第12讲 选择题（创新型）-全国初中化学竞赛试题精编（教师版）

这是一份第12讲 选择题（创新型）-全国初中化学竞赛试题精编（教师版），共36页。试卷主要包含了某同学在室温下称 7，3 ℃，p=22等内容，欢迎下载使用。
全国初中化学竞赛试题精编
第12讲 选择题（创新型）
1. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）将一支敞口试管竖直放在盛有液氮的大烧杯中，一段时间后，试管中出现了少许浅蓝色液体，再将一支带由余烬的木条插入试管中，应该看到的实验现象是
A. 木条在试管上部没有复燃，在试管下部复燃
B. 木条在试管上部复燃，在试管下部熄灭
C. 木条始终没有复燃
D. 木条一接近试管口就复燃
【答案】A
【解析】
氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点是-196℃，将一支敞口试管竖直放在盛有液氮的大烧杯中，一段时间后，试管中出现了少许浅蓝色液体，该淡蓝色液体应为液氧（由于氧气沸点高于氮气，则氧气先液化）。
由于试管内的空气中氧气先液化，会在试管底部，故将一支带由余烬的木条插入试管中，应该看到的实验现象是：木条在试管上部没有复燃，在试管下部复燃。
故选A。
2.科学家在制备碳纳米管时得到了一种由碳原子构成的副产品，该副产品外观类似泡沫、质地轻盈，被称为碳纳米泡沫，它的发现极大地推动了碳素材料的研究。下列说法不正确的是（　　）
A．碳纳米泡沫和碳纳米管属于同种物质
B．碳纳米泡沫是一种单质
C．碳纳米泡沫在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳
D．碳纳米泡沫在一定条件下可以还原氧化铜
【答案】A
【解析】A、根据题意，碳纳米泡沫外观类似泡沫、质地轻盈；而碳纳米管呈管状，碳纳米泡沫和碳纳米管属于不同种物质，故A说法符合题意。
B、根据题意，碳纳米泡沫外观类似泡沫、质地轻盈，由碳的微小颗粒组成，是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故B说法不符合题意。
C、碳纳米泡沫属于碳的单质，具有可燃性，完全燃烧的产物是二氧化碳，故C说法不符合题意。
D、碳纳米泡沫属于碳的单质，具有还原性，在一定条件下可以还原氧化铜，故D说法不符合题意。
故答案为：A。
3．科学家发现：水在超低温下能形成比蜂蜜还黏稠的“高密度液态水”；在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称“热冰”。下列有关说法正确的是（　　）
A．“高密度液态水”“热冰”的存在表明水的化学性质与温度有关
B．水在常温常压下瞬间结成冰，是因为水分子因受到阻碍停止运动
C．“高密度液态水”“热冰”的化学性质和水相同
D．“高密度液态水”“热冰”均为新型混合物
【答案】C
【解析】A、“高密度液态水”“热冰”的存在表明水的物理性质与温度有关，选项A不符合题意；
B、水在常温常压下瞬间结成冰，但水分子不会停止运动，分子在各种状态下都会不断运动，选项B不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；“高密度液态水”“热冰”都是由水分子构成的，它们的化学性质和水的化学性质相同，选项C符合题意；
D、“高密度液态水”“热冰”均由一种物质组成的，属于纯净物，不是新型混合物，选项D不符合题意。
故答案为：C。
4．三氧化二碳（C2O3）是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中正确的是（　　）
A．三氧化二碳的密度比空气小
B．三氧化二碳在一定条件下能还原氧化铁
C．三氧化二碳能使澄清石灰水变浑浊
D．三氧化二碳中碳元素的化合价为+2
【答案】B
【解析】A、三氧化二碳的相对分子质量为12×2+16×3＝72，空气的平均相对分子质量为29，72大于29，则三氧化二碳的密度比空气大，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，在一定条件下能还原氧化铁，符合题意；
C、由于CO不能与澄清石灰水反应，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3不能与澄清石灰水反应，不符合题意；
D、氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价，不符合题意。
故答案为：B。
5. （2022年江西赣州市会昌县研学监测）庆祝中国共产党成立100周年大会上，10架教-8飞机拉出10道“彩烟”辉映长空，形成“彩烟”的原理是吊舱中的液态彩色物质被高压N2吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成“彩烟”。下列有关说法正确的是
A. “彩烟”是一种纯净物 B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C. 蒸汽遇冷形成的雾是液体 D. N2和NO2都属于含氮化合物
【答案】C
【解析】
A、“彩烟”是由不同颜色液态物质组成，属于混合物，说法错误；
B、蒸汽凝结为雾，没有新物质生成是，属于物理变化，说法错误；
C、蒸汽遇冷形成的雾是液体，说法正确；
D、N2是由氮元素组成的纯净物，属于单质，NO2是由氮、氧两种元素组成的含氮化合物，说法错误；
答案：C。
6.（陕西省咸阳市泾阳县2020-2021学科竞赛）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3═2NaCl+3O2↑．一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是
A. 氧烛是一种纯净物
B. NaClO3中Cl为+5价
C. 氧烛制取氧气的反应为分解反应
D. 在运输氧烛时，应避免其受到撞击
【答案】A
【解析】
A. 氧烛中含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故错误；
B. NaClO3中O显-2价，Na显+1价，故Cl为＋5价，正确；
C. 氧烛制取氧气的化学方程式为2NaClO3 ==== 2NaCl＋3O2↑，是一变多的反应，属于分解反应，正确；
D.由题意可知，氧烛通过撞击火帽引发反应。故在运输氧烛时，应避免其受到撞击，正确。
故本题选A。
7.（2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A. 将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失
B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
【答案】C
【解析】
t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的pH＞7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
A、将装有浊液烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故A正确；
B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，可以判断氢氧化钙是否变质，故B正确；
C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显现象，实验无意义，故C不正确；
D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断是否有其他影响因素，故D正确。故选C。
8.（2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）2022年春节，航天员在太空中用向玻璃环中注入有色溶液的方法制作出一个奥运五环(题图)。小明也想自己试着做，他的下列操作可能不成功的是

A. 用CuSO4溶液做出1号环(蓝色) B. 用FeCl2和NaOH溶液做出2号环(黑色)
C. 用酚酞和碱溶液做出3号环(红色) D. 用甲基橙溶液做出4号环(黄色)
【答案】B
【解析】A、CuSO4溶液为蓝色，可做出1号环(蓝色)，故选项正确；
B、FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2 ，Fe（OH）2为白色沉淀，不可做出2号环(黑色)，故选项错误；
C、酚酞遇碱变红色，可做出3号环(红色)，故选项正确；
D、甲基橙溶液为黄色，可做出4号环(黄色)，故选项正确。
故选：B。
9.（2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）某同学在室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL 水中(物质 N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是

