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初中化学第三节 海水“制碱“教案配套课件ppt
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这是一份初中化学第三节 海水“制碱“教案配套课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了逐点导讲练，课堂小结，作业提升，课时讲解，课时流程，与指示剂的作用，纯碱的性质，设计与实验，检验并除去CO32－，反应必须在溶液中进行等内容，欢迎下载使用。
纯碱的化学性质复分解反应发生的条件及实质
实验操作：取少量碳酸钠固体加入试管中，加少量蒸馏水取后震荡，观察溶解情况；再滴入几滴酚酞试液观察现象。现象： .结论：碳酸钠 (难、易)溶于水，溶液呈 性。
碳酸钠溶解，溶液颜色变红
2、与酸反应 实验操作：取少量碳酸钠固体加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。现象： 。结论：纯碱与盐酸反应生成二氧化碳。2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑
试管中有气泡产生，燃着的木条熄灭
3、与氢氧化钙反应 实验操作：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加氢氧化钙溶液。现象： 。Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH结论：纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
4、与氯化钡反应实验操作：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加氯化钡溶液。现象： 。Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl结论：纯碱与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。
化学性质：1.碳酸钠溶液呈碱性 2.碳酸钠与酸反应生成二氧化碳3.碳酸钠与碱溶液反应 4.碳酸钠与盐溶液反应
小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生疑问，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：[猜想与假设] 猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
[实验结论] 小明同学根据实验现象得出猜想三正确。[反思评价] 小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是__________________。他认为若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确，理由是__________________________。
引入Cl－对实验造成干扰
[归纳总结] (1)在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止________新的干扰物质。(2)在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被______。
[解析] [反思评价] 加入过量稀硝酸的目的：一是检验是否有碳酸钠，二是完全除去碳酸根离子的干扰；若是改用盐酸会引入氯离子，不确定原物质是否含有氯离子。
1．纯碱(Na2CO3)是厨房中常用的物质，以下有关纯碱性质的描述：①是白色粉末状固体，②易溶于水，③能与食醋(主要成分是醋酸，化学式可以用HAc表示)作用放出大量的气泡。其中，属于物理性质的是________，属于化学性质的是________(以上均填序号)，写出纯碱与食醋作用的化学方程式：____________________________________________。
Na2CO3＋2HAc===2NaAc＋H2O＋CO2↑
1、复分解反应的定义两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应表达式：AB + CD→ AD+ CB
例子：6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 + 3H2O H2SO4 + BaCl2＝BaSO4 ↓+ 2HCl2NaOH + CuCl2＝Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl2HCl + Ba(OH)2＝BaCl2 + 2H2O
2、复分解反应发生的条件
三个条件中，满足其中一个条件，复分解反应便能发生
活动探究三 复分解反应的实质
酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应实质上是电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程
下列物质间不能发生复分解反应的是( )A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C. 碳酸钾溶液和盐酸D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液
导引：碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A能发生复分解反应；氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，B 不能发生复分解反应；碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，C 能发生复分解反应；硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，D 能发生复分解反应。
1.【中考•益阳】甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是( )A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D．复分解反应中一定没有单质
2．下列各组物质混合，发生复分解反应且产生气泡的是( )A．氢氧化钾溶液与稀硫酸B．锌与稀硫酸C．稀硫酸与氯化钡溶液D．碳酸钾与稀盐酸
3．【中考·天水】下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是( )A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
1．判断下列物质间能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的写“不能反应”。(1)氧化镁与稀硫酸______________________________。
MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O
(2)氢氧化钾与硫酸镁溶液___________________________________________。(3)硝酸锌与氯化钠溶液____________________________________________。
2KOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋K2SO4
(4)碳酸氢钙与稀盐酸___________________________________________。
Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑
纯碱的化学性质复分解反应发生的条件及实质
实验操作：取少量碳酸钠固体加入试管中，加少量蒸馏水取后震荡，观察溶解情况；再滴入几滴酚酞试液观察现象。现象： .结论：碳酸钠 (难、易)溶于水，溶液呈 性。
碳酸钠溶解，溶液颜色变红
2、与酸反应 实验操作：取少量碳酸钠固体加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。现象： 。结论：纯碱与盐酸反应生成二氧化碳。2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑
试管中有气泡产生，燃着的木条熄灭
3、与氢氧化钙反应 实验操作：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加氢氧化钙溶液。现象： 。Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH结论：纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
4、与氯化钡反应实验操作：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加氯化钡溶液。现象： 。Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl结论：纯碱与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。
化学性质：1.碳酸钠溶液呈碱性 2.碳酸钠与酸反应生成二氧化碳3.碳酸钠与碱溶液反应 4.碳酸钠与盐溶液反应
小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生疑问，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：[猜想与假设] 猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
[实验结论] 小明同学根据实验现象得出猜想三正确。[反思评价] 小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是__________________。他认为若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确，理由是__________________________。
引入Cl－对实验造成干扰
[归纳总结] (1)在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止________新的干扰物质。(2)在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被______。
[解析] [反思评价] 加入过量稀硝酸的目的：一是检验是否有碳酸钠，二是完全除去碳酸根离子的干扰；若是改用盐酸会引入氯离子，不确定原物质是否含有氯离子。
1．纯碱(Na2CO3)是厨房中常用的物质，以下有关纯碱性质的描述：①是白色粉末状固体，②易溶于水，③能与食醋(主要成分是醋酸，化学式可以用HAc表示)作用放出大量的气泡。其中，属于物理性质的是________，属于化学性质的是________(以上均填序号)，写出纯碱与食醋作用的化学方程式：____________________________________________。
Na2CO3＋2HAc===2NaAc＋H2O＋CO2↑
1、复分解反应的定义两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应表达式：AB + CD→ AD+ CB
例子：6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 + 3H2O H2SO4 + BaCl2＝BaSO4 ↓+ 2HCl2NaOH + CuCl2＝Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl2HCl + Ba(OH)2＝BaCl2 + 2H2O
2、复分解反应发生的条件
三个条件中，满足其中一个条件，复分解反应便能发生
活动探究三 复分解反应的实质
酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应实质上是电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程
下列物质间不能发生复分解反应的是( )A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C. 碳酸钾溶液和盐酸D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液
导引：碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A能发生复分解反应；氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，B 不能发生复分解反应；碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，C 能发生复分解反应；硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，D 能发生复分解反应。
1.【中考•益阳】甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是( )A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D．复分解反应中一定没有单质
2．下列各组物质混合，发生复分解反应且产生气泡的是( )A．氢氧化钾溶液与稀硫酸B．锌与稀硫酸C．稀硫酸与氯化钡溶液D．碳酸钾与稀盐酸
3．【中考·天水】下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是( )A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
1．判断下列物质间能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的写“不能反应”。(1)氧化镁与稀硫酸______________________________。
MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O
(2)氢氧化钾与硫酸镁溶液___________________________________________。(3)硝酸锌与氯化钠溶液____________________________________________。
2KOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋K2SO4
(4)碳酸氢钙与稀盐酸___________________________________________。
Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑
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