真题重组卷04——2023年中考化学真题汇编重组卷（广西专用）

这是一份真题重组卷04——2023年中考化学真题汇编重组卷（广西专用），文件包含真题重组卷04-2023年中考化学真题汇编重组卷广西专用解析版docx、真题重组卷04-2023年中考化学真题汇编重组卷广西专用原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共40页， 欢迎下载使用。
绝密★启用前
冲刺2023年中考化学精选真题重组卷04
化 学（广西专用）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题有20小题， 每小题2分， 共40分。每小题只有1个选项符合题意）
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．（2022•湘西州）下列不属于空气污染物的是（　　）
A．PM2.5 B．N2 C．SO2 D．NO2
【答案】B
【解答】解：A、PM2.5属于空气的污染物之一，故选项错误。
B、氮气是空气的主要成分之一，不是空气污染物，故选项正确。
C、SO2属于空气的污染物之一，故选项错误。
D、NO2属于空气的污染物之一，故选项错误。
故选：B。
2．（2022•玉林）下列图标中，表示“禁止带火种”的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解答】解：A、图中所示标志是氧化剂标志，故选项错误。
B、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项正确。
C、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误。
D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。
故选：B。
3．（2022•玉林）大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．KCl
【答案】A
【解答】解：A、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。
B、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：A。
4．（2022•南通）化学元素与人体健康密切相关。老年人缺乏某种元素将导致骨质疏松，该元素是（　　）
A．铁 B．碘 C．钙 D．钠
【答案】C
【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故选项正确。
D、钠对神经肌肉的功能有重要作用，神经肌肉接头传导有重要的意义，对维持正常的水电解质酸碱平衡，稳定内环境，对糖代谢，能量代谢，心脏功能，维持正常的血压稳定起很大作用；缺钠会引起神志不清、头痛等危害，故选项错误。
故选：C。
5．（2022•南宁）下列实验基本操作，错误的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．熄灭酒精灯
C．过滤
D．测定溶液的pH
【答案】A
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
故选：A。
6．（2022•镇江）下列实验方法正确的是（　　）
A．用活性炭软化硬水
B．用水区分NaOH和NH4NO3固体
C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体
D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
【答案】B
【解答】解：A、用活性炭不能除去可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，错误；
B、硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高，氯化钠溶于水温度不变，现象不同，可以鉴别，正确；
C、碳酸氢铵受热易分解，因此加热蒸发碳酸氢铵溶液不能获得其晶体，错误；
D、碳粉灼烧会生成二氧化碳，铜灼烧会生成氧化铜，因此用灼烧的方法不可以除去铜粉中的炭粉，错误；
故选：B。
7．（2022•盐城）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）

A．a在O2中燃烧发出蓝紫色火焰
B．b大量排放会造成酸雨
C．c能与NaOH溶液发生中和反应
D．溶质质量分数为98%的e可用作干燥剂
【答案】C
【解答】解：A、a点所示物质是硫的单质，硫在氧气中燃烧时会发出蓝紫色火焰，说法正确；
B、b点所示物质是一种含硫的氧化物，其中硫元素显+4价，则该物质是二氧化硫，是导致酸雨的物质，说法正确；
C、c点所示物质是一种含硫的氧化物，其中硫元素显+6价，则该物质是三氧化硫，三氧化硫是一种氧化物，其与氢氧化钠的反应不属于中和反应，说法错误；
D、e点所示物质是一种酸，其中硫元素显+6价，则该物质是硫酸，浓硫酸具有吸水性，因此溶质质量分数为98%的浓硫酸可用作干燥剂，说法正确。
故选：C。
8．（2022•玉林）在“天宫课堂”中，王亚平将泡腾片放进蓝色水球之中，产生很多小气泡，闻到阵阵香气。“闻到香气”的主要原因是（　　）
A．分子间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子的体积变大 D．分子的质量变小
【答案】B
【解答】解：“闻到香气”是因为物质中含有的具有香味的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。
故选：B。
9．（2022•锦州）下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．空气 B．生铁 C．赤铁矿石 D．冰水共存物
【答案】D
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项错误。
B、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，故选项错误。
C、赤铁矿石的主要成分是氧化铁，含有杂质，属于混合物，故选项错误。
D、冰是固态的水，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确。
故选：D。
10．（2022•雅安）空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法错误的是（　　）
A．稀有气体可制成电光源
B．氮气可作保护气
C．二氧化碳可参与植物的光合作用
D．氧气可作燃料
【答案】D
【解答】解：A、稀有气体通电时会发出有色光，因此稀有气体可制成电光源，说法正确；
B、氮气的化学性质较稳定，因此氮气可作保护气，说法正确；
C、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，因此二氧化碳可参与植物的光合作用，说法正确；
D、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，说法错误。
故选：D。
11．（2022•南宁）有关下列实验中水的作用的说法，错误的是（　　）
A．防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
B．只是让热水中的白磷隔绝空气
C．吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
D．通过集气瓶中水的体积变化，测出空气中氧气所占体积比
【答案】B
【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，则集气瓶中的水能冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂，故选项说法正确。
B、探究燃烧的条件的实验中，水的作用是提供热量和隔绝空气，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，故选项说法正确。
