真题重组卷01——2023年中考化学真题汇编重组卷（江苏苏州专用）

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化 学（江苏苏州专用）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64
第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷（选择题 共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．（2022年河北中考卷）蛋白质是人体所需的重要营养物质。下列食物富含蛋白质的是
A．鸡蛋B．白菜C．大米D．苹果
【答案】A
【详解】A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确；
B、白菜中富含维生素，故选项错误；
C、大米的主要成分是淀粉，淀粉富含糖类，故选项错误；
D、苹果中富含维生素，故选项错误。
故选：A。
2．（2022年山东淄博中考卷）对物质分类是化学研究的方法之一，下列物质属于氧化物的是
A．O2B．P2O5C．KClO3D．Cu(OH)2
【答案】B
【详解】A、氧气是只由氧元素组成的一种物质，属于单质，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、五氧化二磷是由P、O两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，故B符合题意；
C、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的，不属于氧化物，故C不符合题意；
D、氢氧化铜是由Cu、O、H三种元素组成的，不属于氧化物，故D不符合题意；
故选B。
3．（2022年江苏南通中考卷）下列物质是由分子构成的是
A．金属铜B．干冰C．石墨D．食盐
【答案】B
【详解】A、金属铜由铜原子构成，不符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，符合题意；
C、石墨是由碳原子构成，不符合题意；
D、食盐是氯化钠的俗称，是由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选B。
4．（2022年江苏宿迁中考卷）下列化学用语表达正确的是
A．2 个氢原子 ：H2B．氮气中氮元素化合价 ：
C．氧化铝的化学式 ：A1OD．最简单有机物的分子式 ：CH4
【答案】D
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H，故选项化学用语表达错误。
B、氮气属于单质，氮气中氮元素显0价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氮气中氮元素化合价：，故选项化学用语表达错误。
C、氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3；氧化铝的化学式 ：A12O3，故选项化学用语表达错误。
D、最简单有机物是甲烷，其分子式 ：CH4，故选项化学用语表达正确。
故选D。
5．（2022年广东中考卷）我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于
A．天然橡胶B．天然纤维C．合成材料D．金属材料
【答案】C
【详解】A、聚乙烯纤维是合成材料，不是天然橡胶，A错，不符合题意；
B、天然纤维指羊毛、棉花等，聚乙烯纤维是合成的，B错，不符合题意；
C、聚乙烯是一种塑料，塑料、合成橡胶、合成纤维是有机合成材料，C对，符合题意；
D、金属材料包括金属和合金，D错，不符合题意。
故选C。
6．（2022年江苏连云港中考卷）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性炭有吸附性，可用于净水B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
【答案】A
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；
B、石墨质软，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，不符合题意；
D、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的稀盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂，不符合题意。
故选A。
7．（2022年四川凉山中考卷）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．钛原子的电子数为22B．钛为非金属元素
C．钛原子的中子数为22D．钛原子的相对原子质量为47.87g
【答案】A
【详解】A、根据图示信息可知，钛原子内质子数、原子序数、核电荷数、电子数均为22，符合题意；
B、根据图示信息可知钛元素名称偏旁为金字旁，故属于金属元素，不符合题意；
C、根据图示信息可知钛原子中子数为48-22=26，不符合题意；
D、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意。
故选A。
8．（2022年黑龙江中考卷）下列各组离子在 pH=13 的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．K+、、Na+、H+B．、K+、Cl-、
C．Na+、Ca2+、Fe3+、D．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
【答案】B
【详解】A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能共存，且高锰酸根离子是紫红色的，不符合题意；
B、四种离子在 pH=13 的溶液中不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，且均是无色的，符合题意；
C、铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且铁离子是黄色的，不符合题意；
D、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，铝离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
9．（2022年山东滨州中考卷）金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是
A．银能与稀硫酸发生置换反应
B．钢的硬度比纯铁的硬度小
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝
【答案】D
【详解】A、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，不能与稀硫酸发生置换反应，故A错误；
