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2023高考压轴卷——理综（全国甲卷）（Word版附解析）
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这是一份2023高考压轴卷——理综（全国甲卷）（Word版附解析），共38页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
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2023全国甲卷压轴卷
理科综合
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下丘脑中部分细胞兼有神经细胞和腺体细胞的特点，称为神经分泌细胞。下列关于这类细胞的叙述，正确的是
A．合成激素所需的氨基酸都需从外界环境获取
B．分泌的信息分子遇双缩脲试剂后均呈现紫色
C．细胞膜上分布有多种识别信息分子的糖蛋白
D．控制蛋白质激素合成的遗传信息位于核仁中
2．线粒体内膜上分布的ATP合酶主要由蛋白质F0、F1两部分构成，通道蛋白F0将线粒体内外膜之间的H+顺浓度梯度运入线粒体基质，同时驱动F1催化ATP的合成。下列叙述正确的是
A．ATP合酶能为催化ATP的合成提供活化能
B．O2与H+进入线粒体基质均需借助通道蛋白
C．H+通过ATP合酶进行跨膜运输需要消耗ATP
D．ATP合成速率与线粒体内膜两侧H+浓度差有关
3．研究发现，乙烯可诱导菜豆豆荚脱落，在脱落区发现有多种蛋白质积累，生长素可抑制脱落，同时也抑制这些蛋白质的合成。下列叙述正确的是
A．乙烯和生长素都能够影响细胞中基因的表达
B．菜豆植株体内产生乙烯和生长素的部位相同
C．乙烯和生长素在调节脱落时表现为协同作用
D．抑制脱落的生长素浓度能够促进乙烯的合成
4．放射免疫法是一种定量检测技术。将定量抗体(Ab)、放射性同位素标记物(*Ag)和待测血液混匀，使血液中的待测物(Ag)和标记物(*Ag)充分竞争抗体，再检测抗原－抗体复合物的放射性强度，其原理如图所示。下列叙述正确的是
A．吞噬细胞受到Ag的刺激后会发生增殖和分化
B．人体血液中的浆细胞和记忆细胞都能合成Ab
C．该方法的基本原理是抗原与抗体的特异性结合
D．抗原－抗体复合物放射性越强Ag含量就越高
5．校正基因产生的校正tRNA能够转运氨基酸，这些校正tRNA可使某些突变基因合成的蛋白质不发生改变。下列叙述正确的是
A．校正tRNA是校正基因通过转录和翻译形成的
B．校正tRNA与mRNA间不能进行碱基互补配对
C．校正tRNA发挥其校正功能的主要场所是细胞核
D．校正tRNA的功能可能与其特殊的反密码子有关
6．腓骨肌萎缩症(CMT)亦称遗传性运动感觉神经病，多数是常染色体显性遗传，也可能是常染色体隐性或伴X染色体遗传。某患者的父亲、哥哥和妹妹均不患CMT，但其母亲患有CMT。下列分析错误的是
A．若该患者是女性，则致病基因的显、隐性无法确定
B．若该患者是男性，则该病为伴X染色体隐性遗传病
C．若父亲携带致病基因，则该致病基因位于常染色体上
D．若该病为伴X染色体显性遗传，则母亲一定为杂合子
7．化学与生活息息相关。下列叙述正确的是
A．硫酸铜溶液能产生丁达尔效应
B．醋酸能有效除去厨房的油污
C．出炉煤气和煤焦油都是煤干馏的主要产品
D．84消毒液和75%酒精混合可提高消毒效果
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100 mL 2 mol·L−1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NA
B．30 g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NA
C．0.1 mol NaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3NA
D．浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1 mol氯气，转移的电子数均为0.2NA
9．布洛芬(Ibuprofen)是一种常见解热镇痛类、非甾体抗炎药，其结构简式如图所示。下列有关布洛芬的说法正确的是
A．分子式为C13H17O2
B．分子中所有碳原子在同一平面
C．能发生取代反应和加成反应
D．分子中有酯基和甲基两种官能团
10．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2− + Cu2+ = CuS↓
B．Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2
C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：
2MnO4− + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O
D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：
Mg2+ + 2HCO3− + 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2CO32−
11．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。其中X、W同族，Y、Z相邻，W与X、Y、Z位于不同周期。下列说法正确的是
A．原子半径：W > X > Y > Z
B．简单氢化物的沸点：Y < Z
C．最高价含氧酸的酸性：Z > W
D．X、Y、W在自然界中均存在游离态
12．根据实验目的，下列实验方法或操作正确的是
选项
实验目的
实验方法或操作
A
比较Fe(OH)3和Mg(OH)2 Ksp的相对大小
向装有1 mL 0.1 mol·L−1 MgCl2溶液的试管中，先滴加1～2滴2 mol·L−1 NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L−1 FeCl3溶液
B
探究淀粉的水解程度
将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，向水解液中滴加银氨溶液，加热
C
判断久置的亚硫酸钠是否变质
取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液
D
探究浓度对化学反应速率的影响
取5 mL 0.01 mol·L−1和5 mL 0.02 mol·L−1的酸性高锰酸钾溶液于两支试管中，分别加入2 mL 0.01 mol·L−1的草酸溶液
13．一种利用电化学原理将海水养殖过程中产生的氨氮污染物（以NH4+计）转化为无污染物质的方法如图所示。下列叙述错误的是
A．电源a极为负极
B．Ti电极及附近区域可以产生H2和NH3
C．Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极附近发生的反应有：
3HClO + 2NH4+ = N2↑+ 3H2O + 5H+ + 3Cl−
D．电解过程中，当处理氨氮污染物1 mol时，外电路转移3 mol电子
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图为氢原子的能级示意图。处于能级的一群氢原子向低能级跃迁时，辐射出的光子再照射到逸出功为3.7 eV的某金属板上。则
A．共有3种不同频率的光子能使金属板发生光电效应
B．共有6种不同频率的光子能使金属板发生光电效应
C．从金属板逸出的光电子的最大初动能为12.75 eV
D．向低能级跃迁的氢原子越多，从金属板逸出的光电子的最大初动能越大
15．火星是太阳系中与地球最相似的行星，“天问一号”探测器成功着陆火星，极大地提高了国人对火星的关注度。若火星可视为均匀球体，已知火星两极的重力加速度大小为g，火星半径为R，火星自转周期为T，万有引力常量为G，则可估算出
A．火星的质量为
B．火星的密度为
C．火星的第一宇宙速度为
D．火星同步卫星到火星表面的高度为
16．如图，理想变压器原、副线圈的匝数比为，灯泡和正常发光时的电阻相等，的额定电压为10 V。当a、b端接入的交流电时，理想电流表A的示数为1 A，两灯泡恰好都正常发光。下列说法正确的是
A．通过灯泡和的电流方向每秒改变次
B．灯泡和的额定功率相等
C．
D．N值越大，越容易观察到灯泡和的闪烁现象
17．高压清洗广泛应用于汽车清洁、地面清洁等。某高压水枪出水口直径为d，水从枪口高速喷出后，近距离垂直喷射到某物体表面且速度在短时间内由变为零，忽略水从枪口喷出后的发散效应，水的密度为。则水在物体表面产生的平均冲击力大小为
A． B．
C． D．
18．如图，质量为m的长木板静止在粗糙的水平地面上，质量为且可视为质点的物块以水平向右的初速度从左端冲上木板，最终两者均静止且物块仍在木板上。物块与木板间的动摩擦因数为，木板与地面间的动摩擦因数为。最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度大小为g。下列判断正确的是
A．若，则木板长度至少为
B．若，则木板长度至少为
C．若，则在整个运动过程中，地面对木板的摩擦力的冲量大小为
D．若，则在整个运动过程中，地面与木板间因摩擦产生的热量为
19．国之重器歼-20完成某次任务后，关闭发动机降落至跑道并打开减速伞，直至速度减为零。若该机落地时（设为时刻）具有水平速度，此后始终沿直线运动，经时间停止，其图像如图所示。则
A．时刻，该机的加速度大小一定等于
B．0～时间内，该机发生的位移小于
C．0～时间内，该机受到的阻力逐渐增大
D．0～时间内，该机克服阻力做功的功率逐渐减小
20．如图，电荷量分别为和（）的点电荷固定在正四面体的两个顶点a、b上，c、d是四面体的另外两个顶点，E、F、G、H分别是ab、bc、ca、cd的中点，选无穷远处为零电势点。则
A．E点的电场强度为零
B．E、H两点的电势均为零
C．c、d两点的电场强度大小相等、方向相同
D．将一检验正电荷从G点移到F点，电荷的电势能增大
21．如图，电阻不计的光滑金属导轨由直窄轨AB、CD，直宽轨EF、GH和连接直轨BE、GD构成，整个导轨处于同一水平面内，AB∥CD∥EF∥GH，BE和GD共线且与AB垂直，窄轨间距为，宽轨间距为L。空间有方向竖直向上的匀强磁场，宽轨所在区域的磁感应强度大小为B，窄轨所在区域的磁感应强度大小为。棒长均为L、质量均为m、电阻均为R的金属直棒a、b始终与导轨垂直且接触良好。初始时刻，b棒静止在宽轨上，a棒从窄轨上某位置以平行于AB的初速度向右运动。a棒距窄轨右端足够远，宽轨EF、GH足够长。则
A．a棒刚开始运动时，b棒的加速度大小为
B．经过足够长的时间后，a棒的速度大小为
C．整个过程中，通过回路的电荷量为
D．整个过程中，b棒产生的焦耳热为
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22．（6分）
某同学按图（a）所示电路图，把满偏电流为10 mA、内阻为20 Ω的表头G改装为双量程电压表，并进行校准。
图（a） 图（b）
（1）该改装表有5 V挡和15 V挡两个挡位，则定值电阻_______Ω，_______Ω。
（2）用量程为15 V的标准电压表对改装表15 V挡进行校准，若表头G的指针位置如图（b）所示，则此时改装表的电压示数为_______V。
23．（9分）
某同学“探究合外力做功与动能变化的关系”的实验装置如图（a）所示，光电门A、B相距L固定于木板上，小车（含宽度为d的遮光条）质量为M，每个钩码质量均为m，当地重力加速度大小为g。
实验关键步骤如下：
① 按图（a）安装好仪器，调节滑轮高度，使连接小车的轻绳平行于木板，绕过滑轮，挂上钩码；
② 记录钩码个数n，调节斜面倾角，使小车经过光电门A、B的时间相等，实现小车沿斜面匀速运动；
③ 去掉钩码与轻绳，将小车从光电门A的右侧任意位置静止释放，记下此次小车分别经过两个光电门的时间和；
④ 增加钩码个数，并重复②③步骤；
⑤ 记录数据，整理仪器。
图（a） 图（b） 图（c）
（1）用螺旋测微器测量遮光条宽度d时，其示数如图（b）所示，则_______mm；小车经过光电门B时，小车速度大小的表达式为_______（用题中相关字母表示）。
（2）若某次实验使用了n个钩码，则去掉钩码与轻绳后，小车下滑中所受的合外力大小为_______（用题中相关字母表示）。
（3）该实验_______（填“需要”或“不需要”）；斜面摩擦力对实验系统误差_______（填“有”或“无”）影响。
（4）多次实验获得多组数据后，为了直观简洁地分析问题，该同学以钩码个数n为横坐标，作出的图线如图（c）所示，分析可知图线的斜率_______（用M、m、L、d、g表示）。
24．（12分）
游乐场的过山车项目，虽惊险刺激，但安全事故时有发生，若游客未系好安全带，后果将不堪设想。如图所示为某同学进行的模拟探究：过山车轨道均在竖直平面内，一质量为的游客乘坐过山车从左边第一个峰点P静止出发，无动力沿轨道运动，先后经过半径为的圆轨道最低点A和半径为的圆轨道最高点B。已知P、A的高度差为，A、B的高度差为，两圆轨道之间是与圆轨道分别相切的倾斜直轨道，游客可视为质点，不计摩擦阻力和空气阻力，重力加速度大小取。
（1）求游客在A点对座椅的压力大小；
（2）若游客未系安全带，则他可能在半径为的圆轨道上某处抛出。试通过计算判断游客能否沿轨道到达B点。
25．（20分）
如图，xOy是竖直平面内的直角坐标系，坐标原点O处有一绝缘弹性挡板（图中未画出，不计挡板大小），a、b是质量均为m的金属小球，电荷量为q（）的a球在第一象限的P点以速度沿y轴负方向射出后，恰好以沿x轴负方向的速度与静止在挡板上的不带电b球发生时间极短的弹性正碰，碰后两球的电荷量均为。已知在区域有与x轴负方向成角斜向上的匀强电场；在区域有沿y轴正方向的匀强电场和垂直于坐标平面向外的匀强磁场，其中场强大小分别为、。两球均视为质点，忽略碰后a球所受的电场力，重力加速度大小为g，。
（1）求P点的位置坐标；
（2）若要b球从区域返回时与a球相撞，求磁感应强度的大小B。
26．（14分）
硫酸型酸雨是空气中的SO2通过二次转化反应生成H2SO4而形成。某学习小组在实验室中制取SO2并模拟空气中硫酸型酸雨的形成条件，实验设计和装置图（夹持仪器省略）如下：
实验步骤：
Ⅰ．安装好装置，进行操作Y，装入试剂，开始记录数据；
Ⅱ．打开甲装置仪器A的活塞，加入4 mL浓硫酸，打开乙装置中的磁力搅拌器，搅拌蒸馏水；
Ⅲ．300 s后，打开丙装置的仪器A活塞，加入10 mL 30% H2O2溶液，继续搅拌乙装置中的蒸馏水；
Ⅳ．500 s后，使用注射器向乙装置中注入5 mL 30% H2O2；
Ⅴ．整理通过pH传感器记录的数据，得到实验数据图像如下：
回答下列问题：
（1）甲装置中反应的化学方程式为_______；操作Y是_______。
（2）甲装置中，仪器A的作用是_______，若实验室中若没有仪器A，可用双孔橡胶塞、导管以及______（填仪器名称）来组装代替。
（3）装置中有三个气球，它们的作用是_______。
（4）300～500 s间，溶液pH变化不大的原因是_______。500 s后，乙装置中主要反应的离子方程式为_______。
（5）通过实验分析，空气中硫酸型酸雨形成的二次转化过程主要经历的是SO2→_______（填化学式）→H2SO4。
