真题重组卷03——2023年中考化学真题汇编重组卷（广西专用）

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绝密★启用前
冲刺2023年中考化学精选真题重组卷03
化 学（广西专用）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题有20小题， 每小题2分， 共40分。每小题只有1个选项符合题意）
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．（2022•河南）人类在利用地球上自然资源制得下列产品的过程中，不需要发生化学变化的是（　　）
A．石器 B．铁器 C．铝制品 D．陶瓷制品
【答案】A
【解答】解：A、石器制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确。
B、铁生产过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
C、铝生产过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
D、陶瓷生产过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
故选：A。
2．（2022•杨浦区）空气中含量最多的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氦气
【答案】A
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，则空气中含量最多的气体是氮气。
故选：A。
3．（2022•阜新）“垃圾是一种放错地方的资源”。垃圾的分类回收既可以节约资源又可以减少对环境的污染。含铅、镍、镉、汞的废旧电池属于（　　）
A．有害垃圾 B．其他垃圾 C．可回收垃圾 D．厨余垃圾
【答案】A
【解答】解：A、有害垃圾：废电池、废墨盒、废油漆桶、过期药品、废灯管、杀虫剂等；
B、其他垃圾：宠物粪便、烟头、污染纸张等；
C、可回收垃圾：玻璃类、金属类、塑料类、废纸壳、废旧衣物等；
D、厨余垃圾：剩菜剩饭、茶叶渣、果皮蔬菜等。
故选：A。
4．（2017•贺州）下列有关溶液的说法，正确的是（　　）
A．溶液一定是无色透明的 B．碘酒的溶剂是乙醇
C．溶质一定是固体 D．浓溶液一定是饱和溶液
【答案】B
【解答】解：A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。
B、据碘酒是碘的酒精溶液，碘酒的溶剂是乙醇（俗称酒精），故选项说法正确。
C、溶质不一定是固体，也可能是液体或气体，故选项说法错误。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
故选：B。
5．（2021•临沂）下列说法不正确的是（　　）
A．煤、石油、天然气属于不可再生能源
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染
D．太阳能、风能、地热能等的利用，可以缓解面临的化石能源危机
【答案】B
【解答】解：A.煤、石油、天然气在短期内得不到补充，所以属于不可再生能源，故A正确。
B.在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，如生石灰与水反应生成熟石灰的过程中也会放出热量，故B错误。
C.燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染，故C正确。
D.太阳能、风能、地热能等的利用，可以缓解面临的化石能源危机，故D正确。
故选：B。
6．（2016•株洲）下列实验操作或目的不正确的是（　　）

操作
目的
A
分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸
证明铜的金属活动性比银强
B
用玻璃棒蘸取溶液滴到一小片pH试纸上
测定溶液的pH
C
加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人
防止发生安全事故
D
配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌
加速溶质的溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】解：A、分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸，均不反应，不能证明铜的金属活动性比银强，故选项实验操作或目的不正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项实验操作或目的正确。
C、加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人，以防止防止发生安全事故（液体沸腾时喷出伤人），故选项实验操作或目的正确。
D、配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶质的溶解速率，故选项实验操作或目的正确。
故选：A。
7．（2022•株洲）下列说法错误的是（　　）
A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
【答案】D
【解答】解：A、由分子是不断运动的性质可知，“墙内开花墙外香”是分子不断运动的结果，故A正确；
B、由分子的定义可知，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故B正确；
C、由原子的定义可知，原子是化学变化中的最小粒子，故C正确；
D、由质量守恒定律可知，水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误。
故选：D。
8．（2022•玉林）大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．KCl
【答案】A
【解答】解：A、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。
B、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：A。
9．（2022•宁夏）长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸（化学式C3H6O3），使肌肉产生酸痛感。下列关于乳酸的说法正确的是（　　）
A．乳酸的相对分子质量为90g
B．乳酸中碳元素的质量分数为40%
C．乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
【答案】B
【解答】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、乳酸中碳元素的质量分数为×100%＝40%，故选项说法正确。
C、乳酸是由乳酸分子构成的，乳酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误。
D、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）≠1：2：1，故选项说法错误。
故选：B。
10．（2022•河池）下列物质与空气混合后遇明火，不会发生爆炸的是（　　）
A．沼气 B．氮气 C．汽油 D．面粉
【答案】B
【解答】解：A、沼气的主要成分是甲烷，具有可燃性，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故选项错误。
B、氮气不能燃烧、不能支持燃烧，与空气混合遇到明火不会发生爆炸，故选项正确。
C、汽油是可燃性液体，易挥发，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故选项错误。
D、面粉是可燃性粉尘，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，故选项错误。
故选：B。
11．（2022•河南）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在纺织业等领域有广泛的应用，Na2S2O3中硫元素显（　　）
A．﹣2价 B．+2价 C．+4价 D．+6价
【答案】B
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+2价。
故选：B。
12．（2018•淄博）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（　　）

