真题重组卷05——2023年中考化学真题汇编重组卷(江苏南京专用)

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冲刺2023年中考化学精选真题重组卷05
化 学（江苏南京专用）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39　 Mn 55 Cu 64 I 127 Ba 137

一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1.（2022年湖南省娄底市中考卷）2022年6月5日10时44分，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。下列操作属于化学变化的是
A. 总装调试 B. 燃料注入 C. 点火发射 D. 船箭分离
【答案】C
【解析】
A、总装调试，无新物质生成，属于物理变化；
B、燃料注入，无新物质生成，属于物理变化；
C、点火发射，发生了燃烧，一定生成了新物质，属于化学变化；
D、船箭分离，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. （2022年广西桂林市中考卷）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是
A. 过磷酸钙 B. 碳酸氢铵 C. 硝酸铵 D. 氯化钾
【答案】A
【解析】
A、过磷酸钙中仅含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项正确；
B、碳酸氢铵中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
C、硝酸铵中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
D、氯化钾中仅含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
故选A。
3. （2022年青海省西宁市中考卷）下列宏观事实的微观解释不合理的是
A. 干冰升华：分子间间隔增大
B. 蔗糖溶解在水中：蔗糖分子消失
C. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动着
D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大:碳原子排列方式不同
【答案】B
【解析】
A、干冰升华是固态二氧化碳直接变成气态二氧化碳，二氧化碳 分子间间隔增大。A解释合理。
B、蔗糖溶解在水中说明蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液。B解释不合理。
C、酒香不怕巷子深是说距离很远就能闻到酒的香气，说明分子在不断运动。C解释合理。
D、由于碳原子排列方式不同所以金刚石和石墨的物理性质差异很大。D解释合理。
综上所述：选择A。
4. （2022年甘肃省兰州市中考卷）很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C. “冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D. “人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
【答案】C
【解析】
A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意；
D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。
故选C。
5. （2022年湖北省黄石市中考卷）下列实验操作中正确的是
A. 取用固体药品 B. 加热固体药品
C. 给酒精灯添加酒精 D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
A、取用固体粉末药品应该用药匙取用，绝对不可用手，操作错误；
B、加热固体药品试管口要向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，操作正确；
C、不可给燃着的酒精灯添加酒精，以免引起失火，操作错误；
D、稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入水中，且边倒边用玻璃棒搅拌，使热量更快的散发，操作错误。
故选B。
6. （广东省广州市中考卷）下列的物质性质和用途，有直接联系的是
A. 浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B. 熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D 金刚石无色透明，可用于制作钻头
【答案】B
【解析】
A、浓硫酸有吸水性，故在实验室中可用作干燥剂，不符合题意；
B、熟石灰溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
C、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，不符合题意；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，不符合题意。
故选B。
7. （2022年安徽省中考卷）硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是

A. 铝元素的相对原子质量为13 B. Al2O3中Al为+2价
C. 硬铝的强度和硬度比铝的大 D. 铝是地壳中含量最多的元素
【答案】C
【解析】
A. 元素周期表中最下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。错误。
B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素为-2价，所以铝元素为+3价，错误。
C. 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正确。
D. 地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙，所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。
故选C。
8. （2022年黑龙江省牡丹江、鸡西地区朝鲜族学校中考卷）在探究“物质燃烧条件”的实验中，观察到实验现象如图所示，下列判断不正确的是


A. ①③说明物质燃烧需要氧气
B. ①说明白磷的着火点不高于70℃
C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用
D. ①②说明两种可燃物的着火点不同
【答案】C
【解析】
A、①铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，③水中白磷没有与氧气接触，温度达到着火点，白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，A正确；
B、①铜片上的白磷在70 ℃的热水上方燃烧，说明白磷的着火点不高于70℃，B正确；
C、烧杯中的热水既能提高温度，还起隔绝氧气的作用，C错误；
D、①铜片上的白磷燃烧，②铜片上的红磷不燃烧，说明两种可燃物的着火点不同，D正确。
故选C。
9.（2022年四川省南充市中考卷）观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是
A. 木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
D. 稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
【答案】A
【解析】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊气体，说法不正确，符合题意；
B、二氧化碳和石灰水中溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说法正确，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀，说法正确，不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，含铁离子的溶液为黄色，故稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色，说法正确，不符合题意。
故选A。
10. （广东省广州市中考卷）由下列实验及现象可出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
检验氢气的纯度

点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
氢气较纯
B
称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量

