真题重组卷05——2023年中考化学真题汇编重组卷（广东广州专用）

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绝密★启用前冲刺2023年中考化学精选真题重组卷05化  学（广州专用）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cu-64  S-32  Mg-24一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1.（2022湖北潜江等中考）化学材料的发展对人类的生活和社会的进步有着深远的影响。下列有关化学材料的说法不正确的是（     ）A. 羊毛属于合成纤维 B. 汽车轮胎中的橡胶属于合成橡胶C. 不锈钢属于金属材料 D. 聚乙烯塑料属于有机合成材料【答案】A【解析】A、羊毛属于天然纤维，故说法错误；B、汽车轮胎中的橡胶属于合成橡胶，合成橡胶属于合成材料，故说法正确；C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故说法正确；D、塑料、合成橡胶以及合成纤维属于有机合成材料，所以聚乙烯是塑料属于有机合成材料，故说法正确；故选A。2．（2022年湖南省怀化市中考）每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是（    ）A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素【答案】C【解析】蛋类、鱼虾类、奶类富含的营养元素为蛋白质，故选C。3. （2022年四川省达州市中考）化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是（  ）A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法【答案】B【解析】A、碘是人体所需要的一种微量元素，甲状腺激素的合成需要碘，缺碘会导致甲状腺肿大，正确；B、可燃物的着火点是物质的一种性质，一般是不会改变的，纸箱着火用水浇灭，是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下，错误；C、洗涤剂具有乳化作用，使大油滴乳化成细小的油珠，随水冲走，可用于清洗油污，正确；D、可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，正确。故选B。4．（2022湖南邵阳中考）地壳中含有丰富的铝元素。结合如图分析，关于铝的说法正确的是（　　）A．铝原子中的质子数为13 B．铝元素属于非金属元素 C．铝原子在化学反应中容易得到电子 D．铝元素的相对原子质量为26.98g【答案】A【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铝原子中的质子数为13，故选项说法正确。B、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。C、最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选：A。5．（2022年四川省自贡市中考）空气和水是人类生活和生产不可缺少的自然资源。下列说法错误的是（   ）A．空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质B．空气中的氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧C．地球上的水总储量虽然很大，但淡水很少，我们要节约用水D．电解水实验说明了水是由H2与O2组成的【答案】D【解析】A、二氧化碳是植物光合作用的原料，故选项说法正确；B、氧气能供给呼吸和支持燃烧，故选项说法正确；C、地球上的总储水量虽然大，但是淡水资源少，可以利用的淡水资源更少，故要节约用水，故选项说法正确；D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误。故选：D。             6.（2022年四川省泸州市中考）化学与生产、生活、环保等密切相关。下列有关说法错误的是（  ）A．电池可将化学能转化为电能 B．随意丢弃聚乙烯塑料不产生污染C．强热使煤焦化属于化学变化 D．维生素D有助于骨骼的生长发育【答案】B【解析】A、电池是将化学能转化为电能的装置；电池放电时，将化学能转化为电能，正确；B、聚乙烯塑料是塑料，很难降解，随意丢弃会造成白色污染，错误；C、隔绝空气强热使煤焦化产生了煤焦油、焦炭等新物质，属于化学变化，正确；D、维生素D有助于吸收钙，钙有利于骨骼的生长发育，正确；故选B。7. （2022湖南常德中考）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（   ）A. x的值是31B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11C. 丁可能为单质D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4【答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故20+20+20+20=13+16+20+x，x=31，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。A、由分析可知，x的值是31，不符合题意；B、参加反应的甲和生成丁的质量比为：（20-13）：（31-20）=7:11，如果甲、丁的化学计量数之比为1:1，则甲、丁的相对分子质量之比为7：11，不符合题意；C、甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，丁一定由两种或两种以上元素组成，丁一定是化合物，符合题意；D、反应中消耗甲和乙的质量比为：（20-13）：（20-16）=7:4，不符合题意。故选C。8．（2022河北中考）金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。下列说法错误的是A．绿原酸属于有机物B．绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成C．绿原酸中碳元素的质量分数最大D．1个绿原酸分子含有9个氧分子【答案】D【解析】A.绿原酸属于化合物，且含有碳元素，所以A正确；B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，B正确；C.绿原酸中，碳、氢、氧元素的质量比为：12×16：1×18：16×9，所以碳元素的质量分数最大，C正确；D.绿原酸由绿原酸分子构成，一个绿原酸分子中含有9个氧原子，D错误。9. （2022北京中考）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为16C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1【答案】D【解析】根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，据此解题。