27．（14分）
- Fe2O3粉体具有广泛的用途。工业上用黄钠铁矾渣[主要成分为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，还含有Ni、Ba、Ca、Pb、Mg、Co等硫酸盐及SiO2]制备高纯度的- Fe2O3粉体的工艺流程如下图所示：
已知：常温下，有关离子沉淀的pH和物质的溶度积常数分别如表1和如表2所示：
表1 有关离子沉淀的pH
离子
Fe3+
Fe2+
Ni2+
Co2+
开始沉淀pH
2.2
5.8
6.9
7.2
完全沉淀pH
(c = 1.0 × 10−5 mol·L−1)
3.2
8.3
8.9
9.2
表2 物质的溶度积常数
物质
CoS
NiS
FeS
Ksp
3.0 × 10−26
1.42 × 10−24
3.7 × 10−19
回答下列问题：
（1）“焙烧”中，无烟煤除了用作燃料以外，还用作_______。
（2）“酸浸”后，浸渣的主要成分有_______，能提高浸出率的措施有_______（任写两点即可）。
（3）“沉钙、镁”中，溶液的pH不宜太小或太大，应保持在5左右的原因是_______。
（4）“沉镍、钴”中，最先沉淀的离子是_______（填离子符号），若要将溶液中的镍和钴完全沉淀，溶液中的c(S2−)不低于_______ mol·L−1。
（5）“沉铁”中，发生反应的离子方程式为_______。
28．（15分）
“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称为DMTO-Ⅲ）”是以煤或天然气合成的甲醇为原料，通过非石油资源生产低碳烯烃的核心技术，它包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。煤的气化和液化阶段发生的主要反应为①、②，烯烃化发生的主要反应为③、④。
① C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH1 = +131.3 kJ·mol−1
② CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 = -91.3 kJ·mol−1
③ 2CH3OH(g)C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH3 = -11.72 kJ·mol−1
④ 3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g) ΔH4 = -30.98 kJ·mol−1
回答下列问题：
（1）提高反应①中C的转化率的反应条件是_______（填标号）。
A．低温、低压 B．高温、高压
C．高温、低压 D．低温、高压
（2）已知反应②中相关化学键的键能数据如下表，表中a的值为_______。
化学键
H—H
C—O
CO
H—O
C—H
E/(kJ·mol−1)
436
a
1075
463
413
（3）在一定温度、恒定压强的密闭容器中，若只发生3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)反应，进料比n(CH3OH):n(Ar)分别为8:1、4:1、1:1的CH3OH、Ar混合气，在烯烃化过程中C3H6的平衡产率分别是d、e、f，它们由大到小的顺序是_______，呈现这种变化的原因是_______。
（4）在一定的温度范围和压强条件下，用Ca/HZSM-5作催化剂时，甲醇转化为烯烃反应中温度、甲醇转化率和产物选择性（）的关系如图所示：
① 甲醇生成丙烯反应的反应平衡常数K(a)_______K(b)（填“>”或“<”）；甲醇转化率随温度升高而变化的主要原因是_______；
② 为了提高生成乙烯的反应速率和选择性，还可以选择适合的_______；
③ 490℃时，在体积为1 L的刚性容器中通入c mol甲醇，反应达到平衡（假设其余副反应对平衡没有影响），该温度下甲醇转化为丙烯反应的平衡常数K =_______mol·L−1（列出计算表达式即可）。
29．（9分）
某研究小组对银杏幼苗采用不同程度遮光处理三个月后，对幼苗的一些生理指标进行了测定，结果如图。回答下列问题。
（1）银杏幼苗叶肉细胞中，叶绿素位于叶绿体中的_______上。光合作用的暗反应阶段，首先需要进行CO2的固定，CO2的固定是指_______的过程。
（2）与遮光50.0%相比，遮光70.0%的银杏幼苗CO2吸收速率更慢，原因是_______。
（3）由于夏季温度过高，银杏叶肉细胞的光合作用速率会降低，适度遮光有利于幼苗的生长，一方面的原因是降低了叶面温度，缓解蒸腾过快对气孔开闭的影响，使_______；据图分析，另一方面的原因是_______。
30．（9分）
胃饥饿素(ghrelin)是胃内分泌细胞产生的一种多肽类激素，它能够促进受体GHSR-1α基因表达，并与该受体结合形成Ghrelin-GHSR信号通路，进而调节摄食行为和糖脂代谢。回答下列问题。
（1）胃饥饿素在胃部产生，但不会被胃液中的胃蛋白酶分解，原因是_______。
（2）控制摄食行为的高级中枢是_______，机体调节摄食行为的方式是_______。
（3）若以小鼠、普通饲料、高脂饲料等作为实验材料，设计实验探究“有氧运动是否通过影响Ghrelin-GHSR信号通路从而改善由高脂饮食诱发的肥胖症状”，请简要写出实验思路：_______。
31．（9分）
鲸落与热液、冷泉一同被称为深海生命的“绿洲”。鲸落是指大型鲸类死亡后，尸体从海面沉入海底，形成的一个长期以鲸尸为营养源的生态系统。鲸落演替过程一般为“移动清道夫阶段→机会主义者阶段→化能自养阶段→礁岩阶段”。回答下列问题。
（1）在鲸落形成的“移动清道夫阶段”，鲸尸到达海底后，盲鳗能从800 m外的地方“闻到”鲸尸的味道而游来摄食，这利用了生态系统中的_______信息，体现了信息传递在生态系统中具有的作用是_______。在鲸落形成的“机会主义者阶段”，吃骨虫附着在鲸的骨骼上，其种群密度在短时间内呈“J”型增长，原因是_______。
（2）在鲸落形成的“化能自养阶段”，大量厌氧细菌进入鲸骨和其他组织，分解其中的脂类，以溶解在海水中的硫酸盐作为氧化剂，产生硫化氢，一些化能合成细菌利用硫化氢进行化能合成作用，从而形成以该类细菌为食物链起点的长期稳定生态系统。与一般的湖泊生态系统相比，鲸落生态系统具有的特点是_______（答出两点）。
32．（12分）
某二倍体雌雄异株植物（性别决定为XY型），花色由常染色体上的A、a基因控制，叶片形状由X染色体上的B、b基因控制，同时含a基因和B基因的纯合子会致死。一株红花宽叶雌株和一株白花窄叶雄株杂交，F1全为红花宽叶，再让F1雌雄植株相互交配获得F2，F2植株的表现型及比例如下表。回答下列问题。
表现型
红花宽叶
白花宽叶
红花窄叶
白花窄叶
雌株比例
6/7
1/7
0
0
雄株比例
3/7
0
3/7
1/7
（1）F1红花宽叶雄株的基因型为_______；F1红花宽叶雌株产生的雌配子，其基因型及比例为_______。
（2）F2雌株中白花宽叶植株的基因型为_______。若让F2中的白花宽叶雌株和纯合红花宽叶雄株相互交配，F3中红花宽叶雄株所占的比例为_______。
（3）某研究人员发现让F2中红花宽叶雌株与白花窄叶雄株杂交，仅根据F3中雌株和雄株的表现型种类数就可以判断红花宽叶雌株的基因型。若F3中雌株和雄株的表现型均只有1种，则红花宽叶雌株的基因型为_______；若F3中雌株的表现型有2种、雄株的表现型只有1种，则红花宽叶雌株的基因型为_______；若F3中雌株和雄株的表现型均有2种，则红花宽叶雌株的基因型为_______；若F3中雌株的表现型有4种、雄株的表现型只有3种，则红花宽叶雌株的基因型为_______。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一
题作答。如果多做，则每科按所做的第一道题计分。
33．［物理——选修3-3］（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是_______。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．太空中水滴成球形，是液体表面张力作用的结果
B．液体中的悬浮微粒越大，在某一瞬间撞击它的液体分子数就越多，布朗运动越明显
C．一定质量的理想气体克服外界压力膨胀，且过程中不吸热也不放热，则内能一定减小
D．温度升高，分子热运动的平均动能一定增大，但并非所有分子的速率都增大
E．两个分子间的距离由很远（）减小到很难再靠近的过程中，分子势能不断增大
（2）（10分）如图，在竖直放置的圆柱形容器内，用横截面积为S、质量为m的活塞密封一部分气体，活塞能无摩擦地滑动。将整个装置放在大气压恒为的空气中，开始时气体的温度为，活塞与容器底部的距离为；当外界空气的温度缓慢升高至某值时，活塞上升高度d再次达到平衡，此过程气体从外界吸收的热量为Q。重力加速度大小为g。求：
（ⅰ）活塞再次平衡时，外界空气的温度；
（ⅱ）升温过程中，密闭气体增加的内能。
34．［物理——选修3-4］（15分）
（1）（5分）一列简谐横波以2 m/s的速度沿x轴正方向传播，时刻的波形图如图所示。则：波的周期为_______s；处的质点在时刻的位移为_______cm；处的质点从时刻开始，至少经_______s回到波峰。
（2）（10分）如图（a），一透明圆锥体水平放置，底面圆心在O点，半径为R，纵截面ABC为等腰三角形，顶角，介质的折射率为，O点与圆锥体上方水平放置的圆形光屏MN的距离为，一束环形单色光竖直向上照射在AB面上；光照在圆锥底面环形区域的俯视图如图（b），其中内圆P的半径为，外圆Q的半径为。真空中的光速为c，不考虑光线在介质中的多次反射。求：
（ⅰ）内圆P边界处的光线到达AC面经过的时间t；
（ⅱ）光屏MN上被照亮的面积S。
图（a） 图（b）
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
锂离子电池具有能量高、电压高、工作温度范围宽、贮存寿命长等优点。电池正极有磷酸铁锂(LiFePO4)、钛酸锂(Li2TiO3）、镍钴锰酸锂[Li(NiCoMn)O2]等。回答下列问题：
（1）基态Li原子的电子排布式为_______，基态Ti原子电子云轮廓图呈球形的能级上填充_______个电子。
（2）O和P电负性较大的是_______（填元素符号），Fe、Co和Ni的第三电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
（3）磷酸(H3PO4)的分子结构如下图甲，其中P原子的杂化轨道类型是_______。浓磷酸呈粘稠状，且能与水任意比例混溶，从结构上分析磷酸具有这种的特性原因是_______。
（4）Co的一种配离子如上图乙，该中心离子位于6个—NH2组成的_______（填立体构型名称）中心位置，配离子中存在_______个键。
（5）钛锰复合氧化物的尖晶石晶胞由A区和B区组成，其结构如下图所示，该晶体中锰原子的配位数是_______，该晶体的化学式为_______。
36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
盐酸替罗非班是一种GPIIb/IIIa受体拮抗剂，能够高效抑制血小板聚集，广泛应用于冠心病治疗，且效果显著，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是_______，B分子中的手性碳原子数目有_______个。
（2）由合成线路信息判断：若反应②的化学方程式可表示为：B + X = C + H2O，化合物X的结构简式为________，B与盐酸发生反应的化学方程式是_______。
（3）在合成线路中，反应①的目的是_______，反应⑤的反应类型为_______。
（4）芳香化合物Y是D的同分异构体，同时满足如下条件的Y有_______种。
a．能与FeCl3溶液发生显色反应
b．苯环上有三个取代基，其中一个是氨基
（5）若由和为原料合成E的类似物E′()，参照上述合成路线，写出合成线路_______。
37．［生物——选修1：生物技术实践］（15分）
发酵香肠是具有典型发酵风味的肉制品，人们将肉绞碎后与食盐、糖等辅料充分混合均匀，灌入肠衣利用微生物的发酵作用制作而成。某研究小组欲利用MRS培养基从发酵香肠中分离纯化乳酸菌。回答下列问题。
（1）MRS固体培养基的配制，需要向MRS液体培养基中加入适量的_______和碳酸钙。碳酸钙能与发酵过程中产生的酸发生反应，据此分析，培养基中加入碳酸钙的作用是_______。
（2）初筛乳酸菌时，将剪碎的发酵香肠加入_______进行梯度稀释，需要进行梯度稀释的原因是_______。取一定体积的样品稀释液接种到MRS固体培养基上进行分离纯化，接种可以采用的方法有_______（答出两种）。
（3）若要利用固体培养基来筛选目的菌落，可通过观察培养基上菌落的_______（答出四点）等特征初步判断。
（4）发酵香肠中的脂肪过度氧化，会导致香肠产生“哈喇”味而影响香肠质量。将发酵香肠放入冰箱可以延缓产生“哈喇”味的时间，原因是_______。
38．［生物——选修3：现代生物科技专题］（15分）
病毒既能引起人类疾病，也能在基因工程和细胞工程中发挥重要作用。腺病毒是一类DNA病毒，通过修改后的腺病毒正应用于多种疾病的预防和治疗。回答下列问题。
（1）为研究某种蛋白在因高血糖引发的血管细胞衰老中的作用，需把该蛋白的基因A借助_______构建到腺病毒基因组中。研究人员将用_______处理后的基因A通过DNA连接酶连入质粒，然后导入到用________处理制备的感受态细菌中。从筛选后的菌落菌体中提取质粒，通过_______的方法可鉴定重组质粒是否插入了基因A。
（2）去除E1基因构建缺陷型腺病毒载体可用来携带病毒的抗原信息，经过改造后的病毒能进入宿主细胞，但不能在宿主细胞内增殖，推测其原因是_______。
（3）接种腺病毒载体疫苗的人若在接种前感染过腺病毒，可能会存在预存免疫而降低疫苗的免疫效果，其原因是_______。
KS5U2023 全国甲卷压轴卷
理科综合
生物参考答案及评分标准
一、选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分。
1．C 2．D 3．A 4．C 5．D 6．B
三、非选择题：共54分。
（一）必考题：共39分。
29．（9分）
（1）类囊体薄膜（1分） CO2与C5结合（形成C3）（2分）
（2）光照减弱使光反应产生[H]和ATP的速率减慢，导致暗反应减慢，进而使CO2吸收速率降低（2分）
（3）光合作用能得到更多的CO2供应（2分，答到“更多CO2”可给分）
适度的遮光会增加叶绿素的含量，有利于吸收更多光能（2分，答到“叶绿素含量增加”可给分）
30．（9分）
（1）胃饥饿素分泌后进入血液运输，不会与胃液中的胃蛋白酶接触（2分）
（2）大脑皮层（1分） 神经调节和体液调节（2分）
（3）将小鼠随机均分为甲、乙、丙三组，甲组饲喂普通饲料不进行有氧运动，乙组饲喂高脂饲料不进行有氧运动，丙组饲喂高脂饲料并进行有氧运动，一段时间后测定三组小鼠的体重、胃饥饿素含量和GHSR-1α表达量（4分）（可适当放松评阅标准）
31．（9分）
（1）化学（1分） 调节生物的种间关系（1分），以维持生态系统稳定（1分）
食物和空间条件充裕、没有敌害等（2分）