反应前后称量结果不同
参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和
C
检验某混合气体的成分

黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
混合气体中可能含有CO
D
在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯

烧杯内壁有无色液滴产生
酒精中含有碳元素和氢元素
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、检验氢气的纯度：点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯净，声音很小则表示气体纯净，错误；
B、盐酸和碳酸钠粉末反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，装置没有密封气体跑出装置，所以反应前后称量结果不同，但是该反应遵循质量守恒定律；所以验证质量守恒定律时有气体产生或气体参加的反应要在密闭装置中进行，错误；
C、CO和氧化铜加热时反应产生铜和二氧化碳，所以黑色固体变红，产生的二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水，所以溶液变浑浊，则气体中可能含有CO，正确；
D、酒精燃烧会产生二氧化碳和水；要验证酒精中含有碳元素和氢元素，进行实验：在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯可以观察到烧杯内有水雾产生，证明产生了水，说明酒精中含有H；还要迅速倒转烧杯，向烧杯注入石灰水，观察到石灰水变浑浊，证明产生了二氧化碳，酒精中含有C；错误；
故选C。
11. （2022年广西贵港市中考卷）下列图像能正确反映其对应关系的是

A. 加热氯酸钾制取氧气
B. 质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
C. 向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液
D. 向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸
【答案】A
【解析】
A、加热氯酸钾制取氧气，加入催化剂的反应速率较快，固体质量先不再变化。因固体质量相同，则有催化剂的氯酸钾中氯酸钾的质量少，放出氧气的质量少，则固体质量减少的少，剩余固体的质量较大。故A正确；
B、镁在氧气中点燃生成氧化镁，反应的关系式为2Mg+O22MgO，48份质量的镁和32份质量的氧气完全反应，则质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应，镁反应完全，氧气有剩余，故B不正确；
C、pH=13的溶液显碱性，则向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液，溶液的pH变大，继续加入溶液，溶液的pH升高，但是始终小于13，故C不正确；
D、向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸钡反应完全，沉淀质量不变，开始加入稀硫酸就有沉淀产生，故D不正确。
故选A。
12. （2022年黑龙江省龙东地区中考卷）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B. 胃药中的Mg(OH)2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多
C. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素
D. 酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性
【答案】D
【解析】
A、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4，虽然含有元素，但是它由三种元素组成，而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以KMnO4不是氧化物，故D不符合题意；
B、胃药中的Mg(OH)2可以治疗胃酸过多，NaOH虽然也是碱，但它具有强烈的腐蚀性，所以NaOH不可以治疗胃酸过多，故B不符合题意；
C、同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和氨气分子，它们的质子数都是10，但不是同种元素，故C不符合题意；
D、酸溶液是酸性溶液，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性，故A符合题意。
故选D。
13. （2022年江苏省徐州市中考卷）A~E是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A通常为气体，B俗称纯碱，C是大理石的主要成分，E是一种单质。下列说法不正确的是

A. E的化学式为O2
B. D和E可以相互转化
C. A→E可通过光合作用来实现
D. B→C属于中和反应
【答案】D
【解析】A~E是初中化学中的常见物质且都含有一种相同元素，B俗称纯碱，为碳酸钠；C是大理石的主要成分，为碳酸钙；A通常为气体，可以生成碳酸钠、碳酸钙，则A为二氧化碳气体；E是一种单质，可以由二氧化碳生成，则E为氧气，二氧化碳通过光合作用生成氧气；二氧化碳、碳酸钙生成D，D生成氧气，D为水，水电解生成氢气和氧气；
A. E为氧气，化学式为O2，正确；
B. 水D和氧气E可以相互转化，水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气燃烧生成水，正确；
C. A→E可通过光合作用来实现二氧化碳和氧气的转化，正确；
D. B→C反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不是酸碱的反应，不属于中和反应，错误；
故选D。
14. （2022年福建省中考卷）下列实验方案能达到实验目的的是