B、钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的硬度大，故B错误；
C、因为金属活动性是Mg＞Al，在常温下，镁比铝更容易与氧气发生化学反应，故C错误；
D、常温下，钨的熔点高，制成的灯丝不易熔断，可以用来制作灯泡中的灯丝 ，故D正确；
故选D。
10．（2022年四川雅安中考卷）下列有关水的说法正确的是
A．可用肥皂水鉴别硬水和软水B．生活污水可以随意排放
C．水是一种良好的溶剂，能溶解所有物质D．淡水资源是取之不尽的
【答案】A
【详解】A、硬水加入肥皂水产生的泡沫少，浮渣多，软水加入肥皂水产生泡沫多，浮渣少，可鉴别，故正确；
B、生活污水可以随意排放会污染水源，应集中处理达标后排放，故错误；
C、水是一种良好的溶剂，但不能溶解所有物质，故错误；
D、地球上的水总储备虽然很大,但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1 %，并不是取之不尽的，故错误。
故选A。
11．（2022年广西贵港中考卷）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是
A．生成的氯化钾由离子构成B．反应前后氯离子的数目不变
C．反应的实质是OH-与H+结合生成H2OD．反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl
【答案】D
【详解】A. 从图可知发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，正确。
B. 从图中可知，反应前后氯元素均以氯离子的形式存在，氯离子的数目不变。正确。
C. 从图中可知，反应前后氢离子和氢氧根离子减少，水分子增加，反应实质是OH-和H+结合生成H2O。正确。
D. 反应后溶液中存在的微粒有K+、Cl-、H2O。错误。
故选D。
12．（2022年江苏淮安中考卷）在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作错误的是
A．添加“铜绿”B．倾倒盐酸
C．点燃酒精灯D．洗涤试管
【答案】B
【详解】A、添加“铜绿”时，“铜绿”是固体，应将试管平放，将药品送入试管底部后，再将试管竖起，故A操作正确，不符合题意；
B、向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管，故B操作错误，符合题意；
C、可以用火柴点燃酒精灯，故C操作正确，不符合题意；
D、洗涤试管时，刷洗时须转动或上下移动试管，故D操作正确，不符合题意；
故选B。
13．（2022年山东淄博中考卷）如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液
D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数
【答案】D
【详解】A、由溶解度曲线可知24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有交点，故二者溶解度相等。故对。
B、硝酸钾溶解度收温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾。故对。
C、10℃时，硝酸钾的溶解度为20g。故将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌可溶解10g，得到60g硝酸钾溶液。故对。
D、30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数不一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数，因为没有指明溶液是否是饱和溶液，故错。
故选D。
14．（2022年江苏无锡中考卷）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A、铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，不能实现转化,不符合题意；
B、铜与稀硫酸不反应，无法生成硫酸铜，不能实现转化，不符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，能实现转化，符合题意；
D、一氧化碳与氧气在常温下不会反应，不能实现转化，不符合题意。
故选C。
15．（2022年甘肃金昌中考卷）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是
A．A点可能是CH4
B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C．某化合物的化学为CaCO3，它对应的点是F
D．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
【答案】D
【详解】A、化合物中正负化合价代数和为零；A点对应物质为含-4价碳元素的有机物，有机物为含碳化合物，CH4中氢元素化合价为+1，则碳元素化合价为-4，正确；
B、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，D点对应的+4价碳元素的氧化物为二氧化碳；B点对应的物质为碳单质，充分燃烧可得到D点对应的物质二氧化碳，正确；
C、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；CaCO3属于盐且其中碳元素化合价为+4，故它对应的点是F，正确；
D、C点对应的物质为一氧化碳，一氧化碳不能与水反应，错误。
故选D。
16．（2022年湖南益阳中考卷）下列描述涉及反应的化学方程式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：
B．二氧化碳的检验：
C．铁丝投入稀盐酸中：
D．赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理：
【答案】B
【详解】A、化学方程式配平错误，正确的化学方程式为，故A不正确；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为，故B正确；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，故C不正确；
D、化学方程式配平错误，正确的化学方程式为，故D不正确。
故选B。
17．（2022年江苏泰州中考卷）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是
A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应
C．“转化”发生的主要反应是
D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【详解】A、稀盐酸中既有盐酸又有水，“酸溶”后过滤得到二氧化硅，所以二氧化硅不溶于水和稀盐酸。A正确。
B、据图可知，“除杂”中，氨水既与溶液中的氯化铁反应，又与过量的稀盐酸反应。B错。