（2）生产者单一，消费者和分解者的种类、数量多（2分）；能量流动不是从生产者固定太阳能开始的（或“能量来源于鲸体内有机物中的化学能”）（2分）（其他答案合理也可给分）
32．（12分）
（1）AaXBY（2分） AXB:AXb:aXB:aXb = 1:1:1:1（2分）
（2）aaXBXb（2分） 1/4（2分）
（3）AAXBXB（1分） AaXBXB（1分） AAXBXb（1分） AaXBXb（1分）
（二）选考题：共15分。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
（1）琼脂（1分） 维持培养基pH的相对稳定（答“透明圈”不给分）（2分）
（2）无菌水（2分） 样品中细菌的浓度高，很难直接分离得到单菌落（2分，答到“细菌浓度高”可给分） 平板划线法和稀释涂布平板法（2分）
（3）形状、大小、隆起程度和颜色（4分，每点1分）
（4）低温可以降低酶活性和微生物的活跃程度，进而减少脂肪的氧化（2分）
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
（1）重组质粒（2分） 限制酶（2分）
CaCl2（或“Ca2+”）（2分） DNA分子杂交（2分）
（2）腺病毒基因组中的E1基因可能是自身复制和自身其他很多基因转录所必需的（3分）
（3）感染过腺病毒的人体内具有相应抗体（和记忆细胞），接种腺病毒载体疫苗时，腺病毒载体会被体内相应抗体部分清除而降低免疫效果（4分）
解析：
1．C
解析：合成激素所需的氨基酸若是必需氨基酸，就必须从外界环境获取，若是非必需氨基酸，则可以在细胞内合成，A错误；分泌的信息分子若是蛋白质或多肽类化合物，则遇双缩脲试剂后会呈现紫色，若不是蛋白质或多肽类化合物，则不会与双缩脲试剂发生紫色反应，B错误；神经分泌细胞的细胞膜上分布有多种识别激素或神经递质的受体，这些受体的化学本质是糖蛋白，C正确；控制蛋白质激素合成的遗传信息位于细胞核中的染色体上，不位于核仁中，D错误。
2．D
解析：ATP合酶能降低ATP合成反应的活化能，不能给这个反应提供活化能，A错误；O2进入线粒体基质的方式是自由扩散，不需要通道蛋白协助，B错误；H+通过ATP合酶进行跨膜运输的同时会催化ATP的合成，不会消耗ATP，C错误；线粒体内膜两侧H+浓度差越大，其运输速率就越快，ATP合成速率也就越快，D正确。
3．A
解析：乙烯和生长素等会影响脱落区蛋白质的合成，而蛋白质的合成是细胞中相关基因表达的结果，A正确；菜豆植株的各个部位都能产生乙烯，而生长素主要是植物幼嫩部位产生的，B错误；乙烯是促进脱落的，而适宜浓度的生长素是可以抑制脱落的，二者没有表现为协同作用，C错误；抑制脱落的生长素浓度不是促进乙烯合成的生长素浓度，若能促进乙烯合成，就会促进脱落，D错误。
4．C
解析：吞噬细胞是高度分化的细胞，不会再发生增殖和分化，A错误；人体血液中的浆细胞能合成Ab，记忆细胞不能合成Ab，B错误；放射免疫法的基本原理是抗原与抗体的特异性结合，C正确；抗原－抗体复合物放射性越强，说明Ag与Ab结合的越少，Ag的含量越低，D错误。
5．D
解析：校正tRNA是校正基因通过转录形成的，没有翻译过程，A错误；校正tRNA能转运氨基酸，并能参与蛋白质的合成，因此校正tRNA与mRNA是能够进行碱基互补配对的，B错误；校正tRNA在翻译过程中发挥作用，因此其发挥校正功能的主要场所是细胞质中的核糖体，C错误；校正tRNA能使某些突变基因合成的蛋白质不发生改变，可能是其反密码子比较特殊，能够在错误的密码子处安放一个正确的氨基酸，D正确。
6．B
解析：根据题意分析，该患者无论是男性还是女性，都无法确定其致病基因的显隐性，A正确；母亲患病，生有一个儿子不患病，因此该病不可能是伴X染色体隐性遗传病，B错误；若父亲携带致病基因，则该致病基因不能位于X染色体上，只能位于常染色体上，C正确；若该病为伴X染色体显性遗传，则母亲一定为杂合子，若为纯合子，则其所有子女都要患病，D正确。
29．
解析：
（1）叶绿素位于叶绿体中的类囊体薄膜上。光合作用的暗反应阶段，首先需要进行CO2的固定，CO2的固定是指CO2与C5结合（形成C3）的过程。
（2）与遮光50.0%相比，遮光70.0%时光照更弱，光反应产生[H]和ATP的速率更慢，导致暗反应减慢，进而使CO2吸收速率降低。
（3）由于夏季温度过高，银杏叶肉细胞的光合作用速率会降低，适度遮光有利于幼苗的生长。一方面的原因是降低了叶面温度，缓解蒸腾过快对气孔开闭的影响，使光合作用能得到更多的CO2供应；另一方面的原因是适度遮光会增加叶绿素的含量，有利于吸收更多光能。
30．
解析：
（1）胃饥饿素是内分泌腺产生的激素，激素分泌后直接进入血液进行运输，而胃液分泌后由导管分泌到胃腔中，胃饥饿素不会与胃液中的胃蛋白酶接触，就不会被胃蛋白酶分解。
（2）控制摄食行为的高级中枢是大脑皮层，机体调节摄食行为的方式是神经调节和体液调节。
（3）若以小鼠、普通饲料、高脂饲料等作为实验材料，设计实验探究“有氧运动是否通过影响Ghrelin-GHSR信号通路从而改善由高脂饮食诱发的肥胖症状”，实验思路是将小鼠随机均分为甲、乙、丙三组，甲组饲喂普通饲料不进行有氧运动，乙组饲喂高脂饲料不进行有氧运动，丙组饲喂高脂饲料并进行有氧运动，一段时间后测定三组小鼠的体重、胃饥饿素含量和GHSR-1α表达量。
31．
解析：
（1）盲鳗“闻到”鲸尸的味道游来摄食，这利用了生态系统中的化学信息，体现了信息传递能够调节生物的种间关系，以维持生态系统稳定。吃骨虫附着在鲸的骨骼上，初期由于食物和空间条件充裕、没有敌害，故其种群密度在短时间内呈“J”型增长。
（2）与一般的湖泊生态系统相比，鲸落生态系统生产者单一，消费者和分解者的种类、数量多；该生态系统的能量来源于鲸体内有机物中的化学能，不是来自于生产者固定的太阳能。
32．
解析：根据题意分析，亲代红花宽叶雌株的基因型为AAXBXB，白花窄叶雄株的基因型为aaXbY，F1全为红花宽叶植株，其基因型分别为AaXBXb、AaXBY。
（1）F1红花宽叶雄株的基因型为AaXBY ；F1红花宽叶雌株的基因型为AaXBXb，其产生的雌配子基因型及比例为AXB:AXb:aXB:aXb = 1:1:1:1。
（2）F2雌株中白花宽叶植株的基因型为aaXBXb。若让F2中的白花宽叶雌株(aaXBXb)和纯合红花宽叶雄株(AAXBY)相互交配，F3中红花宽叶雄株(AaXBY)所占的比例为1/4。
（3）F2中红花宽叶雌株具有四种可能的基因型：AAXBXB、AaXBXB、AAXBXb、AaXBXb。若让AAXBXB与白花窄叶雄株(aaXbY)杂交，F3中雌株的表现型只有红花宽叶一种，雄株的表现型也只有红花宽叶一种；若让AaXBXB与白花窄叶雄株(aaXbY)杂交，F3中雌株的表现型有红花宽叶和白花宽叶两种，雄株的表现型只有红花宽叶一种，因为基因型为aaXBY的个体致死；若让AAXBXb与白花窄叶雄株(aaXbY)杂交，F3中雌株和雄株的表现型均有红花宽叶和红花窄叶两种；若让AaXBXb与白花窄叶雄株(aaXbY)杂交，F3中雌株的表现型有红花宽叶、红花窄叶、白花宽叶、白花窄叶四种，雄株的表现型只有红花宽叶、红花窄叶、白花窄叶三种。
37．
解析：
（1）MRS固体培养基的配制，需要向MRS液体培养基中加入适量的琼脂和碳酸钙。碳酸钙与发酵过程中产生的酸发生反应，可以维持培养基pH的相对稳定。
（2）初筛乳酸菌时，需要将剪碎的发酵香肠加入无菌水进行梯度稀释，这样可以降低样品中的细菌浓度，否则样品中细菌的浓度高，很难直接分离得到单菌落。在MRS固体培养基上分离纯化目的菌，可以采用的接种方法有平板划线法和稀释涂布平板法。
（3）若要利用固体培养基来筛选目的菌落，可以通过观察培养基上菌落的形状、大小、隆起程度和颜色等特征初步判断。
（4）将发酵香肠放入冰箱，低温可以降低酶活性和微生物的活跃程度，减少脂肪的氧化，从而延缓产生“哈喇”味的时间。
38．
解析：
（1）为研究某种蛋白在因高血糖引发的血管细胞衰老中的作用，需把该蛋白的基因A借助重组质粒构建到腺病毒基因组中。研究人员将用限制酶处理后的基因A通过DNA连接酶连入质粒，然后导入到用CaCl2处理制备的感受态细菌中。从筛选后的菌落菌体中提取质粒，通过DNA分子杂交的方法可鉴定重组质粒是否插入了基因A。
（2）去除E1基因构建缺陷型腺病毒载体可用来携带病毒的抗原信息，经过改造后的病毒能进入宿主细胞，但不能在宿主细胞内增殖，推测其原因是腺病毒基因组中的E1基因可能是自身复制和自身其他很多基因转录所必需的。
（3）接种腺病毒载体疫苗的人若在接种前感染过腺病毒，可能会存在预存免疫而降低疫苗的免疫效果，其原因是感染过腺病毒的人体内具有相应抗体（和记忆细胞），接种腺病毒载体疫苗时，腺病毒载体会被体内相应抗体部分清除而降低免疫效果。
物理参考答案及评分标准
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
B
C
D
D
BD
BC
AC
三、非选择题：共62分。
（一）必考题：共47分。
22．（6分）
（1）480（2分） 1 000（2分）
（2）11.4（或11.40）（2分）
23．（9分）
（1）0.730（1分） （2分）
（2）（2分）
（3）不需要（1分） 无（1分）
（4）（2分）
24．（12分）
解：（1）游客从P点到A点，由机械能守恒定律有： （2分）
在A点，游客受重力和座椅支持力作用，由牛顿第二定律有： （2分）
联立求解并代入数据得： （1分）
由牛顿第三定律解得游客在A点对座椅的压力大小为： （1分）
（2）假设游客能从P点经A点到B点，由机械能守恒定律有： （2分）
代入数据可得游客在B点的速度为：
在B点，由牛顿第二定律有： （2分）
代入数据得： （1分）
因，假设不成立
游客将在B点左侧圆轨道上某处抛出，不能到达B点 （1分）
（其它合理解法，参照给分）
25．（20分）
解：（1）从P点到O点，a球受重力、电场力作用做曲线运动，将力和运动分解在x、y方向
由牛顿第二定律，在x方向有： （1分）
在y方向有： （1分）
可得，，，即a球在x方向做匀加速运动（设与b球碰撞前的速度为），在y方向做匀减速运动直至速度减为零
由运动学规律，在x方向有：， （2分）
在y方向有：， （2分）
解得：，， （2分）
故：P点的位置坐标为 （1分）
（2）在O点，a、b发生弹性正碰，由题设条件，根据动量守恒定律和能量守恒定律可知，碰撞后a、b速度互换，即a球静止，b球的速度变为（或列出两个守恒方程，得出b球速度为） （1分）
见答图1，在区域，b球先做平抛运动，设末速度为，与x轴负方向的夹角为
答图1
在x方向有： （1分）
在y方向有：， （2分）
解得：，，
故： （1分）
， （1分）
在正交电、磁场区域：，故b球做匀速圆周运动 （1分）
离开正交电、磁场区域后，b球做抛体运动直至撞击a球，可知：
（1分）
由几何关系可知，b球做匀速圆周运动的半径为： （1分）
由牛顿第二定律有： （1分）
解得： （1分）
（其它合理解法，参照给分）
（二）选考题：共15分。
33．（15分）
（1）（5分）ACD
（评分标准：选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2）（10分）
解：（ⅰ）升温过程中，容器内气体发生等压变化
初、末态体积分别为：， （1分）
由盖·吕萨克定律有： （2分）
解得外界空气的温度为： （2分）
（ⅱ）活塞上升过程中，活塞受重力、外界大气压力和容器内气体压力作用处于动态平衡状态
由平衡条件有： （1分）
故容器内气体对外界做的功为： （2分）
根据热力学第一定律有： （2分）
（其它合理解法，参照给分）
34．（15分）
（1）（5分）4（2分） （2分） （1分）
（2）（10分）
解：（ⅰ）设内圆P、外圆Q边界处的光线到达AC面的位置分别为D、E，光路如答图2所示
答图2
由数学知识可得：，
故： （1分）
光在介质中的速度： （1分）
解得： （2分）
（ⅱ）光在AC面的入射角为：
由折射定律可知： （1分）
解得折射角为： （1分）
由数学知识可得出射光线与竖直面的夹角为： （1分）
E、D到光屏的距离分别为：，
E、D到出射光在光屏上的落点G、F的水平距离分别为：
，
落点G、F到点的距离分别为：， （2分）
BC面与AC面出射的光具有对称性，两边光线恰好重叠
形成的圆形光斑半径为：
解得： （1分）
（其它合理解法，参照给分）
解析：
14．答案：A
解析：由爱因斯坦光电效应方程可知，光电效应发生的条件是，辐射出的光子共有6种，其能量分别为12.75 eV，12.09 eV，10.2 eV，2.55 eV，1.89 eV，0.66 eV，而，所以，共有3种不同频率的光子能使金属板发生光电效应，A正确、B错误；从金属板逸出的光电子的最大初动能为，C错误；逸出的光电子的最大初动能与跃迁的氢原子数目无关，D错误。故选A。
15．答案：B
解析：假设有一颗卫星以周期环绕火星表面做匀速圆周运动，则由万有引力定律有，解得火星质量，但火星的自转周期，A错误；由、和，解得火星密度，B正确；火星的第一宇宙速度，同理，因，C错误；设火星同步卫星到火星表面的高度为h，由和，解得，D错误。故选B。
16．答案：C
解析：输入电压的频率，故通过灯泡的电流频率为，一个周期内电流方向改变两次，故通过灯泡的电流方向每秒改变N次，A错误；由，得，两灯均正常发光且电阻相等，由，得，B错误；又，即，得，由，可得变压器输入电压的有效值，故a、b端电压的有效值，故，C正确；N值越大，即频率f越大，越不易观察到灯泡的闪烁现象，D错误。故选C。
17．答案：D
解析：水在时间内速度由减为零，内喷射到物体表面的水的质量为，以这部分水为研究对象，设物体表面对水的平均作用力大小为F，以水流速度方向为正方向，由动量定理有：，解得：，由牛顿第三定律可知，水在物体表面产生的平均冲击力大小为，D正确。故选D。
18．答案：D
解析：若，则木板所受地面的最大静摩擦力为，所受物块的滑动摩擦力为，，故木板不动，对物块由动能定理有：，解得，A错误；若，则，木板将先向右做匀加速直线运动直至达到共同速度，此后两者一起做减速运动直至停止，对过程一，由牛顿第二定律，物块、木板的加速度大小分别为：，，由运动学规律有，解得，，故相对滑动的距离为，木板发生的位移为，对过程二，设时间为，位移为，两者的加速度大小为，由，，解得，，故在整个运动过程中，地面对木板的摩擦力冲量大小为，地面与木板间因摩擦产生的热量为，B、C错误，D正确。故选D。
19．答案：BD
解析：加速度，故时刻，该机的加速度大小数值上等于过曲线P点的切线斜率的绝对值，除非特殊情况，在数值上均不等于，A错误；由图像可知，0～时间内，曲线的斜率随时间逐渐减小，故加速度逐渐减小，阻力逐渐减小，由图线与坐标轴所围“面积”的物理意义知该机发生的位移小于，B正确、C错误；0～时间内，该机的速度、所受阻力f均在减小，由，可知该机克服阻力做功的功率逐渐减小，D正确。故选BD。
20．答案：BC
解析：在E点，和的场强方向均由a点指向b点，故合场强不为零，A错误；过中点E且与和连线垂直的平面为等势面，H点也在该等势面上，且零电势点在无穷远处，故E、H两点的电势均为零，B正确；因正四面体的边长均相等，故和独自在c、d两点产生的场强大小相等，进一步分析知，在c、d两点，和的场强方向的夹角均为，由平行四边形定则可得：c、d两点的合场强大小相等、方向均平行于ab向右，C正确；因G点电势高于F点，故将检验正电荷从G点移到F点，电势能减小，D错误。故选BC。
21．答案：AC