A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣
D．反应前后各元素的化合价均无变化
【答案】D
【解答】解：A、反应后溶液显中性，pH＝7，该选项说法不正确；
B、反应前两种溶液均能导电，反应后的氯化钠溶液也能够导电，该选项说法不正确；
C、反应后溶液中的粒子有水分子、Na+和Cl﹣，该选项说法不正确；
D、反应前后各元素的化合价均无变化，该选项说法正确。
故选：D。
13．（2022•玉林）下列创新小实验不能达到目的的是（　　）
A．验证蜡烛燃烧的产物
B．利用杠杆原理说明铁丝生锈增重
C．探究燃烧的条件
D．测定蜡烛燃烧需要氧气的含量
【答案】A
【解答】解：A、蜡烛燃烧的产物有二氧化碳和水，用无水硫酸铜只能验证蜡烛燃烧的产物中有水，无法验证二氧化碳，故A不能达到目的；
B、利用杠杆原理验证铁丝生锈后增重，故B能达到实验目的；
C、物质燃烧需要温度和空气，故C能达到实验目的；
D、用蜡烛燃烧测定需要氧气的含量，故D能达到实验目的。
故选：A。
14．（2021•仙桃）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素
B．氧化物是由氧元素和其它元素组成的，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．碳酸盐中一定有碳酸根离子，所以含有碳酸根离子的物质一定是碳酸盐
D．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
【答案】A
【解答】解：A、根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素，故A正确；
B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾不属于氧化物，氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，故B错；
C、含有碳酸根离子的物质不一定是碳酸盐，例如碳酸钠、碳酸钾的混合物，属于混合物，含有碳酸根离子的盐一定是碳酸盐，故C错；
D、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，例如二氧化碳、一氧化碳等物质，属于无机物，故D错。
故选：A。
15．（2022•金昌）小亮同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是（　　）

