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第三次模拟考试01-【满分冲刺新中考】备战2023年中考化学改革最新考向模拟卷（广西新中考专用）
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【满分冲刺新中考】备战2023年中考化学改革最新考向模拟卷01
（广西新中考专用）
第三次模拟
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．下列变化过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A．电池供电 B．葡萄酿酒
C．塑料降解 D．干冰升华
【答案】D
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、电池供电是化学能转化为电能，此过程中有新物质生成的变化，属于化学变化，不符合题意；故选项错误；
B、葡萄酿酒过程中有酒精生成，有新物质生成的变化，属于化学变化，不符合题意；故选项错误；
C、塑料降解过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；故选项错误；
D、干冰升华过程中只是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，符合题意；故选项正确；
故选：D。
2．如图是铝原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．铝原子的质子数为13
B．铝原子核外有3个电子层
C．铝原子在化学变化中易得电子
D．铝原子的最外层电子数为3
【答案】C
【分析】粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：A.由铝原子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铝原子的质子数为13，故A正确；
B.由铝原子的结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，故B正确；
C.铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失电子，故C错误；
D.由铝原子的结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，故D正确。
故选：C。
3．小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．溶解度最小的是NaCl
B．40℃时，MgCl2溶液中溶质的质量分数为57.5%
C．70℃时，MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体
D．从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl，可采用降温结晶的方法
【答案】C
【分析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明氯化镁溶液是否饱和，进行分析判断。
C、根据0℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随着温度的升高而增大；温度大于70℃时，硫酸镁的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
D、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明氯化镁溶液是否饱和，无法确定40℃时MgCl2溶液中溶质的质量分数大小，故选项说法错误。
C、0℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随着温度的升高而增大；温度大于70℃时，硫酸镁的溶解度随着温度的升高而减小，70℃时，MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体，故选项说法正确。
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl，可采用蒸发结晶的方法，故选项说法错误。
故选：C。
4．在化学课堂上，应该认真观察老师的演示实验，记录实验现象。某同学记录的实验现象正确的是（ ）
A．磷在空气中充分燃烧，产生大量烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
【答案】C
【分析】A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
C、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、磷在空气中燃烧，生成大量白烟，故错误；
B、铁在空气中不能燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧，故错误；
C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故正确；
D、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故错误。
故选：C。
5．从分子或原子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动
B．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大
C．电解水生成H2和O2——分子分成原子，原子重新组成分子
D．液氧和氧气都能助燃——同种物质的分子化学性质相同
【答案】B
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、温度计内汞柱液面上升，是因为汞原子间间隔变大，故选项解释错误。
C、电解水生成H2和O2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
D、液氧和氧气都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确。
故选：B。
6．科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗（如图），于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为C26H26，下列关于狗烯的说法正确的是（ ）
A．狗烯的相对分子质量为338g
B．狗烯中氢元素的质量分数约为7.7%
C．狗烯中碳元素与氢元素的质量比为1：1
D．狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成
【答案】B
【分析】A、根据相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，进行分析；
B、根据元素的质量分数进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据狗烯是由狗烯分子构成的进行分析。
【解答】解：A.狗烯的化学式为C26H26，则狗烯的相对分子质量为12×26+1×26＝338，相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，通常省略，故A不正确；
B.狗烯中氢元素的质量分数为，故B正确；
C.狗烯中碳元素与氢元素的质量比为（12×26）：（1×26）＝12：1，故C不正确；
D.狗烯是由狗烯分子构成的，一个狗烯分子是由26个碳原子和26个氢原子构成的，故D不正确；
故选：B。
7．如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，并用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧。下列说法不正确的是（ ）
A．此实验可以说明燃烧需要可燃物与充足的氧气接触
B．实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟
C．将注射器撤掉，向V形管中通入CO2，白磷很快停止燃烧，其灭火原理是隔绝氧气
D．该微型实验的优点是装置简单、节约药品、减少污染
【答案】A
【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，据此条件及实验现象进行分析。
【解答】解：A.该实验中，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，红磷虽然与氧气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，白磷能够燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意，故A可选；
B.该实验中，白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意，故B不选；
C.将注射器撤掉，向V形管中通入CO2，白磷很快停止燃烧，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在白磷的表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意，故C不选；
D.该微型实验装置简单，可以节约药品，且可以减少污染物的排放，比较环保，不符合题意，故D不选；
故选：A。
8．我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是（ ）
A．培育氢燃料电池汽车产业
B．提倡使用乙醇汽油
C．借助光伏、风电、核电等技术发电
D．退耕还林，推进生态环境建设
【答案】B
【分析】根据“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、培育氢燃料电池汽车产业，能减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”目标，故选项错误。
B、汽油和乙醇燃烧都会生成二氧化碳，提倡使用乙醇汽油，不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”目标，故选项正确。
C、借助光伏、风电、核电等技术发电，能减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”目标，故选项错误。
D、退耕还林，推进生态环境建设，能增加二氧化碳的消耗，利于实现“碳中和”目标，故选项错误。
故选：B。
9．某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时发现，只有Z在自然界中以单质形式存在，分别将X、Y放入的硝酸铜溶液中，X表面有红色物质析出，Y无明显现象。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．X＞Cu＞Y＞Z B．X＞Y＞Cu＞Z C．Z＞X＞Cu＞Y D．Y＞Z＞X＞Cu
【答案】A
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：由题意可知，只有Z在自然界中以单质形式存在，说明了Z的化学性质很稳定；分别将X、Y 放入的硝酸铜溶液中，X表面有红色物质析出，Y无明显现象，说明了金属的活动性是：X＞铜＞Y，所以即三种金属的活动性顺序为：X＞Cu＞Y＞Z。
故选：A。
10．我国古代制取黄铜的原理是C+ZnCO3+Cu2O2X↑+2Cu+Zn，由此展开的分析和认识中正确的是（ ）
A．物质X的化学式是O2C
B．黄铜的硬度比纯铜小
C．气体产物中可能会混有CO
D．生成的铜和锌的质量比为2：1
【答案】C
【分析】A、根据质量守恒定律来分析；
B、根据合金的性质来分析；
C、根据物质的性质来分析；
D、根据化学方程式来计算。
【解答】解：A、反应前后原子的种类和个数不变，反应物中有1个锌原子、2个碳原子、2个铜原子和4个氧原子，生成物中除2X外，有1个锌原子和2个铜原子，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2，而不是O2C，该选项认识不正确；
B、黄铜为铜合金，一般合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，即黄铜硬度比纯铜大，该选项认识不正确；
C、在高温的条件下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，因此气体产物中可能含有一氧化碳，该选项认识正确；
D、根据化学方程式可知，生成的铜和锌的质量比为（2×64）：65＝128：65，该选项认识不正确。
故选：C。
11．向某氧化铜与铁粉的混合物M中加入一定量的稀硫酸，微热并搅拌，充分反应后冷却，过滤得到滤渣N。向所得滤液Q中放入一枚洁净表面已充分打磨过的铁钉，铁钉表面无明显变化。下列有关说法不、正确的是（ ）
A．混合物M中加入稀硫酸，可能发生Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