D、烧杯中的水主要作用是通过进入集气瓶中水的体积来确定氧气在瓶内空气里的体积，故选项说法正确。
故选：B。
12．（2022•南宁）下列关于溶液的说法，正确的是（　　）
A．只有固体可以作溶质
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
【答案】D
【解答】解：A、不是只有固体可以作溶质，液体、气体均可以作溶质，如酒精溶液中酒精是溶质，是液体，故选项说法错误。
B、溶液是均一、稳定的混合物，是均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。
D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，故选项说法正确。
故选：D。
13．（2022•南宁）以下是某同学对实验现象的记录，错误的是（　　）
A．打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
B．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
C．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的固体生成
D．同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈
【答案】A
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
B、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，会生成碳酸钙沉淀，会观察到澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
C、将铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉上有紫红色的固体生成，故选项说法正确。
D、同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈，故选项说法正确。
故选：A。
14．（2022•呼和浩特）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．X的核电荷数为17
B．两图共涉及五种元素
C．图乙中，a易得到2个电子形成阴离子
D．图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子
【答案】D
【解答】解：A、根据元素周期表中，同一周期元素其原子序数依次增大，则X的原子序数为17，在原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则X的核电荷数为17，故选项说法正确。
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，甲中为硫元素、氯元素和氩元素，乙图中a为氧元素、b和c为钠元素，d为氩元素，故两图共涉及硫、氯、氩、氧、钠五种元素，故选项说法正确。
C、图乙中，a原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，故选项说法正确。
D、图乙中，b粒子质子数为11，核外电子数为2+8＝10，质子数＞核外电子数，表示的是阳离子而不是原子；d粒子中质子数＝核外电子数，表示的是原子，图乙中b和d最外层电子数都是8，都是具有相对稳定结构的粒子，故选项说法错误。
故选：D。
15．（2022•南宁）下列关于化学反应的说法，错误的是（　　）
A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
【答案】B
【解答】解：A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变，故选项说法正确。
B、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，分子数目可能发生改变，也可能不变，原子数目不变，故选项说法错误。
C、化学反应有新物质生成，化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变，故选项说法正确。
D、化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，故选项说法正确。
故选：B。
16．（2022•鄂州）打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（　　）
A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、HCO3﹣、SO42﹣
C．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
【答案】C
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH﹣和H+在溶液中能结合生成水，且Cu2+、OH﹣也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误。
B、SO42﹣、Ba2+能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，HCO3﹣和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意，故选项正确。
D、CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳，且Ca2+、CO32﹣也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
17．（2022•盐城）2021年9月，我国科学家在全球首次实现用CO2人工合成淀粉，前两步核心反应可用如图表示。下列对该成果的认识不正确的是（　　）

A．第1步反应是一项重要的碳捕集及利用技术
B．第2步反应中可循环使用的物质是O2
C．两步化学反应都有H2参与
D．为解决全球性“粮食危机”提供新路径
【答案】C
【解答】解：A、第1步反应是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，则第1步反应是一项重要的碳捕集及利用技术，故选项说法正确。
B、第2步反应是甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，过氧化氢分解又能生成氧气，氧气既是反应物又是生成物，则第2步反应中可循环使用的物质是O2，故选项说法正确。
C、第1步反应中有氢气参与，第2步反应中没有氢气参与，两步化学反应中只有第1步有H2参与，故选项说法不正确。
D、粮食的主要成分是淀粉，用CO2人工合成淀粉，为解决全球性“粮食危机”提供新路径，故选项说法正确。
故选：C。
18．（2022•雅安）化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是（　　）
A．变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素
B．模型与推理：碱溶液能使酚猷溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红
C．宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧
【答案】A
【解答】解：A、某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可推知该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
B、碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红，故选项说法正确。