解析：a棒刚开始运动时，回路电动势，回路总电阻，由，，，可得b棒的加速度大小为，A正确；分析知，a棒、b棒向右分别做加速度减小的减速和加速运动，回路电动势，当后，，两棒均做匀速运动，对两棒组成的系统，合外力，系统动量守恒，有，故经过足够长的时间后，a棒的速度大小为，B错误；整个过程，对b棒由动量定理有，可得通过回路的电荷量为，C正确；整个过程，对系统由能量守恒定律有，，故b棒产生的焦耳热为，D错误。故选AC。
22．答案：（1）480 1000 （2）11.4（或11.40）
解析：（1）接1时为5 V挡，则，解得；接2时为15 V挡，则，解得。
（2）改装表的电压示数为。
23．答案：（1）0.730 （2） （3）不需要 无 （4）
解析：（1）螺旋测微器需要估读，故；小车经过光电门的时间很短，可认为平均速度等于瞬时速度，故。
（2）挂钩码时小车匀速运动，撤去钩码后，小车所受合外力大小等于撤去钩码的重力大小，故小车所受合外力大小为。
（3）本实验利用平衡法得到小车所受合外力，故不需要，斜面对小车的摩擦力对小车也无影响。
（4）本实验探究的关系式为，即，故斜率。
33．（1）答案：ACD
解析：（1）太空中水滴成球形，是液体表面张力作用的结果，A正确；悬浮微粒越大，在某一瞬间撞击它的液体分子数就越多，受力就越趋于平衡，布朗运动就越不明显，B错误；根据热力学第一定律有，因，，故，气体内能将减小，C正确；温度升高，分子热运动的平均动能增大，但不意味着每个分子的动能都增大，D正确；将一个分子从无穷远处无限靠近另外一个分子的过程中，分子力先表现为引力，做正功，后表现为斥力，做负功，故分子势能先减小后增大，E错误。故选ACD。
34．（1）答案：4
解析：（1）由图可知，波长，故周期；处的质点在时刻的振动沿y轴负方向，，故质点在时刻恰好在波谷，位移；时刻，处的质点的位移为，振动沿y轴正方向，若以此时刻为计时起点，该质点的振动方程为，要再次回到波峰，则有，即，解得。
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．C 8．B 9．C 10．D 11．A 12．A 13．D
三、非选择题：共58分。
注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；
2．化学方程式书写，反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣1分。
26．（14分）
（1）Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O + SO2↑（2分） 检查装置气密性（1分）
（2）平衡气压，使液体能顺利滴下，控制反应进行（答到一点即可给分，2分）
分液漏斗（2分）
（3）防止因产生大量气体，装置内压强增大，发生安全事故（2分）
（4）O2溶解度不大，在溶液中H2SO3氧化成H2SO4反应慢，所以溶液pH变化不大（答到“O2溶解度不大”即可给分，2分）
H2SO3 + H2O2 = 2H+ + SO42− + H2O（2分）
（5）H2SO3（1分）
27．（14分）
（1）还原剂（1分）
（2）SiO2、BaSO4、PbSO4（各1分，填CaSO4不扣分，3分）
将焙烧产物粉碎、适当增大H2SO4的浓度（或搅拌溶液等，2分）
（3）pH小于5时，由HFH+ + F−可知，酸性太强，Ca2+、Mg2+可能会因F−浓度太小而不能完全沉淀，pH大于5时，溶液中Fe2+（Co2+、Ni2+）会以氢氧化物的形式沉淀（2分）
（4）Co2+（2分） 1.42 × 10−19（2分）
（5）Fe2+ + HCO3− + NH3·H2O = FeCO3↓ + H2O + NH4+（2分）
28．（15分）
（1）C（2分）
（2）336.3（2分）
（3）f > e > d（2分）
该反应气体分子数增大，n(CH3OH):n(Ar)越小，CH3OH的分压越小，平衡向正反应方向进行程度越大，C3H6的平衡产率越高（2分）
（4）① >（2分）
甲醇的两个烯烃化的反应为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，转化率降低（2分）
② 催化剂（1分）
③ （2分）
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
（1）1s22s1（1分） 8（2分）
（2）O（1分） Ni > Co > Fe（2分）
（3）sp3（1分）
（H3PO4分子中有3个—OH，可形成分子间氢键，故浓磷酸呈粘稠状；）H3PO4和H2O均是极性分子，且H3PO4可与H2O形成分子间氢键，溶解度大，故能与水任意比例混溶（2分）
（4）正八面体（“八面体”也可给分，1分） 39（2分）
（5）6（1分） Mn2TiO4（或TiMn2O4，2分）
36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
（1）羟基、羧基（2分） 1（1分）
（2）（2分）
（2分）
（3）通过酯化反应将—COOH保护起来（2分） 加成反应（或还原反应，1分）
（4）20（2分）
（5）（3分）
解析：
7．C
A．硫酸铜溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应；
B．醋酸一般可以除水垢、锈蚀等，但厨房去油污一般是用纯碱溶液；
C．煤的干馏产品中有出炉煤气、煤焦油和焦炭；
D．84消毒液和75%酒精混合两者会发生一定程度的反应使有效成分被消耗，75%酒精浓度还会减小，所以会减弱消毒效果。
8．B
A．100 mL 2 mol·L−1蔗糖溶液中含蔗糖分子0.2 mol，但溶液中还有水分子；
B．CH3COOH和C6H12O6的最简式都为CH2O，30 g乙酸和葡萄糖的混合物相当于1 mol“CH2O”，含氧原子的物质的量为1 mol；
C．0.1 mol NaHCO3晶体中含有0.1 mol Na+和0.1 mol HCO3−，故阴、阳离子总数为0.2NA，；
D．浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，每生成1 mol氯气转移mol e−；所以选B。
9．C
A．分子式为C13H18O2；
B．分子中苯环支链上的大部分碳原子是sp3杂化，所以不可能使所有碳原子在同一平面；
C．布洛芬分子中有苯环和羧基，所以能发生取代反应和加成反应；
D．分子中有羧基，不是酯基，且甲基不属于官能团；所以选C。
10．D
A．HS−不能拆写为S2−，故向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液离子方程式为：2HS− + Cu2+ = CuS↓ + H2S↑；
B．酸性条件下NO3−具有氧化性，硝酸氧化性大于铁离子，故向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液，会发生硝酸氧化碘离子的反应；
C．得失电子不守恒，应为：2MnO4− + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O；
D．过量氢氧化钠，应该生成更难溶的氢氧化镁；所以选D。
11．A
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，W与X、Y、Z位于不同周期，X、W同主族且Y、Z相邻。由题可设，X的最外层电子数为a，Y的最外层电子数为b，则Z和W的最外层电子数分别为a和b + 1，则a + b + b + 1 + a = 21，即a + b = 10，由a ≠ b，且b≤6，a > 3，可得a = 4，b = 6符合要求；所以X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素，据此答题；
A．原子半径大小顺序为Si > C > N > F，即W > X > Y > Z；
B．H2O的沸点大于HF；
C．Z为F，只有-1价，不存在最高价含氧酸；
D．X为碳元素，自然界中存在金刚石、石墨等游离态的碳，Y为O元素，自然界中存在氧气，W为Si元素，Si为亲氧元素，地球上富含氧元素，因此自然界中不存在游离态的硅；所以选A。
12．A
A．通过沉淀的转化来比较难溶物的Ksp，在1 mL 0.1 mol·L−1 MgCl2中滴加氢氧化钠完全反应产生白色沉淀，再加入2滴0.1 mol·L−1 FeCl3溶液能看到红褐色沉淀生成，可说明Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3]；
B．检验淀粉的水解程度，需要先加碱液中和水解时过量的酸，再加入银氨溶液；
C．久置的亚硫酸钠中含有硫酸钠，为了排除亚硫酸根对硫酸根的影响，应先加稀盐酸再加入BaCl2溶液；
D．根据高锰酸钾和草酸的量计算，草酸都会反应完，而高锰酸钾都有剩余，溶液均不能完全褪色，无法对比判断褪色时间；所以选A。
13．D
结合题意分析，有外接电源，该装置为电解池装置，氯离子在右侧电极上失去电子，发生氧化反应，右侧电极为阳极，阳极上发生反应为：2Cl− - 2e− = Cl2↑，氯气在溶液中转化为HClO或ClO−，继而将NH4+氧化而达到除氨氮污染物的作用，所以b为电源正极，a为电源负极。
A．电源a极为负极；
B．钛电极发生为：2H2O + 2e− = 2OH− + H2↑，OH−可能和NH4+转化为氨气；
C．阳极上发生反应为：2Cl− - 2e− = Cl2↑，生成的Cl2与水反应生成HClO，然后再与溶液中的NH4+发生氧化反应生成无污染的N2，达到处理污水的目的；
D．阳极上产生的氯气与水发生歧化反应：H2O + Cl2HClO+ HCl，生成HClO或ClO−，再与NH4+反应，将1 mol NH4+完全氧化，外电路转移3 mol电子，但实际当中氯气与水发生可逆反应，不能完全转化为HClO或ClO−，所以外电路转移电子应多于3 mol；所以选D。
26．（14分）
（1）实验室制备SO2可以用亚硫酸钠和浓硫酸反应，反应方程式为Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O + SO2↑，装试剂之前要对装置进行气密性检查，所以操作Y是检查装置气密性。
（2）仪器A是恒压滴液漏斗，作用是平衡气压，能使液体顺利滴下，同时通过控制活塞控制液体滴加速度，从而控制反应的进行。如果没有滴液漏斗，可以使用分液漏斗和双孔橡胶塞，然后用导管连通代替。
（3）反应过程有气体产生的装置应和大气连通，避免压强过大导致安全事故，但SO2有毒会污染环境，不能直接排放到空气中，所以用气球缓冲装置内的压强，防止因产生大量气体发生安全事故。
（4）通入氧气后，由于氧气在水中溶解度较小，且亚硫酸与氧气反应非常缓慢，所以pH几乎不变。步骤Ⅳ直接向乙中加入H2O2，从图像上看，pH变化明显，应该是利用其氧化性比O2强，直接将H2SO3氧化生成H2SO4，所以溶液pH迅速从3.67变成3.15。
（5）空气中SO2 → H2SO4的转化路径可能有两种，一是SO2 → SO3 → H2SO4；二是SO2 → H2SO3 → H2SO4，由实验探究的情况分析可知其路径主要应是第二种。
27．（14分）
（1）无烟煤焙烧放出大量热量，使黄钠铁矾渣能够在高温下分解产生不同的金属氧化物，同时还能作还原剂将+3价铁还原成+2价。
（2）金属氧化物与硫酸反应变为硫酸盐，难溶性酸性氧化物SiO2与硫酸不反应，反应产生的BaSO4、PbSO4难溶于水，进入浸渣中，CaSO4微溶于水，一部分以固体形式也进入浸渣中。
（3）pH小于5时，由HFH+ + F−可知，酸性太强，Ca2+、Mg2+可能会因F−浓度太小而不能完全沉淀，pH大于5时，溶液中Fe2+、Co2+、Ni2+以氢氧化物的形式沉淀。
（4）CoS的Ksp最小，Co2+最先沉淀。要将镍和钴沉淀完全，铁不沉淀，根据Ksp(NiS) = 1.42 × 10−24，完全沉淀时离子浓度c = 1.0 × 10−5 mol·L−1，可以计算出c(S2−)不低于1.42 × 10−19。
（5）加入碳酸氢铵与氨水与Fe2+反应生成碳酸亚铁，“沉铁”的离子反应方程式为：Fe2+ + HCO3− + NH3·H2O = FeCO3↓ + H2O + NH4+。
28．（15分）
（1）反应①是一个体积增大的吸热反应，所以高温、低压能提高C的转化率。
（2）根据反应③的ΔH3 =反应物键能之和 - 生成物的键能之和就可求出a的值为336.3。
（3）恒压条件下，稀有气体越多，则甲醇的分压越小，而该反应是气体分子数增大，n(CH3OH):n(Ar)越小，CH3OH的分压越小，平衡向正反应方向进行，C3H6的平衡产率越高。
（4）① 该反应为放热反应，温度越低，K越大；甲醇的两个主要烯烃化的反应均为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，甲醇的转化率降低；
② 催化剂可在一定条件下提高反应速率和转化为目标产物的产率；
③ 结合图像分析，因其余副反应对平衡没有影响，甲醇的转化率为85%，则平衡时剩余甲醇15%，其中丙烯的选择性为35%，乙烯的选择性为7%，根据两个反应的三段法，找出甲醇转化为丙烯和乙烯的相关量，根据其平衡常数公式进行计算。
2CH3OH(g)C2H4(g) + 2H2O(g) 3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)
转化 0.85c × 0.07 0.85c × 0.35
平衡 0.15c 0.85c×0.07 0.15c 0.85c × 0.35
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
（1）Li是3号元素，基态原子的电子排布式为1s22s1。Ti元素是22号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，电子云轮廓图呈球形的能级是s能级，占据的电子总数为8。
（2）O的非金属性比P强，所以O比P的电负性大；Fe2+、Co2+和Ni2+三种离子的价电子排布式分别为3d6、3d7、3d8，其中3d6易失去一个电子形成半满结构，所以它最小，另外，Co和Ni在3d电子能层数相同的情况下，Ni核电荷数多，所以第三电离能最大，因此顺序为I3(Ni) > I3(Co) > I3(Fe)。
（3）由磷酸(H3PO4)的分子结构可以分析，其中P原子的杂化轨道类型是sp3。因为H3PO4分子中有3个—OH，可形成分子间氢键，故浓磷酸呈粘稠状；H3PO4和H2O均是极性分子，且H3PO4可与H2O形成分子间氢键，溶解度大，故能与水任意比例混溶。
（4）该配体为乙二胺，六个—NH2所形成的是一个正八面体（或八面体），1个乙二胺含有11个键，整个配离子含有三个配体，中心原子Co3+形成了6个配位键，所以1个该配离子含有的键为个。
（5）根据图示分析可知，锰原子的配位数为6，由晶胞结构分析可知，Ti原子：；Mn原子：；O原子：。所以化学式为Mn2TiO4或TiMn2O4。
36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
（1）由A和B两物质的结构简式可知，A分子中含有羟基、羧基两种含氧官能团。B中只有1个手性碳原子。
（2）由反应B + X = C + H2O可以得出，B与X发生的是取代反应，则X掉的基团为—OH，则X的结构简式为。由题给信息可知酯基要水解，氨基要与盐酸反应，所以B与盐酸反应的化学方程式为：。