B．向滤渣N中加入适量稀硫酸，可能会有气泡产生
C．混合物M和滤渣N的质量可能相等
D．滤液Q中不可能含有CuSO4
【答案】C
【分析】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；向由氧化铜和铁粉组成的混合物M中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，向滤液Q中加入铁钉，发现无任何变化，根据金属活动性：铁＞氢＞铜，则滤液 Q一定不含有硫酸、硫酸铜，则滤渣N一定有铜，可能有铁，据此分析。
【解答】解：A.由分析知，混合物 M 中加入稀硫酸，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，故A正确；
B.由分析知，滤渣中可能含铁，故向滤渣 N 中加入适量稀硫酸，可能会有气泡产生，故B正确；
C.混合物M为氧化铜和铁，滤渣N一定有铜，可能有铁，且铁的质量小于混合物中铁的质量，则混合物M和滤渣N的质量不可能相等，故C错误；
D.由分析知，滤液一定不含有硫酸、硫酸铜，故D正确；
故选：C。
12．棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，下列物质能用作氮肥的是（ ）
A．K2SO4 B．NH4NO3 C．Ca（H2PO4）2 D．CaCO3
【答案】B
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
B、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。
C、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、CaCO3不含农作物所需的营养元素，不能作化肥，故选项错误。
故选：B。
13．根据新浪新闻报道，我国从2022年12月至2023年2月全国发热门诊就诊人数已下降95%，同时提醒患有新冠期间应减少高糖类、高油脂的食物摄入。下列食物不适宜新冠病人食用的是（ ）
A．①④⑤ B．②⑤ C．②③ D．①④
【答案】A
【分析】从化学物质与人体健康的角度解答即可。
【解答】解：①奶油蛋糕中富含油脂和糖类，不适宜新冠病人食用，故该选项符合题意；
②清蒸鱼中富含蛋白质，适宜新冠病人食用，故该选项不符合题意；
③炒青椒中富含维生素，适宜新冠病人食用，故该选项不符合题意；
④红烧肉中富含油脂，不适宜新冠病人食用，故该选项符合题意；
⑤米饭中富含糖类，不适宜新冠病人食用，则上述食物不适宜新冠病人食用的是奶油蛋糕、红烧肉和米饭，故该选项符合题意
即①④⑤，
故选：A。
14．蜡烛在密闭容器里燃烧至熄灭，容器里O2和CO含量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．①表示CO含量的变化
B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．蜡烛熄灭时容器里的氧气已耗尽
D．该石蜡中含碳、氢和氧三种元素
【答案】B
【分析】由题意可知，蜡烛在密闭容器中可以燃烧，即容器中一开始含有氧气，随蜡烛燃烧，氧气的含量逐渐减少直到蜡烛熄灭不再变化，所以曲线①是氧气含量变化的曲线；密闭容器中氧气不充分，所以蜡烛燃烧不充分，产生一氧化碳，随着蜡烛的燃烧一氧化碳的含量逐渐增大至到蜡烛熄灭不再变化，所以曲线②是一氧化碳含量变化的曲线。
【解答】解：A、由分析可知，曲线②为一氧化碳含量变化的曲线，选项错误；
B、密闭容器中，氧气不充分，所以蜡烛燃烧不充分，产生一氧化碳，选项正确；
C、由分析可知曲线①为氧气含量变化的曲线，图示氧气和一氧化碳含量不再变化时即蜡烛熄灭时，容器中还含有氧气，选项错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后的元素种类不变，题目中没有给出反应后含有氢元素的产物，无法推断出蜡烛中含有氢元素，选项错误；
故选：B。
15．下列物质中前者属于混合物，后者属于纯净物的一组是（ ）
A．高锰酸钾 金刚石 B．大理石 矿泉水
C．冰水混合物 液氧 D．稀有气体 纯碱
【答案】D
【分析】根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。
【解答】解：A、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是碳元素形成的单质，是由一种物质组成，属于纯净物；故选项错误。
B、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；矿泉水是由水、可溶性矿物质等多种物质组成的，属于混合物，故选项错误。
C、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物；液氧是液态的氧气，是由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误。
D、稀有气体指氦、氖、氩、氪、氙、氡六种气体的统称，属于混合物；纯碱化学名碳酸钠，是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确。
故选：D。
16．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）
纯净物
C2H5OH
O2
CO2
H2O
X
反应前质量/g
4.6
2.4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
A．反应后X的质量为2.1g
B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素
D．X中两种元素的质量比是6：1
【答案】B
【分析】乙醇、氧气反应后质量减少，为反应物，参加反应质量分别为4.6g、2.4g；二氧化碳和水反应后质量增加，为生成物，生成质量分别为2.2g、2.7g；乙醇中碳元素质量＝4.6g×＝2.4g，氢元素质量＝4.6g×＝0.6g，二氧化碳中碳元素质量为2.2g×＝0.6g，水中氢元素质量为2.7g×＝0.3g，根据反应前后元素质量不变，X中碳原子质量为2.4g﹣0.6g＝1.8g；氢元素质量＝0.6g﹣0.3g＝0.3g，碳元素质量+氢元素质量＝1.8g+0.3g＝2.1g。
【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后总质量不变，反应后X的质量为4.6g+2.4g﹣2.2g﹣2.7g＝2.1g，故A正确；
B、由分析可知，X中碳元素质量与氢元素质量和为2.1g，故X中含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故B错误；
C、由分析可知，X中碳元素质量与氢元素质量和为2.1g，故X中含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故C正确；
D、X中碳元素与氢元素质量比是1.8g：0.3g＝6：1，故D正确。
故选：B。
17．如图是一些物质的近似pH。下列说法正确的是（ ）
A．酸性最强的是厨房清洁剂
B．苹果汁能够使酚酞试液变红色
C．小苏打水比厨房清洁剂的碱性强
D．紫色石蕊滴加在厨房清洁剂中，石蕊溶液变蓝
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；进行分析判断。
【解答】解：A、厨房清洁剂的pH＞7，显碱性，故错误；
B、无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，苹果汁的pH＜7，显酸性，不能使酚酞溶液变色，故错误；
C、小苏打的pH＞7，但pH比厨房清洁剂小，则碱性没有厨房清洁剂的碱性强，故错误；
D、紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，厨房清洁剂的pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故正确。
故选：D。
18．下列对有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，在瓶口会出现白色烟雾
B．硫酸铵晶体与熟石灰粉末混合研磨，能嗅到刺激性气味
C．将光亮的铁钉放在稀硫酸中，铁钉表面有气泡冒出，溶液变为黄色
D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
【答案】B
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据镁在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、硫酸铵属于铵态氮肥，硫酸铵能与氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，能闻到刺激性气味，故选项说法正确。
C、将光亮的铁钉放在稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误。
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，故选项说法错误。
故选：B。
19．如图所示关于水电解实验的叙述正确的是（ ）
A．电解水的化学方程式是2H2O＝2H2↑+O2↑
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．试管甲、乙中的气体质量比为2：1
D．试管甲中的气体有可燃性，可做燃料
【答案】D
【分析】A、根据电解水的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气来分析；
B、根据物质由元素组成，化学反应前后元素的种类不变来分析；
C、根据电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是8：1来分析；
D、根据试管甲中的气体是氢气，氢气具有可燃性来分析。
【解答】解：A、电解水的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，故选项说法不正确。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该实验中水分解成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法不正确。
C、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是8：1，则试管甲中的气体是氢气，试管乙中的气体是氧气，则试管甲、乙中的气体质量比为1：8，故选项说法不正确。
D、由C可知，试管甲中的气体是氢气，氢气具有可燃性，可做燃料，故选项说法正确。
故选：D。
20．某固体混合物由MgCO3、Na2CO3、NaHCO3、K2CO3中的两种组成，取5.3g该固体混合物和足量的稀盐酸反应，生成2.2gCO2，则该固体混合物的组成可能是（ ）
A．MgCO3、Na2CO3 B．Na2CO3、K2CO3
C．NaHCO3、K2CO3 D．MgCO3、NaHCO3
【答案】C
【分析】根据四种物质生成二氧化碳的方程式，然后采用极值法，假设2.2g的二氧化碳全部由一种物质，然后结合题中的选项进行分析。
【解答】解：假设2.2g的二氧化碳全部由一种物质生成，设需要NaHCO3、K2CO3、Na2CO3、MgCO3四种物质的质量分别为：x、y、z、w。
NaHCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2
84 44
x 2.2g
＝
x＝4.2g
K2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2
138 44
y 2.2g
＝
y＝6.9g
Na2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2
106 44
z 2.2g
＝
z＝5.3g
MgCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2
84 44
w 2.2g
＝
w＝4.2g
A、由计算可知，若固体混合物的组成为MgCO3、Na2CO3 ，得到的二氧化碳一定大于2.2g，故选项不符合题意；
B、若固体混合物的组成为Na2CO3、K2CO3，得到的二氧化碳一定小于2.2g，故选项不符合题意；
C、若固体混合物的组成为NaHCO3、K2CO3，得到的二氧化碳可能为2.2g，故选项符合题意；
D、若固体混合物的组成为MgCO3、NaHCO3，得到的二氧化碳一定大于2.2g，故选项不符合题意；
故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二．填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，点燃时与助燃物质液态N2O4（四氧化二氮）发生反应，生成N2和H2O。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点14℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，易溶于水，与液氧接触能自燃，长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。