A．该实验利用了铜丝的导热性
B．红磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数
C．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处
D．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度4处
【答案】D
【解答】解：A、金属铜具有导热性，加热铜丝，用来引燃红磷，故A正确；
B、红磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数，故B正确；
C、氧气约占空气总体积的五分之一，实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处，故C正确；
D、由C项分析可知，实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处，故D错误；
故选：D。
16．（2022•仙桃）以下实验能达到实验目的的是（　　）
A．准确读取液体体积
B．探究分子运动
C．比较合金与纯金属的硬度
D．二氧化碳验满
【答案】C
【解答】解：A、准确读取液体体积的方法是视线与凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会使读数不准确，故A错误。
B、稀盐酸不易挥发，即使有少量的挥发遇到酚酞，酚酞也不变色，所以不能探究分子的运动，故B错误。
C、合金比它的组成成分的金属硬度大，熔点低，所以可以通过刻划来看它们的硬度，故C正确。
D、二氧化碳验满应将燃着的木条放在集气瓶口，伸入瓶内不能检验是否已满，故D错误。
故选：C。
17．（2022•南通）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度
B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g
D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g
【答案】B
【解答】解：A、比较溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，故A错；
B、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数＝，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；
C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g，则50g水中最多溶解25.2g，所以50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g，故C错；
D、将50°C时NH4Cl饱和溶液150.4g冷却至0°C，析出晶体50.4g﹣29.4g＝21g，如果将50°C时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0°C，析出晶体质量小于21g，故D错。
故选：B。
18．（2019•遂宁）下列说法正确的是（　　）
A．用燃烧法除去二氧化碳中的一氧化碳
B．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体
C．氯化钡、硫酸、氯化铁、氢氧化钾能在溶液中共存
D．浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，质量都会增加
【答案】B
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项说法错误。
B、氢氧化钠和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，可以鉴别，故选项说法正确。
C、氯化钡、硫酸在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化铁、氢氧化钾在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，质量分别减少、增加，故选项说法错误。
故选：B。
19．（2014•大庆）下列文字叙述与图象不相符的是（　　）
A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C．常温下向pH＝1的盐酸溶液中加水稀释
D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
【答案】C
【解答】解：A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，能正确反映对应操作，故A正确；
B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，能正确反映对应操作，故B正确；
C、常温下向pH＝1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，但是不能等于或大于7，故C错误；
D、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始就有气体生成，当碳酸氢钠反应完后气体的质量不再增加，为一定值，能正确反映对应操作，故D正确。
故选：C。
20．（2022•湖南）如果只有烧碱、盐酸、大理石、硝酸钠、铜片和蒸馏水．从欠缺试剂的角度看，下列无法完成的制备实验项目是（　　）
A．纯碱 B．氯化铜
C．氢气 D．95%的浓硝酸
【答案】D
【解答】解：A、烧碱氢氧化钠与盐酸和大理石反应生成的二氧化碳气体反应，可生成纯碱碳酸钠；故A可以完成制备；
B、取铜片灼烧可获得氧化铜，氧化铜墙铁壁与盐酸反应可生成氯化铜；故B可以完成制备；
C、电解水可获得氢气和氧气，故C可以完成制备；
D、在所提供试剂中只有硝酸钠中含有硝酸根，而硝酸钠又不能与其它物质发生反应，因此只使用以上试剂不能获得硝酸；故D不能完成制备。
故选：D。
二．填空题（共5小题，满分26分）
21．（5分）（2022•南宁）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②蛋白质 ③一氧化碳 ④硫酸铜 ⑤盐酸
（1）可用于制作铅笔芯的是 　 　；
（2）人体胃液中含有的酸是 　 　；
（3）可用于配制波尔多液的是 　 　；
（4）鸡蛋中富含的营养素是 　 　；
（5）常用于工业炼铁的是 　 　。
【答案】（1）①；
（2）⑤；
（3）④；
（4）②；
（5）③。
【解答】解：（1）石墨质软、呈深灰色，可用于制作铅笔芯。
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸。
（3）可用于配制波尔多液的是硫酸铜。
（4）鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。
（5）常用于工业炼铁的是一氧化碳，一氧化碳具有还原性。
22．（5分）（2007•辽宁）水与人类生活息息相关，请回答下列与水有关的问题．
（1）下列各项与自来水的净化过程无关的是　C　（填标号）．
A．吸附 B．消毒 C．电解 D．过滤
（2）2007年5月，无锡太湖由于水污染等因素引起蓝藻大面积暴发，造成该地区水资源危机．水体污染主要来自工业废水、农业排水和　生活　污水的任意排放．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）吸附、沉淀、过滤、消毒是自来水净化的常用方法，而电解是指在通电条件下把水分解成氢气和氧气，与净化过程无关；
故选C；
（2）工业废水中含有重金属离子等有毒物质，农业排水中含有家药、化肥，生活污水中有机物等都是造成水体污染的主要原因；
故答案为：生活．
23．（5分）（2022•南宁）人类文明进步与材料发展关系十分密切。
（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 　 　的性质。
（2）铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度 　 　。
（3）一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是 　 　。
（4）世界最大跨径拱桥﹣﹣广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是 　 　；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是 　 　（写一条即可）。
【答案】（1）导热；
（2）大；
（3）Al2O3+3C+N22AlN+3CO；
（4）漆能隔绝氧气和水；节约金属资源（合理即可）。
【解答】解：（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有导热的性质。
（2）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的硬度比纯铝的硬度大。
（3）工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，反应的化学方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO。
（4）在钢材表面刷漆可防锈，其原因是漆能隔绝氧气和水。
废钢材可回收利用，可节约金属资源，减少冶炼造成的污染等。
故答案为：
（1）导热；
（2）大；
（3）Al2O3+3C+N22AlN+3CO；
（4）漆能隔绝氧气和水；节约金属资源（合理即可）。
24．（5分）（2012•湘潭）生活中处处有化学，化学使生活更美好．请按要求完成填空：
（1）人们通过食物获取各种营养．
①水果和蔬菜富含的营养素是　维生素　，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用；
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的　钙　元素；
（2）在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的　吸附　作用；
（3）农业上常用来改良酸性土壤的碱是　Ca（OH）2　（填化学式）；
（4）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭是因为　油与氧气隔绝　；
（5）区别羊毛线和棉线最常用的方法是　灼烧闻气味　．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①水果和蔬菜富含的营养素是维生素．
故填：维生素．
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的钙元素．
故填：钙．
（2）在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的吸附作用．
故填：吸附．
（3）农业上常用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是Ca（OH）2．
故填：Ca（OH）2．
（4）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭是因为可以使油与氧气隔绝．
故填：油与氧气隔绝．
（5）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛的气味，灼烧棉线时不能产生烧焦羽毛的气味．
故填：灼烧闻气味．
25．（6分）（2022•安顺）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
（1）消除室内装修材料释放的甲醛（CH2O）可利用如下反应，如图为该反应的微观示意图。