（3）由流程分析可知，反应①的目的是通过酯化反应将—COOH保护起来，反应⑤的反应类型为加成反应（还原反应）。
（4）苯环上有三个不同取代基时，有10种排法，其中的烃基有正丙基、异丙基两种情况，因此种。
（5）结合所学知识和流程信息分析，合成线路为：
绝密★启封前
2023全国甲卷压轴卷
理科综合
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下丘脑中部分细胞兼有神经细胞和腺体细胞的特点，称为神经分泌细胞。下列关于这类细胞的叙述，正确的是
A．合成激素所需的氨基酸都需从外界环境获取
B．分泌的信息分子遇双缩脲试剂后均呈现紫色
C．细胞膜上分布有多种识别信息分子的糖蛋白
D．控制蛋白质激素合成的遗传信息位于核仁中
2．线粒体内膜上分布的ATP合酶主要由蛋白质F0、F1两部分构成，通道蛋白F0将线粒体内外膜之间的H+顺浓度梯度运入线粒体基质，同时驱动F1催化ATP的合成。下列叙述正确的是
A．ATP合酶能为催化ATP的合成提供活化能
B．O2与H+进入线粒体基质均需借助通道蛋白
C．H+通过ATP合酶进行跨膜运输需要消耗ATP
D．ATP合成速率与线粒体内膜两侧H+浓度差有关
3．研究发现，乙烯可诱导菜豆豆荚脱落，在脱落区发现有多种蛋白质积累，生长素可抑制脱落，同时也抑制这些蛋白质的合成。下列叙述正确的是
A．乙烯和生长素都能够影响细胞中基因的表达
B．菜豆植株体内产生乙烯和生长素的部位相同
C．乙烯和生长素在调节脱落时表现为协同作用
D．抑制脱落的生长素浓度能够促进乙烯的合成
4．放射免疫法是一种定量检测技术。将定量抗体(Ab)、放射性同位素标记物(*Ag)和待测血液混匀，使血液中的待测物(Ag)和标记物(*Ag)充分竞争抗体，再检测抗原－抗体复合物的放射性强度，其原理如图所示。下列叙述正确的是
A．吞噬细胞受到Ag的刺激后会发生增殖和分化
B．人体血液中的浆细胞和记忆细胞都能合成Ab
C．该方法的基本原理是抗原与抗体的特异性结合
D．抗原－抗体复合物放射性越强Ag含量就越高
5．校正基因产生的校正tRNA能够转运氨基酸，这些校正tRNA可使某些突变基因合成的蛋白质不发生改变。下列叙述正确的是
A．校正tRNA是校正基因通过转录和翻译形成的
B．校正tRNA与mRNA间不能进行碱基互补配对
C．校正tRNA发挥其校正功能的主要场所是细胞核
D．校正tRNA的功能可能与其特殊的反密码子有关
6．腓骨肌萎缩症(CMT)亦称遗传性运动感觉神经病，多数是常染色体显性遗传，也可能是常染色体隐性或伴X染色体遗传。某患者的父亲、哥哥和妹妹均不患CMT，但其母亲患有CMT。下列分析错误的是
A．若该患者是女性，则致病基因的显、隐性无法确定
B．若该患者是男性，则该病为伴X染色体隐性遗传病
C．若父亲携带致病基因，则该致病基因位于常染色体上
D．若该病为伴X染色体显性遗传，则母亲一定为杂合子
7．化学与生活息息相关。下列叙述正确的是
A．硫酸铜溶液能产生丁达尔效应
B．醋酸能有效除去厨房的油污
C．出炉煤气和煤焦油都是煤干馏的主要产品
D．84消毒液和75%酒精混合可提高消毒效果
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100 mL 2 mol·L−1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NA
B．30 g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NA
C．0.1 mol NaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3NA
D．浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1 mol氯气，转移的电子数均为0.2NA
9．布洛芬(Ibuprofen)是一种常见解热镇痛类、非甾体抗炎药，其结构简式如图所示。下列有关布洛芬的说法正确的是
A．分子式为C13H17O2
B．分子中所有碳原子在同一平面
C．能发生取代反应和加成反应
D．分子中有酯基和甲基两种官能团
10．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2− + Cu2+ = CuS↓
B．Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2
C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：
2MnO4− + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O
D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：
Mg2+ + 2HCO3− + 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2CO32−
11．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。其中X、W同族，Y、Z相邻，W与X、Y、Z位于不同周期。下列说法正确的是
A．原子半径：W > X > Y > Z
B．简单氢化物的沸点：Y < Z
C．最高价含氧酸的酸性：Z > W
D．X、Y、W在自然界中均存在游离态
12．根据实验目的，下列实验方法或操作正确的是
选项
实验目的
实验方法或操作
A
比较Fe(OH)3和Mg(OH)2 Ksp的相对大小
向装有1 mL 0.1 mol·L−1 MgCl2溶液的试管中，先滴加1～2滴2 mol·L−1 NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L−1 FeCl3溶液
B
探究淀粉的水解程度
将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，向水解液中滴加银氨溶液，加热
C
判断久置的亚硫酸钠是否变质
取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液
D
探究浓度对化学反应速率的影响
取5 mL 0.01 mol·L−1和5 mL 0.02 mol·L−1的酸性高锰酸钾溶液于两支试管中，分别加入2 mL 0.01 mol·L−1的草酸溶液
13．一种利用电化学原理将海水养殖过程中产生的氨氮污染物（以NH4+计）转化为无污染物质的方法如图所示。下列叙述错误的是
A．电源a极为负极
B．Ti电极及附近区域可以产生H2和NH3
C．Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极附近发生的反应有：
3HClO + 2NH4+ = N2↑+ 3H2O + 5H+ + 3Cl−
D．电解过程中，当处理氨氮污染物1 mol时，外电路转移3 mol电子
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图为氢原子的能级示意图。处于能级的一群氢原子向低能级跃迁时，辐射出的光子再照射到逸出功为3.7 eV的某金属板上。则
A．共有3种不同频率的光子能使金属板发生光电效应
B．共有6种不同频率的光子能使金属板发生光电效应
C．从金属板逸出的光电子的最大初动能为12.75 eV
D．向低能级跃迁的氢原子越多，从金属板逸出的光电子的最大初动能越大
15．火星是太阳系中与地球最相似的行星，“天问一号”探测器成功着陆火星，极大地提高了国人对火星的关注度。若火星可视为均匀球体，已知火星两极的重力加速度大小为g，火星半径为R，火星自转周期为T，万有引力常量为G，则可估算出
A．火星的质量为
B．火星的密度为
C．火星的第一宇宙速度为
D．火星同步卫星到火星表面的高度为
16．如图，理想变压器原、副线圈的匝数比为，灯泡和正常发光时的电阻相等，的额定电压为10 V。当a、b端接入的交流电时，理想电流表A的示数为1 A，两灯泡恰好都正常发光。下列说法正确的是
A．通过灯泡和的电流方向每秒改变次
B．灯泡和的额定功率相等
C．
D．N值越大，越容易观察到灯泡和的闪烁现象
17．高压清洗广泛应用于汽车清洁、地面清洁等。某高压水枪出水口直径为d，水从枪口高速喷出后，近距离垂直喷射到某物体表面且速度在短时间内由变为零，忽略水从枪口喷出后的发散效应，水的密度为。则水在物体表面产生的平均冲击力大小为
A． B．
C． D．
18．如图，质量为m的长木板静止在粗糙的水平地面上，质量为且可视为质点的物块以水平向右的初速度从左端冲上木板，最终两者均静止且物块仍在木板上。物块与木板间的动摩擦因数为，木板与地面间的动摩擦因数为。最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度大小为g。下列判断正确的是
A．若，则木板长度至少为
B．若，则木板长度至少为
C．若，则在整个运动过程中，地面对木板的摩擦力的冲量大小为
D．若，则在整个运动过程中，地面与木板间因摩擦产生的热量为
19．国之重器歼-20完成某次任务后，关闭发动机降落至跑道并打开减速伞，直至速度减为零。若该机落地时（设为时刻）具有水平速度，此后始终沿直线运动，经时间停止，其图像如图所示。则
A．时刻，该机的加速度大小一定等于
B．0～时间内，该机发生的位移小于
C．0～时间内，该机受到的阻力逐渐增大
D．0～时间内，该机克服阻力做功的功率逐渐减小
20．如图，电荷量分别为和（）的点电荷固定在正四面体的两个顶点a、b上，c、d是四面体的另外两个顶点，E、F、G、H分别是ab、bc、ca、cd的中点，选无穷远处为零电势点。则
A．E点的电场强度为零
B．E、H两点的电势均为零
C．c、d两点的电场强度大小相等、方向相同
D．将一检验正电荷从G点移到F点，电荷的电势能增大
21．如图，电阻不计的光滑金属导轨由直窄轨AB、CD，直宽轨EF、GH和连接直轨BE、GD构成，整个导轨处于同一水平面内，AB∥CD∥EF∥GH，BE和GD共线且与AB垂直，窄轨间距为，宽轨间距为L。空间有方向竖直向上的匀强磁场，宽轨所在区域的磁感应强度大小为B，窄轨所在区域的磁感应强度大小为。棒长均为L、质量均为m、电阻均为R的金属直棒a、b始终与导轨垂直且接触良好。初始时刻，b棒静止在宽轨上，a棒从窄轨上某位置以平行于AB的初速度向右运动。a棒距窄轨右端足够远，宽轨EF、GH足够长。则
A．a棒刚开始运动时，b棒的加速度大小为
B．经过足够长的时间后，a棒的速度大小为
C．整个过程中，通过回路的电荷量为
D．整个过程中，b棒产生的焦耳热为
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22．（6分）
某同学按图（a）所示电路图，把满偏电流为10 mA、内阻为20 Ω的表头G改装为双量程电压表，并进行校准。
图（a） 图（b）
（1）该改装表有5 V挡和15 V挡两个挡位，则定值电阻_______Ω，_______Ω。
（2）用量程为15 V的标准电压表对改装表15 V挡进行校准，若表头G的指针位置如图（b）所示，则此时改装表的电压示数为_______V。
23．（9分）
某同学“探究合外力做功与动能变化的关系”的实验装置如图（a）所示，光电门A、B相距L固定于木板上，小车（含宽度为d的遮光条）质量为M，每个钩码质量均为m，当地重力加速度大小为g。
实验关键步骤如下：
① 按图（a）安装好仪器，调节滑轮高度，使连接小车的轻绳平行于木板，绕过滑轮，挂上钩码；
② 记录钩码个数n，调节斜面倾角，使小车经过光电门A、B的时间相等，实现小车沿斜面匀速运动；
③ 去掉钩码与轻绳，将小车从光电门A的右侧任意位置静止释放，记下此次小车分别经过两个光电门的时间和；
④ 增加钩码个数，并重复②③步骤；
⑤ 记录数据，整理仪器。
图（a） 图（b） 图（c）
（1）用螺旋测微器测量遮光条宽度d时，其示数如图（b）所示，则_______mm；小车经过光电门B时，小车速度大小的表达式为_______（用题中相关字母表示）。
（2）若某次实验使用了n个钩码，则去掉钩码与轻绳后，小车下滑中所受的合外力大小为_______（用题中相关字母表示）。
（3）该实验_______（填“需要”或“不需要”）；斜面摩擦力对实验系统误差_______（填“有”或“无”）影响。
（4）多次实验获得多组数据后，为了直观简洁地分析问题，该同学以钩码个数n为横坐标，作出的图线如图（c）所示，分析可知图线的斜率_______（用M、m、L、d、g表示）。
24．（12分）
游乐场的过山车项目，虽惊险刺激，但安全事故时有发生，若游客未系好安全带，后果将不堪设想。如图所示为某同学进行的模拟探究：过山车轨道均在竖直平面内，一质量为的游客乘坐过山车从左边第一个峰点P静止出发，无动力沿轨道运动，先后经过半径为的圆轨道最低点A和半径为的圆轨道最高点B。已知P、A的高度差为，A、B的高度差为，两圆轨道之间是与圆轨道分别相切的倾斜直轨道，游客可视为质点，不计摩擦阻力和空气阻力，重力加速度大小取。
（1）求游客在A点对座椅的压力大小；
（2）若游客未系安全带，则他可能在半径为的圆轨道上某处抛出。试通过计算判断游客能否沿轨道到达B点。
25．（20分）
如图，xOy是竖直平面内的直角坐标系，坐标原点O处有一绝缘弹性挡板（图中未画出，不计挡板大小），a、b是质量均为m的金属小球，电荷量为q（）的a球在第一象限的P点以速度沿y轴负方向射出后，恰好以沿x轴负方向的速度与静止在挡板上的不带电b球发生时间极短的弹性正碰，碰后两球的电荷量均为。已知在区域有与x轴负方向成角斜向上的匀强电场；在区域有沿y轴正方向的匀强电场和垂直于坐标平面向外的匀强磁场，其中场强大小分别为、。两球均视为质点，忽略碰后a球所受的电场力，重力加速度大小为g，。
（1）求P点的位置坐标；
（2）若要b球从区域返回时与a球相撞，求磁感应强度的大小B。
26．（14分）
硫酸型酸雨是空气中的SO2通过二次转化反应生成H2SO4而形成。某学习小组在实验室中制取SO2并模拟空气中硫酸型酸雨的形成条件，实验设计和装置图（夹持仪器省略）如下：
实验步骤：
Ⅰ．安装好装置，进行操作Y，装入试剂，开始记录数据；
Ⅱ．打开甲装置仪器A的活塞，加入4 mL浓硫酸，打开乙装置中的磁力搅拌器，搅拌蒸馏水；
Ⅲ．300 s后，打开丙装置的仪器A活塞，加入10 mL 30% H2O2溶液，继续搅拌乙装置中的蒸馏水；
Ⅳ．500 s后，使用注射器向乙装置中注入5 mL 30% H2O2；
Ⅴ．整理通过pH传感器记录的数据，得到实验数据图像如下：
回答下列问题：
（1）甲装置中反应的化学方程式为_______；操作Y是_______。
（2）甲装置中，仪器A的作用是_______，若实验室中若没有仪器A，可用双孔橡胶塞、导管以及______（填仪器名称）来组装代替。
（3）装置中有三个气球，它们的作用是_______。
（4）300～500 s间，溶液pH变化不大的原因是_______。500 s后，乙装置中主要反应的离子方程式为_______。
（5）通过实验分析，空气中硫酸型酸雨形成的二次转化过程主要经历的是SO2→_______（填化学式）→H2SO4。
27．（14分）
- Fe2O3粉体具有广泛的用途。工业上用黄钠铁矾渣[主要成分为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，还含有Ni、Ba、Ca、Pb、Mg、Co等硫酸盐及SiO2]制备高纯度的- Fe2O3粉体的工艺流程如下图所示：