（1）从宏观角度上看，肼是由 氮元素 、 氢元素 元素组成，肼在化学变化中的不变粒子是 氮原子 、 氢原子 。
（2）肼需要密封保存的原因是 有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解 。
（3）下列对火箭燃料燃烧时的助燃物质N2O4的认识正确的是 C （填字母）。
A．N2O4的性质是氧气、氮气化学性质的综合
B．N2O4可以作为燃料
C．N2O4具有助燃性
【答案】（1）氮元素；氢元素；氮原子；氢原子；
（2）有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解；
（3）C。
【分析】（1）物质是由元素组成，物质在发生化学反应前后，原子的种类、质量均不发生变化，据此分析；
（2）根据题文信息结合化学性质的含义进行分析；
（3）根据题文信息结合四氧化二氮的性质进行分析。
【解答】解：（1）物质是由元素组成，从肼的化学式可以看出肼是由氢元素和氮元素组成的；化学变化中不变的有物质的质量总和、原子个数、原子种类、原子质量、元素种类、元素质量，故肼在化学变化中不变的粒子是氢原子和氮原子；
（2）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解，故需要密封保存；
（3）A.分子是保持物质化学性质最小的微粒，四氧化二氮和二氧化氮分子、氧气分子构成不同，则N2O4的性质不是氧气、氮气化学性质的综合，故A错误；
B.肼点燃时与助燃物质液态N2O4（四氧化二氮）发生反应，生成N2和H2O，所以N2O4具有助燃性，不属可燃性，故B错误；
C.四氧化二氮可以作为火箭燃烧时的助燃物质，说明四氧化二氮具有助燃性，故C正确；
故选C。
22．“化”说中国古代炼“金”术。
（1）战国末期《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 化学性质稳定 。
（2）西汉时期《淮南万毕术》记载：“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，“湿法炼铜”说明铁的金属活动性比铜 强 （填“强”或“弱”）；用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应生成铜，从减少空气污染的角度分析，相对环保的炼铜方法是 湿法炼铜 。
（3）中国利用赤铁矿石（住要成分是Fe2O3）与木炭反应生产生铁，其主要原理是 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ （用化学方程式表示）。
（4）明代（天工开物）记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含ZnCO3）装载入一泥罐内…。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…取出即倭铅也”。
①“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是 使温度达到可燃物的着火点 。
②文中“倭铅”的主要成分是 B （填字母）。
A．Pb
B．Zn
C．Zn和Pb混合物
【答案】（1）化学性质稳定；
（2）强；湿法炼铜；
（3）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；
（4）①使温度达到可燃物的着火点；
②B。
【分析】（1）根据金的化学性质稳定，不易与其他物质反应进行分析；
（2）根据排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来进行分析；
（3）根据碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳进行分析；
（4）根据利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，质量守恒定律进行分析。
【解答】解：（1）金的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此会以单质的形式存在于自然界中；
（2）根据排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，铁能将铜置换出来说明铁活动性排在铜前；辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应生成铜，根据含有硫元素因此会生成有毒的硫的氧化物，因此更环保的是湿法炼铜；
（3）赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）与木炭反应生产生铁，原理是碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；
（4）①“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，说明“薪”的作用是使温度达到可燃物的着火点；
②根据质量守恒定律可知，反应后生成氧化锌和二氧化碳，而氧化锌被碳还原得到锌和二氧化碳，因此最终“倭铅”的主要成分是锌，故选：B。
23．电池的研发和使用动了我国能源结构的优化。
（1）锂元素在元素周期表中的相关信息如图甲所示，锂的相对原子质量是 6.941 。
（2）钠原子结构示意图如图丙所示，x＝ 11 。
（3）在化学反应中，锂原子和钠原子都易 失去 （填“得到”或“失去”）电子。
【答案】（1）6.941；
（2）11；
（3）失去。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
（2）根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析解答。
（3）若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941。
（2）原子中，质子数＝核外电子数，则有x＝2+8+1＝11。
（3）锂原子和钠原子的最外层电子数都是1，小于4，在化学反应中都易失去电子形成阳离子。
24．化学学科在抗击新冠疫情的过程中起到了重要作用。
（1）检测：核酸检测试剂瓶中红色药水的成分含RNASE抑制剂，其主要成分为焦炭酸二乙酯（C6H10O5），焦炭酸二乙酯中氢、氧元素的质量比为 1：8 （填最简比）。
（2）口罩：医用口罩中间层熔喷布的孔径直径须小于飞沫的尺寸（约0.74～2.21μm），方可抵挡飞沫，该原理与 过滤 类似。
（3）消毒：某家庭常见消毒剂在清洗伤口时，冒出的泡沫中富含新生氧，具有杀菌功效，其反应原理是2X＝2H2O+O2↑，则X的化学式是 H2O2 。
（4）药品：首个国产新冠口服药阿兹夫定已纳入医保。该药片的部分说明书如图，下列说法正确的是 A （填字母）。
A.该口服药片属于混合物
B.阿兹夫定由30个原子构成
C.成人患者每日摄入阿兹夫定的质量为9mg
D.一个阿兹夫定分子由五种元素组成
【答案】（1）1：8；
（2）过滤；
（3）H2O2；
（4）A。
【分析】（1）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（2）根据分离混合物的方法来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析；
（4）根据物质的组成与分类、物质的构成情况、化学式的意义来分析。
【解答】解：（1）焦炭酸二乙酯（C6H10O5）中氢、氧元素的质量比为（1×10）：（16×5）＝1：8；故答案为：1：8；
（2）医用口罩中间层熔喷布的孔径直径须小于飞沫的尺寸（约0.74～2.21μm），方可抵挡飞沫，该原理与过滤类似；故答案为：过滤；
（3）由化学方程式2X＝2H2O+O2↑可知，反应后有4个氢原子和4个氧原子，则每个X分子中含有2个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O2；故答案为：H2O2；
（4）A.该口服药片中含有多种物质，属于混合物，说法正确；
B.阿兹夫定是由阿兹夫定分子构成的，一个阿兹夫定分子是由30个原子构成，说法错误；
C.成人患者每日摄入阿兹夫定的质量为1mg×3＝3mg，说法错误；
D.分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，一个阿兹夫定分子是由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成的，阿兹夫定是由五种元素组成的，说法错误。
故答案为：A。
25．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的生产、生活息息相关。
（1）农业上，可用来降低土壤酸性的物质是 熟石灰 。
（2）新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是 A （填标号）。
A．食醋
B．烧碱
C．牙膏
D．肥皂水
（3）生活中，常用到氢氧化铝来治疗胃酸过多，请用化学方程式写出反应原理 Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O 。
（4）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表。
温度（℃）
10
20
30
40
60
80
l00
溶解度（g/100水）
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169
246
氯化钠
35.8
36
36.3
36.6
37.3
38.4
39.8
①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 增大 （填“减小”或“增大”）；
②20℃时，氯化钠的溶解度为 36g ；
③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 （写出计算式即可）。
【答案】（1）熟石灰；
（2）A；
（3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（4）①增大；
②36g；
③。
【分析】（1）根据农业上，常用熟石灰（氢氧化钙的俗称）改良酸性土壤进行分析；
（2）根据芋头中含有碱性物质，沾上会奇痒难忍，则为了缓解止痒，应涂抹碱性物质进行分析；
（3）根据胃酸中主要成分为盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水进行分析；
（4）根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，进行分析。
【解答】解：（1）农业上，常用熟石灰（氢氧化钙的俗称）改良酸性土壤。
（2）芋头中含有碱性物质，沾上会奇痒难忍，则为了缓解止痒，应涂抹碱性物质。
A、食醋显酸性，该选项符合题意；
B、烧碱为氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，不能涂抹，该选项不符合题意；
C、牙膏显碱性，该选项不符合题意；
D、肥皂水显碱性，该选项不复合题意。
故选A。
（3）胃酸中主要成分为盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
（4）①由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
②由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为。
三．简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．请根据图1中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示的含义是 t1℃时甲和乙的溶解度相等 。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 62.5 g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 蒸发结晶 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 甲＝乙 。
（5）如图2中，当向盛有氢氧化钠的烧杯中缓慢倒入水时，试管中观察到的现象是 试管底部的晶体会减少或消失 。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）P点表示的含义是t1℃时甲和乙的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多溶解25g甲，则50g水中最多溶解12.5g，则在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为62.5g；
