浙江省宁波市重点中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学（学考）试题（Word版含答案）

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宁波市重点中学                 高一学考化学期中试卷 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间60分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第I卷  选择题（共60分）一、选择题（1~15每小题2分，16~25每小题3分  ,每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法正确的是(　　) A．甲烷分子的球棍模型为 B．乙炔分子的空间结构为直线型C．乙烯分子的结构简式为CH2CH2D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有C—Cl键的数目为4NA 2.下列说法不正确的是(   )A．C和N互为同位素            B．O2和O3互为同素异形体 C．C2H6和C3H8互为同系物        D．正戊烷和异戊烷互为同分异构体 3.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ） 硅太阳能电池              B.锂离子电池   C.太阳能集热器                 D.燃气灶 4．下列属于物理变化的是(　　) A．石油的分馏   B．蛋白质的水解       C．石油裂化        D．橡胶的硫化5.医学上常用于杀菌消毒的物质是(　　) A．工业酒精          B．75%乙醇溶液          C．生理盐水          D．10%葡萄糖溶液 6.下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是(    )A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应      B．铝与氧化铁高温反应C．盐酸与碳酸氢钠的反应                 D．灼热的碳与二氧化碳反应 7．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是(　　) A．将容器的体积减小一半                B．保持容器容积不变，增加H2通入量C．保持容器内压强不变，充入N2          D．增加Fe的量 8．反应4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是(　　) A． B．C． D． 9.一定温度下，在2 L 容积不变的密闭容器中发生反应。2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)。反应过程中部分数据如下：n/molt/minn(SO2)n(O2)n(SO3)00.20.205  0.18100.02  下列说法不正确的是(　　) A.使用催化剂是为了增大反应速率B.0~5 min内，用SO2表示的平均反应速率为0.036mol / (L·min)C.容器内气体压强保持不变，说明反应已经达到平衡状态D.5min内，SO2的转化率已达到该条件下的最大值 10. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　) 11．关于有机物(HO－CH2CH＝CHCH2－COOH)的说法不正确的是(　　)A．含有3种官能团      B．可发生加聚反应C．分子式为C5H8O2  D．可与Na2CO3溶液反应生成CO2 12.在25 oC，101 kPa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　) A. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(g)   ∆H=+259.92 kJ/molB. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   ∆H=-259.92 kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   ∆H=+2599.2 kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   ∆H=-2599.2 kJ/mol 13．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：实验编号水果种类电极间距离/ cm电流/ μA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2 电池工作时，下列说法不正确的是(　　)A．化学能主要转化为电能   B．负极的电极反应为Zn−2e− ===Zn2+C．电子从锌片经水果流向铜片  D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响 14．下列说法正确的是(　　)A．乙醇在加热的条件下，可以使黑色的氧化铜变红，生成具有特殊气味的乙醛B．葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳C．油脂和乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称之为皂化反应D．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质即水解生成氨基酸 15．有4种碳骨架如图所示的烃，下列说法不正确的是 (   )             A. b和c互为同系物B. a和c 互为同分异构体C. a属于不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. a、b、c、d在一定条件下均能发生氧化反应 16．既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净丁烷的方法是(　　)A．与足量Cl2反应       B．通入足量溴水中C．在一定条件下通入氢气       D．通入足量高锰酸钾溶液中 17. 下列性质和用途与其含有的碳碳双键无关的是(　　)A. 乙烯可以加工制备成包装食品的塑料       B. 天然橡胶因被氧化而老化 C. 油脂可以为人体提供能量                 D. 植物油可用于生产氢化植物油 18．下列说法中正确的是(　　)A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B．乙醇是含—OH的化合物C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③ 19.在25 oC和101 kPa 条件下，断开1 mol H2(g)中的化学键要吸收436 kJ 的能量，断开1 mmol Cl2(g)中的化学键要吸收243 kJ的能量，形成 2 mol HCl(g)中的化学键要释放862 kJ的能量。下列说法正确的是(　　)A.H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要放出能量B.等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用右图表示D.H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 20.普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH) 下列说法不正确的是(    )A．石墨作正极B．锌发生氧化反应C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D．正极的电极反应为：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3 21．下列说法不正确的是(　　)A．合成纤维除了供人类穿着外，还可以制成绳索、渔网，以及飞机、船舶的结构材料等B．塑料具有密度小、耐腐蚀等优良的性能C．KMnO4溶液可以盛放在装有橡胶塞的试剂瓶中D．2CH2＝CH2＋O22符合绿色化学思想22．下列说法正确的是(　　)A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒C．烷烃易溶于水、汽油、乙醇、苯等溶剂D．蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性23.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)A.热稳定性：MgF2<MgCl2<MgBr2<MgI2B.22.4 L F2(g)与足量的Mg充分反应，放热1 124 kJC.工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D.由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(l)　ΔH<－117 kJ·mol－1 24. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)            A.实验①在15 min内M的降解速率约为1.33×10－5mol·L－1·min－1B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D.实验④说明M的起始浓度越小，降解的速率越快 25．根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是(　　)选项实验操作和现象结论A0.1mol甲烷和0.3 mol氯气在光照下反应，生成了CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和0.3 mol HCl的混合物烷烃在一定条件下可以与卤素单质发生取代反应B将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应C蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH，一段时间后再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生蔗糖已经水解D硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，生成气体，并有浑浊现象可以通过观察气泡的生成速率来判断反应的快慢程度 第Ⅱ卷  非选择题（共40分） 26．(4分)(1)写出2-甲基丁烷的结构简式：______▲______。(2)写出乙酸的分子式：_______▲______。 (10分)土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图，已知E是有香味的无色油状液体。      请回答：(1) 有机物A的名称是   ▲  。(2) 有机物B的分子式是   ▲  。(3) 有机物C与D反应生成E的化学方程式是   ▲  。(4) 下列说法正确的是   ▲  。A．仅用Na2CO3溶液无法鉴别有机物C、D和EB．有机物A的分子式为C6H10O5C．有机物B能发生银镜反应D．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C 28. (8分)为了探究淀粉的水解程度，某同学设计了如下实验。请回答：（1）步骤①，稀硫酸的作用是   ▲  。（2）步骤②，加入氢氧化钠溶液的原因是   ▲  。（3）步骤③，试剂M为   ▲  。（4）根据实验结果，判断溶液中淀粉   ▲  (填“没有”、“部分”或“完全”）水解成葡萄糖。 29.(14分)恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。（1）该反应的化学方程式为   ▲  。（2）从开始至5min，Y的平均反应速率为   ▲  ；X的转化率为   ▲  。（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的   ▲  倍。（4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是   ▲  。（填序号）①混合气体的压强不变       ②混合气体的密度不变      ③Z(g)的物质的量浓度不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2⑦某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零（5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是   ▲  。A.加催化剂    B.降低温度       C.体积不变，充入X     D.体积不变，从容器中分离出Y(4分)现将0.2 mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重21.6 g，后者增重44 g(假定气体全部吸收）。（1）该烃燃烧生成的CO2的物质的量为   ▲  。（2）试通过计算推断该烃的分子式   ▲  。