已知：常温下，有关离子沉淀的pH和物质的溶度积常数分别如表1和如表2所示：
表1 有关离子沉淀的pH
离子
Fe3+
Fe2+
Ni2+
Co2+
开始沉淀pH
2.2
5.8
6.9
7.2
完全沉淀pH
(c = 1.0 × 10−5 mol·L−1)
3.2
8.3
8.9
9.2
表2 物质的溶度积常数
物质
CoS
NiS
FeS
Ksp
3.0 × 10−26
1.42 × 10−24
3.7 × 10−19
回答下列问题：
（1）“焙烧”中，无烟煤除了用作燃料以外，还用作_______。
（2）“酸浸”后，浸渣的主要成分有_______，能提高浸出率的措施有_______（任写两点即可）。
（3）“沉钙、镁”中，溶液的pH不宜太小或太大，应保持在5左右的原因是_______。
（4）“沉镍、钴”中，最先沉淀的离子是_______（填离子符号），若要将溶液中的镍和钴完全沉淀，溶液中的c(S2−)不低于_______ mol·L−1。
（5）“沉铁”中，发生反应的离子方程式为_______。
28．（15分）
“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称为DMTO-Ⅲ）”是以煤或天然气合成的甲醇为原料，通过非石油资源生产低碳烯烃的核心技术，它包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。煤的气化和液化阶段发生的主要反应为①、②，烯烃化发生的主要反应为③、④。
① C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH1 = +131.3 kJ·mol−1
② CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 = -91.3 kJ·mol−1
③ 2CH3OH(g)C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH3 = -11.72 kJ·mol−1
④ 3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g) ΔH4 = -30.98 kJ·mol−1
回答下列问题：
（1）提高反应①中C的转化率的反应条件是_______（填标号）。
A．低温、低压 B．高温、高压
C．高温、低压 D．低温、高压
（2）已知反应②中相关化学键的键能数据如下表，表中a的值为_______。
化学键
H—H
C—O
CO
H—O
C—H
E/(kJ·mol−1)
436
a
1075
463
413
（3）在一定温度、恒定压强的密闭容器中，若只发生3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)反应，进料比n(CH3OH):n(Ar)分别为8:1、4:1、1:1的CH3OH、Ar混合气，在烯烃化过程中C3H6的平衡产率分别是d、e、f，它们由大到小的顺序是_______，呈现这种变化的原因是_______。
（4）在一定的温度范围和压强条件下，用Ca/HZSM-5作催化剂时，甲醇转化为烯烃反应中温度、甲醇转化率和产物选择性（）的关系如图所示：
① 甲醇生成丙烯反应的反应平衡常数K(a)_______K(b)（填“>”或“<”）；甲醇转化率随温度升高而变化的主要原因是_______；
② 为了提高生成乙烯的反应速率和选择性，还可以选择适合的_______；
③ 490℃时，在体积为1 L的刚性容器中通入c mol甲醇，反应达到平衡（假设其余副反应对平衡没有影响），该温度下甲醇转化为丙烯反应的平衡常数K =_______mol·L−1（列出计算表达式即可）。
29．（9分）
某研究小组对银杏幼苗采用不同程度遮光处理三个月后，对幼苗的一些生理指标进行了测定，结果如图。回答下列问题。
（1）银杏幼苗叶肉细胞中，叶绿素位于叶绿体中的_______上。光合作用的暗反应阶段，首先需要进行CO2的固定，CO2的固定是指_______的过程。
（2）与遮光50.0%相比，遮光70.0%的银杏幼苗CO2吸收速率更慢，原因是_______。
（3）由于夏季温度过高，银杏叶肉细胞的光合作用速率会降低，适度遮光有利于幼苗的生长，一方面的原因是降低了叶面温度，缓解蒸腾过快对气孔开闭的影响，使_______；据图分析，另一方面的原因是_______。
30．（9分）
胃饥饿素(ghrelin)是胃内分泌细胞产生的一种多肽类激素，它能够促进受体GHSR-1α基因表达，并与该受体结合形成Ghrelin-GHSR信号通路，进而调节摄食行为和糖脂代谢。回答下列问题。
（1）胃饥饿素在胃部产生，但不会被胃液中的胃蛋白酶分解，原因是_______。
（2）控制摄食行为的高级中枢是_______，机体调节摄食行为的方式是_______。
（3）若以小鼠、普通饲料、高脂饲料等作为实验材料，设计实验探究“有氧运动是否通过影响Ghrelin-GHSR信号通路从而改善由高脂饮食诱发的肥胖症状”，请简要写出实验思路：_______。
31．（9分）
鲸落与热液、冷泉一同被称为深海生命的“绿洲”。鲸落是指大型鲸类死亡后，尸体从海面沉入海底，形成的一个长期以鲸尸为营养源的生态系统。鲸落演替过程一般为“移动清道夫阶段→机会主义者阶段→化能自养阶段→礁岩阶段”。回答下列问题。
（1）在鲸落形成的“移动清道夫阶段”，鲸尸到达海底后，盲鳗能从800 m外的地方“闻到”鲸尸的味道而游来摄食，这利用了生态系统中的_______信息，体现了信息传递在生态系统中具有的作用是_______。在鲸落形成的“机会主义者阶段”，吃骨虫附着在鲸的骨骼上，其种群密度在短时间内呈“J”型增长，原因是_______。
（2）在鲸落形成的“化能自养阶段”，大量厌氧细菌进入鲸骨和其他组织，分解其中的脂类，以溶解在海水中的硫酸盐作为氧化剂，产生硫化氢，一些化能合成细菌利用硫化氢进行化能合成作用，从而形成以该类细菌为食物链起点的长期稳定生态系统。与一般的湖泊生态系统相比，鲸落生态系统具有的特点是_______（答出两点）。
32．（12分）
某二倍体雌雄异株植物（性别决定为XY型），花色由常染色体上的A、a基因控制，叶片形状由X染色体上的B、b基因控制，同时含a基因和B基因的纯合子会致死。一株红花宽叶雌株和一株白花窄叶雄株杂交，F1全为红花宽叶，再让F1雌雄植株相互交配获得F2，F2植株的表现型及比例如下表。回答下列问题。
表现型
红花宽叶
白花宽叶
红花窄叶
白花窄叶
雌株比例
6/7
1/7
0
0
雄株比例
3/7
0
3/7
1/7
（1）F1红花宽叶雄株的基因型为_______；F1红花宽叶雌株产生的雌配子，其基因型及比例为_______。
（2）F2雌株中白花宽叶植株的基因型为_______。若让F2中的白花宽叶雌株和纯合红花宽叶雄株相互交配，F3中红花宽叶雄株所占的比例为_______。
（3）某研究人员发现让F2中红花宽叶雌株与白花窄叶雄株杂交，仅根据F3中雌株和雄株的表现型种类数就可以判断红花宽叶雌株的基因型。若F3中雌株和雄株的表现型均只有1种，则红花宽叶雌株的基因型为_______；若F3中雌株的表现型有2种、雄株的表现型只有1种，则红花宽叶雌株的基因型为_______；若F3中雌株和雄株的表现型均有2种，则红花宽叶雌株的基因型为_______；若F3中雌株的表现型有4种、雄株的表现型只有3种，则红花宽叶雌株的基因型为_______。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一
题作答。如果多做，则每科按所做的第一道题计分。
33．［物理——选修3-3］（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是_______。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．太空中水滴成球形，是液体表面张力作用的结果
B．液体中的悬浮微粒越大，在某一瞬间撞击它的液体分子数就越多，布朗运动越明显
C．一定质量的理想气体克服外界压力膨胀，且过程中不吸热也不放热，则内能一定减小
D．温度升高，分子热运动的平均动能一定增大，但并非所有分子的速率都增大
E．两个分子间的距离由很远（）减小到很难再靠近的过程中，分子势能不断增大
（2）（10分）如图，在竖直放置的圆柱形容器内，用横截面积为S、质量为m的活塞密封一部分气体，活塞能无摩擦地滑动。将整个装置放在大气压恒为的空气中，开始时气体的温度为，活塞与容器底部的距离为；当外界空气的温度缓慢升高至某值时，活塞上升高度d再次达到平衡，此过程气体从外界吸收的热量为Q。重力加速度大小为g。求：
（ⅰ）活塞再次平衡时，外界空气的温度；
（ⅱ）升温过程中，密闭气体增加的内能。
34．［物理——选修3-4］（15分）
（1）（5分）一列简谐横波以2 m/s的速度沿x轴正方向传播，时刻的波形图如图所示。则：波的周期为_______s；处的质点在时刻的位移为_______cm；处的质点从时刻开始，至少经_______s回到波峰。
（2）（10分）如图（a），一透明圆锥体水平放置，底面圆心在O点，半径为R，纵截面ABC为等腰三角形，顶角，介质的折射率为，O点与圆锥体上方水平放置的圆形光屏MN的距离为，一束环形单色光竖直向上照射在AB面上；光照在圆锥底面环形区域的俯视图如图（b），其中内圆P的半径为，外圆Q的半径为。真空中的光速为c，不考虑光线在介质中的多次反射。求：
（ⅰ）内圆P边界处的光线到达AC面经过的时间t；
（ⅱ）光屏MN上被照亮的面积S。
图（a） 图（b）
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
锂离子电池具有能量高、电压高、工作温度范围宽、贮存寿命长等优点。电池正极有磷酸铁锂(LiFePO4)、钛酸锂(Li2TiO3）、镍钴锰酸锂[Li(NiCoMn)O2]等。回答下列问题：
（1）基态Li原子的电子排布式为_______，基态Ti原子电子云轮廓图呈球形的能级上填充_______个电子。
（2）O和P电负性较大的是_______（填元素符号），Fe、Co和Ni的第三电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
（3）磷酸(H3PO4)的分子结构如下图甲，其中P原子的杂化轨道类型是_______。浓磷酸呈粘稠状，且能与水任意比例混溶，从结构上分析磷酸具有这种的特性原因是_______。
（4）Co的一种配离子如上图乙，该中心离子位于6个—NH2组成的_______（填立体构型名称）中心位置，配离子中存在_______个键。
（5）钛锰复合氧化物的尖晶石晶胞由A区和B区组成，其结构如下图所示，该晶体中锰原子的配位数是_______，该晶体的化学式为_______。
36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
盐酸替罗非班是一种GPIIb/IIIa受体拮抗剂，能够高效抑制血小板聚集，广泛应用于冠心病治疗，且效果显著，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是_______，B分子中的手性碳原子数目有_______个。
（2）由合成线路信息判断：若反应②的化学方程式可表示为：B + X = C + H2O，化合物X的结构简式为________，B与盐酸发生反应的化学方程式是_______。
（3）在合成线路中，反应①的目的是_______，反应⑤的反应类型为_______。
（4）芳香化合物Y是D的同分异构体，同时满足如下条件的Y有_______种。
a．能与FeCl3溶液发生显色反应
b．苯环上有三个取代基，其中一个是氨基
（5）若由和为原料合成E的类似物E′()，参照上述合成路线，写出合成线路_______。
37．［生物——选修1：生物技术实践］（15分）
发酵香肠是具有典型发酵风味的肉制品，人们将肉绞碎后与食盐、糖等辅料充分混合均匀，灌入肠衣利用微生物的发酵作用制作而成。某研究小组欲利用MRS培养基从发酵香肠中分离纯化乳酸菌。回答下列问题。
（1）MRS固体培养基的配制，需要向MRS液体培养基中加入适量的_______和碳酸钙。碳酸钙能与发酵过程中产生的酸发生反应，据此分析，培养基中加入碳酸钙的作用是_______。
（2）初筛乳酸菌时，将剪碎的发酵香肠加入_______进行梯度稀释，需要进行梯度稀释的原因是_______。取一定体积的样品稀释液接种到MRS固体培养基上进行分离纯化，接种可以采用的方法有_______（答出两种）。
（3）若要利用固体培养基来筛选目的菌落，可通过观察培养基上菌落的_______（答出四点）等特征初步判断。
（4）发酵香肠中的脂肪过度氧化，会导致香肠产生“哈喇”味而影响香肠质量。将发酵香肠放入冰箱可以延缓产生“哈喇”味的时间，原因是_______。
38．［生物——选修3：现代生物科技专题］（15分）
病毒既能引起人类疾病，也能在基因工程和细胞工程中发挥重要作用。腺病毒是一类DNA病毒，通过修改后的腺病毒正应用于多种疾病的预防和治疗。回答下列问题。
（1）为研究某种蛋白在因高血糖引发的血管细胞衰老中的作用，需把该蛋白的基因A借助_______构建到腺病毒基因组中。研究人员将用_______处理后的基因A通过DNA连接酶连入质粒，然后导入到用________处理制备的感受态细菌中。从筛选后的菌落菌体中提取质粒，通过_______的方法可鉴定重组质粒是否插入了基因A。
（2）去除E1基因构建缺陷型腺病毒载体可用来携带病毒的抗原信息，经过改造后的病毒能进入宿主细胞，但不能在宿主细胞内增殖，推测其原因是_______。
（3）接种腺病毒载体疫苗的人若在接种前感染过腺病毒，可能会存在预存免疫而降低疫苗的免疫效果，其原因是_______。
KS5U2023 全国甲卷压轴卷
理科综合
生物参考答案及评分标准
一、选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分。
1．C 2．D 3．A 4．C 5．D 6．B
三、非选择题：共54分。
（一）必考题：共39分。
29．（9分）
（1）类囊体薄膜（1分） CO2与C5结合（形成C3）（2分）
（2）光照减弱使光反应产生[H]和ATP的速率减慢，导致暗反应减慢，进而使CO2吸收速率降低（2分）
（3）光合作用能得到更多的CO2供应（2分，答到“更多CO2”可给分）
适度的遮光会增加叶绿素的含量，有利于吸收更多光能（2分，答到“叶绿素含量增加”可给分）
30．（9分）
（1）胃饥饿素分泌后进入血液运输，不会与胃液中的胃蛋白酶接触（2分）
（2）大脑皮层（1分） 神经调节和体液调节（2分）
（3）将小鼠随机均分为甲、乙、丙三组，甲组饲喂普通饲料不进行有氧运动，乙组饲喂高脂饲料不进行有氧运动，丙组饲喂高脂饲料并进行有氧运动，一段时间后测定三组小鼠的体重、胃饥饿素含量和GHSR-1α表达量（4分）（可适当放松评阅标准）
31．（9分）
（1）化学（1分） 调节生物的种间关系（1分），以维持生态系统稳定（1分）
食物和空间条件充裕、没有敌害等（2分）
（2）生产者单一，消费者和分解者的种类、数量多（2分）；能量流动不是从生产者固定太阳能开始的（或“能量来源于鲸体内有机物中的化学能”）（2分）（其他答案合理也可给分）
32．（12分）
（1）AaXBY（2分） AXB:AXb:aXB:aXb = 1:1:1:1（2分）
（2）aaXBXb（2分） 1/4（2分）
（3）AAXBXB（1分） AaXBXB（1分） AAXBXb（1分） AaXBXb（1分）