①在框内补充D的微观模型图；
②画出氧离子的结构示意图 　　；
③由甲醛的化学式获得的信息有 　甲醛是由碳元素、氢元素与氧元素组成的（合理即可）　；
④写出该反应的化学方程式 　CH2O+O2CO2+H2O　。
（2）化学用语是学习和研究化学的工具，写出下列符号中数字“2”的含义：P2O5　1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子　；Fe2+　一个亚铁离子带有两个单位的正电荷　。
【答案】（1）①；
②；
③甲醛是由碳元素、氢元素与氧元素组成的（合理即可）；
④CH2O+O2CO2+H2O；
（2）1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子；一个亚铁离子带有两个单位的正电荷。
【解答】解：（1）①在催化剂的作用下，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，因此D处应补充水分子的结构模型，每个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的，即；故答案为：；
②氧离子是由氧原子得到2个电子后形成的，氧离子的质子数为8，核外有10个电子，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，则氧离子结构示意图为；故答案为：；
③由甲醛的化学式（CH2O）获得的信息有：甲醛是由碳元素、氢元素与氧元素组成的；每个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的等；故答案为：甲醛是由碳元素、氢元素与氧元素组成的（合理即可）；
④在催化剂的作用下，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式：CH2O+O2CO2+H2O；故答案为：CH2O+O2CO2+H2O；
（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，P2O5中的“2”表示1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷；故答案为：1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子；一个亚铁离子带有两个单位的正电荷。
三．科普阅读题（共1小题，满分6分，每小题6分）
26．（6分）（2022•北京）阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。

我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
（原文作者邹才能、林忠华等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 　释放　（填“吸收”或“释放”）CO2。
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 　碳替代　。
（3）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。 　错　
②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。 　对　
（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，　氨基乙酸甲的二氧化碳脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低　。
【答案】（1）释放；
（2）碳替代；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）①错；②对；
（5）氨基乙酸甲的二氧化碳脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低。
【解答】解：（1）三大化石燃料（煤、石油、天然气）燃烧都会生成二氧化碳，所以化石燃料燃烧释放CO2。
（2）由图1可知，到2050年，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种主要途径对全球碳中和的贡献率分别为：47%、21%、15%、17%，其中对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代。
（3）用NaOH溶液吸收CO2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（4）①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱，故说法错误；②生活中做到节约用电、绿色出行可以降低大气中二氧化碳的含量，实现“碳中和”，故说法正确。
（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸甲的二氧化碳脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低。
故答案为：
（1）释放；
（2）碳替代；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）①错；②对；
（5）氨基乙酸甲的二氧化碳脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低。
四．工艺流程题（共1小题，满分6分，每小题6分）
27．（6分）（2022•雅安）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，飞行乘组在轨驻留长达6个月时间，这也是我国迄今为止时间最长的一次载人飞行。为了保障航天员的生命健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统。从载人航天的发展历史来看，空间站环境控制和生命保障系统一般可划分为四种类型：开式系统、改进型开式系统、半闭式系统、闭式系统。
开式系统：航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，消耗性物质通过天地往返运输系统的周期性输送和补给来保障。如：早期的美国的载人飞船和航天飞机采用液态超临界压力储存主氧和高压气态储存辅助氧供航天员呼吸，航天员呼出的二氧化碳由消耗性氢氧化锂吸收；前苏联的载人航天器上则采用超氧化物吸收二氧化碳并同时放出氧气，使用氢氧化锂来调整吸收二氧化碳和产生氧气的比例关系。
我国目前采用的是半闭式系统：在改进型开式系统的基础上进一步加以改进，使水和氧形成闭合回路，使系统无需补给这些消耗性物质，仅供应含水食物和补给舱体泄漏损失所消耗的气体。系统的主要构成如图：