①物质 N 一定易溶于水
②a、c 两点时 N 的溶解度一定相同
③b、c 两点时 N 溶液浓度一定相同
④b 点时溶液可能是N的饱和溶液
⑤改变加入N的质量，可能观察到 a、b、c 处只有c处有固体剩余
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②⑤
【答案】A
【解析】
①物质 N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大，室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，则50g水中溶解7.5g N物质，100g中溶解的N物质的质量为＞10g，则物质 N 一定易溶于水，故正确；
②a、c 两点时温度相同，则N的溶解度一定相同，故正确；
③室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，b、c 两点的溶液的组成不变，则N 溶液浓度一定相同，故正确；
④b点时溶液温度大于20℃，溶液是N的不饱和溶液，故不正确；
⑤a、c的温度相同，溶解度相同，改变加入N的质量，可能观察到a、b、c 处a、c处均有固体剩余，故不正确。
故选A。
10.（2022年江西赣州市会昌县研学监测） “原子经济性”概念是绿色化学的核心内容之一，理想的原子经济反应是原料分子中的原子全部转变成产物，某工厂根据“原子经济性”设计了在催化剂作用下用C3H4（丙炔）和物质X合成C5H8O2（2~甲基丙烯酸甲酯）的化学反应，物质X可以是下列物质组合
A. CO和CH3OH B. CO2和H2O C. CH4和H2O D. CH3OH和H2
【答案】A
【解析】
用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2~甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子合成一个C5H8O2分子，还必须增加2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1，
A.CO和CH3OH，两种物质分子里如果按照个数比为1：1时，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项正确；
B.CO2和H2O，两种物质分子里原子个数不管怎么组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项不正确；
C.CH4和H2O，两种物质分子里原子个数不管怎么组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项不正确；
D.CH3OH和H2，两种物质分子里原子个数不管怎么组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，该选项不正确；
故选A。
11.土星是太阳系里气态行星，约含有92.4%H2、7.4%He和0.2%CH4等，平均温度为-150℃。它没燃烧成火球的原因可能有①可燃物种类太少②氦气含量太高③没有适宜的温度④没有支持燃烧的氧气。其中分析正确的一项是（　　）
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】D
【解析】①可燃物种类太少不会影响可燃物燃烧，不符合题意；
②氦气含量太高，只要有可燃物和氧气的浓度在一定范围依然可以燃烧，如空气中氮气占78%，可燃物在空气中依然可以燃烧，不符合题意；
③-150℃可能没有达到着火点，可燃物不能燃烧，符合题意；
④土星里没有支持燃烧的氧气，可燃物不能燃烧，符合题意。
故答案为：D。
12.（2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是
A. 银块 B. 铜块 C. 铁块 D. 锌块
【答案】D
【解析】
A、银的金属活动性比铁低，故错误；
B、铜的金属活动性比铁低，故错误；
C、都是铁为同种金属，故错误；
D、锌的金属活动性比铁高，故正确；
故选D正确；
13. （2022年湖南省衡阳县初三五科联赛）科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围为18℃～490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中错误的是
A. 碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B. 金属镓的熔点很低，沸点很高
C. 金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化比较均匀
D. 金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
【答案】D
【解析】
A、因为碳纳米管可以作体温计的外壳，所以碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度变化很小，可忽略不计，推测正确；
B、因为金属镓这种温度计测量的范围为18℃～490℃，所以金属镓的熔点很低，沸点很高，推测正确；
C、“碳纳米管温度计”精确度较高，金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度变化应该比较均匀，推测正确；
D、如果金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度变化很小，可忽略不计，那么就不能用作温度计中的液体了，推测错误。
故选：D。
14． （镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为 ，对应的碱 ，难溶于水，而 、 都易溶于水，下列各组物质中，不能直接反应生成 的是（　　）。
A．La+HCl B．La2O3+HCl
C．La（OH)3+HCl D.BaCl2+
【答案】D
【解析】A、镧是一种活动性比锌强的金属元素，类比金属锌，镧和盐酸反应生成LaCl3，不符合题意；B、类比金属锌，La2O3和盐酸反应能生成LaCl3，不符合题意；
C、类比金属锌，La（OH）3和盐酸反应生成LaCl3，不符合题意；
D、盐和盐反应要求反应物都溶于水，BaCl2与La（NO3）3符合该条件，但反应无气体、沉淀或水的生成，故不能反应，符合题意。
故答案为：D。
15. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况。收集这些数据是为了研究一些问题。根据数据，下列说法不正确的是
水深(m)
水面
1
5
9
13
17
21
水温(℃)
23
22
20
10
5
4
4
溶解氧(mg/100mL)
12
12
9
4
3
2
2