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项说法正确。
D、将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧，故选项说法正确。
故选：A。
19．（2022•南宁）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　　）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
甲
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
乙
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
丙
13.3
31.6
63.9
110
169
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙
【答案】D
【解答】解：A、固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误。
B、20℃时，丙的溶解度为31.6g，20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g＝31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故选项说法错误。
C、60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小：丙＜乙，故选项说法错误。
D、60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小：甲＞丙，故选项说法正确。
故选：D。
20．（2022•南宁）下列实验设计能达到目的的是（　　）
A．室温下，探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
B．探究温度对分子运动快慢的影响
C．探究燃烧条件之一：温度达到着火点
D．探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低
【答案】A
【解答】解：A、图中实验，除了溶质不同外，其它条件相同，可探究室温下不同溶质在同种溶剂中的溶解性，故选项实验设计能达到目的。
B、图中实验，温度不同、溶剂的种类不同，不能探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验设计不能达到目的。
C、图中实验，蘸水的玻璃棒不燃烧，蘸酒精的玻璃棒燃烧，说明燃烧需要可燃物，故选项实验设计不能达到目的。
D、图中实验，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，均无明显现象，不能探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低，故选项实验设计不能达到目的。
故选：A。
二．填空题（共5小题，满分26分）
21．（5分）（2022•南宁）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②蛋白质 ③一氧化碳 ④硫酸铜 ⑤盐酸
（1）可用于制作铅笔芯的是 　①　；
（2）人体胃液中含有的酸是 　⑤　；
（3）可用于配制波尔多液的是 　④　；
（4）鸡蛋中富含的营养素是 　②　；
（5）常用于工业炼铁的是 　③　。
【答案】（1）①；
（2）⑤；
（3）④；
（4）②；
（5）③。
【解答】解：（1）石墨质软、呈深灰色，可用于制作铅笔芯。
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸。
（3）可用于配制波尔多液的是硫酸铜。
（4）鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。
（5）常用于工业炼铁的是一氧化碳，一氧化碳具有还原性。
故答案为：
（1）①；
（2）⑤；
（3）④；
（4）②；
（5）③。
22．（5分）（2022•南宁）人类文明进步与材料发展关系十分密切。
（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 　导热　的性质。
（2）铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度 　大　。
（3）一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是 　Al2O3+3C+N22AlN+3CO　。
（4）世界最大跨径拱桥﹣﹣广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是 　漆能隔绝氧气和水　；
【答案】（1）导热；
（2）大；
（3）Al2O3+3C+N22AlN+3CO；
（4）漆能隔绝氧气和水；。
【解答】解：（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有导热的性质。
（2）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的硬度比纯铝的硬度大。
（3）工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，反应的化学方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO。
（4）在钢材表面刷漆可防锈，其原因是漆能隔绝氧气和水。
废钢材可回收利用，可节约金属资源，减少冶炼造成的污染等。
故答案为：
（1）导热；
（2）大；
（3）Al2O3+3C+N22AlN+3CO；
（4）漆能隔绝氧气和水；。
23．（5分）（2022•南宁）北京冬奥会于2022年2月4日隆重开幕。
（1）“冰墩墩”是北京冬奥会的吉祥物，深受大众喜爱。某“冰墩墩”毛绒玩具内填充聚酯纤维，聚酯纤维属于 　合成材料　（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）北京冬奥会火种灯的燃料是丙烷（C3H8），丙烷属于 　有机物　（填“有机物”或“无机物”）。
（3）北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。从环保角度看，氢能源的主要优点有：氢气本身无毒、　燃烧产物是水，无污染　。
（4）国家速滑馆“冰丝带”的冰采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术制备。制冰过程中，多台CO2压缩机同时运作，将气态CO2压缩为液态。液态CO2蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。请从微观角度解释，CO2由气态变为液态这一变化属于物理变化的原因是 　分子间隔变小，分子本身不变　。
（5）北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。下列做法体现了该理念的是 　ABCD　（填字母序号）。
A.所有场馆全部使用清洁能源
B.利用回收的塑料瓶制得丝线，纺织成冬奥会场馆工作服装
C．采用CO2跨临界直冷制冰技术，将制冰过程吸收的热量回收后用于奥运场馆供热、供电，使碳排放趋近于零
D.通过技术实现“水立方”与“冰立方”自由切换，同一场馆具备开展水上、冰上运动及各类大型活动的能力
【答案】（1）合成材料；
（2）有机物；
（3）燃烧产物是水，无污染；
（4）分子间隔变小，分子本身不变；
（5）ABCD。
【解答】解：（1）聚酯纤维属于合成材料；
（2）丙烷是由碳、氢元素组成的，属于有机物；
（3）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，从环保角度看，氢能源的主要优点有：氢气本身无毒、燃烧产物是水，无污染；
（4）从微观角度解释，CO2由气态变为液态这一变化属于物理变化的原因是：分子间隔变小，分子本身不变；
（5）A、所有场馆全部使用清洁能源，符合环保理念，故正确；