（3）因为乙的溶解度受温度影响较小，若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙；
（4）t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，溶解度都会减小，析出晶体，溶质质量分数取决于降温后溶解度的大小，因为t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以降温后溶质质量分数也相等；
（5）氢氧化钠溶于水，放出热量，使硝酸钾的溶解度变大，试管底部的晶体会减少或消失。
27．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）
（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子．则用“”可表示的微粒是 氮分子 （填名称）．同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是 C （填字母标号）．
（3）从变化角度：
已知：常压下，氮气沸点为﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 燃着的木条熄灭 ．
（4）从环保角度：下列保护空气措施合理的是 BC （填字母）．
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．大力植树造林
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物解答；
（2）根据分子是由原子构成，空气中氮气氮气、氧气的成分含量解答；
（3）根据分离液态空气制氧气的原理，及氮气不能支持燃烧解答；
（4）
A、根据化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨解答；
B、根据大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生进行解答；
C、根据提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放解答．
【解答】解：
（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；
（2）分子是由原子构成的，用“”可表示的微粒是氮分子；
氧气约占空气体积的，氮气约占空气体积的，故图中可表示空气微观模型的是C；
（3）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭；
（4）A、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误；
B、大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，减少空气污染，故正确；
C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确．
四．实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．实验室用如图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。
已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
（1）仪器a的名称是 分液漏斗 。
（2）锥形瓶中加入大理石，逐滴滴入稀盐酸，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。把干燥纯净二氧化碳倒入B装置中，实验现象为 湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色 。
（3）若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是 除去二氧化碳中混有的盐酸挥发出的氯化氢气体 。
（4）实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体杂质，测得滤液呈酸性。
①写出滤液所含溶质的化学式： CaCl2、HCl 。
②向上述滤液中缓慢加入下列物质，搅拌，加入酚酞溶液呈红色。不能达成此实验目的的是 a （填字母）。
a．碳酸钙粉末
b．氢氧化钙溶液
c．氢氧化钠溶液
（5）若用D装置收集二氧化碳，则气体从导管口 b 端进（填“b”或“c”）。
【答案】（1）分液漏斗；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色；
（3）除去二氧化碳中混有的盐酸挥发出的氯化氢气体；
（4）CaCl2、HCl；a；
（5）b。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的认识解决；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸中的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能与湿润的紫色石蕊试纸中的水发生反应，生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红分析。
（3）根据稀盐酸会挥发出氯化氢气体，它与二氧化碳混合，会使制取的二氧化碳不纯分析。
（4）①根据碳酸钙与氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
②a、根据由于碳酸钙粉末难溶于水，也不会使酚酞溶液变红分析；
b、根据氢氧化钙与氯化氢反应，生成氯化钙和水，氯化钙显中性；氢氧化钙溶液显碱性，使酚酞溶液变红分析；
c、根据氢氧化钠与氯化氢反应，生成氯化钠和水，氯化钠显中性；氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞溶液变红分析；
（5）根据二氧化碳的密度比空气大分析。
【解答】解：（1）由图A可知，仪器a名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
（2）①大理石中的主要成分碳酸钙与稀盐酸中的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②把干燥纯净二氧化碳通入B装置中，二氧化碳能与湿润的紫色石蕊试纸中的水发生反应，生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，而干燥的紫色石蕊由于没有水，无法发生二氧化碳与水的反应，无法使紫色石蕊变红，所以，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色，故答案为：湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色。
（3）稀盐酸会挥发出氯化氢气体，它与二氧化碳混合，会使制取的二氧化碳不纯，装置C中盛有NaHCO3溶液，碳酸氢钠不与二氧化碳反应，只与氯化氢反应，所以，装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是除去二氧化碳中混有的盐酸挥发出的氯化氢气体，故答案为：除去二氧化碳中混有的盐酸挥发出的氯化氢气体。
（4）①装置A发生的反应是碳酸钙与氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，所以，反应后的滤液中一定含有生成的溶质氯化钙，由于测得滤液呈酸性，因此，稀盐酸过量，反应后的滤液中还含有氯化氢，故答案为：CaCl2、HCl；
②a向上述滤液中缓慢加入碳酸钙粉末，氯化氢与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙显中性，因此，加入酚酞溶液后，溶液不会变红，当碳酸钙粉末过量时，由于碳酸钙粉末难溶于水，也不会使酚酞溶液变红，故选项a的物质不能达到此实验目的，符合题意；
b向上述滤液中缓慢加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化氢反应，生成氯化钙和水，氯化钙显中性，因此，加入酚酞溶液后，溶液不会变红，当氢氧化钙溶液过量时，由于氢氧化钙溶液显碱性，使酚酞溶液变红，故选项b的物质能达到此实验目的，不符合题意；
c向上述滤液中缓慢加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化氢反应，生成氯化钠和水，氯化钠显中性，因此，加入酚酞溶液后，溶液不会变红，当氢氧化钠溶液过量时，由于氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞溶液变红，故选项c的物质能达到此实验目的，不符合题意，故选：a；
（5）二氧化碳的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集二氧化碳，当集气瓶口向上时，二氧化碳的进气导管要伸入集气瓶底，对应D装置的b导管，故答案为：b。
29．某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应的实验探究（如图一），请你回答下列问题。
（1）兴趣小组用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图二），则实验中胶头滴管所加入的X溶液是 氢氧化钠溶液 （填名称），当加入的X溶液质量为50g时，向所得溶液中加入紫色石蕊溶液变为 蓝 色。
（2）实验小组同学绘制了实验过程中温度变化图像（如图三）（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计）。该图说明该中和反应 放热 （“吸热”或者“放热”）。实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是 所用氢氧化钠溶液以及稀硫酸的浓度不同或用氢氧化钠溶液以及稀硫酸的质量不相等 。
[拓展研究]
（3）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数成正比），如图图一反应的整个过程中溶液的电导率曲线如图四所示。
那么，N点溶液中的离子个数 大于 （填“大于”、“等于”或“小于”）P点。N点对应溶液中的阴离子为 、OH﹣ （填符号）。
【答案】（1）氢氧化钠溶液；蓝；
（2）放热；所用氢氧化钠溶液以及稀硫酸的浓度不同或用氢氧化钠溶液以及稀硫酸的质量不相等；
（3）大于；、OH﹣。
【分析】（1）根据溶液pH的变化、酸碱指示剂的变色情况来分析；
（2）根据图示信息以及中和反应放出热量不同的原因来分析；
（3）根据溶液电导率的变化及其影响因素来分析。
【解答】解：（1）pH随着X溶液的加入逐渐增大，说明是将碱性溶液加入酸性溶液中，X溶液为氢氧化钠溶液，加入X溶液质量为50g时，溶液pH＞7，显碱性，紫色石蕊溶液变蓝；
（2）随着X溶液的加入温度逐渐升高，说明中和反应放热，实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是所用氢氧化钠溶液以及稀硫酸的浓度不同或用氢氧化钠溶液以及稀硫酸的质量不相等；
（3）稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，溶液中阴阳离子个数比为1：2，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，溶液中阴阳离子个数比为1：1，二者反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，M点导电率最低说明此时二者恰好完全反应，P点溶液中含有离子总数与M点离子总数相等，随着氢氧化钠的继续加入，溶液中离子浓度逐渐增加，导电率变大，离子总数也不断增加，N点时溶液中含有硫酸钠和氢氧化钠，阴离子为、OH﹣。
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．实验室中，某瓶氢氧化钠试剂标签显示该试剂中有含量不超过3%的碳酸钠，同学们欲通过碳酸钠与氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀的方法（试剂中其他成分不与氯化钡生成沉淀）测定该试剂中碳酸钠的质量分数，设计并实施了如下实验：
（1）加入足量BaCl2溶液的目的是 将试剂中的碳酸钠完全反应 。
（2）利用实验中测量的数据，试求该试剂中碳酸钠的质量分数？（结果精确到0.1%）
【答案】（1）将试剂中的碳酸钠完全反应；
（2）2.12%。
【分析】（1）根据实验过程中加入足量BaCl2溶液的目的是为了将试剂中的碳酸钠完全反应来分析；
（2）根据生成碳酸钡沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由题意可知，实验过程中加入足量BaCl2溶液的目的是为了将试剂中的碳酸钠完全反应。
（2）设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 0.197g
＝
x＝0.106g
则样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝2.12%。