A. 鱼有时游到湖面甚至将嘴伸出湖面进行呼吸可能是为了获得足够的氧气
B. 该湖泊的水温和溶解氧仅与阳光能射入湖水的深度密切相关
C. 该湖泊水中的溶解氧主要来自浮游植物的光合作用
D. 该湖泊水深超过17m后，水深和水温对溶解氧的影响就很小了
【答案】BC
【解析】
A、鱼呼吸需要氧气，离水面越近溶解氧越多，所以鱼有时游到湖面甚至将嘴伸出湖面进行呼吸可能是为了获得足够的氧气，正确。
B、从表中无法看出该湖泊的水温和溶解氧与阳光能射入湖水的深度密切相关，但是否有其他影响溶解氧的因素，题干信息无法得知，错误。
C、如该湖泊水中的溶解氧主要来自浮游植物的光合作用，则水面溶解氧和较浅水深处的溶解氧应该相差不大，而表中差距很大，所以该湖泊水中的溶解氧不是主要来自浮游植物的光合作用，错误。
D、该湖泊水深超过17m后，水温为4℃，而4℃时水密度最大，所以之后水温也应为4℃，从水深17m和21m对应的温度和溶解氧可知，该湖泊水深超过17m后，水深和水温对溶解氧的影响就很小了。正确。
故选BC。
16.（2022年湖南省衡阳县初三五科联赛）已知Cu不能在空气中燃烧，但是将红热的铜丝插入集满Cl2的集气瓶中可以燃烧，并生成棕黄色的CuCl2固体。关于这一反应下列说法正确的是
A. 燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点且必须要与氧气接触
B. 点燃铜丝前在集气瓶中需加入少量水，燃烧后可以看到加入的水变成棕黄色
C. 燃烧时可以看到集气瓶中充满棕黄色的雾
D. 根据这一反应预测红热的铁丝也可能在集满Cl2的集气瓶中燃烧
【答案】D
【解析】
A. 题干中铜在氯气中燃烧，说明可燃物燃烧不一定需要氧气，错误。
B. 氯化铜溶于水形成氯化铜溶液为蓝色，不是棕黄色。错误。
C. 氯化铜是固体，所以看到的是棕黄色的烟。错误。
D. 铁的活动性比铜强，铜能在氯气中燃烧，可以预测红热的铁丝也可能在集满Cl2的集气瓶中燃烧，正确。
故选:D。
17.（陕西省咸阳市泾阳县2020-2021学科竞赛）美国科学家卡尔•克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是
A. “氮5”的化学性质非常稳定
B. 每个N5分子由5个氮原子构成
C. “氮5”是一种化合物
D. 真空条件下“氮5”是一种气体
【答案】B
【解析】
A、在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮5”的化学性质不稳定，故A错误；
B、每个N5分子是由5个氮原子构成的，故B正确；
C、“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；
D、在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），真空条件下“氮5”是盐粒状的固体，故D错误。故选B。
18. （2022年江西赣州市会昌县研学监测）定义：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如N2和CO是等电子体，如下表所示：
微粒
分子中原子最外层电子数总和
沸点
水溶性
密度
N2
5×2=10
-195.8℃
难溶于水
1.25g/L（标准状况）
CO
4+6=10
-191.5℃
难溶于水
1.25g/L（标准状况）
下列哪组物质的结构和物理性质“相差甚远”
A. O3和SO2 B. CO2和N2O C. NH3和BF3 D. 和
【答案】C
【解析】
根据题干信息分析，等电子体的结构和物理性质非常相似。
A、O3和SO2原子总数相同，均是3，最外层电子总数相同，均是18，是等电子体，性质相似，故选项错误；
B、CO2和N2O的原子总数相同，均是3，最外层电子总数相同，均是16，是等电子体，性质相似，故B选项错误；
C、NH3和BF3的原子总数相同，均是4，最外层电子总数不相同，NH3最外层电子总数是8，BF3最外层电子总数是24，不是等电子体，性质相差很大，故选项正确；
D、和的原子总数相同，均是4，最外层电子总数相同，均是24，是等电子体，性质相似，故选项错误。
故选：C。
19.（2022年福建省龙岩市永定区科学素养竞赛）复旦大学化学系周鸣飞教授合成了含IrO的化合物,突破了人们对元素化合价的传统认知。IrO中Ir的化合价为
A. +1 B. +4 C. +7 D. +9
【答案】D
【解析】
根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则可知，IrO中Ir的化合价为x，则有x-(-2)4=+1,解得x=+9，故D符合题意；
故答案：D。
20.（2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）2019年诺贝尔化学奖授了在锂离子电池研发领域做出卓越贡献的三位科学家。一种锂离子电池的正极材料是LiCoO2，把锂离子嵌入石油焦炭和石墨中形成负极，它在充放电时的化学反应方程式为LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC下列说法正确的是
A. LiCoO2中元素的化合价为+2 B. 离子电池广泛用于手机和新能源汽车中
C. 负极材料具有疏松多孔的结构 D. LixC中的x大于1
【答案】BC
【解析】
A、根据化合物中正负化合价代数和等于0，则在LiCoO2中Li、O的化合价分别为+1价、-2价，则Co为+3价，此选项错误；
B、锂离子电池具有较大的能量密度，广泛用于手机和新能源汽车中，此选项正确；
C、由题干可知，把锂离子嵌入石油焦炭和石墨中形成负极，石油焦炭也具有比重小、质地松散、疏松多孔的特点，此选项正确；
D、由Li1-xCoO2中可知，x≤1，故LixC中x≤1，此选项错误。
故选BC。
21. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是
A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13
【答案】C
【解析】
根据信息可知脱去的是水分子，由于一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故硫酸(H2SO4)脱水后不可能形成H2S2O8。
故选C。
22. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：＋F2＋2OH－＝＋2F－＋H2O，由此可知在中，元素R的化合价是
A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7
【答案】B
【解析】
由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断RO3n-带一个单位负电荷，即n=1，则离子RO3n-为RO3-；
设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5。
故选：B
23. （安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3 ℃，p=22.05 MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水称为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质：它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合；如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是
A. 超临界水可处理有机废物 B. 超临界水是一种新物质
C. 超临界水是水的一种状态 D. 超临界水氧化技术不形成二次污染
【答案】B
【解析】
A、根据题意“超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物”，可知超临界水可处理有机废物，说法正确；B、超临界水也是由水分子构成的，不是一种新的物质，说法错误；C、超临界水是当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3 ℃，p=22.05 MPa)以上时的一种状态，说法正确；D、根据题意“超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物”，可知生成物对环境没有污染，说法正确。故选B。
24．超临界水是指当气压和温度达到一定值时，因高温而膨胀的水的密度和因高压而被压缩的水蒸气的密度正好相同时的水。简单地说超临界水就是一种介于液体和气体之间的水。下列有关超临界水的说法正确的是（　　）
A．超临界水是一种混合物
B．超临界水中分子间没有间隙
C．超临界水与普通水的化学性质有较大差异
D．超临界水也是由氢、氧两种元素组成的
【答案】D
【解析】A、超临界水就是一种介于液体和气体之间的水，超临界水由水一种物质组成，是一种纯净物，故A不符合题意；
B、分子之间都存在间隙，超临界水中分子间有间隙，故B不符合题意；
C、超临界水与普通水均由水分子构成，化学性质没有差异，故C不符合题意；
D、超临界水就是一种介于液体和气体之间的水，水是由氢元素和氧元素组成的，则超临界水也是由氢、氧两种元素组成的，故D符合题意。
故答案为：D。
25．使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是(　　)
A．H2O、H2CO3中均含有氢分子
B．硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为﹣3价
C．Na+、Mg2+、Al3+核外电子数均为10
D．3OH﹣1表示三个氢氧根离子
【答案】C
【解析】A.由化学式的含义可知，H2O、H2CO3中均含有氢元素，不含氢分子，A不符合题意；
B、氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，铵根中的氮元素的化合价为-3价，硝酸根中的氮元素的化合价为+5价，B不符合题意；
C、Na+、Mg2+、Al3+核内质子数依次为11、12、13，核外电子数均为10，C符合题意；
D、氢氧根离子带1个单位的负电荷，根据离子符号的写法，氢氧根离子的符号为OH-，3个氢氧根离子的符号就是在氢氧根离子符号的前面写上3即可，即3 OH-，D不符合题意，
故答案为：C。
26. （湖南怀化市2020-2021下学期6月化学竞赛）用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：＋F2＋2OH－＝＋2F－＋H2O，由此可知在中，元素R的化合价是
A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7
【答案】B
【解析】
由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断RO3n-带一个单位负电荷，即n=1，则离子RO3n-为RO3-；
设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5。
故选：B。
27. （山东德州市临邑县2020-2021下学期5月竞赛）氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应。已知O2与CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此推知，Cl2与CH4充分反应后的生成物
A. CCl4和HCl B. CCl4和Cl2 C. CH2Cl2和H2 D. C和HCl
【答案】A
【解析】
氧气和甲烷的反应产物的两种物质中都含有氧元素，所以可以判断氯气和甲烷反应的生成物中应该都含有氯元素，由质量守恒定律可知，反应会形成碳和氯的化合物以及氢和氯的化合物，故选A。
28. （2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）露置于空气中一定时间的CaO固体测得钙元素质量分数为50%。下列说法不正确的是
A. 若向固体中加入稀盐酸，一定无气泡产生 B. 该固体的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C. 8g该物质与盐酸充分反应可生成11.1gCaCl2 D. 固体的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
【答案】AB
【解析】
氧化钙中钙元素的质量分数为：；
氢氧化钙中钙元素的质量分数为：；
碳酸钙中钙元素的质量分数为：；
由题意可知，测得其中 Ca 元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物。
A、由以上分析可知，该固体中一定含碳酸钙，加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，一定产生气泡，符合题意；
B、由以上分析可知，该固体不可能是氧化钙和氢氧化钙，符合题意；
C、
根据钙元素守恒定律，反应物中钙元素最终都转移到氯化钙中，所以，不符合题意；
D、由以上分析可知，CaO样品成分可能是Ca(OH)2和CaCO3，不符合题意。
故选AB。
29. （湖南邵阳市武冈一中2020-2021学年下学期6月化学竞赛）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是
A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13
【答案】C
【解析】
根据信息可知脱去的是水分子，由于一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故硫酸(H2SO4)脱水后不可能形成H2S2O8。
故选C。
30.（2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为
A. 70% B. 50% C. 30% D. 10%
【答案】C
【解析】
假设碳完全燃烧生成一氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:16=3:4，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为×24％=32％，氮元素的质量分数为1－24％－32％=44％；
假设碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:（16×2）＝3:8，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为×24％=64％，氮元素的质量分数为1－24％－64％=12％；
题目中燃烧后生成的是CO和CO2的混合气体，所以氮气的质量分数应该介于12％~44％之间，故选C。
31.（安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛） 1-18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A. XYZ4 B. X2YZ4 C. X3YZ4 D. XYZ3
【答案】B
【解析】
X元素的原子最外层只有1个电子，在反应中容易失去，化合价为+1价；Y元素的原子的第三层有6个电子，最外层电子数为6，则其核外电子数为2+8+6=16，其核内质子数为16，是硫元素，在化合物中的化合价常常表现为+4价、+6价；Z元素的第二层有6个电子，是氧元素，在化合物中的化合价是-2价；由题意，在化合物中只有Z元素的化合价为负，即Z元素的化合价是-2价。
A、设XYZ4中Y元素的化合价为a，则（+1）+a+（-2）×4=0，a=+7价，不符合题意；
B、设X2YZ4中Y元素的化合价为b，则（+1）×2+b+（-2）×4=0，b=+6价，符合题意；
C、设X3YZ4中Y元素的化合价为c，则（+1）×3+c+（-2）×4=0，c=+5，不符合题意；
D、设XYZ3中Y元素的化合价为d，则（+1）+d+（-2）×3=0，d=+5，不符合题意。
故选：B。
32. (江西省上饶市2020-2021学年九年级学科竞赛) 2020 年 12 月 17 日嫦娥五号返回器成功着陆。带回的月球土壤中含有一种重要的元素氦—3。当两个氦—3 原子相遇，在满足一定条件下会发生核聚变,生成一个氦—4 和两个氢，同时释放出强大的能量。下列说法正确的是 （ ）
A. 氦—3 原子和氦—4 原子具有相同的中子数
B. 核聚变释放出的能量不是清洁能源
C. 氦—3 原子和氦—4 原子具有相同的核电荷数
D. 氦—3 原子发生聚变是化学变化
【答案】C
【解析】
A、氦—3 的中子数为3-2=1，,氦—4的中子数为4-2=2，中子数不同，不符合题意；
B、核聚变释放出的能量是清洁能源，不符合题意；
C、氦—3 原子和氦—4 原子具有相同的核电荷数都是2，符合题意；
D、 核聚变是物理变化，因为化学变化中最小的粒子是原子，而核聚变是原子核的变化，不符合题意。
故选C。
33.（2022年第十四届中学生数理化综合实践活动九年级化学应用）只由碳元素和氢元素组成的一系列物质称为烃，下列烃的混合物中，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是
A. C2H2、C2H4 B. C2H4、C2H6 C. C3H8、C3H6 D. C6H6、C2H2
【答案】D
【解析】
各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量，说明烃中C、H的质量分数相等，则混合物中各烃的最简式相同；
A．C2H2最简式为CH，C2H4的最简式为CH2，二者最简式不同，不满足条件；
B．C2H4的最简式为CH2，C2H6最简式为CH3，二者最简式不同，不满足条件；
C．C3H8的最简式为C3H8，C3H6最简式为CH，二者最简式不同，不满足条件；
D．C6H6最简式为CH，C2H2的最简式为CH，二者最简式相同，满足条件；
答案：D。
34．2019 年 4 月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则 1 个 HeH+（　　）
A．共有 3 个质子 B．只有 1 个原子核
C．共有 4 个电子 D．相对质量为 3
【答案】A
【解析】A、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，说法符合题意。
B、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，说法不符合题意。
C、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，则其核外电子数为3-1=2，说法不符合题意。D、相对质量为4+1=5，说法不符合题意。故答案为：A。
35. （2022年第十四届中学生数理化综合实践活动九年级化学应用）若用“☐”“△”“○”表示构成不同物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
A、混合物是由不同种物质组成的，从微观方面看，混合物中含有不同种微粒， A中表示的是两种不同的分子混合在一起，是混合物；
B、表示的是由不同种原子构成的一种分子，表示的是纯净物；
C、表示的是由不同种原子构成的一种分子，表示的是纯净物；
D、表示的是由同一种原子构成的一种分子，表示的是纯净物；
故选A。
36. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）等电子体因原子数目相同、电子数目相同而具有某些共性。下列物质中属于等电子体的是
A. CO2和N2O B. CO和N2 C. NO2和CO2 D. SO2和C1O2
【答案】AB
【解析】
A.一个 分子的电子数为6+8×2=22，一个分子的电子数为7×2+8=22，一个分子中原子数目都是3，故A正确；
B. 一个分子的电子数为14，一个分子的电子数为14，一个分子中原子数目都是2，故B正确；
C. 一个分子的电子数为23，一个分子的电子数为22，故C不正确；
D. 一个分子的电子数为32，一个分子的电子数为33，故D不正确。
故选：AB。
37.（陕西省咸阳市泾阳县2020-2021学科竞赛）将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁、若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（ ）
A. A+B=C+D B. 2A+B=C+2D C. 2A+B=2C+D D. A+2B=2C+D
【答案】B
【解析】
由已知条件可知，参与反应的A的质量为：25g-10g=15g，参加反应的乙的质量为5g，根据质量守恒定律可知，生成的丁的质量为：15g+5g-11g=9g；可得反应物的质量分别为15g，5g，生成物的质量是11g，9g，设化学方程式为xA+yB═zC+kD，则：