C、据图可知，“转化”发生的主要反应是碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，化学方程式。C正确。
D、操作a先过滤，再洗涤洗去碳酸钙表面的氯化铵，然后干燥，得到高纯碳酸钙。D正确。
故选B。
18．（2022年湖南岳阳中考卷）总结是学习化学的基本方法之一，下列总结完全正确的一组是
【答案】C
【详解】A、①六大基本营养素中，蛋白质、糖类、维生素、油脂均含碳元素，属于有机物，水和无机盐属于无机物，正确；
②糖类是人体生命活动的主要供能物质，不是蛋白质，错误。
不符合题意；
B、①可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前要验纯，正确；
②精密仪器等物品失火应使用二氧化碳灭火器灭火，不会损坏精密仪器，错误。
不符合题意；
C、①将煤块粉碎，可增大煤与空气的接触面积，反应更充分，正确；
②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可作冰箱除味剂，正确。
符合题意；
D、①大量使用化石燃料，会产生二氧化硫、氮氧化物等，可能导致酸雨，正确；
②农药化肥对农业生产比较重要，不能禁止使用，应合理使用，错误。
故选C。
9．（2022年四川绵阳中考卷）下列实验方案不能达到实验目的的是
【答案】C
【详解】A.可用肥皂水检验硬水和软水，观察泡沫的多少，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，因此可以检验硬水与软水，故A选项正确；
B.氯化铵与氢氧化钙研磨，反应生成氯化钙、氨气和水，氨气有刺激性气味；而硫酸钾与氢氧化钙研磨，没有刺激性气味的，因此可以鉴别，故B选项正确；
C.氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故C选项不正确；
D.粗盐中的难溶性杂质可以通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作除去，故D选项正确。
故选C。
20．（2022年江苏无锡中考卷）CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g
B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O
【答案】C
【详解】中铁元素质量为：4.8g××100%=3.36g，d点对应固体质量=反应前氧化铁的质量×固体残留率=4.8g×70%=3.36g，所以d点对应固体为Fe，其质量为3.36g，故A正确；
B.CO、H2还原Fe2O3的过程相似，铁的氧化物中的氧元素逐渐被氢气夺去，固体中的含氧量逐渐变小，故B正确；
C.从a到d点，固体减少的质量等于参加反应固体中所减少氧元素的质量，不等于生成的水的质量，故C错误；
D.铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO，氧元素质量分数分别为：30%、27.6%、22.2%，根据从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小，第一阶段氢气与Fe2O3反应生成Fe3O4和水，第二阶段氢气与Fe3O4反应生成FeO和水，第三阶段氢气与FeO反应生成Fe和水，所以bc段发生反应的方程式为，故D正确。
故选C。
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（非选择题 共60分）
21．（2022年贵州贵阳中考卷）化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展做出了重要贡献。
(1)化学——使生活丰富多彩
①我们生活在多样的物质世界里。如：空气中的 _____可供给人类呼吸。
②建筑外墙加贴一层泡沫塑料隔热层，能达到更好的隔热效果。塑料属于 _____（填“有机合成材料”或“金属材料”）。
(2)化学——为健康保驾护航
①碳酸钙可补充人体所需的 _____元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。
②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶是重要的防疫物资，可用于手部消毒。使用时能闻到特殊气味，说明分子 _____。
(3)化学——让未来充满希望
2021年中国科研团队在世界上首次实现实验室用二氧化碳人工合成淀粉，有望在未来缓解粮食危机。淀粉在人体内经过一系列变化转变成二氧化碳和水，同时 _____（填“放出”或“吸收”）能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。米饭富含淀粉，米饭中含有的营养素有 _____。
【答案】(1)氧气##O2 有机合成材料
(2)钙##Ca 在不断运动
(3)放出 糖类
【详解】（1）氧气可供给呼吸，用于医疗急救，则空气中的氧气可供给人类呼吸；
塑料、合成纤维以及合成橡胶均属于有机合成材料；
（2）①缺乏钙元素导致的骨质疏松和佝偻病，碳酸钙可补充人体所需的钙元素；
②使用时能闻到特殊气味，说明分子在不断运动；
（3）淀粉在人体内经过一系列变化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要；米饭富含淀粉，淀粉是糖类，则米饭中含有的营养素有糖类。
22．（2022年内蒙古呼伦贝尔中考卷）请根据下面化学实验装置，回答以下问题。
(1)写出仪器①的名称_________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用装置_________________作为气体的发生装置，反应的化学方程式为_________________，该装置有一点不足之处是_________________。若用F装置收集氧气，则氧气应从_________________端通入集气瓶中；若用C装置收集氧气，当氧气收集满后，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是_________________。
(3)利用B装置可制取绿色植物光合作用必需的气体，制取该气体的化学方程式为_________________。
【答案】(1)酒精灯
(2)A 试管口应放一团棉花 b 防止水倒流至试管中，使试管炸裂
(3)
【解析】（1）
仪器①为酒精灯；
（2）
实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，需要加热，发生装置应选A；反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管；若用F装置收集氧气，应从b端通入，a端将水排出；若用C装置收集氧气，当氧气收集满后，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流至试管中，使试管炸裂；
（3）
取绿色植物光合作用必需的气体为二氧化碳，用B装置制取二氧化碳选择大理石或石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
23．（2022年湖北黄石中考卷）阅读材料，回答下列问题。