A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误；B、如图所示，丙是水（），其相对分子质量是，选项错误；C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误；D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为4：1，选项正确。故选D。10.（2022广西贺州中考）下列物质的性质与对应用途正确的是（   ）A. 氧气具有助燃性，可作燃料              B. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C. 氯化钠溶液有咸味，可用于配制生理盐水   D. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气【答案】D【解析】A、氧气具有助燃性，可以作助燃剂，不符合题意；B、碳酸氢钠呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；C、氯化钠中含有人体所需的钠元素可以维持人体的体液平衡，可用于配制生理盐水，不符合题意；D、氮气在常温下化学性质不活泼可用作保护气，符合题意；故选D。11. （2022湖南荆州中考）6000L氧气在加压情况下可装入40L的钢瓶中。从分子角度解释合理的是A. 氧分子体积变小 B. 氧分子质量变小C. 氧分子间隔变小 D. 氧分子数目变少【答案】C【解析】构成物质的微粒之间有间隔，一般的气体分子之间的间隔较大，容易被压缩，6000L氧气在加压情况下可装入40L的钢瓶中，是由于氧分子之间的间隔变小了，分子本身没有改变，故选：C。12. （2022湖南湘潭中考）青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是（   ）A. 青铜属于金属材料 B. 青铜的硬度比纯铜更大C. 青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D. 铜是目前世界年产量最高的金属【答案】D【解析】A、青铜是铜的合金，合金属于金属材料，选项正确；B、根据合金的硬度一般比其组成金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜更大，选项正确；C、根据合金的熔点一般比其组成金属的熔点都低，故青铜的熔点比纯铜的熔点要低，选项正确；D、铁是目前世界年产量最高的金属，选项错误；答案为：D。13．（2022湖南张家界中考）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是（　　） 实验目的实验设计A鉴别山泉水是硬水还是软水取样，滴加肥皂水B测定雨水的酸碱度取样，用pH试纸测定C鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液取样，分别滴加酚酞溶液D除去CO2中少量的CO将混合气体通过灼热的氧化铜A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、取样，滴加肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验方案可行。B、测定雨水的酸碱度，最简单的方法是用pH试纸测定，故选项实验方案可行。C、取样，分别滴加酚酞溶液，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项实验方案不可行。D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行。故选：C。14.（2022年新疆中考）下列实验能达到目的的是（   ）A．测定空气中氧气的含量 B．探究甲烷中是否含碳元素C．验证质量守恒定律 D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液【答案】C【解析】A、木炭燃烧后生成二氧化碳，不能是装置内气压减小，水不能到吸入装置则无法测定空气中氧气含量，选项错误；B、如图所示，反应后可观察到烧杯内壁出现小水滴，证明甲烷燃烧后生成水，说明甲烷含氢元素，但无法证明甲烷是否含碳元素，选项错误；C、如图在密闭容器内，红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，反应前后物质的总质量不变，从而验证质量守恒定律，选项正确；D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量筒是用于量取水的体积的，不能用于溶解氯化钠，选项错误；答案为：C。二、非选择题（本题包括6小题，共48分。）15. （7分）（2022北京中考）阅读下面科普短文。广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。依据文章内容问答下列问题：（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧__________(填“吸收”或“释放”)CO2。（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____________。（3）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为______________。（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。______________②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。______________（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______________。【答案】（1）释放    （2）碳替代    （3）
（4）    ①. 错    ②. 对    （5）氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好【解析】（1）化石燃料含碳元素，燃烧时生成二氧化碳，故填：释放；（2）由图1可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是，所占比例最大，故填：碳替代；（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为;;（4）①由图2可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱，说法错误，故填：错；②节约用电，绿色出行，可以减少化石燃料的使用，则有助于实现二氧化碳的排放，即实现碳中和，说法正确，故填：对；（5）对比图2中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故填：氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。16. （7分）（2022湖南娄底中考）如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图，请根据所给装置图回答问题。（1）请写出图中标号a的仪器名称 　        　。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，请写出该反应的化学方程式　        。