答：该试剂中碳酸钠的质量分数为2.12%。
【满分冲刺新中考】备战2023年中考化学改革最新考向模拟卷01
（广西新中考专用）
第三次模拟
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．下列变化过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A．电池供电 B．葡萄酿酒
C．塑料降解 D．干冰升华
【答案】D
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、电池供电是化学能转化为电能，此过程中有新物质生成的变化，属于化学变化，不符合题意；故选项错误；
B、葡萄酿酒过程中有酒精生成，有新物质生成的变化，属于化学变化，不符合题意；故选项错误；
C、塑料降解过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；故选项错误；
D、干冰升华过程中只是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，符合题意；故选项正确；
故选：D。
2．如图是铝原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．铝原子的质子数为13
B．铝原子核外有3个电子层
C．铝原子在化学变化中易得电子
D．铝原子的最外层电子数为3
【答案】C
【分析】粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：A.由铝原子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铝原子的质子数为13，故A正确；
B.由铝原子的结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，故B正确；
C.铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失电子，故C错误；
D.由铝原子的结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，故D正确。
故选：C。
3．小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．溶解度最小的是NaCl
B．40℃时，MgCl2溶液中溶质的质量分数为57.5%
C．70℃时，MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体
D．从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl，可采用降温结晶的方法
【答案】C
【分析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明氯化镁溶液是否饱和，进行分析判断。
C、根据0℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随着温度的升高而增大；温度大于70℃时，硫酸镁的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
D、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明氯化镁溶液是否饱和，无法确定40℃时MgCl2溶液中溶质的质量分数大小，故选项说法错误。
C、0℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随着温度的升高而增大；温度大于70℃时，硫酸镁的溶解度随着温度的升高而减小，70℃时，MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体，故选项说法正确。
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl，可采用蒸发结晶的方法，故选项说法错误。
故选：C。
4．在化学课堂上，应该认真观察老师的演示实验，记录实验现象。某同学记录的实验现象正确的是（ ）
A．磷在空气中充分燃烧，产生大量烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
【答案】C
【分析】A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
C、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、磷在空气中燃烧，生成大量白烟，故错误；
B、铁在空气中不能燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧，故错误；
C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故正确；
D、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故错误。
故选：C。
5．从分子或原子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动
B．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大
C．电解水生成H2和O2——分子分成原子，原子重新组成分子
D．液氧和氧气都能助燃——同种物质的分子化学性质相同
【答案】B
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、温度计内汞柱液面上升，是因为汞原子间间隔变大，故选项解释错误。
C、电解水生成H2和O2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
D、液氧和氧气都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确。
故选：B。
6．科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗（如图），于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为C26H26，下列关于狗烯的说法正确的是（ ）
A．狗烯的相对分子质量为338g
B．狗烯中氢元素的质量分数约为7.7%
C．狗烯中碳元素与氢元素的质量比为1：1
D．狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成
【答案】B
【分析】A、根据相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，进行分析；
B、根据元素的质量分数进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据狗烯是由狗烯分子构成的进行分析。
【解答】解：A.狗烯的化学式为C26H26，则狗烯的相对分子质量为12×26+1×26＝338，相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，通常省略，故A不正确；
B.狗烯中氢元素的质量分数为，故B正确；
C.狗烯中碳元素与氢元素的质量比为（12×26）：（1×26）＝12：1，故C不正确；
D.狗烯是由狗烯分子构成的，一个狗烯分子是由26个碳原子和26个氢原子构成的，故D不正确；
故选：B。
7．如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，并用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧。下列说法不正确的是（ ）
A．此实验可以说明燃烧需要可燃物与充足的氧气接触
B．实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟
C．将注射器撤掉，向V形管中通入CO2，白磷很快停止燃烧，其灭火原理是隔绝氧气
D．该微型实验的优点是装置简单、节约药品、减少污染
【答案】A
【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，据此条件及实验现象进行分析。
【解答】解：A.该实验中，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，红磷虽然与氧气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，白磷能够燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意，故A可选；
B.该实验中，白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意，故B不选；
C.将注射器撤掉，向V形管中通入CO2，白磷很快停止燃烧，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在白磷的表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意，故C不选；
D.该微型实验装置简单，可以节约药品，且可以减少污染物的排放，比较环保，不符合题意，故D不选；
故选：A。
8．我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是（ ）
A．培育氢燃料电池汽车产业
B．提倡使用乙醇汽油
C．借助光伏、风电、核电等技术发电
D．退耕还林，推进生态环境建设
【答案】B
【分析】根据“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、培育氢燃料电池汽车产业，能减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”目标，故选项错误。
B、汽油和乙醇燃烧都会生成二氧化碳，提倡使用乙醇汽油，不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”目标，故选项正确。
C、借助光伏、风电、核电等技术发电，能减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”目标，故选项错误。
D、退耕还林，推进生态环境建设，能增加二氧化碳的消耗，利于实现“碳中和”目标，故选项错误。
故选：B。
9．某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时发现，只有Z在自然界中以单质形式存在，分别将X、Y放入的硝酸铜溶液中，X表面有红色物质析出，Y无明显现象。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．X＞Cu＞Y＞Z B．X＞Y＞Cu＞Z C．Z＞X＞Cu＞Y D．Y＞Z＞X＞Cu
【答案】A
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：由题意可知，只有Z在自然界中以单质形式存在，说明了Z的化学性质很稳定；分别将X、Y 放入的硝酸铜溶液中，X表面有红色物质析出，Y无明显现象，说明了金属的活动性是：X＞铜＞Y，所以即三种金属的活动性顺序为：X＞Cu＞Y＞Z。
故选：A。
10．我国古代制取黄铜的原理是C+ZnCO3+Cu2O2X↑+2Cu+Zn，由此展开的分析和认识中正确的是（ ）
A．物质X的化学式是O2C
B．黄铜的硬度比纯铜小
C．气体产物中可能会混有CO
D．生成的铜和锌的质量比为2：1
【答案】C
【分析】A、根据质量守恒定律来分析；
B、根据合金的性质来分析；
C、根据物质的性质来分析；
D、根据化学方程式来计算。
【解答】解：A、反应前后原子的种类和个数不变，反应物中有1个锌原子、2个碳原子、2个铜原子和4个氧原子，生成物中除2X外，有1个锌原子和2个铜原子，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2，而不是O2C，该选项认识不正确；
B、黄铜为铜合金，一般合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，即黄铜硬度比纯铜大，该选项认识不正确；
C、在高温的条件下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，因此气体产物中可能含有一氧化碳，该选项认识正确；
D、根据化学方程式可知，生成的铜和锌的质量比为（2×64）：65＝128：65，该选项认识不正确。
故选：C。
11．向某氧化铜与铁粉的混合物M中加入一定量的稀硫酸，微热并搅拌，充分反应后冷却，过滤得到滤渣N。向所得滤液Q中放入一枚洁净表面已充分打磨过的铁钉，铁钉表面无明显变化。下列有关说法不、正确的是（ ）
A．混合物M中加入稀硫酸，可能发生Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
B．向滤渣N中加入适量稀硫酸，可能会有气泡产生
C．混合物M和滤渣N的质量可能相等
D．滤液Q中不可能含有CuSO4
【答案】C