实验目的
实验方案
A
鉴别(NH4)2SO4和K2SO4
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B
检验二氧化碳是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A、加入的熟石灰会与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，氨气有刺激性气味，而硫酸钾与熟石灰固体不反应，现象不同，能够鉴别，选项正确；
B、检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条平置于集气瓶口，木条熄灭，则已满，不能伸到瓶中，选项错误；
C、除去氮气中的少量氧气，将气体通入灼热的木炭，木炭会与氧气反应生成二氧化碳，虽能除去氧气，但引入新杂质二氧化碳，故不能完成除杂，选项错误；
D、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中，铜和铁都不能与硫酸锌反应，无明显现象，故只能证明锌最活泼，无法验证铜和铁的活动性顺序，选项错误；
故选C。
15. （2022年广西贺州市中考卷）将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为
A. 96g B. 128g C. 136g D. 224g
【答案】D
【解析】
138g酒精中碳元素质量为：138g××100%＝72g，氢元素的质量为：138g××100%＝18g，则氧元素质量为：138g-72g-18g=48g。室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：71g××100%＝128g，根据氢元素质量，水中氧元素质量为：18g×8=144g。设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x=128g+144g，x=224g。故选D。
二、填空题：（本大题共4小题，共32分）
16. (8分)（2022年贵州省黔东南州中考卷）化学在提供能源、保护身体健康和气候环境等方面，能为人类作出贡献。请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）钙元素是人体中含量最高的金属元素，它能维持人体正常生理功能，身体一旦缺钙，可能患有的疾病是__________(填序号)。
A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 夜盲症
（2）CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点，大量排放二氧化碳导致全球平均气温正以前所未有的速度上升，生态系统遭到严峻的桃战，要实现“碳中和”主要从以下两方面着手：一是控制二氧化碳排放量，主要是减少__________、石油和天然气等化石燃料的燃烧：二是增加二氧化碳的吸收量，其中植树造林就是一种吸收二氧化碳的重要方法，用该方法吸收二氧化碳的化学方程式是__________。
（3）2022年6月5日，长征二号F遥十四运载火箭将搭载神舟十四号载人飞船的航天员：陈冬、刘洋、蔡旭哲送入中国空间站，进行设施设备的安装、调试、维护、维修及科学实验与技术试验等任务。空间站内的用电是通过太阳能电池板将太阳能转化为电能：供给航天员呼吸的氧气来自水电解产生，该反应的化学方程式为__________。净化空间站内空气的方法之一是将电解生成的氢气和航天员呼出的二氧化碳反应，化学方程式为：4H2+CO2X+2H2O，生成的水循环使用，X排出太空舱，X的化学式为__________。为了增强水的导电性，加快电解速率，通常用氢氧化钠溶液代替水进行电解，为此某同学决定模仿空间站中氧气的制取方法，称取7.2g4%氢氧化钠溶液进行电解，当生成3.2g氧气时，剩余溶液中溶质的质量分数为__________。
【答案】
（1）A

（2）煤 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
（3）2H2O2H2↑+O2↑ CH4 8%
【解析】
（1）老年人缺钙容易导致骨质疏松，贫血是缺铁引起的，夜盲症是缺乏维生素A引起的；故选：A；
（2）煤、石油、天然气是三种常见的化石燃料；
植树造林是一种吸收二氧化碳的重要方法，二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。
（3）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
化学反应前后原子的种类、数目不变，由化学方程式可知，反应前有8个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子，缺少4个氢原子、1个碳原子，因此X的化学式为CH4；
设生成3.2g的氧气，需要水的质量为x
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
x 3.2g
＝
x=3.6g
消耗水的质量为3.6g
7.2g4%氢氧化钠含有溶质的质量为7.2×4%=0.288g，剩余溶液的质量为7.2g-3.6g=3.6g，剩余溶液中溶质的质量分数为：×100%＝8%；
17．(6分)（2022年贵州省铜仁市卷）水和溶液与人类的生活息息相关。
（1）①生活中常用活性炭净化水，主要利用活性炭的_____性。
②日常生活中硬水软化的方法是____。
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：

①在____℃时，乙和丙的溶解度相等。
②t3℃，将35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
③t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是_____。
④t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。
【答案】
（1）①吸附 ②煮沸
（2）①t1 ②3：5 ③加溶剂(或“加水”) ④乙>甲>丙(或“乙、甲、丙”)
【解析】
（1）①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
②可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法将硬水软化；
（2）①由图可知，t1℃时，乙、丙的溶解度曲线相交于一点，说明t1℃时，乙、丙的溶解度相等；
②t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将35g甲加入到50g水中，只能溶解30g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：30g：50g=3:5；
③t1℃时，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下，乙的饱和溶液，N点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点，可采取增加溶剂的方法；
④t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙。
18. (11分)（2022贵州安顺中考卷）金属是现代社会广泛使用的材料。
Ⅰ、人类活动和使用金属大致的历史年代如图所示。