（3）从A→E中选用装置完成实验室CO2的制取和收集，可选择的装置组合是         　（填字母序号）。（4）氨气是种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是         　（填字母序号）。若用I装置收集氨气，应从         　（填“m”或“n”）端管口通入气体。（5）若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→        　→E（填入数字序号）。①G→H②H→G③F→H④H→F【答案】（1）长颈漏斗；（2）2KClO32KCl+3O2↑；（3）BD；（4）A；n；（5）③。【解析】（1）图中标号a的仪器名称是：长颈漏斗。（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。（3）实验室用块状大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取CO2，反应在常温下进行，所以选择B做发生装置，CO2能溶于水，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，所以选择D做收集装置，故可选择的装置组合是BD。（4）实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，需要固体加热型装置，所以可以选择的发生装置是A。氨气的密度比空气小、极易溶于水，可以用向下排空气法收集氨气，氨气要先通到瓶口，把空气往下压，所以若用I装置收集氨气，应从n端管口通入气体。（5）若实验室用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，因为盐酸有挥发性，制取的气体中常混有HCl气体，所以先要除去HCl气体再干燥。除杂时，NaOH和HCl反应生成氯化钠和水，可以用来除杂，而NaHCO3和HCl反应生成氯化钠和水和二氧化碳，会有新的气体杂质生成，不能用来除杂。然后再将气体通过浓硫酸进行干燥，就可以得到纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→③→E。17.（7分）（2022山东烟台中考）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。（1）氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的             不同。（2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是             　（填“NH3”或“CO2”）。（3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是 　                        。（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是             （填序号）。①溶剂质量减少；②NaHCO3难溶于水；③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出（5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做 　            肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是 　              　（答一点即可）。【答案】（1）沸点；（2）NH3；（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）③；（5）氮；肥效高。【解析】（1）分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同，故答案为：沸点；（2）氨气的溶解度远大于CO2的溶解度，氨气和水形成氨水，呈碱性，因此先通氨气，更容易吸水二氧化碳，故答案为：NH3；（3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出，故选：③；（5）氨气和水反应生成氨水，含有氮元素，因此可以做氮肥，碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是肥效高等，因为氨水具有挥发性，故答案为：氮；肥效高。18.（2022山东日照中考）（7分）铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，现设计以下流程对其进行探究。已知：B为化合物，能使澄清石灰水变浑浊；C为单质。回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为 　           　，反应类型为 　           　。（2）用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y的化学式为 　           。（3）若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为 　           ；反应③中生成蓝色沉淀F的化学方程式为 　           　。【答案】（1）2CuO+C2Cu+CO2↑；置换反应；（2）CO；（3）H2SO4；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。【解析】铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，能与黑色固体X高温反应生成红色固体C和无色气体B，B能使澄清的石灰水变浑浊，故A是氧化铜，B是碳，C是铜，D是二氧化碳，氧化铜和过量稀硫酸反应生成蓝色溶液D，故D是硫酸铜和稀硫酸的混合物，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，代入框图，推断合理；（1）反应①是氧化铜和碳高温反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，属于置换反应；（2）用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y是一氧化碳，化学式为CO；（3）D是硫酸铜和稀硫酸的混合物，若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为H2SO4；反应③中生成蓝色沉淀F是氢氧化铜，是氢氧化钠和硫酸铜的反应，化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；19.（13分）（2022江苏泰州中考）某化学兴趣小组时学对家中“管道疏通剂”进行下列探究：“管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为：。(注：NaA1O2名称为偏铝酸钠，溶液显碱性，)（1）该疏通剂与水反应产生的_                    __在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的                    (填化学式)会与空气中有关物质发生反应，其中发生化合反应的化学方程式为                    。