【分析】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；向由氧化铜和铁粉组成的混合物M中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，向滤液Q中加入铁钉，发现无任何变化，根据金属活动性：铁＞氢＞铜，则滤液 Q一定不含有硫酸、硫酸铜，则滤渣N一定有铜，可能有铁，据此分析。
【解答】解：A.由分析知，混合物 M 中加入稀硫酸，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，故A正确；
B.由分析知，滤渣中可能含铁，故向滤渣 N 中加入适量稀硫酸，可能会有气泡产生，故B正确；
C.混合物M为氧化铜和铁，滤渣N一定有铜，可能有铁，且铁的质量小于混合物中铁的质量，则混合物M和滤渣N的质量不可能相等，故C错误；
D.由分析知，滤液一定不含有硫酸、硫酸铜，故D正确；
故选：C。
12．棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，下列物质能用作氮肥的是（ ）
A．K2SO4 B．NH4NO3 C．Ca（H2PO4）2 D．CaCO3
【答案】B
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
B、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。
C、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、CaCO3不含农作物所需的营养元素，不能作化肥，故选项错误。
故选：B。
13．根据新浪新闻报道，我国从2022年12月至2023年2月全国发热门诊就诊人数已下降95%，同时提醒患有新冠期间应减少高糖类、高油脂的食物摄入。下列食物不适宜新冠病人食用的是（ ）
A．①④⑤ B．②⑤ C．②③ D．①④
【答案】A
【分析】从化学物质与人体健康的角度解答即可。
【解答】解：①奶油蛋糕中富含油脂和糖类，不适宜新冠病人食用，故该选项符合题意；
②清蒸鱼中富含蛋白质，适宜新冠病人食用，故该选项不符合题意；
③炒青椒中富含维生素，适宜新冠病人食用，故该选项不符合题意；
④红烧肉中富含油脂，不适宜新冠病人食用，故该选项符合题意；
⑤米饭中富含糖类，不适宜新冠病人食用，则上述食物不适宜新冠病人食用的是奶油蛋糕、红烧肉和米饭，故该选项符合题意
即①④⑤，
故选：A。
14．蜡烛在密闭容器里燃烧至熄灭，容器里O2和CO含量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．①表示CO含量的变化
B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．蜡烛熄灭时容器里的氧气已耗尽
D．该石蜡中含碳、氢和氧三种元素
【答案】B
【分析】由题意可知，蜡烛在密闭容器中可以燃烧，即容器中一开始含有氧气，随蜡烛燃烧，氧气的含量逐渐减少直到蜡烛熄灭不再变化，所以曲线①是氧气含量变化的曲线；密闭容器中氧气不充分，所以蜡烛燃烧不充分，产生一氧化碳，随着蜡烛的燃烧一氧化碳的含量逐渐增大至到蜡烛熄灭不再变化，所以曲线②是一氧化碳含量变化的曲线。
【解答】解：A、由分析可知，曲线②为一氧化碳含量变化的曲线，选项错误；
B、密闭容器中，氧气不充分，所以蜡烛燃烧不充分，产生一氧化碳，选项正确；
C、由分析可知曲线①为氧气含量变化的曲线，图示氧气和一氧化碳含量不再变化时即蜡烛熄灭时，容器中还含有氧气，选项错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后的元素种类不变，题目中没有给出反应后含有氢元素的产物，无法推断出蜡烛中含有氢元素，选项错误；
故选：B。
15．下列物质中前者属于混合物，后者属于纯净物的一组是（ ）
A．高锰酸钾 金刚石 B．大理石 矿泉水
C．冰水混合物 液氧 D．稀有气体 纯碱
【答案】D
【分析】根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。
【解答】解：A、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是碳元素形成的单质，是由一种物质组成，属于纯净物；故选项错误。
B、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；矿泉水是由水、可溶性矿物质等多种物质组成的，属于混合物，故选项错误。
C、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物；液氧是液态的氧气，是由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误。
D、稀有气体指氦、氖、氩、氪、氙、氡六种气体的统称，属于混合物；纯碱化学名碳酸钠，是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确。
故选：D。
16．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）
纯净物
C2H5OH
O2
CO2
H2O
X
反应前质量/g
4.6
2.4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
A．反应后X的质量为2.1g
B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素
D．X中两种元素的质量比是6：1
【答案】B
【分析】乙醇、氧气反应后质量减少，为反应物，参加反应质量分别为4.6g、2.4g；二氧化碳和水反应后质量增加，为生成物，生成质量分别为2.2g、2.7g；乙醇中碳元素质量＝4.6g×＝2.4g，氢元素质量＝4.6g×＝0.6g，二氧化碳中碳元素质量为2.2g×＝0.6g，水中氢元素质量为2.7g×＝0.3g，根据反应前后元素质量不变，X中碳原子质量为2.4g﹣0.6g＝1.8g；氢元素质量＝0.6g﹣0.3g＝0.3g，碳元素质量+氢元素质量＝1.8g+0.3g＝2.1g。
【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后总质量不变，反应后X的质量为4.6g+2.4g﹣2.2g﹣2.7g＝2.1g，故A正确；
B、由分析可知，X中碳元素质量与氢元素质量和为2.1g，故X中含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故B错误；
C、由分析可知，X中碳元素质量与氢元素质量和为2.1g，故X中含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故C正确；
D、X中碳元素与氢元素质量比是1.8g：0.3g＝6：1，故D正确。
故选：B。
17．如图是一些物质的近似pH。下列说法正确的是（ ）
A．酸性最强的是厨房清洁剂
B．苹果汁能够使酚酞试液变红色
C．小苏打水比厨房清洁剂的碱性强
D．紫色石蕊滴加在厨房清洁剂中，石蕊溶液变蓝
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；进行分析判断。
【解答】解：A、厨房清洁剂的pH＞7，显碱性，故错误；
B、无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，苹果汁的pH＜7，显酸性，不能使酚酞溶液变色，故错误；
C、小苏打的pH＞7，但pH比厨房清洁剂小，则碱性没有厨房清洁剂的碱性强，故错误；
D、紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，厨房清洁剂的pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故正确。
故选：D。
18．下列对有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，在瓶口会出现白色烟雾
B．硫酸铵晶体与熟石灰粉末混合研磨，能嗅到刺激性气味
C．将光亮的铁钉放在稀硫酸中，铁钉表面有气泡冒出，溶液变为黄色
D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
【答案】B
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据镁在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、硫酸铵属于铵态氮肥，硫酸铵能与氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，能闻到刺激性气味，故选项说法正确。
C、将光亮的铁钉放在稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误。
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，故选项说法错误。
故选：B。
19．如图所示关于水电解实验的叙述正确的是（ ）
A．电解水的化学方程式是2H2O＝2H2↑+O2↑
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．试管甲、乙中的气体质量比为2：1
D．试管甲中的气体有可燃性，可做燃料
【答案】D
【分析】A、根据电解水的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气来分析；
B、根据物质由元素组成，化学反应前后元素的种类不变来分析；
C、根据电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是8：1来分析；
D、根据试管甲中的气体是氢气，氢气具有可燃性来分析。
【解答】解：A、电解水的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，故选项说法不正确。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该实验中水分解成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法不正确。
C、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是8：1，则试管甲中的气体是氢气，试管乙中的气体是氧气，则试管甲、乙中的气体质量比为1：8，故选项说法不正确。
D、由C可知，试管甲中的气体是氢气，氢气具有可燃性，可做燃料，故选项说法正确。
故选：D。
20．某固体混合物由MgCO3、Na2CO3、NaHCO3、K2CO3中的两种组成，取5.3g该固体混合物和足量的稀盐酸反应，生成2.2gCO2，则该固体混合物的组成可能是（ ）
A．MgCO3、Na2CO3 B．Na2CO3、K2CO3
C．NaHCO3、K2CO3 D．MgCO3、NaHCO3
【答案】C
【分析】根据四种物质生成二氧化碳的方程式，然后采用极值法，假设2.2g的二氧化碳全部由一种物质，然后结合题中的选项进行分析。
【解答】解：假设2.2g的二氧化碳全部由一种物质生成，设需要NaHCO3、K2CO3、Na2CO3、MgCO3四种物质的质量分别为：x、y、z、w。
NaHCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2
84 44
x 2.2g
＝
x＝4.2g
K2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2
138 44
y 2.2g
＝
y＝6.9g
Na2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2
106 44
z 2.2g
＝
z＝5.3g
MgCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2
84 44
w 2.2g
＝
w＝4.2g
A、由计算可知，若固体混合物的组成为MgCO3、Na2CO3 ，得到的二氧化碳一定大于2.2g，故选项不符合题意；
B、若固体混合物的组成为Na2CO3、K2CO3，得到的二氧化碳一定小于2.2g，故选项不符合题意；
C、若固体混合物的组成为NaHCO3、K2CO3，得到的二氧化碳可能为2.2g，故选项符合题意；
D、若固体混合物的组成为MgCO3、NaHCO3，得到的二氧化碳一定大于2.2g，故选项不符合题意；
故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二．填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，点燃时与助燃物质液态N2O4（四氧化二氮）发生反应，生成N2和H2O。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点14℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，易溶于水，与液氧接触能自燃，长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。