载人航天取得优异成绩的基础上，我国探月工程也实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造O2，在月球上可以电解熔融月壤（含SiO2、FeO、CaO、Al2O3等）制造氧气。
请回答下列问题
（1）FeO的名称是 　氧化亚铁　。
（2）下列说法错误的是 　BD　。
A.我国在宇宙探索的多个领域取得辉煌成就
B.半闭式系统需要周期性输送和补给消耗性物质
C.电解月壤制造氧气为建设月球基地提供了可能
D.水电解系统发生主要反应的化学方程式是：2H2O＝2H2↑+O2↑
（3）已知氢氧化锂（LiOH）的化学性质与氢氧化钠相似，请写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式 　2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O　。
（4）①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于初中化学实验室常用的 　活性炭　（填物质名称）的结构。
②巴蒂尔反应系统：系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570〜580K的温度下，以及钉催化剂的作用下反应。试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式 　CO2+4H2CH4+H2O　。
【答案】（1）氧化亚铁；
（2）BD；
（3）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；
（4）①活性炭；
②CO2+4H2CH4+H2O。
【解答】解：（1）FeO中铁元素的化合价为﹣2，FeO的名称是氧化亚铁。
（2）A.我国在宇宙探索的多个领域取得辉煌成就，此选项正确；
B.半闭式系统，在改进型开式系统的基础上进一步加以改进，使水和氧形成闭合回路，使系统无需补给这些消耗性物质，此选项错误；
C.电解月壤制造氧气为建设月球基地提供了可能，此选项正确；
D.水电解系统发生主要反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑，此选项错误。
故选：BD。
（3）已知氢氧化锂（LiOH）的化学性质与氢氧化钠相似，根据质量守恒定律，氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式为：2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O。
（4）①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以釆用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于初中化学实验室常用的活性炭的结构。
②巴蒂尔反应系统：系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570〜580K的温度下，以及钉催化剂的作用下反应。萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+H2O。
故答案为：（1）氧化亚铁；
（2）BD；
（3）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；
（4）①活性炭；
②CO2+4H2CH4+H2O。
五．科学探究题（共2小题，满分16分，每小题8分）
28．（8分）（2021•陕西）实验室里制取气体装置的确定是初中化学基本的实验技能。
【知识回顾】初中化学学过的实验室制取气体的发生装置有两种类型，如图1：

图1甲为“固、固加热”型，可用于KClO3或KMnO4制氧气；图1乙为“固、液常温”型，可用于过氧化氢溶液制氧气以及实验室制二氧化碳、氢气等。同学们在学习中还见到过许多种气体发生装置，如图装置二、三、四所示，观察并分析这些装置均属于　固、液常温　型。
【提出问题】实验室制取氧气、二氧化碳、氢气时该怎样选择最佳装置呢？
【讨论分析】
装置图

装置一

装置二

装置三

装置四
装置特点
安装简单
便于添加液体
可控制反应速率
可随时控制反应的发生和停止
适用范围
用于制取少量气体
用于平稳反应并制取较多气体
用于剧烈反应并制取较多气体
用于平稳反应并持续时间较长的制气
【实验探究】
实验