宇航服材料揭秘
2022年6月5日10时44分，神舟14经过约577秒顺利到达预定轨道，再次告知世人，中国已是当今世界太空强国之一。探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。
中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，即舱内宇航服（IVA）、舱外宇航服（EVA）、舱内/舱外宇航服（IEVA）。
整套舱外宇航服的编制层数多达十数层，每层基本都是不同的材料，每层执行不同的功能。最内层由尼龙经编材料制成，另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成，还有一层尼龙聚氨酯涂层，这层编织物会参与宇航服的加压。在压力抑制层中，编织结构由涤纶、聚酯化合物组成。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚酯薄膜、凯夫拉纤维、Grtex（一种防风、防水、透气薄膜材料）、Nmex（耐热性能在250℃内，有过滤和绝缘效果）等。
除了合成纤维以外，其他混合原料也必不可少。如上躯干的玻璃纤维是主要材料；太空行走期间还有氢氧化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器；宇航服的电池结构有一部分来自于银锌混合物；头盔部分主要由聚碳酸酯材料组成……
(1)尼龙、涤纶属于______。
A．天然纤维B．合成纤维
(2)氯丁橡胶属于合成橡胶，与天然橡胶相比，它具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于______。
A．物理性质B．化学性质
(3)锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁______。
A．弱B．强
(4)宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器、______。
A．氧气B．氮气
(5)氢氧化锂（LiOH）的性质与NaOH相似，可以与CO2反应，写出氢氧化锂与CO2反应的化学方程式______。
【答案】(1)B
(2)A
(3)B
(4)A
(5)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
【详解】（1）尼龙、涤纶属于有机合成材料，属于合成纤维，故填B。
（2）高弹性、绝缘性不需要化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故填A。
（3）金属的活动性越强，冶炼越困难，其使用年代就越晚，锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁强，故填B。
（4）宇航服中，生命维持系统用来维持宇航员的生命，其中一定含有支持呼吸的氧气，故填A。
（5）氢氧化锂的性质与NaOH相似，则氢氧化锂能够与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故反应的化学方程式写为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
24．（2022年江苏泰州中考卷）人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。
Ⅰ.自然界中的“碳循环”(见图)为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。
(1)化石燃料主要包括煤、石油和____，煤的燃烧过程中_____能转化为热能。
(2)人们积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是____(填序号)。
a.氢能 b.木炭 c.太阳能 d.秸秆
(3)光合作用是自然界中“碳循环”和“氧循环”的重要环节，光合作用生成的有机物的化学式为_____。
(4)泰州拥有我国最大的二氧化碳气田。请写出二氧化碳的一种用途：_____。
Ⅱ.金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。
(5)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_____。
(6)分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，其中发生反应的化学方程式为____。
(7)金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写出防止铁生锈的一种方法：_____。
【答案】(1)天然气 化学
(2)ac
(3)C6H12O6
(4)灭火(合理即可）
(5)硬度大
(6)Cu+2AgNO3=Cu﹙NO3﹚2+2Ag
(7)涂油(合理即可）
【解析】（1）
目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；煤燃烧时将化学能转化为热能；
（2）
新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、风能、地热能、波浪能、洋流能和潮汐能，以及海洋表面与深层之间的热循环等；此外，还有氢能、沼气、酒精、甲醇等，而已经广泛利用的煤炭、石油、天然气等能源，称为常规能源。故选ac。
（3）
植物的光合作用的化学方程式为，故生成的有机物的化学式为C6H12O6；
（4）
二氧化碳的用途：灭火、工业原料、干冰用作制冷剂等
（5）
这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是硬度大；
（6）
根据金属的化学活动性顺序可知，锌、铜、银的活动性：锌＞铜＞银，故铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（7）
铁生锈是因为在潮湿的空气中与氧气和水发生反应，防止铁生锈的方法为涂油、刷漆、电镀等。
25．（2022年江苏苏州中考卷）CO2/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。
I、CO2催化加氢
(1)补充完整步骤Ⅱ的化学方程式：___________。该反应前后碳元素的化合价___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
Ⅱ、甲酸分解释氢
(2)甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子个数比为___________。
(3)甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为___________。（甲酸质量储氢密度=×100%；结果用百分数表示，保留一位小数）
Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究
已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。
②甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：
(4)根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H2和CO2；CO；___________（填化学式）。
(5)常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。
①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是___________（用化学方程式表示）。
②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为___________（填化学式）。
【答案】(1)H2O 降低
(2)1：1
(3)4.3%
(4)CO、H2、CO2
(5) H2、CO2
【解析】（1）
由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、原子个数不变，，反应前C、H、O、K的原子个数分别为1、3、3、1，反应后C、H、O、K的原子个数分别为1、1、2、1，即空格处物质分子中含有两个氢原子和一个氧原子，则空格处的物质为水，化学式为：H2O；
根据化合物中，正负化合价代数和为零。由于氧元素为-2价，氢元素为-1价，钾元素的化合价为+1价，设KHCO3中碳元素化合价为x， ，解得，故KHCO3中碳元素化合价为+4价，设HCOOK中碳元素化合价为y， ，解得，故HCOOK中碳元素化合价为+2价，该反应前后碳元素的化合价降低，故填：降低；
（2）
根据甲酸分解产生二氧化碳和氢气，该化学方程式为，根据化学方程式可知，H2和CO2的分子个数比为1：1，故填：1：1；
（3）
根据化学方程式可知，甲酸质量储氢密度=，故填：4.3%；
（4）
甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：，气体产物的成分在常温下有三种可能：H2和CO2；CO；CO、H2、CO2；故填：CO、H2、CO2；
（5）
①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该化学方程式为：，故填：；
②常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，在氢氧化钠溶液吸收前后，发现气体体积减少的量为二氧化碳的量，由此甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为二氧化碳和氢气，故填：H2、CO2。
26．（2022年广东中考卷）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。
(1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。
(2)“过滤”后滤液的主要成分是______（写化学式）。
(3)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。
(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素______g（产品中只含三种元素）。
【答案】(1)强
(2)FeSO4
(3)解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为1000g×19.2%=192g，设需还原铁粉的质量为x；
答：需还原铁粉的质量为168g；
(4)804
【详解】（1）“搅拌”时铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是利用了铁的金属活动性比铜的强，故填：强；
（2）由流程图可知，最终产品是铁铜双金属粉末，说明加入的铁粉过量，则“过滤”后滤液的主要成分是硫酸亚铁，故填：FeSO4；
（3）见答案；
（4）产品中只含有铁、铜、氧三种元素，若是含铜的氧化物，则铁元素的质量最少，要使铁元素的质量最大，混合物中只能是铁的氧化物，根据质量守恒定律，铁铜双金属粉末产品中铁元素的质量最多为1000g-192g-1000g×0.4%=804g，故填：804。
27．（2022年江苏淮安中考卷）硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。
【物质制备】
(1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是_______________。
【物质性质】
(2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收____________，并放出热量。
(3)请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。
①取___（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。
②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用____________（填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：
③在pH=12.8时，溶液中的溶质是____________（填化学式）。
④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：
a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；
b.______
⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是____________。
【定量研究】
(4)某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)+4
(2)水蒸气
(3)A 玻璃棒 NaOH、Na2SO4 水稀释氢氧化钠溶液 取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量
(4)解：加入硫酸的质量为9.8g×10%=0.98g
设废水中碳酸钠的质量为x
碳酸钠的质量分数为。
答：废水中碳酸钠的质量分数是1.06%。
【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，二氧化硫中氧元素为-2价，所以硫元素为+4价；
（2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸稀释放热。所以温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收水蒸气，并放出热量。
（3）①氢氧化钠呈碱性，瓶塞需使用橡胶塞，所以取A中的氢氧化钠溶液；
②实验室使用玻璃棒进行搅拌。
③氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，pH>7呈碱性，有氢氧化钠剩余，所以溶质是NaOH、Na2SO4；