即可得出x∶y∶z∶k=2∶1∶1∶2，化学方程式为：2A+B=C+2D。
故选B。
38.（2022年福建省龙岩市永定区科学素养竞赛）化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是
A. b-a=d-c B. a-n=c+m
C. a+n=c-m D. b-n=d+m
【答案】B
【解析】
原子得到或者失去电子形成离子，原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子。
由题干信息可知两种离子的核对电子排布完全相同，则X、Y的离子核外电子数相等，中所含核外电子数为a-n，中所含核外电子数为c+m，得出a-n=c+m，对比选项，故选B。
39. （湖南怀化市2020-2021下学期6月化学竞赛）在恒温条件下，将质量相等的三份KNO3的不饱和溶液分别蒸发5g，10g，15g水后，析出KNO3晶体的质量依次为ag，bg，cg，则a, b, c三者关系是
A. c=2a-b B. c=2b-a C. a=c-2b D. a=c-b
【答案】B
【解析】
在恒温条件下，将硝酸钾的不饱和溶液蒸发5g水，析出硝酸钾晶体的质量为ag，析出晶体后变为饱和溶液，继续蒸发5g水，继续析出晶体(b-a)g，继续蒸发5g水，继续析出晶体(c-b)g，故b-a=c-b，c=2b-a。
故选B。
40.（2022年福建省龙岩市科学素养大赛） 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧生成CO和CO2，测得反应后所得CO、CO2、N2混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为
A. 10% B. 30% C. 50% D. 70%
【答案】B
【解析】
若反应后碳充分反应生成全部为二氧化碳，则碳、氧元素质量比为12:32=3:8，氧元素质量分数为，则氮气质量分数为1-24%-64%=12%.
若反应后为碳和氧气反应生成全部为一氧化碳，则碳、氧元素质量比为12:16=3:4，氧元素质量分数为 ，则氮气质量分数为1-24%-32%=44%。
所以氮气质量分数在12%~44%之间。故选：B。
36. (江西省上饶市2020-2021学年九年级学科竞赛)一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为
A. 70% B. 20% C. 50% D. 10%
【答案】B
【解析】
若反应后碳充分反应生成全部为CO2，则碳、氧元素质量比为12:32=3:8，氧元素质量分数为，则氮气质量分数为1-24%-64%=12%，若反应后为碳和氧气反应生成全部为CO，则碳、氧元素质量比为12:16=3:4，氧元素质量分数为 ，则氮气质量分数为1-24%-32%=44%，则氮气质量分数在12%~44%之间。
故选B。
37．由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为（　　）
A．3∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．6∶3∶2
【答案】A
【解析】乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）在足量的氧气中燃烧，产物为水和二氧化碳，水中氢元素的质量为混合物中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量，故：36gH2O中氢元素质量为：36g× =4g；28g混合物中碳元素的质量为：28g﹣4g=24g；故混合物中碳氢原子个数比为 =1：2；乙烯中碳氢原子个数比已经是1：2，所以与之无关，只要乙炔和乙烷的分子个数比相同就可以了。
故答案为：A。
38．将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（　　）
A．136g B．64g C．112g D．48g
【答案】C
【解析】燃烧后恢复室温，气体只含二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部来自乙醇，气体中氧元素占64%，则碳元素占36%，乙醇中碳元素的质量为 ，所以反应的气体的质量为 ，水中的氢元素全部来自乙醇，乙醇中氢元素的质量为 ，所以生成的水的质量为 ，根据质量守恒定律，消耗的氧气质量为 ，
故答案为：C。
39. （2022年福建省龙岩市科学素养大赛）晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍（NiO）晶体中存在：1个Ni2+空缺，另有2个Ni2+被Ni3+取代，其组成可表示为Ni0.97O，则其中Ni3+和Ni2+的离子数比为