(1)青铜和黄金可打造成不同形状制品，利用了金属物理性质中的___________。
(2)《淮南万毕术》提到“曾青得铁则化为铜”，说明铁的金属活动性比铜___________。
(3)冶炼生铁过程中，一氧化碳与磁铁矿主要成分四氧化三铁发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ、探究金属铁锈蚀的条件。
用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。

(4)由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________（填化学式）等作用的结果。
(5)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是___________。
(6)由试管C、D中的现象可以得出的结论是___________。
Ⅲ、探究盐酸除锈时的反应。
步骤1：将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。
步骤2：将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。
【提出问题】①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？
②“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？
【查阅资料】铁锈中主要含有氧化铁；
FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色；
K3[Fe(CN)6]溶液呈黄色；FeCl3溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液不变色，FeCl2溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀。
【实验分析】
(7)铁锈消失是因为氧化铁与盐酸发生反应，该反应的化学方程式为___________。
【提出猜想】对于问题②，实验小组提出如下两个猜想：
猜想一：溶液变色是FeCl3与铁钉表面产生的气体反应所致；
猜想二：溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。
【实验验证】经实验已证实“猜想一”不正确。
(8)请设计实验证明“猜想二”成立，简述实验过程（实验中必须用到K3[Fe(CN)6]溶液、FeCl3溶液和铁钉）。
实验操作
实验现象
实验结论


猜想二正确

【答案】
(1)延展性
(2)强
(3)4CO+Fe3O43Fe+4CO2
(4)H2O和O2
(5)除去蒸馏水中溶解的氧气
(6)NaCl会加剧铁的锈蚀
(7)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(8)
实验操作
实验现象
实验结论
取三支试管，分别加入等量的K3[Fe(CN)6]溶液，前两支试管分别加入氯化铁溶液、铁钉，第三支试管加入等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉.
前两支试管中的溶液不发生变色，第三支试管中的溶液变色并有蓝色沉淀生成.
猜想二正确

（1）金属可以做出不同形状，利用金属的延展性；
（2）《淮南万毕术》提到“曾青得铁则化为铜”，说明铁能将铜从其盐溶液中置换出来，从而说明铁的金属活动性比铜强；
（3）一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（4）A中铁只与氧气接触，C中铁与氧气、水接触，A与C比较说明铁生锈需要与水接触；B中铁只与水接触，B与C比较说明铁生锈需要与氧气接触；由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟O2、H2O等作用的结果；
（5）氧气不易溶于水，但是还是有氧气溶于蒸馏水，氧气的溶解度随温度升高而减小，煮沸并迅速冷却的蒸馏水，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气；
（6）D比C生锈快，说明食盐加快铁的生锈；
（7）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（8）取三支试管，分别加入等量的K3[Fe(CN)6]溶液，前两支试管分别加入氯化铁溶液、铁钉，第三支试管加入等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉，前两支试管中的溶液不发生变色，第三支试管中的溶液变色并有蓝色沉淀生成，说明溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。
19．(7分)（2022广东中考卷）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。

I组：O2和CO2的实验室制取
（1）仪器a的名称是______。
（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用装置______（填字母）。其中，制取O2的化学方程式为______。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
（3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是______。测得pH=1的溶液为______。
（4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。
【答案】
（1）试管
（2）BC 2H2O22H2O+O2↑
（3）用玻璃棒蘸取少量待测液体于pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值；稀盐酸
（4）酚酞 红
【解析】
（1）仪器a的名称是试管；
（2）实验室制取O2的发生装置为固固加热型和固液不加热型，实验室制取CO2的发生装置为固液不加热型，若用用同一套装置分别制取O2和CO2，则该发生装置为固液不加热型，应选择B；
由于氧气密度比空气大，不易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集，二氧化碳密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，可以采用向上排空气法，故该收集装置为向上排空气法，应选择C；
实验室制取氧气的固液不加热型的发生装置，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，测定溶液的pH，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当测得pH=1的溶液为稀盐酸；
（4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象，向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色；再逐滴加入稀盐酸至过量，溶液显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，则观察到溶液由红色变为无色。
三、实验与探究：（本大题共2小题，共18分）
20．(6分) （2022年江苏省南京市玄武区中考一模卷）A-J是初中化学常见的纯净物，且分别是由C、H、O、S、Na、Ca、Al、Cu、Cl中的一种或几种元素组成的。其中A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种；H为氧化物且其中氧元素的质量分数为20%，A和G分别与足量的D反应的生成物相同，F可用于改良酸性土壤，I在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步的氧化。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件己略去。