（二）选考题：共15分。
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
（1）琼脂（1分） 维持培养基pH的相对稳定（答“透明圈”不给分）（2分）
（2）无菌水（2分） 样品中细菌的浓度高，很难直接分离得到单菌落（2分，答到“细菌浓度高”可给分） 平板划线法和稀释涂布平板法（2分）
（3）形状、大小、隆起程度和颜色（4分，每点1分）
（4）低温可以降低酶活性和微生物的活跃程度，进而减少脂肪的氧化（2分）
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
（1）重组质粒（2分） 限制酶（2分）
CaCl2（或“Ca2+”）（2分） DNA分子杂交（2分）
（2）腺病毒基因组中的E1基因可能是自身复制和自身其他很多基因转录所必需的（3分）
（3）感染过腺病毒的人体内具有相应抗体（和记忆细胞），接种腺病毒载体疫苗时，腺病毒载体会被体内相应抗体部分清除而降低免疫效果（4分）
解析：
1．C
解析：合成激素所需的氨基酸若是必需氨基酸，就必须从外界环境获取，若是非必需氨基酸，则可以在细胞内合成，A错误；分泌的信息分子若是蛋白质或多肽类化合物，则遇双缩脲试剂后会呈现紫色，若不是蛋白质或多肽类化合物，则不会与双缩脲试剂发生紫色反应，B错误；神经分泌细胞的细胞膜上分布有多种识别激素或神经递质的受体，这些受体的化学本质是糖蛋白，C正确；控制蛋白质激素合成的遗传信息位于细胞核中的染色体上，不位于核仁中，D错误。
2．D
解析：ATP合酶能降低ATP合成反应的活化能，不能给这个反应提供活化能，A错误；O2进入线粒体基质的方式是自由扩散，不需要通道蛋白协助，B错误；H+通过ATP合酶进行跨膜运输的同时会催化ATP的合成，不会消耗ATP，C错误；线粒体内膜两侧H+浓度差越大，其运输速率就越快，ATP合成速率也就越快，D正确。
3．A
解析：乙烯和生长素等会影响脱落区蛋白质的合成，而蛋白质的合成是细胞中相关基因表达的结果，A正确；菜豆植株的各个部位都能产生乙烯，而生长素主要是植物幼嫩部位产生的，B错误；乙烯是促进脱落的，而适宜浓度的生长素是可以抑制脱落的，二者没有表现为协同作用，C错误；抑制脱落的生长素浓度不是促进乙烯合成的生长素浓度，若能促进乙烯合成，就会促进脱落，D错误。
4．C
解析：吞噬细胞是高度分化的细胞，不会再发生增殖和分化，A错误；人体血液中的浆细胞能合成Ab，记忆细胞不能合成Ab，B错误；放射免疫法的基本原理是抗原与抗体的特异性结合，C正确；抗原－抗体复合物放射性越强，说明Ag与Ab结合的越少，Ag的含量越低，D错误。
5．D
解析：校正tRNA是校正基因通过转录形成的，没有翻译过程，A错误；校正tRNA能转运氨基酸，并能参与蛋白质的合成，因此校正tRNA与mRNA是能够进行碱基互补配对的，B错误；校正tRNA在翻译过程中发挥作用，因此其发挥校正功能的主要场所是细胞质中的核糖体，C错误；校正tRNA能使某些突变基因合成的蛋白质不发生改变，可能是其反密码子比较特殊，能够在错误的密码子处安放一个正确的氨基酸，D正确。
6．B
解析：根据题意分析，该患者无论是男性还是女性，都无法确定其致病基因的显隐性，A正确；母亲患病，生有一个儿子不患病，因此该病不可能是伴X染色体隐性遗传病，B错误；若父亲携带致病基因，则该致病基因不能位于X染色体上，只能位于常染色体上，C正确；若该病为伴X染色体显性遗传，则母亲一定为杂合子，若为纯合子，则其所有子女都要患病，D正确。
29．
解析：
（1）叶绿素位于叶绿体中的类囊体薄膜上。光合作用的暗反应阶段，首先需要进行CO2的固定，CO2的固定是指CO2与C5结合（形成C3）的过程。
（2）与遮光50.0%相比，遮光70.0%时光照更弱，光反应产生[H]和ATP的速率更慢，导致暗反应减慢，进而使CO2吸收速率降低。
（3）由于夏季温度过高，银杏叶肉细胞的光合作用速率会降低，适度遮光有利于幼苗的生长。一方面的原因是降低了叶面温度，缓解蒸腾过快对气孔开闭的影响，使光合作用能得到更多的CO2供应；另一方面的原因是适度遮光会增加叶绿素的含量，有利于吸收更多光能。
30．
解析：
（1）胃饥饿素是内分泌腺产生的激素，激素分泌后直接进入血液进行运输，而胃液分泌后由导管分泌到胃腔中，胃饥饿素不会与胃液中的胃蛋白酶接触，就不会被胃蛋白酶分解。
（2）控制摄食行为的高级中枢是大脑皮层，机体调节摄食行为的方式是神经调节和体液调节。
（3）若以小鼠、普通饲料、高脂饲料等作为实验材料，设计实验探究“有氧运动是否通过影响Ghrelin-GHSR信号通路从而改善由高脂饮食诱发的肥胖症状”，实验思路是将小鼠随机均分为甲、乙、丙三组，甲组饲喂普通饲料不进行有氧运动，乙组饲喂高脂饲料不进行有氧运动，丙组饲喂高脂饲料并进行有氧运动，一段时间后测定三组小鼠的体重、胃饥饿素含量和GHSR-1α表达量。
31．
解析：
（1）盲鳗“闻到”鲸尸的味道游来摄食，这利用了生态系统中的化学信息，体现了信息传递能够调节生物的种间关系，以维持生态系统稳定。吃骨虫附着在鲸的骨骼上，初期由于食物和空间条件充裕、没有敌害，故其种群密度在短时间内呈“J”型增长。
（2）与一般的湖泊生态系统相比，鲸落生态系统生产者单一，消费者和分解者的种类、数量多；该生态系统的能量来源于鲸体内有机物中的化学能，不是来自于生产者固定的太阳能。
32．
解析：根据题意分析，亲代红花宽叶雌株的基因型为AAXBXB，白花窄叶雄株的基因型为aaXbY，F1全为红花宽叶植株，其基因型分别为AaXBXb、AaXBY。
（1）F1红花宽叶雄株的基因型为AaXBY ；F1红花宽叶雌株的基因型为AaXBXb，其产生的雌配子基因型及比例为AXB:AXb:aXB:aXb = 1:1:1:1。
（2）F2雌株中白花宽叶植株的基因型为aaXBXb。若让F2中的白花宽叶雌株(aaXBXb)和纯合红花宽叶雄株(AAXBY)相互交配，F3中红花宽叶雄株(AaXBY)所占的比例为1/4。
（3）F2中红花宽叶雌株具有四种可能的基因型：AAXBXB、AaXBXB、AAXBXb、AaXBXb。若让AAXBXB与白花窄叶雄株(aaXbY)杂交，F3中雌株的表现型只有红花宽叶一种，雄株的表现型也只有红花宽叶一种；若让AaXBXB与白花窄叶雄株(aaXbY)杂交，F3中雌株的表现型有红花宽叶和白花宽叶两种，雄株的表现型只有红花宽叶一种，因为基因型为aaXBY的个体致死；若让AAXBXb与白花窄叶雄株(aaXbY)杂交，F3中雌株和雄株的表现型均有红花宽叶和红花窄叶两种；若让AaXBXb与白花窄叶雄株(aaXbY)杂交，F3中雌株的表现型有红花宽叶、红花窄叶、白花宽叶、白花窄叶四种，雄株的表现型只有红花宽叶、红花窄叶、白花窄叶三种。
37．
解析：
（1）MRS固体培养基的配制，需要向MRS液体培养基中加入适量的琼脂和碳酸钙。碳酸钙与发酵过程中产生的酸发生反应，可以维持培养基pH的相对稳定。
（2）初筛乳酸菌时，需要将剪碎的发酵香肠加入无菌水进行梯度稀释，这样可以降低样品中的细菌浓度，否则样品中细菌的浓度高，很难直接分离得到单菌落。在MRS固体培养基上分离纯化目的菌，可以采用的接种方法有平板划线法和稀释涂布平板法。
（3）若要利用固体培养基来筛选目的菌落，可以通过观察培养基上菌落的形状、大小、隆起程度和颜色等特征初步判断。
（4）将发酵香肠放入冰箱，低温可以降低酶活性和微生物的活跃程度，减少脂肪的氧化，从而延缓产生“哈喇”味的时间。
38．
解析：
（1）为研究某种蛋白在因高血糖引发的血管细胞衰老中的作用，需把该蛋白的基因A借助重组质粒构建到腺病毒基因组中。研究人员将用限制酶处理后的基因A通过DNA连接酶连入质粒，然后导入到用CaCl2处理制备的感受态细菌中。从筛选后的菌落菌体中提取质粒，通过DNA分子杂交的方法可鉴定重组质粒是否插入了基因A。
（2）去除E1基因构建缺陷型腺病毒载体可用来携带病毒的抗原信息，经过改造后的病毒能进入宿主细胞，但不能在宿主细胞内增殖，推测其原因是腺病毒基因组中的E1基因可能是自身复制和自身其他很多基因转录所必需的。
（3）接种腺病毒载体疫苗的人若在接种前感染过腺病毒，可能会存在预存免疫而降低疫苗的免疫效果，其原因是感染过腺病毒的人体内具有相应抗体（和记忆细胞），接种腺病毒载体疫苗时，腺病毒载体会被体内相应抗体部分清除而降低免疫效果。
物理参考答案及评分标准
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
B
C
D
D
BD
BC
AC
三、非选择题：共62分。
（一）必考题：共47分。
22．（6分）
（1）480（2分） 1 000（2分）
（2）11.4（或11.40）（2分）
23．（9分）
（1）0.730（1分） （2分）
（2）（2分）
（3）不需要（1分） 无（1分）
（4）（2分）
24．（12分）
解：（1）游客从P点到A点，由机械能守恒定律有： （2分）
在A点，游客受重力和座椅支持力作用，由牛顿第二定律有： （2分）
联立求解并代入数据得： （1分）
由牛顿第三定律解得游客在A点对座椅的压力大小为： （1分）
（2）假设游客能从P点经A点到B点，由机械能守恒定律有： （2分）
代入数据可得游客在B点的速度为：
在B点，由牛顿第二定律有： （2分）
代入数据得： （1分）
因，假设不成立
游客将在B点左侧圆轨道上某处抛出，不能到达B点 （1分）
（其它合理解法，参照给分）
25．（20分）
解：（1）从P点到O点，a球受重力、电场力作用做曲线运动，将力和运动分解在x、y方向
由牛顿第二定律，在x方向有： （1分）
在y方向有： （1分）
可得，，，即a球在x方向做匀加速运动（设与b球碰撞前的速度为），在y方向做匀减速运动直至速度减为零
由运动学规律，在x方向有：， （2分）
在y方向有：， （2分）
解得：，， （2分）
故：P点的位置坐标为 （1分）
（2）在O点，a、b发生弹性正碰，由题设条件，根据动量守恒定律和能量守恒定律可知，碰撞后a、b速度互换，即a球静止，b球的速度变为（或列出两个守恒方程，得出b球速度为） （1分）
见答图1，在区域，b球先做平抛运动，设末速度为，与x轴负方向的夹角为
答图1
在x方向有： （1分）
在y方向有：， （2分）
解得：，，
故： （1分）
， （1分）
在正交电、磁场区域：，故b球做匀速圆周运动 （1分）
离开正交电、磁场区域后，b球做抛体运动直至撞击a球，可知：
（1分）
由几何关系可知，b球做匀速圆周运动的半径为： （1分）
由牛顿第二定律有： （1分）
解得： （1分）
（其它合理解法，参照给分）
（二）选考题：共15分。
33．（15分）
（1）（5分）ACD
（评分标准：选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2）（10分）
解：（ⅰ）升温过程中，容器内气体发生等压变化
初、末态体积分别为：， （1分）
由盖·吕萨克定律有： （2分）
解得外界空气的温度为： （2分）
（ⅱ）活塞上升过程中，活塞受重力、外界大气压力和容器内气体压力作用处于动态平衡状态
由平衡条件有： （1分）
故容器内气体对外界做的功为： （2分）
根据热力学第一定律有： （2分）
（其它合理解法，参照给分）
34．（15分）
（1）（5分）4（2分） （2分） （1分）
（2）（10分）
解：（ⅰ）设内圆P、外圆Q边界处的光线到达AC面的位置分别为D、E，光路如答图2所示
答图2
由数学知识可得：，
故： （1分）
光在介质中的速度： （1分）
解得： （2分）
（ⅱ）光在AC面的入射角为：
由折射定律可知： （1分）
解得折射角为： （1分）
由数学知识可得出射光线与竖直面的夹角为： （1分）
E、D到光屏的距离分别为：，
E、D到出射光在光屏上的落点G、F的水平距离分别为：
，
落点G、F到点的距离分别为：， （2分）
BC面与AC面出射的光具有对称性，两边光线恰好重叠
形成的圆形光斑半径为：
解得： （1分）
（其它合理解法，参照给分）
解析：
14．答案：A
解析：由爱因斯坦光电效应方程可知，光电效应发生的条件是，辐射出的光子共有6种，其能量分别为12.75 eV，12.09 eV，10.2 eV，2.55 eV，1.89 eV，0.66 eV，而，所以，共有3种不同频率的光子能使金属板发生光电效应，A正确、B错误；从金属板逸出的光电子的最大初动能为，C错误；逸出的光电子的最大初动能与跃迁的氢原子数目无关，D错误。故选A。
15．答案：B
解析：假设有一颗卫星以周期环绕火星表面做匀速圆周运动，则由万有引力定律有，解得火星质量，但火星的自转周期，A错误；由、和，解得火星密度，B正确；火星的第一宇宙速度，同理，因，C错误；设火星同步卫星到火星表面的高度为h，由和，解得，D错误。故选B。
16．答案：C
解析：输入电压的频率，故通过灯泡的电流频率为，一个周期内电流方向改变两次，故通过灯泡的电流方向每秒改变N次，A错误；由，得，两灯均正常发光且电阻相等，由，得，B错误；又，即，得，由，可得变压器输入电压的有效值，故a、b端电压的有效值，故，C正确；N值越大，即频率f越大，越不易观察到灯泡的闪烁现象，D错误。故选C。
17．答案：D
解析：水在时间内速度由减为零，内喷射到物体表面的水的质量为，以这部分水为研究对象，设物体表面对水的平均作用力大小为F，以水流速度方向为正方向，由动量定理有：，解得：，由牛顿第三定律可知，水在物体表面产生的平均冲击力大小为，D正确。故选D。
18．答案：D
解析：若，则木板所受地面的最大静摩擦力为，所受物块的滑动摩擦力为，，故木板不动，对物块由动能定理有：，解得，A错误；若，则，木板将先向右做匀加速直线运动直至达到共同速度，此后两者一起做减速运动直至停止，对过程一，由牛顿第二定律，物块、木板的加速度大小分别为：，，由运动学规律有，解得，，故相对滑动的距离为，木板发生的位移为，对过程二，设时间为，位移为，两者的加速度大小为，由，，解得，，故在整个运动过程中，地面对木板的摩擦力冲量大小为，地面与木板间因摩擦产生的热量为，B、C错误，D正确。故选D。
19．答案：BD
解析：加速度，故时刻，该机的加速度大小数值上等于过曲线P点的切线斜率的绝对值，除非特殊情况，在数值上均不等于，A错误；由图像可知，0～时间内，曲线的斜率随时间逐渐减小，故加速度逐渐减小，阻力逐渐减小，由图线与坐标轴所围“面积”的物理意义知该机发生的位移小于，B正确、C错误；0～时间内，该机的速度、所受阻力f均在减小，由，可知该机克服阻力做功的功率逐渐减小，D正确。故选BD。
20．答案：BC
解析：在E点，和的场强方向均由a点指向b点，故合场强不为零，A错误；过中点E且与和连线垂直的平面为等势面，H点也在该等势面上，且零电势点在无穷远处，故E、H两点的电势均为零，B正确；因正四面体的边长均相等，故和独自在c、d两点产生的场强大小相等，进一步分析知，在c、d两点，和的场强方向的夹角均为，由平行四边形定则可得：c、d两点的合场强大小相等、方向均平行于ab向右，C正确；因G点电势高于F点，故将检验正电荷从G点移到F点，电势能减小，D错误。故选BC。
21．答案：AC
解析：a棒刚开始运动时，回路电动势，回路总电阻，由，，，可得b棒的加速度大小为，A正确；分析知，a棒、b棒向右分别做加速度减小的减速和加速运动，回路电动势，当后，，两棒均做匀速运动，对两棒组成的系统，合外力，系统动量守恒，有，故经过足够长的时间后，a棒的速度大小为，B错误；整个过程，对b棒由动量定理有，可得通过回路的电荷量为，C正确；整个过程，对系统由能量守恒定律有，，故b棒产生的焦耳热为，D错误。故选AC。
