质。(填化学式)

【得出结论】若将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体(不含水且蒸发过程中固体不分解)增重18.0g。通过计算分析原固体样品的质量m为________________g。

【答案】    ①. t2>t1    ②. 足量的稀盐酸    ③. 氧化钙溶于水后也会形成氢氧化钙    ④. 检查装置的气密性    ⑤. 吸收空气的二氧化碳和水，防止对实验产生影响    ⑥. 使产生的二氧化碳和水被充分吸收    ⑦. Ca(OH)2、CaCO3、CaO    ⑧. 76g

【解析】

猜想与假设：向烧杯中加入约30ml水，用温度计测定温度t1，再向水中加入一定量的该固体粉末，用温度计测定温度t2，该固体中含有氧化钙，氧化钙溶于水放出热量，因此实验现象是t2>t1；

碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象是固体消失，有气泡产生，因此向上述混合物中滴加的是稀盐酸；

反思与评价：小明认为仅根据上述实验无法判断是否有氢氧化钙，因为氧化钙溶于水后也会形成氢氧化钙；

实验步骤：（1）在有气体生成的实验中，在实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品；

实验分析：A中是碱石灰，碱石灰可以吸收空气的二氧化碳和水，防止对实验产生影响；步骤（3）中再通一段时间空气的目的是使产生的二氧化碳和水被充分吸收；

（2）根据题目提供的信息可知，氢氧化钙分解生成氧化钙和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。由此判断，装置C增加的质量即为氢氧化钙分解生成水的质量9. 0g，装置D增加的质量即为碳酸钙分解生成二氧化碳的质量11. 0g，由此判断样品中存在氢氧化钙和碳酸钙，且原固体样品中还有氧化钙，则固体样品共三种物质；

得出结论：根据氢氧化钙分解生成水的质量9. 0g，可以求得氢氧化钙的质量为37g，生成氧化钙的质量为28g；根据碳酸钙分解生成二氧化碳的质量11. 0g，可以求得碳酸钙的质量为25g，生成氧化钙的质量为14g，反应后装置B中固体为氧化钙，与足量水反应生成氢氧化钙，质量增加了18. 0g，即参加反应的水的质量为18. 0g，设参加反应的氧化钙的质量为x，则

解得x=56g，即装置B中氧化钙的质量为56g，氢氧化钙分解生成氧化钙质量为28g，碳酸钙分解生成氧化钙质量为14g，则样品中含有氧化钙质量为56g-28g-14g=14g，原固体样品的质量为：37g+25g+14g=76g。

20. （10分）（2022江苏常州市一模）某饭店内加工食品经常使用一种金黄色的“锡纸”。

【实验探究Ⅰ】“锡纸”中金属是锡吗？

【提出猜想】“锡纸”中金属主要是金属锡

【查阅资料】锡(Sn)与酸或盐溶液反应时生成+2价的锡盐。

【进行实验】小明取打磨后的“锡纸”按以下方案进行实验。

【交流讨论】

为继续探究“锡纸”中金属成分，选择下列溶液中的_________(填序号)替代FeCl2溶液重复实验②，根据初中化学所学知识最终确定：该“锡纸”中含有铝。

A.氯化铜         B.氯化锌       C.氯化铁        D.氯化亚铁

【实验探究Ⅱ】

搜集金黄色“锡纸”的相关信息，发现其主要成分为铁、铝、铜三种金属中的一种或几种。同学们将该“锡纸”充分打磨，收集打磨下的粉末进行研究。

【查阅资料】

铝与氢氧化钠溶液反应生成能溶于水的偏铝酸钠(NaA1O2)和氢气，铁、铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。

【进行实验】

【反思与评价】写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________。

【答案】    ①. 样品表面产生气泡    ②.     ③. 不成立    ④. B    ⑤. 证明“锡纸”中是否含有较多的铝    ⑥. 氢氧化钠溶液    ⑦. 少量的铜和铁    ⑧. 部分固体溶解产生气泡，溶液变成浅绿色，并有少量固体剩余    ⑨.

【解析】

【进行实验】

小明认为“锡纸”中可能是锡，所以，取样，滴加足量稀盐酸，样品表面会产生气泡（氢气）；因此，锡和稀盐酸反应生成SnCl2和氢气。化学方程式。

金属活动性顺序中，铁排在锡前面；取样、滴加适量FeC12溶液，不应该有明显现象，但表面有深灰色固体析出，说明猜想不成立。

【交流讨论】

该“锡纸”中含有铝，所以用活动性在铝和铁之间的金属的盐溶液替代FeCl2溶液重复实验②。

锌的活动性在铝和铁之间，所以选择B氯化锌溶液。

【进行实验】

证明该“锡纸”中含有较多的铝和少量的铜和铁，铝和铁都与盐酸反应，铝与氢氧化钠溶液反应，而铁不能，所以实验目的是证明“锡纸”中是否含有较多的铝，实验操作是取一个小烧杯，加入适量的“锡纸”粉末，再向其中加入足量的氢氧化钠溶液。

实验操作，过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸的目的是证明“锡纸”中是否含有少量的铜和铁。所以，实验现象是部分固体（铁）溶解产生气泡，溶液变成浅绿色，并有少量固体（铜）剩余。

【反思与评价】

根据【查阅资料】可知，铝与氢氧化钠溶液反应生成能溶于水的偏铝酸钠(NaA1O2)和氢气。所以，化学方程式

21.（12分）．（2022山东威海中考）（12分）探究与实践——制作松花蛋

松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。

（1）配制皮蛋粉

在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。

【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？

【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。

【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是 　                         　。

【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。

（2）浸鲜蛋

向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。

①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 　                                          。

②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是               （填化学式）。

③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响）

④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有（写化学式） 　                                    　。

（3）品皮蛋

制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 　                            ，此反应实质在生产生活中应用广泛，请再列举一例 　                                          　。

【答案】（1）【实验探究】加入固体的形状、质量和水的量。

（2）①CaO+H2O＝Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。

②NaOH。

③取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸；没有气泡产生；取浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液；有白色沉淀产生。

④NaOH、Ca（OH）2、NaCl。

（3）氢氧根离子与氢离子反应生成水；利用熟石灰改良酸性土壤（答案合理即可）。

【解析】（1）【实验探究】为了确保变量只是物质种类，则加入物质的形状、质量和水的量都需要相同；

故答案为：加入固体的形状、质量和水的量。

（2）①皮蛋粉饱和生石灰、纯碱和食盐，生石灰为氧化钙俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐主要为氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；

故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。

②根据发生的反应，可以看出反应后一定存在碱性物质为氢氧化钠，其具有腐蚀性；

故答案为：NaOH。

③不含有碳酸钠，则加入足量稀盐酸，不会生成二氧化碳，因此看不到气泡，所以此时取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸，然后看不到气泡产生，证明不含有碳酸钠；含有氢氧化钙，则加入碳酸钠溶液，看到白色沉淀产生，证明含有氢氧化钙；

故答案为：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸；没有气泡产生；取浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液；有白色沉淀产生。

④氢氧化钠一定存在，氯化钠不参与反应，也存在，而根据实验现象可知，还有氢氧化钙；

故答案为：NaOH、Ca（OH）2、NaCl。

（3）碱与酸发生中和反应，实质是氢氧根离子与氢离子反应生成水；生活中常用熟石灰改良酸性土壤，也是利用酸碱中和反应，也还有其他其应用，其他答案合理即可；

故答案为：氢氧根离子与氢离子反应生成水；利用熟石灰改良酸性土壤（答案合理即可）。