A. 3：2 B. 2：3 C. 6：91 D. 91：6
【答案】C
【解析】
根据氧化镍其组成可表示为，氧化镍样品组成中个数比，氧离子所带的负电荷为，设晶体中的个数为，的个数为，则有，答案为：C。
40. （2022年福建省龙岩市科学素养大赛）在化学上常用表示原子，其中X表示元素符号，A表示相对原子质量，Z表示质子数。“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是
A. 与属于同种元素 B. 与中子数相同
C. 与化学性质相同 D. 与电子数相同
【答案】D
【解析】
A. 的质子数是94，的质子数是92，两种质子数不同，故属于不同元素，故A不正确；
B. 的中子数等于，的中子数等于，故B不正确；
C. 的质子数为94，的质子数是92，质子数不同，核外电子数不同，化学性质不同，故C不正确；
D. 与的电子数都为94，故D正确。
故选：D。
41．已知在空气中，温度超过40℃，白磷就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。用下图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为：集气瓶里先装a体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积(b)和整个集气瓶体积(c)。下列说法错误的是（　　）

A．反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升
B．该实验测得氧气与空气的体积比为(b-a)：(c-a)
C．燃烧匙中的白磷不可以换成细铁丝或木炭粉
D．集气瓶中预先放的a体积水仅有液封导管，防止气体受热膨胀逸出的作用
【答案】D
【解析】A、在白磷开始燃烧时，反应放出大量的热，集气瓶中的空气膨胀，压强增大，集气瓶中的水一部分被排出，液面下降；最后熄灭冷却至室温时，集气瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶，液面上升，因此集气瓶内水面的变化情况是先下降，后上升，不符合题意；
B、据图示可知：氧气的体积是上升的水的体积，是b-a，空气的体积是：c-a，所以氧气与空气的体积比是：（b-a）：（c-a），不符合题意；
C、铁丝在空气中不能燃烧，氧气的浓度不够，无法测定氧气体积，木炭粉燃烧会产生二氧化碳，会导致测定的氧气的体积偏小，不符合题意；
D、“a体积水”的作用是：在实验过程中能够加快集气瓶冷却，能够液封导气管左端以防气体逸出，能够缓冲集气瓶内气压的骤然升高，能够吸收白烟，符合题意。
故答案为：D。
42．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式正确的是：（　　）
A．2A+B=C+2D B．A+2B=2C+D C．A+2B=C+2D D．2A+B=2C+D
【答案】A
【解析】根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了甲的质量为：25g﹣10g=15g，乙物质完全被消耗，即为5g，即反应物为甲和乙，而丙和丁为生成物，其质量为11g，根据质量守恒定律可以知道生成了丁的质量为：15g+5g﹣11g=9g，设甲的化学计量数为a，乙物质的化学计量数为b，则可以得出比例式为： = ，所以 = ，设生成物中丙的化学计量数为c，丁的化学计量数为d，则可得比例式为： = ，所以可以得出 = ，所以可以写出该反应的化学方程式为：2A+B═C+2D，分析所给的选项可以知道选项A是正确的．
故选：A．
43．A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，反应停止后，只有物质C剩余。根据上述条件推断下列说法中正确的是（　　）
A．第一次反应停止后，B 剩余9g
B．反应中所消耗的A 和B的质量比是3:2
C．第二次反应停止后，D 的质量为50g
D．反应中所消耗的A 和C的质量比是5:3
【答案】C
【解析】据质量守恒定律可知，在化学反应中反应前后物质的总质量不变，生成物的质量会增加，反应物的质量会减少；若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，则A、B、C参加反应的质量比为5：3：2，则第二次参加反应的C的质量为10克，生成D的质量为50克．
A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克，Ａ不符合题意；
B、反应中A与B的质量比为5：3，Ｂ不符合题意；
C、第二次反应停止后D的质量为50克，Ｃ符合题意；
D、反应中A与C的质量比为5：2，Ｄ不符合题意．
答案：C
44.（安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛） “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（　　）
A. HCOOH B. H2O和CO2 C. O2和H2O D. O2
【答案】D
【解析】
由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2。
A、在HCOOH分子中C、H、O的原子个数比为1：2：2，故A错误；
B、C2H4、CO2和H2O，按照5C2H4+2CO2+2H2O═3C4H8O2，所以B错误；
C、H2O和O2，这两种物质中H、O的原子个数比不能达到4：2，故C错误；
D、一个O2分子和两个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，即原子的利用率为100%，故D正确。
故选D。
45.某可燃物R是H2、CO、CH4其中的一种或两种。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表，下列叙述不正确的是（　　）
物质
R
氧气
二氧化碳
水
反应前质量/g
m1
m2
0
0
反应后质量/g
0
m3
m4
m5
A．该密闭容器内反应前后分子个数可能减少
B．若生成物有2种，R的组成可能有3种情况
C．0≤m4≤m1+m2﹣m3
D．若m4:m5＝11:9时，R可以是CH4或CO和H2的混合物
【答案】B
【解析】A、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，反应中分子分子个数减少；甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，反应前后分子个数不变；一氧化碳燃烧产生二氧化碳，反应化学方程式2CO+O22CO2，反应中分子个数减少，可燃物R是H2、CH4、CO其中的一种或两种，所以该密闭容器内反应前后分子个数可能减少或不变，故不符合题意；
B、若生成物有两种（二氧化碳和水），说明反应物一定含有碳、氢元素，则R的组成为：CH4；H2和CH4；H2和CO；CH4和CO四种情况，故符合题意；
C、当R是H2时，生成物无二氧化碳生成，m4＝0，当R是CO时，生成物无水生成，m4＝m1+m2﹣m3，当为其他情况时，m4＜m1+m2﹣m3，故不符合题意；
D、m4：m5＝11：9时，可推出碳元素和氢元素原子的个数比是 ，R是CH4或CO和H2的混合物，故不符合题意；
故答案为：B。
46．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（　　）