实验现象
反应剧烈，片刻后反应停止
反应平稳，几分钟后反应停止，大理石有剩余
反应平稳，几十分钟后反应仍在进行
【得出结论】
（1）用H2O2溶液制取O2时，最佳装置选装置三，理由是　过氧化氢制取氧气反应速率较快，需要控制反应速率　。
（2）实验室制取CO2时，为便于添加稀盐酸，最佳装置应选　装置二　。
（3）实验室制取H2时，需要控制反应的随时发生和停止，最佳装置应选装置四。
【反思应用】实验室制取气体时，应先根据反应原理确定装置类型，再根据实验目的及实验现象来选择最佳装置。请分析图2所示改进装置的特点，在氧气、二氧化碳、氢气三种气体的制取中选出最适合使用它的反应，写出反应的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　。
【拓展迁移】气体收集装置的选择，也需要具体问题具体对待。
（1）加热高锰酸钾制取氧气时，产生的氧气温度较高，所以最好用　排水　法收集；
（2）图3是一个充满空气的集气瓶，用它收集CO2时，气体应该从　a　端导管进入。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：【知识回顾】二、三、四都带有分液漏斗或者长颈漏斗，可以加入液体，因此属于固液常温型装置；
故答案为：固、液常温。
【得出结论】（1）过氧化氢分解生成氧气速率较快，需要控制反应保证反应稳定进行，所以选择装置三；
故答案为：过氧化氢制取氧气反应速率较快，需要控制反应速率。
（2）要便于添加盐酸，在装置二中长颈漏斗可以随时添加液体，操作简单；
故答案为：装置二。
【反思应用】图2可以控制加入液体的量，控制反应速率，因此可以制取氧气，此时选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
【拓展迁移】（1）此时气体稳定较高，体积膨胀，若用排空法收集，则收集满后，气体降温后气体体积变小，造成气体不纯，而排水法收集时，水可以降温，收集气体体积不会发生变化，收集气体较为纯净；
故答案为：排水。
（2）二氧化碳密度比空气大，所以先在底部聚集，所以从a进气；
故答案为：a。
29．（8分）（2022•安顺）科学探究是主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。
Ⅰ．探究敞口久置于空气中的氢氧化钠溶液中溶质的成分。
【假设猜想】猜想一：只有氢氧化钠；
猜想二：只有 　碳酸钠　（请补充完整）；
猜想三：上述两者都有。
【实验探究】甲同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，甲同学认为猜想一成立。
【交流评价】乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因是 　碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红　。于是，乙同学继续进行探究。
【实验探究】乙同学在甲同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液，观察到 　有白色沉淀生成，溶液仍呈红色　，则证明“猜想三”正确。请写出相应的化学反应方程式 　Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3　。
【反思总结】氢氧化钠必须密闭保存。
Ⅱ．在实验室利用如图1所示侯氏制碱法简单工艺流程制备纯碱。

【查阅资料】Na2CO3受热不易分解；NaHCO3受热易分解。
【交流评价】上述过程中可循环利用的物质是 　二氧化碳　；操作Ⅱ中玻璃棒的作用是：　引流　。
【假设猜想】丙同学认为，上述制得的纯碱产品中可能含有NaHCO3。
【实验验证】设计图2所示装置进行实验验证。将m1g产品加热一段时间后，观察到 　盛有氢氧化钡的多功能瓶中有白色沉淀生成　，得出结论：产品中含有NaHCO3。
【定量分析】将产品加热至恒重，称量剩余固体质量为m2g，计算产品中NaHCO3的质量分数为 　×100%　（用含有m1和m2的代数式表示）。
【答案】Ⅰ．
【假设猜想】碳酸钠；
【交流评价】碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红；
【实验探究】有白色沉淀生成，溶液仍呈红色；Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3；
Ⅱ．
【交流评价】二氧化碳；引流；
【实验验证】盛有氢氧化钡的多功能瓶中有白色沉淀生成；
【定量分析】：×100%。
【解答】解：Ⅰ．
【假设猜想】氢氧化钠敞口久置于空气中会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因为猜想一是只有氢氧化钠，猜想三是氢氧化钠和碳酸钠两者都有，所以猜想二是：只有碳酸钠。
【交流评价】乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因是碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红，不能仅凭无色酚酞溶液变红就判断只有氢氧化钠。
【实验探究】乙同学在甲同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液，因为结论是猜想三成立，说明氢氧化钠和碳酸钠两者都有，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠反应完之后，剩下的氢氧化钠仍能使无色酚酞变红，所以观察到的现象是：有白色沉淀生成，溶液仍呈红色。反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3。
Ⅱ．
【交流评价】由流程图可知，二氧化碳既是反应物又是生成物，所以上述过程中可循环利用的物质是二氧化碳；操作Ⅱ是将固体液体分离，操作名称是过滤，过滤中玻璃棒的作用是：引流。
【实验验证】设计图2所示装置进行实验验证。将m1g产品加热一段时间后，因为得出的结论是产品中含有NaHCO3，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳通入氢氧化钡溶液中会生成碳酸钡沉淀，所以观察到的现象是盛有氢氧化钡的多功能瓶中有白色沉淀生成。
【定量分析】将产品加热至恒重，称量剩余固体质量为m2g，则减少的质量为：（m1﹣m2）g，
设产品中NaHCO3的质量为x，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑～～～△m
168 18 44 62
x （m1﹣m2）g
＝
x＝
所以产品中NaHCO3的质量分数为：×100%。
故答案为：
Ⅰ．
【假设猜想】碳酸钠；
【交流评价】碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红；
【实验探究】有白色沉淀生成，溶液仍呈红色；Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3；
Ⅱ．
【交流评价】二氧化碳；引流；
【实验验证】盛有氢氧化钡的多功能瓶中有白色沉淀生成；
【定量分析】×100%
六．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．（6分）（2022•绥化）化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：