（1）从宏观角度上看，肼是由 氮元素 、 氢元素 元素组成，肼在化学变化中的不变粒子是 氮原子 、 氢原子 。
（2）肼需要密封保存的原因是 有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解 。
（3）下列对火箭燃料燃烧时的助燃物质N2O4的认识正确的是 C （填字母）。
A．N2O4的性质是氧气、氮气化学性质的综合
B．N2O4可以作为燃料
C．N2O4具有助燃性
【答案】（1）氮元素；氢元素；氮原子；氢原子；
（2）有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解；
（3）C。
【分析】（1）物质是由元素组成，物质在发生化学反应前后，原子的种类、质量均不发生变化，据此分析；
（2）根据题文信息结合化学性质的含义进行分析；
（3）根据题文信息结合四氧化二氮的性质进行分析。
【解答】解：（1）物质是由元素组成，从肼的化学式可以看出肼是由氢元素和氮元素组成的；化学变化中不变的有物质的质量总和、原子个数、原子种类、原子质量、元素种类、元素质量，故肼在化学变化中不变的粒子是氢原子和氮原子；
（2）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解，故需要密封保存；
（3）A.分子是保持物质化学性质最小的微粒，四氧化二氮和二氧化氮分子、氧气分子构成不同，则N2O4的性质不是氧气、氮气化学性质的综合，故A错误；
B.肼点燃时与助燃物质液态N2O4（四氧化二氮）发生反应，生成N2和H2O，所以N2O4具有助燃性，不属可燃性，故B错误；
C.四氧化二氮可以作为火箭燃烧时的助燃物质，说明四氧化二氮具有助燃性，故C正确；
故选C。
22．“化”说中国古代炼“金”术。
（1）战国末期《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 化学性质稳定 。
（2）西汉时期《淮南万毕术》记载：“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，“湿法炼铜”说明铁的金属活动性比铜 强 （填“强”或“弱”）；用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应生成铜，从减少空气污染的角度分析，相对环保的炼铜方法是 湿法炼铜 。
（3）中国利用赤铁矿石（住要成分是Fe2O3）与木炭反应生产生铁，其主要原理是 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ （用化学方程式表示）。
（4）明代（天工开物）记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含ZnCO3）装载入一泥罐内…。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…取出即倭铅也”。
①“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是 使温度达到可燃物的着火点 。
②文中“倭铅”的主要成分是 B （填字母）。
A．Pb
B．Zn
C．Zn和Pb混合物
【答案】（1）化学性质稳定；
（2）强；湿法炼铜；
（3）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；
（4）①使温度达到可燃物的着火点；
②B。
【分析】（1）根据金的化学性质稳定，不易与其他物质反应进行分析；
（2）根据排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来进行分析；
（3）根据碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳进行分析；
（4）根据利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，质量守恒定律进行分析。
【解答】解：（1）金的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此会以单质的形式存在于自然界中；
（2）根据排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，铁能将铜置换出来说明铁活动性排在铜前；辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应生成铜，根据含有硫元素因此会生成有毒的硫的氧化物，因此更环保的是湿法炼铜；
（3）赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）与木炭反应生产生铁，原理是碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；
（4）①“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，说明“薪”的作用是使温度达到可燃物的着火点；
②根据质量守恒定律可知，反应后生成氧化锌和二氧化碳，而氧化锌被碳还原得到锌和二氧化碳，因此最终“倭铅”的主要成分是锌，故选：B。
23．电池的研发和使用动了我国能源结构的优化。
（1）锂元素在元素周期表中的相关信息如图甲所示，锂的相对原子质量是 6.941 。
（2）钠原子结构示意图如图丙所示，x＝ 11 。
（3）在化学反应中，锂原子和钠原子都易 失去 （填“得到”或“失去”）电子。
【答案】（1）6.941；
（2）11；
（3）失去。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
（2）根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析解答。
（3）若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941。
（2）原子中，质子数＝核外电子数，则有x＝2+8+1＝11。
（3）锂原子和钠原子的最外层电子数都是1，小于4，在化学反应中都易失去电子形成阳离子。
24．化学学科在抗击新冠疫情的过程中起到了重要作用。
（1）检测：核酸检测试剂瓶中红色药水的成分含RNASE抑制剂，其主要成分为焦炭酸二乙酯（C6H10O5），焦炭酸二乙酯中氢、氧元素的质量比为 1：8 （填最简比）。
（2）口罩：医用口罩中间层熔喷布的孔径直径须小于飞沫的尺寸（约0.74～2.21μm），方可抵挡飞沫，该原理与 过滤 类似。
（3）消毒：某家庭常见消毒剂在清洗伤口时，冒出的泡沫中富含新生氧，具有杀菌功效，其反应原理是2X＝2H2O+O2↑，则X的化学式是 H2O2 。
（4）药品：首个国产新冠口服药阿兹夫定已纳入医保。该药片的部分说明书如图，下列说法正确的是 A （填字母）。
A.该口服药片属于混合物
B.阿兹夫定由30个原子构成
C.成人患者每日摄入阿兹夫定的质量为9mg
D.一个阿兹夫定分子由五种元素组成
【答案】（1）1：8；
（2）过滤；
（3）H2O2；
（4）A。
【分析】（1）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（2）根据分离混合物的方法来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析；
（4）根据物质的组成与分类、物质的构成情况、化学式的意义来分析。
【解答】解：（1）焦炭酸二乙酯（C6H10O5）中氢、氧元素的质量比为（1×10）：（16×5）＝1：8；故答案为：1：8；
（2）医用口罩中间层熔喷布的孔径直径须小于飞沫的尺寸（约0.74～2.21μm），方可抵挡飞沫，该原理与过滤类似；故答案为：过滤；
（3）由化学方程式2X＝2H2O+O2↑可知，反应后有4个氢原子和4个氧原子，则每个X分子中含有2个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O2；故答案为：H2O2；
（4）A.该口服药片中含有多种物质，属于混合物，说法正确；
B.阿兹夫定是由阿兹夫定分子构成的，一个阿兹夫定分子是由30个原子构成，说法错误；
C.成人患者每日摄入阿兹夫定的质量为1mg×3＝3mg，说法错误；
D.分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，一个阿兹夫定分子是由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成的，阿兹夫定是由五种元素组成的，说法错误。
故答案为：A。
25．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的生产、生活息息相关。
（1）农业上，可用来降低土壤酸性的物质是 熟石灰 。
（2）新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是 A （填标号）。
A．食醋
B．烧碱
C．牙膏
D．肥皂水
（3）生活中，常用到氢氧化铝来治疗胃酸过多，请用化学方程式写出反应原理 Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O 。
（4）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表。
温度（℃）
10
20
30
40
60
80
l00
溶解度（g/100水）
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169
246
氯化钠
35.8
36
36.3
36.6
37.3
38.4
39.8
①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 增大 （填“减小”或“增大”）；
②20℃时，氯化钠的溶解度为 36g ；
③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 （写出计算式即可）。
【答案】（1）熟石灰；
（2）A；
（3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（4）①增大；
②36g；
③。
【分析】（1）根据农业上，常用熟石灰（氢氧化钙的俗称）改良酸性土壤进行分析；
（2）根据芋头中含有碱性物质，沾上会奇痒难忍，则为了缓解止痒，应涂抹碱性物质进行分析；
（3）根据胃酸中主要成分为盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水进行分析；
（4）根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，进行分析。
【解答】解：（1）农业上，常用熟石灰（氢氧化钙的俗称）改良酸性土壤。
（2）芋头中含有碱性物质，沾上会奇痒难忍，则为了缓解止痒，应涂抹碱性物质。
A、食醋显酸性，该选项符合题意；
B、烧碱为氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，不能涂抹，该选项不符合题意；
C、牙膏显碱性，该选项不符合题意；
D、肥皂水显碱性，该选项不复合题意。
故选A。
（3）胃酸中主要成分为盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
（4）①由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
②由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为。
三．简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．请根据图1中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示的含义是 t1℃时甲和乙的溶解度相等 。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 62.5 g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 蒸发结晶 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 甲＝乙 。
（5）如图2中，当向盛有氢氧化钠的烧杯中缓慢倒入水时，试管中观察到的现象是 试管底部的晶体会减少或消失 。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）P点表示的含义是t1℃时甲和乙的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多溶解25g甲，则50g水中最多溶解12.5g，则在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为62.5g；
（3）因为乙的溶解度受温度影响较小，若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙；