A．该反应是化合反应
B．丙一定是催化剂
C．反应后丁的质量为8g
D．反应生成的乙和丁的质量比为1∶1
【答案】D
【解析】A、根据分析，反应中甲物质的质量减少16g，乙物质的质量增加8g，丙物质的质量没有发生变化，丁物质的质量增加8g。化学反应中反应物的质量减少，生成物的质量增加，因此该反应的反应物是甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项A不符合题意；B、该反应中丙物质的质量没有发生变化，化学反应中，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的其他物质，因此丙不一定是催化剂，选项B不符合题意；
C、反应中生成丁的质量为8g，反应前丁的质量为3g，因此反应后丁的质量为11g，选项C不符合题意；
D、该反应中生成的乙和丁质量都是8g，因此反应生成的乙和丁的质量比为：8g∶8g=1∶1，选项D符合题意。
故答案为：D。
47. （安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）电子总数相等的粒子叫等电子体．下列各组粒子中，不属于等电子体的是
A. CH4和NH3 B. Ca2+与Cl﹣ C. CO2与HCl D. OH﹣与NH2﹣
【答案】C
【解析】
A、CH4和NH3，质子数都是10个电子数也是10个，是等电子体，不符合题意；
B、Ca2+与Cl-，质子数分别是20、17，电子数分别是20-2=18、17+1=18，是等电子体，不符合题意；
C、CO2与HCl，质子数分别是6+8×2=22，1+17=18，电子数分别为：22、18，不属于等电子体，符合题意；
D、OH-与NH2-，质子数分别是8+1=9、7+1×2=9，电子数分别为9+1=10、9+1=10，是等电子体，不符合题意。
故选：C。
48．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 表示的是核内有6个质子和7个中子的碳原子。则 和 (　　)
A．原子中含有相同数目的中子
B．属于同种元素
C．原子中核外电子数不同
D．原子核内质子数不同
【答案】B
【解析】A、 中的中子数为35−17=18， 中的中子数为36－17=19，选项不符合题意；
B、两种原子的质子数均为17，属于同一种元素，选项符合题意；
C、两种原子的电子数均为17，选项不符合题意；
D、两种原子的质子数均为17，选项不符合题意，
故答案为：B。
49．植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O22-)。下列关于O22-与O2的说法，错误的是（　　）
A．O22-与O2的质子数不同
B．O22-与O2的电子总数不同
C．O22-与O2的化学性质不同
D．O22-与O2的相对原子质量之和相同
【答案】A
【解析】A、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，O2-与O2质子数相同，说法符合题意。
B、O2得到了2个电子后形成离子O22-，则O2-与O2电子数不相同，说法不符合题意。
C、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则O22-和O2的化学性质不同，说法不符合题意。
D、由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以O22-与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变。说法不符合题意。
故答案为：A。
50．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是（ ）
A．a+m+n B．a-m+n C．a-m-n D．a+m-n
【答案】C
【解析】解：设元素Y的核电荷数是b，因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+，所以它的离子中带有（a-m）个电子，因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b+n=a-m，即b=a-m-n。
故答案为：C。
51．某同学梳理并归纳了以下知识点：
①质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；
②过氧化氢是由氢分子和氧分子构成；
③化学反应前后，元素种类一定不变；
④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子；
⑤无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气；
⑥纯净物一定是由同种分子构成的．
其中正确的是（　　）
A．①②④ B．③④⑤ C．①③⑥ D．②⑤⑥
【答案】B
【解析】①质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，例如水分子的质子数是10个，氖原子质子数是10，所以质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，故①错；
②过氧化氢是由过氧化氢分子构成，故②错；
③化学反应前后，元素种类一定不变，故③正确；
④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，可能是离子，例如镁离子最外层电子数是8，故④正确；
⑤无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气，因为空气中氮气占78%，且氮气不参与呼吸作用，故⑤正确；
⑥纯净物的构成微粒，可能是分子、原子或离子，由分子构成的纯净物是由一种分子构成，故⑥错．
故选B．
52．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。反氢原子是由反质子和反电子构成。1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是(　　)
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
【答案】B
【解析】反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。
所以反电子带1个单位的正电荷，反质子带1个单位的负电荷。
所以反氢原子是由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成。
故答案为：B。
53．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（　　）
A．碳原子核，含7个质子，8个中子
B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氧原子核，含7个质子，8个中子
【答案】B
【解析】A. 碳原子核中都含6个质子，不符合题意；
B. 因为碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，故氮原子核中都是含7个质子，7个中子，符合题意；
C. 碳原子核，含6个质子，8个中子，不符合题意；
D. 氧原子核，都含8个质子，不符合题意。
故答案为：B。
54．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（　　）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等．
A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④
【答案】A
【解析】①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项①说法正确；
②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项②说法错误；
③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项③说法错误；
④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项④说法正确；
⑤由于三种粒子的质量几乎相等，它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质子数相等，故选项⑤说法正确；
故①④⑤说法正确．故选：A．
55. （安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）最外层电子数为8的某种微粒，该微粒
A. 一定是原子或分子 B. 一定是阳离子 C. 一定是阴离子 D. 无法确定
【答案】D
【解析】
最外层是8个电子的微粒，该微粒可能是离子也可能是原子，例如F－、Na+、Ne等微粒均属于最外层是8个电子的微粒，所以该微粒可能是氧离子也可能是阴离子，还可能是原子，无法确定，故选：D。
56．草酸(H2C2O4)受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。为验证草酸分解产物，将产物持续通入下列装置。对该实验的分析正确的是（　　）