22．答案：（1）480 1000 （2）11.4（或11.40）
解析：（1）接1时为5 V挡，则，解得；接2时为15 V挡，则，解得。
（2）改装表的电压示数为。
23．答案：（1）0.730 （2） （3）不需要 无 （4）
解析：（1）螺旋测微器需要估读，故；小车经过光电门的时间很短，可认为平均速度等于瞬时速度，故。
（2）挂钩码时小车匀速运动，撤去钩码后，小车所受合外力大小等于撤去钩码的重力大小，故小车所受合外力大小为。
（3）本实验利用平衡法得到小车所受合外力，故不需要，斜面对小车的摩擦力对小车也无影响。
（4）本实验探究的关系式为，即，故斜率。
33．（1）答案：ACD
解析：（1）太空中水滴成球形，是液体表面张力作用的结果，A正确；悬浮微粒越大，在某一瞬间撞击它的液体分子数就越多，受力就越趋于平衡，布朗运动就越不明显，B错误；根据热力学第一定律有，因，，故，气体内能将减小，C正确；温度升高，分子热运动的平均动能增大，但不意味着每个分子的动能都增大，D正确；将一个分子从无穷远处无限靠近另外一个分子的过程中，分子力先表现为引力，做正功，后表现为斥力，做负功，故分子势能先减小后增大，E错误。故选ACD。
34．（1）答案：4
解析：（1）由图可知，波长，故周期；处的质点在时刻的振动沿y轴负方向，，故质点在时刻恰好在波谷，位移；时刻，处的质点的位移为，振动沿y轴正方向，若以此时刻为计时起点，该质点的振动方程为，要再次回到波峰，则有，即，解得。
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．C 8．B 9．C 10．D 11．A 12．A 13．D
三、非选择题：共58分。
注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；
2．化学方程式书写，反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣1分。
26．（14分）
（1）Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O + SO2↑（2分） 检查装置气密性（1分）
（2）平衡气压，使液体能顺利滴下，控制反应进行（答到一点即可给分，2分）
分液漏斗（2分）
（3）防止因产生大量气体，装置内压强增大，发生安全事故（2分）
（4）O2溶解度不大，在溶液中H2SO3氧化成H2SO4反应慢，所以溶液pH变化不大（答到“O2溶解度不大”即可给分，2分）
H2SO3 + H2O2 = 2H+ + SO42− + H2O（2分）
（5）H2SO3（1分）
27．（14分）
（1）还原剂（1分）
（2）SiO2、BaSO4、PbSO4（各1分，填CaSO4不扣分，3分）
将焙烧产物粉碎、适当增大H2SO4的浓度（或搅拌溶液等，2分）
（3）pH小于5时，由HFH+ + F−可知，酸性太强，Ca2+、Mg2+可能会因F−浓度太小而不能完全沉淀，pH大于5时，溶液中Fe2+（Co2+、Ni2+）会以氢氧化物的形式沉淀（2分）
（4）Co2+（2分） 1.42 × 10−19（2分）
（5）Fe2+ + HCO3− + NH3·H2O = FeCO3↓ + H2O + NH4+（2分）
28．（15分）
（1）C（2分）
（2）336.3（2分）
（3）f > e > d（2分）
该反应气体分子数增大，n(CH3OH):n(Ar)越小，CH3OH的分压越小，平衡向正反应方向进行程度越大，C3H6的平衡产率越高（2分）
（4）① >（2分）
甲醇的两个烯烃化的反应为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，转化率降低（2分）
② 催化剂（1分）
③ （2分）
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
（1）1s22s1（1分） 8（2分）
（2）O（1分） Ni > Co > Fe（2分）
（3）sp3（1分）
（H3PO4分子中有3个—OH，可形成分子间氢键，故浓磷酸呈粘稠状；）H3PO4和H2O均是极性分子，且H3PO4可与H2O形成分子间氢键，溶解度大，故能与水任意比例混溶（2分）
（4）正八面体（“八面体”也可给分，1分） 39（2分）
（5）6（1分） Mn2TiO4（或TiMn2O4，2分）
36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
（1）羟基、羧基（2分） 1（1分）
（2）（2分）
（2分）
（3）通过酯化反应将—COOH保护起来（2分） 加成反应（或还原反应，1分）
（4）20（2分）
（5）（3分）
解析：
7．C
A．硫酸铜溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应；
B．醋酸一般可以除水垢、锈蚀等，但厨房去油污一般是用纯碱溶液；
C．煤的干馏产品中有出炉煤气、煤焦油和焦炭；
D．84消毒液和75%酒精混合两者会发生一定程度的反应使有效成分被消耗，75%酒精浓度还会减小，所以会减弱消毒效果。
8．B
A．100 mL 2 mol·L−1蔗糖溶液中含蔗糖分子0.2 mol，但溶液中还有水分子；
B．CH3COOH和C6H12O6的最简式都为CH2O，30 g乙酸和葡萄糖的混合物相当于1 mol“CH2O”，含氧原子的物质的量为1 mol；
C．0.1 mol NaHCO3晶体中含有0.1 mol Na+和0.1 mol HCO3−，故阴、阳离子总数为0.2NA，；
D．浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，每生成1 mol氯气转移mol e−；所以选B。
9．C
A．分子式为C13H18O2；
B．分子中苯环支链上的大部分碳原子是sp3杂化，所以不可能使所有碳原子在同一平面；
C．布洛芬分子中有苯环和羧基，所以能发生取代反应和加成反应；
D．分子中有羧基，不是酯基，且甲基不属于官能团；所以选C。
10．D
A．HS−不能拆写为S2−，故向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液离子方程式为：2HS− + Cu2+ = CuS↓ + H2S↑；
B．酸性条件下NO3−具有氧化性，硝酸氧化性大于铁离子，故向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液，会发生硝酸氧化碘离子的反应；
C．得失电子不守恒，应为：2MnO4− + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O；
D．过量氢氧化钠，应该生成更难溶的氢氧化镁；所以选D。
11．A
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，W与X、Y、Z位于不同周期，X、W同主族且Y、Z相邻。由题可设，X的最外层电子数为a，Y的最外层电子数为b，则Z和W的最外层电子数分别为a和b + 1，则a + b + b + 1 + a = 21，即a + b = 10，由a ≠ b，且b≤6，a > 3，可得a = 4，b = 6符合要求；所以X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素，据此答题；
A．原子半径大小顺序为Si > C > N > F，即W > X > Y > Z；
B．H2O的沸点大于HF；
C．Z为F，只有-1价，不存在最高价含氧酸；
D．X为碳元素，自然界中存在金刚石、石墨等游离态的碳，Y为O元素，自然界中存在氧气，W为Si元素，Si为亲氧元素，地球上富含氧元素，因此自然界中不存在游离态的硅；所以选A。
12．A
A．通过沉淀的转化来比较难溶物的Ksp，在1 mL 0.1 mol·L−1 MgCl2中滴加氢氧化钠完全反应产生白色沉淀，再加入2滴0.1 mol·L−1 FeCl3溶液能看到红褐色沉淀生成，可说明Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3]；
B．检验淀粉的水解程度，需要先加碱液中和水解时过量的酸，再加入银氨溶液；
C．久置的亚硫酸钠中含有硫酸钠，为了排除亚硫酸根对硫酸根的影响，应先加稀盐酸再加入BaCl2溶液；
D．根据高锰酸钾和草酸的量计算，草酸都会反应完，而高锰酸钾都有剩余，溶液均不能完全褪色，无法对比判断褪色时间；所以选A。
13．D
结合题意分析，有外接电源，该装置为电解池装置，氯离子在右侧电极上失去电子，发生氧化反应，右侧电极为阳极，阳极上发生反应为：2Cl− - 2e− = Cl2↑，氯气在溶液中转化为HClO或ClO−，继而将NH4+氧化而达到除氨氮污染物的作用，所以b为电源正极，a为电源负极。
A．电源a极为负极；
B．钛电极发生为：2H2O + 2e− = 2OH− + H2↑，OH−可能和NH4+转化为氨气；
C．阳极上发生反应为：2Cl− - 2e− = Cl2↑，生成的Cl2与水反应生成HClO，然后再与溶液中的NH4+发生氧化反应生成无污染的N2，达到处理污水的目的；
D．阳极上产生的氯气与水发生歧化反应：H2O + Cl2HClO+ HCl，生成HClO或ClO−，再与NH4+反应，将1 mol NH4+完全氧化，外电路转移3 mol电子，但实际当中氯气与水发生可逆反应，不能完全转化为HClO或ClO−，所以外电路转移电子应多于3 mol；所以选D。
26．（14分）
（1）实验室制备SO2可以用亚硫酸钠和浓硫酸反应，反应方程式为Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O + SO2↑，装试剂之前要对装置进行气密性检查，所以操作Y是检查装置气密性。
（2）仪器A是恒压滴液漏斗，作用是平衡气压，能使液体顺利滴下，同时通过控制活塞控制液体滴加速度，从而控制反应的进行。如果没有滴液漏斗，可以使用分液漏斗和双孔橡胶塞，然后用导管连通代替。
（3）反应过程有气体产生的装置应和大气连通，避免压强过大导致安全事故，但SO2有毒会污染环境，不能直接排放到空气中，所以用气球缓冲装置内的压强，防止因产生大量气体发生安全事故。
（4）通入氧气后，由于氧气在水中溶解度较小，且亚硫酸与氧气反应非常缓慢，所以pH几乎不变。步骤Ⅳ直接向乙中加入H2O2，从图像上看，pH变化明显，应该是利用其氧化性比O2强，直接将H2SO3氧化生成H2SO4，所以溶液pH迅速从3.67变成3.15。
（5）空气中SO2 → H2SO4的转化路径可能有两种，一是SO2 → SO3 → H2SO4；二是SO2 → H2SO3 → H2SO4，由实验探究的情况分析可知其路径主要应是第二种。
27．（14分）
（1）无烟煤焙烧放出大量热量，使黄钠铁矾渣能够在高温下分解产生不同的金属氧化物，同时还能作还原剂将+3价铁还原成+2价。
（2）金属氧化物与硫酸反应变为硫酸盐，难溶性酸性氧化物SiO2与硫酸不反应，反应产生的BaSO4、PbSO4难溶于水，进入浸渣中，CaSO4微溶于水，一部分以固体形式也进入浸渣中。
（3）pH小于5时，由HFH+ + F−可知，酸性太强，Ca2+、Mg2+可能会因F−浓度太小而不能完全沉淀，pH大于5时，溶液中Fe2+、Co2+、Ni2+以氢氧化物的形式沉淀。
（4）CoS的Ksp最小，Co2+最先沉淀。要将镍和钴沉淀完全，铁不沉淀，根据Ksp(NiS) = 1.42 × 10−24，完全沉淀时离子浓度c = 1.0 × 10−5 mol·L−1，可以计算出c(S2−)不低于1.42 × 10−19。
（5）加入碳酸氢铵与氨水与Fe2+反应生成碳酸亚铁，“沉铁”的离子反应方程式为：Fe2+ + HCO3− + NH3·H2O = FeCO3↓ + H2O + NH4+。
28．（15分）
（1）反应①是一个体积增大的吸热反应，所以高温、低压能提高C的转化率。
（2）根据反应③的ΔH3 =反应物键能之和 - 生成物的键能之和就可求出a的值为336.3。
（3）恒压条件下，稀有气体越多，则甲醇的分压越小，而该反应是气体分子数增大，n(CH3OH):n(Ar)越小，CH3OH的分压越小，平衡向正反应方向进行，C3H6的平衡产率越高。
（4）① 该反应为放热反应，温度越低，K越大；甲醇的两个主要烯烃化的反应均为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，甲醇的转化率降低；
② 催化剂可在一定条件下提高反应速率和转化为目标产物的产率；
③ 结合图像分析，因其余副反应对平衡没有影响，甲醇的转化率为85%，则平衡时剩余甲醇15%，其中丙烯的选择性为35%，乙烯的选择性为7%，根据两个反应的三段法，找出甲醇转化为丙烯和乙烯的相关量，根据其平衡常数公式进行计算。
2CH3OH(g)C2H4(g) + 2H2O(g) 3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)
转化 0.85c × 0.07 0.85c × 0.35
平衡 0.15c 0.85c×0.07 0.15c 0.85c × 0.35
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
（1）Li是3号元素，基态原子的电子排布式为1s22s1。Ti元素是22号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，电子云轮廓图呈球形的能级是s能级，占据的电子总数为8。
（2）O的非金属性比P强，所以O比P的电负性大；Fe2+、Co2+和Ni2+三种离子的价电子排布式分别为3d6、3d7、3d8，其中3d6易失去一个电子形成半满结构，所以它最小，另外，Co和Ni在3d电子能层数相同的情况下，Ni核电荷数多，所以第三电离能最大，因此顺序为I3(Ni) > I3(Co) > I3(Fe)。
（3）由磷酸(H3PO4)的分子结构可以分析，其中P原子的杂化轨道类型是sp3。因为H3PO4分子中有3个—OH，可形成分子间氢键，故浓磷酸呈粘稠状；H3PO4和H2O均是极性分子，且H3PO4可与H2O形成分子间氢键，溶解度大，故能与水任意比例混溶。
（4）该配体为乙二胺，六个—NH2所形成的是一个正八面体（或八面体），1个乙二胺含有11个键，整个配离子含有三个配体，中心原子Co3+形成了6个配位键，所以1个该配离子含有的键为个。
（5）根据图示分析可知，锰原子的配位数为6，由晶胞结构分析可知，Ti原子：；Mn原子：；O原子：。所以化学式为Mn2TiO4或TiMn2O4。
36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
（1）由A和B两物质的结构简式可知，A分子中含有羟基、羧基两种含氧官能团。B中只有1个手性碳原子。
（2）由反应B + X = C + H2O可以得出，B与X发生的是取代反应，则X掉的基团为—OH，则X的结构简式为。由题给信息可知酯基要水解，氨基要与盐酸反应，所以B与盐酸反应的化学方程式为：。
（3）由流程分析可知，反应①的目的是通过酯化反应将—COOH保护起来，反应⑤的反应类型为加成反应（还原反应）。
（4）苯环上有三个不同取代基时，有10种排法，其中的烃基有正丙基、异丙基两种情况，因此种。
（5）结合所学知识和流程信息分析，合成线路为：
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