（1）写出化学式：H__________；G__________。
（2）写出D-I的反应的化学方程式__________。
（3）写出F→B的反应的化学方程式__________。
【答案】
（1）CuO NaHCO3
（2）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
（3）Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
【解析】
【分析】A-J是初中化学常见的纯净物，且分别是由C、H、O、S、Na、Ca、Al、Cu、C1中的一种或几种元素组成的，其中A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种；H为氧化物且其中氧元素的质量分数为20%，则H为氧化铜；F可用于改良酸性土壤，为氢氧化钙；I在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步的氧化，I为铝；I铝生成E、E与H氧化铜反应，则E为氢气，氢气还原氧化铜生成铜和水，铝和酸反应生成氢气；氢气E与D相互转化，铝I与D能反应，D为盐酸，氢气和氯气生成氯化氢溶于水得到盐酸；A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且A可以和氢氧化钙反应，A和G分别与足量的D反应的生成物相同，推测A为碳酸钠、G为碳酸氢钠，碳酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠都和盐酸反应生成水和二氧化碳和氯化钠；碳酸钠A和B相互转化，氢氧化钙F能生成B，B为氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠；A、B、C、D、E分别为单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，则C为氧化物，C为水；氢氧化钠B和J反应，J能转化为盐酸，则J为硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸；代入检验推理正确；
（1）化学式H：CuO；G：NaHCO3；
（2）D-I的反应为铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
（3）F→B的反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。
21．(12分)（2022广西桂林中考卷）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：

Ⅱ、Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是______。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、______和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca(OH)2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
实验步骤
现象
结论
①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置
烧杯底部有白色固体
猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X
无明显现象
猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液
溶液变红
猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液
______
【反思评价】
（3）实验①方案不严密，理由是______。
（4）试剂X可选用______（填字母序号）。
A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。

实验记录如下表。
滤渣质量
活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）
打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g
442.64g
442.20g
【结论与评价】
（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是______（写出详细计算过程）。
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是______。
【答案】
（1）CaCO3CaO+CO2↑
（2）Ca(OH)2或氢氧化钙
【实验探究】有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分）
（3）Ca(OH)2微溶于水，白色固体可能是Ca(OH)2
（4）C
（5）解：设碳酸钠的质量为x
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44g
＝
解得x=1.06g，则氢氧化钠的质量为10g-8g-1.06g=0.94g，
故原样品中NaOH的质量分数是×100%＝9.4%
答：其中NaOH的质量分数是
（6）装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）
【解析】
任务一：
（1）煅烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加入氢氧化钠溶液，其中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故上述制得的碱石灰主要含有NaOH、氢氧化钙和少量水；
任务二：
实验探究： 由结论猜想3正确，而猜想4不正确，即为①烧杯中上层清液含有碳酸钠和氢氧化钠，步骤③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，步骤④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不反应，溶液仍然显碱性，故现象为有白色沉淀生成，溶液仍为红色，即可证明猜想3正确，而猜想4不正确；
反思与评价：
（3）实验①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置，烧杯底部有白色固体，说明猜想1不正确，该方案不严密，因为Ca(OH)2微溶于水，白色固体可能是Ca(OH)2；
（4）由结论猜想2不正确，说明溶液中不含有氢氧化钙，含有碳酸钠，②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X，无明显现象，则
A、若X为氯化铁溶液，氯化铁中的铁离子会与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，实验现象不是无明显现象，不符合题意；
B、若X为稀盐酸溶液，稀盐酸溶液会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象不是无明显现象，不符合题意；
C、若X为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无明显现象，说明不含氢氧化钙，符合题意。故选C；
任务三：
结论与评价：
（5）由 上述实验可得出猜想3正确，即“碱石灰”中有 CaCO3、NaOH、Na2CO3，故取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与氢氧化钙能溶于水，则滤渣即为碳酸钙的质量，，加入足量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故整个装置的总质量减少的即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为442.64g-442.20g=0.44g，设碳酸钠的质量为x，
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44g
＝
解得x=1.06g，则氢氧化钠的质量为10g-8g-1.06g=0.94g，
故原样品中NaOH的质量分数是×100%＝9.4%
答：其中NaOH的质量分数是
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，即为计算得出二氧化碳的质量偏小，可能是因为浓硫酸吸收了空气中的水，使得反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小；若装置中有CO2残留，也会使反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小。