（1）容易产生水垢的水是 　硬水　。（填“硬水”或“软水”）
（2）分析图象可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是 　没有达到固体受热分解的温度　。
（3）b点对应固体的成分是 　氧化镁和碳酸钙（或MgO、CaCO3）　。
（4）m的值是 　13.2　。
（5）样品中氢氧化镁的质量分数为 　12.7%　。（结果保留一位小数）
（6）n是cd（不包括c、d两点）上的任意一点，n点对应的固体中含有氧元素的质量分数用x表示，则x值的范围是 　30.3%＜x＜47.3%　。（结果保留一位小数）
（7）取3.2克e点对应的固体于烧杯中，加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，固体全部溶解，将所得溶液蒸发结晶，得到干燥固体6.5克（不含结晶水），反应过程中生成水的质量为 　1.08　g。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）容易产生水垢的水是硬水，因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物。
（2）氢氧化镁受热易分解，碳酸钙需要高温才能分解，开始加热到时，固体质量没有发生变化的原因是温度未达到氢氧化镁分解所需温度。
（3）b点第一阶段反应结束，也就是氢氧化镁完全分解生成氧化镁和水，此时还未达到碳酸钙高温分解的温度，所以对应固体的成分是氧化镁和碳酸钙。
（4）由图像分析可知，氢氧化镁反应生成水的质量＝22.9g﹣22.0g＝0.9g。
设氢氧化镁质量为x，生成氧化镁质量为y
Mg（OH）2MgO+H2O
58 40 18
x y 0.9g

x＝2.9g

y＝2g
所以碳酸钙的质量为22.9g﹣2.9g＝20g，
设生成氧化钙质量为a，二氧化碳质量为b
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
20g a b

b＝8.8g

a＝11.2g
所以m的值是22g﹣8.8g＝13.2g
（5）样品中氢氧化镁的质量分数为
（6）c点固体为氧化读和碳酸钙，所以对应的固体中含有氧元素的质量分数为；
d点碳酸钙完全反应，剩余固体物质为氧化钙和氧化镁，所以对应的固体中含有氧元素的质量分数为≈30.3%；
则x值的范围是30.3%＜x＜47.3%；
（7）由氧化钙、氧化镁与盐酸反应的原理CaO+HCl＝CaCl2+H2O、MgO+2HCl＝MgCl2+H2O可知：
O～2Cl 物质增重
16 71 71﹣16＝55
设氧元素的质量为m，则：
O～2Cl 物质增重
16 71 71﹣16＝55
m 6.5g﹣3.2g＝3.3g

m＝0.96g
由质量守恒定律可知，生成水的质量为0.96g÷＝1.08g
故答案为：
（1）硬水；
（2）没有达到固体受热分解的温度；
（3）氧化镁和碳酸钙（或MgO、CaCO3）；
（4）13.2；
（5）12.7%；
（6）30.3%＜x＜47.3%；
（7）1.08。
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