（4）t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，溶解度都会减小，析出晶体，溶质质量分数取决于降温后溶解度的大小，因为t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以降温后溶质质量分数也相等；
（5）氢氧化钠溶于水，放出热量，使硝酸钾的溶解度变大，试管底部的晶体会减少或消失。
27．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）
（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子．则用“”可表示的微粒是 氮分子 （填名称）．同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是 C （填字母标号）．
（3）从变化角度：
已知：常压下，氮气沸点为﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 燃着的木条熄灭 ．
（4）从环保角度：下列保护空气措施合理的是 BC （填字母）．
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．大力植树造林
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物解答；
（2）根据分子是由原子构成，空气中氮气氮气、氧气的成分含量解答；
（3）根据分离液态空气制氧气的原理，及氮气不能支持燃烧解答；
（4）
A、根据化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨解答；
B、根据大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生进行解答；
C、根据提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放解答．
【解答】解：
（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；
（2）分子是由原子构成的，用“”可表示的微粒是氮分子；
氧气约占空气体积的，氮气约占空气体积的，故图中可表示空气微观模型的是C；
（3）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭；
（4）A、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误；
B、大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，减少空气污染，故正确；
C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确．
四．实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．实验室用如图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。
已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
（1）仪器a的名称是 分液漏斗 。
（2）锥形瓶中加入大理石，逐滴滴入稀盐酸，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。把干燥纯净二氧化碳倒入B装置中，实验现象为 湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色 。
（3）若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是 除去二氧化碳中混有的盐酸挥发出的氯化氢气体 。
（4）实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体杂质，测得滤液呈酸性。
①写出滤液所含溶质的化学式： CaCl2、HCl 。
②向上述滤液中缓慢加入下列物质，搅拌，加入酚酞溶液呈红色。不能达成此实验目的的是 a （填字母）。
a．碳酸钙粉末
b．氢氧化钙溶液
c．氢氧化钠溶液
（5）若用D装置收集二氧化碳，则气体从导管口 b 端进（填“b”或“c”）。
【答案】（1）分液漏斗；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色；
（3）除去二氧化碳中混有的盐酸挥发出的氯化氢气体；
（4）CaCl2、HCl；a；
（5）b。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的认识解决；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸中的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能与湿润的紫色石蕊试纸中的水发生反应，生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红分析。
（3）根据稀盐酸会挥发出氯化氢气体，它与二氧化碳混合，会使制取的二氧化碳不纯分析。
（4）①根据碳酸钙与氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
②a、根据由于碳酸钙粉末难溶于水，也不会使酚酞溶液变红分析；
b、根据氢氧化钙与氯化氢反应，生成氯化钙和水，氯化钙显中性；氢氧化钙溶液显碱性，使酚酞溶液变红分析；
c、根据氢氧化钠与氯化氢反应，生成氯化钠和水，氯化钠显中性；氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞溶液变红分析；
（5）根据二氧化碳的密度比空气大分析。
【解答】解：（1）由图A可知，仪器a名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
（2）①大理石中的主要成分碳酸钙与稀盐酸中的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②把干燥纯净二氧化碳通入B装置中，二氧化碳能与湿润的紫色石蕊试纸中的水发生反应，生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，而干燥的紫色石蕊由于没有水，无法发生二氧化碳与水的反应，无法使紫色石蕊变红，所以，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色，故答案为：湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色。
（3）稀盐酸会挥发出氯化氢气体，它与二氧化碳混合，会使制取的二氧化碳不纯，装置C中盛有NaHCO3溶液，碳酸氢钠不与二氧化碳反应，只与氯化氢反应，所以，装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是除去二氧化碳中混有的盐酸挥发出的氯化氢气体，故答案为：除去二氧化碳中混有的盐酸挥发出的氯化氢气体。
（4）①装置A发生的反应是碳酸钙与氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，所以，反应后的滤液中一定含有生成的溶质氯化钙，由于测得滤液呈酸性，因此，稀盐酸过量，反应后的滤液中还含有氯化氢，故答案为：CaCl2、HCl；
②a向上述滤液中缓慢加入碳酸钙粉末，氯化氢与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙显中性，因此，加入酚酞溶液后，溶液不会变红，当碳酸钙粉末过量时，由于碳酸钙粉末难溶于水，也不会使酚酞溶液变红，故选项a的物质不能达到此实验目的，符合题意；
b向上述滤液中缓慢加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化氢反应，生成氯化钙和水，氯化钙显中性，因此，加入酚酞溶液后，溶液不会变红，当氢氧化钙溶液过量时，由于氢氧化钙溶液显碱性，使酚酞溶液变红，故选项b的物质能达到此实验目的，不符合题意；
c向上述滤液中缓慢加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化氢反应，生成氯化钠和水，氯化钠显中性，因此，加入酚酞溶液后，溶液不会变红，当氢氧化钠溶液过量时，由于氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞溶液变红，故选项c的物质能达到此实验目的，不符合题意，故选：a；
（5）二氧化碳的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集二氧化碳，当集气瓶口向上时，二氧化碳的进气导管要伸入集气瓶底，对应D装置的b导管，故答案为：b。
29．某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应的实验探究（如图一），请你回答下列问题。
（1）兴趣小组用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图二），则实验中胶头滴管所加入的X溶液是 氢氧化钠溶液 （填名称），当加入的X溶液质量为50g时，向所得溶液中加入紫色石蕊溶液变为 蓝 色。
（2）实验小组同学绘制了实验过程中温度变化图像（如图三）（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计）。该图说明该中和反应 放热 （“吸热”或者“放热”）。实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是 所用氢氧化钠溶液以及稀硫酸的浓度不同或用氢氧化钠溶液以及稀硫酸的质量不相等 。
[拓展研究]
（3）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数成正比），如图图一反应的整个过程中溶液的电导率曲线如图四所示。
那么，N点溶液中的离子个数 大于 （填“大于”、“等于”或“小于”）P点。N点对应溶液中的阴离子为 、OH﹣ （填符号）。
【答案】（1）氢氧化钠溶液；蓝；
（2）放热；所用氢氧化钠溶液以及稀硫酸的浓度不同或用氢氧化钠溶液以及稀硫酸的质量不相等；
（3）大于；、OH﹣。
【分析】（1）根据溶液pH的变化、酸碱指示剂的变色情况来分析；
（2）根据图示信息以及中和反应放出热量不同的原因来分析；
（3）根据溶液电导率的变化及其影响因素来分析。
【解答】解：（1）pH随着X溶液的加入逐渐增大，说明是将碱性溶液加入酸性溶液中，X溶液为氢氧化钠溶液，加入X溶液质量为50g时，溶液pH＞7，显碱性，紫色石蕊溶液变蓝；
（2）随着X溶液的加入温度逐渐升高，说明中和反应放热，实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是所用氢氧化钠溶液以及稀硫酸的浓度不同或用氢氧化钠溶液以及稀硫酸的质量不相等；
（3）稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，溶液中阴阳离子个数比为1：2，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，溶液中阴阳离子个数比为1：1，二者反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，M点导电率最低说明此时二者恰好完全反应，P点溶液中含有离子总数与M点离子总数相等，随着氢氧化钠的继续加入，溶液中离子浓度逐渐增加，导电率变大，离子总数也不断增加，N点时溶液中含有硫酸钠和氢氧化钠，阴离子为、OH﹣。
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．实验室中，某瓶氢氧化钠试剂标签显示该试剂中有含量不超过3%的碳酸钠，同学们欲通过碳酸钠与氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀的方法（试剂中其他成分不与氯化钡生成沉淀）测定该试剂中碳酸钠的质量分数，设计并实施了如下实验：
（1）加入足量BaCl2溶液的目的是 将试剂中的碳酸钠完全反应 。
（2）利用实验中测量的数据，试求该试剂中碳酸钠的质量分数？（结果精确到0.1%）
【答案】（1）将试剂中的碳酸钠完全反应；
（2）2.12%。
【分析】（1）根据实验过程中加入足量BaCl2溶液的目的是为了将试剂中的碳酸钠完全反应来分析；
（2）根据生成碳酸钡沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由题意可知，实验过程中加入足量BaCl2溶液的目的是为了将试剂中的碳酸钠完全反应。
（2）设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 0.197g
＝
x＝0.106g
则样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝2.12%。
答：该试剂中碳酸钠的质量分数为2.12%。
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