④除了硫酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠使碱性减弱，pH减小外，稀硫酸中也有水，水稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，也会使pH减小。
⑤判断硫酸和氢氧化钠反应是否起到主要原因，可以设计加入稀硫酸和蒸馏水进行对比。可以比较pH变化相同的量加入稀硫酸和蒸馏水的多少。所以可以设计实验，取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量。
（4）见答案。
28．（2022年江苏镇江中考卷）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 ___材料。上述描述中利用铁的 ___（选填序号）。
a.导热性 b.导电性 c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 ___。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ___被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ___。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
吸收中生成的另一种物质的化学式为 ___，再生时发生反应的化学方程式为 ___。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ___，产生的气体为 ___。
(4)还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ___。
(5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 ___。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
(6)样品中FeOOH的含量为 ___%（精确到0.1%）。
(7)当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ___，对应的质量比为 ___。
【答案】(1)金属 ac##ca 3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
氯化亚铁##FeCl2 FeOOH中存在H、O元素 H2O
2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S
(3)加快反应速率 氢气和二氧化碳的混合气体
(4)防止过氧化氢受热分解
(5)2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4
(6)解：由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g，水的质量=76.6g−71.2g=5.4g
设FeOOH的质量为x
=
x=53.4g
样品中FeOOH的含量=×100%≈69.7%
答：样品中FeOOH的含量为69.7%。
(7)Fe3O4和FeO 29：54
【解析】（1）
①生铁是一种铁合金，属于金属材料，故填金属；
“铁锥”为开挖盐井的工具，说明铁的硬度大，“釜”指生铁制作的铁锅，说明铁具有导热性，故填ac。
②高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2。
（2）
①FeCO3能够与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁，被人体吸收，促进血红蛋白的生成，故填氯化亚铁。
②FeOOH含有氢元素与氧元素，氢元素与氧元素能够组成水，故填FeOOH中存在H、O元素。
③化学反应前后原子的种类和数目不变，吸收中生成的另一种物质为水，其化学式为H2O，故填H2O；
根据流程过程知，再生时发生的反应是Fe2S3•H2O与O2反应生成FeOOH和S，故反应的化学方程式写为：2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S。
（3）
酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，提高了温度和反应物的浓度，能够加快反应速率，故填加快反应速率；
铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体，故填氢气和二氧化碳的混合气体。
（4）
反应中有过氧化氢参加反应，沉淀时反应温度不宜太高，目的是防止过氧化氢受热分解，故填防止过氧化氢受热分解。
（5）
沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4和硫酸，故反应的化学方程式写为：2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4。
（6）
见答案
（7）
由图像看出，当加热到T4℃时，Fe3O4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3O4和FeO，故填Fe3O4和FeO；
原混合物中四氧化三铁的质量=76.6g-53.4g=23.2g
根据铁元素质量守恒，FeOOH生成的四氧化三铁质量=53.4g××100%÷×100%=46.4g
四氧化三铁总质量=23.2g+46.4g=69.6g
设生成氧化亚铁质量为y，则参加反应的四氧化三铁的质量=y××100%÷×100%=y
69.6g−y+y=66.4g
y=43.2g
则Fe3O4和FeO的质量比=（66.4g-43.2g）：43.2g=29：54，故填29：54。A．化学与健康
B．化学与安全
C．化学与生活
D．化学与环境
①六大基本营养素中只有水和无机盐不是有机物
②蛋白质是人体生命活动的主要供能物质
①可燃性气体点燃前要验纯
②精密仪器等物品失火应使用干粉灭火器
①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分
②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂
①大量使用化石燃料可能导致酸雨
②为减少环境污染，禁止使用农药化肥
选项
实验目的
实验方案
A
检验硬水与软水
取样，分别加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
B
鉴别化肥NH4Cl和K2SO4
取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味
C
检验久置的NaOH是否变质
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液观察是否变红
D
除去粗盐中的难溶性杂质
进行溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作
稀硫酸体积/mL
0
2
4
6
8
……
溶液pH
13.1
12.8
12.3
11.5
10.4
……