（2）小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，原因可能是                    (写出一个即可)，活动二：探究成分作用（3）小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中                    一定已完全反应。取少量反应后溶液，向其中滴入1滴酚酞试液，可观察到溶液呈____色。（4）该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氮元素的化合价为____                    。硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验、该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。为判断该猜测是否正确，请你设计一个实验方案：                                      。(实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有：铝粉、氢氧化钠溶液，硝酸钠粉末)活动三：开展定量分析（5）小文设计了图1装置测定该疏通剂样品中铝粉的质量分数。将300mg固体样品和足量水分别放在Y形管两侧，倾斜Y形管，将水倒入左侧：充分反应后，冷却到室温，利用量气管和水准管测定反应生成的氢气体积为100mL。已知该条件下氢气密度为0.09mg/mL。请计算样品中铝粉的质量分数。(写出计算过程)____。（6）小明设计了不同的实验方案，装置如图2，精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范，小明测定的样品中铝粉的质量分数却比小文大，原因可能是_____。【答案】（1）氢气；NaOH、Al； ；（2）铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，使塑料软管变形 ；（3）铝；红；（4）+5；操作：取两支相同的试管甲和乙，分别装入等量的铝粉，乙试管还要加入适量硝酸钠粉末，然后，同时加入等量足量的氢氧化钠溶液；
现象：观察到乙试管产生气泡的速率比甲试管快；
结论：硝酸钠能加快铝和氢氧化钠的反应；（合理即可）   （5）设样品中铝粉的质量分数为x。

答：样品中铝粉的质量分数是27%。   （6）铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，使水分蒸发跑出装置，装置的质量差除了氢气、还有水蒸气，所以结果偏大【解析】（1）根据题目信息，该疏通剂与水反应产生氢气，氢气可燃，氢气和空气混合遇到明火可能爆炸；该疏通剂中含有铝、氢氧化钠，NaOH和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠、水；Al和空气中的氧气反应产生氧化铝，该反应是两种物质反应产生一种物质的化合反应，反应的化学方程式为；所以要密封保存；（2）塑料软管变形，原因可能是铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，使塑料管变形 (合理即可)；（3）疏通剂中硝酸钠溶于水，氢氧化钠溶于水，铝不溶于水；氢氧化钠和铝反应产生的偏铝酸钠也溶于水，充分反应后，无固体残留，说明铝一定已完全反应；反应后溶液含有偏铝酸钠，其溶液显碱性，碱性溶液使酚酞试液变红；（4）硝酸钠中，钠是+1价，氧是-2价，设氮的化合价是x，则：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；通过科学方法检验、该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变；所以只要证明硝酸钠能改变铝粉和氢氧化钠溶液反应的速率，即可证明硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，因为催化剂能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质均没有改变；则设计实验：操作：取两支相同的试管甲和乙，分别装入等量的铝粉，乙试管还要加入适量硝酸钠粉末，然后，同时加入等量足量的氢氧化钠溶液；
现象：观察到乙试管产生气泡的速率比甲试管快；
结论：硝酸钠能加快铝和氢氧化钠的反应；（合理即可）；（5）见答案。 （6）小明的实验方案是利用差量法，测定氢气的质量；但是铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，此时水分蒸发跑出装置，则反应前后装置的质量差除了氢气、还有水蒸气，得出的氢气的质量偏大，所以结果偏大。20.（7分）（2022江苏苏州中考）铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。已知：①铁黄制备原理②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。（1）FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中=___________。（2）铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为_____。（3）制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液；步骤三：滴加少量FeSO4溶液；步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是___________（填操作名称）。②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为_________（填离子符号）。③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是___________。【答案】（1）Ⅰ    （2）    （3）①. 过滤    ②.     ③. FeSO4转化为FeOOH的同时生成H2SO4，H2SO4与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应至碎铁皮完全消耗【解析】（1）根据铁黄的化学式可知铁原子和氢原子得个数比是：，则由xFe2O3·yH2O可得，故填：1；（2）稀硫酸除去表面铁锈是硫酸与铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；（3）①如图所示，三颈烧瓶中是含有晶体的悬浊液，故将FeOOH沉淀分离出来的操作是：过滤；②根据题中铁黄制备原理可知，反应后的溶液中含有硫酸，而硫酸的阴离子是硫酸根离子，故填：；根据铁黄制备原理可知反应后会生成硫酸，而硫酸会与铁皮反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁会继续和氧气以及水反应继续生成铁黄和硫酸，直至铁皮完全反应，故填：FeSO4转化为FeOOH的同时生成H2SO4，H2SO4与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应至碎铁皮完全消耗。