A．该实验中①、②装置可以互换
B．若③中停止加热，④中液体会倒吸入硬质玻璃管中
C．反应结束后，③中的固体物质一定属于混合物
D．若分解产物停止通入时，③中生成的铜不会变成氧化铜
【答案】D
【解析】A、该实验中①、②装置不可以互换，否则无法检验水，A不符合题意；
B、 若③中停止加热，④中液体不会倒吸入硬质玻璃管中，因为气体一直会进入试管内。不会造成倒吸现象；反应结束后，B不符合题意；
C、中的固体物质属于纯净物，因为只有反应中被置换的铜，C不符合题意；
D、若分解产物停止通入时，C中生成的铜不会被氧化，因接触不到氧气，D符合题意。
故答案为：D。【分析】本题主要考查金属的冶炼，冶炼金属开始时先通气体再加热，反应结束后先停止加热再停止通入氧气。
57．如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是（）

A．图中1、3变为红色，2、4不变色
B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到符合题意的实验结果，因它们都属于酸
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
【答案】C
【解析】A、稀硫酸显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；水显中性，不能使紫色石蕊试纸变色；二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试纸变红色；干燥的二氧化碳没有酸性，不能使紫色石蕊试纸变色。所以图中1、3变为红色，2、4不变色，故不符合题意；
B、因为稀醋酸也显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；所以若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到符合题意的实验结果，因为它们的pH＜7，故不符合题意；
C、该实验证明二氧化碳能与水生成酸性物质，使石蕊变红色，故符合题意；
D、该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强，直观性强，故不符合题意。
故答案为：C。
58．某兴趣小组用如图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数，下列说法不正确的是（　　）

A．检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差
B．读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度
C．a导管的作用是防止实验测定的结果偏小
D．b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小
【答案】C
【解析】A、检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差，有稳定的液面差，说明装置气密性良好，不符合题意； B、读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度，防止产生误差，不符合题意；C、a导管的作用是平衡气压，使液体顺利留下，符合题意；D、b管中油的作用是防止二氧化碳溶于水，且与水反应，导致实验测定的结果偏小，不符合题意。故答案为：C。
59.（2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）蜡烛在密闭容器里燃烧至熄灭，容器里O2和CO含量随时间变化的曲线如图，下列说法正确的是

A. ①表示CO含量的变化
B. 蜡烛发生了不完全燃烧
C. 蜡烛熄灭时容器里的氧气已耗尽
D. 石蜡中一定含有碳元素和氧元素
【答案】B
【解析】
A、蜡烛在密闭容器里燃烧需要氧气作为反应物，①曲线走势是由高至低，故①表示O2的含量变化，不符合题意；
B、容器中出现了CO，故蜡烛发生了不完全燃烧，符合题意；
C、①曲线的末端纵坐标不为零，故蜡烛熄灭时容器里的氧气没有耗尽，不符合题意；
D、根据质量守恒定律和生成物CO判断，石蜡中一定含有碳元素，可能含有氧元素
60. （2022年福建省龙岩市永定区科学素养竞赛）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应产物全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是

选项
A
B
C
D
试剂a
NaCl
K2CO3
HCl
H2SO4
试剂b
AgNO3
HNO3
NaOH
Ba(OH)2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，溶液中始终有自由移动的离子，不会变暗。错误。
B、碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液中始终有自由移动的离子，不会变暗。错误。
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中始终有自由移动的离子，不会变暗。错误。
D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行溶液中离子逐渐减少，当恰好完全反应时无自由移动的离子灯会变暗。继续加入硫酸，溶液中有自由移动的离子，等变亮。正确。
故选D。
61.将表面除去氧化膜的铝片插入硫酸铜溶液中，发现有少量气泡和紫红色的固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后基本呈无色。该反应的微观结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（　　）

A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、
B．反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子在反应前后没有变化
C．反应的实质是铝原子得电子生成Al3+，Cu2+失电子生成铜原子
D．反应可表示为
【答案】B
【解析】A、硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，故含有的微粒是：Cu2+、、H2O，不符合题意；B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实质是铝原子与铜离子反应生成铝离子和铜原子，硫酸根离子反应前后没有变化，符合题意；C、该反应的实质是铝原子失去电子生成铝离子，铜离子得到电子形成铜原子，不符合题意；D、该反应为铝原子和铜离子反应生成铜原子和铝离子，表示为：，不符合题意。
故答案为：B。
62．含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是（　　）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．Na2S和NaOH
【答案】A
【解析】解：①若NaOH少量，则产物只有NaHS，那么固体质量应该增加，而实际固体质量在减小，因此不可能是NaOH少量；
②若NaOH和H2S反应产物为NaHS和Na2S的混合物，则根据极值法进行判断，
若产物只有NaHS，设8克NaOH反应可生成硫氢化钠的质量为x，
NaOH+H2S=NaHS+H2O
40 56
8g x
x=11.2g
若产物只有Na2S，设8克NaOH反应可生成硫化钠的质量为y，
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
80 78
8g y
y=7.8g
而实际称得无水固体7.9g，7.8g＜7.9g＜11.2g，因此生成物可能是NaHS和Na2S的混合物．
③若NaOH过量，则产物为NaOH和Na2S的混合物，则生成固体质量应该介于7.8g和8.0g之间，而实际称得无水固体7.9g，因此固体混合物也可能是NaOH和Na2S的混合物．
综上所得，固体中一定含有的物质是Na2S．
故选A．
（1）注意反应顺序：NaOH先和H2S反应生成NaHS，若NaOH还有剩余，则NaOH继续和NaHS反应生成Na2S；
（2）反应产物分三种情况进行讨论：
①NaOH少量，产物只有NaHS；
②NaOH和H2S反应生成NaHS后还有剩余，产物是NaHS和Na2S的混合物；
③NaOH和NaHS反应完后还过量，产物是NaOH和Na2S的混合物．
（3）利用极值法判断产物的类型．
63. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有
A. NaCl、NaClO、H2O B. NaClO、H2O C. NaCl、NaClO D. NaCl、H2O
【答案】A
【解析】
氯气通入氢氧化钠溶液中首先发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO；
由于HCl和HClO都是酸，可以和碱发生中和反应分别生成NaCl、H2O及NaClO、H2O，
所以生成物应该有NaCl、NaClO、H2O．
故选A
64．某兴趣小组要一瓶（100mL）含氧气的体积分数约为80%的气体，收集气体的装置如图。方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭止水夹b，打开止水夹a通入氧气，把瓶里的一部分水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭止水夹a，然后打开止水夹b通入空气，把瓶里剩下的水全部排入量筒，通入氧气的体积和空气的体积大约是（　　）