B、利用回收的塑料瓶制得丝线，纺织成冬奥会场馆工作服装，符合环保理念，故正确；
C、采用CO2跨临界直冷制冰技术，将制冰过程吸收的热量回收后用于奥运场馆供热、供电，使碳排放趋近于零，符合环保理念，故正确；
D、通过技术实现“水立方”与“冰立方”自由切换，同一场馆具备开展水上、冰上运动及各类大型活动的能力，符合环保理念，故正确。
故选：ABCD。
故答案为：（1）合成材料；
（2）有机物；
（3）燃烧产物是水，无污染；
（4）分子间隔变小，分子本身不变；
（5）ABCD。
24．（5分）（2022•南宁）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。
（1）保持甲烷化学性质的最小粒子是 　甲烷分子　。
（2）如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。

①图中虚线方框内物质C的微观模型图是 　Ⅲ　（填数字序号）。

②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是 　1：2　。
（3）甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先 　验纯　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）甲烷是由分子构成的，保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子；故答案为：甲烷分子；
（2）甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
①根据以上化学方程式可知，图中虚线方框内物质C是二氧化碳，故微观模型图是Ⅲ；故答案为：Ⅲ；
②A是甲烷，B是氧气，参加反应的物质A与B的化学计量数之比是1：2；故答案为：1：2；
（3）甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先验纯；故答案为：验纯。
25．（6分）（2022•阜新）A﹣F是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D为常见的碱。
（1）A的化学式是 　CaCO3　。
（2）反应①的化学方程式为 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。
（3）反应②的化学方程式为 　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。
（4）上述反应和转化关系中没有涉及到的基本反应类型是 　置换反应　。
【答案】（1）CaCO3；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）置换反应。
【解答】解：（1）由分析可知，A是碳酸钙，化学式是：CaCO3。
（2）反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（3）反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（4）上述反应和转化关系中，A→B+C是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；B→D是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；D+E→A+F是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；所以没有涉及到的基本反应类型是：置换反应。
故答案为：
（1）CaCO3；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）置换反应。
三．解答题（共2小题，满分12分，每小题6分）
26．（6分）（2022•南宁）“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。

（1）水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是 　氧气、氮气　。
（2）太空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是 　A　（填字母序号）。
A.溶质质量
B.溶剂质量
C.溶质的质量分数
（3）地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”如图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。
①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是 　2H2O2H2↑+O2↑　。
②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是 　2：1　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是：氧气、氮气；
（2）液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，恒温蒸发溶剂时，溶质质量分数不变，降温结晶时，溶剂质量不变，所以一定减小的是溶质质量，故选：A；
（3）①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；
②1个甲烷分子中含有4个氢原子，1个水分子中含有2个氢原子，
水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：
2H2O2H2↑+O2↑；

二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为：
CO2+4H2CH4+2H2O
萨巴蒂尔反应系统中，生成1个水分子需要2个氢分子，水通电的条件下生成2个氢分子，需要2个水分子，所以该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是2：1。
故答案为：（1）氧气、氮气；
（2）A；
（3）①2H2O2H2↑+O2↑；
②2：1。
27．（6分）（2022•南宁）某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是 　过滤　。
（2）“酸浸”时，试剂A的化学式是 　H2SO4　，为加快酸浸速率，可采取的措施是 　固体废料粉碎（合理即可）　（写一条即可）。
（3）滤液a中的阳离子是 　Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、H+　。
（4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是 　MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓　。
（5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是 　16.2t　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）操作Ⅰ将固体和液体分离，固液分离的操作是过滤；
（2）由流程图“酸浸”时生成硫酸钙，故试剂A是硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳；为加快酸浸速率，可采取的措施是固体废料粉碎，增加接触面积，加快反应速率（合理即可）；
（3）硫酸钙微溶于水，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，故滤液a中的阳离子是Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；
（4）硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，故回收镁的质量是即为固体废料中镁元素质量＝100t×63%××（1﹣10%）＝16.2t。