A．60mL和40mL B．75mL和25mL C．80mL和20mL D．68mL和32mL
【答案】B
【解析】设通入氧气体积为x，则通入空气体积为：100mL-x，根据题意有：x+（100mL-x）× =100mL×80%，x=75mL，则空气体积：100mL-75mL＝25mL；
故答案为：B。
65．已知氧化铜也可以催化过氧化氢的分解，现向一定量的过氧化氢的水溶液中加入适量的氧化铜粉末，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象错误的是（　　）
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A、根据反应方程式：过氧化氢 氧气+水，随着反应进行，氧气质量逐渐增大后不变，A不符合题意。B、反应中氧化铜是催化剂，氧化铜质量不变，B不符合题意。C、溶液中水的质量先增多，后不变，C不符合题意。D、过氧化氢质量减少到零，D符合题意。
故答案为：D。
66．已知在空气中，温度超过40℃，白磷就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。用下图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为：集气瓶里先装a体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积(b)和整个集气瓶体积(c)。下列说法错误的是（　　）

A．反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升
B．该实验测得氧气与空气的体积比为(b-a)：(c-a)
C．燃烧匙中的白磷不可以换成细铁丝或木炭粉
D．集气瓶中预先放的a体积水仅有液封导管，防止气体受热膨胀逸出的作用
【答案】D
【解析】A、在白磷开始燃烧时，反应放出大量的热，集气瓶中的空气膨胀，压强增大，集气瓶中的水一部分被排出，液面下降；最后熄灭冷却至室温时，集气瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶，液面上升，因此集气瓶内水面的变化情况是先下降，后上升，不符合题意；
B、据图示可知：氧气的体积是上升的水的体积，是b-a，空气的体积是：c-a，所以氧气与空气的体积比是：（b-a）：（c-a），不符合题意；
C、铁丝在空气中不能燃烧，氧气的浓度不够，无法测定氧气体积，木炭粉燃烧会产生二氧化碳，会导致测定的氧气的体积偏小，不符合题意；
D、“a体积水”的作用是：在实验过程中能够加快集气瓶冷却，能够液封导气管左端以防气体逸出，能够缓冲集气瓶内气压的骤然升高，能够吸收白烟，符合题意。
故答案为：D。
67．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。甲同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶（容积为250mL）中水的体积为65mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示的曲线变化趋势图。下列说法错误的是（　　）

A．X曲线表示的是温度变化
B．实验结束后进行误差分析，可能是实验前弹簧夹未加紧
C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%
D．图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶
【答案】B
【解析】A、暖宝宝铁和氧气反应放热，开始温度升高，反应结束后温度恢复到室温，X曲线表示的是温度变化，A不符合题意。
B、氧气体积分数， ，结果偏小，实验前弹簧夹未加紧，会造成结果偏大，B符合题意。
C、通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数 ，约为19.6%，C不符合题意。
D、打开瓶塞，水被吸入集气瓶，压强增大，故图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶，D不符合题意。
故答案为：B。
68. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示（电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响）。下列说法正确的是

A. t1时启动电火花点燃装置，红磷开始燃烧
B. t2时红磷与氧气反应放出的热量等于装置向外散发的热量
C. t2~t3压强减小主要是因为瓶内O2不断被消耗
D. t4时打开弹簧夹烧杯中的水进入三颈瓶内
【答案】B
【解析】
A、温度开始升高时说明装置已被启动，所以t1时刻前装置已启动，选项A错误；
B、t2时刻装置温度达到最高，说明红磷燃烧放出的热量与装置向外界放出的热量相等，选项B正确；
C、 t2～t3瓶内氧气已几乎被消耗完了，此时温度降低才是压强降低的主要原因，选项C错误；
D、t3时刻瓶内压强开始升高，因此t3时刻打开弹簧夹，烧杯中的水开始进入三颈瓶中，在t4时刻瓶内压强恢复与外界压强相同，选项D错误；
故选：B。
69．下列各组物质中能利用如图装置进行实验室制取气体的是（）

（1）用大理石固体和稀盐酸溶液制取二氧化碳
（2）二氧化锰固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气
（3）高锰酸钾加热制取氧气
（4）锌片和稀硫酸常温下制取氢气
A．（1）（2） B．（3）（4） C．（2）（4） D．（1）（3）（4）
【答案】C
【解析】（1)二氧化碳不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，故错误；（2)用过氧化氢溶液和二氧化锰时，发生装置不需要加热，故正确（3)如果是用高锰酸钾制氧气时，发生装置就需要加热，故错误；（4)用锌和稀硫酸制氢气也不需要加热，故正确；
故选C。
70. （2022年湖南省衡阳县初三五科联赛）关于实验室用MnO2与KClO3制取氧气的说法正确的是
A. 不使用MnO2做催化剂该反应也能发生
B. 收集氧气后能直接凑到集气瓶口去闻
C. MnO2参与了反应过程
D. 在KClO3中加入少量KMnO4也能加快该反应速度，说明KMnO4也是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】
A、实验室用MnO2与KClO3制取氧气，MnO2是催化剂能加快反应速率，不使用催化剂反应也能发生，故选项说法正确；
B、氧气是无味的，实验室的药品不能直接去闻气味，故选项说法错误；
C、MnO2是催化剂，没有参与反应过程，故选项说法错误；
D、在KClO3中加入少量KMnO4也能加快该反应速度，是因为高锰酸钾受热能分解生成二氧化锰，可以加快反应速率，KMnO4不是该反应的催化剂，故选项说法错误。
故选：A。
71．足量蜡烛（由碳、氢元素组成）在密闭集气瓶内（起始时常压）燃烧至熄灭.瓶内氧气体积分数随时间变化如图所示.下列说法正确的是（）
①起始阶段蜡烛燃烧比在空气中燃烧剧烈
②燃烧过程中，瓶内物质总质量不变
③蜡烛熄灭是由于瓶内氧气浓度过低
④若产物中二氧化碳与水分子个数相等，则反应后瓶内气体总质量增加.

A．③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④
【答案】B
【解析】①起始阶段氧气含量高于空气中氧气的含量，蜡烛燃烧比在空气中燃烧剧烈，说法符合题意；
②反应是在密闭容器中进行，因此燃烧过程中，瓶内物质总质量不变，说法符合题意；
③蜡烛熄灭是由于瓶内氧气浓度过低，说法符合题意；
④若产物中二氧化碳与水分子个数相等，水是液体，因此反应后瓶内气体总质量应减少，说法不符合题意；
故答案为：B。
72．为比较Fe3+和Cu2+对过氧化氢分解反应的催化效果，某同学设计了如图所示的实验（FeCl3溶液、CuSO4溶液中都含有阴阳离子和水分子），有关实验有如下说法：
①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价；
②若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好；
③实验中可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率；
④滴加FeCl3或CuSO4溶液后过氧化氢分解速率加快，则FeCl3或CuSO4是过氧化氢催化剂以上说法错误的是（　　）

A．①② B．①④ C．②④ D．③④
【答案】C
【解析】①过氧化氢中氢显+1价，根据化合物中元素化合价之和为零，可知氧元素的化合价为-1价，故①符合题意；②因二者所含的阴离子不同，要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，故②不符合题意；③反应的剧烈程度与实验现象有关，反应越剧烈，产生气体的速率越快，产生气泡越快，故③符合题意；④证明氯化铁或硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证质量和化学性质不变，故④不符合题意。所以说法错误的是②④。故答案为：C。