故答案为：
（1）过滤；
（2）H2SO4；固体废料粉碎（合理即可）；
（3）Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；
（4）MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；
（5）16.2t。
四．实验题（共2小题，满分16分，每小题8分）
28．（8分）（2022•张家界）掌握实验室制取气体的方法是初中生必备的实验技能。如图是制取气体的常用装置，回答下列问题。

（1）仪器a的名称为 　集气瓶　。
（2）实验室制取氧气，可选择的发生装置和收集装置是 　AC或AD或BC或BD　（写一种组合），该反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑　。
（3）用装置D收集二氧化碳时，其验满的方法是 　把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满　。
【答案】（1）集气瓶。
（2）AC或AD或BC或BD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑。
（3）把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
【解答】解：（1）仪器a的名称为集气瓶。
故答案为：集气瓶。
（2）实验室制取氧气，可选择的发生装置和收集装置是AC或AD或BC或BD，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：AC或AD或BC或BD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑。
（3）用装置D收集二氧化碳时，其验满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故答案为：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
29．（8分）（2022•南宁）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）纯碱属于 　盐　（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 　BD　（填字母序号）。
A.Cl2
B.NH3
C.SO2
D.CO2
任务二 探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO32﹣。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想三：　碳酸根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性　
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①溶液由无色变红色
②　产生白色沉淀，溶液红色消失　
猜想三成立
【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO32﹣和H2O作用，产生较多的OH﹣和另一种阴离子。
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 　CO32﹣、OH﹣和HCO3﹣　。
任务三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
【解释与结论】（1）实验①、②、③对比，可得出的结论是 　温度越高，碳酸钠溶液碱性越强　。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 　①④⑦　。
【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是 　BC　（填字母序号）。
A.NaCl
B.NaOH
C.K2CO3
D.CaCO3
【答案】任务一 （1）盐；
（2）BD；
任务二[提出猜想]碳酸根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；
[实验探究]产生白色沉淀，溶液红色消失；
[拓展与延伸]CO32﹣、OH﹣和HCO3﹣；
任务三[解释与结论]（1）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
（2）①④⑦；
[拓展与应用]BC。
【解答】解：任务一 （1）纯碱是碳酸钠的俗名，根据其化学式Na2CO3可知，由金属阳离子和酸根阴离子构成，故属于盐；
（2）氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），根据质量守恒定律中化学变化前后元素种类不变可知，反应物氯化钠溶液中只有钠元素.氯元素、氢元素，生成物中多出了氮元素、氢元素和碳元素。故吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，四个选项中含有氮元素和碳元素的气体分别为B、D；
任务二[提出猜想]碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；
[实验探究]向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酞后溶液变红，继续滴加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀，溶液红色消失；
[拓展与延伸]经上述分析可知Na2CO3溶液显碱性，含有的阴离子是CO32﹣、OH﹣和HCO3﹣；
任务三[解释与结论]（1）实验①、②、③，溶质质量分数相同，温度逐渐升高的同时溶液pH也在逐渐增大，则可得出温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系的结论，溶质质量分数是变量，则其它变量应完全一致，故选择相同温度即可，根据表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的实验的编号是①④⑦；
[拓展与应用]由题目信息可知碱性溶液可以去油污，四个选项中氯化钠是盐，其溶液呈中性；氢氧化钠是碱，其溶液呈碱性；碳酸钾是盐，其溶液也呈碱性；碳酸钙是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液。故选：BC。
故答案为：
任务一 （1）盐；
（2）BD；
任务二[提出猜想]碳酸根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；
[实验探究]产生白色沉淀，溶液红色消失；
[拓展与延伸]CO32﹣、OH﹣和HCO3﹣；
任务三[解释与结论]（1）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
（2）①④⑦；
[拓展与应用]BC。
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．（6分）（2022•安顺）氯化钠是化工生产中重要的原料。工业生产中利用电解饱和食盐水制取氢氧化钠和氯气，其反应的化学方程式为2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑。若电解含氯化钠11.7t的饱和食盐水，理论上最多可生产氢氧化钠的质量为多少？
【答案】8t。
【解答】解：理论上最多可生产氢氧化钠的质量为x。
2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 80
11.7t x
x＝8t
答：理论上最多可生产氢氧化钠的质量为8t。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/4/14 16:28:50；用户：黄梦；邮箱：15800715082；学号：29078081